第六章金属复习题（含解析）2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第六章 金属 复习题
一、选择题
1．下列除杂质的方法中错误的是（　　）
选项 物质 少量的杂质 除杂的方法
A． 稀硫酸 铜 过滤
B． 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙粉末、过滤
C． 二氧化碳 一氧化碳 点燃
D． 氯化亚铁溶液 氯化铜 加入过量铁粉、过滤
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学反应属于置换反应的是（　　）
A．CO+CuO=Cu+CO2 B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
3．关于铁、铝、铜的说法正确的是
A．都是银白色的金属
B．都能与稀硫酸反应
C．都能与氧气反应
D．人类利用三种金属的年代先后顺序是铁、铜、铝
4．下列排序正确的是
A．地壳中元素含量： B．气体的溶解性：
C．利用金属的年代： D．氮元素化合价：
5．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中
A．只有硝酸锌和水 B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁
C．一定没有硝酸银 D．如果没有硝酸银，一定没有硝酸铜
6．有Mg、Al、Zn、Fe的混合物共5.4g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是
A．0.8g B．0.6g C．0.3g D．0.1g
7．在和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液仍为蓝色。下列对所得滤液和滤渣的描述错误的个数为：
滤液中一定含有和
滤渣中一定含有，可能含有
滤液中可能没有
A．个 B．个 C．个 D．个
8．已知：（1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，（2）2NO+O2═2NO2，NO是无色难溶于水的气体，NO2是红棕色气体，某小组用如图气密性良好的装置制备NO：将铜丝绕成螺旋状固定在U形管左侧，塞好胶塞，打开B，从U形管右侧加入硝酸充满左管，关闭B，发现铜丝和硝酸反应极慢，过了好久，溶液变浅蓝色，反应开始加快，左侧生成无色气体，溶液温度未变。下列分析或评价不正确的是
A．硝酸充满U形管左侧目的是加大和铜丝的接触面积
B．检验气体是NO：打开B使少量气体进入干燥管
C．Cu2+对铜和稀硝酸反应具有催化作用
D．该装置具有“随时开停”制备并储存NO的优点
9．下列化学方程式与所属基本反应类型均正确的是
A．4Fe+3O2Fe2O3 化合反应 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+H2↑ 置换反应
C．H2CO3=H2O+CO2↑ 分解反应 D．CO+CuOCu+CO2 置换反应
10．除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是
选项 物质（括号内为杂质） 实验方案
A CO2（CO） 将混合气体点燃
B CuCl2（FeCl2） 先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤
C Cu （Fe） 先加足量稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥
D O2（CO2） 通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
11．下列叙述、相应原理（用化学方程式表示）都正确的是
A．拉瓦锡测定空气中氧气含量： 2Hg+O2HgO
B．高炉炼铁： 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
C．加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2↑
D．探究铜和银的活动性： Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
二、填空与简答
12．一般来说，合金与组成它们的纯金属相比，硬度 ，熔点 ，抗腐蚀性能更好。
13．首架国产大飞机 C919 即将完成商业首飞。客机采用了大量的先进复合材料，如铝锂合金、钛合金等。
(1)铝锂合金的硬度比纯铝的硬度 （填“大”或“小”）。
(2)铝锂合金具有重量轻、耐腐蚀性和抗疲劳等优点，铝具有很好的耐腐蚀性的原因是 （用化学方程式表示）。
(3)为了探究飞机材料中钛、铝两种金属活动性强弱，取相同状态的金属钛（Ti）和铝分别与相同浓度的硫酸反应，钛产生气泡速率要慢一些，则金属活动性 Ti Al（填“>”或“<”）。钛与硫酸发生置换反应，生成+2 价化合物和氢气，写出该反应的化学方程式： 。
14．我国古代掌握了多种金属冶炼技术。
(1)春秋时期，发明了冶铁技术，其方法是将赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与木炭交错堆积，利用自然风力进行燃烧，木炭不完全燃烧产生的CO将矿石中的Fe2O3还原成铁，该反应的化学方程式为 。
(2)2015年，海昏侯墓出土了大量的青铜器，其表面有绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］。试推测铜生锈是铜与氧气、水、 共同作用的结果。
15．2021年12月26日南昌地铁四号线正式开通运营，南昌的地铁线网更加完善，各中心城区全面“触网上线”，市民们出行更加便利！
(1)地铁施工过程中要用金刚石做成的钻头钻凿坚硬的岩石，这是利用了金刚石 的物理性质；
(2)地铁铁轨一般选用锰钢，这是利用了锰钢______的物理性质；
A．抗腐蚀性好 B．密度小，熔点高 C．硬度大，韧性好
(3)焊接钢轨经常采用铝热法，高温下将铝和二氧化锰混合发生置换反应可以制取金属锰，该反应的化学方程式为 ；
(4)乘坐南昌地铁四号线，可以品豫章美食，赏洪城风景。在绳金塔站，不仅可以赏古朴秀丽的绳金塔，还能品尝南昌地道美食。南昌炒粉炒制时间不宜过长，否则会出现烧焦变黑，说明米粉中含有 元素；南昌瓦罐汤的罐盖上有一个小孔，从微观角度分析其蕴含的化学原理是 。
16．如图表示某些物质间的转化关系(反应条件均略去)，其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气体．请回答：
(1)X是 或 。D是 。(填化学式)
(2)B物质固态时的名称是 。
(3)写出下列反应的化学方程式
①A+E→B+C： ．
②G与E在一定条件下反应的化学方程式：　 　．
17．用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO4的实验过程如下：
请回答：
(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。
(2)操作a的名称是 ；在操作a中需要使用玻璃棒，其作用是 。
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ；
(4)实验步骤②中除选用稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填序号）。
A　硫酸铜溶液 B　氯化钠溶液 C　硝酸银溶液
(5)小红要探究镁和铁与稀硫酸反应的快慢,不需要控制的量是 (填序号)。
A　两种金属的形状 B　硫酸的质量分数 C　反应容器的大小 D　反应的初始温度
三、科学探究题
18．2012年上海）教材学生实验：探究铁、铜、银三种金属活动性强弱。以下是小强同学的实验方案，我们一起对实验进行分析、完善和归纳。
【实验药品】铁片、铜片、银片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液。
【提出假设】三种金属的活动性强弱为Fe>Cu>Ag。
【实验方案】取体积相等的金属片，用砂纸打磨光亮，分别进行下列实验操作。
序号 步骤Ⅰ 步骤Ⅱ
实验操作 将铁片、铜片和银片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中 将铁片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的CuSO4溶液和AgNO3溶液的试管中
A B C D E
【观察分析】
（1）上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是 （填字母）。
（2）我国古代“湿法炼铜”就是利用了实验试管D中的反应原理，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
【方案完善】通过上述实验还不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，请你在此基础上补充一个实验帮助小强达到实验目的。
实验操作步骤 实验现象 结论
四、计算题
19．1.金属材料与人类的生产和生活密切相关。
2015年5月12日，海西高速公路网的重要组成部分：福建省最长跨海大桥﹣泉州湾大桥正式通车．大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识。
（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于 （选填“金属”或“无机非金属”）材料。
（2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与 发生反应而生锈。
（3）A、B、C、D四中金属单质，A能从B的化合物溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生氢气，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是:
（4）锌铜合金中是铜合金中的一种，用途较为广泛。为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次实验后，取平均值所得数据如下表：
反应前 充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金质量
342.10g 16.00g 357.70g
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
ⅰ根据质量守恒定律求生成氢气的质量是多少g？
ⅱ该合金中锌的质量分数是多少？ （请写出计算过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、稀硫酸为液体，铜为固体，故可采用过滤的方法将铜除去，选项正确；B、稀盐酸为杂质，可被过量的碳酸钙完全反应生成氯化钙、二氧化碳和水，而剩余的碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，选项正确；C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳为杂质并且少量，故无法点燃，选项错误；D、氯化铜可与铁粉发生置换反应，生成铜和氯化亚铁，铜为固体，可通过过滤除去，选项正确。故本题选C。
2．D
【详解】A、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误；
B、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误；
C、该反应是两种物质生成另一种物质，属于化合反应，不属于置换反应，故选项错误；
D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
故选D。
【点睛】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
3．C
【详解】A、铜是红色，错误；
B、铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，错误；
C、铁、铝、铜都能与氧气反应，正确；
D、人类利用三种金属的年代先后顺序是铜、铁、铝，错误。
故选C。
4．B
【详解】A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，选项A错误；
B、氮气难溶于水，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，故气体的溶解性由大到小的是二氧化碳、氧气、氮气，选项B正确；
C、金属的冶炼历史顺序与金属活动性有关，越不活泼的金属越容易冶炼，越早被人类使用，故利用金属的年代应该是Cu、Fe、Al，选项C错误；
D、N2O4中，氮元素显+4价；NH3中，氮元素显-3价；N2O中，氮元素显+1价，选项D错误。
故选：B。
5．B
【解析】根据题意“向只溶解有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉”，依据金属活动性顺序，可知活动性：锌＞铁＞铜＞银，则会有铜或银被置换出来；金属活动性越差，被置换出来的可能性越大；因为“充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，没有无色气体放出”，则说明铁的量不足进行分析。
【详解】根据金属活动性顺序，可知活动性：锌＞铁＞铜＞银，则会有铜或银被置换出来；可知铁不会与硝酸锌溶液反应；因为过滤后往滤渣中加盐酸，没有气体产生，所以滤渣中一定不含有铁，因为铁会与硝酸银和硝酸铜反应，所以铁可能将硝酸银完全反应了，也可能没有；可能将硝酸铜完全反应了，也可能没有，所以滤液中一定存在的物质是硝酸亚铁和硝酸锌；
故选：B。
6．C
【详解】解：假设全部是单一金属都是5.4g，Mg、Al、Zn、Fe与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系：
混合物共5.4g，与足量盐酸反应，生成H2的质量大于0.17g，小于0.6g，可能是0.3g。
故选C。
7．A
【详解】金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤液仍为蓝色，说明硝酸铜没有参与反应或没有完全反应，则铁已经完全反应。
①铁一定与硝酸银反应生成了硝酸亚铁，硝酸铜没有参与反应或没有完全反应，故滤液中一定含硝酸亚铁和硝酸铜，可能含硝酸银，正确；
②铁一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银，滤液中含硝酸铜，故铁已经完全反应，故滤渣中一定不含铁，可能含铜，正确；
③由以上分析可知，滤液中一定含硝酸亚铁、硝酸铜，可能含硝酸银，故滤液中可能没有硝酸银，正确。
故选A。
8．A
【详解】A、如图所示，硝酸充满U形管左侧目的是排出装置中的空气，防止一氧化氮和空气中的氧气反应，该选项错误；
B、由于一氧化氮是无色难溶于水的气体，故检验气体是一氧化氮方法是打开B使少量气体进入干燥管，该选项正确；
C、根据题意，当溶液变蓝即生成铜离子后反应开始加快，说明铜离子对铜和稀硝酸反应具有催化作用，该选项正确；
D、如图所示，B关闭时生成的一氧化氮会使硝酸与铜丝分离则反应停止，而打开B一氧化氮逸出到干燥管内，则硝酸与铜丝接触继续反应，故该装置具有“随时开停”制备并储存NO的优点，该选项正确。
故选：A。
9．C
【分析】两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应，特征是“多变一”；
一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应，特征是“一变多”；
一种单质和一种化合物反应生成了一种新的单质和新的化合物的反应，叫做置换反应。
【详解】A、铁与氧气在点燃的条件下反应，生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，选项中生成物书写错误，由化学方程式可知：反应物有2种，生成物有1种，属于化合反应，故A错误；
B、铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁、氢气，而不是生成氯化铁和氢气，反应的化学方程式为：，选项中化学方程式书写有误，由化学方程式可知：反应物为1种单质和1种化合物，生成物为另1种单质和另1种化合物，属于置换反应，故B错误；
C、碳酸易分解成水、二氧化碳，选项中化学方程式书写正确，由化学方程式可知：反应物有1种，生成物有2种，属于分解反应，故C正确；
D、一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜、二氧化碳，选项中化学方程式书写正确，由化学方程式可知：反应物为2种化合物，生成物为1种单质和1种化合物，不属于置换反应，故D错误。
故选C。
10．C
【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中含有少量的一氧化碳时，点不燃一氧化碳，A错误；
B、铁可以将铜从其盐溶液中置换出来，故CuCl2（FeCl2）的溶液中加入足量铁粉后，得到的是FeCl2溶液，B错误；
C、加入稀盐酸后，铁和稀盐酸反应，铜不和稀盐酸反应，再过滤、干燥可以得到铜，C正确；
D、通过灼热的铜网时，铜网和氧气反应，不和二氧化碳反应，除去了欲保留的物质，D错误；
故选C。
11．B
【详解】A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为，故选项错误；
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确；
C、该化学方程式中生成物质锰酸钾的化学式错误，锰酸钾正确的化学式为K2MnO4，故选项错误；
D、AgCl难溶于水，铜不能与AgCl反应，故选项错误。
故选B。
12． 变大 变低
【详解】合金与纯金属相比优点有多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点，硬度一般比其组分中任一金属的硬度大，则一般来说，合金与组成它们的纯金属相比，硬度变大，熔点变低，抗腐蚀性能更好。
13．(1)大
(2)
(3) ＜
【详解】（1）合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，故铝锂合金的硬度比纯铝的硬度大；
（2）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：；
（3）取相同状态的金属钛（Ti）和铝分别与相同浓度的硫酸反应，钛产生气泡速率要慢一些，相同条件下，金属活动性越强，金属与酸反应速率越快，故金属活动性：Ti＜Al；
钛与硫酸反应生成硫酸钛和氢气，该反应的化学方程式为：。
14． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 二氧化碳
【详解】(1) CO具有还原性，与矿石中的Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
(2) 化学反应前后元素种类不变，根据铜锈的主要成分为碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］，可推测铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。
15．(1)硬度大
(2)C
(3)
(4) 碳/C 温度升高，分子间隔变大，体积膨胀
【详解】（1）用金刚石做成的钻头钻凿坚硬的岩石，这是利用了金刚石的硬度大的物理性质，故填：硬度大。
（2）由于地铁机车重量大，钢轨需要硬度大、韧性好，所以常用锰钢，故填：C。
（3）在高温下用铝和二氧化锰混合发生置换反应可以制出金属锰，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为，故填：。
（4）炒粉出现烧焦变黑，该黑色的物质是炭黑，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明米粉中含有碳元素；瓦罐汤装汤的小罐上面有一个小盖，盖上有一小孔，用于煨汤时排出多余的热气，温度升高，分子间隔变大，体积膨胀，故填：碳(或C)；温度升高，分子间隔变大，体积膨胀。
16． C CO H2 干冰 CH4+2O2CO2+2H2O 3Fe+2O2Fe3O4
【详解】本题是框图式推断题。首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
（1）A为天然气的主要成分，所以A是甲烷，C为相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，F为红棕色粉末，所以F是氧化铁，G为最常见的金属，所以G是铁，B、D、E均为无色气体，甲烷和E反应会生成水和B，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，所以E是氧气，B是二氧化碳，水分解会生成D、E，所以D、E是氢气和氧气，氧化铁和X反应会生成G和二氧化碳，所以X是一氧化碳或碳，G是铁，铁和酸反应生成亚铁盐和氢气，所以D是氢气，E是氧气，经过验证，推导正确。
(1)X是C或CO；D是H2；
（2）通过推导可知，B物质固态时的名称是干冰；
（3）①A+E→B+C的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O ；②G与E在一定条件下反应可以是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4。
17． 铁 铜（写化学式也行） 过滤 引流 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ A C
【详解】（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是铁；金属B是铜；
（2）操作a的名称是过滤；在过滤中需要使用玻璃棒，其作用是引流；
（3）步骤②中，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学反应方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
（4）实验步骤②中除选用稀硫酸外，还可选用硫酸铜溶液，这是因为硫酸铜和镁反应生成硫酸镁和铜；
（5）小红要探究镁和铁与稀硫酸反应的快慢，需要控制的量是两种金属的形状，硫酸的质量分数，反应的初始温度，不需要控制的量是反应容器的大小。
18． A 置换 将铜片放在盛有AgNO3溶液的试管中 铜的表面覆盖一层银白色物质 铜的活动性大于银
【详解】（1）金属活动性顺序表可知三种金属的活动性铁＞氢＞铜＞银，其中铁和硫酸反应得到浅绿色硫酸亚铁和氢气，铜、银不能硫酸亚铁反应；上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是A，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（2）我国古代“湿法炼铜”就是利用了实验试管D中的反应原理，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）铁能置换出硫酸铜中的铜并生成的硫酸亚铁溶液。银不能硫酸亚铁反应，上述说明铁活动性大于铜、银，但不能证明铜和银的活动性，要想证明，只要把铜插入硝酸银中或银放入到硫酸铜溶液中即可；实验操作步骤：将铜片放在盛有AgNO3溶液的试管中， 实验现象：铜的表面覆盖一层银白色物质，结论：铜的活动性大于银。
19． 金属 O2、H2O D＞C＞A＞B 根据质量守恒定律求得氢气的质量＝342.10g + 16.00g -357.70g = 0.4g。 解：设该合金中锌的质量为x。
则该合金中锌的质量分数为=× 100%=81.25%
答：该合金中锌的质量分数为81.25%。
【详解】（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于金属材料中的合金。
（2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与空气中氧气和水发生反应而生锈。
（3）A、B、C、D四中金属单质，A能从B的化合物溶液中置换出B，说明A的活动性大于B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，说明A的活动性小于氢元素；C、D能与稀盐酸反应产生氢气，说明C、D的活动性大于氢元素，且D比C反应剧烈，说明D的活动性大于C。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是:D＞C＞A＞B 。
（4）见答案。
答案第1页，共2页
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