云南师大附中2025届高二年级上学期教学测评期末卷
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法正确的是
A. 食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率
B. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液
C. 将溶液直接蒸干均不能得到原溶质
D. 海港的钢制管柱为了防止受到海水长期侵蚀，常用外加电流法，使钢制管柱作阳极被保护
【答案】C
【解析】
【详解】A．食品抽真空包装，是为了防止食物被空气氧化，与减小包装袋内压强无关，故A错误；
B．硫酸铝水解呈酸性能够腐蚀金属，碳酸氢钠水解呈碱性，能腐玻璃，所以泡沫灭火器内的铁筒里盛碳酸氢钠溶液，玻璃筒里盛硫酸铝溶液，故B错误；
C．AlCl3、CuCl2、FeCl3均为强酸弱碱盐，加热会加剧水解生成Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3，不能直接蒸干溶液得到原溶质，应该在HCl气流中蒸发溶液，故C正确；
D．常用外加电流法，钢制管柱应该作阴极被保护，故D错误。
答案选C。
2. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 电解精炼铜时，当阳极质量减轻时，电路中转移电子数目一定是
B. 向溶液中通氨气至中性，离子数为
C. 的溶液中和离子数之和等于
D. 常温下，的溶液中水电离出的数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解精炼铜时，粗铜做精炼池阳极，粗铜中锌、铁、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，无法确定粗铜中失去电子金属单质的物质的量，所以无法计算阳极质量减轻32g时，电路中转移电子数目，故A错误；
B．醋酸溶液与氨气反应得到的中性溶液中醋酸根离子和铵根离子浓度相等，由物料守恒可知，1L0.1mol/L醋酸溶液完全反应得到的中性溶液中醋酸根离子与醋酸的数目之和为0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，则溶液中铵根离子的数目小于0.1NA，故B错误；
C．由物料守恒可知，1L0.1mol/L碳酸氢钠溶液中碳酸、碳酸氢根离子和碳酸根离子的数目之和为0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，则溶液中碳酸氢根离子和碳酸根离子的数目之和碳酸氢根离子和碳酸根离子的数目之和小于0.1NA，故C错误；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解促进水的电离使溶液呈碱性，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，则1LpH为10的碳酸钠溶液中水电离出的氢氧根离子数目为10—4 mol/L×1L×NAmol—1=10—4NA，故D正确；
故选D。
3. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 用硫化钠溶液除去废水中的Cu2+：Cu2++S2-=CuS
B. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
C. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++=CaCO3
D. 用明矾作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
【答案】C
【解析】
【详解】A．用硫化钠溶液除去废水中的Cu2+，二者发生复分解反应，生成CuS沉淀等：Cu2++S2-=CuS，A正确；
B．醋酸钠为强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解使溶液呈碱性，使酚酞变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，B正确；
C．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4时，CaSO4转化为更难溶的CaCO3：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq)，C错误；
D．明矾中的Al3+发生水解，生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可用作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，D正确；
故选C。
4. 下列说法错误的是
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强可使活化分子的百分数增加，反应速率加快
B. 同温同压时，等物质的量氢气和氯气在光照和点燃条件下反应的相同
C. 反应体系的温度发生变化，平衡一定发生移动
D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增加，反应速率加快
【答案】A
【解析】
【详解】A．增大压强，可增大浓度，使单位体积内活化分子数目增加，故反应速率增大，但百分数不变，选项A不正确；
B．反应条件对焓变没有影响，等物质的量氢气和氯气在光照和点燃条件下反应的相同，选项B正确；
C．反应物断键吸收的热量与生成物成键放出的热量不等，化学反应一旦发生，就会有热量的变化，要么吸热、要么放热，所以平衡体系的温度发生变化，一定会使化学平衡状态发生改变，选项C正确；
D．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能，使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率，选项D正确；
答案选A。
5. 向一定浓度的与的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是
A. 段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子数目基本不变，体积增大，离子浓度减小
B. 段，发生反应的离子方程式为
C. 段，由于是弱酸，离子个数减少，故溶液导电能力下降
D. d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力不可能增强
【答案】C
【解析】
【分析】ab段是醋酸和NaOH反应，此时离子总物质的量几乎不变，但是溶液体积增大，故溶液导电能力下降，bc段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，cd段及d点以后一水合氨和NaOH均已反应完，加入的醋酸为弱电解质，溶液中离子个数几乎不变，由于溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降。
【详解】A．ab段反应为醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，溶液中离子的总物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，故A正确；
B．bc段为CH3COOH与NH3 H2O反应，所得产物为醋酸铵和水，书写离子方程式为，故B正确；
C．cd段继续滴加CH3COOH溶液，由于NH3 H2O和NaOH已反应完，CH3COOH电离程度很小，溶液中离子个数几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，导致溶液导电能力减弱，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，随着醋酸的滴加，溶液中离子浓度增大程度小于溶液体积增大程度，溶液导电性下降，故D正确。
答案选B。
6. 下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 室温下，用试纸测浓度均为的和溶液的 的酸性比的弱
B 将氨水稀释成 由11.1变成10.6 稀释后的电离程度减小
C 向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀
D 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成红色，后无明显变化 与的反应不可逆
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．室温下，用试纸测浓度均为的和溶液的，根据越弱越水解，的酸性比的弱，故A正确；
B．稀释促进弱电解质的电离，稀释后的电离程度增大，故B错误；
C．向的溶液中先滴加5滴溶液，生成氯化银沉淀，硝酸银有剩余，再滴加5滴溶液生成黄色沉淀，可能是硝酸银和KI反应生成AgI，不是氯化银沉淀转化为AgI沉淀，所以不能证明，故C错误；
D．与的反应可逆，往溶液中滴加溶液，溶液变红，反应实质为+3 Fe(SCN)3，再加入少量固体，平衡体系中参加反应的微粒的浓度不变，所以颜色无明显变化，不能说明与的反应不可逆，故D错误；
故选A。
7. 用溶液分别滴定体积均为、浓度均为溶液和溶液，溶液的随加入溶液体积变化如图，下列说法正确的是
A. M点 B. M点
C. P点 D. N点溶液与P点溶液混合，溶液呈酸性
【答案】B
【解析】
【分析】溶液的pH=1，所以过p点的曲线为氢氧化钠滴定盐酸的曲线，过M、N点的曲线为氢氧化钠滴定HX的曲线，0.1mol/L的HX溶液的pH>1，HX为弱酸。
【详解】A．M点滴入氢氧化钠溶液的体积为10mL，溶质为等浓度的HX和NaX，X-水解使溶液呈碱性，，故A错误；
B．M点滴入氢氧化钠溶液的体积为10mL，溶质为等浓度的HX和NaX，M点溶液呈碱性，说明X-水解大于HX电离，所以，故B正确；
C．P点为向20mL0.1mol/L的盐酸中滴入10mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，根据物料守恒，故C错误；
D．N点溶液中溶质为0.002molNaX，P点溶液中的溶质为0.001molNaCl、0.001molHCl，N点溶液与P点溶液混合，NaX和HCl反应生成NaCl、NaX，溶质为0.002molNaCl、0.001molNaX、0.001molHX，根据M点可知溶液呈碱性，故D错误；
选B。
8. 将铜片与足量浓盐酸混合加热，铜片溶解，有气泡产生，溶液呈无色。已知： Cu++3Cl-CuCl(无色) K=5.0×105； Ksp(CuCl)=1.2×10-6，下 列说法错误是
A. 铜片表面产生的气体为H2
B. 金属活泼性顺序是有一定前提条件的
C. 将反应后的溶液稀释，无沉淀产生
D. 铜不与稀盐酸反应主要因c(Cl-)不够大
【答案】C
【解析】
【详解】A．从已知可知，铜失去电子生成亚铜离子，结合氯离子形成无色的CuCl，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，所以气体为氢气，A项正确；
B．根据金属活动性顺序分析，铜不能和盐酸反应，但是该反应存在，说明了金属活动性顺序是有前提条件的，B项正确；
C．反应后溶液稀释，不能形成无色的CuCl，亚铜离子和氯离子可能形成氯化亚铜沉淀，C项错误；
D．稀盐酸中氯离子浓度小，不容易建立Cu++3Cl-CuCl平衡，则铜不和稀盐酸反应，D项正确。
故选C。
9. 金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法错误的是
A. 相同条件下，的 B.
C. 的数值与键键能的数值相等 D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．因为钾的金属性比钠强，所以在相同条件下，的，A正确；
B．A.由盖斯定律可知，过程1为2、3、4、5、6、7的过程之和，则，由于、、均为负值，则，B错误；
C．△H4为断裂Cl—Cl键吸收的能量，则△H4的值数值上和Cl—Cl共价键的键能相等，C正确；
D．根据盖斯定律和反应的能量关系图可知：，则，D正确；
故选B。
10. 钴()合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。一种利用双膜法电解回收溶液中的装置如图所示，电解时电极上始终只产生无色气体。下列说法正确的是
A. b为电源的负极 B. c、d分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜
C. 工作时，Ⅱ室、Ⅲ室溶液的均减小 D. 生成，Ⅲ室溶液质量理论上减少
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该装置为电解池，Ti电极为阳极，电解质溶液为硫酸溶液，电极反应式为，Ⅲ室中阳离子电荷数大于阴离子电荷数，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由Ⅲ室向Ⅱ室移动；钴电极为阴极，电解质溶液为氯化钴溶液，电极反应式为，I室中阴离子电荷数大于阳离子电荷数，氯离子通过阴离子交换膜由I室向Ⅱ室移动，氢离子和氯离子在Ⅱ室生成盐酸，根据以上分析完成该题。
【详解】A．Ti电极为阳极，故b为电源的正极，A错误；
B．由分析可知，c、d分别为阴离子交换膜、阳离子交换膜，B错误；
C．电池工作时，Ⅲ室发生电极反应方程式为，反应生成氢离子，且氢离子透过阳离子交换膜进入Ⅱ室，故Ⅱ室、Ⅲ室溶液的均减小，C正确；
D．I室发生的电极反应方程式为，由此可知生成，转移电子数为1 mol；Ⅲ室发生电极反应方程式为，由此可得，转移电子数为1 mol时，生成氧气0.25 mol，且有1 mol氢离子由Ⅲ室进入Ⅱ室，共减少0.25 mol × 32 g/mol + 1 mol × 1 g/mol = 9 g，D错误；
故选C。
11. 微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图甲为其工作原理，图乙为废水中离子浓度与去除率的关系。下列说法错误的是
A. 电池工作时，M电极的电势低于N电极的电势
B. 离子浓度较大时，去除率降低，可能是造成还原菌失活
C. 移除质子交换膜，与有机物充分接触，电路中电流强度增大
D. 若有机物为，还原，左侧溶液质量减少
【答案】C
【解析】
【分析】原电池装置图中，有机物在M电极上发生氧化反应生成CO2，在N电极上发生还原反应生成Cr3+，则N电极为正极，M电极为负极，正极反应式为+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，若有机物为HCHO，负极反应式为HCHO-4e-+H2O=CO2↑+4H+，原电池工作时，阳离子移向正极，以此解答该题。
【详解】A．该原电池工作时，N电极为正极，M电极为负极，M电极的电势低于N电极的电势，故A正确；
B．由图可知，离子浓度较大时，其去除率几乎为0，因有强氧化性和毒性，可能会造成还原菌的蛋白质变性而失活，故B正确；
C．移除质子交换膜，与有机物充分接触，直接发生氧化还原反应，电路中电流强度减小，故C错误；
D．正极反应为+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，还原1mol转移6mol电子，若有机物为HCHO，负极反应式为HCHO-4e-+H2O=CO2↑+4H+，则有1.5molHCHO反应、有1.5molH+通过交换膜移向正极、逸出1.5molCO2，所以负极区减少1.5molH2O，质量为1.5mol×18g/mol=27g，故D正确。
答案选C。
12. 时，向的氨水中逐滴加入的盐酸，向的溶液中逐滴加入的溶液(无气体逸出)，溶液的与[或]的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 当时，恒有关系：
B. 时，约为
C. 曲线②中的
D 当时，两溶液均大于9.26
【答案】D
【解析】
【分析】向的氨水中逐滴加入的盐酸，，pH减小，氢离子浓度增大，促进一水合氨的电离，逐渐增大，对应曲线②；向的溶液中逐滴加入的溶液(无气体逸出)，，加入NaOH，pH增大，氢氧根离子消耗氢离子，促进铵根离子的水解，逐渐增大，对应曲线①。
【详解】A．当时，两线相交，则=，说明，A不符合题意；
B．时，=，B不符合题意；
C．根据分析，曲线②中的Y=，C不符合题意；
D．，则两混合溶液中均含等物质的量的和，，所以，则<1，>1，据图可知此时，D符合题意；
故答案选D。
13. 利用传感技术可探究压强对化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量气体如图甲所示；恒定温度下，再分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是
A. 在B、E两点，对应的正反应速率：
B. C到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D比B点深
C. B、H两点，对应浓度相等
D. B点处的转化率为6%
【答案】B
【解析】
【详解】A．压强越大、反应速率越快，则B、E两点对应的正反应速率：v（B）>v(E)，A正确；
B．D点压强小于B点压强，二氧化氮浓度是B点大于D点，所以针筒内气体颜色D比B点浅，B错误；
C．B、H两点，压强相等对应的NO2浓度相等，C正确；
D．反应开始时总压强是100 kPa，B点处压强是97 kPa，减少3 kPa，根据物质反应转化关系可知：反应消耗6 kPaNO2，由于在恒温恒容时气体的物质的量的比等于压强之比，故NO2的转化率：，D正确；
故选B。
14. 利用数字化实验进行铁的电化学腐蚀实验探究，实验结果如图所示，以下说法正确的是
A. 时，正极只发生析氢腐蚀，故体系压强增大
B. 时，体系压强增大的原因之一是反应放热
C. 和时，正极电极的电极反应均只有：
D. 实验结束后，向锥形瓶中加入溶液，溶液变红，说明整个过程中负极电极反应式均为
【答案】B
【解析】
【详解】A．时，正极主要发生析氢腐蚀，但是由丙图可以看出也有溶解氧的消耗，故正极也发生了吸氧腐蚀，故A错误；
B．时，正极主要发生析氢腐蚀，产生氢气会导致压强增大，而反应放热，气体膨胀也是压强增大原因，故B正确；
C．若和时，只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶内的压强会有下降，而图中到了一定时间锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，故C错误；
D．腐蚀过程中，Fe为负极，电极反应式为，Fe2+被溶解氧氧化为Fe3+，会使溶液变红，故D错误。
答案选B。
15. 已知的电离常数。常温下，难溶物在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中与的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 约为
B. M点：
C. N点：约为
D. 直线上任一点均满足：
【答案】D
【解析】
【详解】A．由BaR+2H+=Ba2++H2R结合H2R的Ka1、Ka2可知c(Ba2+)≈c(H2R)，H2RH++HR-，HR-H++R2-故Ka1=，Ka2=，Ka1Ka2==，得到c(X2-)=，Ksp（BaR）=c(Ba2+)c(2-)=，由题干图示信息，当pH=1时，lg(Ba2+)=0即c(H+)=0.1mol/L，c(Ba2+)=1.0mol/L，故=c(Ba2+)c(X2-)==约为，A正确；
B．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故M点为lg(Ba2+)=0.4，pH=0.6，根据分析可知c(H2)≈c(Ba2+)=10-0.4mol/L，c(H+)=10-0.6mol/L，此时溶质为BaCl2和H2，故c(Cl )>c(H+)>c（R2-），B错误；
C．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故N点pH=0.8，lg(Ba2+)=0.2，故c(H2X)≈c(Ba2+)=10-0.2mol/L，c(H+)=10-0.8mol/L，==约为2×10-7mol L-1，C错误；
D．由Ba+2H+=Ba2++H2、H2H++H-、H-H++2-，根据电荷守恒可知，直线上任一点均满足：，D错误；
故答案为：A。
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、填空题(本大题共4小题，共55分)
16. 水溶液是中学化学的重点研究对象。水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。
（1）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的，则该电解质可能是_____ (填序号)。
A． B． C． D． E．
（2）实验室配制的溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量_____(填化学式)防止浑浊。
（3）泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括溶液(约)、溶液(约)及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式是________。
（4）用惰性电极电解下列电解质溶液，只生成氢气和氧气的是______(填序号)。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（5）室温下，如果将和全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_____和_____两种粒子的物质的量之和比多。
【答案】（1）CD （2）H2SO4
（3）Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
（4）③④⑥ （5） ①. NH ②. H+
【解析】
【小问1详解】
常温下某电解质溶解在水中后，溶液中氢离子浓度为10—9mol/L说明溶液呈碱性，硫酸铜溶液和盐酸溶液呈酸性、硫化钠和氢氧化钠溶液呈碱性、硫酸钾溶液呈中性，故选CD；
【小问2详解】
硫酸铜是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铜和硫酸，所以实验室配制硫酸铜溶液时需要加入稀硫酸抑制硫酸铜的水解，防止出现浑浊，故答案为：H2SO4；
【小问3详解】
泡沫灭火器的反应原理为硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；
【小问4详解】
由电解规律可知，用惰性电极电解电解质溶液时，强碱、含氧酸、活泼金属的含氧酸盐溶液只生成氢气和氧气，故选③④⑥；
【小问5详解】
室温下， 0.1mo氯化铵和0.05mol氢氧化钠混合得到物质的量都为0.05mol的氯化钠、氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中存在如下电荷守恒关系：n(Na+)+n(H+)+n(NH)=n(Cl—)+ n(OH—)，则溶液中n(H+)+n(NH)—n(OH—)= n(Cl—)—n(Na+)=0.1mo—0.05mol=0.05mol，故答案为：NH；H+。
17. 重金属有毒，会对水造成污染，某工厂生产的废水中含有和少量的，可采用图流程进行逐一分离，实现资源再利用。
已知：常温下，的。
回答下列问题：
（1）中元素的化合价为_____，在还原池中发生反应的离子方程式为______。
（2）沉淀1是，若时沉淀1恰好沉淀完全，则其_______(已知：，化为最简)，其性质与相似，请写出与反应的化学方程式：_______。
（3）①溶液呈碱性的原因是_____(用离子方程式表示)，沉淀2是_____。
②若有一种溶液由等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫化钠溶液混合而成，则混合后溶液中的离子浓度关系正确的是_____(填序号)。
A．
B．
C．
D．
（4）若时平衡浓度为，则此时沉淀池2中的浓度为____。
【答案】（1） ①. +6 ②.
（2） ①. ②.
（3） ①. 、 ②. CuS ③. BC
（4）
【解析】
【分析】废水经预处理后含有和少量的、，题目要对其中所含离子进行逐一分离， 实现资源再利用。这是解题的关键，根据要求“逐一分离”这一点，结合流程及题目给出的信息，可以推断沉淀1、沉淀2、沉淀3分别为、CuS、NiS。
【小问1详解】
利用化合物中元素化合价代数和为0来解答，不过这里的是离子，所以各元素化合价代数和等于该离子所带的电荷数（要带上正负），从流程可知，还原池中加入了含有和少量的、废水，和用于调节溶液酸碱性的，且还原池中有生成，即转变成了，依据氧化还原反应的规律可推断转变为，按照电子守恒和质量守恒即可写出正确的离子反应方程式：。
【小问2详解】
沉淀1是，若时沉淀1恰好沉淀完全，浓度低于10-5mol/L沉淀完全，则其，性质与相似，依据反应，可以写出与NaOH溶液反应的化学方程式。
【小问3详解】
①溶液呈碱性是由于盐类水解，是多元弱酸的正盐，水解反应分两步进行：第一步，第二步；沉淀池2和沉淀池3都是利用溶液进行分离，结合可知，CuS更容易沉淀，故沉淀2为CuS。
②等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫化钠溶液混合，溶质为NaHS。
A．结合电荷守恒，溶液中， A错误；
B．电荷守恒和物料守恒计算得到，物料守恒：，电荷守恒，可得，B正确；
C．溶液显碱性，离子浓度关系 ，C正确；
D．根据物料守恒，溶液中存在，D错误；
故选BC。
【小问4详解】
由， ，可得，则，此时pH=4，即，代入题目已知数据可得，所以。
18. 硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：
已知：①不溶于，为密度比水大且不溶于水的液体；
②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂；
③在水溶液中受热易分解，在高于时易分解。
回答下列问题：
Ⅰ．制备溶液：反应原理：，反应缓慢。
（1）实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B的试剂为________，三颈烧瓶内的导气管必须插入下层液体中，目的是_______。
（2）实验开始时，打开K，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，当看到三颈烧瓶内______现象时说明该反应接近完全，熄灭装置A中的酒精灯，待D中无气泡时关闭。
Ⅱ．制备晶体：
保持关闭，维持三颈烧瓶内液温一段时间，使完全分解而除去，防止受热分解。然后打开，继续保持液温，缓缓滴入适量的溶液，装置D中生成，放出。
（3）E吸收产生一种无污染气体，写出反应的离子方程式：___________。
滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。
Ⅲ．测定晶体中的含量：
（4）称取样品，配成溶液。从中量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴_____ (填序号)溶液作指示剂，用标准溶液重复滴定3次，滴定时发生的反应为(白色)。当滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液血红色褪去，且内不变色。即到达滴定终点。滴定三次，平均消耗标准溶液的体积为。则样品中的质量分数为_____。(用含m、c、V的式子表示)
A． B． C． D． E．
（5）的化学性质与卤素离子相似，为探究还原性与还原性强弱，某同学设计了如图装置。
①则溶液a为________。
②一段时间后，当甲池中观察到________时，表明还原性强于还原性。
【答案】（1） ①. 碱石灰 ②. 让氨气和二硫化碳充分接触，充分反应，防倒吸
（2）液体不再分层 （3）
（4） ①. D ②.
（5） ①. (SCN)2 ②. 溶液变蓝
【解析】
【分析】A制备氨气，B干燥氨气，通过观察C中气泡流速控制A中生成氨气的速度，D中氨气和CS2反应生成、，加热分解为氨气和H2S，除去，向中滴加KOH生成KSCN，过滤除去催化剂，滤液减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。
【小问1详解】
其中装置B的作用是干燥氨气，试剂为碱石灰；氨气易溶于水，三颈烧瓶内的导气管必须插入下层液体中，目的是让氨气和二硫化碳充分接触，充分反应，还可以起到防倒吸的作用。
【小问2详解】
为密度比水大且不溶于水的液体，当看到三颈烧瓶内液体不再分层时说明该反应接近完全。
【小问3详解】
E吸收产生一种无污染气体，则被 氧化为N2，的还原产物为Cr3+，根据得失电子守恒，反应的离子方程式；
【小问4详解】
Fe3+遇SCN-溶液显红色，氯离子能与Ag+反应生成氯化银沉淀，不能引入氯离子，所以加入几滴溶液作指示剂，选D；
根据，溶液中的物质的量为cV×10-3mol；则样品中的质量分数为
【小问5详解】
①根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，(SCN)2与KI反应生成KSCN+I2，则证明还原性还原性强于还原性，则溶液a为(SCN)2。
②一段时间后，当甲池中观察到溶液变蓝时，说明I-被氧化为I2，表明还原性强于还原性。
19. 的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：
（1）已知：
则是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）时，容器内发生反应(忽略与的转化)，混合气体的平均摩尔质量随反应时间的变化曲线如图所示，保持其它条件不变，仅升高反应温度至，在图中画出容器内混合气体的平均摩尔质量随反应时间的变化趋势图________。
（3）已知：的反应历程分两步：
步骤 反应 活化能 正反应速率方程 逆反应速率方程
Ⅰ (快)
Ⅱ (慢)
①表中是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值_______(填“增大”或“减小”)。
②反应Ⅰ瞬间建立平衡，因此决定反应速率快慢的是反应________，则反应Ⅰ与反应Ⅱ的活化能的大小关系为_____(填“>”“<”或“=”)。
③反应的______(用表示)。
（4）与在某催化剂表面反应生成的过程中的机理可能有两种：
机理1：
机理2：(分别表示物质在催化剂表面被吸附)。
上述两个反应均为基元反应，保持温度和的浓度不变，测得与在该催化剂作用下反应的初始速率与浓度的关系如图所示，能合理解释图中曲线变化的机理为________(填“机理1”或“机理2”)；判断的依据是_________。
【答案】（1）放热 （2）
（3） ①. 增大 ②. Ⅱ ③. ＜ ④.
（4） ①. 机理2 ②. 机理2的反应速率与O吸附量和NO吸附量有关，O2浓度较小时，增加O2浓度，O吸附量增大，反应速率加快；O2浓度较大时，增加O2浓度，O吸附量增大，NO吸附量减小，反应速率减慢
【解析】
【小问1详解】
将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，反应②×2—③×3得到臭氧转化为氧气的反应，则反应△H= (—227kJ/mol)×2—(—57kJ/mol)×3=—283kJ/mol，所以臭氧转化为氧气的反应为放热反应，故答案为：放热；
【小问2详解】
一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮的反应为放热反应，升高温度反应速率加快，达到平衡所需的时间减小，平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量增大，混合气体的平均摩尔质量减小，则容器内混合气体的平均摩尔质量随反应时间的变化趋势图为：，故答案为：；
【小问3详解】
①温度升高，化学反应速率加快，所以速率常数增大，故答案为：增大；
②反应的活化能越大，反应速率越慢，决定反应快慢的反应是慢反应，由题给信息可知，反应Ⅰ为快反应，反应Ⅱ为慢反应，所以决定反应速率快慢的是活化能大于反应Ⅰ的反应Ⅱ，故答案为：Ⅱ；＜；
③反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则由速率方程可得反应Ⅰ的平衡常数K1==，反应Ⅱ的平衡常数K2==，由盖斯定律可知，反应Ⅰ+Ⅱ得到一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮的反应，则反应的平衡常数K= K1K2=，故答案为：；
【小问4详解】
由基元反应可知，保持温度和NO的浓度不变的条件下，机理1的反应速率与O吸附量有关，机理2的反应速率与O吸附量和NO吸附量有关，由图可知，氧气浓度增大，反应速率先增大后减小，说明O2浓度较小时，增加O2浓度，O吸附量增大，反应速率加快；O2浓度较大时，增加O2浓度，O吸附量增大，NO吸附量减小，反应速率减慢，所以能合理解释图中曲线变化的机理为机理2，故答案为：机理2；机理2的反应速率与O吸附量和NO吸附量有关，O2浓度较小时，增加O2浓度，O吸附量增大，反应速率加快；O2浓度较大时，增加O2浓度，O吸附量增大，NO吸附量减小，反应速率减慢。云南师大附中2025届高二年级上学期教学测评期末卷
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法正确的是
A. 食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率
B. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液
C. 将溶液直接蒸干均不能得到原溶质
D. 海港钢制管柱为了防止受到海水长期侵蚀，常用外加电流法，使钢制管柱作阳极被保护
2. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 电解精炼铜时，当阳极质量减轻时，电路中转移电子数目一定是
B. 向溶液中通氨气至中性，离子数为
C. 的溶液中和离子数之和等于
D. 常温下，的溶液中水电离出的数目为
3. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 用硫化钠溶液除去废水中的Cu2+：Cu2++S2-=CuS
B. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
C. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++=CaCO3
D. 用明矾作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
4. 下列说法错误的是
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强可使活化分子的百分数增加，反应速率加快
B. 同温同压时，等物质的量氢气和氯气在光照和点燃条件下反应的相同
C. 反应体系的温度发生变化，平衡一定发生移动
D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增加，反应速率加快
5. 向一定浓度的与的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是
A. 段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子数目基本不变，体积增大，离子浓度减小
B. 段，发生反应的离子方程式为
C. 段，由于是弱酸，离子个数减少，故溶液导电能力下降
D. d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力不可能增强
6. 下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 室温下，用试纸测浓度均为的和溶液的 的酸性比的弱
B 将氨水稀释成 由11.1变成10.6 稀释后的电离程度减小
C 向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀
D 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成红色，后无明显变化 与的反应不可逆
A. A B. B C. C D. D
7. 用溶液分别滴定体积均为、浓度均为溶液和溶液，溶液的随加入溶液体积变化如图，下列说法正确的是
A. M点 B. M点
C. P点 D. N点溶液与P点溶液混合，溶液呈酸性
8. 将铜片与足量浓盐酸混合加热，铜片溶解，有气泡产生，溶液呈无色。已知： Cu++3Cl-CuCl(无色) K=5.0×105； Ksp(CuCl)=1.2×10-6，下 列说法错误的是
A. 铜片表面产生的气体为H2
B. 金属活泼性顺序是有一定前提条件的
C. 将反应后的溶液稀释，无沉淀产生
D. 铜不与稀盐酸反应主要因c(Cl-)不够大
9. 金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法错误的是
A. 相同条件下，的 B.
C. 的数值与键键能的数值相等 D.
10. 钴()合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。一种利用双膜法电解回收溶液中的装置如图所示，电解时电极上始终只产生无色气体。下列说法正确的是
A. b为电源负极 B. c、d分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜
C. 工作时，Ⅱ室、Ⅲ室溶液均减小 D. 生成，Ⅲ室溶液质量理论上减少
11. 微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图甲为其工作原理，图乙为废水中离子浓度与去除率的关系。下列说法错误的是
A. 电池工作时，M电极的电势低于N电极的电势
B. 离子浓度较大时，去除率降低，可能是造成还原菌失活
C. 移除质子交换膜，与有机物充分接触，电路中电流强度增大
D. 若有机物为，还原，左侧溶液质量减少
12. 时，向的氨水中逐滴加入的盐酸，向的溶液中逐滴加入的溶液(无气体逸出)，溶液的与[或]的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 当时，恒有关系：
B. 时，约为
C. 曲线②中的
D. 当时，两溶液均大于9.26
13. 利用传感技术可探究压强对化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量气体如图甲所示；恒定温度下，再分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是
A. 在B、E两点，对应的正反应速率：
B. C到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D比B点深
C. B、H两点，对应的浓度相等
D. B点处的转化率为6%
14. 利用数字化实验进行铁的电化学腐蚀实验探究，实验结果如图所示，以下说法正确的是
A. 时，正极只发生析氢腐蚀，故体系压强增大
B. 时，体系压强增大的原因之一是反应放热
C. 和时，正极电极的电极反应均只有：
D. 实验结束后，向锥形瓶中加入溶液，溶液变红，说明整个过程中负极电极反应式均为
15. 已知的电离常数。常温下，难溶物在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中与的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 约为
B. M点：
C. N点：约为
D. 直线上任一点均满足：
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、填空题(本大题共4小题，共55分)
16. 水溶液是中学化学的重点研究对象。水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。
（1）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的，则该电解质可能是_____ (填序号)。
A． B． C． D． E．
（2）实验室配制的溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量_____(填化学式)防止浑浊。
（3）泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括溶液(约)、溶液(约)及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式是________。
（4）用惰性电极电解下列电解质溶液，只生成氢气和氧气的是______(填序号)。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（5）室温下，如果将和全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_____和_____两种粒子的物质的量之和比多。
17. 重金属有毒，会对水造成污染，某工厂生产的废水中含有和少量的，可采用图流程进行逐一分离，实现资源再利用。
已知：常温下，的。
回答下列问题：
（1）中元素的化合价为_____，在还原池中发生反应的离子方程式为______。
（2）沉淀1是，若时沉淀1恰好沉淀完全，则其_______(已知：，化为最简)，其性质与相似，请写出与反应的化学方程式：_______。
（3）①溶液呈碱性的原因是_____(用离子方程式表示)，沉淀2是_____。
②若有一种溶液由等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫化钠溶液混合而成，则混合后溶液中的离子浓度关系正确的是_____(填序号)。
A．
B．
C．
D．
（4）若时平衡浓度为，则此时沉淀池2中的浓度为____。
18. 硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：
已知：①不溶于，为密度比水大且不溶于水的液体；
②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂；
③在水溶液中受热易分解，在高于时易分解。
回答下列问题：
Ⅰ．制备溶液：反应原理：，反应缓慢。
（1）实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B的试剂为________，三颈烧瓶内的导气管必须插入下层液体中，目的是_______。
（2）实验开始时，打开K，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，当看到三颈烧瓶内______现象时说明该反应接近完全，熄灭装置A中的酒精灯，待D中无气泡时关闭。
Ⅱ．制备晶体：
保持关闭，维持三颈烧瓶内液温一段时间，使完全分解而除去，防止受热分解。然后打开，继续保持液温，缓缓滴入适量的溶液，装置D中生成，放出。
（3）E吸收产生一种无污染气体，写出反应的离子方程式：___________。
滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。
Ⅲ．测定晶体中的含量：
（4）称取样品，配成溶液。从中量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴_____ (填序号)溶液作指示剂，用标准溶液重复滴定3次，滴定时发生的反应为(白色)。当滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液血红色褪去，且内不变色。即到达滴定终点。滴定三次，平均消耗标准溶液的体积为。则样品中的质量分数为_____。(用含m、c、V的式子表示)
A． B． C． D． E．
（5）的化学性质与卤素离子相似，为探究还原性与还原性强弱，某同学设计了如图装置。
①则溶液a为________。
②一段时间后，当甲池中观察到________时，表明还原性强于还原性。
19. 脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：
（1）已知：
则是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）时，容器内发生反应(忽略与的转化)，混合气体的平均摩尔质量随反应时间的变化曲线如图所示，保持其它条件不变，仅升高反应温度至，在图中画出容器内混合气体的平均摩尔质量随反应时间的变化趋势图________。
（3）已知：的反应历程分两步：
步骤 反应 活化能 正反应速率方程 逆反应速率方程
Ⅰ (快)
Ⅱ (慢)
①表中是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值_______(填“增大”或“减小”)。
②反应Ⅰ瞬间建立平衡，因此决定反应速率快慢的是反应________，则反应Ⅰ与反应Ⅱ的活化能的大小关系为_____(填“>”“<”或“=”)。
③反应的______(用表示)。
（4）与在某催化剂表面反应生成的过程中的机理可能有两种：
机理1：
机理2：(分别表示物质在催化剂表面被吸附)。
上述两个反应均为基元反应，保持温度和浓度不变，测得与在该催化剂作用下反应的初始速率与浓度的关系如图所示，能合理解释图中曲线变化的机理为________(填“机理1”或“机理2”)；判断的依据是_________。
