重庆市2023-2024学年高一上学期1月期末联合检测化学试题（含解析）

2023 年秋高一(上)期末联合检测试卷
化 学
化学测试卷共 4 页，满分 100 分。考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－56
一、选择题：本大题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1． 下面几幅图片涉及我国文物和现代科技，其中所涉及的材料不属于合金的是
A B C D
用硬铝制造的飞机外壳 制造地铁列车车体所用的金属 狗头兽首铜像 精美的青花瓷
2． 2023 年 9 月 29 日，国家航天局发布消息，探月工程嫦娥六号计划于 2024 年前后实施发射。我国科学家已
在嫦娥五号取回的月壤中检测出了 3He。下列关于 3He 的说法不正确的是
A．质量数为 3 B．与 4He 互为同素异形体
C．与 4He 互为同位素 D．中子数为 1
3． 化学与生活息息相关、密不可分。下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是
A．钢铁生锈 B．树林中丁达尔效应 C．爆竹爆炸 D．食物腐败
4． 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A K＋ 2＋
2－
． 、Cu 、SO － ＋ 2＋
2－ －
4 、Cl B．Na 、Mg 、SO4 、OH
＋ － － 2－C．H 、Fe2＋、Cl－、NO 3 D．Na
＋ ＋
、Ba2 、NO3 、CO3
5． 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A Fe3＋ Fe2＋． → B．Cl2→Cl
－
＋ClO－ C I－． →I2 D．MnO
－
4 →MnO2
6． 下列变化过程中，无化学键断裂的是
A．甲烷燃烧 B．蔗糖溶于水 C．NaOH 固体溶于水 D．H2SO4溶于水
7． 侯氏制碱法涉及的一个反应方程式为：NaCl(饱和)＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有关说法
不正确的是
H ＋
A．Cl 原子的原子结构示意图为 17 2 8 7 B ＋．NH4 的电子式为 H N H
H
C．NH4Cl 中既含有共价键，又含有离子键 D．CO2 的结构式为 O＝C＝O
8． 下列说法不正确的是
A．铁与稀盐酸、Cl2 反应的产物相同 B．“84 消毒液”的主要成分是 NaClO 和 NaCl
C．铁粉用作食品袋内的脱氧剂，起到还原作用 D．常温下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度
高一（上）期末联合检测试卷（化学）第 1 页 共 7 页
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9． 下列有关反应的离子方程式正确的是
A ＋ ＋．碳酸钙与稀醋酸反应：CaCO3＋2H ＝Ca
2 ＋CO2↑＋H2O
B．FeO 与稀盐酸反应：FeO＋2H＋＝Fe3＋＋H2O
C ＋ ＋ ＋．用氯化铁溶液刻蚀铜板：Fe3 ＋Cu＝Fe2 ＋Cu2
D ＋．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2 ＋Ba2＋
2－
＋SO4 ＋2OH
－
＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
10．下列实验装置正确，且能达到实验目的的是
A B C D
NaHCOH O 32 2 粉末
浓盐酸
浓硫酸
MnO Na2CO3 2 澄清
100mL Na2SiO3 溶液
20℃ 石灰水
配制一定浓度的稀硫酸 实验室制取并收集O2 探究 NaHCO3 受热分解 比较 Cl、C、Si 非金属性强弱
11．铬的化合物被广泛应用于染料、颜料、催化剂等领域。几种铬(Cr)的化合物的转化关系如下图所示：
过量KOH溶液 H2O2 溶液 H2SO4 溶液
Cr2O3固体 KCrO2 溶液 K2CrO4 溶液 K2Cr2O7 溶液
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
下列说法不正确的是
A．铬不属于主族元素 B．Cr2O3 和 K2Cr2O7中铬元素的化合价相同
C．Cr2O3 具有酸性氧化物的性质 D．H2O2 的氧化性强于 K2CrO4
12．将 100mL 0.5mol L－· 1 的 H2SO4 溶液加水稀释为 500mL，稀释后的溶液中 H
＋
的物质的量浓度为
A．0.2mol L－1· B．0.15mol L－1· C．0.1mol·L－1 D．0.05mol －1·L
13．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 用铂丝蘸取某溶液做焰色试验 ＋产生黄色火焰 该溶液中不含 K
2－
B 向某溶液中加入稀硫酸 有气泡产生 该溶液中有 CO3
C ＋在氯化亚铁溶液中通入氯气 溶液由浅绿色变成棕黄色 Fe2 具有还原性
D 将 Cl2通入装有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 Cl2 有漂白性
14．黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸反应方程式为：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。已知 NA
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A 1mol L－． 1 · KNO ＋3 溶液中 K 的数目为 NA B．反应生成 67.2L CO2，生成 N2的分子数为 NA
C．每有 NA个 S 原子参与反应时，生成 14g 氮气 D．反应消耗 36g C，转移的电子数目为 12NA
高一（上）期末联合检测试卷（化学）第 2 页 共 7 页
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二、非选择题：本大题共 4小题，共 58 分。
15．（14 分）A、B、X、Y、Z 为短周期原子序数依次增大的主族元素，有关信息如下表：
A 第ⅤA 族元素
B 地壳中含量最多的元素
X 短周期原子半径最大的元素
Y 金属元素，在该周期中简单离子半径最小
Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为 6
（1）A 的最简单氢化物的化学式为 ；A、B 两元素的最简单氢化物中，稳定性较强的是 （填
化学式）。
（2）Z 在元素周期表中的位置是 。
（3）B、X 两种元素的单质在常温下反应所生成物质的电子式为 。
（4）Y 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
（5）A、B、X、Y 四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。
＋ －
（6）ZB 22 可将废水中的 Mn 氧化为 MnO2 而除去，本身被还原为 Z ，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质
的量之比为 。
16．（14 分）金属 A 与其它物质之间的转化关系如下图所示。
稀硫酸 气体
A D 溶液 焰色试验呈黄色
C 溶液
ASO4溶液 空气 稀硫酸
白色沉淀 红褐色沉淀 G 溶液
（1）C、D 的化学式分别为 、 。
（2）要检验 G 中的金属阳离子的实验操作、现象及结论是 。
（3）流程中白色沉淀变成红褐色沉淀的化学方程式为 。
（4）G 溶液与金属 A 反应的离子方程式为 。
（5）实验室配制 500mL 0.100mol －1·L 的 ASO4溶液。
①需要用到的主要玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和 、 。
②需要称取 g ASO4·7H2O 晶体。
③实验小组的同学发现所配制的溶液放置一天后产生了黄色固体，于是他们分离出黄色固体，配制成
＋ 2－ 2－
溶液，经多次实验证明黄色固体中含有 Fe3 和 SO4 ，检验溶液中 SO4 所用的试剂为 。
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17．（15 分）实验室可用下列仪器制取纯净的氯气。
X
浓盐酸
d
a b c e f g h
MnO2
浓硫酸 NaOH 溶液 C D 饱和食盐水
A B E
（1）仪器 X 的名称是 ，E 中饱和食盐水的作用是 。
（2）装置的连接顺序为 d 接 ， 接 ， 接 ， 接 。
（3）装置 C 中发生反应的离子方程式为 。
（4）若把 B 中 NaOH 溶液换成石灰乳，则发生反应的化学方程式为 ；
（填“能”或“不能”）将 B 中 NaOH 溶液换成蒸馏水，理由是 。
（5）该反应中每消耗 174g MnO2，理论上起还原作用的 HCl 的质量是 g。
18．（15 分）有八种常见物质的转化关系如下图所示。D、E 是单质，其余的均是化合物，X 为医学上治疗胃酸
过多的一种药剂的主要成分，F 为淡黄色固体，B 常温下为无色液体，E 为金属单质。请回答下列有关问题：
A B
X △ B D ④
① ③
D
点燃 F
② G
E
C
（1）X 的俗名是 ，在 X 的水溶液中滴入几滴酚酞后的现象是 。
（2）C 的化学式为 。
（3）写出 F 的两种用途 、 。
（4）X 加热分解的化学方程式为 。
（5）在 C 的饱和溶液中通入过量 A 的现象是 ，其反应的化学方程式为 。
（6）将 16g 含 H2和 CO 的混合气体充分燃烧，燃烧后的产物全部通入足量的 F 中，充分反应后理论上固体
增重的质量是 g。
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2023 年秋高一(上)期末联合检测试卷
化学 参考答案
1～5 DBBAC 6～10 BAADB 11～14 BACD
1．D 略。
2．B
【解析】3He 的核电荷数为 2，中子数为 1，质量数为 3，3He 与 4He 互为同位素。
3．B
【解析】钢铁生锈、爆竹爆炸、食物腐败都涉及氧化还原反应，丁达尔效应是一种物理变化。
4．A
【解析】B．Mg2＋与 OH－反应成 Mg(OH)2 沉淀；
C H＋． 、Fe2＋、NO－3 在一起会发生氧化还原反应；
D．Ba2＋与 CO2－3 生成 BaCO3沉淀。
5．C
＋
【解析】A．Fe3 →Fe2＋需要还原剂；
B．Cl2→Cl
－
＋ClO－既不需要氧化剂，也不需要还原剂；
C．I－→I2 需要氧化剂；
D．MnO－4 →MnO2 需要还原剂。
6．B
【解析】A．发生化学反应肯定有化学键断裂，所以甲烷燃烧有化学键断裂；
B．蔗糖溶于水无化学键断裂；
C．NaOH 固体溶于水其离子键断裂；
D．H2SO4溶于水电离出 H
+，有共价键断裂。
7．A
【解析】Cl 原子的原子结构示意图应为 +17 2 8 7
8．A
【解析】铁与稀盐酸反应的产物是 FeCl2 和 H2，铁与 Cl2反应的产物是 FeCl3。
9．D
【解析】A．醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆；
B．FeO 与稀盐酸反应生成 Fe2+，不是 Fe3+；
C．未配平，得失电子数不相等。
10．B
高一（上）期末联合检测试卷（化学）第 5 页 共 7 页
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【解析】A．不能直接将浓硫酸注入容量瓶中；
C．试管口应向下倾斜；
D．浓盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，且浓盐酸也可能从锥形瓶中挥发到烧杯中，所以不能比较。
11．B
【解析】Cr2O3中铬元素为+3 价，K2Cr2O7中铬元素为+6 价。
12．A
＋ ＋ ＋
【解析】设稀释后的溶液中 H 的物质的量浓度为 c(H )，由稀释前后 H 的物质的量相等，
c(H＋)×500＝0.5×2×100，c(H＋)＝0.2mol L－1· 。
13．C
【解析】A．未用蓝色钴玻璃滤去黄光，不能确定是否含 K+；
2－ － 2－ －
B．不能肯定有 CO3 ，可能有 HCO3、SO3 、HSO3 等离子；
D．这里的鲜花褪色，是 HClO 的作用，不能说明 Cl2有漂白性。
14．D
＋
【解析】A．没有溶液的体积，无法计算 K 数目；
B．未明确是否为标准状态，无法计算；
C．每有 NA个 S 原子参与反应时，生成 28g 氮气。
15．（14 分）
（1）NH3 （2 分） H2O（2 分）
（2）第三周期ⅦA 族（2 分）
3 Na＋（ ） [ O ]
2－Na＋ （2 分）
（4）2Al －＋2OH ＋6H2O＝2[Al(OH)4]
－＋3H2↑（2 分）
（5）N3－＞O2－ ＋ ＋＞Na ＞Al3 （2 分）
（6）2︰5（2 分）
【解析】地壳中含量最多的元素是 O，原子序数小于 O 的 V A 族元素为 N，短周期原子半径最大的元素是 Na，
最高正化合价与最低负化合价的代数和为 6，又是短周期，为 Cl 元素；第三周期简单离子半径最小的
为 Al，可知：A、B、X、Y、Z 分别为 N、O、Na、Al、Cl。
6 ＋ － ＋（ ）由题意可知：反应的离子方程式为：2ClO2＋5Mn
2 ＋6H2O＝5MnO2＋2Cl ＋12H ，该反应过程中氧化剂
与还原剂的物质的量之比为 2︰5。
16．（14 分）
（1）NaOH（1 分） Na2SO4（1 分）
＋
（2）取少量 G 溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则 G 溶液中含 Fe3 （2 分）
高一（上）期末联合检测试卷（化学）第 6 页 共 7 页
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（3）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2 分）
（4）Fe＋2Fe3＋ ＋＝3Fe2 （2 分）
（5）①500mL 容量瓶、玻璃棒（各 1 分） ②13.9 （2 分） ③BaCl2 溶液（2 分）
【解析】A 与稀硫酸反应生成 ASO4，ASO4 中 A 元素的化合价为+2 价，再由白色沉淀→红褐色沉淀，
可知：A 为铁，又 D 溶液焰色试验呈黄色，可知：C 为 NaOH ，D 为 Na2SO4；G 为 Fe2(SO4)3。
（5）②配制 500mL 0.100mol·L－1 的 FeSO4 溶液，FeSO4 的物质的量为 0.05mol，需要 ASO4·7H2O 的质量为：
0.05×278＝13.9g。
17．（15 分）
（1）分液漏斗（2 分）；除去氯气中的 HCl（2 分）
（2）ghabfec（2 分）
3 MnO 4H＋ 2Cl－（ ） ＋ ＋ 2＋2 Mn ＋Cl2↑＋2H2O（2 分）
（4）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2 分）
不能（1 分）因为氯气在水中的溶解度小，会有氯气逸出，从而污染环境。（2 分）
（5）146（2 分）
【解析】制取纯净 Cl2，装置的连接顺序是 C→E→A→D→B，导管的连接顺序是 dghabfec。
从反应 MnO ＋2＋4H ＋2Cl
－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，可知：消耗 1mol MnO2理论上起还原作用的 HCl
为 2mol，则消耗 174g MnO2，即为 2mol MnO2， 理论上起还原作用的 HCl 的质量是为 4×36.5＝146g。
18．（15 分）
（1）小苏打（1 分）；溶液变为浅红色（2 分）
（2）Na2CO3（2 分）
（3）供氧剂、强氧化剂、漂白剂（2 分，各 1 分）
（4）2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2 分）
（5）溶液变浑浊（或有白色晶体析出，2 分）；Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓（2 分）
（6）16（2 分）
【解析】由题意可知：X：NaHCO3，A：CO2，B：H2O，C：Na2CO3，D：O2，E：Na，F：Na2O2，G：NaOH。
（6）已知：Ⅰ．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；Ⅱ．2Na2O2＋2CO2＝2NaCO3＋O2。
从反应Ⅰ可知，固体增加的质量是 H2O 中 H 元素的质量，从反应Ⅱ可知，固体增加的质量是 CO2中 CO 部
分的质量。H2 燃烧生成水，CO 燃烧生成 CO2，16g 含 H2 和 CO 的混合气体燃烧后的产物全部通入足量的
Na2O2 固体增加的质量为 H2 和 CO 的质量之和，即为 16g。
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