物质及其反应的分类 学案
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第一讲 物质的分类
知识点 一 、常见物质的分类方法
(1)单一分类法是指只用一种标准对物质进行分类的方法。如：
①根据物质存在状态分为 态、 态、 态物质；
②根据物质的导电性分为 、 、
③根据物质在水中的溶解性分为 、 _物质。
(2)交叉分类法指将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。如：
1
NaCO
Na SO
K CO
K SO
H SO
HNO
H CO
HCl
(3)树状分类法是根据被分对象的整体与分出的类型间关系的阵列式形状(像树)来定义的。如：
(
混合物(由不同物质组成)
单质
·
非
金
属
单
质
(由同种元素组成) l(稀有气体)
纯
净
物
—
—
(由同种物质组成)
化合物一
(由不同种元素组成)
无机化合物
混合物：由
_种或_
种以上的物质组成，例如：空气、
溶液
有机化合物
金
属
单
质
酸碱盐
氧
化
物
物
质
)
纯净物：只由 种物质组成，例如：水、水银、蓝矾(CuSO ·5H O)都是纯净物，冰水
混合物是纯净物。
单质：由同种(或一种)元素组成的_ ,例如：氧气(液氧)、水银、液氯。
化合物：由_ 种或 种以上的元素组成的纯净物，例如：氯化氢、氨气。
有机物：含有 的大多数化合物(除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金
属碳化物(如CaC ), 氰化物(如NaCN) 等以外)
记住常见有机物：甲烷： _ 、酒精： 、葡萄糖：
氧化物
定义： 由 元素组成，其中一种元素是 的 。
分类：
(
金属氧化物（如：
Na
2
O
、
CaO
、
MgO
、
CuO
、
Fe
2
O
3
、
Al
2
O
3
）
非金属氧化物（如：
CO
2
、
SO
2
、
CO
、
SO
3
、
P
2
O
5
）
)组成
不成盐氧化物（如：H2O 、CO 、NO 、NO2）
性质 酸性氧化物（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）
成盐氧化物 碱性氧化物（大多数金属氧化物， 如：CaO、CuO、Fe2O3、FeO）
两性氧化物（如：Al2O3）
特殊氧化物：如 Na2O2、、Fe3O4
1.酸性氧化物
（1）定义：能与碱反应生成盐和水的氧化物。
（2）性质：（以 CO2 、 SO2 为例）
A.与碱反应生成相应价态的盐和水
CO2 SO2
NaOH：
Ca(OH)2 ：
B.与水反应生成相应的酸
CO2 SO2
2
C.与碱性氧化物反应生成含氧酸盐
CO2
CaO：
SO2
（3）辨析：
①非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如： NO 、CO 、NO2 、H2O 等。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7 是酸性氧化物。
2.碱性氧化物
（1）定义：与酸反应生成盐和水的氧化物。
（2）性质
A.与酸反应生成相应的盐和水
CaO： CuO：
Fe2O3 ：
B.与水反应生成相应的碱
Na2O： CaO：
C.与酸性氧化物反应生成含氧酸盐
CaO 和 CO2 ：
（3）辨析
①金属氧化物不一定是碱性氧化物， 如 Na2O2 是过氧化物，Al2O3 、ZnO（两性氧化物），
Mn2O7（酸性氧化物）。
②碱性氧化物一定是金属氧化物。
酸
（1）定义：解离时生成的阳离子全部是 的化合物。
（2）分类：
A.根据酸根中是否含有氧元素分为:
含氧酸: H2SO4 、HNO3 、H2CO3 、H3PO4
无氧酸: HCl 、H2S 、HBr 、HF
B.根据一个酸分子在水中最多能电离出的氢离子（H+ ）的个数分为：
一元酸: HNO3 、HCl、HF、CH3COOH
二元酸: H2SO4 、H2CO3 、H2S、
三元酸: H3PO4
C.按有无挥发性分为:
易挥发性酸: HNO3 、HCl 难挥发性酸: H2SO4 、H3PO4
D.按酸性强弱可分为：
强酸： HNO3 、HCl 、H2SO4 弱酸： H2CO3 、H2S 、CH3COOH
碱
（1）定义：解离时生成的阴离子全部是 的化合物
（2）分类：
3
A.按其在水溶液中的溶解性分为:
可溶性碱: KOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2
难溶性碱: Cu(OH)2 、Fe(OH)3 、Mg(OH)2 、Zn(OH)2
B.按碱性强弱可分为：
强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2
弱碱： NH3·H2O 等
C.根据一个碱分子在水中最多能电离出的氢氧根离子（OH- ）的个数分为：
一元碱: KOH 、NaOH
二元碱: Ba(OH)2 、Ca(OH)2 、Mg(OH)2 Zn(OH)2
三元碱: Fe(OH)3
盐
（1）定义：由 和 组成的化合物。
（2）分类：
A.按其在水溶液中的溶解性可分为:
可溶性盐: K+ Na+ NH4+ NO3-
难溶性盐:CaCO3 、 AgCl 、BaSO4
B.按阴、阳离子来分:
阳离子：钾盐（K+）、 钠盐（Na+）、铵盐（NH4+）、铜盐（Cu2+ ）等
阴离子：硝酸盐（NO3--）、硫酸盐（SO42—）、氯盐（Cl—）、碳酸盐（CO32-- ）等
C.按盐的组成分：
正盐： 如氯化钠、硝酸钾等
酸式盐（NaHCO3 碳酸氢钠、 KHSO4 硫酸氢钾、 Ca(HCO3)2 碳酸氢钙）
碱式盐（Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜）
典例分析
1.下列物质属于纯净物的是( )
A. 氯化铁溶液 B. 盐酸 C. 冰水混合物 D. 洁净的空气
2.NH3·H2O 是一种重要的化合物，它易溶于水，向其水溶液里滴入酚酞试液后，溶液显红色。
从物质化学性质方面来看，下列物质中可以与 NH3·H2O 归为同一类别的是( )
A. NaOH B. H2SO4 C. CaCO3 D. H2CO3
4
3.经分析可知某物质中含有一种元素，此物质不可能是( )
A. 化合物 B. 纯净物 C. 混合物 D. 单质
4.（20-21 二中月考） 关于物质分类的正确组合是( )
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A KOH H2SO4 Na2CO3 Mn2O7 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO2
C NaOH CH3COOH MgCl2 Fe2O3 CO
D Na2CO3 HNO3 CaCO3 CaO SO2
5.（20-21 二中月考） 下列关于氧化物的各项叙述正确的是( )
①酸性氧化物一定是非金属氧化物 ②非金属氧化物一定是酸性氧化物 ③碱性氧化物 一定是金属氧化物 ④金属氧化物一定是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物一定可以与碱发生反
应，碱性氧化物一定可以与酸发生反应
A. ①③ B. ①⑤ C. ③⑤ D. ⑤
6.按照物质的分类方法， 硝酸应属于( )
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物
A . ①②③④⑥⑦⑧ B . ①④⑥⑦ C . ① D . ①④⑤⑥⑦
7.（20-21 二中月考）下列物质： ①H2O2 ②CO2 ③Na2O ④Ba(OH)2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl
⑦H2SO4 ⑧C2H5OH(酒精) 。(用序号作答)
(1)按组成进行分类，酸有 ，碱有 ，盐有 ;
(2)写出②与④反应的化学方程式：
(3)利用上述物质写出酸碱中和反应的方程式： (4)利用上述物质写出实验室制备氧气的方程式：
8.填空。（填序号）
有以下几种物质：①空气； ②液态氧； ③硝酸钾溶液； ④硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）；⑤
二氧化碳； ⑥氧化铜；⑦金刚石；⑧甲烷；⑨氢氧化铜。其中：
属于纯净物的是 ；属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于盐
的是 ；属于有机物的是 ；属于碱的是 ；属于单质的是 。
5
知识点二、物质的转化
(1)置换反应的规律与条件
规律 反应条件
H2＋金属氧化物→金属＋水 加热； K、Ca 、Na、Mg 、Al 等的金属氧化物除外
炭＋金属氧化物→金属＋CO2 高温加热； K、Ca 、Na、Mg 、Al 等的金属氧化物除外
金属＋酸→盐＋氢气 在金属活动性顺序表中排在氢之前的金属，才能置换出酸中的 氢，浓硫酸、硝酸除外
金属＋盐→新盐＋新金属 盐可溶；在金属活动性顺序表中，排在前面的金属才能置换出 后面的金属，钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属
(2)复分解反应的规律与条件
规律 反应条件
酸＋碱→盐＋水 酸碱至少有一种可溶，有水生成
酸＋盐→另一种盐＋另一种酸 酸可溶，有沉淀、气体或更弱的酸生成
碱＋盐→另一种碱＋另一种盐 反应物都可溶于水； 生成物中要有沉淀
盐＋盐→另两种新盐 反应物都可溶于水； 生成物中要有沉淀
(3)金属及其化合物的转化： 单质→氧化物→碱→盐
(4)非金属及其化合物的转化：单质→氧化物→酸→盐
典例分析
1.由 Ca→CaO→Ca（OH）2→CaCO3→CaO 的转化一定未涉及到的化学反应类型为( )
A ．置换反应 B ．分解反应
C ．化合反应 D ．复分解反应
2.对于反应 A+B ＝C+D 来说，下列说法中正确的是( )
A ．若生成物 C 、D 分别为两种沉淀， A 、B 有可能为盐和碱
B ．若生成物 C 、D 有一种为单质，该反应一定是置换反应
C ．若生成物 C 、D 是盐和水， 则 A 、B 一定是酸和碱
D ．若生成物 C 、D 是两种化合物，则 A 、B 一定是化合物
6
3.下列物质间的转化能一步实现的是( )
A．Na2CO3→NaOH B ．CaCO3→Ca(OH)2 C ．NaNO3→NaCl D. FeSO4→CuSO4
4.一般情况下， 下列物质间的转化， 不可能由一步实现的是( )
A ．CuO→Cu(OH)2 B ．Fe→FeCl2 C．NaCl→NaNO3 D ．SO2→Na2SO3
随堂练习
1.（22-23 泉一期中） 下列关于物质分类的正确组合是( )
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A CaO HCl NaHCO3 CuO SO2
B KOH CH3COOH Na2S Na2O SiO2
C Ba(OH)2 BaSO4 NaHSO4 Al2O3 SO3
D KOH HNO3 NaCl CaO NO
2.（22-23 泉实期中） 以下表示的是碳及其化合物的转化关系， 其中涉及的基本反应类型依
次是( )
高温 H2O Ca(OH )2 高温
C → CO2 → H2 CO3 → CaCO3 → CO2
CuO
A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解
C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解
3.（21-22 仙一期中） 探析结构与组成是研究物质性质的常用方法， 下列物质的组成中一定
含有氧元素的是：①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物 ( )
A . ① B . ①⑤ C . ①③⑤ D . ①②③④⑤
4.（21-22 福四期中） 下列叙述中正确的是( )
A ．碱性氧化物一定是金属氧化物 B ．凡能电离出 H+ 的化合物均属于酸
C ．CO 、SO2 均属酸性氧化物 D ．盐类物质一定含有金属离子
5.下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A ．烧碱、液态氧、干冰 B ．生石灰、白磷、石灰水
C ．氯水、铁红、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾
6.（21-22 福三期中） 下列物质分类正确的是( )
A ．CO2 、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物
B ．盐酸、澄清石灰水、氯水均为混合物
7
C ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D ．过氧化钠、氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物
7.（21-22 一中期中） 大气污染物主要成分是 SO2 、NO2 、NO 、CO 及可吸入颗粒等， 主要
来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
(1)大气污染物成分中属于酸性氧化物的是 (填化学式)。
(2)工业上可以用 NaOH 溶液或氨水吸收污染物 SO2 ，写出用氢氧化钠吸收 SO2 的化学方程
式： 。
8.（21-22 厦一期中） 对于化学学习， 分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究。
A 组： HCl、H2SO4 、 HNO3 、 H2CO3
B 组： K2CO3 、NaNO3 、AgNO3 、Ba(NO3)2
C 组： NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 、Fe2O3
写出下表中 a--d 所代表的分类标准或物质：
组别 A 组 B 组 C 组
分类标准 含氧酸 b c
不属于该类别的物质 a K2CO3 Fe2O3
9.（21-22 泉一期中） 现有 H 、C、N 、O、Na 五种元素， 请选用其中的元素组合出相应的物
质，填写符合下列要求的物质(用化学式表示)：
①含氧酸： 、
②碱： 、
③不含金属离子的酸式盐：
④属于酸性氧化物：
___________
8
第一讲 物质的分类
知识点 一 、常见物质的分类方法
(1)单一分类法是指只用一种标准对物质进行分类的方法。如：
①根据物质存在状态分为 态、 态、 态物质；
②根据物质的导电性分为 、 、
③根据物质在水中的溶解性分为 、 _物质。
(2)交叉分类法指将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。如：
1
NaCO
Na SO
K CO
K SO
H SO
HNO
H CO
HCl
(3)树状分类法是根据被分对象的整体与分出的类型间关系的阵列式形状(像树)来定义的。如：
(
混合物(由不同物质组成)
单质
·
非
金
属
单
质
(由同种元素组成) l(稀有气体)
纯
净
物
—
—
(由同种物质组成)
化合物一
(由不同种元素组成)
无机化合物
混合物：由
_种或_
种以上的物质组成，例如：空气、
溶液
有机化合物
金
属
单
质
酸碱盐
氧
化
物
物
质
)
纯净物：只由 种物质组成，例如：水、水银、蓝矾(CuSO ·5H O)都是纯净物，冰水
混合物是纯净物。
单质：由同种(或一种)元素组成的_ ,例如：氧气(液氧)、水银、液氯。
化合物：由_ 种或 种以上的元素组成的纯净物，例如：氯化氢、氨气。
有机物：含有 的大多数化合物(除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金
属碳化物(如CaC ), 氰化物(如NaCN) 等以外)
记住常见有机物：甲烷： _ 、酒精： 、葡萄糖：
氧化物
定义： 由 元素组成，其中一种元素是 的 。
分类：
(
金属氧化物（如：
Na
2
O
、
CaO
、
MgO
、
CuO
、
Fe
2
O
3
、
Al
2
O
3
）
非金属氧化物（如：
CO
2
、
SO
2
、
CO
、
SO
3
、
P
2
O
5
）
)组成
不成盐氧化物（如：H2O 、CO 、NO 、NO2）
性质 酸性氧化物（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）
成盐氧化物 碱性氧化物（大多数金属氧化物， 如：CaO、CuO、Fe2O3、FeO）
两性氧化物（如：Al2O3）
特殊氧化物：如 Na2O2、、Fe3O4
1.酸性氧化物
（1）定义：能与碱反应生成盐和水的氧化物。
（2）性质：（以 CO2 、 SO2 为例）
A.与碱反应生成相应价态的盐和水
CO2 SO2
NaOH：
Ca(OH)2 ：
B.与水反应生成相应的酸
CO2 SO2
2
C.与碱性氧化物反应生成含氧酸盐
CO2
CaO：
SO2
（3）辨析：
①非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如： NO 、CO 、NO2 、H2O 等。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7 是酸性氧化物。
2.碱性氧化物
（1）定义：与酸反应生成盐和水的氧化物。
（2）性质
A.与酸反应生成相应的盐和水
CaO： CuO：
Fe2O3 ：
B.与水反应生成相应的碱
Na2O： CaO：
C.与酸性氧化物反应生成含氧酸盐
CaO 和 CO2 ：
（3）辨析
①金属氧化物不一定是碱性氧化物， 如 Na2O2 是过氧化物，Al2O3 、ZnO（两性氧化物），
Mn2O7（酸性氧化物）。
②碱性氧化物一定是金属氧化物。
酸
（1）定义：解离时生成的阳离子全部是 的化合物。
（2）分类：
A.根据酸根中是否含有氧元素分为:
含氧酸: H2SO4 、HNO3 、H2CO3 、H3PO4
无氧酸: HCl 、H2S 、HBr 、HF
B.根据一个酸分子在水中最多能电离出的氢离子（H+ ）的个数分为：
一元酸: HNO3 、HCl、HF、CH3COOH
二元酸: H2SO4 、H2CO3 、H2S、
三元酸: H3PO4
C.按有无挥发性分为:
易挥发性酸: HNO3 、HCl 难挥发性酸: H2SO4 、H3PO4
D.按酸性强弱可分为：
强酸： HNO3 、HCl 、H2SO4 弱酸： H2CO3 、H2S 、CH3COOH
碱
（1）定义：解离时生成的阴离子全部是 的化合物
（2）分类：
3
A.按其在水溶液中的溶解性分为:
可溶性碱: KOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2
难溶性碱: Cu(OH)2 、Fe(OH)3 、Mg(OH)2 、Zn(OH)2
B.按碱性强弱可分为：
强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2
弱碱： NH3·H2O 等
C.根据一个碱分子在水中最多能电离出的氢氧根离子（OH- ）的个数分为：
一元碱: KOH 、NaOH
二元碱: Ba(OH)2 、Ca(OH)2 、Mg(OH)2 Zn(OH)2
三元碱: Fe(OH)3
盐
（1）定义：由 和 组成的化合物。
（2）分类：
A.按其在水溶液中的溶解性可分为:
可溶性盐: K+ Na+ NH4+ NO3-
难溶性盐:CaCO3 、 AgCl 、BaSO4
B.按阴、阳离子来分:
阳离子：钾盐（K+）、 钠盐（Na+）、铵盐（NH4+）、铜盐（Cu2+ ）等
阴离子：硝酸盐（NO3--）、硫酸盐（SO42—）、氯盐（Cl—）、碳酸盐（CO32-- ）等
C.按盐的组成分：
正盐： 如氯化钠、硝酸钾等
酸式盐（NaHCO3 碳酸氢钠、 KHSO4 硫酸氢钾、 Ca(HCO3)2 碳酸氢钙）
碱式盐（Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜）
典例分析
1.下列物质属于纯净物的是( )
A. 氯化铁溶液 B. 盐酸 C. 冰水混合物 D. 洁净的空气
2.NH3·H2O 是一种重要的化合物，它易溶于水，向其水溶液里滴入酚酞试液后，溶液显红色。
从物质化学性质方面来看，下列物质中可以与 NH3·H2O 归为同一类别的是( )
A. NaOH B. H2SO4 C. CaCO3 D. H2CO3
4
3.经分析可知某物质中含有一种元素，此物质不可能是( )
A. 化合物 B. 纯净物 C. 混合物 D. 单质
4.（20-21 二中月考） 关于物质分类的正确组合是( )
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A KOH H2SO4 Na2CO3 Mn2O7 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO2
C NaOH CH3COOH MgCl2 Fe2O3 CO
D Na2CO3 HNO3 CaCO3 CaO SO2
5.（20-21 二中月考） 下列关于氧化物的各项叙述正确的是( )
①酸性氧化物一定是非金属氧化物 ②非金属氧化物一定是酸性氧化物 ③碱性氧化物 一定是金属氧化物 ④金属氧化物一定是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物一定可以与碱发生反
应，碱性氧化物一定可以与酸发生反应
A. ①③ B. ①⑤ C. ③⑤ D. ⑤
6.按照物质的分类方法， 硝酸应属于( )
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物
A . ①②③④⑥⑦⑧ B . ①④⑥⑦ C . ① D . ①④⑤⑥⑦
7.（20-21 二中月考）下列物质： ①H2O2 ②CO2 ③Na2O ④Ba(OH)2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl
⑦H2SO4 ⑧C2H5OH(酒精) 。(用序号作答)
(1)按组成进行分类，酸有 ，碱有 ，盐有 ;
(2)写出②与④反应的化学方程式：
(3)利用上述物质写出酸碱中和反应的方程式： (4)利用上述物质写出实验室制备氧气的方程式：
8.填空。（填序号）
有以下几种物质：①空气； ②液态氧； ③硝酸钾溶液； ④硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）；⑤
二氧化碳； ⑥氧化铜；⑦金刚石；⑧甲烷；⑨氢氧化铜。其中：
属于纯净物的是 ；属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于盐
的是 ；属于有机物的是 ；属于碱的是 ；属于单质的是 。
5
知识点二、物质的转化
(1)置换反应的规律与条件
规律 反应条件
H2＋金属氧化物→金属＋水 加热； K、Ca 、Na、Mg 、Al 等的金属氧化物除外
炭＋金属氧化物→金属＋CO2 高温加热； K、Ca 、Na、Mg 、Al 等的金属氧化物除外
金属＋酸→盐＋氢气 在金属活动性顺序表中排在氢之前的金属，才能置换出酸中的 氢，浓硫酸、硝酸除外
金属＋盐→新盐＋新金属 盐可溶；在金属活动性顺序表中，排在前面的金属才能置换出 后面的金属，钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属
(2)复分解反应的规律与条件
规律 反应条件
酸＋碱→盐＋水 酸碱至少有一种可溶，有水生成
酸＋盐→另一种盐＋另一种酸 酸可溶，有沉淀、气体或更弱的酸生成
碱＋盐→另一种碱＋另一种盐 反应物都可溶于水； 生成物中要有沉淀
盐＋盐→另两种新盐 反应物都可溶于水； 生成物中要有沉淀
(3)金属及其化合物的转化： 单质→氧化物→碱→盐
(4)非金属及其化合物的转化：单质→氧化物→酸→盐
典例分析
1.由 Ca→CaO→Ca（OH）2→CaCO3→CaO 的转化一定未涉及到的化学反应类型为( )
A ．置换反应 B ．分解反应
C ．化合反应 D ．复分解反应
2.对于反应 A+B ＝C+D 来说，下列说法中正确的是( )
A ．若生成物 C 、D 分别为两种沉淀， A 、B 有可能为盐和碱
B ．若生成物 C 、D 有一种为单质，该反应一定是置换反应
C ．若生成物 C 、D 是盐和水， 则 A 、B 一定是酸和碱
D ．若生成物 C 、D 是两种化合物，则 A 、B 一定是化合物
6
3.下列物质间的转化能一步实现的是( )
A．Na2CO3→NaOH B ．CaCO3→Ca(OH)2 C ．NaNO3→NaCl D. FeSO4→CuSO4
4.一般情况下， 下列物质间的转化， 不可能由一步实现的是( )
A ．CuO→Cu(OH)2 B ．Fe→FeCl2 C．NaCl→NaNO3 D ．SO2→Na2SO3
随堂练习
1.（22-23 泉一期中） 下列关于物质分类的正确组合是( )
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A CaO HCl NaHCO3 CuO SO2
B KOH CH3COOH Na2S Na2O SiO2
C Ba(OH)2 BaSO4 NaHSO4 Al2O3 SO3
D KOH HNO3 NaCl CaO NO
2.（22-23 泉实期中） 以下表示的是碳及其化合物的转化关系， 其中涉及的基本反应类型依
次是( )
高温 H2O Ca(OH )2 高温
C → CO2 → H2 CO3 → CaCO3 → CO2
CuO
A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解
C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解
3.（21-22 仙一期中） 探析结构与组成是研究物质性质的常用方法， 下列物质的组成中一定
含有氧元素的是：①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物 ( )
A . ① B . ①⑤ C . ①③⑤ D . ①②③④⑤
4.（21-22 福四期中） 下列叙述中正确的是( )
A ．碱性氧化物一定是金属氧化物 B ．凡能电离出 H+ 的化合物均属于酸
C ．CO 、SO2 均属酸性氧化物 D ．盐类物质一定含有金属离子
5.下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A ．烧碱、液态氧、干冰 B ．生石灰、白磷、石灰水
C ．氯水、铁红、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾
6.（21-22 福三期中） 下列物质分类正确的是( )
A ．CO2 、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物
B ．盐酸、澄清石灰水、氯水均为混合物
7
C ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D ．过氧化钠、氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物
7.（21-22 一中期中） 大气污染物主要成分是 SO2 、NO2 、NO 、CO 及可吸入颗粒等， 主要
来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
(1)大气污染物成分中属于酸性氧化物的是 (填化学式)。
(2)工业上可以用 NaOH 溶液或氨水吸收污染物 SO2 ，写出用氢氧化钠吸收 SO2 的化学方程
式： 。
8.（21-22 厦一期中） 对于化学学习， 分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究。
A 组： HCl、H2SO4 、 HNO3 、 H2CO3
B 组： K2CO3 、NaNO3 、AgNO3 、Ba(NO3)2
C 组： NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 、Fe2O3
写出下表中 a--d 所代表的分类标准或物质：
组别 A 组 B 组 C 组
分类标准 含氧酸 b c
不属于该类别的物质 a K2CO3 Fe2O3
9.（21-22 泉一期中） 现有 H 、C、N 、O、Na 五种元素， 请选用其中的元素组合出相应的物
质，填写符合下列要求的物质(用化学式表示)：
①含氧酸： 、
②碱： 、
③不含金属离子的酸式盐：
④属于酸性氧化物：
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