4.3课时1共价键课件(共33张PPT)2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 4.3课时1共价键课件(共33张PPT)2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-18 10:41:17 | ||
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文档简介
(共33张PPT)
第一章 物质结构
元素周期律
第三节 化学键 （共2课时）
第2课时 共价键
离子键的定义？
哪些元素化合时可形成离子键？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
复习
HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？
问题
Ｃl2 气体分子
H2 气体分子
分开后，她们为什么不高兴？
让我们听听她们说些什么？
我只有一个电子，太少了
我也少一个电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
e
e
e
e
e
e
e
两位好！我是林和，我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就像共同分享快乐一样共同拥有
行吗？
e
好
啊
好
啊
e
e
e
e
e
e
e
愿意
愿意
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
e
e
e
e
e
e
e
e
我们的接合使人类的生活多了一点味道
我们的接合使人类的工厂有了活力
H2+Cl2 = 2HCl
点燃
2、成键粒子：原子
3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核的作用
4、成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间
特殊：AlCl3、BeCl2
二、共价键的概念
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
讨论：只有非金属间才能形成共价键？
5、存在：非金属单质、共价化合物
共用电子对
共用电子对
共用电子对
共用电子对
6、共价化合物的形成过程(或单质)
H + O + H → H O H
×
×
×
×
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；
②右边相同原子不能合并在一起；
③没有形成离子．
HCl
H2O
F2
×
H
Cl
+
→
×
H Cl
F
+
→
F
F
F
共用电子对
共用电子对
共用电子对
用一条短线来表示原子间的一对共用电子对，省略其余的电子。
H-H
Cl-Cl
O=C=O
N N
7、结构式：
H O O
H
O=C=O
H-O-O-H
CH4 CO2 H2O2
用电子式和结构式表示下列共价分子。
H
H
:
C
:
H
H
C
H
H
H
H
两原子形成共用电子对时，电子对一定在他们中间吗？与什么有关？
不一定，与提供共用电子的元素种类有关．
同种元素形成共价键共用电子对不偏移：非极性共价键．
不同元素形成共价键共用电子对偏移：极性共价键．
思考
键的极性特点
非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。
电子对不偏移
极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极。
电子对偏向Cl
比 较 离子键 共价键
成键元素
成键微粒
成键本质
键的强弱
键的存在
非金属元素之间
活泼金属与非金属元素之间
阳离子 ～ 阴离子
原子 ～ 原子
静电作用
离子电荷数多、半径小的键强
原子半径小的键强
共用电子对
离子键和共价键的比较
只存于离子化合物
存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物
（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。
含有离子键的化合物
只含有共价键的化合物
离子化合物定义：
共价化合物定义：
（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物。
（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素（含NH4+ 例外，如NH4Cl等）；
共价化合物一般只含有非金属元素（例外如AlCl3）。
离子化合物与共价化合物有什么区别？
含有共价键的化合物一定是共价化合物。
全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。
在气态单质分子里一定有共价键。
如 NH4Cl 等铵盐
如：NaOH 、 Na2SO4
He、Ne等稀有气体
判断：
×
×
×
小 结
化学键
离子键
阴阳离子通过静电作用
共价键
通过共用电子对
化学变化的实质
旧键断裂，新键生成
共价化合物
只含有共价键
离子化合物
含有离子键
2、成键粒子：原子
3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核的作用
4、成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间
特殊：AlCl3、BeCl2
复习：共价键的概念
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
讨论：只有非金属间才能形成共价键？
5、存在：非金属单质、共价化合物
键的极性特点
非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。
极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极。
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
分子间作用力和氢键
冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？
冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？
那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？
一、分子间作用力
（1）存在：分子间
概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。
（2）强弱：比化学键弱
（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）
作用微粒 作用力强弱 大小范围
化学键
范德华力
原子之间
分子之间
微弱作用
分子间作用力与化学键的比较
强烈作用
125--836KJ/mol
2--20KJ/mol
F2
Cl2
Br2
I2
F2
Cl2
Br2
I2
沸点
熔点
相对分子质量
0
-50
-100
-150
-200
-250
50
100
150
200
250
50
100
150
200
250
温度/℃
卤素单质的熔、沸点与
相对分子质量的关系
0
-50
-100
-150
-200
-250
50
100
150
200
250
100
300
200
400
温度/℃
相对分子质量
×
×
×
500
×
×
×
×
CF4
CCl4
CBr4
CF4
CCl4
CBr4
CI4
沸点
熔点
四卤化碳的熔沸点与
相对分子质量的关系
分子间的作用力强弱（范德华力）
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。
结论：
练习 比较下列物质的沸点高低
HCl HBr HI
36.5 81 128
物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。
1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么
2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么
二、氢键
1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键
2.强弱:比化学键弱而比范德华力强
3.氢键的表示方法:X—H…Y
X、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。
氢键对物质性质的影响
⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、H2O）。
(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。
(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）
1、下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是（ ）
A．CO2 B．H2O C．H2O2 D．H2
随堂练习
2．下列物质属于离子化合物的是（ ）
A．H2O B．Br2 C．CH4 D．CaCl2
3．下列物质中，属于共价化合物的是 （ ）
A．Na2O B．NaCl C．HCl D．NaOH。
4下列关于氢键的说法正确的是（ C ）
A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为增大
B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
C．生命体中许多大分子内存在氢键
D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多
5．下列过程破坏了化学键的是 （A ）
A．氯化氢气体溶于水 B．溴蒸气被木炭吸附
C．碘升华 D．液氨汽化
谢谢观看
第一章 物质结构
元素周期律
第三节 化学键 （共2课时）
第2课时 共价键
离子键的定义？
哪些元素化合时可形成离子键？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
复习
HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？
问题
Ｃl2 气体分子
H2 气体分子
分开后，她们为什么不高兴？
让我们听听她们说些什么？
我只有一个电子，太少了
我也少一个电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
e
e
e
e
e
e
e
两位好！我是林和，我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就像共同分享快乐一样共同拥有
行吗？
e
好
啊
好
啊
e
e
e
e
e
e
e
愿意
愿意
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
e
e
e
e
e
e
e
e
我们的接合使人类的生活多了一点味道
我们的接合使人类的工厂有了活力
H2+Cl2 = 2HCl
点燃
2、成键粒子：原子
3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核的作用
4、成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间
特殊：AlCl3、BeCl2
二、共价键的概念
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
讨论：只有非金属间才能形成共价键？
5、存在：非金属单质、共价化合物
共用电子对
共用电子对
共用电子对
共用电子对
6、共价化合物的形成过程(或单质)
H + O + H → H O H
×
×
×
×
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；
②右边相同原子不能合并在一起；
③没有形成离子．
HCl
H2O
F2
×
H
Cl
+
→
×
H Cl
F
+
→
F
F
F
共用电子对
共用电子对
共用电子对
用一条短线来表示原子间的一对共用电子对，省略其余的电子。
H-H
Cl-Cl
O=C=O
N N
7、结构式：
H O O
H
O=C=O
H-O-O-H
CH4 CO2 H2O2
用电子式和结构式表示下列共价分子。
H
H
:
C
:
H
H
C
H
H
H
H
两原子形成共用电子对时，电子对一定在他们中间吗？与什么有关？
不一定，与提供共用电子的元素种类有关．
同种元素形成共价键共用电子对不偏移：非极性共价键．
不同元素形成共价键共用电子对偏移：极性共价键．
思考
键的极性特点
非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。
电子对不偏移
极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极。
电子对偏向Cl
比 较 离子键 共价键
成键元素
成键微粒
成键本质
键的强弱
键的存在
非金属元素之间
活泼金属与非金属元素之间
阳离子 ～ 阴离子
原子 ～ 原子
静电作用
离子电荷数多、半径小的键强
原子半径小的键强
共用电子对
离子键和共价键的比较
只存于离子化合物
存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物
（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。
含有离子键的化合物
只含有共价键的化合物
离子化合物定义：
共价化合物定义：
（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物。
（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素（含NH4+ 例外，如NH4Cl等）；
共价化合物一般只含有非金属元素（例外如AlCl3）。
离子化合物与共价化合物有什么区别？
含有共价键的化合物一定是共价化合物。
全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。
在气态单质分子里一定有共价键。
如 NH4Cl 等铵盐
如：NaOH 、 Na2SO4
He、Ne等稀有气体
判断：
×
×
×
小 结
化学键
离子键
阴阳离子通过静电作用
共价键
通过共用电子对
化学变化的实质
旧键断裂，新键生成
共价化合物
只含有共价键
离子化合物
含有离子键
2、成键粒子：原子
3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核的作用
4、成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间
特殊：AlCl3、BeCl2
复习：共价键的概念
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
讨论：只有非金属间才能形成共价键？
5、存在：非金属单质、共价化合物
键的极性特点
非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。
极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极。
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
分子间作用力和氢键
冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？
冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？
那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？
一、分子间作用力
（1）存在：分子间
概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。
（2）强弱：比化学键弱
（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）
作用微粒 作用力强弱 大小范围
化学键
范德华力
原子之间
分子之间
微弱作用
分子间作用力与化学键的比较
强烈作用
125--836KJ/mol
2--20KJ/mol
F2
Cl2
Br2
I2
F2
Cl2
Br2
I2
沸点
熔点
相对分子质量
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温度/℃
卤素单质的熔、沸点与
相对分子质量的关系
0
-50
-100
-150
-200
-250
50
100
150
200
250
100
300
200
400
温度/℃
相对分子质量
×
×
×
500
×
×
×
×
CF4
CCl4
CBr4
CF4
CCl4
CBr4
CI4
沸点
熔点
四卤化碳的熔沸点与
相对分子质量的关系
分子间的作用力强弱（范德华力）
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。
结论：
练习 比较下列物质的沸点高低
HCl HBr HI
36.5 81 128
物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。
1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么
2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么
二、氢键
1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键
2.强弱:比化学键弱而比范德华力强
3.氢键的表示方法:X—H…Y
X、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。
氢键对物质性质的影响
⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、H2O）。
(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。
(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）
1、下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是（ ）
A．CO2 B．H2O C．H2O2 D．H2
随堂练习
2．下列物质属于离子化合物的是（ ）
A．H2O B．Br2 C．CH4 D．CaCl2
3．下列物质中，属于共价化合物的是 （ ）
A．Na2O B．NaCl C．HCl D．NaOH。
4下列关于氢键的说法正确的是（ C ）
A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为增大
B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
C．生命体中许多大分子内存在氢键
D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多
5．下列过程破坏了化学键的是 （A ）
A．氯化氢气体溶于水 B．溴蒸气被木炭吸附
C．碘升华 D．液氨汽化
谢谢观看