广西柳州市铁一中学2023-2024学年高一（上）期末化学模拟试卷

2023-2024学年广西柳州市铁一中学高一（上）期末化学模拟试卷
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分。在题目所给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．（2分）2021年3月20日，三星堆遗址考古工作中新发现的6个“祭祀坑”已出土了500多件重要文物，其中最著名的就是人们熟知的青铜器．已知青铜是铜锡合金，下列关于青铜的说法错误的是（　　）
A．青铜是使用最早的金属材料
B．青铜的硬度比铜大
C．青铜抗腐蚀性比锡好
D．青铜放入盐酸中无现象
2．（2分）用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液时，操作要领包括：①溶解，②定容，③转移，④计算，⑤称量等方面，其正确的操作顺序是（　　）
A．①②③④⑤ B．④①②③⑤ C．④⑤①③② D．④⑤③②①
3．（2分）下列叙述不正确的是（　　）
A．含金属元素的离子一定是阳离子
B．应用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物
C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似
D．氨能被氧气氧化，生成一氧化氮，进而氧化成二氧化氮，用来制造硝酸
4．（2分）下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+
B．将Cl2通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
C．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH﹣+Ca2++HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
D．将稀盐酸滴在氧化铁上：FeO+2H+═Fe2++H2O
5．（2分）某溶液由大量共存的K+、Fe3+、和X四种离子组成，且离子的物质的量之比为4：1：3：1，则X可能是（　　）
A．OH﹣ B．Cl﹣ C．Mg2+ D．Na+
6．（2分）在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（　　）
A．K+、Cl﹣、、
B．Na+、、、
C．Na+、、、
D．Ca2+、、S2﹣、Cl﹣
7．（2分）金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是（　　）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
D．Al→A12O3→Al（OH）3→AlCl3
8．（2分）对下列物质所属类别全部正确的是（　　）
①纯碱 ②液氨 ③石灰水 ④烧碱 ⑤食盐水 ⑥氯酸钾．
A．碱﹣①② B．纯净物﹣③④⑤
C．盐﹣①⑥ D．混合物﹣②③⑤
9．（2分）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3（已知：FeCl3遇水易水解），则下列说法正确的是（　　）
A．该实验中用于制Cl2的KMnO4也可以换成MnO2
B．仪器的接口顺序为：a﹣e﹣d﹣h﹣i﹣c﹣b﹣g
C．可将制得的FeCl3先溶于较浓的盐酸中，再加水至指定体积，配成一定浓度的 FeCl3溶液
D．用于干燥Cl2的浓硫酸可换成碱石灰
10．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．氯气是一种具有刺激性气味的无色气体
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．铁分别与氯气、盐酸反应时得到相同的氯化物
二．选择题（共6小题，满分24分，每小题4分）
11．（4分）实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（　　）
A．称取3 g左右的干海带﹣﹣托盘天平
B．灼烧干海带至完全变成灰烬﹣﹣烧杯
C．过滤煮沸后的海带灰的水混合液﹣﹣漏斗
D．用四氯化碳从海带灰浸取液中提取碘﹣﹣分液漏斗
12．（4分）下列装置或操作能达到试验目的是（　　）
A．实验室制取并收集NH3
B．石油的蒸馏
C．检查装置气密性
D．利用排空气发收集CO2
13．（4分）下表是部分短周期元素的信息，判断以下叙述正确的是（　　）
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2
A．氢化物稳定性：H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2+与R2﹣具有相同的电子层结构
14．（4分）下列说法正确的是（　　）
A．同位素K、Ca具有相同的质量数
B．O与O互称为核素
C．氟的元素符号为F
D．10B的中子数和核外电子数相同
（多选）15．（4分）锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。利用某工业废料[含MnO2、MnOOH、Zn（OH）2及少量Fe]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图所示：
已知：
①MnO能溶于酸，且Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化；
②室温下Ksp[Mn（OH）2]＝10﹣13，Ksp[Fe（OH）3]＝10﹣38，Ksp[Zn（OH）2]＝10﹣17（当离子浓度≤10﹣5mol L﹣1可认为沉淀完全）。
下列说法错误的是（　　）
A．加入过量炭黑的主要作用是将MnO2、MnOOH转化为MnO
B．“酸浸”时，可以用浓盐酸代替稀硫酸
C．“净化”时，溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol L﹣1，调节pH的合理范围是3≤pH＜8
D．“电解”时，阳极产物制得MnO2，阴极制得Zn，余下电解质溶液经处理可循环使用
16．（4分）已知锌与稀硝酸反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3＝a Zn（NO3）2+b NH4NO3+c H2O则a、b、c分别是（　　）
A．4、1、5 B．4、2、4 C．4、1、3 D．4、3、5
三．实验题（共4小题，满分56分）
17．（16分）某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42﹣、NH4+、Ba2+、CO32﹣离子中的某几种．
（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是　 　；
（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，他查阅资料知：
H2O2+SCN﹣→SO42﹣+CO2↑+N2↑+H2O+H+（SCN﹣中S为﹣2价）
①该反应中，被氧化的元素为　 　，每生成1mol CO2转移的电子数为　 　 NA；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+　 　SCN﹣（填＜、＝或＞）；
（3）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染．六价铬比三价铬毒性强更易被人体吸收且在体内蓄积．工业上处理酸性含Cr2O72﹣废水的方法如下：
①向含Cr2O72﹣的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72﹣全部转化为Cr3+．写出该反应的离子方程式：　 　．
②铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72﹣和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72﹣，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol L﹣1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00ml．计算废水中铬元素总浓度　 　mg L﹣l （已知I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣）
18．（16分）化学探究学习小组的同学用如图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。
（1）装置A中制取Cl2的化学方程式为　 　。
（2）装置C中发生反应的离子方程式为　 　，反应后溶液中含Cl元素的分子有　 　。
（3）实验结束后，测得装置D溶液中存在大量SO42﹣．Cl2通过装置D溶液时发生反应的离子方程式为　 　。
（4）装置F的作用是　 　，该装置中发生反应的离子方程式　 　。
19．（11分）铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品．高岭土中含有SiO2、Al2O3和少量Fe2O3，下图是以高岭土为原料制备硫酸铝晶体和铵明矾的工艺流程．
请回答下列问题：
（1）过滤操作中会使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　 　．
（2）除铁过程中需要适当调高溶液的pH，则滤渣2的主要成分为 　 　（填化学式），若要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3+，可采取的实验操作及现象为 　 　．
（3）实验表明，铵明矾中只含有、Al3+、等三种离子，同时含有一定数目的结晶水．某实验小组为进一步测定铵明矾的化学式，首先取9.06g铵明矾配成溶液，然后逐滴加入0.2mol/LNaOH溶液至过量，产生的沉淀质量和加入的NaOH溶液体积关系如下图所示．
2出图中BC 段对应的化学方程式 　 　．
②根据上图所提供的信息，通过计算求出铵明矾的化学式．（写出计算过程）
20．（13分）如表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白
主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 Li Be B C N O F Ne
三 Na Mg Al Si P S Cl Ar
（1）比HCl、H2S更稳定的氢化物是：　 　
（2）P、N、Mg原子半径由小到大的顺序是：　 　
（3）Cl﹣的离子结构示意图是：　 　
（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：　 　 （填名称）．：
（5）形成化合物种类最多的元素是：　 　
（6）Si的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：　 　
（7）Na与CuSO4溶液反应的化学方程式为（分步写）：　 　；　 　．
2023-2024学年广西柳州市铁一中学高一（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．【解答】解：A．铜与锡形成的青铜是我国使用最早的金属材料，故A正确；
B．合金硬度一般大于成分金属，所以青铜的硬度比铜大，故B正确；
C．青铜具有良好的抗腐蚀性，比锡耐腐蚀，故C正确；
D．青铜器中锡能够与盐酸反应，产生气泡，故D错误；
故选：D。
2．【解答】解：配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：④⑤①③②，
故选：C。
3．【解答】解：A．含有金属元素的离子可能是阴离子，如AlO2﹣，故A错误；
B．沸点相差较大的液体混合物可用蒸馏的方法分离，故B正确；
C．氯水和过氧化钠都具有强氧化性，可用于漂白，二者都利用的强氧化性，故C正确；
D．氨能被氧气氧化，生成一氧化氮，一氧化氮进而氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，则可用来制造硝酸，故D正确。
故选：A。
4．【解答】解：A．往CaCl2溶液中通入少量CO2，由于碳酸钙溶于盐酸，二者不发生反应，无法书写离子方程式，故A错误；
B．将Cl2通入石灰乳中制取漂白粉，离子方程式为：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B错误；
C．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应的离子方程式为：OH﹣+Ca2++HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．将稀盐酸滴在氧化铁，离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故D错误；
故选：C。
5．【解答】解：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液中四种离子的物质的量之比为4：1：3：1，阳离子所带正电荷总数明显大于阴离子所带负电荷总数，设X离子带的电荷为a，根据溶液中的电荷守恒规律可知，4×1+3×1＝3×2+a，解得a＝1，溶液中有三价铁离子，则不能有氢氧根离子，
故选：B。
6．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但为紫色，与无色不符，故A不选；
B．该组离子碱性条件下不反应，能大量共存，故B选；
C．碱性条件下，与OH﹣反应而不能大量共存，故C不选；
D．Ca2+、反应生成沉淀，不能大量共存，故D不选。
故选：B。
7．【解答】解：A.Na与水反应生成NaOH、NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠、碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，图中转化均可一步完成，故A错误；
B.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化亚铁与NaOH反应生成氢氧化亚铁、氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，图中转化均可一步完成，故B错误；
C.Mg与盐酸反应生成氯化镁、氯化镁与NaOH反应生成氢氧化镁、氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，图中转化均可一步完成，故C错误；
D.Al与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与水不反应，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，则A12O3→Al（OH）3不能一步实现转化，故D正确；
故选：D。
8．【解答】解：①纯碱是碳酸钠的俗称，能电离出钠离子和碳酸根离子，属于盐类；
②液氨只有一种分子构成的物质，属于纯净物；
③石灰水是多种分子构成的，属于混合物；
④烧碱是氢氧化钠的俗称，电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱类；
⑤食盐水是多种分子构成的物质，属于混合物；
⑥氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子，属于盐类。
故选：C。
9．【解答】解：A．利用二氧化锰与浓盐酸制备氯气反应加热，无加热装置，则实验中高锰酸钾固体不能换成二氧化锰，故A错误；
B．仪器连接顺序为：制取氯气的装置→除去HCl的装置→除去水蒸气的装置→制备FeCl3的装置→防止FeCl3水解装置→尾气处理装置，且洗气装置、干燥装置、尾气处理装置中导气管都遵循“长进短出”原则，所以各装置的正确连接顺序是：a→e→d→c→b→h→i→c→b→g→f，故B错误；
C．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解反应，为防止氯化铁在溶液中水解，配制氯化铁溶液时，可将制得的氯化铁先溶于较浓的盐酸中，再加水至指定体积，配成一定浓度的氯化铁溶液，故C正确；
D．氯气能与碱石灰反应，则干燥氯气的浓硫酸不能换成碱石灰，故D错误；
故选：C。
10．【解答】解：A．氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误；
B．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性能够使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性，能够使变红的试纸褪色，故B正确；
C．次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢，氯化氢溶于水，所以逸出的气体为氧气，故C错误；
D．铁与氯气反应生成三氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，二者产物不同，故D错误；
故选：B。
二．选择题（共6小题，满分24分，每小题4分）
11．【解答】解：A．粗略称量干海带可用托盘天平，故A正确；
B．灼烧固体应在坩埚中进行，而加热液体可用蒸发皿，故B错误；
C．过滤煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离，故C正确；
D．四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，故D正确。
故选：B。
12．【解答】解：A．收集氨气的集气瓶不能密封，可塞一团棉花防止与空气对流，故A错误；
B．蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计的水银球应在支管口处，故B错误；
C．关闭止水夹，加水出现液差，一段时间不变，则气密性良好，故C正确；
D．二氧化碳的密度比空气密度大，应从长导管进气，故D错误；
故选：C。
13．【解答】解：短周期元素中，由元素的化合价可知，R、T都有﹣2价，而R有+6价，则T为O元素，R为S元素，L、Q只有+2价，处于IIA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M只有+3价，处于ⅢA族，M原子半径的介于Mg、S之间，则M为Al元素。
A．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H2O＞H2S，故A错误；
B．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；
C．M与T形成的化合物是氧化铝，能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水，是两性氧化物，故C正确；
D．L2+的核外电子数为12﹣2＝10，R2﹣的核外电子数为16﹣（﹣2）＝18，不相等，故D错误；
故选：C。
14．【解答】解：A．K、Ca具有相同的质量数，质子数不同，是不同元素，不能为同位素，故A错误；
B．O与O互称为同位素，是氧元素的两种核素，故B错误；
C．氟的元素符号为F，F是氟元素的一种原子，故C错误；
D．10B的中子数＝质量数﹣质子数＝10﹣5＝5，质子数＝核外电子数＝5，中子数和核外电子数相同，故D正确；
故选：D。
15．【解答】解：A.从流程和信息来看加入过量炭黑主要作用是将MnO2、MnOOH转化为MnO，故A正确；
B.若“酸浸”时，用浓盐酸代替稀硫酸，则溶液中含氯离子，电解时阳极产生氯气，不产生MnO2，因此“酸浸”时，不可以用浓盐酸代替稀硫酸，故B错误；
C.Ksp[Fe（OH）3]＝10﹣38，Fe3+完全沉淀时（Fe3+浓度≤10﹣5mol L﹣1可认为沉淀完全），则10﹣38≤10﹣5×c3（OH﹣），可得mol L﹣1＝10﹣11mol L﹣1≤c（OH﹣），c（H+）mol L﹣1＝10﹣3mol L﹣1，则pH≥3，即Fe3+完全沉淀的pH≥3；Ksp[Mn（OH）2]＝10﹣13，Mn2+开始沉淀时，10﹣13＝0.1×c2（OH﹣），c（OH﹣）＝10﹣6mol L﹣1，则c（H+）mol L﹣1＝10﹣8mol L﹣1，pH＝8；Ksp[Zn（OH）2]＝10﹣17，Zn2+开始沉淀时，10﹣17＝0.1×c2（OH﹣），c（OH﹣）mol L﹣1＝10﹣8mol L﹣1，则c（H+）mol L﹣1＝10﹣6mol L﹣1，pH＝6；本题中，净化的目的是使Fe3+沉淀而除去，但不能使Zn2+、Mn2+形成沉淀，因此调节pH的合理范围是3≤pH＜6，故C错误；
D.电解时，Mn2+在阳极失电子转化为MnO2，电极反应式为Mn2+﹣2e﹣+2H2O＝MnO2+4H+，Zn2+在阴极得电子转化为Zn，电极反应式为Zn2++2e﹣＝Zn，因此阳极产生的H+和溶液中的硫酸根形成硫酸，硫酸经净化处理可循环利用于“酸浸”，故D正确；
故选：BC。
16．【解答】解：反应中4Zn化合价升高数为8，所以失去电子的数目为8，根据锌原子守恒，所以a＝4，10HNO3化合价降低的只有部分氮元素，生成一个铵根离子，氮元素化合价就从+5价降到﹣3价，一个氮原子得到8个电子，氮原子得电子数也为8，则得失电子数目相等，所b＝1，根据氢原子守恒，所以c＝3。
故选：C。
三．实验题（共4小题，满分56分）
17．【解答】解：（1）取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，则不含Fe3+，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含有Fe2+，发生反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，则一定不含CO32﹣，同时伴有刺激性气体放出，应为氨气，说明含有Fe2+；
②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42﹣，则不含Ba2+，所以一定含有的离子是Fe2+、SO42﹣、NH4+，
故答案为：Fe2+、SO42﹣、NH4+；
（2）①乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，说明含有Fe2+，不含Fe3+；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，发生H2O2+SCN﹣→SO42﹣+CO2↑+N2↑+H2O+H+，反应中N、S盐酸化合价升高，S元素化合价有﹣2价升高到+6价，N元素化合价由﹣3价升高到0价，被氧化，每生成1mol CO2，有方程式可知生成1molSO42﹣，0.5mol+N2，转移的电子的物质的量为1mol×8+0.5mol×2×3＝11mol，为11NA个，
故答案为：N、S；11；
②由反应的先后顺序可知过氧化氢先氧化Fe2+，则Fe2+还原性较强，
故答案为：＞；
（3）①工业上为了处理含有Cr2O72﹣的酸性工业废水，用FeSO4溶液把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，Cr2O72﹣的酸性工业废水中加入硫酸亚铁反应生成铁离子，三价铬离子和水，反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O；
②由①2Cr3++3S2O82﹣+7H2O═Cr2O72﹣+6SO42﹣+14H+
②Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．
则Cr2O72﹣～6I﹣～6S2O32﹣
1 6
n 0.015×20×10﹣3
n0.05×10﹣3，则根据铬原子守恒，25.00mL含Cr2O72﹣和Cr3+的酸性废水铬元素总浓度208mg L﹣1，故答案为：208．
18．【解答】解：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；氯水中含有三种分子：氯气、次氯酸、水，含有氯元素的有：Cl2、HClO；
故答案为：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO； Cl2、HClO；
（3）氯气与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、氯化氢和水，离子方程式：Cl2+H2O+SO32﹣＝SO42﹣+Cl﹣+2H+；
故答案为：Cl2+H2O+SO32﹣＝SO42﹣+Cl﹣+2H+；
（4）氯气有毒，直接排放到空气中能够引起空气污染，可以用氢氧化钠溶液吸收，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH﹣＝H2O+Cl+ClO﹣；
故答案为：吸收多余的Cl2，防止环境污染； Cl2+2OH﹣＝H2O+Cl+ClO﹣；
19．【解答】解：（1）过滤操作中会使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，
故答案为：漏斗；
（2）滤渣2的主要成分为Fe（OH）3；铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色溶液，所以要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3+，应采取的实验方法为取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe3+，否则不含Fe3+；，
故答案为：Fe（OH）3；取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe3+，否则不含Fe3+；
（3）①沉淀减少过程（即BC段）中发生反应是氢氧化铝沉淀溶解于氢氧化钠溶液中的反应，反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O；
②根据图象B→C可知溶解氢氧化铝沉淀用去100mL氢氧化钠溶液，由Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 计算出n（Al3+）＝0.2mol/L×0.1L＝0.02mol，A→B沉淀量不变，说明OH﹣→NH3．H2O，由此 计算出n（）＝0.2mol/L×0.1L＝0.02mol，根据电荷守恒 计算出n（）0.04mol，根据质量守恒 计算出n（H2O）0.24mol，得n（）：n（Al3+）：n（）：n（H2O）＝0.02：0.02：0.04：0.24＝1：1：2：12，所以铵明矾的化学式为NH4Al（SO4）2 12H2O，
故答案为：NH4Al（SO4）2 12H2O．
20．【解答】解：（1）同周期自左而右元素非金属性增强，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H2S，故答案为：HCl；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：N＜P＜Mg，故答案为：N＜P＜Mg；
（3）Cl﹣的离子结构示意图是：，故答案为：；
（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸，故答案为：高氯酸；
（5）碳元素形成有机物，形成化合物种类最多，故答案为：C；
（6）Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，故答案为：H2SiO3；
（7）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2+Na2SO4，
故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2+Na2SO4．
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