喀什十四校2023-2024学年第一学期期末质量检测试卷
高一年级 化学学科
（考试时间：90分钟；分值：100分）
常用相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；P 31；Cu 64；Fe 56；
第I卷（选择题）
一、单选题（共20题，每题3分，共60分）
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．煤 B．氯水 C．稀硫酸 D．液氨
2．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（ ）
A．矿泉水、豆浆、牛奶 B．糖水、食盐水、茶叶水
C．碘酒、泥水、血液 D．Cu(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
3．下列叙述中，正确的是（ ）
A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、H+、SO、OH- B．Na+、Ca2+、、
C．Na+、H+、Cl-、 D．Na+、Cu2+、Cl-、SO
5．下列关于钠单质的说法不正确的是（ ）
A．切取钠后剩余的钠块应放回原瓶
B．钠着火时需要用干燥的沙土灭火
C．切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了
D．钠单质与溶液反应，不能置换出铜单质
6．与溶液中浓度相同的是（ ）
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
7．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A． B．
C． D．
8．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式：H－Cl－O B．中子数为10的氧原子：10O
C．NH4Cl的电子式： D．铝离子的结构示意图：
9. 下列离子方程式正确的是（ ）
A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：＋Ba2＋=BaSO4↓
B．Al2O3溶于盐酸中：O2-＋2H＋=H2O
C．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
D．澄清石灰水中加入盐酸：OH-＋H＋=H2O
10．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ）
A．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
B．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
D．相同个数的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子个数之比均为1:2
11．下图是氯及其化合物的“价-类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是（ ）
A．a和d的溶液均呈酸性
B．e可由b与碱溶液反应得到
C．工业上用b与充分混合后在光照下制盐酸
D．化合物c的化学式为，可作自来水消毒剂
12．用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L N2 和O2的混合气体中所含分子数为 NA
B．常温常压下 14 g 氮气中含有 NA个原子
C．常温常压下，48gO3 的体积约为 22.4 L
D．标准状况下，18g 水的体积约为 22.4 L
13．下列说法中不正确的是（ ）
A．铁在一定条件下与氧气或水蒸气反应的产物均有
B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应
C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
D．铁与的反应属于氧化还原反应
14．有关化学键的说法错误的是（ ）
A．存在离子键的物质一定是离子化合物
B．化学键是相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，该作用只表现为吸引力
C．存在共价键的物质可能为单质，可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D．化学键的强度远大于分子间作用力，一般而言化学键强度也强于氢键
15．为了检验某长期放置的FeCl2溶液是否完全变质，可选用的试剂是（ ）
A．氨水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．KSCN D．淀粉
16．核污水中存在锶的一种放射性核素存在引发白血病的风险，这种核素的中子数和质子数之差为（ ） A．38 B．52 C．12 D．14
17．已知反应：，下列结论正确的是（ ）
A．HCl作还原剂，氢元素被氧化 B．氧化性：
C．该反应转移的电子数为 D．氧化剂和还原剂个数之比为1：5
18．物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是（ ）
A． B． C． D．
X Y
Z W
19．X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如下表所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（ ）
A．Z的气态氢化物稳定性高于Y的气态氢化物
B．标准状况下，X的单质状态与W的相同
C．X、Z、W对应氧化物的水化物均为强酸
D．Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性
20．下列物质中，即有离子键，又有共价键的是（ ）
A．HCl B．KCl C．CaCl2 D．NH4Cl
第II卷（非选择题）
二、填空题（共3题，共30分；21题9分，22题9分，23题12分）
21．（9分）研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)按如图所示操作，充分反应后：
①II中发生反应的离子方程式为（2分） 。
②结合I、II实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为（2分） 。
(2)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
①该反应中发生还原反应的物质是（1分） (填化学式，下同)，氧化产物是（1分） 。
②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：（3分） 。
22．（9分）氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为（1分） ，装置甲中发生反应的化学方程式为（2分） 。
(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为（1分） (填标号)；装置乙和丙盛装的试剂分别是（1分） 、（1分） (填名称)。
(3)将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为（2分） 。
(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为（1分） (填化学式)。
23．（12分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
回答下列问题：
(1)①～⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是（1分） (填元素符号)。
(2)元素②的原子结构示意图是（2分） ，元素②与⑨组成的化合物中化学键类型为（1分） (填“离子键”或“共价键”)。
(3)元素②和③中原子半径较大的是（2分） (填元素符号)。
(4)元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是（2分） (填化学式)。
(5)元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是（2分） (填化学式)。
(6)元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为（2分） 。
三、计算题（共2题，共10分；24题5分，25题5分）
24. （5分）将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL。计算：稀释后NaOH溶液中的物质的量浓度。
25. （5分）500mL 1mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：生成的H2的体积（标准状况）。喀什十四校2023-2024学年第一学期期末质量检测
高一化学学科参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C C D C B A C D D C B C B B D D B B D
二、填空题
21.
(1) 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+（2分） Ag+＞Cu2+＞Fe2+ （2分）
(2) ClO—（1分） FeO （1分） （3分）
22.
(1) 分液漏斗 （1分） MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）
(2) b （1分） 饱和食盐水 （1分） 浓硫酸 （1分）
(3) Cl2+2OH =ClO +Cl +H2O （2分）
(4) Ca(ClO)2 （1分）
23.
Ne （1分） (2) （2分） 共价键 （1分）
(3)C （2分） (4)H2O （2分）
(5)HClO4 （2分） (6)2Al+OH－+2H2O=2AlO+3H2↑ （2分）
三、计算题
24. 0.03mol/L （5分）
25. 11.2L （5分）
失去2×3e
3CI0+2e+100H=2ife0:+3Cr+5H,0
得到3×2e
