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2024年高中化学第3单元课题1铁及其化合物课时练习
1．（2023上·北京·高一北京市第五十中学校考阶段练习）铁与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是（ ）
A．铁与水蒸气在高温反应生成和
B．肥皂液的主要作用是便于检验生成的
C．每消耗3molFe，生成4mol
D．湿棉花的作用是提供水蒸气
【答案】A
【分析】铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，在肥皂液中可用肥皂泡收集部分氢气，以此解题。
【详解】A．铁与水蒸气在高温反应生成Fe3O4和H2，故A错误；
B．使用肥皂液的主要作用是检验反应生成的H2，反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明铁与水蒸气反应生成了H2，故B正确；
C．红热的铁与水蒸气反应方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，在该反应中，若消耗了3molFe，则生成4molH2，故C正确；
D．铁与水蒸气反应，湿棉花的作用是提供水蒸气，故D正确；
故选A。
2．（2023上·陕西榆林·高一校联考阶段练习）以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均属于氧化还原反应
B．该制氢过程中，固体的颜色不会发生变化
C．过程Ⅰ中每消耗116g，理论上转移2mol电子
D．过程Ⅱ的化学方程式为
【答案】C
【详解】A．过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均有单质生成，元素化合价一定发生了变化，属于氧化还原反应，A项正确；
B．和均为黑色固体，固体的颜色不会发生变化，B项正确；
C．116g的物质的量为0.5mol，生成FeO时，理论上转移1mol电子，C项错误；
D．根据流程中给出的信息，判断反应物和生成物，过程Ⅱ的反应物、，生成物是、，化学方程式为，D项正确；
答案选C。
3．（2023上·河北邢台·高一邢台市第二中学校联考阶段练习）将铜片放入一定体积溶液A中浸泡，一段时间后取出铜片(经洗涤、干燥)精确称量，铜片质量减轻了，得到的溶液B中，则下列说法正确的是（ ）
A．溶液B中与的物质的量之比为1:3 B．原溶液A中的物质的量为
C．溶液B中最多可溶解 D．原溶液A的体积为
【答案】A
【分析】将铜片放入一定体积溶液A中浸泡，发生，铜片质量减轻了，消耗的铜的物质的量为，生成的的物质的量为0.1mol，消耗的的物质的量为0.2mol，生成的的物质的量为0.2mol，得到的溶液B中剩余的物质的量为0.3mol，溶液A中的物质的量为0.5mol。
【详解】A．溶液B中与的物质的量之比为0.1mol:0.3mol=1:3，A正确；
B．原溶液A中的物质的量为0.5mol，则的物质的量为1.5mol，B错误；
C．溶液B中与的物质的量分别为0.1mol和0.3mol，加入金属铁可以发生反应、，可以分别溶解铁的物质的量是0.1mol和0.15mol，即最多可溶解，质量为，C错误；
D．溶液A中的物质的量为0.5mol，体积为，即500ml，D错误；
答案选A。
4．（2023上·四川绵阳·高一四川省绵阳第一中学校考阶段练习）把溶液和1.0mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度是（ ）
A．0.5mol/L B．1.5mol/L
C．2mol/L D．2.5mol/L
【答案】C
【详解】把1mol/LCuSO4和1mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c(CuSO4)=0.5×1mol/L=0.5mol/L，c[Fe2(SO4)3]=0.5×1mol/L=0.5mol/L，混合后溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸铁电离，故c()=c(CuSO4)+3c[Fe2(SO4)3]=0.5mol/L+3×0.5mol/L=2mol/L，向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸铁都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故，故答案选C。
5．（2023上·广东广州·高一广东实验中学校考期中）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
B．火灾现场存放大量活泼金属时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火
C．将氯气通入氢氧化钠溶液中，可以制得具有漂白作用的漂粉精
D．常用作红色油漆和涂料
【答案】C
【详解】A．丁达尔效应是一束光照射胶体形成一条光亮的通路，放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应，A正确；
B．活泼金属可能会和水反应，火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火，B正确；
C．将氯气通入石灰乳中，可以制得具有漂白作用的漂粉精，C错误；
D．是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，D正确；
故选C。
6．（2023上·辽宁·高一校联考阶段练习）下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝
B．白色的沉淀先变成灰绿色，后变成红褐色
C．将石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色
D．向溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀溶解
【答案】D
【详解】A．溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝原理为：，涉及氧化还原反应，A项不符合题意；
B．白色的沉淀先变成灰绿色，后变成红褐色，是沉淀被氧化成沉淀，涉及氧化还原反应，B项不符合题意；
C．将石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，是由于氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使石蕊溶液褪色，涉及氧化还原反应，C项不符合题意；
D．向溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀溶解，是因为与NaOH反应，生成偏铝酸钠，不涉及氧化还原反应，D项符合题意；
故选D。
7．（2023上·北京·高一北师大二附中校考阶段练习）在如图装置中，用溶液、铁粉、稀硫酸制备，下列说法不正确的是（ ）
A．试管Ⅱ中的试剂是溶液
B．试管Ⅰ中发生的离子反应
C．先打开止水夹，目的是让产生的气体排尽装置和溶液中的氧气
D．检验到试管Ⅱ支管口的气体只有一种时，关闭止水夹，即可在试管Ⅱ中产生白色沉淀
【答案】B
【详解】A．装置Ⅰ中加入Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气排尽装置中的空气（氧气），Ⅱ中加入氢氧化钠溶液，关闭止水夹后，Ⅰ中压强增大，将硫酸亚铁压入Ⅱ中与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，试管Ⅱ中的试剂是溶液，故A正确；
B．试管Ⅰ中发生的离子反应，故B错误；
C．结合前面A选项，先打开止水夹，目的是让产生的气体排尽装置和溶液中的氧气，故C正确；
D．检验到试管Ⅱ支管口的气体只有一种时，即产生的氢气把空气完全排除，关闭止水夹，即可在试管Ⅱ中产生白色沉淀，故D正确；
故选B。
8．（2023上·江苏南通·高一海门中学校考期中）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．Na的熔点低，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti
B．NaHCO3能与酸反应，可用作抗胃酸药
C．铁粉具还原性，可用于食品抗氧化
D．FeCl3具有氧化性，可用于蚀刻电路板
【答案】A
【详解】A．Na用于高温下与TiCl4反应制备Ti，是利用的钠的还原性强，不是熔点低，性质与用途不具有对应关系，A错误；
B．NaHCO3能与酸反应，可用作抗胃酸药，性质与用途具有对应关系，B正确；
C．铁粉具还原性，可以与食品包装袋内的氧气反应，可用于食品抗氧化，性质与用途具有对应关系，C正确；
D．FeCl3具有氧化性，与Cu发生反应，可用于蚀刻电路板，性质与用途具有对应关系，D正确；
答案选A。
9．（2023上·浙江·高一校联考阶段练习）利用表面含有油污的废旧铁屑制备粒子，流程如下：
下列说法正确的是（ ）
①溶液的作用是除去铁屑表面的油污
②控制的用量是使部分被氧化成
③溶液也可以用或溶液代替
④溶液A制的离子方程式是
⑤过滤后洗涤固体时，加入水浸没沉淀物并用玻璃棒轻轻搅拌
A．①④⑤ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤
【答案】C
【分析】废铁屑用Na2CO3溶液浸泡除去废铁屑表面的油污，加入稀硫酸溶解废铁屑，得到硫酸亚铁溶液，调节pH＝1.2，加入适量H2O2发生反应：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，将部分Fe2＋氧化为Fe3＋，加入NaOH溶液，通入氖气并加热得到磁性氧化铁，以此解答该题。
【详解】①溶液显碱性，可除去油污；
②因为四氧化三铁中铁元素为+2、+3价，不能把全部氧化为；
③可以代替，而不可以，因为酸性情况下生成，加NaOH溶液会生成，加热生成MnO而混入中；
④溶液A制时，亚铁离子和铁离子与氢氧根离子反应生成四氧化三铁和水，离子方程式是；
⑤不能搅拌，否则滤纸会破损；
答案选C。
10．（2023上·广东中山·高一中山市华侨中学校考阶段练习）下列图示方法能完成相应实验的是（ ）
A．用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
B．用图②制备氢气并检验其可燃性
C．用图③做焰色试验时用清洗铂丝后灼烧
D．用图④制备少量并能较长时间看到其白色
【答案】D
【详解】A．配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，容量瓶只用于配制溶液，A错误；
B．氢气点燃前需要验纯，不能直接点燃，B错误；
C．硫酸盐的熔沸点较高，氯化物的熔沸点较低，清洗铂丝应用盐酸清洗，C错误；
D．硫酸与铁反应生成氢气，氢气能把装置A中生成的硫酸亚铁压入装置B，且氢气能排净装置内的空气，可防止氢氧化亚铁被氧化，则用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色，D正确；
答案选D。
11．（2023上·广西柳州·高一柳州高级中学校考阶段练习）下列对实验现象或物质（离子）的检验和鉴别表述正确的是（ ）
A．向过量的Fe与反应后的固体中加入KSCN溶液一定会变红
B．某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有
C．检验中是否含有，可向其中加入酸性溶液，如溶液褪色，则含有
D．向溶液中加入稀硝酸，无明显现象，再加入溶液，如产生白色沉淀，则一定含有
【答案】D
【详解】A．过量的Fe与反应后的固体中存在Fe和FeCl3，加入KSCN溶液，Fe将Fe3+还原为Fe2+，KSCN溶液不一定变红，故A错误；
B．向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氯化硫，原溶液中可能存在碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，不一定含有 ，故 B 错误；
C．氯离子也能被酸性溶液氧化，而使溶液褪色，则检验中是否含有，可向其中加入酸性溶液，如溶液褪色，不能说明含有，故C错误；
D．向溶液中加入稀硝酸，无明显现象，再加入溶液，如产生AgCl白色沉淀，则一定含有，故D正确；
故选D。
12．（2023上·海南海口·高一海南中学校考阶段练习）部分含铁物质的分类与铁元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．e和d在空气中加热都会生成c B．高温下a与水蒸气反应生成c
C．b是一种碱性氧化物 D．存在d→e→g→f→d的循环转化
【答案】B
【分析】由题干价类二维图信息可知，a为Fe，b为FeO，c为，d为，e为，f为，g为，据此分析解题。
【详解】A．在空气中加热都会生成，在空气中加热会被氧化成，最终也会生成，A项正确；
B．高温下Fe与水蒸气反应生成和氢气，不是生成，B项错误；
C．FeO和酸反应只生成盐和水，是一种碱性氧化物，C项正确；
D．被氧气氧化会生成，溶于酸，可生成，被还原可生成，与碱反应会生成，所以存在d→e→g→f→d的循环转化，D项正确；
故选B。
13．（2023上·山东济宁·高一嘉祥县第一中学校考期末）Ⅰ.将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。
(1)若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是 (从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填)。
(2)若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是 (从Fe、Cu中选填)。
(3)若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是 (从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填)。
Ⅱ.利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题：
(4)是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用、、制备：，当反应转移电子的数目是时，所消耗氧化剂的物质的量为 。
(5)打印机使用的墨粉中含有，下列关于的说法正确的是 (填序号)。
a.有磁性，是与的混合物 b.属于两性氧化物，与酸、碱都能反应
c.在空气里受热能迅速生成 d.与水蒸气高温下反应能生成
(6)维生素C易溶于水，可将转化为被人体吸收。为检验转化产物，设计如下实验：取适量溶液于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计能否检验并说明理由 。
【答案】(1)Fe3+、Cu2+
(2)Fe、 Cu
(3)Fe3+
(4)0.15mol
(5)cd
(6)不能，过量维生素C能使高锰酸钾溶液褪色，无法说明一定有生成
【详解】（1）铁粉与Fe3+、Cu2+会发生反应：，，故答案为：Fe3+、Cu2+；
（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，根据反应，，可知Fe、 Cu都不可能有，故答案为：Fe、 Cu；
（3）若铜粉有剩余，根据反应，可知溶液中不可能含有的离子是Fe3+，故答案为：Fe3+；
（4）分析反应，可知该反应中的氯元素化合价由+1价降低到-1价，做氧化剂，且有关系，所以当反应转移电子的数目是时，所消耗氧化剂的物质的量为0.15mol，故答案为：0.15mol。
（5）a. 有磁性，是一种复杂的氧化物，是纯净物，故a错误；
b. 不能与碱反应，不属于两性氧化物，故b错误；
c.不稳定，在空气里受热能被氧化迅速生成，故c正确；
d.与水蒸气高温下反应能生成，故d正确；
故答案为：cd。
（6）维生素C具有还原性，过量的维生素C也能使高锰酸钾溶液褪色，对的检验有干扰，故答案为：不能，过量维生素C能使高锰酸钾溶液褪色，无法说明一定有生成。
14．（2023上·广东茂名·高一校考期中）高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成胶体，常用于处理饮用水。碱性条件下，高铁酸钾可由次氯酸钾氧化氯化铁制得。
(1)制备高铁酸钾()的反应体系中有7种微粒：、、、、、、。写出制高铁酸钾的离子方程式： 。
(2)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得胶体。区分溶液和胶体的一种常用的物理方法是 。
(3)“84”消毒液是日常生活中常用的消毒液，有效成分是。
①用“84”消毒液漂白衣物时，滴加少量白醋漂白效果更好，其原因是 ；若用浓盐酸代替白醋，是否可行 (填“是”或“否”)，原因是 。
②实验室常用烧碱溶液吸收制溶液，写出反应的化学方程式： 。
③、、均可用作消毒剂，、、消毒效率(消毒效率是指单位质量的氧化剂转移的电子数，转移电子数越多，消毒效率越高)最高的是 (填化学式)。
【答案】(1)
(2) 红褐色 用一束光透过待测液，产生光亮通路是胶体，不能产生光亮通路的是溶液
(3) ，能够产生较大量的次氯酸增加漂白效果 否 会产生有毒的氯气 ClO2
【详解】（1）根据价态规律，最终生成的是高铁酸钾，因此是次氯酸跟在碱性条件下将铁离子氧化为高铁酸根，自身还原为氯离子：，故答案为：；
（2）氢氧化铁为红褐色，区别胶体和溶液只需要做丁达尔效应实验即可，故答案为：红褐色、用一束光透过待测液，产生光亮通路是胶体，不能产生光亮通路的是溶液；
（3）醋酸的酸性比次氯酸强，醋酸可以将次氯酸跟转化为次氯酸，盐酸和次氯酸根相遇会发生归中反应生成有毒的氯气；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水。、、被还原为氯离子时转移电子数分别为：故ClO2的消毒效率最高。故答案为：，能够产生较大量的次氯酸增加漂白效果、否、会产生有毒的氯气、、ClO2。
15．（2023上·山东烟台·高一统考期中）铁的化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题：
(1)是一种重要的铁盐，常用于金属蚀刻。某同学向盛有黄色溶液的烧杯中加入石灰石粉末，发现有无色气泡产生。静置24小时，可观察到烧杯内液体变为透明的红褐色，猜想得到了胶体。
①证明该猜想正确的实验方法是 ，此反应的离子方程式为 。
②分离该红褐色液体与烧杯底部石灰石的方法是 (填操作名称，下同)：除去红褐色液体中混有的的方法是 。
(2)硫酸铁铵常用作分析试剂和媒染剂。实验室利用废铁屑(含、等杂质)制备硫酸铁铵晶体[]的实验流程如下。
①用离子方程式表示的作用 。
②硫酸铁铵晶体中结晶水含量的测定：准确称量9.640g硫酸铁铵晶体配成100溶液，向该溶液中加入过量0.5溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得9.320g白色固体。判断溶液已过量的操作是 ；硫酸铁铵晶体中 。
【答案】(1) 用一束光照射液体，观察有无光亮的通路 (胶体) 过滤 渗析
(2) 静置，向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀产生，证明溶液已过量 12
【详解】（1）①应用丁达尔效应验证是否为胶体，具体操作为：用一束光照射液体，观察有无光亮的通路；根据题中现象可知生成胶体方程式为：(胶体)；
②分离胶体与沉淀用过滤，分离胶体与溶液用渗析；
（2）用稀硫酸将废铁屑(含、等杂质)浸取后得到硫酸亚铁与硫酸铁，为得到硫酸铁铵晶体[]，其中铁元素为+3价，加入目的为氧化Fe(II)至Fe(III)，再加入硫酸铵转化为硫酸铵晶体；
①的作用为氧化Fe(II)至Fe(III)，用离子方程式表示为；
②若溶液已过量，则溶液中无硫酸根，则只需检验溶液中有无硫酸根即可：静置，向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀产生，证明溶液已过量；
硫酸铁铵与氯化钡反应方程式为：，生成的白色沉淀为硫酸钡9.320g即0.04mol，根据元素守恒，原溶液中硫酸根离子物质的量也为0.04mol，则100mL硫酸铁铵溶液中硫酸铁铵的物质的量为0.02mol，则9.640g硫酸铁铵晶体物质的量为0.02mol，由此求得硫酸铁铵的摩尔质量为482g/mol，求得x=12。
16．（2023上·山西·高一校联考阶段练习）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁及其化合物的价类二维图的部分信息如图，回答下列问题：
(1)向溶液中滴加氢氧化钠至过量，可观察到的现象为 ；写出反应⑦的化学方程式： 。
(2)属于 (填“碱性”“酸性”或“两性”)氧化物，写出与稀硫酸反应的离子方程式： 。
(3)电子工业中常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔(转化为)来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的化学方程式： ；若向和的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法中正确的是 (填标号)。
A．固体中一定有铜 B．固体中一定有铁
C．溶液中一定有 D．溶液中一定有
(4)高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为。请用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目： ，若反应过程中转移了电子，则生成的氧化产物的物质的量为 。
【答案】(1) 有白色沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，溶液最终变为无色
(2) 碱性
(3) AC
(4) 0.1
【详解】（1）向溶液中滴加氢氧化钠至过量，有白色沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，溶液最终变为无色；Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，故反应⑦的化学方程式为：；
（2）Fe2O3能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：；
（3）FeCl3溶液与Cu发生氧化还原反应产生FeCl2、CuCl2，化学方程式为：；Fe3+、Cu2+的氧化性强弱为：Fe3+＞Cu2+，Fe3+优先与铁粉反应，则：
A．若铁过量，剩余的固体为铜和铁的混合物，如铁不足，则只含有铜，故A正确；
B．固体剩余物质只有铁，证明铁粉过量，那么溶液中的Cu2+一定已经被还原完全，则固体中一定有铜，相互矛盾，故B错误；
C．固体有剩余， Fe3+优先反应，所以溶液中一定存在Fe2+，故C正确；
D．当固体只有铜时，证明铁粉不足以把Fe3+、Cu2+全部还原，溶液中一定不存在Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+，故D错误；
故选AC；
（4）由反应方程式可知，氯元素由+1价变为-1价，铁元素由+3价变为+6价，转移电子数为6，用双线桥分析上面的化学方程式为：；氧化产物为，若反应过程中转移了电子，则生成的氧化产物的物质的量为0.1mol。
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2024年高中化学第3单元课题1铁及其化合物课时练习
1．（2023上·北京·高一北京市第五十中学校考阶段练习）铁与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是（ ）
A．铁与水蒸气在高温反应生成和
B．肥皂液的主要作用是便于检验生成的
C．每消耗3molFe，生成4mol
D．湿棉花的作用是提供水蒸气
2．（2023上·陕西榆林·高一校联考阶段练习）以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均属于氧化还原反应
B．该制氢过程中，固体的颜色不会发生变化
C．过程Ⅰ中每消耗116g，理论上转移2mol电子
D．过程Ⅱ的化学方程式为
3．（2023上·河北邢台·高一邢台市第二中学校联考阶段练习）将铜片放入一定体积溶液A中浸泡，一段时间后取出铜片(经洗涤、干燥)精确称量，铜片质量减轻了，得到的溶液B中，则下列说法正确的是（ ）
A．溶液B中与的物质的量之比为1:3 B．原溶液A中的物质的量为
C．溶液B中最多可溶解 D．原溶液A的体积为
4．（2023上·四川绵阳·高一四川省绵阳第一中学校考阶段练习）把溶液和1.0mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度是（ ）
A．0.5mol/L B．1.5mol/L
C．2mol/L D．2.5mol/L
5．（2023上·广东广州·高一广东实验中学校考期中）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
B．火灾现场存放大量活泼金属时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火
C．将氯气通入氢氧化钠溶液中，可以制得具有漂白作用的漂粉精
D．常用作红色油漆和涂料
6．（2023上·辽宁·高一校联考阶段练习）下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝
B．白色的沉淀先变成灰绿色，后变成红褐色
C．将石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色
D．向溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀溶解
7．（2023上·北京·高一北师大二附中校考阶段练习）在如图装置中，用溶液、铁粉、稀硫酸制备，下列说法不正确的是（ ）
A．试管Ⅱ中的试剂是溶液
B．试管Ⅰ中发生的离子反应
C．先打开止水夹，目的是让产生的气体排尽装置和溶液中的氧气
D．检验到试管Ⅱ支管口的气体只有一种时，关闭止水夹，即可在试管Ⅱ中产生白色沉淀
8．（2023上·江苏南通·高一海门中学校考期中）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．Na的熔点低，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti
B．NaHCO3能与酸反应，可用作抗胃酸药
C．铁粉具还原性，可用于食品抗氧化
D．FeCl3具有氧化性，可用于蚀刻电路板
9．（2023上·浙江·高一校联考阶段练习）利用表面含有油污的废旧铁屑制备粒子，流程如下：
下列说法正确的是（ ）
①溶液的作用是除去铁屑表面的油污
②控制的用量是使部分被氧化成
③溶液也可以用或溶液代替
④溶液A制的离子方程式是
⑤过滤后洗涤固体时，加入水浸没沉淀物并用玻璃棒轻轻搅拌
A．①④⑤ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤
10．（2023上·广东中山·高一中山市华侨中学校考阶段练习）下列图示方法能完成相应实验的是（ ）
A．用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
B．用图②制备氢气并检验其可燃性
C．用图③做焰色试验时用清洗铂丝后灼烧
D．用图④制备少量并能较长时间看到其白色
11．（2023上·广西柳州·高一柳州高级中学校考阶段练习）下列对实验现象或物质（离子）的检验和鉴别表述正确的是（ ）
A．向过量的Fe与反应后的固体中加入KSCN溶液一定会变红
B．某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有
C．检验中是否含有，可向其中加入酸性溶液，如溶液褪色，则含有
D．向溶液中加入稀硝酸，无明显现象，再加入溶液，如产生白色沉淀，则一定含有
12．（2023上·海南海口·高一海南中学校考阶段练习）部分含铁物质的分类与铁元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．e和d在空气中加热都会生成c B．高温下a与水蒸气反应生成c
C．b是一种碱性氧化物 D．存在d→e→g→f→d的循环转化
13．（2023上·山东济宁·高一嘉祥县第一中学校考期末）Ⅰ.将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。
(1)若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是 (从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填)。
(2)若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是 (从Fe、Cu中选填)。
(3)若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是 (从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填)。
Ⅱ.利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题：
(4)是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用、、制备：，当反应转移电子的数目是时，所消耗氧化剂的物质的量为 。
(5)打印机使用的墨粉中含有，下列关于的说法正确的是 (填序号)。
a.有磁性，是与的混合物 b.属于两性氧化物，与酸、碱都能反应
c.在空气里受热能迅速生成 d.与水蒸气高温下反应能生成
(6)维生素C易溶于水，可将转化为被人体吸收。为检验转化产物，设计如下实验：取适量溶液于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计能否检验并说明理由 。
14．（2023上·广东茂名·高一校考期中）高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成胶体，常用于处理饮用水。碱性条件下，高铁酸钾可由次氯酸钾氧化氯化铁制得。
(1)制备高铁酸钾()的反应体系中有7种微粒：、、、、、、。写出制高铁酸钾的离子方程式： 。
(2)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得胶体。区分溶液和胶体的一种常用的物理方法是 。
(3)“84”消毒液是日常生活中常用的消毒液，有效成分是。
①用“84”消毒液漂白衣物时，滴加少量白醋漂白效果更好，其原因是 ；若用浓盐酸代替白醋，是否可行 (填“是”或“否”)，原因是 。
②实验室常用烧碱溶液吸收制溶液，写出反应的化学方程式： 。
③、、均可用作消毒剂，、、消毒效率(消毒效率是指单位质量的氧化剂转移的电子数，转移电子数越多，消毒效率越高)最高的是 (填化学式)。
15．（2023上·山东烟台·高一统考期中）铁的化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题：
(1)是一种重要的铁盐，常用于金属蚀刻。某同学向盛有黄色溶液的烧杯中加入石灰石粉末，发现有无色气泡产生。静置24小时，可观察到烧杯内液体变为透明的红褐色，猜想得到了胶体。
①证明该猜想正确的实验方法是 ，此反应的离子方程式为 。
②分离该红褐色液体与烧杯底部石灰石的方法是 (填操作名称，下同)：除去红褐色液体中混有的的方法是 。
(2)硫酸铁铵常用作分析试剂和媒染剂。实验室利用废铁屑(含、等杂质)制备硫酸铁铵晶体[]的实验流程如下。
①用离子方程式表示的作用 。
②硫酸铁铵晶体中结晶水含量的测定：准确称量9.640g硫酸铁铵晶体配成100溶液，向该溶液中加入过量0.5溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得9.320g白色固体。判断溶液已过量的操作是 ；硫酸铁铵晶体中 。
16．（2023上·山西·高一校联考阶段练习）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁及其化合物的价类二维图的部分信息如图，回答下列问题：
(1)向溶液中滴加氢氧化钠至过量，可观察到的现象为 ；写出反应⑦的化学方程式： 。
(2)属于 (填“碱性”“酸性”或“两性”)氧化物，写出与稀硫酸反应的离子方程式： 。
(3)电子工业中常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔(转化为)来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的化学方程式： ；若向和的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法中正确的是 (填标号)。
A．固体中一定有铜 B．固体中一定有铁
C．溶液中一定有 D．溶液中一定有
(4)高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为。请用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目： ，若反应过程中转移了电子，则生成的氧化产物的物质的量为 。
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