物质的量（共39页）
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物
质
的
量
情境引入
人们通常把微小物质用集团计量更为方便。
大米
订书钉
化学研究的对象是分子、原子、离子等微观粒子，这些微粒不仅肉眼看不到，而且难以称量。那么用什么方法来计量更方便呢？
第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时
物质的量
若喝一口水，喝了多少个水分子进去呢？
已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？
一滴水大约是0.05g,含有的水分子数让全球70亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要多少年才能数完？
4500多年！！！
微观粒子
宏观物质
（单位：个）
（单位：克）
物质的量
物质的量是一个物理量
一、物质的量
1、物质的量（n）
概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n。
（“物质的量”是一个专有名词，四字不可分割）
第二节 化学计量在实验中的应用
第一章 从实验学化学
物质的量单位的选择？
知识回顾
用 来计量长度？
米、厘米等
用 来计量质量？
在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位。
知识回顾
千克、毫克等
24瓶~~ 1箱
24瓶~~ 1箱
以一定单位集合体来进行计量
12瓶~~ 1件
200支~~ 1盒
想一想：1.生活中，我们如何购买食盐或者面粉
买食盐（或面粉）一般是论斤论两论袋，如买1斤食盐（或面粉）。
因为食盐（或面粉）颗粒的质量太小，买“大量”的食盐（或面粉）更方便。
2.为什么不买一颗或几粒（食盐或者面粉）
将微小的不可直接称量的物体(食盐)集合成大量可称的质量，“汇少成多”。
整理“买食盐” 的记数思路
包/袋
用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。
“mol”
来源于拉丁文 moles, 意思：大量和堆集
200支~~ 1盒
？个粒子~~ 1mol
那选择“1mol”的标准是多少 选择100个、10000个？还是多少做标准
C + O2 === CO2
点燃
1个碳原子
1个氧分子
1个二氧化碳分子
12 g
32 g
44 g
从微观粒子的角度：
从宏观质量的角度：
若干个
若干个
若干个
知识回顾
1个C原子 1.993×10-23 g
1万个C原子 104×1.993×10-23g= 1.993×10-18 g
1023个C原子 1023×1.993×10-23g= 1.993 g
6.02×1023个C原子 6.02×1023×1.993×10-23g=12 g
不好称
不好称
好称不方便
好称又方便
6.02×1023是个很好也很巧的数啊！
实验室称量
如果要“数”微观粒子（如水分子)，以多大的“集合”标准去数比较合适
用0.012kg12C中所含的碳原子数（约为6.02×1023）作为“集合”标准去数比较合适。
回到最前面的问题
标准：以 0.012 kg 12C所含的碳原子数目为1mol微粒的标准。
0.012 kg 12C所含的碳原子数目 = 1 mol 任何微粒的粒子数
阿伏加德罗常数（NA）
（精确值，单位：mol –1）
≈ 6.02 1023 mol-1
(近似值)
一、物质的量
2、摩尔（mol）——“物质的量”的单位
能将微粒数、物质的质量和相对原子质量或相对分子质量联系起来，应用方便。
感受阿伏加德罗常数
若让一个动物喝水，每秒钟喝进1000亿个水分子，那么要19万年才能把阿伏伽德罗常数个水分子喝完。
感受阿伏加德罗常数
1molH2O可以绕地球300万圈
感受阿伏加德罗常数
6.02×1023颗谷子，分给全世界60亿人，每人每年吃1000斤，可吃多少年？（每斤谷子约为20000粒）
（6.02×1023 ÷ 20000 ） ÷（60×108 ×1000）= 5×106
一、物质的量
3、物质的量（n）、微观粒子数（N）与阿伏加德罗常数（NA）
间的关系
或
A
N
N
n
=
1 mol任何粒子所含数目均相同，为阿伏加德罗常数。
注意
课本P11
注意
物质的量只适用于微观粒子，不能用于宏观物质。
使用摩尔作单位时，应该用化学式指明微观粒子的种类。
对混合物也可应用物质的量及其单位。
课本P11
1盒~~ 200支
2盒~~ ？支
3盒~~ ？支
4盒~~ ？支
5盒~~ ？支
200支~~ 1盒
1molC原子~~ ？个C原子
2molC原子~~ ？个C原子
3molC原子~~ ？个C原子
4molC原子~~ ？个C原子
5molC原子~~ ？个C原子
思考：①2盒棉签，有多少个棉签头？
②2mol H2含多少mol H原子？
温馨提示：O2、N2、H2等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol铅笔( )
(2)2 mol氧( )
(3)4 mol H2( )
(4)1 mol Na2CO3中含有2 mol Na＋( )
(5)0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子( )
(6)物质的量可以理解为物质的数量( )
(7)物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少( )
(8)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( )
(9)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )
(10)1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子( )
课堂小游戏
以游戏“小熊运动会”形式做题
×
×
√
√
√
×
√
√
×
×
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024
课堂练习
A
3．下列说法中正确的是( )
A．1 mol H2中含有6.02×1023个H
B．1 mol 氧含有6.02×1023个O2
C．1 mol CaCl2中含有1 mol离子
D．1 mol H＋中含有H＋数为NA
课堂练习
D
4. 1 mol NH3中
H的物质的量为 ， 个数为
N的物质的量为 ， 个数为
质子的物质的量为 ， 个数为
电子的物质的量为 ， 个数为
3mol
1.806 1024
1mol
10mol
10mol
6.02 1023
6.02 1024
6.02 1024
课堂练习
补充：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（1） 3.01×1024个HCl的物质的量为 mol；
（2）9.03×1023个H2O含 mol O原子、 mol
H原子， mol质子、 mol电子。
（3） molCO2中含有的氧原子数跟1.204×1024个
CO分子中含有的氧原子数相同。
5.计算并填空
先自己写，再进行小组讨论。
5
1.5
3
15
15
1
课堂练习
6.一定量的下列物质中，含电子总数为5NA的是（ ）
A、0.012 kg 12C B、0.1 mol OH-
C、3.01×1023个H2O D、NA个NH4+
C
课堂练习
1.（高考题混编）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A、【2017 高考全国卷 III】0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子
B、【2017 年高考海南卷】1 mol 的 CO 和 N2混合气体中含有的质子数为 14NA
C、【2016 年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，可生成氢的原子数为 2.408×1023个
D、【2014 年高考全国大纲卷】1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA
A B
体验高考
2.（高考题改编）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A、【2013 年高考江苏卷改编】常温常压下，0.5mol 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA
B、【2013 年高考广东卷改编】常温常压下，0.25molO2含有 4NA 个电子
C、【2016 年高考海南卷改编】 1 mol 的氢氧根离子所含电子数为 9 NA
D、【2014 年高考广东卷改编】1 mol H2O 含有 10NA个质子
A B D
体验高考
谈谈本节课你学会哪些
化学知识，及学习方法
课堂小结
一、物质的量
2、摩尔（mol）——“物质的量”的单位
1 mol微观粒子数的取值为0.012 kg 12C中所含碳原子数目，
这个数目又称阿伏加德罗常数，符号为NA，近似取值为
6.02×1023mol-1。
1、物质的量（n）
物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
（“物质的量”是一个专有名词，四字不可分割）
3、物质的量（n）、微观粒子数（N）与阿伏加德罗常数（NA）
间的关系
或
A
N
N
n
=
第二节 化学计量在实验中的应用
第一章 从实验学化学
课堂小结
必做：
2．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )
A．0.3mol O2和0.3mol H2O
B．0.1mol H2SO4和0.2mol H2O
C．0.1mol MgSO4·7H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖)
D．6.02×1023个CO2与0.1mol KMnO4
课后作业
c
必做：
1．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 NA个碳原子
C．1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子
D．1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子
课后作业
D
物
质
的
量
情境引入
人们通常把微小物质用集团计量更为方便。
大米
订书钉
化学研究的对象是分子、原子、离子等微观粒子，这些微粒不仅肉眼看不到，而且难以称量。那么用什么方法来计量更方便呢？
第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时
物质的量
若喝一口水，喝了多少个水分子进去呢？
已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？
一滴水大约是0.05g,含有的水分子数让全球70亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要多少年才能数完？
4500多年！！！
微观粒子
宏观物质
（单位：个）
（单位：克）
物质的量
物质的量是一个物理量
一、物质的量
1、物质的量（n）
概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n。
（“物质的量”是一个专有名词，四字不可分割）
第二节 化学计量在实验中的应用
第一章 从实验学化学
物质的量单位的选择？
知识回顾
用 来计量长度？
米、厘米等
用 来计量质量？
在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位。
知识回顾
千克、毫克等
24瓶~~ 1箱
24瓶~~ 1箱
以一定单位集合体来进行计量
12瓶~~ 1件
200支~~ 1盒
想一想：1.生活中，我们如何购买食盐或者面粉
买食盐（或面粉）一般是论斤论两论袋，如买1斤食盐（或面粉）。
因为食盐（或面粉）颗粒的质量太小，买“大量”的食盐（或面粉）更方便。
2.为什么不买一颗或几粒（食盐或者面粉）
将微小的不可直接称量的物体(食盐)集合成大量可称的质量，“汇少成多”。
整理“买食盐” 的记数思路
包/袋
用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。
“mol”
来源于拉丁文 moles, 意思：大量和堆集
200支~~ 1盒
？个粒子~~ 1mol
那选择“1mol”的标准是多少 选择100个、10000个？还是多少做标准
C + O2 === CO2
点燃
1个碳原子
1个氧分子
1个二氧化碳分子
12 g
32 g
44 g
从微观粒子的角度：
从宏观质量的角度：
若干个
若干个
若干个
知识回顾
1个C原子 1.993×10-23 g
1万个C原子 104×1.993×10-23g= 1.993×10-18 g
1023个C原子 1023×1.993×10-23g= 1.993 g
6.02×1023个C原子 6.02×1023×1.993×10-23g=12 g
不好称
不好称
好称不方便
好称又方便
6.02×1023是个很好也很巧的数啊！
实验室称量
如果要“数”微观粒子（如水分子)，以多大的“集合”标准去数比较合适
用0.012kg12C中所含的碳原子数（约为6.02×1023）作为“集合”标准去数比较合适。
回到最前面的问题
标准：以 0.012 kg 12C所含的碳原子数目为1mol微粒的标准。
0.012 kg 12C所含的碳原子数目 = 1 mol 任何微粒的粒子数
阿伏加德罗常数（NA）
（精确值，单位：mol –1）
≈ 6.02 1023 mol-1
(近似值)
一、物质的量
2、摩尔（mol）——“物质的量”的单位
能将微粒数、物质的质量和相对原子质量或相对分子质量联系起来，应用方便。
感受阿伏加德罗常数
若让一个动物喝水，每秒钟喝进1000亿个水分子，那么要19万年才能把阿伏伽德罗常数个水分子喝完。
感受阿伏加德罗常数
1molH2O可以绕地球300万圈
感受阿伏加德罗常数
6.02×1023颗谷子，分给全世界60亿人，每人每年吃1000斤，可吃多少年？（每斤谷子约为20000粒）
（6.02×1023 ÷ 20000 ） ÷（60×108 ×1000）= 5×106
一、物质的量
3、物质的量（n）、微观粒子数（N）与阿伏加德罗常数（NA）
间的关系
或
A
N
N
n
=
1 mol任何粒子所含数目均相同，为阿伏加德罗常数。
注意
课本P11
注意
物质的量只适用于微观粒子，不能用于宏观物质。
使用摩尔作单位时，应该用化学式指明微观粒子的种类。
对混合物也可应用物质的量及其单位。
课本P11
1盒~~ 200支
2盒~~ ？支
3盒~~ ？支
4盒~~ ？支
5盒~~ ？支
200支~~ 1盒
1molC原子~~ ？个C原子
2molC原子~~ ？个C原子
3molC原子~~ ？个C原子
4molC原子~~ ？个C原子
5molC原子~~ ？个C原子
思考：①2盒棉签，有多少个棉签头？
②2mol H2含多少mol H原子？
温馨提示：O2、N2、H2等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol铅笔( )
(2)2 mol氧( )
(3)4 mol H2( )
(4)1 mol Na2CO3中含有2 mol Na＋( )
(5)0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子( )
(6)物质的量可以理解为物质的数量( )
(7)物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少( )
(8)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( )
(9)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )
(10)1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子( )
课堂小游戏
以游戏“小熊运动会”形式做题
×
×
√
√
√
×
√
√
×
×
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024
课堂练习
A
3．下列说法中正确的是( )
A．1 mol H2中含有6.02×1023个H
B．1 mol 氧含有6.02×1023个O2
C．1 mol CaCl2中含有1 mol离子
D．1 mol H＋中含有H＋数为NA
课堂练习
D
4. 1 mol NH3中
H的物质的量为 ， 个数为
N的物质的量为 ， 个数为
质子的物质的量为 ， 个数为
电子的物质的量为 ， 个数为
3mol
1.806 1024
1mol
10mol
10mol
6.02 1023
6.02 1024
6.02 1024
课堂练习
补充：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（1） 3.01×1024个HCl的物质的量为 mol；
（2）9.03×1023个H2O含 mol O原子、 mol
H原子， mol质子、 mol电子。
（3） molCO2中含有的氧原子数跟1.204×1024个
CO分子中含有的氧原子数相同。
5.计算并填空
先自己写，再进行小组讨论。
5
1.5
3
15
15
1
课堂练习
6.一定量的下列物质中，含电子总数为5NA的是（ ）
A、0.012 kg 12C B、0.1 mol OH-
C、3.01×1023个H2O D、NA个NH4+
C
课堂练习
1.（高考题混编）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A、【2017 高考全国卷 III】0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子
B、【2017 年高考海南卷】1 mol 的 CO 和 N2混合气体中含有的质子数为 14NA
C、【2016 年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，可生成氢的原子数为 2.408×1023个
D、【2014 年高考全国大纲卷】1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA
A B
体验高考
2.（高考题改编）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A、【2013 年高考江苏卷改编】常温常压下，0.5mol 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA
B、【2013 年高考广东卷改编】常温常压下，0.25molO2含有 4NA 个电子
C、【2016 年高考海南卷改编】 1 mol 的氢氧根离子所含电子数为 9 NA
D、【2014 年高考广东卷改编】1 mol H2O 含有 10NA个质子
A B D
体验高考
谈谈本节课你学会哪些
化学知识，及学习方法
课堂小结
一、物质的量
2、摩尔（mol）——“物质的量”的单位
1 mol微观粒子数的取值为0.012 kg 12C中所含碳原子数目，
这个数目又称阿伏加德罗常数，符号为NA，近似取值为
6.02×1023mol-1。
1、物质的量（n）
物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
（“物质的量”是一个专有名词，四字不可分割）
3、物质的量（n）、微观粒子数（N）与阿伏加德罗常数（NA）
间的关系
或
A
N
N
n
=
第二节 化学计量在实验中的应用
第一章 从实验学化学
课堂小结
必做：
2．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )
A．0.3mol O2和0.3mol H2O
B．0.1mol H2SO4和0.2mol H2O
C．0.1mol MgSO4·7H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖)
D．6.02×1023个CO2与0.1mol KMnO4
课后作业
c
必做：
1．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 NA个碳原子
C．1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子
D．1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子
课后作业
D