4.3课时2离子键课件(共26张PPT)2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

(共26张PPT)
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键 （共2课时）
第1课时 离子键
元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？
钠在氯气中燃烧有何现象？
现象：
钠在氯气中剧烈燃烧，
发出黄色火焰，瓶中
充满白烟。
思考：
2Na+Cl2 = 2NaCl
点燃
Cl
+17
8
7
2
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
Na
+11
8
1
2
NaCl的形成过程：
1、Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用
2、阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用
3、阴阳离子接近到某一定距离时，当吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
像NaCl这样，使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。
一、离子键
1、定义:
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、本质及形成条件
成键原因：
成键粒子：
成键本质：
成键元素：
原子间通过电子得失形成稳定结构
阴阳离子
静电作用（静电吸引和静电排斥）
活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ ⅥA，ⅦA）
注意:金属离子（铵根离子）和酸根离子（或活泼非金属元素） 之间也是离子键.
3、离子化合物— 含有离子键的化合物
强碱、活泼金属氧化物、
大部分盐
4、电子式：
在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。
(1) 原子的电子式：
H
O
Cl
Mg
Na
(2) 简单离子的电子式：
一般用 表示
R
n-
即离子符号
简单 阳离子
简单 阴离子
Cl
O
2-
Na
Cl
Na
Na
O
2-
Na
Cl
Mg
2
Cl
(3) 离子化合物：
由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.
注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.
5、用电子式表示离子化合物的形成过程
①左侧写原子的电子式；
②用弧形箭头表示电子转移的方向；
③中间用 连接；
④右侧写离子化合物的电子式。
例：用电子式表示NaCl的离子键的形成过程
Na×
Cl
×
× ×
× ×
× ×
Cl
× ×
× ×
[ ]-
× ×
× ×
画箭号
方括号
电荷数
Na+
+
练习：用电子式表示下列形成过程
Br
Mg
Br
（2）MgBr2
(1) K2S
Mg
2
Br
Br
S
K
K
S
2-
K
+
K
+
注
意
箭头左方相同的微粒可以合并，
箭头右方相同的微粒不可以合并。
1、离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、离子化合物：含有离子键的化合物一定是离子化合物
3、电子式： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程
黄
白烟
2Na+Cl2 = 2NaCl
点燃
失去
得到
最外层上的1个电子
带1个单位的正电荷
氯离子
静电作用
带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键
阴、阳离子间的静电作用
由离子键构成的化合物
KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH
活泼非金属
活泼金属
1、下列说法正确的是（ ）
A、离子键就是阴阳离子间的静电引力
B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键
C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系很稳定
D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键
C
2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）
A、10和19 B、6和16
C、11和17 D、14和8
C
3、下列电子式是否正确
:O: [:Na:]+ [:S:]-2
:
:
:
:
Ca2+[:Cl:]2- Na2+[:O:]2-
:
:
:
:
:
:
×
×
×
×
×
4. 写出下列粒子的电子式：
(1) H H+； S S2-；
(2) Na2O
溴化钾（KBr）的形成过程
溴化钙(CaBr2)的形成过程
硫化钾（K2S）的形成过程
5. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
谢谢观看