第八章常见的酸、碱、盐练习题（含解析）2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章 常见的酸、碱、盐练习题
一、选择题
1．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂及操作方法
A FeSO4固体（CuSO4固体） 加入足量的铁粉
B CaCO3（Ca(OH)2） 加足量水，通入过量二氧化碳
C 铜粉（氧化铁粉末） 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D N2（CO2） 将气体通过炽热的炭层
A．A B．B C．C D．D
2．塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是
A．甲：NaHCO3、稀盐酸乙：NaOH溶液
B．甲：Mg、稀硫酸乙：Ba(NO3)2溶液
C．甲：MgO、稀盐酸乙：AgNO3溶液
D．甲：Cu、稀硫酸乙：BaCl2
3．下列说法错误的是（ ）
选项 甲 乙
A 常见碱 烧碱、熟石灰、纯碱
B 常见合金 生铁、不锈钢、青铜
C 常见干燥剂 浓硫酸、生石灰、碱石灰
D 常见营养物质 蛋白质、纤维素、脂肪
A．A B．B C．C D．D
4．为了达到实验目的，下列实验方案或结论正确的是
选项 实验目的 实验方案或结论
A 除去CO2中少量的CO 点燃混合气体
B 除去KCl固体中的K2CO3 加入足量的稀硫酸，蒸发
C 鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入稀盐酸
D 鉴别某溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有
A．A B．B C．C D．D
5．下列含金属元素的物质是
A．HCl B．P2O5 C．Al2O3 D．SO2
6．“上善若水，水善利万物而不争。”下列有关水的说法错误的是
A．浓硫酸沾到皮肤上，迅速用大量的水冲洗，再涂上小苏打溶液
B．水在自然界的循环过程中，主要发生的是物理变化
C．生活中常用肥皂水检验硬水，并用煮沸的方法降低水的硬度
D．电解水实验中，负极产生的气体能使带火星的木条复燃
7．化学核心素养之一是“证据推理与模型认知”,如图是小予同学构建的“氮元素及其化合物的化合价与物质类别之间的关系图”。下列说法正确的是
A．a是NO B．b是NO2
C．c是HNO3 D．d可能是NaNO3
8．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是
A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢离子
C．都能解离出酸根离子 D．都含有氢元素和氧元素
9．某兴趣小组的同学利用下图探究化学反应前后物质的质量是否守恒，应选用的药品是
A．二氧化锰和过氧化氢溶液
B．铝片和硫酸铜溶液
C．碳酸钠粉末和稀盐酸
D．氯化钠固体和水
10．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．下列实验现象描述正确的是
A．将铁锈粉末放入盛有足量稀硫酸的烧杯中：红褐色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为浅绿色
B．向滴有石蕊溶液的氢氧化钠溶液中加入过量的盐酸后：溶液由蓝色变为无色
C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生白烟，放热，生成白色固体
D．铜丝放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色变为蓝色
12．向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、碳酸钠质量、硫酸钠质量、二氧化碳质量随稀硫酸质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．丁代表二氧化碳的质量
B．加入mg稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．a点时溶液中的阳离子为Na+
D．b点对应的溶液中溶质种类为三种
二、科学探究题
13．某同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究．
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
（1）该固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质
（2）酒精的化学式为C2H5OH
【提出问题】
（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
请同学们帮小丽同学从下面试剂中选择合适试剂进行鉴别 （填序号）
A 硫酸 B 氯化钠 C 酚酞 D 硝酸钾
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【猜想】
猜想一：没有变质，只含有氢氧化钠
猜想二：全部变质，只含有
猜想三：部分变质，含有氢氧化钠和碳酸钠
【实验探究】取了少量固体酒精溶于足量水，充分溶解并过滤，取少量上述滤液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色；于是小丽同学和同学们经过讨论并请教老师后，进行了如下实验探究．请帮她完成下面实验报告（写出详细步骤）
实验操作 实验现象 实验结论
有气泡产生 猜想一不成立
再取少量滤液于试管加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，再加入 溶液 有白色沉淀产生， 则猜想三成立
【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是 （用化学方程式表示）．
14．研究主题：水溶液中复分解反应的实质。
【资料】
①一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大。
②电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反应离子浓度大小。
③相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
【实验方案一】恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试剂，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
(1)甲曲线M点时混合液体呈 色。
(2)通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 (填序号)。
A M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4
B M点时离子浓度几乎为零
C M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
【实验方案二】恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试剂，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。
(3)通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 (填序号)。
A 开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B 电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C 整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
(4)乙曲线N点时，溶液中含有的离子是 (填离子符号)。
(5)通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。
三、计算题
15．某工厂排放的废水中含有盐酸（HCl），现取废水20g，向其中加入8g质量分数为10% 的氢氧化钠溶液恰好完全反应（NaOH+HCl＝NaCl+H2O）．
（1）8g质量分数为10% 的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量是_____ g．
（2）计算20g废水中氯化氢的质量．_______
四、填空与简答
16．用恰当的化学用语填空：
(1)氢气 ；
(2)标出硫酸铁中铁元素的化合价 ；
(3)5个磷原子 ；
(4)常用作发酵粉主要成分的盐 。
17．疫情期间消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。
(1)外出回家后要用75%的酒精消毒，75%的酒精中溶剂是 。
(2)“洁则灵”与“84消毒液”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X。反应原理为:NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 。
(3)用炉具清洁剂(含有NaOH )清洗炉具时，应避免接触皮肤，其原因是 。
(4)使用洗涤剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的 作用。
18．人缺铁易造成贫血．以乙二胺四乙酸铁钠（C10H12FeN2NaO8）为原料制成的“铁强化酱油”可起补铁作用．乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间．据此，请回答下列问题：
（1）乙二胺四乙酸铁钠由 种元素组成．
（2）写出乙二胺四乙酸铁钠的一点物理性质 ；
（3）乙二胺四乙酸铁钠的水溶液呈 性．（填“酸”和“碱”）
19．化学与生活息息相关。现有氦气、氧气、二氧化碳、二氧化硫、氢气、食盐，请用化学式按要求填空：供人呼吸的气体是 ；促进光合作用的气体是 ；会引起酸雨的气体是 ；医疗上常用0.9%生理盐水给病人补充体液，生理盐水中溶质是 ；充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是 。
20．化学与生活密切相关。
(1)关闭燃气开关，运用的灭火原理是 。
(2)打开可乐瓶盖时，液体会喷出，这是因为 。
(3)从分子的角度解释，25mL水与25mL酒精混合，体积小于50mL原因是 。
(4)服用小苏打治疗胃酸过多症，其反应的化学方程方程式是 。
21．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，D是一种会产生温室效应的气体，E能使紫色石蕊试液变红。物质转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去，“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质的转化关系）。
（1）若A、B均为单质，C为天然气主要成分。请回答：
①C物质由 构成（填微粒名称）。
②A与B反应的化学方程式 。
③D转化为E的反应属于 （填基本反应类型）。
（2）若A、B、C、D为不同类别的化合物，且B、C可以相互转化。请回答：
①物质A中的阳离子为 。（填离子符号）
②C转化为B反应的化学方程式 。
22．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。
（1）粗盐溶解时玻璃棒的作用是 。
（2）欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的 、过量的 。加入过量NaOH溶液的目的是 。
（3）在以上操作中，过滤后所得滤液的溶质为 （写化学式）。
（4）在滤液中加盐酸的作用是 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、硫酸铜固体和铁粉不反应，应先溶于水，配制成溶液，足量的铁粉再与硫酸铜溶液反应，故A不正确；
B、加足量水，通入过量二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，过量的二氧化碳能与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；
C、氧化铁粉末能与足量稀盐酸反应生成氯化铁和水，铜不与足量稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、二氧化碳能与炽热的炭层反应生成一氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质一氧化碳，不符合除杂原则，故D不正确。故选C。
【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．B
【详解】A、NaHCO3和稀HCl反应会生成氯化钠、水、二氧化碳气体，气体排不出去，压强增大，将I中的氯化钠、未反应的盐酸压入Ⅱ中NaOH溶液，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，看不到浑浊，不符合题意，故选项错误；
B、镁与稀硫酸反应生成氢气，气体排不出去，压强增大，将I中的硫酸锌、未反应的硫酸压入Ⅱ中Ba（NO3）2溶液，硫酸、硫酸锌与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，符合题意，故选项正确；
C、氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，I中液体不会进入Ⅱ中，无白色沉淀生成，不符合题意，故选项错误；
D、铜和稀硫酸不反应，无气体生成，I中液体不会进入Ⅱ中，无白色沉淀生成，不符合题意，故选项错误。
故选B。
3．A
【详解】A、纯碱是碳酸钠，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故A不正确。
B、生铁和不锈钢是铁的合金，青铜是铜的合金，故B正确。
C、浓硫酸、碱石灰具有吸水性，生石灰能与水反应，都属于常见的干燥剂，故C正确。
D、人类需要6类营养物质，即糖类、脂肪、蛋白质、水、维生素和无机盐，故D正确。
故选：A。
4．C
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、K2CO3能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到溶液由无色变成浅绿色并有气泡产生；与碳粉不反应，无明显现象，现象不同可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；
D、取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定有SO42-，溶液中也可能含有Ag+或CO32-等，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选C。
5．C
【详解】A、HCl中含有氯元素和氢元素，不含金属元素，故A不正确；
B、P2O5中含有磷元素和氧元素，不含金属元素，故B不正确；
C、Al2O3中含有铝元素和氧元素，含有金属元素，故C正确；
D、SO2中含有硫元素和氧元素，不含金属元素，故D不正确。故选C。
6．D
【详解】A、浓硫酸有强烈的腐蚀性，滴到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠(俗名小苏打)溶液，A正确，不符合题意；
B、水在自然界中的循环是水的液态、气态和固态之间的相互转化，转化过程中没有新物质生成，所以发生的是物理变化，B正确，不符合题意；
C、等量的软水和硬水中加入等量的肥皂水，软水中泡沫多，浮渣少，硬水中泡沫少,浮渣多，所以常用肥皂水来检验软水和硬水，硬水指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水指不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，煮沸的过程中，可以将硬水中的钙、镁离子以沉淀的形式析出，所以煮沸可以降低水的硬度，C正确，不符合题意；
D、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气能使带火星的木条复燃，氢气不能，但氢气具有可燃性，D错误，符合题意；
故选D。
7．C
【详解】A、一氧化氮属于氧化物，N的化合价为+2，a点表示的物质化合价是0价，是单质，故选项错误。
B、二氧化氮属于氧化物，N元素的化合价为+4，图中b点的化合价为+2价，故选项错误。
C、HNO3属于酸，N元素的化合价为+5，图中c点表示+5价的酸，故选项正确；
D、硝酸钠属于盐，但氮元素的化合价为+5价，图中d点的化合价为+3价，故选项错误。
故选C
8．B
【详解】A、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，不是都能与指示剂作用，故A错误；
B、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，故B正确；
C、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，不是都能解离出酸根离子，故C错误；
D、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，不是都含有氢元素和氧元素，故D错误。故选B。
9．B
【分析】探究质量守恒，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应。
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，有气体生成，不能探究质量守恒定律，不符合题意；
B、铝片和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，没有气体生成，可以探究质量守恒定律，符合题意；
C、碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，不能探究质量守恒定律，不符合题意；
D、氯化钠固体和水，无新物质生成，不是化学反应，不能探究质量守恒定律，不符合题意。
故选B。
10．B
【详解】A、蓝色溶液为硫酸铜，将硫酸铜与其他溶液混合，生成白色沉淀的是氯化钡溶液，生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，无沉淀生成的是氯化钠，不符合题意；
B、氢氧化钡能与硫酸钠和碳酸钠反应生成白色沉淀，无法鉴别碳酸钠和硫酸钠，符合题意；
C、碳酸钾能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，还能与氢氧化钙反应生成白色沉淀，从而鉴别出碳酸钾、盐酸和氢氧化钙，无现象的是氢氧化钠，不符合题意；
D、盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸不能与氯化钙反应，能鉴别，不符合题意；
故选B。
11．C
【详解】A、将铁锈粉末放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色，故选项说法错误。
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，向滴有石蕊溶液的氢氧化钠溶液中加入过量的盐酸后，反应后所得溶液是氯化钠和盐酸的混合溶液，显酸性，溶液由蓝色变为红色，故选项说法错误。
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放热，生成一种白色固体，故选项说法正确。
D、铜丝放入硝酸银溶液中，紫红色固体表面覆盖一层银白色的银，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选C。
12．D
【详解】A、碳酸钠粉末可以与硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳，随着碳酸钠粉末的消耗，二氧化碳的质量不断增加，当碳酸钠粉末消耗尽时，二氧化碳的质量不再改变，故正确；
B、加入m克稀硫酸时，甲物质从一定质量减小到零，所以甲是氢氧化钠，两者恰好完全反应，故正确；
C、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，故溶液中的阳离子为Na+，故正确；
D、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，故错误。
故选D。
13． C 碳酸钠（或Na2CO3） 用试管取少量滤液加入过量的稀盐酸，充分反应 几滴酚酞溶液 变红色 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【详解】[提出问题]
（1）测定酒精的水溶液是不是显碱性时，应该用酚酞试液检验，即通过观察酒精能否使酚酞试液变红色即可判断酒精是否显碱性．
故填：C．
（2）[猜想]
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此可做如下猜想：
猜想一：没有变质，只含有氢氧化钠
猜想二：全部变质，只含有碳酸钠
猜想三：部分变质，含有氢氧化钠和碳酸钠
故填：碳酸钠．
[实验探究]
取了少量固体酒精溶于足量水，充分溶解并过滤，取少量上述滤液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，说明液体显碱性，于是进行了如下实验探究：取少量上述滤液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，猜想一不成立；
再取少量滤液于试管加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，再加入酚酞试液，产生白色沉淀，并且溶液变红色，说明猜想三成立，如下表所示：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量上述滤液于试管中，加入足量稀盐酸 有气泡产生 猜想一不成立
再取少量滤液于试管加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，再加入酚酞试液 有白色沉淀产生，溶液变红色 则猜想三成立
[拓展应用]
除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是：向溶液中加入澄清石灰水，当刚好不产生沉淀时停止加入澄清石灰水，过滤除去沉淀后即可得到氢氧化钠溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
14． 无 C A Na+、OH-、SO42- 减小
【详解】(1)甲曲线M点时二者恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞为无色，故混合液体呈无色；
(2)A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4，故正确；
B．M点时二者恰好完全反应，离子浓度几乎为零，故正确；
C．M点后溶液电导率逐渐增大，不仅由于溶液中H+在逐渐增大，硫酸根离子也在增大，故错误；
故选C；
(3)A．开始至完全反应过程中，电导率减小，反应生成的氢氧化钠呈碱性，溶液仍为红色，故错误；
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子，故正确；
C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大，故正确；
故选A；
(4)N点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子和硫酸根离子，故填：Na+、OH-、SO42-；
(5)溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了难电离的沉淀、气体或水，导致其浓度减小。
15．（1）0.8（2）0.73g
【详解】（1）8g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量是8g×10%＝0.8g
（2）设：20g废水中氯化氢的质量为x。
x＝0.73g。
答：20g废水中氯化氢的质量是0.73g。
【点睛】解答本题的关键是计算出含纯溶质氢氧化钠的质量，再根据方程式计算出需要参加反应的氯化氢的质量。
16．(1)H2
(2)
(3)5P
(4)NaHCO3
【详解】（1）氢气由氢分子构成，氢气用H2表示；
（2）硫酸铁中硫酸根的化合价是-2，所以铁的化合价是+3，即；
（3）磷原子用P表示，5个磷原子即5P。
（4）常用作发酵粉主要成分的盐是碳酸氢钠，化学式NaHCO3。
17． 水 Cl2 具有强腐蚀性 乳化
【详解】(1)外出回家后要用75%的酒精消毒，75%的酒精中溶剂是水，溶质是乙醇；
(2)“洁则灵”与“84消毒液”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X。反应原理为:NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，该反应符合质量守恒定律，反应物比生成物多2个氯原子，则X的化学式为：Cl2。
(3)用炉具清洁剂清洗炉具时，应避免接触皮肤，其原因是：氢氧化钠具有强腐蚀性，容易腐蚀皮肤；
(4)使用洗涤剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的乳化作用，可以将油污分散成微小液滴分散在水中，达到去污效果。
18． 六/6 淡土黄色结晶性粉末（合理即可） 酸
【详解】（1）由化学式C10H12FeN2NaO8可知，乙二胺四乙酸铁钠是由碳、氢、铁、氮、钠、氧6种元素组成的；
（2）乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，属于乙二胺四乙酸钠的物理性质；；
（3）乙二胺四乙酸铁钠水溶液的pH在3.5～5.5之间，pH小于7，说明其水溶液呈酸性。
19． O2 CO2 SO2 NaCl He
【详解】化学与生活息息相关。现有氦气、氧气、二氧化碳、二氧化硫、氢气、食盐，请用化学式按要求填空：供人呼吸的气体是氧气，其化学式为O2；促进光合作用的气体是二氧化碳，其化学式为CO2；空气中二氧化氮、二氧化硫含量高，下雨时与雨水发生一系列反应生成酸性物质，使雨水的pH<5.6，形成酸雨，所以会引起酸雨的气体是，其化学式为SO2；医疗上常用0.9%生理盐水给病人补充体液，生理盐水是氯化钠溶液，其中溶质是氯化钠，其化学式为NaCl；不同的稀有气体在通电时，能发出不同颜色的光，所以充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是氦气，氦气的化学式为He。
20．(1)清除可燃物
(2)压强变小，气体溶解度变小
(3)分子间有间隔
(4)
【详解】（1）关闭燃气开关，则清除了可燃物，从而达到灭火的目的。
（2）打开可乐瓶盖，压强变小，气体溶解度变小，则液体会喷出。
（3）25mL水与25mL酒精混合，由于分子之间有间隔，一部分酒精分子和水分子相互占据了间隔，所以体积小于50mL。
（4）小苏打是碳酸氢钠的俗名，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
21． 甲烷分子 或 化合反应
【详解】（1）如图所示各物质之间的转化关系，已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，D是一种会产生温室效应的气体，E能使紫色石蕊试液变红，可推测D是二氧化碳，E是碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，若A、B均为单质，C为天然气主要成分，C为甲烷，进一步推测A为氧气，B为碳单质，碳单质与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，含碳物质燃烧均可生成二氧化碳，甲烷与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，经过验证，以上物质推断合理，则有：
①C为甲烷，由甲烷分子构成。
②A与B反应即碳和氧气在点燃条件下充分反应生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为或。
③D转化为E，二氧化碳与水反应生成碳酸，两种物质反应生成一种物质，该反应属于化合反应。
（2）若A、B、C、D为不同类别的化合物，D是一种会产生温室效应的气体，可推测D是二氧化碳，属于氧化物，又B、C可以相互转化，则推测A是酸（盐酸）、B是碱（氢氧化钠），C是碳酸盐（碳酸钠）。A与B可以相互反应，酸与碱发生中和反应，A与C相互反应，酸与碳酸盐反应生成盐、二氧化碳和水，碱可以实现转化生成碳酸盐，例如氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，以上物质的推测能够满足题意且满足物质之间的转化，则有：
①物质A为酸，酸中的阳离子为。
②C可以是碳酸钠，B为氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
22． 搅拌，加快溶解速率； 氯化钡溶液； 碳酸钠溶液； 除去溶液中的氯化镁； NaCl、NaOH、Na2CO3； 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
【详解】（1）粗盐溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，故填搅拌，加快溶解速率。
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液将其转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。所以滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的氯化钡溶液、过量的碳酸钠溶液，故填BaCl2、Na2CO3；
加入过量NaOH溶液的目的是除去溶液中的氯化镁。
（3）在以上操作中，过滤后所得滤液为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，其化学式分别是NaCl、NaOH、Na2CO3，故填NaCl、NaOH、Na2CO3。
（4）在滤液中加盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故填除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页