2023-2024学年黑龙江省齐齐哈尔市讷河二中高二（上）期末化学模拟试卷 （含解析）

2023-2024学年黑龙江省齐齐哈尔市讷河二中高二（上）期末化学
模拟试卷
一．选择题（共18小题，满分54分，每小题3分。在每小题所给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）
1．（3分）已知：C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H＝+1.9kJ mol﹣1．下列有关说法正确的是（　　）
A．若：C（s，石墨）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝﹣393.5kJ mol﹣1则相同条件下：C（s，金刚石）+O2（g）＝CO2（g）△H2＝﹣395.4kJ mol﹣1
B．断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少
C．其他条件不变时，加入合适的催化剂，可该使反应的反应热转变为△H＜0
D．相同条件下，1mol石墨比1mol金刚石能量高
2．（3分）下列事实一定能说明HF是弱酸的是（　　）
①常温下NaF溶液的pH大于7；
②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；
⑥HF与水能以任意比混溶；
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．
A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④
3．（3分）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）
A．H2O OH﹣实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞
B．Al3++3H2O Al（OH）3+3H+ 明矾净水
C．2SbCl3+3H2O Sb2O3+6HCl实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3
D．SnCl2+H2O Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
4．（3分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．工业上SO2和O2在常压下生成SO3
B．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3
C．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气
D．水中的c（H+）比0.1mol L﹣1NaOH溶液中的大
5．（3分）在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（　　）
A．参加反应的酸和碱的物质的量相等
B．参加反应的n（H+）＝n（OH﹣）
C．反应后，混合液pH＝7
D．滴定管、锥形瓶都需要润洗
6．（3分）下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol N2参加氧化还原反应时电子转移数为3×6.02×1023
B．16g O2所含氧原子个数为6.02×1023
C．物质的量浓度为0.5 mol L﹣1的MgCl2溶液，含有的Cl﹣数为6.02×1023
D．常温常压下，22.4L SO2含分子的个数为6.02×1023
7．（3分）常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是（　　）
A．将pH＝a的醋酸稀释变为pH＝a+1，醋酸的浓度则变为原来的
B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a+1的过程中，变小
C．pH＝a的醋酸与pH＝a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH溶液，二者所消耗体积比为1：10
D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b＝14
8．（3分）T℃，某密闭容器中发生：CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g），达到平衡后，下列说法正确的是（　　）
A．该反应的化学平衡常数表达式为K
B．加入CaO后，c（CO2）将减小
C．将密闭容器体积缩小为原来一半，达到新平衡后，CO2的浓度增大
D．升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动
9．（3分）现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源．如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是（　　）
A．图中△H1＝△H2+△H3
B．如果H﹣H的键能为a kJ/mol，o＝o键能为b kJ/mol，则断开1mol H﹣O键所需要的太阳能为（△H1+a+b）kJ
C．H2燃烧热为△H3kJ/mol
D．水蒸气所具有的能量比液态水多△H2kJ
10．（3分）某同学做如下实验，下列说法正确的是（　　）
装置
现象 电流计指针未发生偏转 电流计指针发生偏转
A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀
B．铁片IV的电极反应式为Fe﹣3e﹣＝Fe3+
C．铁片I、III所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等
D．用K3[Fe（CN）6]溶液检验铁片III、IV附近溶液，可判断电池的正、负极
11．（3分）已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是 （　　）
弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸
电离平衡常数 Ka＝1.7×10﹣5 Ka＝4.7×10﹣8 Ka1＝4.2×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11
A．三种酸的酸性由强到弱的顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO
B．少量的CO2与NaClO溶液反应生成HClO与NaHCO3
C．常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液的碱性：NaClO＞Na2CO3＞CH3COONa
D．向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使杀菌、消毒能力增强
12．（3分）以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V（NaOH）的变化关系如图所示，[比如A2﹣的分布系数：δ（A2﹣）]，下列叙述错误的是（　　）
A．HA﹣的电离常数Ka＝1.0×10﹣2
B．H2A溶液的浓度为0.1000mol/L
C．曲线①代表δ（H2A），曲线②代表δ（HA﹣）
D．由图可知H2A的第一步电离方程式为H2A═HA﹣+H+
13．（3分）若要在铁片上镀银，下列叙述中错误的是（　　）
①将铁片接在电源的正极上
②将银片接在电源的正极上
③在铁片上发生的反应是：Ag++e﹣═Ag
④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
⑤需用硫酸铁溶液为电镀液
⑥需用硝酸银溶液为电镀液
A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥
14．（3分）向10mL含等浓度的I﹣和Cl﹣的溶液中逐滴加入0.1mol L﹣1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶
B．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I﹣
C．V1＝V2﹣V1
D．向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色
15．（3分）熔融状态下，Na和FeCl2能组成可充电电池（装置如图所示），反应原理为：2Na+FeCl2Fe+2NaCl下列关于该电池的说法正确的是（　　）
A．放电时，a为正极，b为负极
B．放电时，负极反应为：Fe2++2e﹣＝Fe
C．充电时，a接外电源正极
D．充电时，b极处发生氧化反应
16．（3分）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）
A．加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
B．加热时，中部溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，中部溶液变红，冷却后又变为无色
D．\加热时，上部汇聚了白色固体，说明氯化铵易升华
17．（3分）化学反应广泛存在于生产，生活及科学实验中。下列方程式不能准确解释相应现象的是（　　）
A．“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用：2HCl+NaClO═Cl2↑+H2O+NaCl
B．用小刀切割金属钠，断面为银白色，又迅速变暗：2Na+O2═Na2O2
C．铝质易拉罐中注入浓氢氧化钠溶液，有气体产生：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
D．为了防止Fe2+变质，实验室保存亚铁盐溶液时加入少量铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
18．（3分）室温下，甘氨酸在水溶液中主要以H3N+CH2COOH、H3N+CH2COO﹣和H2NCH2COO﹣三种形式存在，在甘氨酸水溶液中加入NaOH或盐酸调节pH，实验测得甘氨酸溶液中各微粒分布分数δ与pH关系如图。下列说法正确的是（　　）
A．水的电离程度：a点大于b点
B．H3N+CH2COO﹣电离的Ka＝10﹣x
C．a点存在：c（H3N+CH2COO﹣）+c（H+）＝c（H2NCH2COO﹣）+c（OH﹣）
D．c点存在：c（H2NCH2COO﹣）+c（H3N+CH2COO﹣）+c（H3N+CH2COOH）＝c（Na+）
二．解答题（共4小题，满分46分）
19．（11分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图1所示。（提示：O2﹣可在此固体电解质中自由移动）
①NiO电极上发生的是　 　反应（填“氧化”或“还原”）。
②外电路中，电子是从　 　电极流出（填“NiO”或“Pt”）。
③Pt电极上的电极反应式为　 　。
（2）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO 2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
实验编号 t（℃） NO初始浓度 （mol/L） CO初始浓度（mol/L） 催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ 280 1.2×10﹣3 5.80×10﹣3 82
Ⅱ 280 1.2×10﹣3 b 124
Ⅲ 350 a 5.80×10﹣3 82
①请将表中数据补充完整：a　 　。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验　 　（填实验序号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图2所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线　 　（填“甲”或“乙”）。
（3）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO 2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是　 　。（不定项选择）
A．容器内混合气体温度不再变化
B．容器内的气体压强保持不变
C．2v逆（NO）＝v正（N2）
D．容器内混合气体密度保持不变
20．（14分）A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3 H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH＝3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol L﹣1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：
（1）E是　 　；
（2）用水稀释0.1mol L﹣1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是　 　 （填写序号）。
a． b． c．c（H+） c（OH﹣） d．n（OH﹣）
（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中　 　曲线（填写序号）。
（4）②中C与D溶液等体积混合后溶液呈酸性的原因　 　（用离子方程式表示）；
若室温下，向0.01mol L﹣1C溶液中滴加0.01mol L﹣1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为　 　。
21．（11分）基于Al2O3载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如图。
（1）总反应3C（s）+N2（g）+3H2O（l）＝3CO（g）+2NH3（g）△H＝　 　kJ mol﹣1。
（2）有利于提高反应i平衡转化率的条件为 　 　 （填标号）。
A.高温高压
B.高温低压
C.低温高压
D.低温低压
（3）在温度t、100kPa条件下进行反应i，平衡时若氮气转化率为50%，则N2压强为 　 　，平衡常数Kp＝　 　 kPa2（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。
（4）60℃、100kPa条件下，反应ⅱ中溶液pH随时间变化如图，120min～180min持续收集到氨气，但溶液pH几乎不变的原因是 　 　。
（5）为探究反应ⅱ中15min时反应速率突然加快的原因，我国科学家利用计算机模拟了反应 ii 的反应路径。
①比较不同路径，路径1能垒较低的原因是 　 　 的键能大于 　 　 的键能。
②15min时反应速率突然加快的原因是 　 　。
（6）相较于哈伯法合成氨，碳基化学链合成氮的优势有能够降低能耗、减少原料成本、　 　 （写出一条即可）。
22．（10分）SbCl3用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有As2S3、PbS、CuO和SiO2等）为原料制备SbCl3的工艺流程如图：
已知：①浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；
②常温下，Ksp（CuS）＝1.0×10﹣36，Ksp（PbS）＝9.0×10﹣29；
③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10﹣5mol/L时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）加快辉锑矿“酸浸”的措施有 　 　。
A、将辉锑矿粉碎
B、用酒精灯加热
C、用玻璃棒搅拌
D、适当增加酸液浓度
（2）滤渣1中除了S之外，还有 　 　。
（3）浸出液中加入适量Sb的目的是 　 　。（用化学方程式表示）
（4）已知浸出液中c（Cu2+）＝0.01mol/L、c（Pb2+）＝0.10mol/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是 　 　（填化学式）；常温下，“除铜、铅”时Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中c（S2﹣）不低于 　 　mol/L，Na2S也不宜过多，其原因为 　 　。
（5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4，则该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 　 　；已知在“电解”SbCl3溶液时，无气体生成，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2，可在上述流程中循环利用的物质有 　 　。
2023-2024学年黑龙江省齐齐哈尔市讷河二中高二（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题，满分54分，每小题3分）
1．【解答】解：A．由盖斯定律可知C（s，金刚石）+O2（g）＝CO2（g）△H2＝﹣395.4kJ mol﹣1，故A正确；
B．由C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H＝+1.9kJ mol﹣1，可说明石墨总能量较低，比金刚石稳定，所含共价键键能较大，则断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多，故B错误；
C．催化剂不能够改变反应热，故C错误；
D．由C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H＝+1.9kJ mol﹣1，石墨总能量小于金刚石，故D错误。
故选：A。
2．【解答】解：①常温下碱性溶液中pH＞7，NaF溶液的pH大于7说明呈碱性，说明NaF发生了水解，HF是弱酸，故①正确；
②导电性强弱主要与离子浓度有关，不能说明HF是弱酸，故②错误；
③HF与NaCl不能发生反应与HF是弱酸无关，故③错误；
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3说明HF部分电离是弱酸，故④正确；
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，故⑤错误；
⑥HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故⑥错误；
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故⑦错误；
故选：D。
3．【解答】解：A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物，二氧化硅能和强碱反应生成粘性的硅酸钠，导致瓶塞打不开，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞，故A正确；
B．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性而净水，故B正确；
C．SbCl3水解反应生成Sb2O3，所以可以采用SbCl3的水解反应制取Sb2O3，故C正确；
D．氢氧化钠和HCl反应生成水，从而促进水解，配制氯化亚锡溶液时稀盐酸防止水解，故D错误；
故选：D。
4．【解答】解：A．存在平衡2SO2+O2 2SO3，增大压强平衡正向移动，但增大压强反应物转化率提高较低且对设备要求提高，大大增加了生产成本，所以工业上SO2和O2在常压下生成SO3，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B．存在水解平衡AlCl3+3H2O Al（OH）3（胶体）+3HCl，加热后HCl挥发，水解彻底进行得到Al（OH）3沉淀，灼烧Al（OH）3得Al2O3，所以加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C．存在平衡NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH﹣，加入氢氧化钠后氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氨气的生成，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D．水中存在电离平衡：H2O H++OH﹣，NaOH溶液中含有较多氢氧根离子，导致平衡逆向移动，氢离子浓度减小，能利用平衡移动原理解释，故D错误；
故选：A。
5．【解答】解：A.酸碱恰好完全中和时，参加反应的酸和碱的物质的量不一定相等，如硫酸与NaOH反应，2n（H2SO4）＝n（NaOH），故A错误；
B.在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，参加反应的酸中H+的总量和碱中OH﹣的总量相等，即n（H+）＝n（OH﹣），故B正确；
C.室温下酸和碱恰好完全反应时，溶液的pH不一定等于7，如醋酸和氢氧化钠的恰好反应时生成醋酸钠，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，故C错误；
D.中和滴定实验中，滴定管需要润洗，锥形瓶不需要润洗，故D错误，
故选：B。
6．【解答】解：A、题中没有告诉氮气参加反应后的产物，无法计算1 mol N2参加氧化还原反应时电子转移数，故A错误；
B、16g氧气的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，所含氧原子个数为6.02×1023，故B正确；
C、题中缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中 氯离子的物质的量及数目，故C错误；
D、不是标准状况下，题中题中条件无法计算二氧化硫的物质的量，故D错误；
故选：B。
7．【解答】解：A．如醋酸为强酸，则将pH＝a的醋酸稀释变为pH＝a+1，醋酸的浓度则变为原来的，但醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，将pH＝a的醋酸稀释变为pH＝a+1，体积应小于原来的10倍，则醋酸的浓度大于原来的，故A错误；
B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a+1的过程中，醋酸电离程度增大，n（CH3COOH）减小，n（H+）增大，则减小，故B正确；
C．醋酸浓度越大，电离程度越小，则pH＝a的醋酸电子程度较小，pH＝a的醋酸与pH＝a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH溶液，二者所消耗体积比大于1：10，故C错误；
D．pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和，醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，如醋酸为强酸时存在a+b＝14，但醋酸为弱酸，故D错误。
故选：B。
8．【解答】解：A.K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，且纯固体不能代入K的表达式中，则K＝c（CO2），故A错误；
B.CaO为纯固体，加入CaO后，平衡不移动，c（CO2）不变，故B错误；
C.温度不变，K＝c（CO2）不变，将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，CO2的浓度保持不变，故C错误；
D.该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故D正确；
故选：D。
9．【解答】解：A、根据盖斯定律，﹣△H1＝△H2+△H3，故A错误；
B、根据△H＝反应物的键能总和﹣生成物的键能总和可得：△H1＝（a）﹣2×E（H﹣O），E（H﹣O）（a△H1），故B错误；
C、H2燃烧热为101kpa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水时生放出的热量，因此H2燃烧热为△H3kJ/mol，故C正确；
D、没有指明水蒸气的物质的量，故D错误；
故选：C。
10．【解答】解：A．左图中两溶液中NaCl浓度相同，发生的是普通的化学腐蚀，FeⅠ和FeⅡ均被腐蚀，且腐蚀速率相等，无电子转移，“电流计指针未发生偏转”，故A错误；
B．右图中两溶液中NaCl浓度不相等，因此发生的是电化学腐蚀，且浓度大的Ⅲ极是原电池的负极，铁片IV为正极，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，故B错误；
C．右图发生的是电化学腐蚀，Ⅲ极是原电池的负极，形成原电池腐蚀速度快，左图中Ⅰ发生的是普通的化学腐蚀，故Ⅲ腐蚀速度大于Ⅰ，故C错误；
D．右图发生的是电化学腐蚀，Ⅲ极是原电池的负极，Fe失电子生成Fe2+，铁片IV为正极，氧气得电子生成氢氧根离子，用K3[Fe（CN）6]溶液检验铁片III、IV附近溶液，生成蓝色沉淀的一极有Fe2+生成为负极，故可判断电池的正、负极，故D正确；
故选：D。
11．【解答】解：A．根据表中数据知，电离平衡常数：K（CH3COOH）＞K（H2CO3）＞K（HClO），则酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故A正确；
B．电离平衡常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3﹣），酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，较强的酸能和较弱酸的盐反应生成较弱酸和较强酸的盐，所以CO2与NaClO溶液反应生成HClO与NaHCO3，故B正确；
C．电离平衡常数：K（CH3COOH）＞K（HClO）＞K（HCO3﹣），则酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3﹣，水解程度：CH3COO﹣＜ClO﹣＜CO32﹣，则相同浓度的钠盐溶液碱性：Na2CO3＞NaClO＞CH3COONa，故C错误；
D．CH3COOH＞HClO，根据较强的酸能和较弱酸的盐反应生成较弱酸和较强酸的盐可知，醋酸和NaClO反应生成HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，所以向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使杀菌、消毒能力增强，故D正确；
故选：C。
12．【解答】解：A．由图可知，当δ（HA﹣）＝δ（A2﹣）时，溶液pH＝2，c（H+）＝10﹣2mol/L，此时c（HA﹣）＝c（A2﹣），HA﹣的电离常数Kac（H+）＝1.0×10﹣2，故A正确；
B．由图可知，NaOH溶液加入40mL时，酸碱恰好中和，故H2A溶液的浓度为0.1000mol/L，故B正确；
C．曲线①代表δ（HA﹣），曲线②代表δ（A2﹣），故C错误；
D．H2A第一步完全电离，第一步电离方程式为H2A═HA﹣+H+，故D正确；
故选：C。
13．【解答】解：①将铁片接在电源的负极上，故①错误；
②将银片接在电源的正极上，故②正确；
③在铁片上发生的反应是：Ag++e﹣＝Ag，故③正确；
④在银片上发生的反应是：Ag﹣e﹣＝Ag+，故④错误；
⑤用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，不能选用硫酸铁溶液为电镀液，故⑤错误；
⑥用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，可以选用硝酸银溶液为电镀液，故⑥正确；
综上所述，错误的有①④⑤，
故选：C。
14．【解答】解：A、向10mL含等浓度的I﹣和Cl﹣的溶液中逐滴加入0.1mol L﹣1的AgNO3溶液，先生成了黄色沉淀，说明碘化银比氯化银更难溶，故A正确；
B、难溶物在溶液中存在溶解平衡，加入V2 mLAgNO3溶液后，溶液中还含有I﹣，不过I﹣离子浓度很小，故B错误；
C、根据题中信息可知，碘离子和氯离子的物质的量相等，根据反应I﹣+Ag+＝AgI↓、Cl﹣+Ag+＝AgCl↓可知，二者消耗的硝酸银溶液的体积相等，即V1＝V2﹣V1，故C正确；
D、由于Ag2S比AgCl、AgI更难溶，所以向最终的沉淀中加入Na2S溶液，AgCl、AgI沉淀会转化成黑色的Ag2S沉淀，故D正确；
故选：B。
15．【解答】解：A．放电时，Na被氧化，应为原电池的负极，FeCl2被还原生成Fe，应为原电池的正极反应，则a为负极，b为正极，故A错误；
B．放电时，负极反应为Na﹣e﹣+Cl﹣＝NaCl，故B错误；
C．充电时，a连接电源负极，故C错误；
D．充电时，b极连接电源正极，发生氧化反应，故D正确。
故选：D。
16．【解答】解：A．加热时，①上部汇集了固体碘单质，说明碘发生了升华现象，为其物理性质，不能说明碘单质的热稳定性较差，故A错误；
B．氨水呈碱性，加热后溶液呈无色，冷却后溶液呈红色，故B错误；
C．加热后二氧化硫逸出，溶液呈红色，冷却后二氧化硫又将品红溶液漂白，故C正确；
D．加热时，氯化铵分解生成HCl和氯气，氨气与氯化氢冷却后又生成氯化铵，则上部汇聚了白色固体，说明氯化铵不稳定，而不是升华，故D错误；
故选：C。
17．【解答】解：A.“84消毒液含有NaClO，清洁剂“洁厕灵”含有盐酸，两者会相互反应：2HCl+NaClO═Cl2↑+H2O+NaCl，故不能混用，故A正确；
B.用小刀切割金属钠，断面为银白色，又迅速变暗，是因为被氧气氧化为氧化钠，不是过氧化钠，故B错误；
C.铝可以和氢氧化钠反应产生氢气，反应方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C正确；
D.铁粉可以还原铁离子，2Fe3++Fe═3Fe2+，故为了防止Fe2+变质，实验室保存亚铁盐溶液时加入少量铁粉，故D正确；
故选：B。
18．【解答】解：A．a点溶液酸性较强，甘氨酸主要以H3N+CH2COOH存在，b点接近中性，甘氨酸主要以内盐H3N+CH2COO﹣形式存在，a点抑制水电离、b点水电离程度接近纯水，所以水电离程度：b＞a，故A错误；
B．曲线Ⅱ和Ⅲ的交点时，即pH＝x时，溶液中H3N+CH2COO﹣与H2NCH2COO﹣浓度相等，溶液中c（H+）＝10﹣xmol/L，Kc（H+）＝10﹣x，故B正确；
C．根据图示可知，a点溶液中不存在H2NCH2COO﹣，故C错误；
D．根据图知，c点溶液中，碱性较强，甘氨酸主要以H2NCH2COO﹣存在，c（H2NCH2COO﹣）＞c（H3N+CH2COO﹣），故D错误；
故选：B。
二．解答题（共4小题，满分46分）
19．【解答】解：（1）①NiO电极为负极，NO失电子发生氧化反应，
故答案为：氧化；
②原电池工作时，电子由负极（NiO）流出，经外电路流回到正极（Pt），
故答案为：NiO；
③Pt电极为正极，电极反应式为O2+4e﹣＝2O2﹣，
故答案为：O2+4e﹣＝2O2﹣；
（2）①实验Ⅰ和Ⅲ温度不同，其他条件应保持一致，故NO初始浓度a为1.2×10﹣3，
故答案为：1.2×10﹣3；
②实验Ⅰ和Ⅲ温度不同，其他条件应一致，能验证温度对化学反应速率规律，
故答案为：Ⅰ和Ⅲ；
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，催化剂的比表面积实验Ⅱ大，反应速率快，但是平衡不移动，平衡浓度不变，故表示实验Ⅱ的是曲线乙，
故答案为：乙；
（3）A.反应容器绝热，容器内混合气体温度不再变化，说明正逆反应速率相等，故A说明反应达到平衡状态；
B.反应正向为气体分子减小的反应，容器内的气体压强保持不变，说明正逆反应速率相等，故B说明反应达到平衡状态；
C．2v逆（NO）＝v正（N2），不能说明正逆反应速率相等，故C不能说明反应达到平衡状态；
D.容器容积不变，容器内气体质量保持不变，容器内混合气体密度始终保持不变，不能说明正逆反应速率相等，故D不能说明反应达到平衡状态；
故答案为：CD。
20．【解答】解：（1）由以上分析可知E为CH3COOH，故答案为：CH3COOH；
（2）a．由NH3 H2O OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3 H2O）减少，n（OH﹣）增大，则减小，故a正确；
b．由NH3 H2O OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3 H2O）减少，n（OH﹣）增大，c（NH3 H2O）、c（OH﹣）都减小，c（H+）增大，则 增大，故b错误；
c因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH﹣）的乘积不变，故c错误；
d由NH3 H2O OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，OH﹣的物质的量增大，故d错误；
故答案为：a；
（3）等体积、等物质的量浓度B和C混合后得到（NH4）2SO4溶液，NH4+水解溶液显酸性，PH＜7，①②错误；加热水解平衡向右移动，c（H+）增大，酸性增强，PH减小，③错误、④正确，
故答案为：④；
（4）NH4HSO4中滴入NaOH溶液，NaOH首先与NH4HSO4电离出的H+作用，因为H+结合OH﹣的能力比NH4+结合OH﹣的能量强（原因是产物H2O比NH3 H2O更难电离）。当加入等物质的量的NaOH时，正好将H+中和，此时c（Na+）＝c（SO42﹣），但此时溶液中还有NH4+，NH4+水解使溶液呈酸性，离子方程式为NH4++H2O NH3 H2O+H+，因此要使溶液呈中性，则还需继续滴入NaOH，当然到中性时c（OH﹣）＝c（H+），c（Na+）＞c（SO42﹣ ）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＝c（H+），
故答案为：NH4++H2O NH3 H2O+H+；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＝c（H+）。
21．【解答】解：（1）将反应ⅰ和反应ⅱ相加，即可得到总反应3C（s）+N2（g）+3H2O（l）＝3CO（g）+2NH3（g），其ΔH＝+708.1kJ/mol﹣274.1kJ/mol＝+434.0kJ/mol，
故答案为：+434；
（2）反应ⅰ的正反应是吸热反应，升高温度有利于提高平衡转化率，该反应又是气体体积增大的反应，降低压强有利于平衡正向移动，所以高温低压有利于提高平衡转化率，故选B，
故答案为：B；
（3）在温度t、100kPa条件下进行反应ⅰ，设起始时氮气的物质的量为1mol，平衡时氮气转化率为50%，可列三段式：
Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）＝2AlN（s）+3CO（g）
起始（mol） 1 0
变化（mol） 0.5 1.5
平衡（mol） 0.5 1.5
所以平衡时氮气和CO的分压分别为25kPa、75kPa，则平衡常数 KpkPa2＝16875kPa2，
故答案为：16875；
（4）反应ⅱ生成氨气，氨气溶于水形成氨水，溶液的pH增大，当氨气在水中达到饱和时逸出，可以持续收集到氨气，但由于溶液已饱和，所以溶液pH几乎不变，
故答案为：溶液中氨水浓度达饱和；
（5）①路径1和路径2都断裂N﹣H键，但路径1形成的是O﹣H键，而路径2形成的是Al﹣H键，由于O﹣H键的键能大于Al﹣H的键能，所以O﹣H键更容易形成，所以能垒较低，
故答案为：O﹣H；Al﹣H；
②开始时AlN和水结合，当AlN结合一定量水并使水解离后，能显著降低反应的活化能，所以反应在15min时反应速率然加快，
故答案为：NH3 H2O电离产生OH﹣对反应ii有催化效果；
（6）相较于哈伯法合成氨，碳基化学链合成氨的优势有能够降低能耗、减少原料成本，副产物CO是重要的化工原料，从而达到无碳利用化石燃料的目的，
故答案为：产物无需分离或获得CO副产物等。
22．【解答】解：（1）增大反应物的接触面积、适当增大酸的浓度、升高温度、搅拌等方法都能加快酸浸，但在工业生产过程中不能用酒精灯加热和玻璃棒搅拌；滤渣1中除了S之外，还有SiO2，
故答案为：AD；SiO2；
（2）浸出液中加入适量Sb的目的是将SbCl5还原为SbCl3，方程式为SbCl5+2Sb＝SbCl3，
故答案为：SbCl5+2Sb＝SbCl3；
（3）CuS、PbS的溶度积常数表示式相同，浸出液中c（Cu2+）＝0.01mol L﹣1、c（Pb2+）＝0.10mol L﹣1，在沉淀铜、铅过程中，溶度积常数小的先生成沉淀，所以缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是CuS；常温下，“除铜、铅”时Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中c（S2﹣）不低于mol/Lmol/L＝9.0×10﹣24mol L﹣1，Na2S也不宜过多，其原因为产生H2S等污染性气体和Sb2S3，
故答案为：CuS；9.0×10﹣24；产生H2S等污染性气体和Sb2S3；
（4）滤液中加入Na3PO2溶液除砷，生成磷酸和砷单质，反应的化学方程式为：4AsCl3+3Na3PO2+6H2O＝4As+3H3PO4+9NaCl+3HCl，其中AsCl3是氧化剂，Na3PO2是还原剂，两者的物质的量之比为4：3；在“电解”SbCl3溶液时，无气体生成，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2，则电解时SbCl3反应生成SbCl5和Sb，可在上述流程中循环利用的物质有SbCl5，
故答案为：4：3；SbCl5。
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