第四章 生物大分子 综合测试题 （含解析）2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第四章 生物大分子 综合测试题
一、单选题
1．下列说法正确的是（　　）
A．C4H9Cl有4种同分异构体
B．乙醇的沸点比乙烷的沸点低
C．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
D．石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料
2．下列说法不正确的是（　　）
A．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是一类重要的营养物质
B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精
C．向蛋白质溶液中分别加入硫酸铜、硫酸铵的浓溶液都可以发生盐析
D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
3．2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者，人类错肋于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不符合题意是（　　）
A．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素
B．蛋白质属于高分子化合物
C．天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸
D．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析
4．生命科学和人体健康与化学息息相关，下列说法正确的是（　　）
A．淀粉无甜味，糖尿病患者多食无碍
B．DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的
C．油脂在体内水解成高级脂肪酸和乙醇被小肠吸收
D．任何金属离子均可使蛋白质变性而使人中毒
5．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（　　）
A．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品戏留物，其中丝绸的主要成分为蛋白质
B．用于包装食品的塑料袋材料聚乙烯属于高分子材料
C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料
D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳达峰、碳中和
6．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同
B．乙烯和乙烷都可以通过聚合反应得到高分子材料
C．淀粉和纤维素的最终水解产物相同
D．苯能发生取代反应，所以苯是饱和烃
7．下列说法不正确的是（　　）
A．淀粉和纤维素都可用于生产乙醇
B．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，它属于高分子化合物
C．重金属盐能使蛋白质变性，但吞服钡餐(BaSO4)不会引起中毒
D．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
8．下列关于基本营养物质的说法错误的是（　　）
A．多糖类可以水解
B．植物油可以使溴水褪色
C．所有蛋白质遇到浓硝酸都变黄
D．淀粉和纤维素不能互称为同分异构体
9．据《自然》杂志报道，在300 ℃～400 ℃的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C36H50O25。下列有关说法正确的是（　　）
A．“半成品碳”是碳元素的一种新单质
B．蔗糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热有砖红色沉淀生成
C．焦糖烯与乙烯互为同系物
D．“焦糖烯”可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
10．目前，新型冠状病毒仍在世界各地蔓延，李兰娟院士指出：新冠病毒怕酒精、不耐高温，50~60℃持续30分钟，病毒就死亡。下列有关说法错误的是（　　）
A．核酸检测是确认病毒种类的有效手段，核酸属于生物大分子
B．新冠病毒颗粒直径在80~120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可能传播较远的距离
C．戴口罩可有效阻断新冠病毒的传播，熔喷布的主要原料聚丙烯是丙烯缩聚而成
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%
11．下列关于有机化合物的认识不正确的是（　　）
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了加成反应
D．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
12．2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用．下列有关奥运材料的说法不正确的是（　　）
A．火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水
B．泳池中加入的适量硫酸铜可起到杀菌消毒作用
C．举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑
D．撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料
13．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物，摄入后均能为人体提供能量
B．将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱中，其作用是催熟水果
C．苯酚有毒，但低浓度时可用作杀菌消毒剂。因此常用来制造有消毒作用的酚皂
D．防控新冠病毒常用75%的酒精或“84”消毒液，二者可混用以增强消毒效果
14．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（　　）
A．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质发生盐析
B．北斗卫星导航系统由我国自主研发独立运行，其所用芯片的主要成分为SiC
C．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒
D．石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料
15．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是
A．新型冠状病毒由C，H，O三种元素组成
B．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用
16．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（　　）
选项 陈述I 陈述II
A 油脂和汽油都是油 一定条件下都能发生皂化反应
B CuSO4可以用作游泳池消毒剂 铜盐能使蛋白质变性
C 蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖 它们一定条件下都能发生银镜反应
D 蛋白质结构中存在肽键 蛋白质能表现出两性
A．A B．B C．C D．D
17．化学在帮助人类战胜疾病的过程中发挥了重要作用。下列说法错误的是（　　）
A．生产口罩的原料之一聚丙烯属于有机高分子材料
B．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质受热变性
C．用于医疗消毒的酒精中乙醇所占的体积分数约为95%
D．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
18．由于血液中存在如下平衡过程： 、 、 ，使血液的pH维持在7.35～7.45.如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高)，急性中毒时需静脉注射 或 进行治疗。下列叙述正确的是（　　）
A．血液中 浓度过高会导致酸中毒，使血液中 的值增大
B．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中 浓度
C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射 溶液
D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解
19．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（ ）
A．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
B．我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
C．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品
D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
20．化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是（　　）
A．甜度仅为蔗糖40%的麦芽糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应
B．乙醇的体积分数为75%的医用酒精能使细菌蛋白质发生变性
C．用纤维素制取硝酸纤维的过程中发生了酯化反应
D．5G技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应
二、综合题
21．生命活动需要一系列复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是生命活动的基础。食物中的淀粉在人体内的变化如下图，请回答有关问题。
（1）淀粉的分子式是　 　，它在人体中所起的作用是　 　。
（2）过程④在氧气、酶的作用下发生反应的化学方程式是　 　。
（3）检验葡萄糖时，可使其与　 　反应，现象是　 　。
22．从A．甲烷 B．乙醇 C．乙酸 D．淀粉 E．油脂 F．蛋白质六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上．
（1）天然气的主要成分是　 　；
（2）大米的主要成分是　 　；
（3）属于酯类的是　 　；
（4）水解最终生成氨基酸的是　 　；
（5）常用作燃料和医用消毒剂的是　 　；
（6）普通的食醋中含3%～5%（质量分数）的　 　．
23．碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
（1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol L-1。
①前5分钟平均反应速率v(H2)=　 　，H2的初始浓度是　 　。
②下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号)　 　。
a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率
b.单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H–I键数目相等
c.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2
d.2v(I2)正=v(HI)逆
e.反应混合体系的颜色不再发生变化
（2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为：H2O2+2 +2H+= +2H2O，反应分两步进行：
反应A：…...
反应B：I2+2 =2I-+
①反应A的离子方程式是　 　。对于总反应，I-的作用是　 　。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ。(溶液浓度均为0.01mol L-1)
　 H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 KI溶液(含淀粉) H2O
实验Ⅰ 5 4 8 3 0
实验Ⅱ 5 2 x Y z
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，x、y、z所对应的数值分别是　 　；对比实验I、II、可得出的实验结论是　 　。
24．化学是材料科学发展的基础．请回答：
（1）合金在生活中的应用很普遍，其优点是　 　，常见的合金有　 　．
（2）金属的腐蚀使我们生活中常看到的现象．家用铁锅洗后容易生锈，请举出一种避免生锈的办法　 　．
（3）服用药物时要对症下药．以碳酸氢钠为主要成分的药物适合治疗　 　．
（4）蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命．蛋白质的基石是　 　．常利用　 　（填“盐析”“变性”或“颜色反应”）分离、提纯蛋白质．
25．下列七种有机物中：
A．CH4 B．CH2=CH2 C．
D．CH3COOH E．淀粉 F．葡萄糖 G．蛋白质
（1）酸性比碳酸强的是　 　（填字母编号，下同）．
（2）易发生银镜反应的是　 　．
（3）具有正四面体结构的是　 　．
（4）通常用于检验碘单质的是　 　．
（5）可用于合成聚乙烯塑料的是　 　．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、先写出C4H10的同分异构体，即为CH3CH2CH2CH3(有两种不同的氢原子)、(CH3)3CH(有2种不同的氢原子)，因此一氯代物有4种，故A符合题意；
B、乙醇分子间存在分子间氢键，乙烷不存在分子间氢键，乙醇的沸点高于乙烷，故B不符合题意；
C、糖类分为单糖、二糖、多糖，单糖不能水解，油脂、蛋白质能够水解，故C不符合题意；
D、石油分馏不能得到丙烯，石油裂解得到乙烯、丙烯等，故D不符合题意。
【分析】A.根据碳链结构和氯原子的位置进行判断；
B.含有氢键的物质的沸点较高；
C.糖类中的单糖不能发生水解；
D.石油分馏产品中不含烯烃。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．油脂分为油和脂，油主要指植物油，主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂主要指动物脂肪，主要成分为饱和高级脂肪酸甘油酯，故A不符合题意；
B．淀粉或纤维素均为多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，则含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精，故B不符合题意；
C．硫酸铜溶液是重金属盐溶液，硫酸铜使蛋白质发生变性，则鸡蛋清凝聚，加水不溶解，故C符合题意；
D．多肽结构复杂，与氨基酸中氨基、羧基的数目与顺序有关，即不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】盐析是指在蛋白质水溶液中加入中性盐，随着盐浓度增大而使蛋白质沉淀析出的现象。
3．【答案】D
【解析】【解答】A. 蛋白质的组成元素有碳、氢、氧、氮等元素，故A不符合题意；
B.蛋白质相对分子质量大于10000，属于高分子化合物，故B不符合题意；
C. 天然蛋白质能够发生水解反应，水解的最终产物是α-氨基酸，故C不符合题意；
D. 消毒的过程实质是使细菌蛋白质发生变性，失去活性，不是盐析，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】消毒过程是蛋白质的变性
4．【答案】B
【解析】【解答】A. 淀粉无甜味，但淀粉在人的消化道中可分解为葡萄糖，被人体吸收利用，糖尿病患者不能多食淀粉食物，A不符合题意；
B. DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的，B符合题意；
C. 油脂水解成高级脂肪酸和丙三醇，C不符合题意；
D. 重金属离子可使蛋白质变性而使人中毒，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、淀粉属于多糖，在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖；
B、DNA中N元素的电负性较大，含有N-H键，分子之间易形成氢键；
C、油脂在体内水解成高级脂肪酸和丙三醇；
D、重金属可使蛋白质变性，失去生理活性。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．丝绸的主要成分是蛋白质，故A说法不符合题意；
B．白装食品的塑料袋为聚乙烯，聚乙烯为高分子材料，故B说法不符合题意；
C．氮化硼陶瓷属于无机非金属材料，故C说法符合题意；
D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，减少二氧化碳排放，有利于碳达峰、碳中和，故D说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．丝绸的主要成分是蛋白质；
B．聚乙烯为高分子材料；
C．氮化硼陶瓷属于无机非金属材料；
D．可以减少二氧化碳排放。
6．【答案】C
【解析】【解答】A.苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，该变化为物理变化,乙烯能和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷而使溴水褪色，该变化为化学变化，A不符合题意；
B.含有碳碳双键的有机物能发生加聚反应，乙烷不含碳碳双键，不能发生加聚反应生成高分子化合物，B不符合题意；
C. 淀粉和纤维素的最终水解产物都是葡萄糖，水解产物相同，C符合题意；
D. 苯属于不饱和烃，但苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键,是介于单键和双键之间的特殊键，所以苯性质较特殊，一定条件下能发生取代反应,如在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.苯与溴水发生萃取，乙烯与溴水发生加成反应；
B.乙烷中不含有碳碳双键，不能发生加聚反应；
C.淀粉和纤维素水解都生成葡萄糖；
D.苯属于不饱和烃；
7．【答案】B
【解析】【解答】A．淀粉和纤维素可以水解生成葡萄糖，葡萄糖可用于生产乙醇，A不符合题意 ；
B．高分子化合物是相对分子质量几万、几十万的很大的化合物，天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是不属于高分子化合物，B符合题意 ；
C．重金属盐能使蛋白质变性，硫酸钡不溶于酸，不会反应，吞服钡餐不会引起中毒，C不符合题意 ；
D．多糖能水解生成单糖；油脂，蛋白质分别含酯基、酰胺基，在一定条件下都能发生水解反应，D不符合题意 ；
故答案为：B 。
【分析】A．淀粉和纤维素可以水解生成葡萄糖，葡萄糖可用于生产乙醇 ；
B．高分子化合物是相对分子质量几万、几十万的很大的化合物，天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物 ；
C．硫酸钡不溶于酸，不会反应，吞服钡餐不会引起中毒；
D．多糖能水解生成单糖；油脂，蛋白质分别含酯基、酰胺基可发生水解反应。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．多糖类可以水解，A不符合题意；
B．植物油是不饱和脂肪酸甘油酯，可使溴水褪色，B不符合题意；
C．含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸会变黄，C符合题意；
D．淀粉和纤维素分子式不同，不互为同分异构体，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．多糖类可以水解；
B．植物油是不饱和脂肪酸甘油酯，可使溴水褪色；
C．含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸会变黄；
D．分子式不同，不互为同分异构体。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．“半成品碳”是蔗糖部分失去水的产物，属于化合物，不属于单质，A不符合题意；
B．蔗糖无还原性，不能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应生成砖红色沉淀，B不符合题意；
C．焦糖烯是蔗糖部分失去水的产物，由C、H、O三种元素组成，与乙烯结构不相似，C不符合题意；
D．由焦糖烯的分子组成，分子中应含有谈谈不饱和键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．根据描述信息分析；
B．含有-CHO的物质具有还原性，蔗糖中无-CHO；
C．乙烯属于烃，只含C、H元素；
D．含不饱和键的物质可以发生加成反应。
10．【答案】C
【解析】【解答】A.核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，病毒都有其独特的基因序列，通过检测病人体内的病毒核酸，就可判断病人体内是否存在病毒，A不符合题意；
B.胶体的分散质粒子直径为1-100nm，新型冠状病毒直径在80-120nm，它形成的气溶胶粒径一般在100nm左右，B不符合题意；
C.聚丙烯是丙烯加聚反应形成，C符合题意；
D.体积分数为75%的酒精可进入细菌的细胞内，完全的使细菌的蛋白质变性，乙醇的浓度太高，会在表面形成保护膜，浓度太低，杀菌效果差，75%浓度的酒精杀菌效果最好，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物；
B.胶体的分散质粒子直径为1-100nm；
C.是加聚反应；
D.乙醇的浓度太高，会在表面形成保护膜，浓度太低，杀菌效果差。
11．【答案】C
【解析】【解答】A.油脂中只含有碳氢氧三种元素，因此其完全燃烧的产物只有水和二氧化碳，选项正确，A不符合题意；
B.蔗糖和麦芽糖的分子式相同，但二者的结构不同，属于同分异构体，选项正确，B不符合题意；
C.乙烯中的碳碳双键能被KMnO4溶液氧化，该反应属于氧化反应，不属于加成反应，选项错误，C符合题意；
D.该反应中，为苯环上的一个H原子被-NO2取代的过程，属于取代反应，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.油脂中只含碳氢氧三种元素；
B.同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物；
C.KMnO4具有氧化性，能将乙烯中的碳碳双键氧化；
D.根据反应物和生成物的结构特点分析；
12．【答案】D
【解析】【解答】解：A、丙烷中只有碳、氢元素，根据元素守恒知，丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水，故A正确；
B、属于重金属离子，能使蛋白质变性，铜离子可以杀菌，泳池中加入的适量硫酸铜可起到杀菌消毒作用，故B正确；
C、运动员在比赛时，手掌心常会冒汗，碳酸镁能吸去掌心汗水，同时还会增加掌心与器械之间的摩擦力，故C正确；
D、碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故D错误；
故选D．
【分析】A、丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水；
B、铜离子可以杀菌，属于重金属离子，能使蛋白质变性；
C、举重和体操运动员用碳酸镁能吸去掌心汗水，同时还会增加掌心与器械之间的摩擦力；
D、碳纤维是碳的单质．
13．【答案】C
【解析】【解答】A．淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物，淀粉和蛋白质能为人体提供能量，人体不含水解纤维素的酶，纤维素摄入后，不能被人体吸收利用，不能为人体提供能量，故A不符合题意；
B．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱中，可以吸收水果释放出的乙烯，其作用是延长水果的保鲜期，故B不符合题意；
C．苯酚具有杀菌消毒能力，可以用来制造有消毒作用的酚皂，故C符合题意；
D．“84”消毒液具有氧化性，乙醇和“84”消毒液混合发生氧化还原反应，起杀菌消毒作用的成分被消耗，消毒效果被减弱，不能增强，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.淀粉和蛋白质可以为人体提供能量，人体中不含有分解纤维素的酶，故不能被人体吸收
B.乙烯具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，发生氧化还原反应减少乙烯的量，故可以保鲜
C.肥皂是高级脂肪酸甘油酯，苯酚含有酚羟基，故可以制备成酚皂，苯酚有毒，故可以杀毒
D.乙醇、次氯酸钠均可以消毒，但是混合后，消毒的物质减小，消毒消毒效果降低
14．【答案】C
【解析】【解答】A．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以为了防止蛋白质在温度较高时发生蛋白质的变性，A不符合题意；
B．北斗卫星导航系统由我国自主研发独立运行，其所用芯片的主要成分为晶体Si，B不符合题意；
C．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒，C符合题意；
D．石墨烯是C元素的单质，不是化合物，因此不属于有机高分子材料，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.温度过高，会使蛋白质变性而死亡；
B.芯片的主要成分为晶体Si；
C.阿司匹林为常用感冒用药，过量服用会造成酸中毒；
D.石墨烯是C元素的单质。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．新型冠状病毒是蛋白质，其由C、H、O、N四种元素组成，故A不符合题意；
B．乙醇主要将病毒变性而达到消毒的目的，故B不符合题意；
C．四氟乙烯中含有F元素，属于卤代烃，故C符合题意；
D．NaClO 与盐酸反应会生成氯气，因此“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A．蛋白质由C、H、O、N四种元素组成；
B．乙醇可使病毒变性；
C．烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物称为卤代烃；
D．NaClO 与盐酸反应会生成氯气。
16．【答案】B
【解析】【解答】解：A．汽油的成分为烃类物质，不能发生皂化反应，而油脂一定条件下能发生皂化反应，故A错误；
B．硫酸铜可使蛋白质发生变性，则CuSO4可以用作游泳池消毒剂，故B正确；
C．蔗糖、淀粉、纤维素均不含﹣CHO，不具有还原性，不能发生银镜反应，故C错误；
D．含﹣COOH和氨基具有两性，与在肽键无关，故D错误；
故选B．
【分析】A．汽油的成分为烃类物质；
B．硫酸铜可使蛋白质发生变性；
C．蔗糖、淀粉、纤维素均不含﹣CHO；
D．含﹣COOH和氨基具有两性．
17．【答案】C
【解析】【解答】A．生产口罩的原料之一聚丙烯化学式是： ，是含有碳元素的化合物，其相对分子质量在10000以上，因此属于有机高分子材料，A不符合题意；
B．温度升高，蛋白质会发生变性，因此抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质受热变性，B不符合题意；
C．用于医疗消毒的酒精中乙醇所占的体积分数约为75%，C符合题意；
D．硝酸铵溶于水，温度降低，因此在医疗上可以用硝酸铵作速冷冰袋，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.聚丙烯是丙烯进行加聚形成的高分子化合物
B.疫苗的主要成分是蛋白质，而蛋白质对温度比较敏感，高温易造成蛋白质失活，过低温保存
C.浓度过高不利于杀死病毒，选择是题为分数为75%的酒精溶液
D.硝酸铵溶于水吸热，使温度下降，因此可利用其做降温冰袋
18．【答案】B
【解析】【解答】A．血液中 浓度过高，氢离子浓度增大，会导致酸中毒，其中 的值减小，A不符合题意；
B．因为太快、太深地过度呼吸运动使得肺泡内CO2浓度大大降低，从而加快了肺部血液中地CO2过多地扩散进入肺泡，排出体外，所以治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中 浓度，B符合题意；
C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射 溶液，C不符合题意；
D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生变性而不是水解，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.利用碳酸的电离平衡常数进行替换即可判断
B.pH过高导致碱中毒，呼吸作用产生二氧化碳可以消耗氢氧根
C.酸中毒是pH过低，可以注射碱性的碳酸氢钠
D.酶是蛋白质，酸性或者碱性环境易变性失活
19．【答案】A
【解析】【解答】A.该方法利用了钾元素的焰色为紫色，钠元素的焰色为黄色，可鉴别钾盐和钠盐，故A符合题意；
B.火星探测器太阳能电池帆板的材料是硅，不是二氧化硅，故B不符合题意；
C.石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与浓硫酸不能反应，故C不符合题意；
D.重金属盐引起的人体中毒，应可喝大量的牛奶或鸡蛋清解毒，和食盐水不能解毒，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.利用了元素的颜色反应，钾元素紫色，钠元素黄色
B.电池板材料是单晶硅
C.腐蚀石英用的氢氟酸
D.重金属中毒可服用大量的蛋白质催吐解毒
20．【答案】D
【解析】【解答】A．麦芽糖分子结构中有醛基，具有还原性是一种还原糖。因此可以与银氨溶液发生银镜反应，也可以与新制碱性氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。可以在一定条件下水解，生成两分子葡萄糖，故A不符合题意；
B．乙醇可以提供自己的羟基或羰基上的氢或氧去形成氢键，从而破坏了蛋白质中原有的氢键，使蛋白质变性，故B不符合题意；
C．纤维素分子中有羟基，能够与硝酸发生反应生成酯硝酸纤维和水，发生的是酯化反应，故C不符合题意；
D．D光导纤维成分是二氧化硅，可以和氢氧化钠反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】光导纤维中的物质是二氧化硅，可以和氢氟酸和氢氧化钠强碱反应，其他选项均正确
21．【答案】（1）（C6H10O5）n；提供能量
（2）C6H12O6（葡萄糖）+6O2 6H2O+6CO2
（3）新制的氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）；加热生成砖红色沉淀（或出现光亮的银镜）
【解析】【解答】（1）淀粉的分子式是（C6H10O5）n，它在人体中所起的作用是提供能量；故答案为：（C6H10O5）n；提供能量。
（2）过程④在氧气、酶的作用下发生氧化反应，其反应的化学方程式是C6H12O6（葡萄糖）+6O2 6H2O+6CO2；故答案为：C6H12O6（葡萄糖）+6O2 6H2O+6CO2。
（3）检验葡萄糖时，主要利用醛基和新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液在碱性条件下反应，因此可使其与新制的氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）反应，现象是加热生成砖红色沉淀（或出现光亮的银镜）；故答案为：新制的氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）；加热生成砖红色沉淀（或出现光亮的银镜）。
【分析】（1）淀粉的分子式是（C6H10O5）n，淀粉是多糖，糖类在生命活动过程中起着重要的作用，是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源；
（2）葡萄糖是单糖，分子式为C6H12O6，结合淀粉在人体内的变化图分析；
（3）依据葡萄糖的化学性质分析.
22．【答案】（1）A
（2）D
（3）E
（4）F
（5）B
（6）C
【解析】【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，则选择A，故答案为：A； （2）大米的主要成分为淀粉，可以提供人体能量，故答案为：D；（3）含有﹣COO﹣的化合物称为酯类，而油脂是高级脂肪酸的甘油酯，故属于酯类，故答案为：E；（4）蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，故蛋白质的水解的最终产物是氨基酸，故答案为：F；（5）75%的酒精经常用于医用消毒，还可以做燃料，故答案为：B；（6）食醋的主要成分为醋酸，即乙酸，故乙酸是食醋的主要成分，故答案为：C．
【分析】（1）天然气的主要成分是甲烷；（2）大米的主要成分为淀粉；（3）含有﹣COO﹣的化合物称为酯类；（4）蛋白质水解的最终产物是氨基酸；（5）75%的酒精经常用于医用消毒；（6）食醋的主要成分为醋酸．
23．【答案】（1）0.01mol·L-1·mol-1；0.2mol·L-1；de
（2）H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；作催化剂；8，3，2；其它条件不变增大氢离子浓度可以加快反应速率
【解析】【解答】(1)①平衡后碘化氢的浓度为0.1mol L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol L-1，根据碘元素守恒，则反应前浓度为0.1mol/L，已知氢气与单质碘的物质的量比为2：1，则氢气的初始浓度为0.2mol/L；氢气与碘为1：1反应，则反应的氢气的浓度为0.05mol/L，v(H2)= =0.01mol·L-1·mol-1；
②a.氢气的生成与碘化氢的消耗为相同方向，无法判断是否达到平衡状态，a不正确；
b.单位时间内断裂的H-H键数目是断裂的H–I键数目的0.5倍时，反应达到平衡状态，而相等时，未达到平衡状态，b不正确；
c.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2时，无法判断同一物质的正逆反应速率是否相等，也不能确定浓度是否还要改变，则不能判断是否达到平衡状态，c不正确；
d.2v(I2)正=v(HI)逆=2v(I2)逆，反应已达平衡状态，d正确；
e.反应物I2有颜色，反应达到平衡状态时，碘的浓度不再改变，则混合体系的颜色不再发生变化，e正确；
答案为de；
(2)①总反应式减去反应B，可得反应A，则反应A为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；I-在反应前后质量、化学性质未发生变化，为催化剂；
②为了便于研究，在反应中要采用控制变量的方法进行研究，即只改变一个反应条件，其它条件都相同，根据表格数据可知，实验I和实验II相比，硫酸的体积减少，所以其他条件都相同，而且混合后总体积也要相同，则x=8，Y=3，z=2；通过实验对比，溶液中的酸性越强，则氢离子浓度越大，反应速率越快。
【分析】(1)①根据元素守恒，确定反应的碘的物质的量，根据方程式的关系计算；②依据同一物质的正逆反应速率相等及平衡时的特征判断；(2)①总反应式减去反应B，可得反应A；②对比实验时，只改变一个条件，而其它条件完全相同。
24．【答案】（1）密度小，强度高；钢、硬铝
（2）干燥
（3）治疗胃酸过多
（4）氨基酸；盐析
【解析】【解答】解：（1）合金密度小，强度高，生活中常使用的合金有钢、硬铝等，故答案为：密度小，强度高；钢、硬铝；（2）金属易发生电化学腐蚀，为防止金属腐蚀，可隔绝空气或外加防护膜等，家用铁锅在干燥的环境中不易生锈，故答案为：干燥；（3）胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故答案为：治疗胃酸过多；（4）蛋白质由氨基酸缩聚反应生成，蛋白质在氯化钠、硫酸铵等溶液中浓度较小，蛋白质可用盐析的方法分离、提纯，故答案为：氨基酸；盐析．
【分析】（1）合金密度小，强度高；（2）为防止金属腐蚀，可隔绝空气或外加防护膜；（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多；（4）蛋白质由氨基酸缩聚反应生成，蛋白质可用盐析的方法分离、提纯．
25．【答案】（1）D
（2）F
（3）A
（4）E
（5）B
【解析】【解答】（1）酸性比碳酸强的是醋酸，故答案为：D；
（2）易发生银镜反应的是含有醛基的葡萄糖，故答案为：F；
（3）具有正四面体结构的是甲烷，故答案为：A；
（4）碘遇淀粉显蓝色，通常用于检验碘单质的是淀粉，故答案为：E；
（5）乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应，可用于合成聚乙烯塑料的是乙烯，故答案为：B。
【分析】（1）乙酸可以和碳酸钠反应制取二氧化碳
（2）找出含有醛基的有机物
（3）碳原子的杂化方式式sp3
（4）淀粉遇碘变蓝色
（5）聚乙烯的单体式乙烯