2.2氯及其化合物（含答案）（同步练习） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.2氯及其化合物（含答案）（同步练习） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 379.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-16 21:35:15 | ||
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文档简介
2.2氯及其化合物（同步练习）
一、单选题
1．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是( )
A．黄绿色气体 B．有刺激性气味
C．相同条件下密度比空气的小 D．一定条件下能与氢气反应
2．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是( )
选项 性质 用途
A 次氯酸有强氧化性 用作漂白剂
B 小苏打有碱性 用作抗酸药物
C 氯化钠具有碱性 用于制造氢氧化钠
D 硫酸有酸性 用于金属加工前的酸洗除锈
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
A． B． C． D．
4．下列物质中，既能由金属和氯气直接化合得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A． B． C． D．
5．下列关于漂白粉的叙述正确的是( )
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B．漂白粉在空气中久置能变质
C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物
D．漂白粉可用浓盐酸制得
6．下列关于氯气及氯水的叙述中，正确的是( )
A．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性
B．可用干燥的蓝色石蕊试纸验证氯水是否变质
C．氯气能与铁反应，因此液氯不宜贮存在钢瓶中
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
7．在水中的溶解度约为，下列说法不正确的是( )
A．新制氯水中存在、、分子
B．氯水与溶液混合有白色沉淀生成
C．氯水和液氯都可以存放在钢瓶中
D．实验室可用代替制备
8．身边处处有化学，实践常常要躬行。下列做法对应的解释不合理的是( )
选项 做法 解释或结论
A 洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含Na+
B 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色 Na2O2与水反应生成碱性物质
C 漂白粉应密封存放于阴凉处 CaCl2易与H2O结合
D 清洗马桶时不可混合使用洁厕灵和84消毒液 两者混合产生有毒Cl2
A．A B．B C．C D．D
9．以下关于氯元素的说法中，正确的是( )
A．氯气在自然界中能够以单质形式存在 B．氯离子和氯气均有刺激性气味
C．液氯中含有大量的氯离子 D．氯气有毒，氯离子无毒
10．下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是( )
A．明矾溶于水会形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
B．金属钠具有强还原性，可用与溶液反应制取金属Ti
C．因为氯气有强氧化性，氯气可用于漂白纸张
D．溶液呈碱性，故可用热的溶液除去某些物品上的油污
11．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B．NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
12．某同学在一张pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图。下列有关该实验的说法中正确的是( )
A．新制氯水中含有5种离子
B．该实验说明分子具有漂白性
C．若用久置的氯水进行实验，现象相同
D．氯水的颜色呈淡黄绿色，说明氯水中含有
二、填空题
13．2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84”消毒液，可以说化学让生活更美好。图为“84”消毒液说明书。请回答下列问题：
药品名称 84消毒液
主要成分 NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L
注意事项 不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
用法用量 稀释后浸泡或洗刷白色衣物、浴缸等1：200水溶液；餐饮具、瓜果等1：100水溶液
工业上常用氯气生产84消毒液，请写出反应的离子方程式
其有效成分为 (写化学式)。
(2)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是
(用离子方程式表达)。
(3)游泳池水的消毒多用漂粉精，写出漂白精显效的化学方程式 。
(4)Cl2可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，主要目的 。
A．增强漂白能力和消毒作用
B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C．使它转化为较易溶于水的物质
D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒
14．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)：②H2O2(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④ClO2；⑤O3；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸(CH3COOOH)；⑨高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)，属于非电解质的是 (填序号)。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： (填“>”或“<”)。
②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是
(用离子方程式表示)。
③漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是
， (用两个化学方程式表示)。
三、解答题
15．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)浓盐酸在反应过程中表现出来的性质有： (填字母)。
a．酸性 b．氧化性 c．还原性 d．碱性 e．易挥发性
(2)a中的试剂为 。b中发生的化学反应的离子方程式是
。
(3)d中可选用试剂 (填字母)。
a．溶液 b．饱和溶液 c．石灰乳 d．稀
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤， ，干燥，得到晶体。
(5)取少量和溶液置于两支试管中，分别滴加一定浓度的中性淀粉溶液。装有的试管溶液颜色不变，装有的试管溶液变为蓝色。由此可知在该条件下，氧化能力 (填“大于”或“小于”)。溶液变蓝的试管内发生反应的离子方程式为： 。
16．氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。图①中为实验室制取氧气及性质验证的装置图。
(1)盛放浓盐酸的仪器名称： ；利用装置A制备Cl2，写出该反应的离子方程式：
(2)装置B的作用： ；装置C中的试剂：
(3)若图①装置中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条，可观察到的实验现象： ；通过实验现象说明什么结论： 。
(4)写出装置D中发生反应的离子方程式： ；
(5)实验室也可用KMnO4和浓盐酸制取氯气，反应如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。该反应中被氧化的HCl与起酸性的HCl物质的量比为 ；用单线桥标出电子转移的方向和数目： ，图②作为最佳发生装置是 。
试卷第4页，共5页
参考答案：
1．C 2．C 3．C 4．D 5．B 6．B 7．C 8．C 9．D 10．D 11．C 12．D
13．(1) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O NaClO
(2)
(3)
(4)BC
14．(1) ②⑧⑨ ④
(2) >
15．(1)ac
(2) 饱和食盐水
(3)ac
(4)少量(冷)水洗涤
(5) 小于
16．(1) 分液漏斗
(2) 除去氯气中混有的氯化氢 浓硫酸
(3) a干燥的有色布条不褪色，b湿润的有色布条褪色 说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性
(4)
(5) 5:3 b
一、单选题
1．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是( )
A．黄绿色气体 B．有刺激性气味
C．相同条件下密度比空气的小 D．一定条件下能与氢气反应
2．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是( )
选项 性质 用途
A 次氯酸有强氧化性 用作漂白剂
B 小苏打有碱性 用作抗酸药物
C 氯化钠具有碱性 用于制造氢氧化钠
D 硫酸有酸性 用于金属加工前的酸洗除锈
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
A． B． C． D．
4．下列物质中，既能由金属和氯气直接化合得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A． B． C． D．
5．下列关于漂白粉的叙述正确的是( )
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B．漂白粉在空气中久置能变质
C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物
D．漂白粉可用浓盐酸制得
6．下列关于氯气及氯水的叙述中，正确的是( )
A．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性
B．可用干燥的蓝色石蕊试纸验证氯水是否变质
C．氯气能与铁反应，因此液氯不宜贮存在钢瓶中
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
7．在水中的溶解度约为，下列说法不正确的是( )
A．新制氯水中存在、、分子
B．氯水与溶液混合有白色沉淀生成
C．氯水和液氯都可以存放在钢瓶中
D．实验室可用代替制备
8．身边处处有化学，实践常常要躬行。下列做法对应的解释不合理的是( )
选项 做法 解释或结论
A 洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含Na+
B 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色 Na2O2与水反应生成碱性物质
C 漂白粉应密封存放于阴凉处 CaCl2易与H2O结合
D 清洗马桶时不可混合使用洁厕灵和84消毒液 两者混合产生有毒Cl2
A．A B．B C．C D．D
9．以下关于氯元素的说法中，正确的是( )
A．氯气在自然界中能够以单质形式存在 B．氯离子和氯气均有刺激性气味
C．液氯中含有大量的氯离子 D．氯气有毒，氯离子无毒
10．下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是( )
A．明矾溶于水会形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
B．金属钠具有强还原性，可用与溶液反应制取金属Ti
C．因为氯气有强氧化性，氯气可用于漂白纸张
D．溶液呈碱性，故可用热的溶液除去某些物品上的油污
11．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B．NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
12．某同学在一张pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图。下列有关该实验的说法中正确的是( )
A．新制氯水中含有5种离子
B．该实验说明分子具有漂白性
C．若用久置的氯水进行实验，现象相同
D．氯水的颜色呈淡黄绿色，说明氯水中含有
二、填空题
13．2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84”消毒液，可以说化学让生活更美好。图为“84”消毒液说明书。请回答下列问题：
药品名称 84消毒液
主要成分 NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L
注意事项 不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
用法用量 稀释后浸泡或洗刷白色衣物、浴缸等1：200水溶液；餐饮具、瓜果等1：100水溶液
工业上常用氯气生产84消毒液，请写出反应的离子方程式
其有效成分为 (写化学式)。
(2)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是
(用离子方程式表达)。
(3)游泳池水的消毒多用漂粉精，写出漂白精显效的化学方程式 。
(4)Cl2可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，主要目的 。
A．增强漂白能力和消毒作用
B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C．使它转化为较易溶于水的物质
D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒
14．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)：②H2O2(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④ClO2；⑤O3；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸(CH3COOOH)；⑨高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)，属于非电解质的是 (填序号)。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： (填“>”或“<”)。
②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是
(用离子方程式表示)。
③漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是
， (用两个化学方程式表示)。
三、解答题
15．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)浓盐酸在反应过程中表现出来的性质有： (填字母)。
a．酸性 b．氧化性 c．还原性 d．碱性 e．易挥发性
(2)a中的试剂为 。b中发生的化学反应的离子方程式是
。
(3)d中可选用试剂 (填字母)。
a．溶液 b．饱和溶液 c．石灰乳 d．稀
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤， ，干燥，得到晶体。
(5)取少量和溶液置于两支试管中，分别滴加一定浓度的中性淀粉溶液。装有的试管溶液颜色不变，装有的试管溶液变为蓝色。由此可知在该条件下，氧化能力 (填“大于”或“小于”)。溶液变蓝的试管内发生反应的离子方程式为： 。
16．氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。图①中为实验室制取氧气及性质验证的装置图。
(1)盛放浓盐酸的仪器名称： ；利用装置A制备Cl2，写出该反应的离子方程式：
(2)装置B的作用： ；装置C中的试剂：
(3)若图①装置中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条，可观察到的实验现象： ；通过实验现象说明什么结论： 。
(4)写出装置D中发生反应的离子方程式： ；
(5)实验室也可用KMnO4和浓盐酸制取氯气，反应如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。该反应中被氧化的HCl与起酸性的HCl物质的量比为 ；用单线桥标出电子转移的方向和数目： ，图②作为最佳发生装置是 。
试卷第4页，共5页
参考答案：
1．C 2．C 3．C 4．D 5．B 6．B 7．C 8．C 9．D 10．D 11．C 12．D
13．(1) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O NaClO
(2)
(3)
(4)BC
14．(1) ②⑧⑨ ④
(2) >
15．(1)ac
(2) 饱和食盐水
(3)ac
(4)少量(冷)水洗涤
(5) 小于
16．(1) 分液漏斗
(2) 除去氯气中混有的氯化氢 浓硫酸
(3) a干燥的有色布条不褪色，b湿润的有色布条褪色 说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性
(4)
(5) 5:3 b