高中化学必修二高一下学期氨课件（(共36张PPT)）

(共36张PPT)
氮及其化合物
氨
氨气的泄漏事件
2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。 …
刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。…
1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？
2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？
3、附近居民怎样做才能避免受伤？
通过这节课的学习大家就能解决这些难题了。
1、简介：
1）氨的合成及其意义：
一、氨：
2）氮的固定：
a、 将游离态的氮转变为氮的化合物的过程。
b、包括：自然固氮和人工固氮。
自然固氮：豆科植物固氮
雷雨天产生一氧化氮气体
人工固氮：工业合成氨
N2 +3 H2 2NH3
高温高压
催化剂
易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂 。
色、有 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解 体积氨气。
无
刺激性
小
极易
700
2、氨气的物理性质
喷泉实验
现象:
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。
原因:
结论:
①氨气极易溶于水(1:700)。使烧瓶内气压急剧下降。
②氨气水溶液呈碱性。
当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。
思考：通过氨气的喷泉实验得到的启发，请设计一CO2的喷泉实验。
CO2
NaOH溶液
1.如图1为喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（ ） A、HCl和H2O B、O2和H2O C、NH3和H2O D、CO2和NaOH
B
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。
科学视野
NH3 + H2O
NH3·H2O
（大部分）
（弱碱）
（小部分）
NH4+ + OH –
NH3 · H2O
NH3↑+ H2O
NH3·H2O的不稳定性：
3、氨与水的反应
氨水为什么会显碱性呢？
氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？
氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性。
液氨 氨水
物质种类
微粒种类
主要性质
存在条件
氨水与液氨的比较
纯净物
（非电解质）
混合物（NH3为非电解质）
（NH3·H2O为弱电解质）
NH3分子
没有碱性
常温常压下
不能存在
分子：NH3、H2O、NH3·H2O
离子：NH4+、OH－、H+
具有碱的通性
常温常压下可存在
NH3 + HCl
NH4Cl
（氨气与HCl在空气中相遇时产生白烟）
（检验氨气的方法之一）
实验:魔棒生烟
——生成铵盐
5、氨与酸的反应
※挥发性强酸（如HCl 、HNO3等）与NH3相遇都产生白烟。
不能
1.在反应中为什么会产生白烟？
挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？
(1)氮肥
(3)化工原料
(2)致冷剂
无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等
有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等
6、氨的用途
二、氨 的 制 法：
1、工业制法
N2＋3H2 2NH3
2、实验室制法
催化剂
高温高压
——强碱制弱碱
（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2 ＝ CaCl2＋2 NH3↑＋2H2O
（2）装置特点：
固+固 气体
△
（3）收集方法：向下排空气法
（4）验满方法：
①湿润的红色石蕊试纸放在容器口
②蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口
（5）吸收方法：
用浸湿的棉花团作用：
①防止氨气与空气对流，
使所制氨气不纯；
②可吸收多余的氨气，
防止污染空气。
除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？
附：固液不加热装置可制哪些气体？
①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
④ 2H2O2 = 2H2O+O2↑
MnO2
天才还是魔鬼？
他因为攻克氨的合
成这一世界难题，
将无数人从饥饿的
死亡线上拯救出来；
他也因发明大量化
学武器并用于战争，
使无数人伤残致死；
他是诺贝尔化学奖
得主受人尊敬，他也
是战争魔鬼遭人唾骂。
资料卡片
氯化铵的妙用
——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。
原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。
科学视野
这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就像白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
1、氮在自然界中主要以哪些形式存在？
游离态：氮气；
化合态：无机物和有机物中，是构成蛋白质和核酸不可缺的成分。
思考与交流
豆类植物的根瘤菌能把氮气变成氮的化合物。多数植物能吸收含氮化合物。
2、有哪些生物能直接吸收含氮的化合物？
思考与交流
硝酸盐
硝化细菌↑硝化作用→ 植物蛋白→动物蛋白
铵 盐

思考与交流
3、人体里蛋白质中的氮是从哪儿来的？
思考与交流
4、自然界中有哪些固氮途径？
氮的固定：将空气中游离态的氮转变为化合态的方法。
动物中有机氮
植物中有机氮
大气中的氮
氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）
土壤中的氮
(铵盐→硝酸盐)
细菌分解
动物排泄物及遗体
植物遗体
动物摄取
植物吸收
硝酸盐
5、简单描述氮在自然界的循环过程？
C
1、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )
A.只有① B.只有③ C.①③ D.②③
2.下列装置能达到实验目的的是（ ）
B
①制取并收集NH3 ②吸收NH3 ③检查气密性 ④排空气法收集CO2
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
物理性质
化学性质
容易
液化
易溶
于水
跟水
反应
跟酸
反应
跟氧
反应
作致
冷剂
制取氨水
制取氮肥、纯碱
制取硝酸
用途
性质
决
定
小 结