4.3.2依据化学方程式的计算课件(共16张PPT内嵌视频)2023-2024学年度沪教版化学九年级上册

(共16张PPT)
课时2 依据化学方程式的计算
九年级上册
沪教版
学习目标
新课引入
新知学习
课堂小结
1
2
3
4
1.知道利用化学方程式进行计算的依据是化学方程式中各物质间的质量关系。
2.理解各物质之间存在质量关系的本质是由于化学反应是按一定分子、原子个数比进行的。
3.初步学会根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。
学习目标
难点
重点
火箭升空大约需要携带0.4t液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。火箭助燃仓中填充多少千克的液氧才能使这些液氢完全燃烧？
假如你是火箭设计师，你会怎么确
定需要填充液氧的质量
新课引入
2×2 ︰ 16×2 ︰ 2×2+16×2
1 ︰ 8 ︰ 9
若： 4g ︰ 32g ︰ ( ) g
若： 2g ︰ ( ) g ︰ 18 g
写出氢气燃烧的化学方程式，标出各物质的质量比。
36
16
2H2 + O2 2H2O
点燃
你发现了什么？
若：0.4t ︰ ( ) t ︰ 3.6 t
3.2
在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比关系。因此，只要知道一种反应物或生成物的质量，我们就可以求出其它未知物的质量。这种解题方法称为“比例法”。
新知学习
答：至少需要碳酸钙20 g 。
40+12+16×3
8.8g
12+16×2
x
解：设需碳酸钙的质量为 x。
带单位计算
碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：
CaCO3+2HCl ==== CaCl2+H2O+CO2↑
若需制备二氧化碳8.8 g，至少需要碳酸钙多少克？
CaCO3+2HCl ==== CaCl2+H2O+CO2↑
x = 20 g
未知量 x 不带单位
已知量带单位
计算结果要带单位
你能总结出计算
步骤吗？
化学方程式计算的步骤
解：设需碳酸钙的质量为 x。
(1)按题意设未知数
(2)写出题中反应的化学方程式(化学式、配平、条件、状态)
未知量 x 不带单位，一般来说，求什么就设什么
CaCO3+2HCl ==== CaCl2+H2O+CO2↑
注意：①关系式中的数据与物质化学式要上下对齐，先列物质的理论质量比，后列实际质量比、单位要统一；
②已知物质量应为纯净物的质量，若是气体体积，需换算成质量，若为不纯物质，应先换算成纯净物的质量。
40+12+16×3
8.8g
12+16×2
x
解：设需碳酸钙的质量为 x。
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
(3)找出反应物和生成物的质量关系
(4)建立已知量和未知量的比例关系
x = 20 g
答：至少需要碳酸钙20 g 。
(5)计算 x，并作答
40+12+16×3
8.8g
12+16×2
x
解：设需碳酸钙的质量为 x。
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
步骤简记：解、设、方、关、比、求、答
利用化学方程式计算的依据是什么？
(1)从微观角度看，化学方程式里面的化学计量数反映了各粒子间的数量关系，微粒之间的数目是成比例的。
(2)从宏观角度看，化学反应遵守质量守恒定律，反应物和生成物各物质之间的质量关系是成比例的。
质量守恒定律
工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
答：需要碳酸钙的质量为10 t。
解：设需要碳酸钙的质量为 x。
100 56
x 5.6 t
CaCO3 CaO + CO2↑
高温
x =
工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：
电解10 t氧化铝最多可生产多少吨铝？
通电
2Al2O3 4Al + 3O2↑
答：最多可生产5.3 t铝。
解一：设铝的质量为 x。
204 108
10 t x
通电
2Al2O3 4Al + 3O2↑
x = 5.3 t
解二：已知电解过程中，氧化铝中的铝元素全部转化为单质铝。氧化铝中铝元素的质量分数为：
10 t氧化铝中含铝的质量：10 t×53.0%=5.3 t
答：最多可生产5.3 t铝。
两种方法的依据有何不同？
观察与思考
设
答
根据化学方程
式的计算
设未知量为x（不带单位）
列比例式，求解（计算结果带单位）
写出反应的化学方程式
关
写出相关物质的化学计量数与相对分子质量
的乘积以及已知量（带单位)、未知量
简单写出答案
方
比
课堂小结
1. 8g氧气恰好跟硫在点燃的条件下完全反应生成二氧化硫，则参加反应的硫的质量是(　　)
A. 8g B. 12g C. 16g D. 4g
2. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是(　　)
A. 27∶32∶102 B. 27∶24∶43
C. 4∶3∶2 D. 108∶96∶204
A
D
随堂练习
3. 4 g氧气和1 g氢气在点燃条件下完全反应时生成水的质量是(　　)
A. 2.5 g B. 3 g C. 4.5 g D. 5 g
C
4. 下列四种物质中，完全分解后制得等质量氧气时，消耗质量最少的是
(　　)
A. H2O2 B. KMnO4 C. KClO3 D. H2O
D
5. 56 g细铁丝在氧气中完全燃烧，需要氧气的质量是多少(结果精确到小数点后一位)
168 64
56 g x
x ≈ 21.3 g
答：56 g 细铁丝在氧气中完全燃烧，需要氧气的质量约为 21.3 g。
解：设56 g细铁丝在氧气中完全燃烧，需要氧气的质量为 x
3Fe+2O2 Fe3O4