答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C B A D B D B A B B D D C
15.（1）2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）ΔH＝﹣46kJ mol﹣1
（2）① CH4； O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
②变小；不变 ③CO32﹣ ④2.24
16. （1）
⑵BD
⑶
⑷
⑸
⑹是 CO32- + HClO = HCO3- + ClO-
17.（1）
⑵升高温度 a
⑶ >
⑷
⑸ 1
⑹及时分离出产物
(1)增大反应物接触面积从而使反应速率加快
(2)Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,使产品产量减少
(3)上方 偏大高2022级仁寿县第三学期期末模拟联考试卷—化学
一、选择题（每小题只有一个最佳选项复核题意，14×3=42分）
1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．钠和水的反应 B．锌片和稀硫酸的反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．灼热的碳与CO2的反应
2.下列不属于自发进行的变化是（ ）
A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水
C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫
B．合成氨工厂通常采用高温条件(N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0)
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
4.下列说法正确的是（ ）
A．洗涤油污常用热的Na2CO3溶液，这是利用了盐类水解的原理
B．用加热的方法就可以除去KCl溶液中的Fe3+
C．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
D．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3
5.氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中错误的是（ ）
A．可以选用石墨棒作为阴、阳极材料
B．用湿润的淀粉KI试纸靠近阳极区域，试纸变蓝
C．阴极产生气体具有可燃性
D．实验结束后，将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性
6.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
①HF(aq)+OH-(aq) = F-(aq)+H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1
②H3O＋(aq)+OH-(aq) = 2H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
③HF(aq)＋H2O(l) H3O＋(aq)＋F-(aq) ΔH=c kJ·mol-1
④F-(aq)＋H2O(l) HF(aq)＋OH-(aq) ΔH=d kJ·mol-1
已知：a＜b＜0，下列说法正确的是（ ）
A．HF的电离过程吸热 B．c=a-b，c < 0
C．c>0，d< 0 D．d=b＋c，d< 0
7.可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．若a=2，则A为非气体
B．该反应的正反应为放热反应
C．T2>T1，P2>P1
D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大
8.实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：
实验序号 温度() H2浓度(mol·L-1)
0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min
1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20
2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20
3 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27
下列有关说法不正确的是（ ）
A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态
B．实验2中，前20min内以NH3的浓度变化表示的化学反应速率为0.012mol·L-1·min-1
C．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂
D．实验3中，40min时向容器中充入一定量He，则正反应速率V正不变
9.将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入①50 mL0.2 mol·L-1Na2CO3溶液；②100 mL水；③50 mL 0.01 mol·L-1 氯化钡溶液；④100 mL 0.001 mol·L-1盐酸后，BaCO3 仍有剩余，则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为
A．①③②④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③
10.下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．甲：打开止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液进入试管中
B．乙：探究浓度对反应速率的影响
C．丙：利用外加电流阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀
D．丁：探究温度对化学平衡的影响
11.“电解法”制备氢碘酸的装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电作用下复合层间的H2O解离成H+和OH－(少量I－会因为浓度差通过BPM膜)。下列说法正确的是（ ）
A．a极的电势比b极的低
B．A、B膜均为阳离子交换膜
C．若撤去A膜，对该电解池的工作无影响
D．电解过程中，图中三处H2SO4溶液的c(H2SO4)均不变
12、根据表中信息，判断0.10 mol/L的下列各物质的溶液最大的是（ ）
酸 电离常数(常温下)
CH3COOH Ka=1.8×10-5
H2CO3 Ka1=4.5×10-7， Ka2=4.7×10-11
H2S Ka1=1.3×10-7， Ka2=1.1×10-11
A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S
13.下面是第二周期部分元素基态原子的轨道表示式,据此判断下列说法错误的是( )
A.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子
B.电子排在同一能级时,总是优先单独占据一个轨道
C.每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)
D.若一个能级中有2个电子,则其自旋一定相反
14.20℃时向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是
A．a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．c 点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D．d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
二、填空题（共58分）
15.（14分，每空2分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+260kJ mol﹣1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH＝﹣566kJ mol﹣1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为 ；
（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
①a处应通入 （填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是 ；
②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度 （填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度 ；
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH﹣以外还含有 ；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气 L（标准状况下）．
16.（14分，每空2分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 Ka=1×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：PH由小到大排列的顺序是___________。
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
（2）常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________（填序号）。
A B C D E
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。
（4）25℃时，将amol/L的醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=_____________（用含a、b的代数式表示）。
标准状况下将1.12LCO2通入100mL1mol/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：C(OH-)=2C(H2CO3)+_________________。
将碳酸钠溶液与次氯酸钠溶液混合， （填“是”或“否”）发生反应，若反应请写出反应的离子方程式： 。（不反应此问不答）
17.（16分，每空2分）
Ⅰ.一定条件下，在容积为的密闭容器中，、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)该反应的反应速率随时间的关系如图乙所示。
①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是 。
②、、对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态________。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
t2~t3 t4~t5 t5~t6
K1 K2 K3
、、之间的大小关系为__________(用“”“”或“”连接)。
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应： ，如图丙所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
(3)________(填“”“”或“”)0。
(4)图丙中压强(、、)由大到小的顺序为________。
(5)图丙中点对应的平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
(6)如果想进一步提高的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有__________。
18.（14分，每空2分）毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)。实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是 。
(2)加入NH3·H2O调pH=8可除去 (填离子符号),滤渣Ⅱ中含 (填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是 。
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
离子符号 Ca2+ Mg2+ Fe3+
开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9
完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2
(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。
已知:2Cr+2H+Cr2+H2O Ba2++CrBaCrO4↓
步骤Ⅰ:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液置于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0 mL。
步骤Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液置于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
滴加盐酸标准溶液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为 mol·L-1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将 (填“偏大”或“偏小”)。
