山东省威海市环翠区2022-2023学年八年级上学期期末化学试题(含答案)

第一学期期末质量检测八年级化学试题
请同学们注意：本试卷共三个大题，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Zn：65
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意）
1.制作蛋糕时，常会在白色的鲜奶油中加入些许色素混合，使其颜色变化增加美观，而鲜奶油仍维持原本的性质。做好的蛋糕需妥善冷藏，以防止鲜奶油腐坏变质。关于鲜奶油变色和鲜奶油变质的说法，正确的是
A.两者都是化学变化 B.两者都不是化学变化
C.只有后者是化学变化 D.只有前者是化学变化
2.某海水淡化系统（如下图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法不正确的是
A.光热作用下，水分子运动速率加快
B.水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
C.液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
D.海水变为淡水，水分子化学性质不变
3.规范的操作方法是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是
A.过滤液体 B.熄灭酒精灯
C.读出液体体积 D.取用液体
4.某同学要用托盘天平称量2.5g食盐（1g以下用游码），在加入食盐后发现指针向左偏转，这时他应该
A.减少药品 B.移动游码
C.向右盘中加砝码 D.调节天平的平衡螺母
5.有一个带电的离子含有X、Y、Z三种粒子（质子、电子、中子，未依照顺序排列），且X、Y、Z的粒子数目依序为Nx、NY、Nz。已知X粒子的质量最小，关于此离子的说法，正确的是
A.若为阳离子，且NY>Nx=Nz，则Z为质子
B.若为阳离子，且NY>Nx=Nz，则Z为电子
C.若为阴离子，且Nx=NY>Nz，则Z为质子
D.若为阴离子，且Nx>NY=Nz，则Z为电子
6.2022年5月10日，我国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。以下关于千金藤素的说法不正确的是
A.千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B.千金藤素中氮、氧两种元素的质量比是2：6
C.千金藤素分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
D.千金藤素中碳元素的质量分数最大
7.若用“口”“△”“○”表示不同种原子，它们相互组合形成下列四种物质，其中表示混合物的是
A. B. C. D.
8.2021年4月《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型轴-214，轴-238与轴-214相关信息如图所示。下列说法不正确的是
A.轴-238原子的核外电子数为92
B.轴-214原子与碳-12原子的质量比为214
C.轴-238与轴-214属于同种元素
D.铀-238原子的质量大于轴-214
9.对下列事实的微观解释不正确的是
A.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
B.墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
C.往水杯中倒水，可以倒到稍高出杯沿，而水不会满溢出来——分子间存在引力
D.氢气和液氢都能燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
10.水是生命之源，下列有关水的叙述中，不正确的是
A.水中的色素和异味可以用活性炭除去
B.自来水中只含有水分子，不含其他粒子
C.水在天然循环过程中，实现了水的自身净化
D.地球上的淡水资源储量有限，要节约使用
11.下列关于相对原子质量的叙述，不正确的是
A.原子质量是相对原子质量的简称
B.两种原子的质量比等于它们的相对原子质量之比
C.影响相对原子质量大小的主要因素是质子数和中子数
D.相对原子质量基准是人为规定的，不会影响原子的实际质量
12.乙醇（沸点为78℃）和二甲醚（沸点为-23℃）是两种可再生的新型能源。它们的分子结构如下图所示。下列关于乙醇和二甲醚的说法不正确的是
A.两者的化学式都为C2H6O
B.等质量的两者所含C元素质量相等
C.两者化学式相同，所以化学性质相同
D.两者分子内原子的结合方式不同导致其沸点差异
13.推理是化学学习过程中常用的方法，下列推理合理的是
A.化学反应常常伴随着能量变化，所以有能量释放的变化都是化学反应
B.原子都是由原子核和电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和电子
C.氧原子最外层有6个电子，易得两个电子，所以氧元素在含氧物质中一定显负二价
D.化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
14.下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是
A.看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中
B.原子、分子理论是重要的科学思想工具
C.核外电子特别是最外层电子决定原子的化学性质
D.跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大
15.下列说法不正确的是
A.诗人李白体内某个原子可能在你的身体里
B.研究化学变化的意义在于实现物质和能量的转化
C.化学变化中分子种类改变，原子种类不变
D.用刀切苹果的过程中，个别原子被分成了更小的微粒
二、填空与简答题（包括4个小题）
16.化学的基本特征是研究和创造物质。
I.试从科学家认识物质的视角认识二氧化碳。
（1）分类角度
二氧化碳属于___________________。
（2）微观角度
我国研制的一种新型催化剂可将二氧化碳和氢气转化为甲醇。该反应的微观示意图如下：
二氧化碳：在微观上是由_________________（填符号）构成；组成元素的质量比为__________________。
X代表三个氢分子，请画出X的微观示意图：__________________。
请用文字表达式表示该反应：__________________。
（3）性质角度
三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是二氧化碳。
据此推测二氧化碳具有的化学性质是__________________。
（4）变化角度
实验室中常用澄清的石灰水检验二氧化碳，是因为二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应，产生白色沉淀碳酸钙，并有水生成。
写出检验二氧化碳所利用的反应的文字表达式：__________________。
Ⅱ.利用对比方法认识臭氧
臭氧（O3），常温下是一种有特殊臭味的淡蓝色气体；在常温常压下，稳定性较差，可自行分解为氧气；可用作消毒剂。臭氧在地面附近的大气层中含量较少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线伤害，是一切生命的保护层。
根据上述科普短文，回答下列问题：
（1）臭氧的物理性质有：__________________。
（2）将燃着的木条仲入一瓶久置的臭氧中，观察到的现象是__________________。
（3）臭氧的化学性质是__________________，与氧气的化学性质不同，请从微观的角度解释：__________________，说明物质的结构不同决定着它们的_________________不同。
（4）相同质量的氧气和臭氧，所含的分子数之比为__________________。
（5）“有人认为，只含一种元素的物质是单质”，请你判断这种说法是否正确？__________________理由：__________________。
17.原子内部的奥秘
I.原子结构发现史
电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的ɑ粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用ɑ粒子轰击金箱的实验现象，请结合现象分析原子内部结构。
图1ɑ粒子运动轨迹示意图
图2
（1）大多数ɑ粒子不改变原来的运动方向，原因是__________________。
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则极少数ɑ粒子就_________________（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是__________________。
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过ɑ粒子散射实验，你认为原子结构为图2的_________________（填字母）。
Ⅱ.原子与元素
2022年北京冬奥会举世瞩月，新能源的开发利用践行了我国“绿色办奥”的理念。请回答下列问题：
（1）冬奥会中冰壶机器人的电池选用质量轻且能提供足够能量的锂电池。下图分别是锂元素在元素周期表中的信息及锂、铍原子结构示意图。
①锂原子的中子数为_________________，锂元素在化合物中通常显_________________价。动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大，请写出氢氧化锂的化学式__________________。
②锂和铍在元素周期表中位于同周期的依据是__________________。同周期金属元素的原子，随着核电荷数依次增多，失电子能力逐渐减弱，活泼性逐渐减小。由此可以推知：锂的活泼性_________________（选填“大于”或“小于”）铍的活泼性。
（2）冬奥会火炬“飞扬”以氢气作然料，汽车采用氢能源。氢能源的使用符合“绿色办奥”理念，其理由是__________________。
18.化学语言是联系宏观、微观的纽带。
I.请用正确的语言或化学用语填空：
①Mg3N2物质名称__________________。
②由60个碳原子构成的一个碳分子__________________。
③3个氯离子__________________。
④Ca2+中2的意义__________________。
⑤碳酸钠的化学式__________________。
Ⅱ.化学各概念间的关系如下图所示。请仿照实例完成下列问题：
实例：若①是水，则②是H2O，③是水分子，④是水由氢元素和氧元素组成。
（1）若①是铝，则②是__________________，③是_________________，④是__________________。
（2）若①是氯化钠，则②是__________________，③是_________________，④是__________________。
III.如图是某些物质的微观示意图，请根据示意图回答问题：
其中能表示化合物的是_________________（填字母序号，下同），能表示氦气和氖气混合气的是__________________，能表示氮气的是__________________。由图F所示物质转化为图E所示物质可表示我们已经学过的一个重要化学变化，该反应的文字表达式是__________________。
走进实验室，形成科学探究的方法
19.学习小组走进实验室，探究“水在直流电作用下的变化”。
I.在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后。发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。
（1）a管中产生的气体和b管中产生的气体的体积比约为_________________。检验b管的气体：打开活塞，__________________。
（2）通过上述实验可以得出：化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量的转化。在电解水的过程中，__________________能主要转化为__________________能。
（3）写出电解水的文字表达式__________________。
II.实验过程中，同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知：调节电源电压或在水中加入少量氢氧化钠溶液都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，电源电压分别设定为6伏（电压的单位“伏特”，简称“伏”）、9伏、12伏，氢氧化钠溶液浓度分别为5%、10%，将实验数据取平均值，记录如下：（保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气）
电压 反应时间 氢氧化钠浓度 6伏 9伏 12伏
5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒
10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒
（4）该实验的目的是__________________。
（5）分析上表数据可得出的结论是__________________。
三、计算题
20.锌是人体健康必须的元素，锌缺乏易导致食欲不振，市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗该病具有良好的效果。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
XX牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌C12H22O14Zn 每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg XX制药厂
某患者若一天需补充13g锌元素，则每天应服用多少支该口服液？
2022～2023学年度第一学期期末质量检测
八年级化学试题答案
（文字表达式每个2分，重要条件不写的不得分，除了标注外，其他每空1分。）
一、选择（每小题2分，共30分）
1.C 2.B 3.C 4.A 5.C 6.B 7.A 8.B 9.A 10.C 11.A 12.C 13. D 14.D 15.D
二、（66分）
16.（25分）
Ⅰ.（10分）（1）化合物
（2） CO2 C:O=12:32(或3:8)（2分）
（2分）
（3）不燃烧，不支持燃烧
（4）（2分）
Ⅱ.（15分）（1）常温下，有特殊臭味、淡蓝色、气体（3分，多写、错写1个扣1分；漏写1个扣1分）
（2）燃着的木条燃烧更旺（2分）
（3）常温常压下稳定性差，可自行分解（2分） 每个臭氧分子由三个氧原子构成，每个氧分子由二个氧原子构成（或构成分子的原子个数不同）（2分） 化学性质（性质）
（4） 3：2 （2分）
（5）不正确 氧气、臭氧都有氧元素，两者混合组成混合物，而不是单质（2分）
17.（13分）
Ⅰ.（4分）（1）原子核外有较大空间（原子内部有较大空间）
（2） ①不会 ②原子核
（3）C
Ⅱ.（9分）（1）① 4 +1 LiOH ②具有相同电子层数（2分） 大于（2分）
（2）氢气燃烧生成水，对环境无任何污染（2分）
18.（17分）
Ⅰ.①二氮化三镁（氮化镁） ②C60 ③3Cl﹣ ④一个钙离子带两个单位正电荷 ⑤Na2CO3
Ⅱ. ①Al ②铝原子 ③铝由铝元素组成
① NaCl ②钠离子、氯离子 ③氯化钠由钠元素和氯元素组成
Ⅲ. ①BE （2分） ②C ③A ④（2分）
19.（11分）
（1） 1：2 把燃着的木条放在尖嘴口，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是氢气 （2分）
（2）电 化学
（3） （2分）
（4）探究电压和氢氧化钠浓度对电解水速率的影响（2分）
（5）电压一定时，氢氧化钠浓度越大，电解速率越快 氢氧化钠浓度一定时，电压越大，电解速率越快
三、（4分）
20.（1）中子（1分）
（2）+1（1分）
（3）（1分）
（1分）