高中化学必修二高一下学期氮气，二氧化氮和一氧化氮 大气污染（(共30张PPT)）

(共30张PPT)
第二节 氮及其化合物 第1课时
氮气 ，一氧化氮和二氧化氮
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。
雷
雨
发
庄
稼
Prize citation: "for their discoveries concerning nitric oxide as a signalling molecule in the cardiovascular system"
授奖致辞: “(表彰他们)关于一氧化氮在心血管组织中作为信号分子的发现"
资料卡片：信使分子——NO
三位美国药理学家Robert F.Furch gott,Louis J. I gnarro和Ferid Murad获取了1998年诺贝尔生理学或医学奖，他们发现“NO”是心血管系统的信号分子，NO在哺乳类动物及人类机体中起着广泛的重要的生物学作用。
三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信号的功能，使血管处于持续的舒张状态，血压降低，NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂；少量的NO有正性心肌及心输出量的作用，并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注操作中发挥细胞的保护作用。
一、氮和氮的氧化物
1、氮气(N2)
1)、氮气的物理性质：
无色无臭气体，不溶于水，比空气稍轻。
2)、氮气的化学性质：
N2 +3 Mg = Mg3N2
点燃
N2 + O2 = 2NO （无色）
放电或高温
3)、氮气的用途：
作保护气—填充灯泡，焊接金属等
2、一氧化氮和二氧化氮
（1）NO和NO2的生成：
N2+ O2 = 2NO
2NO + O2 = 2NO2
放电或高温
实验室制法：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
＋2
＋4
（2） NO和NO2的物理性质
NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。
NO2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
讨论：实验室制备NO、 NO2时，该用什么方法来收集？
排水法 ； 向上排空气法
（3） NO和NO2的化学性质
① NO不与水反应，在常温下易与O2化合生成NO2 　
　　　　　　 2NO + O2 = 2NO2
＋2
＋4
② NO2难被O2氧化，易与水反应生成HNO3和NO
3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
相互转化：
NO NO2
O2
H2O
＋5
N2O俗名笑气，是一种麻醉剂；
N2O3是亚硝酸（HNO2）的酸酐；
N2O5是硝酸的酸酐，是一种白色固体。
氮的其它氧化物：
＋1
＋3
＋5
NH3, N2, N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5
－3
＋1
＋2
0
＋3
＋4
＋5
常温下无色、无味的气体有:H2、O2、N2、CO、CO2、NO、CH4
直接排入空气的有: O2、N2、CO2
难溶于水的有 : O2、N2、H2、CO、 NO、CH4
归纳总结：
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。
N2 + O2 = 2NO
放电或高温
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
雷雨发庄稼
二氧化氮与水的反应：
单击此处添加备注
(工业上制取硝酸的原理)
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
你对工业上生产硝酸有什么启示？
你对工业上生产硝酸有什么启示？
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。
4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3
乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
受酸雨伤害的水稻
未受酸雨伤害的水稻
SO2的污染
“空中死神” —— 酸雨
酸雨是英国化学家R·A·Smith 1872年最先提出的，一般是指pH < 5.6的雨、雪、雾等大气降水。（由于大气中CO2的存在，正常的雨pH=5.6。）
酸雨被人们美称为“空中死神”，是因为它对生物、土壤、建筑材料等危害很大。在广东、广西、四川盆地及贵州大部分地区形成了我国西南、华南酸雨区，已与欧洲、北美并列成为全球三大酸雨区。
1、酸雨的形成：
石油
煤 金属矿物
燃 烧
SO2
NOx
雨水. 霜. 雹. 露 等
——NO2、SO2与水反应造成的
硝酸酸雨：
2、酸雨
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
硫酸酸雨：
或：SO2 + H2O
H2SO3
；SO3 + H2O＝H2SO4
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
△
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4
催化剂
3、酸雨危害：
(1)直接危害人体健康，引起呼吸道疾病;
(2)破坏农作物、桥梁、房屋和腐蚀电信电缆等.
4、防治酸雨的措施：
(1)调整能源结构，发展清洁能源，提高能源利用率;
(2)研究脱硫、固硫技术，减少SO2的排放.
洛杉矶光化学烟雾
1、除去CO2中SO2，应选用的试剂是（ ）
A.烧碱溶液 B.苏打溶液
C.饱和小苏打溶液 D.品红溶液
2、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[ ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
E、通入酸性高锰酸钾溶液
BDE
C
练习：
3、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ）
A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2
4、SO2气体通入BaCl2溶液后，无明显现象，通入下列气体不能出现浑浊现象的是（ ）
A.NH3 B.NO2 C.Cl2 D.CO2 E.H2S
C
D
5、有气体：H2、 Cl2、O2、 HCl、 NO、NO2、 NH3、SO2、 CO2
（1）若由A口进气，可收集的气体有：
（2）若瓶中充满水，可收集的气体有：
A B
Cl2、O2、HCl、NO2、SO2、CO2
H2、O2、NO
课堂小结：
(1)氮气的物理性质、化学性质和用途
(2)NO和NO2的物理性质和化学性质
(3)酸雨的形成
谢谢观看