福建省龙岩市重点中学2023-2024学年高一上学期第三次月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 福建省龙岩市重点中学2023-2024学年高一上学期第三次月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 744.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-16 22:04:32 | ||
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文档简介
龙岩市重点中学2023-2024学年高一上学期第三次月考化学试题
（考试时间：75min 满分：100分）
可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、单选题（共14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中青蒿素的提取过程属于化学变化
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
B．含有大量的溶液中：、、、
C．滴入KSCN溶液显现红色的溶液：、、、
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
3．碳纳米管是由石墨的一层网状结构卷曲成的单层或多层管状结构，是继C60发现以后的又一热点材料，下列叙述中不正确的是：
A．碳纳米管和C60都是单质 B．碳纳米管和金刚石互为同素异形体
C．碳纳米管和石墨的结构和性质都相同 D．碳纳米管与C60的化学性质相同
4．下列有关实验操作、现象和解释或结论不正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 在蔗糖中加入浓硫酸 形成疏松多孔的海绵状的黑色固体 浓硫酸有脱水性和强氧化性
B 将Na投入到CuSO4溶液中 生成气体，并有固体产生 气体是H2，固体是Cu
C 将SO2通入滴有酚酞的氨水中 溶液红色褪去 SO2是酸性氧化物
D 常温常压下，将等体积的SO2和Cl2通入水中，向反应后的溶液中滴加石蕊溶液 溶液只变红不褪色 SO2会与氯水反应
5．下列离子方程式书写正确的是
A．通入BaCl2溶液中：SO2 + Ba2+ + H2O== BaSO3↓ +2 H+
B．亚硫酸钠溶液与少量的稀盐酸混合：SO32- + H+ == HSO3-
C．氯化铁溶液中加入铜粉：
D．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液：
6.模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨气)，下列说法错误的是
A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液
B．装置③中气体呈红棕色
C．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替
D．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，因为有HNO3生成
7. 甲酸铵()可用于有机合成，作医药中间体、分析试剂等，易溶于水和乙醇。向90%甲酸溶液中，通入足量的氨气，蒸发浓缩，降温结晶，滤出晶体，用无水乙醇重结晶，干燥可得。反应原理为：，下列有关实验装置及药品使用均正确的是
A．甲为氨气的发生装置 B．乙为氨气的干燥装置
C．丙为制备甲酸铵装置 D．丁为甲酸铵蒸发浓缩装置
8．将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．溶液中一定含Cu2+ B．溶液中一定含有Fe2+
C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu
9．为探究久置潮解的固体在空气中氧化的产物成分，实验小组分别取样品于试管中，进行如下实验。
实验编号 实验操作 实验现象
实验1 向试管中加入2mL CS2(无色)，振荡均匀 5min后固体部分溶解，液体呈淡黄色
实验2 向试管中加入2mL H2O，振荡，滴加盐酸 有淡黄色沉淀和少量气泡
实验3 向试管中加入2mL H2O，将混合物加入品红溶液中 品红溶液褪色
实验4 向试管中滴加过量盐酸，振荡，静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液 溶液产生白色沉淀
已知：
下列说法错误的是
A. 实验1证明样品中一定含有S
B. 实验2证明样品中一定含有
C. 实验3说明硫的某种含氧酸根可能使品红溶液褪色
D. 实验4滴加溶液发生反应为
10. 检验补铁剂中铁元素价态时，(C为价)会与酸性溶液发生如下反应：，下列说法不正确的是
A. 该反应的氧化产物只有
B. 每生成标准状况下，转移电子
C. 在反应中体现氧化性
D. 检验时，可用酸性将氧化为，再加稍过量的溶液
11. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉
B FeCl3溶液（FeCl2） 氯水
C Cl2（HCl） 饱和食盐水、浓H2SO4
D SO2（SO3） 饱和小苏打溶液、无水CaCl2
12．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
13．和的混合气体，通入、、的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是
A．氧化性强弱的顺序为
B．过程Ⅱ反应的离子方程式为
C．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜
D．转化过程中参加循环反应的离子只有、
14．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．Y在反应中起到还原剂的作用
C．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体
D．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
二、填空题（共4大题，共58分）
15.（12分）铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。
I．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验，并检验其产物(已知：Fe3O4中Fe的化合价为+2价、+3价)。
(1)装置B中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置C中导管“短进长出”的原因 。
(3)取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现红色，原因是 (用离子方程式表示)。
Ⅱ.某学生设计了如图装置制备白色Fe(OH)2固体。
(4)开始实验时，先打开止水夹，待装置中空气已排尽，再关闭止水夹。
①关闭止水夹前，如何证明装置中空气已排尽： 。
②装置Ⅱ中发生反应的主要化学方程式为 。
③若未排净装置中的空气，则装置Ⅱ中观察到的实验现象为 。
16．（14分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价-类”二维图。
请回答下列问题：
(1)二维图中B可以代替成为新时代自来水消毒剂，则B是 (填化学式，下同)；C是一种钠盐，则C是 。
(2)某同学利用①FeO、②、③NaOH探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与 (填序号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中具有 性，可能与(填序号) 发生反应。
(3)若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的会促进藻类快速生长，使池水变绿，写出反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目： 。
(4)一定温度下，与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和的混合物，若NaClO与的系数之比为3∶1，则反应的离子方程式为 。
17．（18分）酸雨是全球三大环境危害之一，根据其所带的酸性物质不同，酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。
(1)写出硫酸型酸雨的形成过程(用化学方程式表示) 、 。
(2)有学者提出利用、等离子的催化作用，常温下将氧化成而实现的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中氧化成的转化率。
①测定模拟烟气中的体积分数：该小组采用下图装置进行测定，X溶液可以是 (选填字母)。
a． 氯化钡溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．氢氧化钠溶液
②测定转化器中氧化成的转化率：若上述实验是在标准状况下进行的，已知气体流速，还需测定的数据有 、 。
(3)如图是对煤燃烧产生的废气进行脱硫处理的基本流程图，请写出废气脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式。
① 、
②废气脱硫以后含量明显增加的气体是 ，它对环境的负面影响是 。
③检验脱硫后的气体中是否含有SO2的简单方法是 。
18．（14分）细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。
(1)上图所示氮循环中，属于氮的固定的有 (填字母序号)。
a. N2转化为氨态氮 b. 硝化过程 c. 反硝化过程
(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一
①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为 。
(3)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02 mol 氮气时，转移的电子的物质的量为 mol。
(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮：脱氮是指将氮元素从水体中除去，
①用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理： ，
②用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中硝态氮的原理： 。
(5)NO是大气污染气体，测定某气体样品中NO含量操作如下：
将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化为NO。向上述反应后溶液中加入v1 mL c1 mol·L 1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，多余Fe2+与v2mL、c2 mol·L 1 K2Cr2O7恰好反应。 NO被H2O2氧化为NO的离子方程式是 。上述过程中发生下列反应：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O；Cr2O+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O，则气样中NO的含量为 g /L。
化学试题答案
一、单选题（共14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）
1-5CBCBB 6-10CDABA 11-14CDCD
二、填空题（共4大题，共58分。除标记外，每空2分）
15.（12分）(1)
(2)氢气密度小于空气，短进长出有利于排尽装置内空气
(3)
(4)①在装置Ⅱ的支管口处收集气体进行爆鸣实验，若没有尖锐的爆鸣声，证明装置中空气已排尽
②
③生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
16.（14分）(1) （1分） （1分） (2) ①③ 还原 ②
(3) （3分）
(4)（3分）
17.（18分）（1）、或 2SO2 ＋O2 2SO3 、
SO3 ＋H2O=H2SO4
(2) ① b ② 实验时间 加入盐酸酸化的溶液后生成沉淀的质量
（3）①CaCO3＋SO2=CaSO3＋CO2、2CaSO3＋O2=2CaSO4或2CaSO3＋O2＋4H2O=2CaSO4·2H2O
② 二氧化碳或CO2 （1分） 使“温室效应”加剧，导致全球气候变暖（1分）
③将气体通入品红溶液中，观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说明废气中还含有SO2；若溶液不褪色，说明废气中不含SO2
18.（14分）(1)a（1分） (2) (3)0.06
(4) ① ②
(5) 3H2O2+2NO= 2NO+2H2O+2H+ （3分）
（考试时间：75min 满分：100分）
可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、单选题（共14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中青蒿素的提取过程属于化学变化
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
B．含有大量的溶液中：、、、
C．滴入KSCN溶液显现红色的溶液：、、、
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
3．碳纳米管是由石墨的一层网状结构卷曲成的单层或多层管状结构，是继C60发现以后的又一热点材料，下列叙述中不正确的是：
A．碳纳米管和C60都是单质 B．碳纳米管和金刚石互为同素异形体
C．碳纳米管和石墨的结构和性质都相同 D．碳纳米管与C60的化学性质相同
4．下列有关实验操作、现象和解释或结论不正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 在蔗糖中加入浓硫酸 形成疏松多孔的海绵状的黑色固体 浓硫酸有脱水性和强氧化性
B 将Na投入到CuSO4溶液中 生成气体，并有固体产生 气体是H2，固体是Cu
C 将SO2通入滴有酚酞的氨水中 溶液红色褪去 SO2是酸性氧化物
D 常温常压下，将等体积的SO2和Cl2通入水中，向反应后的溶液中滴加石蕊溶液 溶液只变红不褪色 SO2会与氯水反应
5．下列离子方程式书写正确的是
A．通入BaCl2溶液中：SO2 + Ba2+ + H2O== BaSO3↓ +2 H+
B．亚硫酸钠溶液与少量的稀盐酸混合：SO32- + H+ == HSO3-
C．氯化铁溶液中加入铜粉：
D．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液：
6.模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨气)，下列说法错误的是
A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液
B．装置③中气体呈红棕色
C．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替
D．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，因为有HNO3生成
7. 甲酸铵()可用于有机合成，作医药中间体、分析试剂等，易溶于水和乙醇。向90%甲酸溶液中，通入足量的氨气，蒸发浓缩，降温结晶，滤出晶体，用无水乙醇重结晶，干燥可得。反应原理为：，下列有关实验装置及药品使用均正确的是
A．甲为氨气的发生装置 B．乙为氨气的干燥装置
C．丙为制备甲酸铵装置 D．丁为甲酸铵蒸发浓缩装置
8．将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．溶液中一定含Cu2+ B．溶液中一定含有Fe2+
C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu
9．为探究久置潮解的固体在空气中氧化的产物成分，实验小组分别取样品于试管中，进行如下实验。
实验编号 实验操作 实验现象
实验1 向试管中加入2mL CS2(无色)，振荡均匀 5min后固体部分溶解，液体呈淡黄色
实验2 向试管中加入2mL H2O，振荡，滴加盐酸 有淡黄色沉淀和少量气泡
实验3 向试管中加入2mL H2O，将混合物加入品红溶液中 品红溶液褪色
实验4 向试管中滴加过量盐酸，振荡，静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液 溶液产生白色沉淀
已知：
下列说法错误的是
A. 实验1证明样品中一定含有S
B. 实验2证明样品中一定含有
C. 实验3说明硫的某种含氧酸根可能使品红溶液褪色
D. 实验4滴加溶液发生反应为
10. 检验补铁剂中铁元素价态时，(C为价)会与酸性溶液发生如下反应：，下列说法不正确的是
A. 该反应的氧化产物只有
B. 每生成标准状况下，转移电子
C. 在反应中体现氧化性
D. 检验时，可用酸性将氧化为，再加稍过量的溶液
11. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉
B FeCl3溶液（FeCl2） 氯水
C Cl2（HCl） 饱和食盐水、浓H2SO4
D SO2（SO3） 饱和小苏打溶液、无水CaCl2
12．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
13．和的混合气体，通入、、的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是
A．氧化性强弱的顺序为
B．过程Ⅱ反应的离子方程式为
C．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜
D．转化过程中参加循环反应的离子只有、
14．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．Y在反应中起到还原剂的作用
C．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体
D．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
二、填空题（共4大题，共58分）
15.（12分）铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。
I．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验，并检验其产物(已知：Fe3O4中Fe的化合价为+2价、+3价)。
(1)装置B中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置C中导管“短进长出”的原因 。
(3)取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现红色，原因是 (用离子方程式表示)。
Ⅱ.某学生设计了如图装置制备白色Fe(OH)2固体。
(4)开始实验时，先打开止水夹，待装置中空气已排尽，再关闭止水夹。
①关闭止水夹前，如何证明装置中空气已排尽： 。
②装置Ⅱ中发生反应的主要化学方程式为 。
③若未排净装置中的空气，则装置Ⅱ中观察到的实验现象为 。
16．（14分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价-类”二维图。
请回答下列问题：
(1)二维图中B可以代替成为新时代自来水消毒剂，则B是 (填化学式，下同)；C是一种钠盐，则C是 。
(2)某同学利用①FeO、②、③NaOH探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与 (填序号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中具有 性，可能与(填序号) 发生反应。
(3)若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的会促进藻类快速生长，使池水变绿，写出反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目： 。
(4)一定温度下，与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和的混合物，若NaClO与的系数之比为3∶1，则反应的离子方程式为 。
17．（18分）酸雨是全球三大环境危害之一，根据其所带的酸性物质不同，酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。
(1)写出硫酸型酸雨的形成过程(用化学方程式表示) 、 。
(2)有学者提出利用、等离子的催化作用，常温下将氧化成而实现的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中氧化成的转化率。
①测定模拟烟气中的体积分数：该小组采用下图装置进行测定，X溶液可以是 (选填字母)。
a． 氯化钡溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．氢氧化钠溶液
②测定转化器中氧化成的转化率：若上述实验是在标准状况下进行的，已知气体流速，还需测定的数据有 、 。
(3)如图是对煤燃烧产生的废气进行脱硫处理的基本流程图，请写出废气脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式。
① 、
②废气脱硫以后含量明显增加的气体是 ，它对环境的负面影响是 。
③检验脱硫后的气体中是否含有SO2的简单方法是 。
18．（14分）细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。
(1)上图所示氮循环中，属于氮的固定的有 (填字母序号)。
a. N2转化为氨态氮 b. 硝化过程 c. 反硝化过程
(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一
①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为 。
(3)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02 mol 氮气时，转移的电子的物质的量为 mol。
(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮：脱氮是指将氮元素从水体中除去，
①用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理： ，
②用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中硝态氮的原理： 。
(5)NO是大气污染气体，测定某气体样品中NO含量操作如下：
将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化为NO。向上述反应后溶液中加入v1 mL c1 mol·L 1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，多余Fe2+与v2mL、c2 mol·L 1 K2Cr2O7恰好反应。 NO被H2O2氧化为NO的离子方程式是 。上述过程中发生下列反应：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O；Cr2O+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O，则气样中NO的含量为 g /L。
化学试题答案
一、单选题（共14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）
1-5CBCBB 6-10CDABA 11-14CDCD
二、填空题（共4大题，共58分。除标记外，每空2分）
15.（12分）(1)
(2)氢气密度小于空气，短进长出有利于排尽装置内空气
(3)
(4)①在装置Ⅱ的支管口处收集气体进行爆鸣实验，若没有尖锐的爆鸣声，证明装置中空气已排尽
②
③生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
16.（14分）(1) （1分） （1分） (2) ①③ 还原 ②
(3) （3分）
(4)（3分）
17.（18分）（1）、或 2SO2 ＋O2 2SO3 、
SO3 ＋H2O=H2SO4
(2) ① b ② 实验时间 加入盐酸酸化的溶液后生成沉淀的质量
（3）①CaCO3＋SO2=CaSO3＋CO2、2CaSO3＋O2=2CaSO4或2CaSO3＋O2＋4H2O=2CaSO4·2H2O
② 二氧化碳或CO2 （1分） 使“温室效应”加剧，导致全球气候变暖（1分）
③将气体通入品红溶液中，观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说明废气中还含有SO2；若溶液不褪色，说明废气中不含SO2
18.（14分）(1)a（1分） (2) (3)0.06
(4) ① ②
(5) 3H2O2+2NO= 2NO+2H2O+2H+ （3分）
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