第四章《物质结构元素周期律》（含解析）检测题—2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题—2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
2．下列各项表达中正确的是
A．的结构式为
B．已知中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为
C．比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．全降解塑料可由环氧丙烷和缩聚制得
3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．戊烷的分子式 C5H8
B．质量数为37的氯原子
C．乙烯的结构简式 C2H4
D．Cl－的结构示意图
4．下列化学用语的使用正确的是(　　)
A．Mg2＋的结构示意图：
B．氚的原子符号：
C．MgCl2的形成：
D．Cl2的电子式：Cl:Cl
5．X、Y、M、L四种原子序数依次增大的短周期元素的原子构成的一种特殊的离子化合物的结构如图所示，其中Y元素的最高价氧化物对应的水化物和其最低价氢化物相遇有白烟生成，M元素的硫酸盐能用作工业污水净水剂，且M元素和L元素同周期。下列有关说法不正确的是
A．简单离子半径：MB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：L>Y
C．L元素原子的最外层电子数等于Y元素的核电荷数
D．含的盐溶液和NaOH溶液混合一定会产生大量有刺激性气味的气体
6．下列叙述中，不正确的是
A．I2、Br2、Cl2元素的单质与氢气化合越来越容易
B．Al、Mg、Na的氧化物的水化物的碱性依次增强
C．Na、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小
D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的简单气态氢化物的稳定性依次减弱
7．异丁烷、乙醇硫酸氢钾、液氮均可做制冷剂，下列关于它们的相关表示正确的是（ ）
A．异丁烷的结构简式为：(CH3)3CH
B．乙醇的比例模型为：
C．熔融KHSO4的电离方程式：KHSO4→K++H++SO42-
D．氮原子核外电子的轨道表示式：
8．下列有关化学基本概念的叙述中正确的是
A．可溶性盐的水溶液一定呈中性
B．离子化合物中一定含有金属元素
C．氧化还原反应中一定有元素化合价的升降
D．强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性
9．下列对于化学键的判断正确的是
A．任何物质中都有化学键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．含有离子键的化合物是离子化合物
D．含有化学键全部为共价键的物质是共价化合物
10．下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论不正确的是
选项 操 作 现 象 结 论
A 向某溶液中先滴加KSCN 溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变成血红色 溶液中含有 Fe2+，没有 Fe3+
B 将稀硝酸滴入碳酸氢钠溶液中 有气泡产生 氮的非金属性比碳强
C 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2＞I2
D 溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色 产生乙烯气体
A．A B．B C．C D．D
11．某金属有机多孔材料( MOFA )在常温常压下具有超高的CO2吸附能力，并能高效催化CO2和的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．该过程中 N2没有参与化学反应
B．CO2和反应的过程中有极性共价键形成
C．该方法的广泛使用有助于减少CO2的排放
D．可通过升温进一步提高催化效率
12．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M是一种高效消毒剂， M的结构式如图所示。下列说法不正确的是

A．原子半径D>E>C
B．简单氢化物稳定性C>B>A
C．C与D形成的化合物仅含有离子键
D．工业上采用电解DE的饱和水溶液制备E的单质
13．一种由前四周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种用于合成药物的重要试剂。已知X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是
A．简单离子半径：M>N>Z
B．最简单氢化物的沸点：Z>M
C．化合物YM2与YZM均为共价化合物
D．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
二、填空题
14．1~18号元素中：
(1)与水反应最剧烈的金属是 (填元素符号)。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是 (填分子式)。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 (填元素符号)
(4)当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 反应。
15．回答下列问题：
(1)标准状况下，的物质的量为 ，质量为 。
(2)小明一次可以喝一瓶水，求一瓶纯净水(按计)中含有 个水分子。
(3)某小组同学欲用的盐酸配制盐酸溶液，需用量筒取用盐酸 。
(4)写电子式：
(5)用电子式表示下列物质形成过程：
；
。
16．水是生命之源，与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
(1)H2O水分子的VSEPR模型为 形，氧原子的杂化方式为
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)，用电子式表示它的形成过程为 ，
(3)对于(2)中涉及的变化过程的描述不合理的是 。
a．氧原子的杂化类型发生了改变 b．微粒的形状发生了改变
c．微粒的化学性质发生了改变 d．微粒中的键角发生了改变
(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol(设气态水中无氢键)。
17．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示,据此回答下列问题:
(1)X元素形成单质的化学式是 ;
(2)写出Y元素形成的单质与水反应的化学方程式 ;
(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式 。
18．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
① 金刚石与C60 ； ② O2与O3；③16O、17O和18O；
④ CH4和CH3CH2CH3； ⑤ 乙烯和乙烷；
⑥和；
⑦和；
（1）互为同分异构体的是 ；
（2）互为同系物的是 ；
（3）未在（1）、（2）之列的某一组，如 互为 。
19．材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：
(1)碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。从含碘的卤水中提取碘通常先往卤水中加CCl4，该提纯方法的名称为 ；为进一步分离I2和CCl4，再向其中加入浓NaOH溶液(所得水层中富含有I-和IO)，分液后再酸化，即得粗碘。写出I2与浓NaOH溶液反应的化学方程式 。
(2)金属材料的应用更是广泛。工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。当向腐蚀液中加入足量的铁粉后，一定不存在的离子是 。
20．(1)比较元素非金属性的相对强弱： S(填“>”、“<”或“=”)；用一个化学方程式说明和S氧化性的相对强弱 。
(2)离子化合物可用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式 。
(3)和均是ⅣA族元素氧化物，常温为气态，为高熔点固体。请分析原因 。
21．下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
族 周期 ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ③
3 ① ② ④ ⑤
(1)元素③在元素周期表中的位置是 。
(2)元素④和⑤的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是 （填化学式），元素①和④中，原子半径较大的是 （填元素符号）。
(3)元素②的氢氧化物能溶于元素①的氢氧化物所形成的的溶液中，离子方程式为： 。
22．下表是元素周期表的一部分：（不得用a~h字母回答）元素周期表有7个横行，每一个横行称为“周期”，周期序数=电子层数；元素周期表共有18列，每一列称为 “族”，下表中的7列为主族元素，分别用罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……表明族序数，族序数=最外层电子数。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
一 a
二 d e f h
三 b c g
根据a～h各元素的性质，选择相应的化学符号、化学式或化学方程式填空：
（1）单质氧化性最强的是 ，酸性最强的含氧酸是 。
（2）写出e的碱性气态氢化物的电子式 ，将它和化合物df 2通入饱和食盐水发生反应的化学方程式是 。
（3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 。
（4）在b、c、g、h中，常见离子半径最大的是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】根据结构决定性质，元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果，而原子半径和化合价则是表现，答案选B。
2．B
【详解】A．N原子最外层有5个电子，在N2H4分子中2个N原子形成一个N—N键，每个N原子再分别与2个H原子形成2个N—H键，从而使分子中各个原子都达到稳定结构，其结构式是，故A错误；
B．SCN-中，C原子与N原子形成共价三键C≡N，C原子再与S原子形成一个C—S键，S原子获得1个电子，从而使离子SCN-中每个原子都达到8电子结构，其电子式为，故B正确；
C．甲烷是正四面体结构，并且C原子半径大于H，甲烷分子比例模型为，四氯化碳也是正四面体结构，并且Cl原子半径大于C，比例模型为，故C错误；
D．由结构简式可知：全降解塑料可由环氧丙烷() 和CO2加聚反应制得，故D错误；
故选B。
3．D
【详解】A、戊烷的分子式 C5H12，A错误；
B、质量数为37的氯原子可表示为，B错误；
C、乙烯的结构简式为CH2＝CH2，C错误；
D、Cl－的原子序数是17，核外电子数是18，即离子结构示意图为，D正确。
答案选D。
4．C
【详解】A. 镁元素为12号元素，Mg2＋的结构示意图：，故A错误；
B. 氚的质量数为3，原子符号：31 H，故B错误；
C. MgCl2属于离子化合物，形成过程为：，故C正确；
D. Cl2的电子式为，故D错误；
故选C。
5．D
【分析】X、Y、M、L四种短周期元素原子序数依次增大，构成的离子化合物的结构如图所示；Y元素的最高价氧化物对应的水化物和其最低价氢化物相遇有白烟生成，说明Y为氮元素，白烟为硝酸铵，Y与 X可通过共价键形成阳离子，则X为氢元素；M元素的硫酸盐能用作工业污水净水剂，说明M为铝元素，且M元素和L元素同周期，M与 L可通过共价键形成阴离子，则L为氯元素。
【详解】A. M、Y的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，即离子半径：MB. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱与非金属性强弱一致，L即氯元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，即L>Y，B正确；
C. L元素原子的最外层电子数为7，等于Y元素的核电荷数，C正确；
D. 含的盐溶液即铵盐溶液，和NaOH溶液混合不一定会产生大量有刺激性气味的气体即氨气，一般需要在浓氢氧化钠加热条件下进行，D错误；
答案为D。
6．D
【详解】A．元素的非金属性越强，其单质越易与氢气化合，由于元素的非金属性：，则I、、元素的单质与氢气化合越来越易，A正确；
B．元素的金属性越强，其对应碱的碱性越强．由于元素的金属性：，则、、的氧化物的水化物的碱性依次增强，B正确；
C．、、的核外电子排布相同，其核外电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大的离子半径越小，所以、、的简单离子的半径逐渐减小，C正确；
D．元素的非金属性越强，其对应的氢化物就越稳定，由于元素的非金属性，其对应的气态氢化物的稳定性依次增强，D错误；
故选：D。
7．A
【详解】A．异丁烷的结构式为，写成结构简式为(CH3)3CH，A正确；
B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，比例模型为，B错误；
C．熔融KHSO4的电离方程式：KHSO4→K++ HSO4－，HSO4－在熔融状态下不能电离出H＋和SO42－，在水溶液中的电离方程式为KHSO4=K＋+H＋+SO42－，C错误；
D．氮为7号元素，有2个电子层，原子核外电子的轨道表示式为，D错误。
答案选A。
8．C
【详解】A.可溶性的盐的水溶液不一定是中性，例如碳酸钠显碱性，选项A错误；
B.离子化合物不移动有金属元素，例如铵盐，选项B错误；
C.氧化还原反应一定有元素的化合价的升降，选项C正确；
D.强电解质的导电性不一定强，需要看物质的浓度，选项D错误。
答案选C。
9．C
【详解】A．稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A错误；
B．共价化合物中一定不含离子键，B错误；
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；
D．含有化学键全部为共价键的物质可能是共价单质分子（如N2、H2等）和共价化合物，D错误；
故选C。
10．D
【详解】A．先滴加KSCN溶液，无现象可知不含铁离子，再滴加少量氯水溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子与硫氰根离子结合生成红色络合物，则原溶液中含有Fe2+，没有Fe3+，故A正确；
B．将稀硝酸滴入碳酸氢钠溶液中，有气泡产生，是硝酸与碳酸氢钠反应放出的二氧化碳，说明硝酸的酸性强于碳酸，硝酸和碳酸是N和C的最高价含氧酸，因此氮的非金属性比碳强，故B正确；
C．加入淀粉后溶液变成蓝色，可知氯气氧化碘离子生成了I2，说明氧化性：Cl2＞I2，故C正确；
D．溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液共热产生的气体中含有乙醇蒸气，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能说明产生了乙烯，故D错误；
故选D。
11．D
【详解】A.由工作原理示意图可知，氮气未参与反应，A正确；
B.反应过程中形成碳氧共价键，为极性共价键，B正确；
C.该过程中反应吸收了二氧化碳，有助于减少二氧化碳的排放，C正确；
D.升温可能会降低催化剂的活性，降低催化效率，D错误；
答案选D。
12．C
【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，由M的结构式可知，D为带1个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知D为Na；E只能形成1个共价单键，且原子序数最大，E为Cl；E能形成2个共价键，则C为O，A有4个键、B有3个键，且短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，则A为C，B为N，以此来解答。
【详解】A．由分析可知，C、D、E分别为O、Na、Cl，则原子半径为Na＞Cl＞O即D>E>C，A正确；
B．由分析可知，A、B、C分别为C、N、O，非金属性O＞N＞C，则简单氢化物稳定性H2O＞NH3＞CH4即C>B>A，B正确；
C．由分析可知，C为O，D为Na，故C与D形成的化合物Na2O中仅含有离子键，但Na2O2中既有离子键又有共价键，C错误；
D．由分析可知，工业上采用电解DE即NaCl的饱和水溶液制备E的单质即Cl2，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，D正确；
故答案为：C。
13．D
【分析】化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示，已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，N形成+1价阳离子，位于ⅠA族，Y形成4个共价键，位于ⅣA族，X形成1个共价键，位于ⅠA族(H元素)或ⅦA族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X只能为H元素，Z原子的最外层电子数为1+4+1=6，则Z为O元素，M为S元素，N为K元素；Y的原子序数小于O元素，则Y为C元素，据此分析解题。
【详解】A．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：S＞O＞H，A正确；
B．非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S，则最简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，B正确；
C．化合物YM2与YZM分别为SC2、COS，SC2、COS分子中只含有共价键，属于共价化合物，C正确；
D．化合物T中，H原子的最外层电子数为2，不满足8电子稳定结构，D错误；
故答案为：D。
14． Na F2 Cl 放热 吸热
【分析】根据元素周期表中的递变规律：同一周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性增强；同一主族的元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；反应物能量与生成物能量的差值就是反应热，若反应物能量大于生成物的能量，则反应为放热反应，否则为吸热反应，据此来回答。
【详解】(1)由于同一周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱；同一主族的元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以与水反应最剧烈的金属是位于左下角的金属。在原子序数1-18号元素中应该是Na元素；
(2)同一周期的元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强；同一主族的元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，可见与水反应最剧烈的非金属是位于右上角的非金属(惰性气体元素除外)。在原子序数1-18号元素中应该是F元素的单质F2；
(3)在1-18号元素中，能形成含氧酸，且其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl元素；
(4)由于反应热等于反应物与生成物的能量差，当反应物的总能量高于生成物时，发生反应放出热量，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物时，发生反应时要吸收能量，该反应为吸热反应。
【点睛】本题考查了元素周期表中的递变规律的应用及反应热与物质含有的能量关系，注意掌握元素周期律、反应过程能量变化的原因是本题解答的关键。
15．(1) 1.5 66
(2)1.204×1025
(3)5
(4)
(5)
【详解】（1）根据公式，，质量为m=nM=1.5mol×44g/mol=66g；
故答案为：1.5；66；
（2）根据，；
故答案为：1.204×1025；
（3）配制230mL溶液，需要用250mL容量瓶，根据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，0.25L×0.2mol/L=10mol/L×V(浓)，V(浓)=5mL；
故答案为：5；
（4）二氧化碳、双氧水为共价型化合物，过氧化钠为离子型化合物；
故答案为： ； ； ；
（5）H2S的形成过程为， ；
CaCl2的形成过程为， ；
16． 四面体 sp3 a 20
【分析】计算O原子价层电子对数，确定水分子VSEPR模型及杂化类型；根据形成配位键，用电子式写出形成过程；根据水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，据此判断不合理选项；利用均摊法计算水分子与氢键的关系，结合升华热、范德华力计算氢键键能。
【详解】(1)H2O中价层电子对个数=2+=4，且含有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体，分子空间构型为V型，中心原子杂化方式为sp3；答案为四面体，sp3。
(2)H2O中O原子存在孤对电子，H+有空轨道，以配位键的形式结合成水合氢离子(H3O＋)，用电子式表示它的形成过程为 ；答案为 。
(3)a．水分子中O原子价层电子对个数=2+=4，所以采用sp3杂化，H3O+中氧原子价层电子对个数=3+=4，所以采用sp3杂化，则氧原子的杂化类型没有改变，故a错误；
b．水分子中O原子采用sp3杂化，且O原子含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形结构；H3O+中O原子采用sp3杂化，且O原子含有1个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故b正确；
c．H2O为中性分子，H3O+为酸性的阳离子，微粒的化学性质发生了改变，故c正确；
d．水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故d正确；
答案为a。
(4) 冰的升华热是51kJ/mol，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），根据图象知，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，每根氢键属于2个水分子，则1mol水中含有2mol氢键，升华热=范德华力+氢键，所以氢键=升华热-范德华力，冰晶体中氢键的“键能”= =20kJ/mol；答案为20。
17． He 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na+S=Na2S
【分析】由短周期元素的位置可知，X为He、Y为F、Z为S；结合各元素形成的单质性质进行分析。
【详解】由短周期元素的位置可知，X为He、Y为F、Z为S；
（1）X属于He元素,氦属于单原子分子，其单质的化学式是He；
故答案为：He；
（2）Y元素形成的单质为F2，与水反应生成氢氟酸和氧气，方程式：2F2+2H2O=4HF+O2；
故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；
（3）Z为S元素，钠与硫反应生成硫化钠，方程式为：2Na+S=Na2S；
故答案为：2Na+S=Na2S。
18．（1） ⑦ （2）④、⑥
（3） ①、② 同素异形体【或答 ③ 同位素】
【详解】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合互为同分异构体，所以（1）为⑦；同系物是指结构相似，分子的组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物；所以（2）④、⑥均为烷烃，烷烃只需碳原子数不同即互为同系物；（3）①、②都是由碳元素组成的单质，互为 同素异形体；或③ 质子数不同的核素互为同位素。
19． 萃取 I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O Fe3+、Cu2+
【详解】(1)碘在四氯化碳中的溶解度远远大于在水中的溶解度且碘和四氯化碳不反应，四氯化碳和水不互溶，所以可以采用萃取方法分离；I2与浓NaOH溶液生成NaI、NaIO3和水，故化学方程式为I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，故答案为：萃取；I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；
(2)腐蚀废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+离子，当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，反应先后顺序为2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，加入足量的Fe，则铁离子和铜离子完全反应，则溶液中不存在Fe3+、Cu2+，故答案为：Fe3+、Cu2+。
20． > 两者的结构不同，为原子晶体，是分子晶体
【详解】(1)同周期元素，非金属性从左到右逐渐增强，非金属性：Cl>S，非金属性的强弱可通过单质之间的置换反应证明，如：，故答案为：>；；
(2)离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，镁显+2价，则O为-1价，可知该物质中含有过氧根离子，其电子式为：，故答案为：；
(3)和均是ⅣA族元素氧化物，但两者结构不同，为分子晶体，为原子晶体，原子晶体的熔沸点远高于分子晶体的熔沸点，因此常温为气态，为高熔点固体，故答案为：两者的结构不同，为原子晶体，是分子晶体。
21． 第二周期第IVA族 HClO4 Na Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【分析】根据元素在元素周期表中的位置分布可知，①为Na元素，②为Al元素，③为Si元素，④为S元素，⑤为Cl元素，据此结合题干分析解答。
【详解】(1)根据上述分析，③为Si元素，为第14号元素，位于元素周期表的第二周期第IVA族，故答案为：第二周期第IVA族；
(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl>S，则酸性：HClO4>H2SO4，元素周期表中同一周期元素原子半径依次减小，因此原子半径r(Na)>r(S)，故答案为：HClO4；Na；
(3)Al(OH)3是两性氧化物，可与强碱NaOH发生反应生成NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
22． F2 HClO4 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl NaOH Cl-
【分析】根据周期表的结构分析，a为氢，b为钠，c为铝，d为碳，e为氮，f为氧，g为氟，h为氯。
【详解】（1）单质氧化性最强的为氟气，F2；酸性最强的含氧酸为HClO4；
（2）氮的碱性气态氢化物为氨气，电子式为；和二氧化碳通入饱和食盐水中的方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的为氢氧化钠NaOH。
（4）钠离子，铝离子，氟离子，和氯离子中根据电子层数越多，半径越大分析，氯离子半径最大。
【点睛】掌握元素周期表的结构和元素周期律。同周期元素，从左到右金属性减弱，非金属性增强，同主族元素，从上到下金属性增强，非金属性减弱。根据金属性或非金属性的强弱分析其对应的酸性或碱性强弱等问题。
答案第1页，共2页
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