陕西省咸阳市重点中学2023-2024学年高二上学期段性检测（三）化学试题（含答案）

咸阳市重点中学2023-2024学年高二上学期段性检测（三）
化学试题
注意事项：
1．本试题共8页，满分100分，时间75分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列生活除垢中，其原理不属于盐类水解的是（ ）
A．醋酸除水垢 B．明矾净水 C．溶液除锈 D．热碱除油污
2．已知溶液中存在如下平衡。下列说法中正确的是（ ）
A．加入适量水后平衡向右移动，增大
B．加热后平衡向左移动，增大
C．加入后有气泡产生，一段时间后可得到红褐色沉淀
D．加热蒸干溶液并灼烧可得
3．反应 在不同温度下的平衡体系中，物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的 B．
C．B、C两点的化学平衡常数： D．A、C两点的反应速率：
4．某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 5 15 25 35
1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前5s内的平均速率
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的
C．相同温度下，起始时向容器中充入，达到平衡时，C的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前
5．在Ni的活化下可放出，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是（ ）
A．Ni-H键的形成对氢原子的迁移是不利的
B．在此反应过程中Ni的成键数目未发生变化
C．该反应过程中，最大能垒（活化能）为
D．整个过程中，Ni是该反应的催化剂
6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
选项 热化学方程式 结论
A 的燃烧热为
B 含的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量小于57.3 kJ
C 金刚石比石墨稳定
D
7．的两种酸溶液A、B各1 mL分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是（ ）
A．若，则A、B都是弱酸 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．若，则A是强酸，B是弱酸 D．A、B两种酸溶液的初始物质的量浓度不同
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．室温下，溶液中阴离子数目小于
B．室温下，的NaOH溶液中，由水电离的数目为
C．标准状况下，2.24 L氯气溶于水形成的溶液中：
D．与反应生成的分子数目小于
9．实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高，纯水中
B．随温度升高，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果
C．随温度升高，溶液中减小
D．随温度升高，溶液和溶液的pH均降低，是因为、水解平衡移动方向不同
10．鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（ ）
A．水溶液加水稀释，pH升高
B．水溶液的
C．GHCl在水中的电离方程式为：
D．GHCl水溶液中：
11．以 为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析错误的是（ ）
选项 操作和现象 分析
A 观察溶液为绿色 和同时存在
B 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正移，的浓度增大
C 加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色 平衡逆移，的浓度减小
D 加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色 平衡正移，的浓度增大
12．某小组研究沉淀之间的转化，设计如图所示实验。已知：ZnS为白色固体，CuS为黑色固体。下列分析错误的是（ ）
A．①中存在沉淀溶解平衡：
B．②中现象可证明与的反应是有限度的
C．③中颜色变化说明ZnS转化为CuS
D．该实验可以证明CuS比ZnS更难溶
13．常温下，将的酸HA溶液与的NaOH溶液混合。下列说法正确的是（ ）
A．若，反应后溶液pH一定等于7
B．若反应后溶液呈中性，则混合液中
C．若反应后溶液呈酸性，则一定大于
D．若反应后溶液呈碱性，则一定小于
14．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．加水稀释氨水，溶液中减小
B．向溶液中加入少量水稀释，溶液中的值增大
C．将等物质的量浓度的和NaHS溶液等体积混合后：
D．将浓度为溶液加水不断稀释过程中，始终增大
15．常温下，将溶液逐滴加入到二元弱酸（）溶液中。已知：，随着pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．
B．NaHX溶液中
C．时，加入NaOH溶液体积大于20 mL，
D．加入NaOH溶液体积为40 mL时，
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本大题共4小题，计55分）
16．（14分）盐碱地是土壤表层集聚过多盐碱成分，对农作物有害的土地。
（1）盐碱地（含较多、NaCl）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因为____________（填离子方程式）；已知25℃时，的，则当溶液中时，溶液的______。
（2）Cu、Fe、Mo是农作物生长过程中不可缺少的微量元素。常用的铜肥是胆矾，在盐碱地施用胆矾时，宜将其溶液______（填“喷在叶片上”或“随水灌入土壤中”），主要理由是____________。
（3）已知：常温下，碳酸的电离平衡常数，。常温下，向溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示（和未画出）。据图回答问题：
①曲线Ⅰ代表的离子是____________。
②A、B两点水的电离程度大小为A______B（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③根据上图，下列说法错误的是______（填字母）。
a．滴加至B点时，
b．滴加至C点时，
c．滴加至D点时，溶液
（4）已知HCN的电离平衡常数约为，用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱____________。
（5）证明HCN是弱电解质，你的设计方案是____________。
17．（13分）滴定法是化学分析的常用方法，兴趣小组利用滴定法进行如下实验。
实验Ⅰ．测定盐酸的浓度
操作步骤如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以上，并记下读数；
④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2~3次。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是______（填序号）。
（2）步骤⑤滴定时眼睛应注视____________；操作滴定管的图示如下，正确的是______（填字母）。
A． B． C．
（3）下列情况会使所测盐酸浓度偏低的是______（填字母）。
a．锥形瓶事先用待测盐酸润洗
b．滴定前有气泡，滴定过程中气泡消失
c．滴定过程中刚变色就立即停止滴定
d．滴定结束后，俯视刻度线读数
实验Ⅱ．用氧化还原滴定法测定某市售双氧水中的含量。实验步骤如下：
量取1.00 mL的市售双氧水配成250.00 mL溶液，然后量取配制的双氧水溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化。用的标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗标准溶液20.00mL。
（4）滴定时，将标准溶液注入______（填“酸”或“碱”）式滴定管中。
（5）滴定时发生反应的离子方程式为____________。
（6）计算该市售双氧水中的含量为______g/L。
（7）下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是______（填字母）。
提示：
选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化
A NaOH溶液 溶液 酚酞 无色→浅红色
B HCl溶液 氨水 甲基橙 黄色→橙色
C 酸性溶液 溶液 无 无色→浅紫红色
D 碘水 溶液 淀粉 蓝色→无色
18．（14分）我国的能源消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染。
（1）将煤与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气。制备过程中的主要反应（a）、（b）的（为以分压表示的平衡常数）与温度T的关系如图所示。回答下列问题：
①下列能说明反应（a） 已达到平衡状态的是______（填字母）。
A． B．混合气体的总压强不再变化
C．不再变化 D．混合气体的密度不再变化
②在容积为1 L的密闭容器中充入、只发生反应（b），反应5 min到达图中M点，请计算0~5 min内，平均反应速率______；已知反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，N处的______。
（2）一种新型煤气化燃烧集成制氢发生的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
副反应：
Ⅴ．
Ⅵ．
已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数，随温度的变化如图1、图2所示。
图1 图2
①由反应Ⅴ和反应Ⅵ可知，______；反应Ⅰ的______（填“＞”或“＜”）0。
②温度小于800℃时，，原因是____________。
③为提高反应Ⅱ中CO的转化率，可采取的措施是____________（写一条）。
④时，向密闭容器中充入和，只发生反应Ⅱ，此时该反应的平衡常数，CO的平衡转化率为______。
⑤从环境保护角度分析，该制氢工艺中设计反应Ⅲ的优点是____________。
19．（14分）利用含锶（Sr）废渣制备晶体的流程如下：
已知：i．含锶废渣中Sr主要以和的形式存在；
ii．25℃，，。
请回答下列问题：
（1）转化
①转化前，含锶废渣需要粉碎研磨的目的是____________。
②转化过程中，向溶液中加入氨水，提高溶液pH，目的是提高______（填粒子符号）的浓度，将转化为。
（2）溶出
溶出过程发生反应的离子方程式是____________。
（3）纯化
溶出液中除含有外，还含有和少量的、等杂质，其中与近似相等。纯化过程涉及操作如下：
已知：iii．25℃，和沉淀时的pH（当金属离子浓度为时，可认为沉淀完全）：
氢氧化物 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解
2.3 4.1 ——
4.0 5.2 7.8
iv．和在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 溶解度/g 氢氧化物 20 40 60 80 90
1.77 3.95 8.42 20.2 44.5
0.173 0.141 0.121 0.094 0.086
①为除去溶液中的和，应调节pH的范围为______。25℃时，______。
②滤液1中加入适量NaOH调节pH至14和升温至90℃有利于析出的原因是____________。
③90℃时，______（填“＞”或“＜”）。
④操作X是加热浓缩、______、______、洗涤、干燥。
咸阳市重点中学2023-2024学年高二上学期段性检测（三）
化学试题参考答案
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．A 2．C 3．C 4．D 5．C 6．D 7．B 8．A 9．B 10．A
11．D 12．B 13．D 14．B 15．C
二、非选择题（本大题共4小题，计55分）
16．（14分）（1）（1分） 10
（2）喷在叶片上（1分） 在碱性条件下生成难溶物，农作物不易吸收（1分）
（3）①（1分） ②＞ ③c （4）
（5）取固体NaCN溶于水，测其pH，若，则HCN为弱电解质（或取的HCN溶液，稀释10倍，若稀释后，则HCN为弱电解质；或取同浓度的HCN和盐酸，测其pH，若HCN的pH大于盐酸的pH，则HCN为弱电解质；或取溶液，测其pH，若，则HCN为弱电解质等合理答案即可）（其余每空2分）
17．（13分）（1）① （2）锥形瓶中溶液颜色变化（1分） B（1分） （3）cd
（4）酸（1分） （5）
（6）340 （7）D（其余每空2分）
18．（14分）（1）①BD（2分） ②0.1（2分） 100（2分）
（2）①＋131.3 ＞ ②未达到自发进行反应的温度（2分）
③适当降低温度或增大（答案合理即可） ④75%（2分）
⑤减少因二氧化碳造成的温室效应（其余每空1分）
19．（14分）（1）①增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率（1分） ②
（2） （3）①（1分）
②温度越高，的溶解度越小，同时pH越大，浓度越大，越有利于与结合
③＞ ④冷却结晶（1分） 过滤（1分）（其余每空2分）