第3章物质的性质与转化（含解析）章节测试2023---2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 章节测试
一、单选题（共13题）
1．下列过程中没有发生化学变化的是
A．臭氧用于杀菌消毒
B．石油分馏、煤的干馏、煤的气化和液化
C．用SO2漂白草帽
D．向蛋白质溶液中加入NaCl固体生成沉淀
2．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是
A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生
B．N与S的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
C．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系
D．这些氧化物使雨水的，我们把的雨水称之为酸雨
3．锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是
A．X是，Y是溶液
B．X是，Y是饱和溶液
C．X是，Y是溶液
D．X是，Y是石蕊稀溶液
4．工业上以铁为原料，经过一系列步骤可制备纳米四氧化三铁，有关流程示意图如图，下列有关叙述不正确的是
FeFeCl2FeCl3溶液FeCl3 6H2OFeOOHFe3O4
A．步骤⑤中CO的作用是还原FeOOH
B．步骤③中涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C．①中应该用足量稀HCl，步骤②中氯水可用H2O2代替
D．将制得的Fe3O4粒子均匀分散在水中形成的分散系具有均一性、稳定性
5．某学习小组进行了如图所示的实验，实验后组员之间的交流合理的是
A．甲同学认为将少量还原铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应
B．乙同学认为反应结束后可用磁铁将剩余铁粉分离出来
C．丙同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰
D．丁同学认为用盐酸溶解固体生成物后，滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀
6．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是
A．PM2. 5
B．O2
C．SO2
D．NO
7．下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是
物质性质 实际应用
A 为红色固体 用作红色涂料
B 可使蛋白质变性 用于游泳池消毒
C 具有还原性 用于纸张漂白
D 能与反应 用刻蚀玻璃
A．A B．B C．C D．D
8．化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是
A．用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒，利用了其强氧化性
B．用氧化铁做红色油漆，利用了其颜色为红棕色
C．用SO2做葡萄酒的添加剂，利用了其还原性和漂白性
D．用小苏打发酵面团制作馒头，利用了其碱性
9．下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是
A．赤铁矿的主要成分为Fe3O4
B．Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色沉淀
C．为了除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中通入过量Cl2
D．往氯化亚铁溶液中加氢氧化钠，最终可以看见红褐色沉淀
10．中学生应该具备一定的实验能力，以下做法正确的是
A．用NaOH溶液吸收多余的氯气
B．将锂保存在煤油中，以隔绝空气
C．用饱和碳酸氢钠溶液除去Cl2中少量的HCl
D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
11．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;一定条件下，在乙室中充入1.2mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图，已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g，HCl和NH3接触反应会生成固体NH4Cl。下列说法不正确的是
A．甲室中气体的质量为10g
B．甲室中气体的物质的量为2mol
C．甲室中NH3和H2的物质的量之比为4∶1
D．如果将活塞a去掉，HCl和NH3完全反应后活塞b静止于刻度6处
12．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(如图)。下列说法正确的是
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
C．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应
D．漂白粉是纯净物，成分为Ca(ClO)2
13．某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。
按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是（ ）
A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致
C．从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应
D．本实验体现出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性
二、填空题（共9题）
14．常见金属和非金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
(1)实验室制取氢氧化铝时，常用铝盐溶液和 (填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)作为原料。
(2)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但铝制容器可以盛装浓硝酸的原因是 。
(3)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是 (用离子方程式表示)。
(4)如图实验可用来验证Na2O2与CO2的反应，实验过程中可观察到包有Na2O2的棉花燃烧。写出该反应的化学方程式 ，棉花燃烧说明该反应具有的特点是 。
(5)铁红是一种红色颜料，其成分是 (填化学式)。将一定量的铁红溶于160 mL5 mol/L的盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24 L (标准状况下)，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 g。
15．某化学兴趣小组进行了如下实验。请回答：
(1)用一氧化碳还原氧化铁，反应的化学方程式为 。反应完毕后，他们将得到的铁屑装入下图所示装置进行实验，A中的玻璃丝可以阻止固体离开A管，B中碱石灰的作用是 。一段时间后，他们将A中的固体溶于水，并向所得溶液中滴入几滴KSCN溶液。
①若观察到溶液出现红色，证明溶液中含有 (填离子符号)。
②若未观察到溶液出现红色，可能的原因是 。
(2)用足量的稀盐酸溶解一定量的Fe2O3，得到棕黄色溶液。甲同学向溶液中加入铜粉欲获得铁，他 (填“能”或“不能”)成功，原因是
(3)已知铝粉与氧化铁能发生反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3小组成员将反应的产物用足量的NaOH溶液浸泡，除去其中的Al2O3，分离得到Fe，反应的化学方程式为 。某同学认为用足量稀盐酸浸泡也能达到相同的结果，他的观点 (填“正确”或“不正确”)。
16．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
I．以下是硫元素形成的部分物质的价类二维图及相互转化的部分信息。
(1)A是一种钠盐，它的电离方程式是 。加入氯水，可完成从A →B的转化，氯水起到的作用是 。
(2)D的化学式是 ，写出C →D的化学方程式 。
(3)写出E →C的化学方程式 。
II．双碱法脱除烟气中SO2的过程如下图所示。
(4)过程I的化学方程式是 ，该反应中，含S元素物质发生了类别间的转化，具体来说是 类物质向 类物质的转化。
(5)过程II中含硫元素物质发生了 反应 (填“氧化”或者“还原”)，反应中氧化剂是 。 写出该反应的化学方程式 。
(6)该过程中可以循环利用的物质是 。
17．现有A．纯碱 B二氧化硅 C二氧化硫 D 熟石灰 E 三氧化二铁．
请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
（1）能形成酸雨的是 ；
（2）光纤制品的成分是 ；
（3）属于碱的是 ；
（4）红棕色固体是 ．
18．写出下列反应的化学(离子)方程式
(1)HF不能装在玻璃瓶中，对应发生的化学方程式
(2)NO2与一定量的O2混合通入水中，完全被水吸收的离子方程式
(3)Pb的常见化合价是+2价和+4价，PbO2的某些化学性质与MnO2相似。写出实验室用PbO2与浓盐酸混合加热制氯气的化学方程式
(4)SO2气体使溴水褪色的离子方程式
(5)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol·L-1.(溶液呈碱性)反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 SO42- SO32- NO3- NO2- Cl=
c/(mol·L-1) 8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×10-4 1.2×10-5 3.4×10-3
写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。
19．关于中学化学中常见的物质A、B、C、D，它们之间转化关系如图所示(部分产物和条件已略去)，回答下列问题：
(1)若C固体的颜色为黄色，A为金属单质，D为 。
(2)若A为黄绿色气体，D为常见金属，C为 。
20．氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋=Cu2＋＋Cu。
(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： 。
(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 (填化学式)。
(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： 。
Ⅱ、钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
(4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是 。
(5)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式。
ClO+___________VO2++___________=___________Cl-+___________VO+
(6)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则SO、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是 。
(7)在20.00 mL 0.1 mol·L-1 VO溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是___________。
A．VO2+ B．VO C．V2+ D．V
21．铁是生活中常用的金属，利用铁的相关知识回答下列相关问题。
(1)生活中常使用铁锅炒菜，所利用的金属的物理性质是 。
(2)在食品的包装袋中，经常放一小袋颗粒极细的铁粉，俗称“双吸粉”。铁粉能够吸收的物质是 (填写化学式)。
(3)铁的氧化物之一氧化铁的用途有 (写出一种)，将少量的氧化铁固体加入到氢碘酸中，发生反应的离子方程式是 。
(4)将一定量的、和的混合物放入体积为，浓度为的溶液中，充分反应后，生成气体(标准状况)，得到不溶固体。过滤后，滤液中的金属离子只有(假设滤液体积仍为)。向滤液中加入溶液至时开始出现沉淀。则未滴加溶液前滤液中的物质的量浓度为 。
(5)已知稀硝酸具有强氧化性，通常被还原成，向一定量的稀硝酸中加入足量的铁粉，发生氧化还原反应，写出对应的离子反应方程式 。
(6)绿矾受热分解可以生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫、水。取少量绿矾固体加热一段时间后，某同学欲检验绿矾是否完全分解，取分解后的固体样品少许溶解在稀硫酸中，然后取样加入检验试剂，该同学需要用到的检验试剂是 。(写出检验试剂名称)
22．工业印刷电路板的制作流程如图所示，其中“蚀刻”所用的就是FeCl3溶液。
(1)问题一：FeCl3溶液蚀刻印刷电路板的反应原理是什么？写出化学方程式和离子方程式 、 。
(2)问题二：反应后的“蚀刻液”中含有哪些离子 ？如果要回收得到Cu和FeCl3，请设计回收方案的流程图 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A.臭氧具有强氧化性，能够使蛋白质变性，过程中生成了新物质，为化学变化，故A错误；
B.石油分馏是利用各物质的沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成；煤的干馏是隔绝空气加强热，反应生成新物质，是化学变化；煤的气化和液化是碳转化为一氧化碳，甲醇等，是化学变化，故B错误；
C.用SO2漂白草帽是利用二氧化硫能够跟有色物质化合生成无色物质，过程中有新物质产生，是化学变化，故C错误；
D.向蛋白质溶液中加入NaCl固体，发生盐析生成沉淀，过程中没有新物质生成，故D正确；
综上所述，答案为D。
【点睛】蛋白质的盐析是指在蛋白质水溶液中加入中性盐，随着盐浓度增大而使蛋白质沉淀出来的现象。
2．D
【详解】
A．传统能源会产生C、N、S的氧化物，会带来很多环境问题，太阳能、水能、风能、氢能为清洁能源，有利于减少这些元素的氧化物的产生，A说法正确；
B．NO、NO2、SO2等能直接危害人的身体健康，对呼吸道产生刺激，引起引发呼吸道疾病，B说法正确；
C．二氧化碳是引起温室效应的主要物质，C说法正确；
D．正常雨水中溶解二氧化碳气体，pH约为5.6，pH小于5.6的雨水才称为酸雨，D说法错误；
答案为D。
3．B
【分析】挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，说明气体X溶解于液体Y或者发生了反应，使得锥形瓶内压强减小，气球鼓起。
【详解】A．NH3极易溶于水，且其水溶液呈碱性，可以和CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，即该组物质可以引起气球鼓起；
B．SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解的量很少，不会引起装置内压强的变化，则该组物质不能引起气球鼓起；
C．H2S能溶于水，且能和AgNO3溶液反应生成Ag2S沉淀，即该组物质可以引起气球鼓起；
D．HCl极易溶于水，则该组物质可以引起气球鼓起；
综上所述，B组物质不能引起气球鼓起，故选B。
4．D
【详解】A．FeOOH中铁元素的化合价为+3价，Fe3O4中铁元素的化合价为+2、+3价，可知加入CO，铁元素化合价降低，CO为还原剂，具有还原性，A项正确；
B．步骤③是从FeCl3溶液中获得晶体，涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，B项正确；
C．①中应该用足量稀HCl，使铁完全反应，步骤②中氯水做氧化剂，可用H2O2代替，C项正确；
D．纳米四氧化三铁均匀分散在水中形成的分散系是胶体，具有介稳性，溶液才具有均一性、稳定性，D项错误；
答案选D。
5．C
【详解】A．铁粉与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，与水加热不反应，A错误；
B．反应结束后剩余的铁粉中含有四氧化三铁，四氧化三铁具有磁性，不能用磁铁从中分离出铁粉，B错误；
C．铁粉与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，试管b中收集到的气体为氢气，氢气燃烧产生蓝色火焰，C正确；
D．固体生成物中含有四氧化三铁和铁，与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，滴加KSCN溶液生成硫氰化铁，溶液变为血红色，不是血红色的沉淀，D错误；
故答案选C。
6．B
【详解】A．PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，PM2.5粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质，且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响大，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，PM2.5属于空气污染物，A不选；
B．O2是空气的主要成分之一，是人类维持生命不可缺少的物质，不属于空气污染物，B选；
C．SO2引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨，SO2属于空气污染物，C不选；
D．NO引起的典型环境问题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏O3层等，NO属于空气污染物，D不选；
答案选B。
7．C
【详解】A．为红色固体，性质稳定，可以用作红色涂料，故A正确；
B．属于重金属盐类，可使蛋白质变性，可以用于游泳池消毒，故B正确；
C．具有漂白性，才能用于纸张漂白，不是还原性，故C错误；
D．能与反应，可以用于刻蚀玻璃，故D正确；
故答案为C
8．C
【详解】A．漂白粉具有强氧化性，可使蛋白质变性，所以可用作游泳池的杀菌消毒剂，不符合题意；
B．氧化铁颜色为红棕色，俗名铁红，可用于生产红色油漆和涂料，不符合题意；
C．SO2有还原性，抗氧化，还能杀菌，可用作葡萄酒的添加剂，不是利用漂白性，符合题意；
D．碳酸氢钠水解而导致其具有弱碱性，能中和面团中的酸，且无毒，所以可以用小苏打发酵面团制作馒头，不符合题意；
故选C。
9．D
【详解】A. 赤铁矿主要成分为Fe2O3，故A错误；
B. Fe3+与KSCN溶液产生红色的络合物，这种络合物是溶于水的，不是沉淀，故B错误；
C. Cl2可以把Fe2+氧化物Fe3+，除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质不能向溶液中通入过量Cl2，应该加入过量的铁粉，故C错误；
D. 往氯化亚铁溶液中加氢氧化钠，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁最终被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，故D正确；
故选D。
10．A
【详解】A．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，用NaOH溶液吸收多余的氯气，故A正确；
B．锂的密度小于煤油的密度，锂不能保存在煤油中，故B错误；
C．Cl2、HCl都能与碳酸氢钠溶液反应，不能用碳酸氢钠溶液除去Cl2中少量的HCl，一般用饱和食盐水除Cl2中少量的HCl，故C错误；
D．浓硫酸溶于水放出大量热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，故D错误；
选A。
11．C
【解析】甲室气体与乙室气体的体积比为5:3，且是同温同压，根据阿伏加德罗定律，可知甲室气体的总物质的量为1.2mol×=2mol，设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y， 则①、②，得 ，所以氨气和氢气的物质的量之比=0.4mol:1.6mol=1:4；
【详解】A．据分析，甲室中气体的质量为，A正确；
B．据分析，甲室中气体的物质的量为2mol，B正确；
C．据分析，甲室中NH3和H2的物质的量之比为1:4，C不正确；
D．据分析，如果将活塞a去掉，HCl和NH3完全反应后，剩余气体为1.6mol氢气和0.6mol氯化氢，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b将会左移至刻度6处，D正确；
答案选C。
12．C
【详解】A．CO属于不成盐氧化物，A错误；
B．工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉，B错误；
C．CaSO4与C、O2反应产生SO2、CO、CaO，反应过程中元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；SO2与O2反应产生SO3，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；CO与H2反应产生CH3OH，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，因此除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应，C正确；
D．漂白粉的成分中主要含有CaCl2、Ca(ClO)2，因此属于混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，D错误；
故合理选项是C。
13．C
【详解】A. 二氧化硫是酸性气体，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，能使石蕊变红，二氧化硫具有漂白性，只能漂白部分有色物质，不能使石蕊褪色，A项错误；
B. 浓硫酸具有吸水性，把反应生成的水吸收，不是脱水，B项错误；
C. 铜与浓硫酸反应需要加热，停止加热，反应仍继续进行，说明该反应为放热反应，C项正确；
D. 二氧化硫是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变为红色，二氧化硫具有漂白性，可使吸有品红的滤纸褪色，二氧化硫和氢氧化钙反应也是酸性的表现，在此实验中，没有体现二氧化硫的弱氧化性，D项错误；
答案选C。
14．(1)氨水
(2)常温下浓硝酸会使铝发生钝化
(3)SiO2+2OH-=+H2O
(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 反应放出大量的热
(5) Fe2O3 11.2
【详解】（1）Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应产生盐和水，也能够与强碱反应产生盐和水，所以实验室制取氢氧化铝时，常用铝盐溶液和弱碱反应，即使用铝盐溶液与氨水为原料制取；
（2）铝能够与强酸、强碱发生反应，所以铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但铝制容器可以盛装浓硝酸，这是由于浓硝酸具有强氧化性，在室温下遇铝，会使铝表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象；
（3）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，这是由于玻璃的成分中含有酸性氧化物SiO2，SiO2能够与碱NaOH反应产生Na2SiO3、H2O，该反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=+H2O；
（4）Na2O2能够与CO2反应产生O2，反应放出热量,达到棉花的着火点,使棉花燃烧起来，同时反应产生Na2CO3，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3；
Fe2O3与HCl发生复分解反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe与FeCl3发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，同时还发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应产生H2的物质的量n(H2)=，则发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑消耗Fe的物质的量为0.1 mol，消耗HCl物质的量为0.2 mol，反应后溶液中无Fe3+，溶液成分为FeCl2，所以根据Cl原子守恒可知FeCl3的物质的量n(FeCl3)=(5 mol/L×0.16 L-0.2 mol)=0.2 mol，根据反应2FeCl3+Fe=3FeCl2可知0.2 mol FeCl3反应消耗0.1 mol Fe粉，故反应的Fe的物质的量n(Fe)=0.2 mol，其质量m(Fe)=0.2 mol×56 g/mol=11.2 g。
15．(1) 吸收氯气，防止污染空气 Fe3+ 过量的铁屑和FeCl3反应生成FeCl2，无Fe3+存在，溶液不变红
(2) 不能 铜粉与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能得到铁
(3) 不正确
【详解】（1）一氧化碳还原氧化铁，反应的化学方程式为：；碱石灰能与过量的氯气反应，作用是吸收氯气，防止污染空气；Fe3+与KSCN反应变为红色，故有Fe3+存在；若未变为红色，可能是过量的铁屑和FeCl3反应生成FeCl2，无Fe3+存在，溶液不变红；
（2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为：,铜粉与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不会得到铁，故不能成功，原因是铜粉与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能得到铁；
（3）氧化铝能与NaOH溶液反应，化学方程式为：，盐酸和铁、氧化铝均能反应，不能分离得到铁，故观点不正确。
16．(1) Na2S= 2Na++S2- 氧化剂
(2) H2SO3 SO2+ H2O H2SO3
(3)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O
(4) SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O 酸性氧化物 盐
(5) 氧化 O2 2Ca(OH)2+O2+ 2Na2SO3= 4NaOH+2CaSO4
(6)NaOH
【分析】A是-2价S的钠盐，A是Na2S；B是S单质；C是+4价S的氧化物，C是SO2；D是+4价S元素的含氧酸，D是H2SO3；E是+6价S元素的含氧酸，E是H2SO4。
【详解】（1）A是Na2S，电离方程式是Na2S= 2Na++S2-。Na2S溶液中加入氯水，发生反应，氯元素化合价降低，氯水起到的作用是氧化剂的作用。
（2）D是+4价S元素的含氧酸，D是H2SO3；C是SO2，SO2和水反应生成H2SO3，反应的化学方程式为SO2+ H2O H2SO3；
（3）浓硫酸和铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O；
（4）根据图示，过程I是SO2和NaOH反应生成Na2SO3、H2O，反应的化学方程式是SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O，该反应中，SO2是酸性氧化物、Na2SO3是盐，含S元素物质由酸性氧化物类物质向盐类物质的转化。
（5）过程II中Na2SO3、O2、Ca(OH)2反应生成CaSO4、NaOH，硫元素化合价升高，含硫元素物质发生了氧化反应，O2中氧元素化合价降低，反应中氧化剂是O2；该反应的化学方程式是2Ca(OH)2+O2+ 2Na2SO3= 4NaOH+2CaSO4；
（6）过程I消耗氢氧化钠、过程II生成氢氧化钠，该过程中可以循环利用的物质是NaOH。
17． C B D E
【详解】（1）二氧化硫能溶于形成亚硫酸，又可以被氧化为硫酸，是导致酸雨的主要气体物质，故答案为C；
（2）二氧化硅可以制光导纤维，故答案为B；
（3）熟石灰是碱，故答案为D；
（4）三氧化二铁是一种红棕色的固体物质，故答案为E。
【点睛】本题考查常见物质的性质和用途，注意相关污染名词，学习中注意相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答。
18． SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O 4NO2＋O2＋2H2O=4H++4NO3- PbO2＋4HClPbCl2＋Cl2↑＋2H2O SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋2Br-＋SO42- 3ClO2-＋4NO＋4OH-=4NO3-＋3Cl-＋2H2O
【分析】（1）常温下，玻璃中含有SiO2，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；
（2）NO2与一定量的O2混合通入水中生成硝酸，利用得失电子守恒找出NO2与一定量的O2的物质的量之比；
（3）PbO2中的Pb为+4价，具有强氧化性，PbO2与浓盐酸混合加热生成Cl2、PbCl2和H2O；
（4）SO2气体与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸和溴化氢；
（5）脱硝过程中，NaClO2将NO氧化成NO3-、NO2-，NaClO2中+3价Cl被还原为Cl-。
【详解】（1）玻璃中含有SiO2，能与HF反应，该反应的化学方程式为SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O；（2）NO2、O2和H2O完全反应生成HNO3，该反应的离子方程式为4NO2＋O2＋2H2O=4H++4NO3-；
（3）PbO2与浓盐酸混合加热生成Cl2、PbCl2和H2O，反应的离子方程式为PbO2＋4HCl PbCl2＋Cl2↑＋2H2O；
(4)SO2具有还原性，溴水具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42-；
(5)脱硝过程中，将NO氧化成NO3-、NO2-，NaClO2中+3价Cl被还原为Cl-，由表中可以看到，NO主要被氧化成NO3-、该反应的离子方程式为：3ClO2-＋4NO＋4OH-=4NO3-＋3Cl-＋2H2O。
【点睛】离子方程式书写，要注意拆分正确，其中(5)这个是信息型的，从题中图表找出发生的主要反应。
19．(1)O2(或氧气)
(2)FeCl2(或氯化亚铁)
【详解】（1）若C固体的颜色为黄色，则为过氧化钠，A为金属单质，则为Na，D为氧气；故答案为：O2(或氧气)。
（2）若A为黄绿色气体，则A为氯气，D为常见金属，根据图中得到D为变价金属，为金属铁，铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，C为FeCl2；故答案为：FeCl2(或氯化亚铁)。
20．(1)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl
(2)H2
(3)CuH＋3H＋＋NO=Cu2＋＋2H2O＋NO↑
(4)
(5)
(6)
(7)C
【分析】（1）
CuH在氯气中燃烧生成氯化氢和氯化铜，反应的化学反应方程式为2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl；
（2）
CuH溶解在稀盐酸中生成氯化铜和氢气，因此生成的气体是氢气；
（3）
如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，根据原子守恒可知还有硝酸铜和水生成，则CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式为CuH＋3H＋＋NO=Cu2＋＋2H2O＋NO↑；
（4）
将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，V元素化合价降低，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应的化学方程式是；
（5）
向上述所得溶液中加入KClO3溶液，氯酸根离子被还原为氯离子，V元素化合价从+4价升高到+5价，因此根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知反应的离子方程式为；
（6）
V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，黄绿色气体是氯气，氯离子被氧化，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，说明氯气能氧化亚硫酸根离子，则根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知SO、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是；
（7）
在20.00 mL 0.1 mol·L-1 VO溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，锌失去电子的物质的量是＝0.006mol，设还原产物中V的化合价是x，则根据电子得失守恒可知0.002mol×（5-x）＝0.006mol，解得x＝2，即还原产物可能是V2+，答案选C。
21．(1)导热性
(2)O2、H2O
(3) 炼铁、做颜料
(4)1.8mol/L
(5)
(6)K3[Fe(CN)6]溶液
【分析】向滤液中加入溶液至时开始出现沉淀，则滤液中硫酸过量，，过量0.08mol÷2=0.04mol硫酸；过滤后，滤液中的金属离子只有(假设滤液体积仍为)，根据硫酸根守恒可知，未滴加溶液前滤液中为0.1L×2.2mol/L-0.04mol=0.18mol，浓度为0.18mol÷0.1L=1.8mol/L；
【详解】（1）使用铁锅炒菜，所利用的金属的物理性质是良好的导热性；
（2）铁粉在空气中生锈是和氧气、水反应，故能够吸收的物质是O2、H2O；
（3）铁的氧化物之一氧化铁的用途有炼铁、做颜料等；铁离子具有氧化性、碘离子具有还原性，将少量的氧化铁固体加入到氢碘酸中反应生成碘单质、亚铁离子、水，发生反应的离子方程式是；
（4）由分析可知，未滴加溶液前滤液中浓度为0.18mol÷0.1L=1.8mol/L；
（5）向一定量的稀硝酸中加入足量的铁粉反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，反应为；
（6）绿矾完全分解，则样品溶解后溶液中不存在亚铁离子，亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会反应生成蓝色沉淀，故该同学需要用到的检验试剂是K3[Fe(CN)6]溶液。
22．(1) Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(2) Fe2+、Cu2+和Fe3+
【解析】(1)
FeCl3溶液蚀刻印刷电路板是因为Fe3+有氧化性，可以与Cu反应，反应原理化学方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
(2)
反应后的“蚀刻液”中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+等金属离子。从溶液中提取Cu，应向溶液中加入过量铁粉: Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+；然后用盐酸溶解过量的铁粉:Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑；过滤后，得到Cu，再向滤液中加入新制氯水即可得到FeCl3，2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3。回收方案的流程图:
答案第1页，共2页
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