山东省淄博市桓台县2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题（含解析）

初四化学题
2024.1
本试卷共6页，满分55分，考试时间60分钟。考试结束后，将本卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1.答题前、考生务必用0.5毫米黑色签字笔将区县、学校、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷规定位置、并核对条形码。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔涂黑答题卡对应题目的答案标号；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内：如需改动，先划掉原来答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。不允许使用计算器。
4.保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。
5.评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mg-24
一、选择题(本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列四种物质加入水中，振荡能形成悬浊液的是
A．植物油 B．碳酸钙粉末 C．冰块 D．蔗糖
2．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法不正确的是
A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B．溶液中的溶质可以不止一种
C．物质在其溶液中反应，速度会更快 D．搅拌可以加大物质在水中的溶解度
3．现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g，下列情况能改变溶液的溶质质量分数的是
A．20℃时，从溶液中蒸发掉10g水 B．20℃时，向溶液中再加入5g硝酸钾固体
C．将溶液升温到30℃ D．将溶液降温到10℃
4．将下列物质放置于潮湿空气中一段时间，质量增加但没有化学变化发生的是
A．固体烧碱 B．浓硫酸
C．生石灰 D．洁净的铁钉
5．关于固体物质在水中溶解的下列说法：①温度越高，溶解度越大 ②搅拌可以加速物质的溶解 ③颗粒越大，溶解越慢 ④颗粒越小，溶解度越大 ⑤水量越多，溶解度越大。其中正确的是
A．①②③④⑤ B．②③ C．①②③ D．①④⑤
6．下图物质能跟稀盐酸反应，但无气体产生的是
A．铝粉 B．碳酸钙粉末 C．氧化铁 D．铜粉
7．要使图中的b液面上升，则使用的固体和液体可以是：①氢氧化钠和水 ②镁和稀盐酸 ③硝酸铵和水 ④蔗糖和水 其中的
A．①②③④ B．①②④ C．①② D．③④
8．化学实验室内很多物质的保存方法跟其本身的性质有关。固体氢氧化钠有以下性质：①白色固体 ②易溶于水，溶于水放热 ③有腐蚀性 ④易吸收水分而逐渐溶解 ⑤能与空气中的二氧化碳发生反应。实验室必须密封氢氧化钠进行保存的主要原因是以上的
A．②③④⑤ B．①②③④ C．④⑤ D．①②③④⑤
9．海洋是巨大的资源宝库。下列说法错误的是
A．海洋中蕴含有丰富的矿产、动力及生物等资源 B．电解海水可以提取用途广泛的的金属镁
C．海水中溶解有大量的盐，约占海水总量的3.5% D．要合理开发海洋资源，更应保护海洋环境
10．下列实验方法的选择，不正确的是
A．选用石蕊试液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液
B．采用向土豆片滴加碘水的方法确定土豆中是否有淀粉的存在
C．采用降温的方法将食盐从它的饱和溶液中结晶析出
D．采用滴加稀盐酸的方法确定氢氧化钠固体是否变质
11．将洁净的铁丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后取出，下列说法正确的是
A．铁丝质量增加 B．铁丝质量减小
C．溶液中只含有Fe2+ D．溶液质量不变
12．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱溶液能使酚酞变红色，使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液
C．水是常用的灭火剂，任何物质燃烧时的灭火都可用水
D．燃烧会发热、发光，有发热、发光现象发生的一定是燃烧
13．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列判断正确的是
A．t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．t3℃时，将30g甲物质跟50g水混合，所得溶液是不饱和溶液
D．将t3℃时的甲、乙相同质量的饱和溶液，温度分别降到t2℃时，甲溶液析出的晶体质量更多
14．将4g不纯的金属Fe投入到足量的稀盐酸中，完全反应后共生成氢气0.2g，则该金属中的杂质可能是
A．C B．Cu C．Zn D．Mg
15．除去下列物质中杂质(括号内物质为杂质)的方法，正确的是
选项 物质 方法
A CaO(CaCO3) 滴加适量的稀盐酸，过滤
B Na2CO3粉末(CaCO3) 加水溶解，过滤，蒸发
C CuSO4溶液(H2SO4) 加入过量铜粉，反应后过滤
D NaOH溶液(Na2CO3) 滴加适量的CaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、理解与应用(本题包括4个小题，共15分)
16．有下列各组物质：①稀盐酸 ②CO2 ③NO2 ④氢氧化钠 ⑤NH4Cl ⑥碳酸钠，其中属于混合物的是 ，属于空气污染物的是 ，跟熟石灰混合研磨能放出刺鼻性气味气体的是 ，海水制“碱”所得的碱是 。(以上填写序号)
17．人体对营养物质的需求缺一不可。请完成下列表格：
① ② ③ ④
18．改善能源结构，逐步减少对化石燃料的使用是保护我们的环境，实现我国提出2030年碳达峰目标的战略性举措。
(1)化石燃料燃料所产生的对空气造成污染的物质主要分为气体和 两大类。为减少或消除煤炭燃烧产生的 对空气的污染，可以向煤炭中加入石灰石或生石灰制成型煤；
(2)大力发展水电、风力发电、光伏发电等清洁能源是当前我国实现新旧动能转换的有力措施。光伏发电是 转化为电能。
19．化学与我们的生活息息相关。请回答下列问题：
(1)处理下列“垃圾”：A 废纸 B 易拉罐 C 生锈的铁钉 D 菜根叶 E 碎瓷片，你认为应放入“可回收垃圾箱”的是 (填字母代号)；
(2)废旧电池中大多含有汞，如果随意丢弃会造成环境污染。常用干电池内部填充有氯化铵和二氧化锰等物质。若要分离出氯化铵，需要进行的操作是溶解、过滤和 ，得到的氯化铵在农业上是一种重要的氮肥；
(3)在厨房中有一种物质是发酵粉的主要成分，在医疗上还可以用它来治疗胃酸过多，该物质是 (写化学式)；
(4)在铁制品表面涂覆保护层或改变金属的组成和结构是有效减缓或防止钢铁锈蚀的有效方法，其中涂覆保护层的防锈原理是 。
三、实验与探究(本题包括2个小题，共14分)
20．下列各图是【实验一】“除去粗盐中难溶性杂质”和【实验二】“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”两个实验的部分实验操作的示意图。请完成下列问题：

(1)以上两个实验操作过程中，都用到的实验操作是 (写操作名称)；
(2)图1中，若过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是(仪器是洁净的) (回答一点即可)；
(3)图2中，玻璃棒的作用是 。在进行蒸发操作时，当蒸发皿中 时停止加热，用蒸发皿的余热使剩余水分蒸干；
(4)某小组同学要配制100g溶质质量分数是10%的氯化钠溶液，在量取所需水量时，应选择 (10、20、50、100、200)mL的量筒。要把所需氯化钠固体放在质量为22.9g的烧杯中称量，在托盘天平的托盘上已放有30g的砝码，则游码位置应拨到下图中的 (填字母代号)；

(5)用提纯后得到的氯化钠配制溶液，经检测发现配制得到的溶液溶质质量分数偏小。你认为可能的原因是下列中的 (填写代号)(每步操作不影响其他操作)；
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时有洒落 ②量取水的体积读数时俯视
③转移氯化钠溶液后发现烧杯底部有少量未溶固体 ④转移溶液时有少许溶液洒落
21．某兴趣小组的同学对NaOH溶液的化学性质通过如下实验进行再探究学习：
【探究一】氢氧化钠的化学性质
(1)图1中，小组同学进行了A~D实验，A中的现象是 。写出B中反应的化学方程式 ，反应类型是 。
【探究二】C试管中无明显现象，氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应
小组同学设计了图2实验，通过现象观察，确定二者能够发生化学反应：
(2)步骤I中，向盛有氢氧化钠溶液的试管中应滴加的试剂是 。氢氧化钠溶液和稀盐酸混合前后，溶液中离子数目没有发生改变的是 (写离子符号)。
【探究三】
(3)D装置无明显现象，能否确定CO2与NaOH溶液发生了化学反应，你的判断是 (填“能”、“不能”)。
(4)要确定CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应，对试管D中的溶液进行如下处理：
实验操作 现象 结论及化学方程式
向试管D溶液中滴加稀盐酸 产生气泡 CO2与NaOH溶液发生了化学反应 。
四、分析与计算(本题包括1个小题，共6分)
22．兴趣小组同学要测定一瓶失去标签的稀硫酸的溶质质量分数。取10g稀硫酸样品，将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，不断搅拌，测得溶液pH随滴入氢氧化钠溶液量的变化情况如图所示。
请分析并计算下列问题：
(1)该反应的实质是 。
(2)当pH=7时，消耗氢氧化钠的质量是 。
(3)计算该稀硫酸的溶质质量分数。
试卷第2页，共6页
1．B
【详解】A、植物油难溶于水，和水混合后静置，会出现分层现象，振荡能形成乳浊液，该选项不符合题意；
B、碳酸钙难溶于水，和水混合后静置，会出现沉淀，则振荡后能形成悬浊液，该选项符合题意；
C、冰块和水混合后，只含水一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意；
D、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，即加入水中会形成溶液，该选项不符合题意。
故选B。
2．D
【详解】A、溶质可以是固体、气体和液体，该选项说法正确；
B、溶液中的溶质可能有一种，也可能有多种，该选项说法正确；
C、物质在溶液中反应，接触面积更大，反应更快，该选项说法正确；
D、溶解度为物质的固有属性，搅拌不能增大物质的溶解度，该选项说法不正确。
故选D。
3．D
【详解】A、20℃时，从溶液中蒸发掉10g水，有溶质析出，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
B、20℃时，向溶液中再加入5g硝酸钾固体，溶液已经饱和，不能继续溶解硝酸钾，溶质质量分数不变，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，将溶液升温到30℃，升温后，溶液变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
D、将溶液降温到10℃，降温后，溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，降温后，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，符合题意。
故选D。
4．B
【详解】A、烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠易吸水，且氢氧化钠会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则在潮湿空气中一段时间，质量会增加，且发生化学变化，该选项不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，在潮湿空气中一段时间，质量会增加，且没有发生化学变化，该选项符合题意；
C、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，则质量会增加，但发生了化学变化，该选项不符合题意；
D、铁钉与水、氧气共同接触时会生锈，则质量会增加，且发生化学变化，该选项不符合题意。
故选B。
5．B
【详解】①有的物质，温度越高，溶解度越大，如硝酸钾，有的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙，错误；
②搅拌可以增大固体物质与水的接触机会，加速物质的溶解速率，正确；
③颗粒越大，与水的接触面积越小，溶解越慢，正确；
④固体的溶解度与温度有关，与颗粒大小无关，错误；
⑤固体的溶解度与温度有关，与水量无关，错误。
故正确的是②③。
故选B。
6．C
【详解】A、铝能和盐酸反应生成氯化铝和氢气，该选项不符合题意；
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不符合题意；
C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该选项符合题意；
D、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，不能和盐酸反应，该选项不符合题意。
故选C。
7．C
【详解】①氢氧化钠溶解放热，溶液温度会升高，则装置中的压强增大，U型管a低b高；
②镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，则U型管a低b高；
③硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，则装置中的压强减小，U型管a高b低；
④蔗糖溶于水时，溶液中的温度几乎不变，则U型管液面不变。
故选C。
8．C
【详解】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故实验室必须密封保存氢氧化钠，与氢氧化钠是白色固体、易溶于水，溶于水放热，有腐蚀性无关。
故选C。
9．B
【详解】A、海水中蕴含着丰富的矿产、动力及生物等资源，该选项说法正确；
B、海水中氯化镁的含量较低，不能直接电解海水，应先将氯化镁富集，然后再电解熔融的氯化镁，该选项说法错误；
C、海水中溶解有大量的盐，约占海水总量的3.5%，该选项说法正确；
D、要合理开发海洋资源的同时，更应保护海洋环境，该选项说法正确。
故选B。
10．C
【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，石蕊试液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液，故选项方法正确；
B、淀粉遇到单质碘变为蓝色，采用向土豆片滴加碘水，发现土豆片变蓝，说明土豆中含有淀粉，故选项方法正确；
C、食盐的溶解度受温度影响变化不大，采用蒸发结晶的方法将食盐从它的饱和溶液中结晶析出，故选项方法不正确；
D、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，采用滴加稀盐酸的方法确定氢氧化钠固体是否变质，故选项方法正确。
故选：C。
11．A
【详解】A、铁和硫酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，故铁丝质量增加，符合题意；
B、由A的分析可知，铁丝质量增加，不符合题意；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜可能部分反应，也可能完全反应，故溶液中可能只含亚铁离子，也可能含亚铁离子和铜离子，不符合题意；
D、由A的分析可知，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后，固体质量增加，故溶液质量减小，不符合题意。
故选A。
12．B
【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
B、碱溶液显碱性，能使酚酞试液变红，能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液，符合题意；
C、水是常用的灭火剂，但是不是任何物质燃烧时的灭火都可以用水，如酒精燃烧不可以用水灭火，不符合题意；
D、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，故燃烧会发热、发光，但是有发热、发光现象发生的不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
13．D
【详解】A、由图可知，t2℃时，甲、乙溶解度相等，则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但由于不确定溶液是否饱和，则两种物质溶液的溶质质量分数不一定相同，该选项判断不正确；
B、由于没有指明温度，则不能比较两种物质的溶解度，该选项判断不正确；
C、由图可知，t3℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，则将30g甲物质跟50g水混合，所得溶液是饱和溶液，该选项判断不正确；
D、将等质量的甲、乙饱和溶液质量降温，由于甲的溶解度受温度影响比较大，则甲溶液中析出晶体质量更多，该选项判断正确。
故选D。
14．D
【分析】设生成0.2g氢气所需的铁的质量为x，则
解得x=5.6g
而4g不纯的金属Fe和足量稀盐酸反应时，生成的氢气的质量为0.2g，说明生成0.2g氢气时所需的另一种金属的质量应小于4g。
【详解】A、碳不能和盐酸反应，该选项不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，不能和盐酸反应，该选项不符合题意；
C、设生成0.2g氢气时所需的锌的质量为y，则
解得y=6.5g>4g
该选项不符合题意；
D、设生成0.2g氢气时所需的镁的质量为z，则
解得z=2.4g<4g
该选项符合题意。
故选D。
15．B
【详解】A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，既除去杂质，又除去主要物质，该选项方法不正确；
B、碳酸钠能溶于水，碳酸钙难溶于水，则加水溶解、过滤、蒸发可得到碳酸钠粉末，该选项方法正确；
C、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，不能和硫酸反应，不能除去杂质，该选项方法不正确；
D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钠，该选项方法不正确。
故选B。
16． ① ③ ⑤ ⑥
【详解】稀盐酸由氯化氢和水混合而成，属于混合物，故填：①；
二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，故填：③；
氯化铵属于铵态氮肥，能与熟石灰混合研磨生成氨气，产生刺激性气味，故填：⑤；
海水制“碱”所得的碱是纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，故填：⑥。
17． 有机物 油脂##维生素 维生素##油脂（但需和上个空不同） 葡萄糖
【详解】营养物质包括有机物、无机盐和水；
有机物包括糖类、蛋白质、油脂和维生素；
常见的糖类有淀粉、蔗糖和葡萄糖等。
18．(1) 粉尘 二氧化硫##SO2
(2)太阳能
【详解】（1）化石燃料燃烧会生成有害气体和粉尘，则对空气造成污染的物质主要分为气体和粉尘两大类；
煤中含有硫元素，燃烧时会生成二氧化硫，二氧化硫会引起酸雨，则为减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫对空气的污染，可以向煤炭中加入石灰石或生石灰制成型煤。
（2）光伏发电是将太阳能转化为电能。
19．(1)ABC
(2)蒸发
(3)NaHCO3
(4)隔绝铁与氧气、水等物质的接触
【详解】（1）废纸、易拉罐、生锈的铁钉属于可回收物，菜根叶属于厨余垃圾，碎瓷片属于其他垃圾，则放入“可回收垃圾箱”的是ABC。
（2）氯化铵能溶于水，二氧化锰难溶于水，若想分离出氯化铵，可通过溶解、过滤、蒸发的方法。
（3）发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠能和盐酸反应，则可用于改良酸性土壤，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3。
（4）铁和氧气、水共同接触时会生锈，涂覆保护层能隔绝铁与氧气、水等物质的接触，从而防止其生锈。
20．(1)溶解
(2)滤纸破损(合理即可)
(3) 搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅 出现较多量固体
(4) 100 C
(5)①③
【详解】（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验步骤为：计算、称量、量取、溶解，则两个实验中都用到的实验操作为溶解。
（2）若过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因为：滤纸破损，导致液体直接流下；或液面高于滤纸边缘致使液体从滤纸和漏斗壁间空隙流下；或承接液体的烧杯不干净等。
（3）图2为蒸发操作，其中玻璃棒的作用为搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅；
蒸发时，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，用蒸发皿的余热使剩余水分蒸干。
（4）配制100g溶质质量分数是10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g，需要水的质量为100g-10g=90g，则需要水的体积为，则应选择100mL的量筒；
若把所需氯化钠固体放在质量为22.9g的烧杯中称量，则称量的总质量为10g+22.9g=32.9g，在托盘天平的托盘上已放有30g的砝码，则还需游码移动到32.9g-30g=2.9g，故选C。
（5）溶质质量分数=，则溶质质量偏小或溶剂质量偏大，会使溶质质量分数偏小，则：
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时有洒落，会使溶质质量偏小，则溶质质量分数偏小；
②量取水的体积读数时俯视，会使实际量取的水的体积偏小，则溶质质量分数偏大；
③转移氯化钠溶液后发现烧杯底部有少量未溶固体，会使溶质质量偏小，则溶质质量分数偏小；
④溶液具有均一性，转移溶液时有少许溶液洒落，不会影响溶质质量分数。
故选①③。
21．(1) 溶液变红色 复分解反应
(2) 无色酚酞试液 Na+、Cl-
(3)不能
(4)
【详解】（1）A中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液变红色；
B中反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加无色酚酞试液，溶液变红，然后加入过量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，故氢氧化钠溶液和稀盐酸混合前后，溶液中离子数目没有发生改变的是：Na+、Cl-；
（3）D装置中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，故不能确定二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生了反应；
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故向试管D溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明溶液中含碳酸钠，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，该反应的化学方程式为：。
22．(1)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(2)0.8g
(3)解：设该稀硫酸的溶质质量分数为x
x=9.8%
答：该稀硫酸的溶质质量分数是9.8%
【详解】（1）该反应为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）由图可知，当pH=7时，此时消耗氢氧化钠溶液的质量是8g，则消耗氢氧化钠的质量为：；
（3）见答案。
答案第8页，共9页
答案第9页，共9页