1.1 原子结构（含解析） 综合测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 1.1 原子结构（含解析） 综合测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 193.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-16 21:48:53 | ||
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文档简介
1.1 原子结构 综合测试题
一、单选题
1．以下现象与核外电子跃迁有关的是（ ）
①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④散射现象 ⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶．
A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧
C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦
2．原子核外电子属于微观粒子范畴，它们的运动规律具有与宏观粒子不同的特点。下列有关说法错误的是（ ）
A．原子核外每个电子运动状态不同
B．离核越远的电子，能量越低
C．用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布
D．电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道
3．下列各基态原子或离子的电子排布式书写错误的是（ ）
A．： B．：
C．： D．：
4．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．基态S原子的最外层电子轨道表示式：
B．基态29Cu原子的电子排布式：
C．H2O的VSEPR模型：
D．Cl2分子中σ键的形成：
5． 在化工、医药等领域有着广泛的应用，下列相关说法错误的是（ ）
A．基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是N
B．基态 的核外电子排布式为
C．氧元素原子的价层电子轨道表示式为
D．钾的焰色为紫色与钾原子核外电子发生跃迁有关
6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）
A．对应简单离子半径：W＜X
B．对应气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．化合物XZW既含离子键，又含极性共价键
D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应
7．下列化学用语的表达正确的是（ ）
A．原子核内有10个中子的氧原子
B．氯原子的结构示意图:
C．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
D．基态铜原子的外围电子排布图:
8．下列说法正确的是（ ）
A．元素周期表中ⅢB到ⅡB10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素
B．所有的非金属元素都分布在p区
C．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似
D．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
9．下列关于化学用语的说法正确的是（ ）
A．Cr原子核外电子有24种空间运动状态
B．Fe2+的价电子轨道表示式：
C．醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
D．表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
10．某元素的一种基态原子的M电子层p能级上有4个电子，有关该原子的叙述错误的是（ ）
A．N层不含有电子 B．L层一定有8个电子
C．原子的最外层电子数为4 D．最高化合价为 +6价
11．在多电子原子中，决定轨道能量的是（ ）
A．电子层
B．电子层和能级
C．电子层、能级和原子轨道空间分布
D．原子轨道空间分布和电子自旋方向
12．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
13．下列说法不正确的是（ ）
A．和轨道均为哑铃形
B．从空间角度看，轨道比轨道大，其空间包含了轨道
C．用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱即为原子光谱
D．整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定
14．在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是（ ）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C- H之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
15．有关磷原子最外层电子的描述正确的是（ ）
A．有2种不同运动状态 B．有5种不同能量
C．有4种不同的伸展方向 D．只有1种自旋方向
16．下列说法正确的是
A．两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键
B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，但能量相等
D．电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属
17．下列说法错误的是（ ）
A．能级都有3个相互垂直的原子轨道，且能量相等
B．所有金属元素都分布在d区和区
C．基态碳原子电子排布式违反了洪特规则
D．电子云轮廓图称为原子轨道，不同原子的能级能量不同
18．在氢氟酸溶液中加入Na2CO3和Al(OH)3，生成冰晶石的反应为2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。下列说法错误的是（ ）
A．钠失去最外层一个电子所需要的能量：[Ne]3s1＜[Ne]3p1
B．CO2结构式可表示为O=C=O
C．冰晶石中存在离子键、极性共价键和配位键
D．HF在水中的电离方程式为HF+H2O H3O++F-
19．下列各能层中不包含d能级的是( )
A．N能层 B．M能层 C．L能层 D．O能层
20．下列分子中中心原子采取sp2杂化的是（ ）
A．PCl3 B．CH4 C．BF3 D．H2O
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】①霓虹灯发出有色光，因为灯泡中的稀有气体原子吸收能量，电子发生跃迁，发射出不同的光，正确；②棱镜分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，与电子跃迁无关，错误；③激光的产生就是在外部刺激的情况下，很多高能的电子同时释放相位和能级相同能量，这些能量成为颜色一样的光子，有的在激光器内反射，继续与电子碰撞，释放更多的与它相同的光子，有的离开激光器，形成激光，与电子跃迁有关，正确；④散射现象与电子跃迁无关，错误；⑤凸透镜聚光是由光的折射形成的，与电子跃迁无关，错误；⑥燃放的焰火，是因为不同金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，正确；⑦日光灯通电发光，是因为电子受到激发的时候原子就会释放出可见光子形成的，与电子跃迁有关，正确；⑧冷却结晶，是由于温度降低，溶液的溶解度减小，析出溶质，与电子跃迁无关，错误；
故答案为：A。
【分析】核外电子跃迁是电子能量变化的结构，结合能量变化进行判断即可。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．原子核外每个电子所处能层、能级、原子轨道、自旋方向均不完全相同，运动状态不同，A不符合题意；
B．电子能量越低，离核越近，电子能量越高，离核越远，B符合题意；
C．电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，即可用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布，C不符合题意；
D．原子轨道就是电子在原子核外的一个空间运动状态，不同原子轨道，空间运动状态不一样，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.不可能存在运动状态完全相同的两个电子；
B.离核越远能量越高；
C.电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述；
D.原子轨道是电子在核外的一个空间运动状态。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．K原子核外电子有19个，电子排布式应为，A符合题意；
B．原子核外电子有9个，电子排布式为，符合能量最低原理，B不符合题意；
C．核外电子有10个，电子排布式为，符合能量最低原理，C不符合题意；
D．核外电子有10个，电子排布式为，符合能量最低原理，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】易错点：注意是书写离子还是原子的电子排布式
4．【答案】B
【解析】【解答】A、基态S原子最外层有6个电子，其轨道表示式为： ，故A不符合题意；
B、基态29Cu核外有29个电子，其电子排布式为 ，故B符合题意；
C、水分子的中心O原子的价层电子对数为4，含有2个孤电子对，其VSEPR模型为 ，故C不符合题意；
D、Cl2分子中σ键是两个氯原子核外3p电子间头碰头形成的共价键，则Cl2分子中σ键的形成表示为： ，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、S原子最外层有6个电子；
B、根据构造原理书写其电子排布式；
C、根据价层电子对互斥模型判断；
D、Cl2分子中σ键的形成是两个氯原子核外3p电子间头碰头形成的共价键。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．基态K原子有4个电子层，能层的符号为K、L、M、N，最高能层的符号是N，故A不符合题意；
B．基态 的核外电子排布式为 ，故B符合题意；
C．氧原子核外电子排布式为 ，价层电子轨道表示式为 ，故C不符合题意；
D．核外电子吸收能量发生跃迁后再跃迁回原来轨道释放出一定波长的光，为焰色反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.基态K原子最高能层为第四层；
B.Mn原子失去2个电子形成Mn2+，Mn2+的核外电子排布式为；
C.氧原子的价电子排布式为；
D.焰色反应与核外电子跃迁有关。
6．【答案】C
【解析】【解答】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、Si、Cl，则
A．O、Na对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，钠离子半径小于氧离子半径，选项A不符合题意；
B．非金属性Cl＞Si，HCl稳定性较强，选项B不符合题意；
C．NaClO含有离子键和共价键，选项C符合题意；
D．Y为Si，除与HF酸反应外与其它酸不反应，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，结合元素周期律解答该题。
7．【答案】C
【解析】【解答】A.原子核内有10个中子的氧原子，质量数为18，表示为 ，A不符合题意；
B.氯原子的结构示意图： ，B不符合题意；
C.Fe是26号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5，C项符合题意；
D.基态铜原子的外围电子排布图： ，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.质量数等于质子数与种子数之和，核素表示中，左下角标识质子数。左上角表示质量数；
B.氯原子为中性原子，最外层有7个电子；
C.铁离子是铁原子失去4s上2个电子和3d上1个电子；
D.该电子排布图违背了能量最低原理。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．过渡元素包括副族与第Ⅷ族，为元素周期表中的第3列到12列，即ⅢB到ⅡB的10个纵行，都是金属元素，故A符合题意；
B．H元素处于s区，故B不符合题意；
C．原子核外电子排布式为1s2的原子为He原子，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be原子，He原子为稀有元素、Be原子为金属，二者性质不同，故C不符合题意；
D．第一周期最外层电子排布是从ns1过渡到ns2，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据元素周期表即可判断
B.根据核外电子能级排布即可判断
C.根据给出的核外电子排布写出元素符号即可判断元素化学性质
D. 不是每周期的元素原子的最外层电子排布都是 从ns1过渡到ns2np6
9．【答案】C
【解析】【解答】A．Cr有15个轨道，则有15种空间运动状态，A不符合题意；
B．Fe2+的价电子轨道表示式：，B不符合题意；
C．醋酸是弱酸，部分电离，C符合题意；
D．氢气摩尔燃烧焓产物应该是稳定的氧化物，水为液态，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.空间运动状态是指原子轨道的种类，不包括电子的自旋状态，注意区分电子运动状态；
B. Fe2+的价电子 是3d6；
C.醋酸是弱电解质，部分电离；
D.燃烧焓是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的焓变，水蒸气不是稳定氧化物。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．某元素的一种基态原子的M电子层p能级上有4个电子，该原子为S，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，S原子N层没有电子，A不符合题意；
B．S原子L层一定有8个电子，B不符合题意；
C．S原子的最外层电子数为6，C符合题意；
D．S位于第ⅥA族，最高化合价为+6价，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．S核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4；
B．S原子L层一定有8个电子；
C．S原子的最外层电子数为6；
D．S位于第ⅥA族。
11．【答案】B
【解析】【解答】解：在多电子原子中，轨道能量是由主量子数和角量子数决定，n 代表主量子数，主要是决定原子的电子占据哪个电子能层．主量子数越大则电子占据更高的电子能层，原子的能量越高；主量子数越小则电子占据更低的电子能层，原子的能量越低；l 代表角量子数，主要决定原子的电子占据同一个电子层的哪个亚电子层．主量子数相同时，电子都处在同一个电子层．此时，角量子数越大，则电子占据更高的能级，原子的能量越高；角量子数越小，则电子占据更低的能级，原子的能量越低；
所以轨道能量由电子能层和电子能级决定；
故选B．
【分析】在多电子原子中，轨道能量是由主量子数和角量子数决定，即由电子能层和电子能级决定，据此分析．
12．【答案】C
【解析】【解答】解：A．H2O中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构，故A错误；
B．BF3中B元素的化合价为+3，B原子核外电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，故B错误；
C．四氯化碳中，C原子的最外层电子数为4，化合价为4，则4+4=8，Cl原子的最外层电子数为7，化合价为﹣1，所以|﹣1|+7=8，所以该分子中所有原子都满足8电子结构，故C正确；
D．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故D错误；
故选C．
【分析】对于ABn的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构，据此结合选项判断．
13．【答案】C
【解析】【解答】A．p轨道为哑铃形，A不符合题意；
B．从空间角度看，
轨道空间包含了
轨道，比
轨道大，B不符合题意；
C．用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱C符合题意；
D．整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.p轨道均是哑铃状
B.2s轨道比1s轨道大
C.原子光谱包括发射光谱和吸收光谱
D.原子的能量与核电荷数电子数以及状态决定
14．【答案】A
【解析】【解答】乙烯分子中存在4个C-H键和1个C=C键，碳原子上没有孤电子对，成键数为3 ，则C原子采取sp2杂化，碳氢键是sp2杂化轨道形成的σ键，碳碳双键中有1个是sp2杂化轨道形成的σ键，还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，A符合题意。
【分析】乙烯分子中存在4个C-H键和1个C=C键，碳原子上没有孤电子对，价层电子对数即成键数，单键为σ键，双键1个σ键和1个π键。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．处于不同能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，磷原子最外层电子构型为3s23p3，则最外层电子有5种不同的运动状态，故A不符合题意；
B．处于不同能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子的能量相同，磷原子最外层电子构型为3s23p3，则最外层电子有2种不同能量，故B不符合题意；
C．s轨道是球形的，在空间伸展方向为1，p轨道是纺锤形，在空间的伸展方向为3，磷原子最外层电子构型为3s23p3，则最外层电子有4种不同的伸展方向，故C符合题意；
D．电子排布在同一轨道的电子自旋方向相反，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，磷原子最外层电子构型为3s23p3，则最外层电子有2种自旋方向，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电子排布在同一轨道的电子自旋方向相反，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同是解答关键，也是易错点。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．两个p轨道可以形成p-p σ键，也能形成p-p π键，故A不符合题意；
B.2p、3p、4p能级的轨道数都是3个，故B不符合题意；
C.2px、2py、2pz轨道相互垂直，同一能级的轨道能量相等，所以2px、2py、2pz轨道能量相等，故C符合题意；
D．金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，但无绝对界线，电负性大于1.8的不一定为非金属，如Pb、Sb、Bi等电负性大于1.8，属于金属，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.两个p轨道可以形成σ键，也可以形成π键；
B.2p、3p、4p能级的轨道数相同；
C.同一能级电子能量相等；
D.电负性大于1.8的不一定为非金属。
17．【答案】B
【解析】【解答】A.p能级上有x，y，z三个互相垂直的轨道。能量相等，故A不符合题意；
B.有的金属分布在p区，故B符合题意；
C.原子排布是首先电子填充到每个轨道，然后在填入其他轨道，碳原子的p能级上的电子应该分布在不同的轨道上，故C不符合题意
D.电子云轮廓称为原子轨道，不同的原子的1s能级能量不同，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.考查的是能级中不同轨道的能量相等；
B.一般过度性金属元素分布在d区和ds区；
C.洪特规则是电子在排布时应该先分布每个轨道；
D.不同的能级能量不同。
18．【答案】A
【解析】【解答】A．基态的能量最低，[Ne]3s1为基态，[Ne]3p1为激发态，所以失去e-的基态需要能量多，选项A符合题意；
B．二氧化碳分子中C原子与2个O原子形成四个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，所以CO2的结构式：O=C=O，选项B不符合题意；
C．Na3AlF6为离子化合物，含有离子键，中存在配位键，为共价键，选项C不符合题意；
D．HF是弱酸，为弱电解质，故其电离方程式为：HF+H2OH3O++F-，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.电子能量：3s1＜3p1，所以能量：[Ne]3s1＜[Ne]3p1，能量越低越稳定；
B.CO2中C、O原子之间存在2对共用电子对；
C.Na3AlF6中与Na+之间存在离子键，中存在配位键；
D.HF是弱酸，存在电离平衡。
19．【答案】C
【解析】【解答】从第三能层(即M能层)开始，能层中包含d能级，故M能层、N能层、O能层均包含d能级。
【分析】
20．【答案】C
【解析】【解答】解：A．NH3中N形成3个δ键，孤电子对数= =1，为sp3杂化，故A错误；
B．CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，故B错误；
C．BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，故C正确；
D．H2O中O形成2个δ键，孤电子对数= =2，为sp3杂化，故D错误；
故选：C．
【分析】根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型．
一、单选题
1．以下现象与核外电子跃迁有关的是（ ）
①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④散射现象 ⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶．
A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧
C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦
2．原子核外电子属于微观粒子范畴，它们的运动规律具有与宏观粒子不同的特点。下列有关说法错误的是（ ）
A．原子核外每个电子运动状态不同
B．离核越远的电子，能量越低
C．用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布
D．电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道
3．下列各基态原子或离子的电子排布式书写错误的是（ ）
A．： B．：
C．： D．：
4．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．基态S原子的最外层电子轨道表示式：
B．基态29Cu原子的电子排布式：
C．H2O的VSEPR模型：
D．Cl2分子中σ键的形成：
5． 在化工、医药等领域有着广泛的应用，下列相关说法错误的是（ ）
A．基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是N
B．基态 的核外电子排布式为
C．氧元素原子的价层电子轨道表示式为
D．钾的焰色为紫色与钾原子核外电子发生跃迁有关
6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）
A．对应简单离子半径：W＜X
B．对应气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．化合物XZW既含离子键，又含极性共价键
D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应
7．下列化学用语的表达正确的是（ ）
A．原子核内有10个中子的氧原子
B．氯原子的结构示意图:
C．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
D．基态铜原子的外围电子排布图:
8．下列说法正确的是（ ）
A．元素周期表中ⅢB到ⅡB10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素
B．所有的非金属元素都分布在p区
C．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似
D．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
9．下列关于化学用语的说法正确的是（ ）
A．Cr原子核外电子有24种空间运动状态
B．Fe2+的价电子轨道表示式：
C．醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
D．表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
10．某元素的一种基态原子的M电子层p能级上有4个电子，有关该原子的叙述错误的是（ ）
A．N层不含有电子 B．L层一定有8个电子
C．原子的最外层电子数为4 D．最高化合价为 +6价
11．在多电子原子中，决定轨道能量的是（ ）
A．电子层
B．电子层和能级
C．电子层、能级和原子轨道空间分布
D．原子轨道空间分布和电子自旋方向
12．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
13．下列说法不正确的是（ ）
A．和轨道均为哑铃形
B．从空间角度看，轨道比轨道大，其空间包含了轨道
C．用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱即为原子光谱
D．整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定
14．在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是（ ）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C- H之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
15．有关磷原子最外层电子的描述正确的是（ ）
A．有2种不同运动状态 B．有5种不同能量
C．有4种不同的伸展方向 D．只有1种自旋方向
16．下列说法正确的是
A．两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键
B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，但能量相等
D．电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属
17．下列说法错误的是（ ）
A．能级都有3个相互垂直的原子轨道，且能量相等
B．所有金属元素都分布在d区和区
C．基态碳原子电子排布式违反了洪特规则
D．电子云轮廓图称为原子轨道，不同原子的能级能量不同
18．在氢氟酸溶液中加入Na2CO3和Al(OH)3，生成冰晶石的反应为2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。下列说法错误的是（ ）
A．钠失去最外层一个电子所需要的能量：[Ne]3s1＜[Ne]3p1
B．CO2结构式可表示为O=C=O
C．冰晶石中存在离子键、极性共价键和配位键
D．HF在水中的电离方程式为HF+H2O H3O++F-
19．下列各能层中不包含d能级的是( )
A．N能层 B．M能层 C．L能层 D．O能层
20．下列分子中中心原子采取sp2杂化的是（ ）
A．PCl3 B．CH4 C．BF3 D．H2O
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】①霓虹灯发出有色光，因为灯泡中的稀有气体原子吸收能量，电子发生跃迁，发射出不同的光，正确；②棱镜分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，与电子跃迁无关，错误；③激光的产生就是在外部刺激的情况下，很多高能的电子同时释放相位和能级相同能量，这些能量成为颜色一样的光子，有的在激光器内反射，继续与电子碰撞，释放更多的与它相同的光子，有的离开激光器，形成激光，与电子跃迁有关，正确；④散射现象与电子跃迁无关，错误；⑤凸透镜聚光是由光的折射形成的，与电子跃迁无关，错误；⑥燃放的焰火，是因为不同金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，正确；⑦日光灯通电发光，是因为电子受到激发的时候原子就会释放出可见光子形成的，与电子跃迁有关，正确；⑧冷却结晶，是由于温度降低，溶液的溶解度减小，析出溶质，与电子跃迁无关，错误；
故答案为：A。
【分析】核外电子跃迁是电子能量变化的结构，结合能量变化进行判断即可。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．原子核外每个电子所处能层、能级、原子轨道、自旋方向均不完全相同，运动状态不同，A不符合题意；
B．电子能量越低，离核越近，电子能量越高，离核越远，B符合题意；
C．电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，即可用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布，C不符合题意；
D．原子轨道就是电子在原子核外的一个空间运动状态，不同原子轨道，空间运动状态不一样，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.不可能存在运动状态完全相同的两个电子；
B.离核越远能量越高；
C.电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述；
D.原子轨道是电子在核外的一个空间运动状态。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．K原子核外电子有19个，电子排布式应为，A符合题意；
B．原子核外电子有9个，电子排布式为，符合能量最低原理，B不符合题意；
C．核外电子有10个，电子排布式为，符合能量最低原理，C不符合题意；
D．核外电子有10个，电子排布式为，符合能量最低原理，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】易错点：注意是书写离子还是原子的电子排布式
4．【答案】B
【解析】【解答】A、基态S原子最外层有6个电子，其轨道表示式为： ，故A不符合题意；
B、基态29Cu核外有29个电子，其电子排布式为 ，故B符合题意；
C、水分子的中心O原子的价层电子对数为4，含有2个孤电子对，其VSEPR模型为 ，故C不符合题意；
D、Cl2分子中σ键是两个氯原子核外3p电子间头碰头形成的共价键，则Cl2分子中σ键的形成表示为： ，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、S原子最外层有6个电子；
B、根据构造原理书写其电子排布式；
C、根据价层电子对互斥模型判断；
D、Cl2分子中σ键的形成是两个氯原子核外3p电子间头碰头形成的共价键。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．基态K原子有4个电子层，能层的符号为K、L、M、N，最高能层的符号是N，故A不符合题意；
B．基态 的核外电子排布式为 ，故B符合题意；
C．氧原子核外电子排布式为 ，价层电子轨道表示式为 ，故C不符合题意；
D．核外电子吸收能量发生跃迁后再跃迁回原来轨道释放出一定波长的光，为焰色反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.基态K原子最高能层为第四层；
B.Mn原子失去2个电子形成Mn2+，Mn2+的核外电子排布式为；
C.氧原子的价电子排布式为；
D.焰色反应与核外电子跃迁有关。
6．【答案】C
【解析】【解答】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、Si、Cl，则
A．O、Na对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，钠离子半径小于氧离子半径，选项A不符合题意；
B．非金属性Cl＞Si，HCl稳定性较强，选项B不符合题意；
C．NaClO含有离子键和共价键，选项C符合题意；
D．Y为Si，除与HF酸反应外与其它酸不反应，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，结合元素周期律解答该题。
7．【答案】C
【解析】【解答】A.原子核内有10个中子的氧原子，质量数为18，表示为 ，A不符合题意；
B.氯原子的结构示意图： ，B不符合题意；
C.Fe是26号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5，C项符合题意；
D.基态铜原子的外围电子排布图： ，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.质量数等于质子数与种子数之和，核素表示中，左下角标识质子数。左上角表示质量数；
B.氯原子为中性原子，最外层有7个电子；
C.铁离子是铁原子失去4s上2个电子和3d上1个电子；
D.该电子排布图违背了能量最低原理。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．过渡元素包括副族与第Ⅷ族，为元素周期表中的第3列到12列，即ⅢB到ⅡB的10个纵行，都是金属元素，故A符合题意；
B．H元素处于s区，故B不符合题意；
C．原子核外电子排布式为1s2的原子为He原子，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be原子，He原子为稀有元素、Be原子为金属，二者性质不同，故C不符合题意；
D．第一周期最外层电子排布是从ns1过渡到ns2，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据元素周期表即可判断
B.根据核外电子能级排布即可判断
C.根据给出的核外电子排布写出元素符号即可判断元素化学性质
D. 不是每周期的元素原子的最外层电子排布都是 从ns1过渡到ns2np6
9．【答案】C
【解析】【解答】A．Cr有15个轨道，则有15种空间运动状态，A不符合题意；
B．Fe2+的价电子轨道表示式：，B不符合题意；
C．醋酸是弱酸，部分电离，C符合题意；
D．氢气摩尔燃烧焓产物应该是稳定的氧化物，水为液态，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.空间运动状态是指原子轨道的种类，不包括电子的自旋状态，注意区分电子运动状态；
B. Fe2+的价电子 是3d6；
C.醋酸是弱电解质，部分电离；
D.燃烧焓是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的焓变，水蒸气不是稳定氧化物。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．某元素的一种基态原子的M电子层p能级上有4个电子，该原子为S，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，S原子N层没有电子，A不符合题意；
B．S原子L层一定有8个电子，B不符合题意；
C．S原子的最外层电子数为6，C符合题意；
D．S位于第ⅥA族，最高化合价为+6价，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．S核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4；
B．S原子L层一定有8个电子；
C．S原子的最外层电子数为6；
D．S位于第ⅥA族。
11．【答案】B
【解析】【解答】解：在多电子原子中，轨道能量是由主量子数和角量子数决定，n 代表主量子数，主要是决定原子的电子占据哪个电子能层．主量子数越大则电子占据更高的电子能层，原子的能量越高；主量子数越小则电子占据更低的电子能层，原子的能量越低；l 代表角量子数，主要决定原子的电子占据同一个电子层的哪个亚电子层．主量子数相同时，电子都处在同一个电子层．此时，角量子数越大，则电子占据更高的能级，原子的能量越高；角量子数越小，则电子占据更低的能级，原子的能量越低；
所以轨道能量由电子能层和电子能级决定；
故选B．
【分析】在多电子原子中，轨道能量是由主量子数和角量子数决定，即由电子能层和电子能级决定，据此分析．
12．【答案】C
【解析】【解答】解：A．H2O中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构，故A错误；
B．BF3中B元素的化合价为+3，B原子核外电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，故B错误；
C．四氯化碳中，C原子的最外层电子数为4，化合价为4，则4+4=8，Cl原子的最外层电子数为7，化合价为﹣1，所以|﹣1|+7=8，所以该分子中所有原子都满足8电子结构，故C正确；
D．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故D错误；
故选C．
【分析】对于ABn的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构，据此结合选项判断．
13．【答案】C
【解析】【解答】A．p轨道为哑铃形，A不符合题意；
B．从空间角度看，
轨道空间包含了
轨道，比
轨道大，B不符合题意；
C．用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱C符合题意；
D．整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.p轨道均是哑铃状
B.2s轨道比1s轨道大
C.原子光谱包括发射光谱和吸收光谱
D.原子的能量与核电荷数电子数以及状态决定
14．【答案】A
【解析】【解答】乙烯分子中存在4个C-H键和1个C=C键，碳原子上没有孤电子对，成键数为3 ，则C原子采取sp2杂化，碳氢键是sp2杂化轨道形成的σ键，碳碳双键中有1个是sp2杂化轨道形成的σ键，还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，A符合题意。
【分析】乙烯分子中存在4个C-H键和1个C=C键，碳原子上没有孤电子对，价层电子对数即成键数，单键为σ键，双键1个σ键和1个π键。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．处于不同能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，磷原子最外层电子构型为3s23p3，则最外层电子有5种不同的运动状态，故A不符合题意；
B．处于不同能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子的能量相同，磷原子最外层电子构型为3s23p3，则最外层电子有2种不同能量，故B不符合题意；
C．s轨道是球形的，在空间伸展方向为1，p轨道是纺锤形，在空间的伸展方向为3，磷原子最外层电子构型为3s23p3，则最外层电子有4种不同的伸展方向，故C符合题意；
D．电子排布在同一轨道的电子自旋方向相反，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，磷原子最外层电子构型为3s23p3，则最外层电子有2种自旋方向，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电子排布在同一轨道的电子自旋方向相反，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同是解答关键，也是易错点。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．两个p轨道可以形成p-p σ键，也能形成p-p π键，故A不符合题意；
B.2p、3p、4p能级的轨道数都是3个，故B不符合题意；
C.2px、2py、2pz轨道相互垂直，同一能级的轨道能量相等，所以2px、2py、2pz轨道能量相等，故C符合题意；
D．金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，但无绝对界线，电负性大于1.8的不一定为非金属，如Pb、Sb、Bi等电负性大于1.8，属于金属，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.两个p轨道可以形成σ键，也可以形成π键；
B.2p、3p、4p能级的轨道数相同；
C.同一能级电子能量相等；
D.电负性大于1.8的不一定为非金属。
17．【答案】B
【解析】【解答】A.p能级上有x，y，z三个互相垂直的轨道。能量相等，故A不符合题意；
B.有的金属分布在p区，故B符合题意；
C.原子排布是首先电子填充到每个轨道，然后在填入其他轨道，碳原子的p能级上的电子应该分布在不同的轨道上，故C不符合题意
D.电子云轮廓称为原子轨道，不同的原子的1s能级能量不同，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.考查的是能级中不同轨道的能量相等；
B.一般过度性金属元素分布在d区和ds区；
C.洪特规则是电子在排布时应该先分布每个轨道；
D.不同的能级能量不同。
18．【答案】A
【解析】【解答】A．基态的能量最低，[Ne]3s1为基态，[Ne]3p1为激发态，所以失去e-的基态需要能量多，选项A符合题意；
B．二氧化碳分子中C原子与2个O原子形成四个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，所以CO2的结构式：O=C=O，选项B不符合题意；
C．Na3AlF6为离子化合物，含有离子键，中存在配位键，为共价键，选项C不符合题意；
D．HF是弱酸，为弱电解质，故其电离方程式为：HF+H2OH3O++F-，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.电子能量：3s1＜3p1，所以能量：[Ne]3s1＜[Ne]3p1，能量越低越稳定；
B.CO2中C、O原子之间存在2对共用电子对；
C.Na3AlF6中与Na+之间存在离子键，中存在配位键；
D.HF是弱酸，存在电离平衡。
19．【答案】C
【解析】【解答】从第三能层(即M能层)开始，能层中包含d能级，故M能层、N能层、O能层均包含d能级。
【分析】
20．【答案】C
【解析】【解答】解：A．NH3中N形成3个δ键，孤电子对数= =1，为sp3杂化，故A错误；
B．CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，故B错误；
C．BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，故C正确；
D．H2O中O形成2个δ键，孤电子对数= =2，为sp3杂化，故D错误；
故选：C．
【分析】根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型．