第三单元海水中的化学复习题(含解析)2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册
文档属性
| 名称 | 第三单元海水中的化学复习题(含解析)2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 220.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-17 21:50:48 | ||
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文档简介
第三单元 海水中的化学 复习题
一、选择题
1．下列化学用语对应正确的是（ ）
A．K2CO3的俗称-----------纯碱
B．一个铜原子-----------Fe
C．2O-----------两个氧分子
D．N2O4中的数字“4” -----------每个四氧化二氮分子中含有4个氧原子
2．下列离子在碱性、无色溶液中与如下图内的离子能大量共存的是
A．NH B．CO C．Ba2＋ D．Fe2＋
3．向一定量硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．A点溶液中的溶质有两种
B．F点溶液的pH>7
C．AB段（不含A点）生成沉淀为蓝色
D．E点溶液中的溶质有3种
4．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．高温煅烧一定质量的石灰石
B．电解一定质量的水
C．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
D．在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
5．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是
序号 物质 选用试剂 操作方法
A CO2（CO） O2 点燃
B KNO3固体（KOH） H2O、CuCl2 溶液 溶解、加适量CuCl2溶液，过滤、蒸发结晶
C CuCl2溶液（NaCl） NaOH溶液、稀盐酸 加稍过量NaOH溶液、过滤、洗涤、向沉淀中加稀盐酸至沉淀恰好溶解
D NaCl固体（MgCl2） H2O、NaOH溶液 溶解、加过量NaOH溶液、过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
6．分离 、 的固体混合物，可选用的一组试剂是
A．水、硝酸银、盐酸 B．水、碳酸钠、盐酸
C．水、碳酸钾、硫酸 D．水、碳酸钾、盐酸
7．下列实验能够达到实验目的的是
A．用CuO和NaOH制取Cu（OH）2 B．用点燃的方法除去CO2中的CO
C．用过滤的方法除去粗盐中的泥沙 D．用生石灰干燥二氧化碳气体
8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨很软,可用作电池电极 B．氢气的密度很小,可用于还原金属氧化物
C．小苏打能与酸反应,可用作治疗胃酸过多 D．氮气的化学性质稳定,可用于制造硝酸和氨肥
9．下图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为错误的是（ ）
A．t1℃时，M、N两物质溶液的溶质质量分数相等
B．N物质的溶解度随温度的升高而降低
C．t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液的溶质质量分数可能改变
10．海水中含有化学元素80多种，其中含量最多的元素是
A．氧 B．硅 C．钠 D．钙
11．焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是
A．活性炭 B．小苏打 C．维生素A D．纯碱
二、填空与简答
12．结合下列实验，回答有关问题：
（1）去除粗盐中的不溶性杂质。
①溶解：将粗盐放入烧杯中，加入足量的蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌的目的是 ；
②过滤：向过滤器内倾倒滤液进行过滤，要控制液面的高度不超过 ；
③蒸发：当蒸发皿内出现 时，停止加热，利用余热蒸干剩余滤液。
（2）用氯化钠配制 60g 20%的食盐水。
①经计算，需要称量氯化钠的质量为 g；
②若量取所需蒸馏水时仰视读数，而其他操作均正确，则配制出的食盐水的浓度比20% （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
13．按照一定依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有三组物质：①金刚石、水银、金属钠、冰②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳③食醋、白酒、加碘食盐、纯碱。每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是 、 、 ；它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料，其化学反应试用一个化学方程式表示为 。
14．从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl2、NaCl、KC1的混合液）转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题。
（1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰，充分反应后过滤。
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式） ；
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有 ；
（2）制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg（OH）2，为了便于后续操作，盐酸不宜过量。
①反应的化学方程式是 ；
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量，理论上溶解11.6gMg（OH）2需要36.5%HCl溶液 g；
③由于准确称量Mg（OH）2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg（OH）2加入烧杯中，逐渐缓慢加入一定量的盐酸，并用玻璃棒搅拌， 。
（3）制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶。
15．水是一种重要的资源。
（1）电解水实验揭示了水的组成，如图1实验中得到氧气的试管是 （填“1”或“2”），该反应的化学方程式为 。
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用 （填试剂名称）区别硬水与软水。
（3）海水淡化可缓解水资源匮乏的问题，如图2为太阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）。
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
16．某化学兴趣小组称取10.0 g粗盐（含泥沙，氯化钠质量分数约为72%）进行提纯，实验过程如图所示（已知20 ℃氯化钠的溶解度为36g/100g水，水的密度可近似看作1g/cm3）。
(1)图中操作有错误的是 （填序号）。将错误操作改正后，按正确操作顺序排列为 （填序号）。
(2)操作②中玻璃棒的作用是 ，过滤时漏斗中液体的液面要 （选填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
(3)将食盐与泥沙分离，利用了氯化钠具有 的性质。
(4)溶解时应选择 （选填“10”“25”或“100”）mL的量筒量取所需要的水，简述理由 。
17．实验室里现有一包固体混合物，它可能含有CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3五种物质中的两种或多种。小莹同学欲探究其成分组成，她按如图所示进行了实验，出现的实验现象如图中所述。（假设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）
（1）气体A的化学式为 。
（2）写出步骤①中肯定发生反应的一个化学方程式 。
（3）在滤液D中，肯定大量存在的阳离子是 。
（4）由图可推知，该固体混合物中肯定存在的物质有 ，蓝色沉淀E的化学式为 。
18．某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：
(1)实验操作A的目的是使样品 。过滤时发现过滤速度较慢，可能是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是 。
(2)加入过量氢氧化钡溶液除去的杂质离子是 (填离子符号)；X溶液中溶质是 (填写化学式)。若先加入过量X溶液，再加过量氢氧化钡溶液，则蒸发后所的固体中含有的杂质是 。
三、科学探究题
19．同学们学习了复分解反应发生的条件后，利用所学知识对稀盐酸与如图中的三种物质之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
组别 甲 乙 丙
实验示意图
能否反应 能 能 能
实验现象 无明显现象 有气泡产生 产生白色沉淀
同学们判断Ca(OH)2溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有 生成。
【提出问题】怎样证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生了反应？
【分析讨论】同学们经过讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钙减少(或消失)，或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验探究】
方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 小羽取少量 Ca(OH)2溶液于试管中，先滴入 2~3 滴无色酚酞溶液，再加入稀盐酸 反应物消失，二者发生了反应
方案二 小美向甲组反应后的溶液中加入适量 AgNO3溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 有新物质生成，二者发生了反应
【实验评价】小凯认为小美的结论不正确，理由是 (用化学方程式解释)。
【总结归纳】
（1）Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为 。
（2）对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。
【拓展延伸】将少量CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，请你设计一个实验方案证明二者发生了反应 (写出操作方法和现象)。
四、计算题
20．工业上常用煅烧石灰石制取二氧化碳，现要测定某地的石灰石中碳酸钙的含量。取20g石灰石样品煅烧，剩余固体的质量与反应的时间关系如表所示。
反应时间：s t1 t2 t3 t4
固体剩余的质量/g 17.8 15.6 13.4 13.4
请计算：
(1)生成二氧化碳的质量为 g。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
(3)在下图中画出反应过程中产生气体的质量与反应时间的关系图像。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、的俗称是纯碱，A选项不正确，不符合题意；
B、直接用元素符号表示某元素的一个原子，一个铜原子表示为，B选项不正确，不符合题意；
C、“2O”的含义是2个氧原子，C选项不正确，不符合题意；
D、N2O4中的数字“4” 的含义是每个四氧化二氮分子中含有4个氧原子，D选项正确，符合题意。故选D。
2．B
【详解】A、在碱性溶液中会形成氨水，不能共存，故A错误；B、离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故B正确；C、与能结合成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故C错误；D、离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但的水溶液呈浅绿色，故D错误。
故选B。
点睛：离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；另外含有铜离子的溶液呈蓝色、含有铁离子的溶液呈黄色、含有亚铁离子的溶液呈浅绿色。
3．D
【详解】A、A点是硫酸恰好与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，A点溶液中的溶质有硫酸钠、硫酸铜2种，故A不符合题意；
B、F点是硫酸铜与氢氧化钠完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液的pH>7，故B不符合题意；
C、AB段，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，生成沉淀为蓝色，故C不符合题意；
D、E点时，氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸、硫酸铜反应生成了硫酸钠，故溶液中的溶质有硫酸钠、氢氧化钠2种，故D符合题意。
故选：D。
【点睛】酸碱中和优先复分解反应进行。
4．A
【详解】A、高温煅烧一定质量的石灰石，加热到一定温度才开始分解，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，符合题意；
B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意；
C、向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡难溶于水和酸，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，生成五氧化二磷固体的质量等于参加反应的红磷的质量与参加反应的氧气的质量之和，故固体的总质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】试题分析：A选项是错误的除杂方法，在二氧化碳的环境下一氧化碳不能点燃；B选项是错误的叙述，引进新杂质氯化钾；C选项是正确的除杂方法；D选项引进新杂质氢氧化钠，故选C
考点：物质的除杂、方案评价
6．D
【详解】A、氯化银难溶于水，氯化钾、硝酸钙、盐酸易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出氯化银；但氯化钾、硝酸钙、盐酸均能溶于水，不能分离出氯化钾、硝酸钙、盐酸，引入新的杂质，错误；B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，引入新的杂质，错误；C、碳酸钾能与硫酸反应反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，引入了新的杂质硫酸钾，错误；D、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，碳酸钙难溶于水，氯化钾易溶于水，进行过滤，分离出碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确。故选D。
7．C
【详解】A、氧化铜和氢氧化钠不反应，用氧化铜和氢氧化钠无法制取氢氧化铜，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
C、粗盐中的泥沙难溶于水，氯化钠等溶于水，故可用过滤的方法除去粗盐中的泥沙，符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，但是二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不能用生石灰干燥二氧化碳气体，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】A、石墨具有导电性，常用作电极，而不是因为质软，错误；B、氢气具有还原性，可用于还原金属氧化物，而不是因为密度很小，错误；C、小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，正确；D、氮气可用于制造硝酸和氨肥，不是因为氮气化学性质稳定，错误。故选C。
点睛：物质的性质决定物质的用途。
9．A
【详解】A、t1℃时，M、N两物质溶液的溶质质量分数相等是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和，符合题意；
B、N物质的溶解度随温度的升高而降低是正确的叙述，不符合题意；
C、t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度，不符合题意；
D、由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数可能改变，t1℃时，N物质的饱和溶液，升温到t2℃时，会析出晶体，溶液的溶质质量分数就会改变，不符合题意。
故选A。
10．A
【分析】根据海水中的资源，进行分析判断。
【详解】A、海水中最多的物质是水，水是由氢元素和氧元素组成的，其中氧元素的质量分数大于氢元素的质量分数，故含量最多的元素是氧元素，符合题意。
B、硅元素的含量小于氧元素的含量，不符合题意；
C、钠元素是第四位，含量小于氧元素的含量，不符合题意；
D、钙元素的含量小于氧元素的含量，不符合题意；
故选A。
11．B
【详解】焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，小苏打是碳酸氢钠的俗称；
故选B。
12． 加快溶解速率 滤纸 较多晶体 12.0 偏低
【详解】（1）①溶解：将粗盐放入烧杯中，加入足量的蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率；
②过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”，向过滤器内倾倒滤液进行过滤，要控制液面的高度不超过滤纸；
③蒸发时为了避免液滴飞溅，当蒸发皿内出现较多晶体时，停止加热，利用余热蒸干剩余滤液。
（2）用氯化钠配制 60g 20%的食盐水。
①经计算，需要称量氯化钠的质量为；
②若量取所需蒸馏水时仰视读数，而其他操作均正确，会造成量取的水的体积偏大，则配制出的食盐水的浓度比20%偏低。
13． 冰 生石灰 纯碱 CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【详解】①金刚石、水银、金属钠都是由一种元素组成的纯净物，是单质，而冰是由氢、氧两元素组成的氧化物；
②五氧化二磷、干冰、一氧化碳这三者是非金属氧化物，而生石灰是金属氧化物；
③食醋、白酒、加碘食盐都是由多种物质组成的混合物，而纯碱是由一种物质组成的纯净物；
故这三种物质是冰、生石灰、纯碱；
氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。可用一个化学方程式表示为：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
14． 玻璃棒、漏斗 40 直到氢氧化镁完全溶解
【详解】（1）①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，该反应的化学方程式为：；
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有玻璃棒、漏斗；
（2）①氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
②解：设需要36.5%HCl溶液的质量是x
x=40g
答：需要36.5%的HCl溶液的质量是40g；
（3）③氢氧化镁是固体，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁易溶于水，故操作是：将Mg(OH)2加入烧杯中，逐渐缓慢加入一定量的盐酸，并用玻璃棒搅拌，直到氢氧化镁完全溶解为止。
15． 2 肥皂水 AB 变大
【详解】（1）由电解水实验装置图可知，实验中得到氧气的试管是2，该气体是电源的正极产生的气体较少，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（2）生活中常用肥皂水区别硬水与软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；
（3）①水变成水蒸气的过程中，分子质量、分子种类不发生变化，发生变化的是分子间隔；②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，由于蒸发水分，溶剂的质量减小，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大。
16．(1) ① ③②①
(2) 引流 低
(3)易溶于水
(4) 25 粗盐中氯化钠的质量为7.2 g，20℃的温度下氯化钠全部溶解需要水20 mL，因此应选择量程为25mL的量筒
【详解】（1）蒸发操作中需要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，所以上述操作有错误的是①；
粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，所以将错误操作改正后，按正确操作顺序排列为③②①；
（2）操作②为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流，过滤时漏斗中液体的液面低于滤纸的边缘，以避免固体小颗粒从滤纸上方进入滤液；
（3）过滤是分离液体和固体的操作，所以将食盐与泥沙分离，利用了氯化钠具有溶于水的性质，而泥沙难溶于水的性质；
（4）根据20℃时氯化钠的溶解度为36g/100g水，称取10.0 g粗盐（含泥沙，氯化钠质量分数约为72%），则其中氯化钠的质量为10.0g×72%=7.2g，则溶解上述10.0g粗盐中的7.2g氯化钠最少需要水的质量为，水的密度可近似看作1g/cm3，则所需水的体积为20mL，而量筒使用原则：“就近原则，一次量完”，故应选择25mL规格的量筒，因为粗盐中氯化钠的质量为7.2 g，20℃的温度下氯化钠全部溶解需要水20 mL，因此应选择量程为25mL的量筒。
17． CO2 Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl或CuO+2HCl＝CuCl2+H2O Na+ CuO、BaCl2、Na2SO4 Cu（OH）2
【分析】固体混合物加入适量的稀盐酸，产生气体A，则是碳酸钠或是碳酸钙反应产生的二氧化碳气体；滤液B加入适量的氢氧化钠溶液，得到蓝色沉淀E，则E是氢氧化铜，B中含有铜离子，是氧化铜和稀盐酸反应生成的氯化铜；沉淀C是氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀；
【详解】（1）气体A是二氧化碳，化学式为CO2；
（2）步骤①中肯定发生的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式依次为：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl或CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。
（3）由分析可知，反应中生成了氯化钠，所以在滤液D中，肯定大量存在的阳离子是钠离子。
（4）由图分析可推知，该固体混合物中肯定存在的物质有CuO、BaCl2、Na2SO4，蓝色沉淀E的化学式为Cu（OH）2。
18．(1) 充分溶解 滤纸没有紧贴漏斗内壁
(2) Mg2+、 K2CO3 氯化钡/BaCl2
【详解】（1）由图可知，实验操作A是将固体溶于水中，目的是使样品充分溶解，增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填充分溶解；
过滤时发现过滤速度较慢，可能是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁，形成气泡，导致过滤速率较慢，故填滤纸没有紧贴漏斗内壁。
（2）加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，用来除去的杂质离子是Mg2+、，故填Mg2+、；
加入氢氧化钡溶于能够除去硫酸镁，则试剂X用来除去氯化钙，得到氯化钾，所以试剂X为碳酸钾，能够与氯化钙反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，即X溶液中溶质是碳酸钾，其化学式为K2CO3，故填K2CO3；
若先加入过量X溶液（碳酸钾溶液），再加过量氢氧化钡溶液，过量的氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，则蒸发后所的固体中含有的杂质是氯化钡，故填氯化钡或BaCl2。
19． 水 溶液先由无色变为红色，后又由红色变为无色 取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀盐酸(或稀硫酸)有气泡产生(或滴加氯化钙溶液有白色沉淀生成)
【分析】本题考查复分解反应原理。
【详解】根据复分解反应发生条件：生成物有沉淀、气体、水生成，因此判断氢氧化钙和盐酸反应的依据是生成物中有水生成；
实验探究：氢氧化钙可以使无色酚酞显红，加入盐酸后，因此盐酸和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，氢氧化钙逐渐消失，因此溶液先从无色变为红色，再从红色变为无色；
实验评价：无论氢氧化钙和盐酸是否反应，溶液中氯离子都可以和银离子反应生成氯化银，反应方程式为：；
总结归纳：（1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水：；
拓展延伸：将反应后的溶液加入盐酸或加入氯化钙溶液，如果出现气泡或出现沉淀，说明反应生成碳酸钠，说明使二氧化碳和氢氧化钠生成所致。
【点睛】本题难度适中，需要注意碳酸盐离子的检验。
20．(1)6.6
(2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
x=75%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%
(3)
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：20g-13.4g=6.6g；
（2）见答案。
（3）由表中数据可知，t1s时，产生气体的质量为：20g-17.8g=2.2g；t2S时，产生气体的总质量为：20g-15.6g=4.4g，t3s时，恰好完全反应，产生气体的总质量为：20g-13.4g=6.6g，以时间为横坐标，以产生气体的质量为纵坐标，作图为： 。
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一、选择题
1．下列化学用语对应正确的是（ ）
A．K2CO3的俗称-----------纯碱
B．一个铜原子-----------Fe
C．2O-----------两个氧分子
D．N2O4中的数字“4” -----------每个四氧化二氮分子中含有4个氧原子
2．下列离子在碱性、无色溶液中与如下图内的离子能大量共存的是
A．NH B．CO C．Ba2＋ D．Fe2＋
3．向一定量硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．A点溶液中的溶质有两种
B．F点溶液的pH>7
C．AB段（不含A点）生成沉淀为蓝色
D．E点溶液中的溶质有3种
4．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．高温煅烧一定质量的石灰石
B．电解一定质量的水
C．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
D．在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
5．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是
序号 物质 选用试剂 操作方法
A CO2（CO） O2 点燃
B KNO3固体（KOH） H2O、CuCl2 溶液 溶解、加适量CuCl2溶液，过滤、蒸发结晶
C CuCl2溶液（NaCl） NaOH溶液、稀盐酸 加稍过量NaOH溶液、过滤、洗涤、向沉淀中加稀盐酸至沉淀恰好溶解
D NaCl固体（MgCl2） H2O、NaOH溶液 溶解、加过量NaOH溶液、过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
6．分离 、 的固体混合物，可选用的一组试剂是
A．水、硝酸银、盐酸 B．水、碳酸钠、盐酸
C．水、碳酸钾、硫酸 D．水、碳酸钾、盐酸
7．下列实验能够达到实验目的的是
A．用CuO和NaOH制取Cu（OH）2 B．用点燃的方法除去CO2中的CO
C．用过滤的方法除去粗盐中的泥沙 D．用生石灰干燥二氧化碳气体
8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨很软,可用作电池电极 B．氢气的密度很小,可用于还原金属氧化物
C．小苏打能与酸反应,可用作治疗胃酸过多 D．氮气的化学性质稳定,可用于制造硝酸和氨肥
9．下图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为错误的是（ ）
A．t1℃时，M、N两物质溶液的溶质质量分数相等
B．N物质的溶解度随温度的升高而降低
C．t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液的溶质质量分数可能改变
10．海水中含有化学元素80多种，其中含量最多的元素是
A．氧 B．硅 C．钠 D．钙
11．焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是
A．活性炭 B．小苏打 C．维生素A D．纯碱
二、填空与简答
12．结合下列实验，回答有关问题：
（1）去除粗盐中的不溶性杂质。
①溶解：将粗盐放入烧杯中，加入足量的蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌的目的是 ；
②过滤：向过滤器内倾倒滤液进行过滤，要控制液面的高度不超过 ；
③蒸发：当蒸发皿内出现 时，停止加热，利用余热蒸干剩余滤液。
（2）用氯化钠配制 60g 20%的食盐水。
①经计算，需要称量氯化钠的质量为 g；
②若量取所需蒸馏水时仰视读数，而其他操作均正确，则配制出的食盐水的浓度比20% （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
13．按照一定依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有三组物质：①金刚石、水银、金属钠、冰②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳③食醋、白酒、加碘食盐、纯碱。每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是 、 、 ；它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料，其化学反应试用一个化学方程式表示为 。
14．从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl2、NaCl、KC1的混合液）转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题。
（1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰，充分反应后过滤。
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式） ；
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有 ；
（2）制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg（OH）2，为了便于后续操作，盐酸不宜过量。
①反应的化学方程式是 ；
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量，理论上溶解11.6gMg（OH）2需要36.5%HCl溶液 g；
③由于准确称量Mg（OH）2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg（OH）2加入烧杯中，逐渐缓慢加入一定量的盐酸，并用玻璃棒搅拌， 。
（3）制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶。
15．水是一种重要的资源。
（1）电解水实验揭示了水的组成，如图1实验中得到氧气的试管是 （填“1”或“2”），该反应的化学方程式为 。
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用 （填试剂名称）区别硬水与软水。
（3）海水淡化可缓解水资源匮乏的问题，如图2为太阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）。
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
16．某化学兴趣小组称取10.0 g粗盐（含泥沙，氯化钠质量分数约为72%）进行提纯，实验过程如图所示（已知20 ℃氯化钠的溶解度为36g/100g水，水的密度可近似看作1g/cm3）。
(1)图中操作有错误的是 （填序号）。将错误操作改正后，按正确操作顺序排列为 （填序号）。
(2)操作②中玻璃棒的作用是 ，过滤时漏斗中液体的液面要 （选填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
(3)将食盐与泥沙分离，利用了氯化钠具有 的性质。
(4)溶解时应选择 （选填“10”“25”或“100”）mL的量筒量取所需要的水，简述理由 。
17．实验室里现有一包固体混合物，它可能含有CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3五种物质中的两种或多种。小莹同学欲探究其成分组成，她按如图所示进行了实验，出现的实验现象如图中所述。（假设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）
（1）气体A的化学式为 。
（2）写出步骤①中肯定发生反应的一个化学方程式 。
（3）在滤液D中，肯定大量存在的阳离子是 。
（4）由图可推知，该固体混合物中肯定存在的物质有 ，蓝色沉淀E的化学式为 。
18．某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：
(1)实验操作A的目的是使样品 。过滤时发现过滤速度较慢，可能是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是 。
(2)加入过量氢氧化钡溶液除去的杂质离子是 (填离子符号)；X溶液中溶质是 (填写化学式)。若先加入过量X溶液，再加过量氢氧化钡溶液，则蒸发后所的固体中含有的杂质是 。
三、科学探究题
19．同学们学习了复分解反应发生的条件后，利用所学知识对稀盐酸与如图中的三种物质之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
组别 甲 乙 丙
实验示意图
能否反应 能 能 能
实验现象 无明显现象 有气泡产生 产生白色沉淀
同学们判断Ca(OH)2溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有 生成。
【提出问题】怎样证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生了反应？
【分析讨论】同学们经过讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钙减少(或消失)，或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验探究】
方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 小羽取少量 Ca(OH)2溶液于试管中，先滴入 2~3 滴无色酚酞溶液，再加入稀盐酸 反应物消失，二者发生了反应
方案二 小美向甲组反应后的溶液中加入适量 AgNO3溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 有新物质生成，二者发生了反应
【实验评价】小凯认为小美的结论不正确，理由是 (用化学方程式解释)。
【总结归纳】
（1）Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为 。
（2）对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。
【拓展延伸】将少量CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，请你设计一个实验方案证明二者发生了反应 (写出操作方法和现象)。
四、计算题
20．工业上常用煅烧石灰石制取二氧化碳，现要测定某地的石灰石中碳酸钙的含量。取20g石灰石样品煅烧，剩余固体的质量与反应的时间关系如表所示。
反应时间：s t1 t2 t3 t4
固体剩余的质量/g 17.8 15.6 13.4 13.4
请计算：
(1)生成二氧化碳的质量为 g。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
(3)在下图中画出反应过程中产生气体的质量与反应时间的关系图像。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、的俗称是纯碱，A选项不正确，不符合题意；
B、直接用元素符号表示某元素的一个原子，一个铜原子表示为，B选项不正确，不符合题意；
C、“2O”的含义是2个氧原子，C选项不正确，不符合题意；
D、N2O4中的数字“4” 的含义是每个四氧化二氮分子中含有4个氧原子，D选项正确，符合题意。故选D。
2．B
【详解】A、在碱性溶液中会形成氨水，不能共存，故A错误；B、离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故B正确；C、与能结合成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故C错误；D、离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但的水溶液呈浅绿色，故D错误。
故选B。
点睛：离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；另外含有铜离子的溶液呈蓝色、含有铁离子的溶液呈黄色、含有亚铁离子的溶液呈浅绿色。
3．D
【详解】A、A点是硫酸恰好与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，A点溶液中的溶质有硫酸钠、硫酸铜2种，故A不符合题意；
B、F点是硫酸铜与氢氧化钠完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液的pH>7，故B不符合题意；
C、AB段，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，生成沉淀为蓝色，故C不符合题意；
D、E点时，氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸、硫酸铜反应生成了硫酸钠，故溶液中的溶质有硫酸钠、氢氧化钠2种，故D符合题意。
故选：D。
【点睛】酸碱中和优先复分解反应进行。
4．A
【详解】A、高温煅烧一定质量的石灰石，加热到一定温度才开始分解，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，符合题意；
B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意；
C、向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡难溶于水和酸，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，生成五氧化二磷固体的质量等于参加反应的红磷的质量与参加反应的氧气的质量之和，故固体的总质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】试题分析：A选项是错误的除杂方法，在二氧化碳的环境下一氧化碳不能点燃；B选项是错误的叙述，引进新杂质氯化钾；C选项是正确的除杂方法；D选项引进新杂质氢氧化钠，故选C
考点：物质的除杂、方案评价
6．D
【详解】A、氯化银难溶于水，氯化钾、硝酸钙、盐酸易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出氯化银；但氯化钾、硝酸钙、盐酸均能溶于水，不能分离出氯化钾、硝酸钙、盐酸，引入新的杂质，错误；B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，引入新的杂质，错误；C、碳酸钾能与硫酸反应反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，引入了新的杂质硫酸钾，错误；D、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，碳酸钙难溶于水，氯化钾易溶于水，进行过滤，分离出碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确。故选D。
7．C
【详解】A、氧化铜和氢氧化钠不反应，用氧化铜和氢氧化钠无法制取氢氧化铜，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
C、粗盐中的泥沙难溶于水，氯化钠等溶于水，故可用过滤的方法除去粗盐中的泥沙，符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，但是二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不能用生石灰干燥二氧化碳气体，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】A、石墨具有导电性，常用作电极，而不是因为质软，错误；B、氢气具有还原性，可用于还原金属氧化物，而不是因为密度很小，错误；C、小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，正确；D、氮气可用于制造硝酸和氨肥，不是因为氮气化学性质稳定，错误。故选C。
点睛：物质的性质决定物质的用途。
9．A
【详解】A、t1℃时，M、N两物质溶液的溶质质量分数相等是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和，符合题意；
B、N物质的溶解度随温度的升高而降低是正确的叙述，不符合题意；
C、t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度，不符合题意；
D、由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数可能改变，t1℃时，N物质的饱和溶液，升温到t2℃时，会析出晶体，溶液的溶质质量分数就会改变，不符合题意。
故选A。
10．A
【分析】根据海水中的资源，进行分析判断。
【详解】A、海水中最多的物质是水，水是由氢元素和氧元素组成的，其中氧元素的质量分数大于氢元素的质量分数，故含量最多的元素是氧元素，符合题意。
B、硅元素的含量小于氧元素的含量，不符合题意；
C、钠元素是第四位，含量小于氧元素的含量，不符合题意；
D、钙元素的含量小于氧元素的含量，不符合题意；
故选A。
11．B
【详解】焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，小苏打是碳酸氢钠的俗称；
故选B。
12． 加快溶解速率 滤纸 较多晶体 12.0 偏低
【详解】（1）①溶解：将粗盐放入烧杯中，加入足量的蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率；
②过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”，向过滤器内倾倒滤液进行过滤，要控制液面的高度不超过滤纸；
③蒸发时为了避免液滴飞溅，当蒸发皿内出现较多晶体时，停止加热，利用余热蒸干剩余滤液。
（2）用氯化钠配制 60g 20%的食盐水。
①经计算，需要称量氯化钠的质量为；
②若量取所需蒸馏水时仰视读数，而其他操作均正确，会造成量取的水的体积偏大，则配制出的食盐水的浓度比20%偏低。
13． 冰 生石灰 纯碱 CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【详解】①金刚石、水银、金属钠都是由一种元素组成的纯净物，是单质，而冰是由氢、氧两元素组成的氧化物；
②五氧化二磷、干冰、一氧化碳这三者是非金属氧化物，而生石灰是金属氧化物；
③食醋、白酒、加碘食盐都是由多种物质组成的混合物，而纯碱是由一种物质组成的纯净物；
故这三种物质是冰、生石灰、纯碱；
氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。可用一个化学方程式表示为：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
14． 玻璃棒、漏斗 40 直到氢氧化镁完全溶解
【详解】（1）①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，该反应的化学方程式为：；
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有玻璃棒、漏斗；
（2）①氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
②解：设需要36.5%HCl溶液的质量是x
x=40g
答：需要36.5%的HCl溶液的质量是40g；
（3）③氢氧化镁是固体，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁易溶于水，故操作是：将Mg(OH)2加入烧杯中，逐渐缓慢加入一定量的盐酸，并用玻璃棒搅拌，直到氢氧化镁完全溶解为止。
15． 2 肥皂水 AB 变大
【详解】（1）由电解水实验装置图可知，实验中得到氧气的试管是2，该气体是电源的正极产生的气体较少，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（2）生活中常用肥皂水区别硬水与软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；
（3）①水变成水蒸气的过程中，分子质量、分子种类不发生变化，发生变化的是分子间隔；②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，由于蒸发水分，溶剂的质量减小，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大。
16．(1) ① ③②①
(2) 引流 低
(3)易溶于水
(4) 25 粗盐中氯化钠的质量为7.2 g，20℃的温度下氯化钠全部溶解需要水20 mL，因此应选择量程为25mL的量筒
【详解】（1）蒸发操作中需要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，所以上述操作有错误的是①；
粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，所以将错误操作改正后，按正确操作顺序排列为③②①；
（2）操作②为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流，过滤时漏斗中液体的液面低于滤纸的边缘，以避免固体小颗粒从滤纸上方进入滤液；
（3）过滤是分离液体和固体的操作，所以将食盐与泥沙分离，利用了氯化钠具有溶于水的性质，而泥沙难溶于水的性质；
（4）根据20℃时氯化钠的溶解度为36g/100g水，称取10.0 g粗盐（含泥沙，氯化钠质量分数约为72%），则其中氯化钠的质量为10.0g×72%=7.2g，则溶解上述10.0g粗盐中的7.2g氯化钠最少需要水的质量为，水的密度可近似看作1g/cm3，则所需水的体积为20mL，而量筒使用原则：“就近原则，一次量完”，故应选择25mL规格的量筒，因为粗盐中氯化钠的质量为7.2 g，20℃的温度下氯化钠全部溶解需要水20 mL，因此应选择量程为25mL的量筒。
17． CO2 Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl或CuO+2HCl＝CuCl2+H2O Na+ CuO、BaCl2、Na2SO4 Cu（OH）2
【分析】固体混合物加入适量的稀盐酸，产生气体A，则是碳酸钠或是碳酸钙反应产生的二氧化碳气体；滤液B加入适量的氢氧化钠溶液，得到蓝色沉淀E，则E是氢氧化铜，B中含有铜离子，是氧化铜和稀盐酸反应生成的氯化铜；沉淀C是氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀；
【详解】（1）气体A是二氧化碳，化学式为CO2；
（2）步骤①中肯定发生的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式依次为：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl或CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。
（3）由分析可知，反应中生成了氯化钠，所以在滤液D中，肯定大量存在的阳离子是钠离子。
（4）由图分析可推知，该固体混合物中肯定存在的物质有CuO、BaCl2、Na2SO4，蓝色沉淀E的化学式为Cu（OH）2。
18．(1) 充分溶解 滤纸没有紧贴漏斗内壁
(2) Mg2+、 K2CO3 氯化钡/BaCl2
【详解】（1）由图可知，实验操作A是将固体溶于水中，目的是使样品充分溶解，增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填充分溶解；
过滤时发现过滤速度较慢，可能是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁，形成气泡，导致过滤速率较慢，故填滤纸没有紧贴漏斗内壁。
（2）加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，用来除去的杂质离子是Mg2+、，故填Mg2+、；
加入氢氧化钡溶于能够除去硫酸镁，则试剂X用来除去氯化钙，得到氯化钾，所以试剂X为碳酸钾，能够与氯化钙反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，即X溶液中溶质是碳酸钾，其化学式为K2CO3，故填K2CO3；
若先加入过量X溶液（碳酸钾溶液），再加过量氢氧化钡溶液，过量的氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，则蒸发后所的固体中含有的杂质是氯化钡，故填氯化钡或BaCl2。
19． 水 溶液先由无色变为红色，后又由红色变为无色 取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀盐酸(或稀硫酸)有气泡产生(或滴加氯化钙溶液有白色沉淀生成)
【分析】本题考查复分解反应原理。
【详解】根据复分解反应发生条件：生成物有沉淀、气体、水生成，因此判断氢氧化钙和盐酸反应的依据是生成物中有水生成；
实验探究：氢氧化钙可以使无色酚酞显红，加入盐酸后，因此盐酸和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，氢氧化钙逐渐消失，因此溶液先从无色变为红色，再从红色变为无色；
实验评价：无论氢氧化钙和盐酸是否反应，溶液中氯离子都可以和银离子反应生成氯化银，反应方程式为：；
总结归纳：（1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水：；
拓展延伸：将反应后的溶液加入盐酸或加入氯化钙溶液，如果出现气泡或出现沉淀，说明反应生成碳酸钠，说明使二氧化碳和氢氧化钠生成所致。
【点睛】本题难度适中，需要注意碳酸盐离子的检验。
20．(1)6.6
(2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
x=75%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%
(3)
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：20g-13.4g=6.6g；
（2）见答案。
（3）由表中数据可知，t1s时，产生气体的质量为：20g-17.8g=2.2g；t2S时，产生气体的总质量为：20g-15.6g=4.4g，t3s时，恰好完全反应，产生气体的总质量为：20g-13.4g=6.6g，以时间为横坐标，以产生气体的质量为纵坐标，作图为： 。
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