四川省合江县马街中学2023-2024学年高一上学期12月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是
A. 储氢合金 B. 航母钢甲板 C. 青花瓷 D. 钛合金耐压壳
【答案】C
【解析】
【详解】储氢合金、航母钢甲板、钛合金耐压壳都属于金属材料，而青花瓷属于陶瓷，属于无机非金属材料，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
2. 当光束通过下列分散系时，可明显观察到丁达尔效应的是
A. 溶液 B. 淀粉溶液 C. NaCl溶液 D. 酒精溶液
【答案】B
【解析】
【详解】丁达尔效应只发生在胶体中，不能发生在其它分散系中，所以丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法，A、C、D 都是溶液，无丁达尔效应，B 为胶体，所以能观察到丁达尔现象，故选B。
3. 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是
A. FeCl3
B. CuCl2
C. AlCl3
D. FeCl2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故A不选；
B．Cu与Cl2点燃时能直接化合生成CuCl2 ，故B不选；
C．Al与氯气在点燃时能直接化合生成AlCl3，故C不选；
D．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能由单质间直接化合制取FeCl2，故D选；
故选：D
4. 下列电离方程式正确的是（ ）
A. Ba(OH)2=Ba2++OH- B. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
C. H2SO4=H2++SO42- D. NaHCO3=Na++H++CO32-
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A错误；B. 硫酸铝是盐，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，B正确；C. 硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，C错误；D. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3－，D错误，答案选B。
点睛：关于酸式盐电离方程式的书写需要注意：①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，但在熔融状态下共价键不变，则其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO4－。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，与之类似的还有亚硫酸氢钠、硫氢化钠等。
5. 下列说法正确的是
A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
B. 欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存
D. 实验室用MnO2和稀盐酸加热制取Cl2时，若有7.3gHCl参加反应，则可制得3.55gCl2
【答案】C
【解析】
【详解】A．久制的氯水为稀盐酸，只有酸性而无漂白性，因此向久置氯水中滴入石蕊溶液，溶液只变红而不褪色，A项错误；
B．将Cl2和HCl的混合气体通入饱和NaHCO3溶液中会生成CO2，引人新杂质，B项错误；
C．Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，为了避免漂白粉吸收空气中的CO2和H2O而变质，漂白粉应密封保存，C项正确；
D．MnO2与浓盐酸加热才能生成C12，D项错误；
故选C。
6. 钡和钠相似，也能形成含的过氧化物。下列叙述中不正确的是
A. 过氧化钡的化学式是 B. 过氧化钡与足量的水反应生成
C. 过氧化钡属于碱性氧化物 D. 过氧化钠和过氧化钡都强氧化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ba在化合物中表现为+2价，过氧化物中氧元素为-1价，则根据化合物中元素化合价代数和等于0可知，过氧化钡的化学式是，A项正确；
B．与水反应产生和，B项正确；
C．与水反应产生和，属于过氧化物，不是碱性氧化物，C项错误；
D．过氧化钠和过氧化钡在反应中都表现出强氧化性，因此都是强氧化剂，D项正确；
故选C。
7. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A. 能与酸反应生成盐和水，所以氧元素的化合价没有改变
B. 、和长时间放在空气中，最终都会变成
C. 将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
D. “84”消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，消毒效果会更好
【答案】B
【解析】
【详解】A．能与酸反应生成盐、水和氧气，反应过程中氧元素化合价发生了改变，故A错误；
B．Na在空气中放置会被氧气氧化为Na2O，氧化钠与水反应产生NaOH，Na2O2与H2O反应也产生NaOH，NaOH吸水潮解变为NaOH溶液，然后吸收空气中的CO2，最后变为Na2CO3，所以Na、Na2O和Na2O2长时间放在空气中，最终都会变成Na2CO3，故B正确；
C．Na2O加到酚酞试液中，Na2O与水反应产生NaOH，遇酚酞试液，溶液变为红色；Na2O2与水反应产生NaOH和O2，碱遇酚酞试液变为红色，Na2O2具有强氧化性，又会将红色物质氧化变为无色，因此将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，前者最终变为无色，后者变为红色，故C错误；
D．“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)和洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，二者发生反应产生有毒气体Cl2，导致人中毒，因此不能混合使用，故D错误；
答案选B。
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA
B. 1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子
C. 26g由C2H2和C6H6组成的混合物中含有的碳原子数为2NA
D. 0.5molO2与一定量的Na完全反应，转移的电子数一定为2.0NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．标况下，CCl4不是气体，不能气体摩尔体积计算，A错误；
B．NaCl溶液中除了Na+、Cl-含有电子，还有大量的H2O也含有电子，B错误；
C．C2H2和C6H6的最简式均是CH，26g该混合物中含有的碳原子数为 =2NA，C正确；
D．0.5molO2与足量的Na完全反应生成Na2O，则转移的电子数为2.0NA，若生成了部分或全部的Na2O2，或是一定量的Na不足以与0.5molO2反应，则转移的电子数不是2.0NA，D错误；
故选C。
9. 侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为下图，下列说法错误的是
A. 第②步涉及的主要反应为
B. 流程中若先通入再通，可达到同样效果
C. 实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D. 用稀盐酸溶液可鉴别和
【答案】B
【解析】
【分析】向饱和食盐水中通入氨气先生成，向其中再通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，过滤后将晶体加热得到碳酸钠。
【详解】A．氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通入氨气，先生成，继续通入过量二氧化碳则生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠溶解度小，最终析出碳酸氢钠晶体，故第②步涉及的主要反应为，A项正确；
B．二氧化碳在水中溶解度小，流程中若先通入再通入，难以达到同样效果，B项错误；
C．实验室进行第③步操作即过滤，过滤用于分离固体和液体，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，C项正确；
D．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠先转化成碳酸氢钠和氯化钠，继续滴加，再生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象为：先无明显现象，后有无色气体生成；向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，反应直接生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象为：立即有无色气体生成；所以用稀盐酸溶液可鉴别和，D项正确；
故选B
10. 实验室需用的硫酸铜溶液，以下操作正确的是
A. 将胆矾配成500mL溶液
B. 将胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL
C. 称取硫酸铜，加入500mL水
D. 在 溶液中加入400mL水
【答案】B
【解析】
【详解】选用500mL的容量瓶配制溶液，计算所需溶质的质量：胆矾.5H2O= 0.5L250g/mol=12.5g，或硫酸铜= 0.5L160g/mol=8.0g ，在烧杯中用少量水溶解溶质后，转移至500mL容量瓶，定容之后取480mL溶液。A. 将胆矾配成500mL溶液，不符合题意，故A错误；B. 将胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL，符合题意。故B正确；C. 称取硫酸铜，加入500mL水，不符合题意，故C错误；D. 在 溶液中加入400mL水不符合题意，故D错误；故答案为B。
11. 关于反应，下列说法正确的是
A. 发生氧化反应
B. 既是氧化产物也是还原产物
C. 生成3mol时，转移10mol电子
D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶7
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠中氧元素化合价为-1价，生产成物中氧元素为-2价，化合价降低，发生还原反应，故A错误；
B．Cr元素化合价从+3价升高至+6价，过氧化钠中氧元素化合价从-1价降为-2价，所以既是氧化产物也是还原产物，故B正确；
C．过氧化钠中氧元素化合价从-1降为氧化钠中氧元素化合价-2，生成3mol时，转移3mol电子，故C错误；
D．过氧化钠中氧元素化合价降低为氧化剂，中铁元素和铬元素化合价升高为还原剂，物质的量比值为7:2，故D错误；
答案选B。
12. 某氯原子的质量为a g，12C的质量是b g，用NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是
A. 氯元素的相对原子质量为 B. 氯元素的摩尔质量为aNA
C. m g该氯原子的物质的量为 D. n g该氯原子所含的电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A. 某氯原子的质量为a g，12C的质量是b g，则该氯原子的相对原子质量为，不是氯元素的相对原子质量，故A错误；
B. 氯原子的质量为a g，则该氯原子的摩尔质量为aNA g·mol-1，故B错误；
C. 氯原子的质量为a g，则该氯原子的摩尔质量为aNA g·mol-1，故m g该氯原子的物质的量，故C正确；
D. n g该氯原子含有的氯原子的数目为个，则其含有的电子个数为，故D错误；
故选C。
13. 在氧化还原反应中，存在这样的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应：
①2BrO+Cl2=Br2+2ClO
②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
③2Fe3++2I-=2Fe2++I2
④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
下列各微粒的氧化能力由强到弱的顺序，正确的是
A. ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. BrO＞Cl2＞ClO＞I2＞Fe3+
C. BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2 D. BrO＞ClO＞Fe3+＞Cl2＞I2
【答案】C
【解析】
【详解】①中氧化剂是，氧化产物是，则氧化性：；②中氧化剂是，氧化产物是，则氧化性：；③中氧化剂是，氧化产物是，则氧化性：；④中氧化剂是，氧化产物是，则氧化性：；综上可得，氧化性顺序：，选C。
14. 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是
A. 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B. 反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl-离子的物质的量之比为1∶2
C. 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量少
D. 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物与盐酸发生反应，首先是氧化物溶于酸，反应为：、，然后发生三价铁和Fe的反应，即，最后发生，由于有气体生成可知Fe与盐酸发生了反应，则三价铁完全被Fe消耗，溶液中不存在三价铁，溶质只有氯化亚铁，据此分析解答。
A．由分析可知Fe比Fe2O3的物质的量多，但无法确定FeO的物质的量，故不能确定三者消耗的盐酸的物质的量，故A错误；
B．反应后所得溶液为溶液，阳离子和阴离子的物质的量之比为1:2，故B正确；
C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+ 离子，溶液中溶质为，由反应知，Fe和Fe2O3反应时，二者消耗的物质的量相同，所以Fe比Fe2O3的物质的量多，故C错误；
D．FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe和FeO的物质的量的关系，故D错误；
故选：B。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. (1)化合物A分子组成可用OxFy表示。30mLA气体在一定条件下能分解生成15mLO2和30mLF2(在同温同压下)，A的化学式是__________。
(2)1.5mol CH3COOH所含氧原子数跟________g H2O所含氧原子数相等。
(3)实验室现有Fe2(SO4)3溶液100mL，的物质的量浓度为0.45 mol·L-1，则Fe3+的物质的量浓度为_________mol·L-1，含有Fe2(SO4)3 的质量为________g。
(4)N2和CH4的混合气体11g，在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体的平均摩尔质量为________，混合气体中CH4的电子数为________。
【答案】 ①. OF2 ②. 54 ③. 0.3 ④. 6 ⑤. 22g·mol-1 ⑥. 2.5NA
【解析】
【详解】(1)相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，同一反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以参加反应的A、O2、F2的计量数之比=30mL：15mL：30mL=2：1：2，再结合质量守恒定律得A中含有1个O、2个F原子，所以A的化学式为OF2，故答案为：OF2；
(2)1.5mol CH3COOH中氧原子数为1.5mol×2 ×NA ＝3 NA，1个H2O分子中含有1个O原子，即水的物质的量为3mol时，O原子数目和1.5mol CH3COOH中氧原子数目相等，此时水的质量为54g，故答案为：54；
(3)的浓度为0.45 mol·L-1，Fe2(SO4)3的浓度为0.15 mol·L-1，则Fe3+的浓度0.3mol·L-1，Fe2(SO4)3的摩尔质量为400g/mol，100mL Fe2(SO4)3溶液中Fe2(SO4)3的质量为0.1×0.15×400= 6 g，故答案为：0.3；6；
(4)气体的物质的量为n＝＝0.5mol，平均摩尔质量M==22g/mol，设N2为xmol，CH4为ymol，则28x＋16y＝11，x＋y＝0.5，解之得：y＝0.25，0.25mol CH4所含电子数为0.25mol×10 ×NA=2.5NA，故答案为：22g/mol；2.5NA。
16. 氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
（1）对反应2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。该反应中，_______是氧化剂，_______是还原剂，_______是氧化产物，_______是还原产物。
（2）在一定条件下，反应2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是_______(填序号)。
A. 该反应是置换反应
B. 反应中NH3被氧化为N2
C. 在反应中体现了金属铜的还原性
D. 在反应中每生成1个H2O转移1个电子
（3）在反应H2SO3＋2H2S=3H2O＋3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为_______。
【答案】（1） ①. ②. FeCl3 ③. HI ④. I2 ⑤. FeCl2 （2）B
（3）2：1
【解析】
【小问1详解】
该反应单线桥表示如图：；由FeCl3→FeCl2知Fe元素由+3降到+2价，故FeCl3为氧化剂，FeCl2为还原产物，由HI→I2知I元素由-1升到0价，故HI为还原剂，I2为氧化产物；
小问2详解】
A．该反应反应物是两种化合物，不符合置换反应定义，A分析不合理；
B．由NH3→N2知N元素由-3升到0价，被氧化，B分析合理；
C．由NH3→N2知N元素由-3升到0价，被氧化，故NH3作还原剂，体现还原性，而不是Cu体现还原性，C分析不合理；
D．根据转移电子关系：3H2O ~ 6e-，可知每1个水生成，转移2个电子，D分析不合理；
故答案选B。
【小问3详解】
根据反应可知被氧化(H2S)和被还原(H2SO3)都是S元素，故质量比等于物质的量之比，根据关系2H2S ~ H2SO3，确定被氧化的S元素与被还原的S元素之比为2:1。
【点睛】氧化还原反应最容易把概念搞错，可以把相关概念归纳成口诀来记忆：还原剂失升氧、氧化剂得降还，即还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，转化为氧化产物；氧化剂在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，转化为还原产物。
17. 1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。侯氏制碱法工业流程如下：
（1）经过滤操作后得到碳酸氢钠固体，请写出煅烧碳酸氢钠的化学方程式：_____。
（2）请写出氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应的离子方程式：_____。已知氨气极易溶于水而二氧化碳溶解度并不大，请分析在反应过程中，应该先向饱和食盐水中通入_____(填“”或“”)。
（3）向母液1中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)(溶液)(溶液)(固体)过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作为：向母液1中加入NaCl固体、蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。
（4）新的侯氏制碱法把氨厂和碱厂建在一起，制造氨气过程中的产物()和副产物()被直接加入盐卤，不仅可以得到纯碱，还可以得到_____(填化学式)作肥料。而且反应连续、废液大幅减少，_____(填化学式)利用率提高到96%，工艺上堪称完美。
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3） ①. 冷却结晶(或降温结晶) ②. 过滤
（4） ①. ②. NaCl
【解析】
【分析】氨气极易溶于水，所以先向饱和氯化钠溶液中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳，可以增大二氧化碳的溶解度，发生反应NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3固体和母液1，NaHCO3受热分解得到纯碱Na2CO3，母液1中主要溶质为NH4Cl、NaHCO3和NaCl，往母液1中加入细食盐粉，发生反应NaCl(固体)(溶液)(溶液)(固体)，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到X为NH4Cl固体，母液2中主要溶质为NaCl，可循环使用，据此分析解答。
【小问1详解】
碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。
【小问2详解】
氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的离子方程式为：；氨气极易溶于水，所以先向饱和氯化钠溶液中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳，可以增大二氧化碳的溶解度，增大溶液中的碳酸氢根离子浓度，得到溶解度比较小的碳酸氢钠固体。
【小问3详解】
氯化铵的溶解度随温度变化较大，所以要沉淀析出氯化铵，向母液中加入氯化钠固体，蒸发浓缩、冷却结晶(或降温结晶)、过滤、洗涤、干燥，即可得到氯化铵固体。
【小问4详解】
由侯氏制碱法工业流程可知，制造氨气过程中的产物()和副产物()被直接加入盐卤，不仅可以得到纯碱，还可以得到作肥料；而且反应连续、废液大幅减少，反应后母液中的NaCl可循环使用，使得NaCl利用率提高到96%，工艺上堪称完美。
18. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol L﹣1。
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl﹣的数目
D．溶液的密度
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次，并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）_________。
A．用30 mL水洗涤__2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用__加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面__；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_________。
【答案】 ①. 11.9 ②. BD ③. BCAFED ④. 烧杯内壁和玻璃棒 ⑤. 胶头滴管 ⑥. B ⑦. B
【解析】
【分析】（1）根据c（HCl）=1000ρω/M计算；
（2）A．溶液中HCl的物质的量，n=c×V，溶液体积增大，HCl的物质的量增大；
B．溶液的浓度为恒定参数，不随体积的改变而改变；
C．溶液中Cl﹣数目，N=c×V×NA，溶液体积增大，Cl﹣的数目增大；
D．溶液的密度为恒定参数，不随体积的改变而改变；
（3）配制溶液时，按先后顺序为：计算、称量、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀；
（4）根据c=×判断。
【详解】（1）c（HCl）=1000ρω/M=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；
（2）A．溶液中HCl的物质的量，n=c×V，溶液体积增大，HCl的物质的量增大，与题意不符，A错误；
B．溶液的浓度为恒定参数，不随体积的改变而改变，符合题意，B正确；
C．溶液中Cl﹣的数目，N=c×V×NA，溶液体积增大，Cl﹣的数目增大，与题意不符，C错误；
D．溶液的密度为恒定参数，不随体积的改变而改变，符合题意，D正确；
答案为BD；
（3）配制溶液时，按先后顺序为：计算、称量、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，操作顺序为BCAFED；A操作为洗涤玻璃棒及烧杯内壁；E操作胶头滴管滴加蒸馏水；
（4）a．俯视观察凹液面导致读出浓盐酸的体积偏大，盐酸的物质的量偏小，配制溶液浓度偏小；
b．摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏小。
【点睛】判断配制溶液浓度误差时，根据某次操作导致m或V偏大或偏小，用c=×分析判断对浓度的影响。
19. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
（1）仪器a的名称___________。
（2）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为___________。
（3）装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________。
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___________。
选项 a b c d
Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 浓硫酸 硅胶 无水氯化钙 碱石灰
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
（5）装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，反应的离子方程式为___________，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡、静置，观察到的现象为溶液分层，上层溶液为紫红色，下层几乎无色，根据实验得出氯、溴、碘单质的氧化性强弱为___________。
（6）装置F中用足量的溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子方程式___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3） ①. 除去氯气中的HCl ②. 长颈漏斗中形成液柱，且不断上升
（4）c （5） ①. Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ②. Cl2＞Br2＞I2
（6）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
【分析】本题为实验探究题，以实验室制氯气，并探究氯气的性质，装置A为氯气的发生装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B为除去Cl2中的HCl，同时还能够起到防止堵塞的作用，装置C为探究氯气的漂白性，装置D为探究Cl2和Br2氧化性强弱的装置，反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，装置E为探究Br2和I2氧化性强弱的装置，反应为2I-+Br2=2Br-+I2，装置F为尾气处理装置，反应为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，据此分析解题。
【小问1详解】
由有实验装置图可知，仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，即实验室制备氯气，故相关的化学反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问3详解】
由分析可知，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象是长颈漏斗中形成液柱，且不断上升，故答案为：除去氯气中的HCl；长颈漏斗中形成液柱，且不断上升；
【小问4详解】
由于C装置左端是湿润的氯气，故C中I放湿润的有色布条，II为干燥氯气试剂，故为浓硫酸、硅胶或无水氯化钙均可，III中为干燥的有色布条，可以观察到I中布条褪色，III中布条不褪色，则说明Cl2本身无漂白性，Cl2水有漂白性，故答案为：c；
【小问5详解】
装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，即NaBr和Cl2反应生成NaCl和Br2，故反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡、静置，观察到的现象为溶液分层，上层溶液为紫红色，说明有I2生成，发生的离子方程式为：2I-+Br2=2Br-+I2，下层几乎无色，根据实验得出氯、溴、碘单质的氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞I2，故答案为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；Cl2＞Br2＞I2；
【小问6详解】四川省合江县马街中学2023-2024学年高一上学期12月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是
A. 储氢合金 B. 航母钢甲板 C. 青花瓷 D. 钛合金耐压壳
2. 当光束通过下列分散系时，可明显观察到丁达尔效应的是
A. 溶液 B. 淀粉溶液 C. NaCl溶液 D. 酒精溶液
3. 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是
A. FeCl3
B. CuCl2
C. AlCl3
D. FeCl2
4. 下列电离方程式正确的是（ ）
A. Ba(OH)2=Ba2++OH- B. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
C. H2SO4=H2++SO42- D. NaHCO3=Na++H++CO32-
5. 下列说法正确的是
A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
B. 欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存
D. 实验室用MnO2和稀盐酸加热制取Cl2时，若有7.3gHCl参加反应，则可制得3.55gCl2
6. 钡和钠相似，也能形成含的过氧化物。下列叙述中不正确的是
A. 过氧化钡的化学式是 B. 过氧化钡与足量的水反应生成
C. 过氧化钡属于碱性氧化物 D. 过氧化钠和过氧化钡都强氧化剂
7. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A. 能与酸反应生成盐和水，所以氧元素的化合价没有改变
B. 、和长时间放在空气中，最终都会变成
C. 将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
D. “84”消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，消毒效果会更好
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA
B. 1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子
C. 26g由C2H2和C6H6组成的混合物中含有的碳原子数为2NA
D. 0.5molO2与一定量的Na完全反应，转移的电子数一定为2.0NA
9. 侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为下图，下列说法错误的是
A. 第②步涉及的主要反应为
B. 流程中若先通入再通，可达到同样效果
C. 实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D. 用稀盐酸溶液可鉴别和
10. 实验室需用的硫酸铜溶液，以下操作正确的是
A 将胆矾配成500mL溶液
B. 将胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL
C. 称取硫酸铜，加入500mL水
D. 在 溶液中加入400mL水
11. 关于反应，下列说法正确是
A. 发生氧化反应
B. 既是氧化产物也是还原产物
C. 生成3mol时，转移10mol电子
D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶7
12. 某氯原子的质量为a g，12C的质量是b g，用NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是
A. 氯元素的相对原子质量为 B. 氯元素的摩尔质量为aNA
C. m g该氯原子的物质的量为 D. n g该氯原子所含的电子数为
13. 在氧化还原反应中，存在这样的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应：
①2BrO+Cl2=Br2+2ClO
②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
③2Fe3++2I-=2Fe2++I2
④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
下列各微粒的氧化能力由强到弱的顺序，正确的是
A. ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. BrO＞Cl2＞ClO＞I2＞Fe3+
C. BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2 D. BrO＞ClO＞Fe3+＞Cl2＞I2
14. 在由Fe、FeO和Fe2O3组成混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是
A. 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B. 反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl-离子的物质的量之比为1∶2
C. 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量少
D. 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. (1)化合物A分子组成可用OxFy表示。30mLA气体在一定条件下能分解生成15mLO2和30mLF2(在同温同压下)，A的化学式是__________。
(2)1.5mol CH3COOH所含氧原子数跟________g H2O所含氧原子数相等。
(3)实验室现有Fe2(SO4)3溶液100mL，的物质的量浓度为0.45 mol·L-1，则Fe3+的物质的量浓度为_________mol·L-1，含有Fe2(SO4)3 的质量为________g。
(4)N2和CH4的混合气体11g，在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体的平均摩尔质量为________，混合气体中CH4的电子数为________。
16. 氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
（1）对反应2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。该反应中，_______是氧化剂，_______是还原剂，_______是氧化产物，_______是还原产物。
（2）在一定条件下，反应2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是_______(填序号)。
A. 该反应是置换反应
B. 反应中NH3被氧化为N2
C. 在反应中体现了金属铜的还原性
D. 在反应中每生成1个H2O转移1个电子
（3）在反应H2SO3＋2H2S=3H2O＋3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为_______。
17. 1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。侯氏制碱法工业流程如下：
（1）经过滤操作后得到碳酸氢钠固体，请写出煅烧碳酸氢钠的化学方程式：_____。
（2）请写出氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应的离子方程式：_____。已知氨气极易溶于水而二氧化碳溶解度并不大，请分析在反应过程中，应该先向饱和食盐水中通入_____(填“”或“”)。
（3）向母液1中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)(溶液)(溶液)(固体)过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作为：向母液1中加入NaCl固体、蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。
（4）新的侯氏制碱法把氨厂和碱厂建在一起，制造氨气过程中的产物()和副产物()被直接加入盐卤，不仅可以得到纯碱，还可以得到_____(填化学式)作肥料。而且反应连续、废液大幅减少，_____(填化学式)利用率提高到96%，工艺上堪称完美。
18. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol L﹣1。
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl﹣的数目
D．溶液的密度
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次，并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）_________。
A．用30 mL水洗涤__2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用__加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面__；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_________。
19. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验装置(夹持及加热仪器已略)。
（1）仪器a的名称___________。
（2）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为___________。
（3）装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________。
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___________。
选项 a b c d
Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 浓硫酸 硅胶 无水氯化钙 碱石灰
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
（5）装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，反应的离子方程式为___________，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡、静置，观察到的现象为溶液分层，上层溶液为紫红色，下层几乎无色，根据实验得出氯、溴、碘单质的氧化性强弱为___________。
