葫芦岛市普通高中2023~2024学年第一学期学业质量监测考试
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．C 2．B 3．A或C 4．C 5．A 6．B 7．B 8．A 9．D 10．D
11．A 12．C 13． D 14．D 15．A
二、非选择题（共55分）
16．(10分)
(
4
分
)（1）失去二氧化碳太多，促进平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发碱中毒（2分）
(
6
分
)（2）①BC（2分）；
②0.32mol/(L·min)（2分）；③25（2分）；④＜（2分）
17.（11分）
(
6
分
)（1）① BD（2分）；② 0.5500（2分）
③ 滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
(
5
分
) ④ AD（2分）
（2） ① > （1分）；② -20.9(b-a)或-41.8(c-a)（2分）
(
5
分
)18.（11分）
（1）cd（2分）；（2）3d104s1 （1分）
（3）平面三角形（1分）
(
6
分
)（4）① 12（1分）；
② sp3（2分） ; 该单质分子(S8)为非极性分子，CS2为非极性分子，根据相似相溶原理，该单质分子S8易溶于CS2（2分）
（5）氧元素的电负性比氮元素大，氧原子上连接的氢原子的裸露程度大，导致氮原子比氧原子更容易让氢原子接近自己的孤对电子（2分）
19.（12分）（1） (ΔH1+ΔH2)- ΔH3 （2分）
(
6
分
)（2） ① > （2分）； ②及时将体系中的产物分离（或其他合理答案）（2分）；
③ 20.2kPa（2分）
（3） ① 3I--2e-=I3- （2分）；
(
6
分
)② 充分利用太阳能且不产生污染(或可在常温下实现，操作容易等合理答案)）（2分）
20.（11分）
（1）① 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率（2分）
② SiO2（1分）
(
5
分
)（2） （2分）
(
6
分
)（3）4.7~7.1（1分）
（4） KSCN溶液（1分）
（5） （2分）
（6）蒸发浓缩、冷却结晶 （2分）2024年1月葫芦岛市普通高中学业质量监测考试
高二化学
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间75分钟.
学校
2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括I卷和Ⅱ卷两部分.
3.答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。【卷部分的作答必须涂在
姓名
答题纸上相应的区战，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23A27S:32C1:35.5
号
考
Fe:56Cu:64Br:80Ag:108Ba:137
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1.
《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，七脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏
装
苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是
A.甲烷燃烧
B.铝热反应
C.碳酸钙高温分解
D.酸碱中和
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A,碳酸饮料打开瓶盖后有大量气泡冒出
订
B.其他条件不变，对H(g、【(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C.实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇
D.洗涤厨房里的油污时常使用热的纯碱的水溶液
3.下列有关电极反应的书写中，错误的是
线
A.氯碱工业电解装置中，阳极的电极反应：2CI+2e=C2t
B.粗铜精炼时，阴极的电极反应：Cu4+2e-Cu
C.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应：Fe3e=Fe+
D.碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应：O2+2H2O+4e=4OH
4.
已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。科研人员采用新型复合光催化剂，利
用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是
米
张
aaL2oe°L
m.08
氧原子氢原子
A.化学反应过程中催化剂并没有参加化学反应，但能大幅度提高反应速率
B.过程I的发生需要放出热量
C.过程中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量
D.该过程涉及到极性键和卝极性键的断裂和形成
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5.下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是
A.C104
B.NO2
C.CIO3
D.S032
6.已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是原子半径
最小的元素：B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素
原子的价层电子排布式为s”仰2”，D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只
有一种自旋方向的电子：E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层
数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列
说法正确的是
A,A、B、C三种元素的电负性：C
B.B、C、D、E四种元素的第一电离能：B>C>ED
C.B元素单质分子中π键和o键的个数比为12
D.F元素位于元素周期表d区
7.下列说法不正确的是
A.从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
B。原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
C:2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形
D.能层含有的原子轨道数为n(如为能层序数)
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
ApH=12的溶液中：K、Na、Br、AIO2
B.c(OHc=10~12的溶液中：NH、Cu2+、Co2、SO42
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K、C、I
D.水电离的c(OH=1×1013molL的溶液中：K*、Cr、CH3Co0、Cu+
9.已知反应Cu(s十2Ag'(aq)Cu2(aqt2AgS)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计
成如图所示原电池，装置中盐桥装有琼脂凝胶、内含硝酸钾。下列说法中正确的是
A铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e=Cu
B:盐桥中NO;向AgNO3溶液移动
C.当铜电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有
CuSo
AgNO
0.02mol电子通过
溶液
溶液
D。银电极上发生还原反应，电极质量增加
10.下图是反应COg+2H(g)≠CH3OHg)进
能盘/kJo1
行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用
催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催
419
化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是
510
A.其它条件不变，按曲线b线进行的反应，
1molCO+2moL[H2
CH3OH的产率更高
B.其它条件不变，按曲线a线进行的反应的热
效应更大
1molCH2OH(g)
C.(1molC0+2molH2)中的键能之和比
反应过程
1 molCH3OH中的键能之和大
D.热化学方程式为C0g计2H2(g=CH3OH(g)△H=-91 kJ.mol
u.h.