化学答案
1~5 CADCA 6~10 DBCBC 11~15 DBCCC
16．【答案】（除标注外，每空2分，共14分）
固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色
(2)2(或-2)（1分） （1分） 质子数（1分）
(3)(或NaHSO4等其他合理答案)
(4)①
② 还原 丁达尔效应（1分）
17．【答案】（每空2分，共14分）
(1) (2)、 (3)将氧化为
(4) (5)， Fe+2Fe3+=3Fe2+
(6)166.8
18．【答案】（除标注外，每空2分，共13分）
(1)复分解反应（1分） （1分）
(2)需要硫酸作为原料，导致设备腐蚀严重(或原料没有充分利用或副产品多等)
(3) (4)溶液变浑浊或有固体析出
(5) 过滤（1分） (6)ab
19．【答案】（每空2分，共14分）
(1)（2分） (2)（2分）
(3)（2分） (4)（2分）
(5)取少量D溶液于试管中，先加足量稀 ，再加入溶液，产生白色沉淀，证明含（2分）
(6)（2分）
(7)（2分）
得到3×2e
3CIO+2Fe(OH)+40H-=2FeO+3CI+5H2O
失去2X3e-仁寿县高2023级第三次学月教学质量检测
化学试卷
有关相对原子质量 H:1 C:12 N: 14 O: 16 S: 32 Mg:24 Cl:35.5 Ba:137 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题 每小题3分，共45分）
1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．为防止食品因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
B．“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
C．“丁达尔效应”、“卤水点豆腐”、“血液透析”都与胶体的性质有关
D．氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，故可使用、的同素异形体、代替
2．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A．铝、纯碱、盐酸 B．红磷、熟石灰、水
C．石墨、稀硫酸、胆矾 D．石灰水、干冰、空气
3.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
A．H2O2的电子式： B．的结构示意图：
C．原子核内有8个中子的碳原子： D．CO2分子的结构式：O=C=O
4.下列离子方程式正确的是( )
A. 氢氧化镁与稀盐酸反应：
B. 向溶液中加入少量氨水：
C. 铜溶于稀硝酸：
D. 向次氯酸钙溶液中通入过量：
5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
A．将通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为
B．所含的电子数目为
C．含0.2mol FeCl3的氯化铁饱和溶液滴入沸水充分反应形成的胶体粒子数小于0.2NA
D．在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，转移的电子数为
6.、为短周期元素，位于族，与可形成化合物，下列说法正确的是（ ）
A. 的原子半径一定大于的原子半径
B. 与的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C. 两元素所能形成的化合物中，原子个数比不可能为：
D. 可能是离子化合物，也可能是共价化合物
7.是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备的方法可用化学方程式表示如下：，对此反应下列说法中不正确的是( )
A. 既作氧化剂又作还原剂
B. 发生反应时，反应中共有 电子转移
C. 每生成氧气就有 被氧化
D. 既是还原产物又是氧化产物
8.下列说法中错误的有几个（ ）
①Fe只具有还原性，只具有氧化性
②某元素由化合态转变为游离态，则该元素可能被氧化，也可能被还原
③氯气和活性炭均可用于漂白，若同时使用，漂白效果会明显加强
④等量的小苏打与足量酸反应比受热完全分解能产生更多的气体
⑤石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥在强酸性溶液中可能大量存在、、、
A．1 B．2 C．3 D．4
9.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图，下列有关说法不正确的是
A．a能导电，能被磁体吸引 B．铁的氧化物只有b、c
C．e转化为f需加入氧化剂 D．物质g在空气中不能长时间稳定存在
10.下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是（ ）
A. 均能与氧气反应
B. 均能与氯气反应，生成物中金属元素化合价数值：
C. 均能从溶液中置换出铜
D. 均能与盐酸反应置换出氢气
11.关于合金的下列说法错误的是（ ）
A. 合金具备金属的特性
B. 合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大
C. 合金的熔点一般比其组成成分的熔点低
D. 合金只能由两种或两种以上的金属组成
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y最外层只有1个电子，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．由X、Y组成的化合物只含离子键，不可能含有共价键
13.工业上常用FeSO4溶液处理废水中的重铬酸根离子( Cr2O72- )，反应原理为：6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ═ 6Fe3++2Cr3++7H2O。处理25.00 mL某废水,需消耗15.00 mL 1.00×10-2 mol·L-1 FeSO4溶液(不考虑其他物质与Fe2+反应)。该废水中 Cr2O72- 的物质的量浓度(mol·L-1)为（ ）
A.1.50×10-4 B.6.00×10-4 C.1.00×10-3 D.3.60×10-3
14.下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有、，、，、、中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol L硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
水样中一定不存在
、，可能存在
B．水样中一定存在、和
C．由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为40 mL
D．水样中一定存在K+，且
15.取物质的量浓度相等的溶液两份和，每份，分别向、中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线表明原溶液中通入后，所得溶液中的溶质成分是和
B. 曲线中消耗盐酸时发生的离子反应有： ，
C. 曲线表明原溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生气体体积标准状况的最大值为
D. 原溶液的物质的量浓度为
第II卷（非选择题 共55分）
16．（14分）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，根据所学知识回答下列问题：
(1)铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、、作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿【主要成分为】，铜绿能与酸反应生成铜盐、和。将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，可观察到的现象为 ，写出反应的离子方程式： 。
(2)利用同位素的放射性可进行医疗诊断。、等放射性核素制成的适当活度的放射源，可治疗某些浅表疾病。的质子数与中子数的差值为 ，的原子结构示意图为 ，与具有相同的 (填“质子数”或“中子数”)。
(3)KOH、和三种无色溶液是实验室常用的化学试剂，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可能为 (填化学式)。
(4)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。
①一种制备反应的离子方程式可表示为，请用双线桥法表示电子转移的方向和数目： 。
②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中被 (填“氧化”或“还原”)。写出区分胶体与溶液的实验方法名称： 。
17．（14分）某实验小组以含铁污泥(主要成分为、及其他杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如下两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾和柠檬酸铁铵。
根据所学知识，回答下列问题：
(1)写出“酸浸”时，与硫酸反应的离子方程式： 。
(2)“滤液X”中含有的阳离子为 。
(3)路线Ⅰ中，加入溶液的目的是 。
(4)写出加入氨水“沉淀”时的离子方程式： 。
(5)写出加入过量铁粉时发生反应的离子方程式： 、 。
(6)“酸浸”时加入硫酸(硫酸过量)，若仅按照路线Ⅱ发生反应，则理论上制得的绿矾的质量为 g。
18．（13分）碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。
I．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的反应原理如下：
①
②
③
请回答下列问题：
(1)反应①属于 (填四大基本反应类型)，反应②中的氧化产物为 (填化学式)。
(2)路布兰制碱法的缺点有 (写出一点即可)。
II．1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法(又称氨碱法)，其工业生产的简单流程如图所示。
请回答下列问题：
(3)上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是 (填化学式)。
(4)往饱和溶液中持续通入，观察到的现象为 。
III．1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。
请回答下列问题：
(5)往饱和食盐水中通入和获得固体和母液a的化学方程式为 ，通过 操作分离固体和母液a。
(6)相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有 (填标号)。
a．用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高
b．不产生用途不大且难处理的，对环境更加友好
c．侯氏制碱法无须加热
d．侯氏制碱法中可以循环使用，后续无须补充
19．(14分)目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：(熔融)。已知A、B、C、D、E、F有如图转化关系。
(1)A和B生产化学方程式： 。
(2)C电离方程式 。
(3)E和F生成离子方程式 。
(4)工业生产中常利用B与反应来制备漂白粉，写出反应的化学方程式 。
(5)检验D溶液中含有的方法是 。
(6)若向E溶液中继续通入，写出反应的化学方程式 。
(7)若把A投入盛有D的溶液中，写出总反应的离子方程式 。
