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2024年高中化学第3单元课题2金属材料课时练习
1．（2023上·湖南长沙·高一长沙市南雅中学校考阶段练习）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：，溶于水。下列说法错误的是（ ）
A．镁铝合金溶于盐酸时一共产生
B．盐酸的浓度为
C．反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种
D．A点之前未产生沉淀，说明镁铝合金已经完全溶解于盐酸中
【答案】A
【分析】由图可知，从开始至加入NaOH溶液10mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液为氯化钠溶液。再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
【详解】A．由图可知，从加入10mL氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，该阶段消耗氢氧化钠40mL，根据元素守恒，，产生氢气为标准状况下的体积为4.48L，故A错误；
B．根据元素守恒，当加入NaOH溶液为50mL时，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液为氯化钠溶液，，盐酸的浓度为，故B正确；
C．从开始至加入NaOH溶液10mL，中和过量的盐酸，继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液为氯化钠溶液，反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种，故C正确；
D．根据分析可知从开始至加入NaOH溶液10mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，故D正确；
故答案为A。
2．（2023上·四川成都·高一成都外国语学校校考阶段练习）将a g由铁和氧化铁组成的混合物加入盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出气体(标准状况)。下列判断正确的是（ ）
A．原混合物中 B．向溶液中滴入KSCN溶液，溶液可能变为红色
C．无法计算出原混合物的质量 D．此时溶液中和的物质的量之比为
【答案】A
【分析】由于氧化性Fe3+>H+，所以当产生氢气时，氧化铁溶于盐酸生成的Fe3+已经全部被Fe还原为Fe2+，生成氢气的物质的量，根据反应可知，消耗Fe为0.1mol，消耗HCl为0.1mol×2=0.2mol，则反应消耗HCl为0.8L×1mol·L-1-0.2mol=0.6mol，该反应中消耗Fe为0.1mol，消耗Fe2O3的物质的量为0.1mol。
【详解】A．由分析可知，原混合物中=(0.1mol+0.1mol)∶0.1mol=2∶1，A项正确；
B．反应后溶液中的溶质为FeCl2，向溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色，B项错误；
C．由分析可知，铁、氧化铁的物质的量已经计算出，可以计算出原混合物的质量，C项错误；
D．反应后溶液中的溶质为FeCl2，此时溶液中已没有Fe3+，D项错误；
答案选A。
3．（2023上·湖南长沙·高一雅礼中学校考阶段练习）下列关于元素及其化合物的说法中正确的是（ ）
①酒精和氯化铝分别属于非电解质和电解质
②NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火
③铝单质易被氧化，但表面的致密氧化物具有保护内部铝的作用
④金属单质一定不能和碱反应，活泼金属单质和酸都能生成氢气
⑤氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
⑥检测熔融氢氧化钠是否导电的实验可以在氧化铝坩埚中进行
A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥
【答案】B
【详解】①酒精熔融态和其水溶液不能导电，属于非电解质，氯化铝的水溶液可以导电，属于电解质，①正确；
②碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，钠能与二氧化碳、水等反应，金属钠起火不能用碳酸氢钠灭火，②错误；
③铝的化学性质比较活泼，易被氧化，但氧化铝生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝与氧气的接触，具有保护内部铝的作用，③正确；
④铝可以和强碱反应，④错误；
⑤氯气与烧碱溶液可以得到NaClO，与石灰乳反应都能得到Ca(ClO)2，二者都是含氯消毒剂，⑤正确；
⑥熔融时氢氧化钠可以和氧化铝反应，故不能在氧化铝坩埚中进行，⑥错误；
综上①③⑤正确，故选B。
4．（2023上·山东日照·高一统考期中）已知：①（未配平）；
②；
③；
④。
下列说法正确的是（ ）
A．上述反应中只有①②③为氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序：
C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D．反应③还原剂发生反应时，生成的物质的量为
【答案】B
【详解】A．上述4个反应中均有元素化合价的变化，都是氧化还原反应，故A错误；
B．氧化剂的氧化性强于氧化产物，由①可判断出氧化性：，由②可判断出氧化性：，反应③中是氧化剂，是还原剂，被氧化为氧气，故氧化性：，能得出氧化性强弱顺序：，故B正确；
C．反应①中氧化剂是，锰元素降低5价，还原剂是HCl，氯元素升高1价，两者物质的量之比为1∶5，故C错误；
D．反应③中是还原剂，被氧化为氧气，还原剂发生反应时，生成氧气的物质的量为，故D错误。
答案选B。
5．（2023上·云南楚雄·高一云南省楚雄东兴中学校考阶段练习）制取同种物质有不同方法，如
下列说法正确的是（ ）
A．属于电解质
B．反应①～④中涉及3种盐
C．反应①～④中属于氧化还原的有3个
D．反应④的离子方程式为
【答案】D
【详解】A．电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，A错误；
B．反应①～④中涉及的盐有氯化镁、硫酸镁、氯化钡、硫酸钡，B错误；
C．反应①～④中属于氧化还原的是①③，C错误；
D．反应④的离子方程式为，D正确；
故选D。
6．（2024上·陕西西安·高一西安市航天中学校考阶段练习）下列说法不正确的是（ ）
A．用溶液除去镁粉中少量的铝粉 B．可采用饱和食盐水除去中的杂质
C．保存溶液时需要加少量铁粉 D．金属钠保存在煤油中
【答案】C
【详解】A．金属镁与稀NaOH溶液不反应，金属铝能与稀NaOH溶液反应，所以可以用溶液除去镁粉中少量的铝粉，故A正确；
B．Cl2不溶于饱和食盐水，而HCl溶于饱和食盐水，所以可以采用饱和食盐水除去中的杂质，故B正确；
C．FeCl3能与铁粉反应生成FeCl2，保存溶液时不能加入铁粉，故C错误；
D．金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故D正确；
故选C。
7．（2023上·辽宁沈阳·高一沈阳市第一二〇中学校考阶段练习）下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]-+4
C．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
【答案】B
【详解】A．溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，A正确；
B．明矾溶液与过量氨水混合生成氢氧化铝沉淀，氨水不能溶解氢氧化铝，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，B错误；
C．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量澄清石灰水，生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，C正确；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，生成硫酸钡、硫酸铵和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D正确；
答案选B。
8．（2024上·全国·高一假期作业）铁合金、铝合金、铜合金具有广泛的用途。下列说法中正确的是（ ）
A．碳素钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同
B．我国使用最早的合金是青铜
C．铜合金具有优良的导电、导热性能，但抗腐蚀能力较差
D．铝合金熔点低，不能用于制造飞机的外壳
【答案】B
【详解】碳素钢和生铁都是铁碳合金，但二者含碳量不同，所以性能差异较大，A错误；铜合金抗腐蚀能力很强，C错误；硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机的外壳，D错误。
9．（2024上·辽宁·高一辽宁实验中学校考阶段练习）下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A．铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．Fe2+溶液中混有少量Al3+：加入过量氨水充分反应，过滤、洗涤、干燥
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2，过滤
D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥
【答案】B
【详解】A．铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液，铝转化为偏铝酸钠进入溶液，而镁不反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥，即得纯净的镁，A正确；
B．加入过量氨水二价铁也会和氨水反应生成沉淀，B错误；
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，Al(OH)3转化为Na[Al(OH)4]，充分反应，过滤出Mg(OH)2，向滤液中通入过量CO2后，又生成Al(OH)3沉淀，过滤出滤渣，即得纯净的Al(OH)3，C正确。
D．氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠反应而除去，D正确；
故选B。
10．（2023上·浙江丽水·高一校联考阶段练习）下列关于合金的说法中，正确的是（ ）
A．合金的熔点一定比各成分金属的低
B．在我国使用最早的合金是钢
C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
D．储氢合金是利用物理作用吸引氢气的材料
【答案】C
【详解】A．合金的熔点不一定比各成分金属的低，如某些汞合金的熔点比汞的熔点高，故A错误；
B．在我国使用最早的合金是青铜，故B错误；
C．铝、氧化铝和酸碱都能反应，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，故C正确；
D．储氢合金与氢气之间会发生化学反应金属氢化物，故D错误；
选C。
11．（2023上·陕西·高一陕西师大附中校考阶段练习）下列各项物质间的转化不能通过化合反应一步完成的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A．可以通过化合反应一步完成，A正确；
B．可以通过化合反应一步完成，B正确；
C．中氧元素化合价为-1价，中间价态，中氧元素中-2价态，不能通过化合反应一步生成，C错误；
D．可以通过化合反应一步完成，D正确；
答案选C。
12．（2023上·湖南长沙·高一雅礼中学校考期中）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，该反应的化学方程式为(未配平)，下列说法正确的是（ ）
A．还原性：
B．该反应的氧化产物为
C．每消耗，同时生成2.9gK2SO4
D．若有1mol参与反应生成6mol水
【答案】C
【分析】由可知，Fe化合价由+2升高到+3，因此FeSO4作还原剂，为氧化产物，Cr化合价由+6降低到+3，则K2Cr2O7为氧化剂，为还原产物，根据电子守恒，可配平得到：，据此分析。
【详解】A．根据还原剂还原性大于还原产物的还原性，可知：，A错误；
B．由分析可知，为还原产物，B错误；
C．每消耗，即0.1mol，同时生成2.9gK2SO4，即mol，C正确；
D．由方程式可知，有1mol参与反应生成7mol水，D错误；
故选C。
13．（2023上·山东菏泽·高一菏泽一中校考阶段练习）向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法不正确的是（ ）
A．a点时溶液中金属阳离子有、、
B．b点时溶液中发生的反应为
C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度无法计算
D．原溶液中和的物质的量浓度之比为
【答案】C
【详解】A．铁粉先和Fe3+反应，再和Cu2+反应，所以a点时溶液中发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故a点时溶液中金属阳离子有、、，所以A正确；
B．由图可知，b点时时溶液中发生的反应为，所以B正确；
C．当加入铁粉质量从1.68-2.24时，剩余固体质量从1.28-1.84，说明就是增加了铁粉质量，铁粉过量，c点时溶液的溶质只有FeSO4，由图可知，结合Fe+2Fe3+==3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，溶液中Fe2+的物质的量为0.5mol，所以溶质物质的量浓度为0.25mol/L，所以C错误；
D．由C易得原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶2，所以D正确；
故本题选C。
14．（2023上·海南海口·高一海南中学校考阶段练习）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下问题：
(1)等质量的CO和，物质的量之比为 ；氧原子个数之比为 。
(2)同温同压下，同体积的和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的摩尔质量为 。
(3)溶液和溶液混合后（混合体积变化忽略不计），溶液中的物质的量浓度为 。
(4)加热和的混合物至质量不再变化，产生（标准状况下）1.12L（假设气体全部选出），试计算：混合物中和的物质的量之比为 。
(5)将18g铁铝合金投入足量NaOH溶液中，完全反应后生成2.24L氢气（标准状况），计算此铁铝合金中铝的质量分数。（假设合金中其他成分不与NaOH反应） 。
【答案】(1) 11：7 11：14
(2)32g/mol
(3)0.5mol/L
(4)2:1
(5)10%
【详解】（1）根据公式，等质量的CO和，物质的量之比为摩尔质量的反比，即44：28=11：7；1个CO分子中含有一个氧原子，一个分子中含有2个氧原子，则氧原子的物质的量之比为11：14，氧原子个数之比为11：14；
（2）根据公式pV=nRT，同温同压下，同体积的和A气体的物质的量相等，所以，所以A的摩尔质量为32g/mol；
（3）溶液的硫酸根的物质的量为，溶液的硫酸根的物质的量为，所以混合溶液中硫酸根的总物质的量为0.075mol，溶液总体积为0.15L，溶液中的物质的量浓度为；
（4）碳酸氢钠受热分解产生（标准状况下）1.12L，即，则根据反应方程式可知，碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，质量为，所以碳酸钠的质量为，物质的量为，混合物中和的物质的量之比为2：1；
（5）18g铁铝合金投入足量NaOH溶液中，只有铝与氢氧化钠溶液反应，方程式为：，生成2.24L氢气（标准状况）的物质的量为，所以反应的铝的物质的量为，铝的质量为，所以此铁铝合金中铝的质量分数。
15．（2023上·黑龙江哈尔滨·高一黑龙江实验中学校考期中）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如
(1)中元素的化合价是 。
(2)完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目(化学计量系数若为1也请写出) 。
反应④为：_____________________
(3)反应①中另一种反应物为盐酸溶液，用该反应制取氯气。写出发生反应的化学方程式： ，盐酸的作用为 。
(4)现需要制取标准状况下5.6L，至少需要 g。
【答案】(1)+6
(2)
(3) 还原剂和酸性作用
(4)24.5
【详解】（1）中钾、氧元素化合价分别为+1、-2，故元素的化合价是+6；
（2）反应中中氯元素化合价由+5变为-1、中铬元素化合价由+3变为+6，结合电子守恒、电荷守恒可知，配平反应为；反应中铬失去2×3=6个电子、氯得到6个电子，单线桥表示为：；
（3）反应①中另一种反应物为盐酸溶液，用该反应制取氯气，反应中氯元素化合价由-1变为0、铬元素化合价由+6变为+3，结合电子守恒、质量守恒可知，反应为；反应中部分氯钡氧化为氯气、部分生成盐氯化钾和氯化铬，故盐酸作用为还原剂和酸性作用；
（4）标准状况下5.6L为0.25mol，由反应可知，需要。
16．（2023下·浙江宁波·高一宁波市北仑中学校考期中）某兴趣小组的同学设计的用与Mg反应制备少量单质硅的实验流程如下：
已知：I、(易自燃)。
II、量气管的刻度上端为0，下端为50.00mL。
回答下列问题：
(1)用于盛装与镁粉反应的坩埚的材质适宜为 (填“陶瓷”“玻璃”或“铁”)。
(2)步骤②的除杂装置如图甲所示，除杂必须在气氛中的原因是 ，将步骤①反应后的固体冷却并迅速转移至小烧杯中，加入足量盐酸，反应完成时的现象是 。
(3)测定产品中硅的纯度(利用Si与NaOH溶液反应产生氢气的体积进行换算)：
①该反应的化学方程式为 。
②称取一定量的产品硅，加入圆底烧瓶中，如图乙所示，整个过程测量产生氢气的体积涉及如下步骤，正确的顺序是 (填字母，可重复使用)。
a．读数
b．冷却到室温
c．调节使量气管液面与球形漏斗中的液面相平
d．向圆底烧瓶中加入AmL足量NaOH溶液
③称取wg产品，利用装置乙测定产品纯度，反应前量气管液面读数为，反应后量气管液面读数为(实验数据均转化为标准状况下)，则产品的纯度为 (列出计算式)。
【答案】(1)铁
(2) 防止硅被再次氧化，避免自燃 不再产生气泡；
(3) Si+H2O+2NaOH=Na2SiO3+2H2 adbca
【分析】本题为无机物制备类的工业流程题，首先在铁坩埚中将二氧化镁粉和二氧化硅加热，在得到的产物中，在二氧化碳的气氛中加入盐酸，二氧化碳可以防止硅烷自然，随后过滤即可得到硅，以此解题。
【详解】（1）高温下镁能与陶瓷或玻璃中的反应：故用于盛装与镁粉反应的坩埚的材质适宜为铁；
（2）根据题给信息可知，，并且易自然，为了防止其与空气接触而自然，并且单质硅也可以和氧气反应，需要隔离空气，故答案为：防止硅被再次氧化，避免自燃；由题可知步骤①后的固体成分中含有，可以和盐酸反应生成气体，故反应完成时的现象是：不再产生气泡；
（3）①Si与NaOH溶液反应产生氢气和硅酸钠，方程式为：；
②用量气法测定气体体积，需冷却至室温，为保证气体的压强与大气压相等需将量气管的液面调到与球形漏斗中的液面相平，读数时使视线与量气管的凹液面相平，故答案为：adbca；
③根据方程式，则n(Si)=n(H2)=，则产品的纯度==。
17．（2022上·辽宁大连·高一大连八中校考期中）在Na2CO3和NaHCO3混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)过程中涉及的离子方程式为 。
(2)盐酸物质的量浓度为 mol/L。
(3)当滴入的盐酸体积为12.5 mL时，溶液中n()：n()为 。
【答案】(1)+H+ = +H2O、+H+=H2O+CO2↑
(2)1
(3)1:3
【分析】在加入HCl的体积在0～25 mL时发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，在加入盐酸溶液的体积在25～75 mL时发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，以此解题。
【详解】（1）根据分析可知，在滴加盐酸的过程中发生的反应有：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，对应的离子方程式为：+H+ = +H2O、+H+=H2O+CO2↑；
（2）根据C元素守恒可知原混合溶液中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.05 mol。由方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑中物质反应转化关系可知n(HCl)=n(NaHCO3)=0.05 mol，发生该反应的HCl体积是V(HCl)=75 mL-25 mL=50 mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=；
（3）加入HCl的体积在0～25 mL时发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，可知原溶液中n(Na2CO3)=n(HCl)=1 mol/L×0.025 L=0.025 mol，则原固体中NaHCO3的物质的量为n(NaHCO3)=0.05 mol-0.025 mol=0.025 mol。当滴入的盐酸体积为12.5 mL时，反应消耗Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)=n(HCl)=1 mol/L×0.0125 L=0.0125 mol，因此此时溶液中剩余Na2CO3的物质的量为0.025 mol-0.0125 mol=0.0125 mol，其中含有的NaHCO3的物质的量为0.025 mol+0.0125 mol=0.0375 mol，所以此时n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=0.0125 mol：0.0375 mol=1:3，因此此时溶液中n()：n()=1:3。
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2024年高中化学第3单元课题2金属材料课时练习
1．（2023上·湖南长沙·高一长沙市南雅中学校考阶段练习）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：，溶于水。下列说法错误的是（ ）
A．镁铝合金溶于盐酸时一共产生
B．盐酸的浓度为
C．反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种
D．A点之前未产生沉淀，说明镁铝合金已经完全溶解于盐酸中
2．（2023上·四川成都·高一成都外国语学校校考阶段练习）将a g由铁和氧化铁组成的混合物加入盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出气体(标准状况)。下列判断正确的是（ ）
A．原混合物中 B．向溶液中滴入KSCN溶液，溶液可能变为红色
C．无法计算出原混合物的质量 D．此时溶液中和的物质的量之比为
3．（2023上·湖南长沙·高一雅礼中学校考阶段练习）下列关于元素及其化合物的说法中正确的是（ ）
①酒精和氯化铝分别属于非电解质和电解质
②NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火
③铝单质易被氧化，但表面的致密氧化物具有保护内部铝的作用
④金属单质一定不能和碱反应，活泼金属单质和酸都能生成氢气
⑤氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
⑥检测熔融氢氧化钠是否导电的实验可以在氧化铝坩埚中进行
A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥
4．（2023上·山东日照·高一统考期中）已知：①（未配平）；
②；
③；
④。
下列说法正确的是（ ）
A．上述反应中只有①②③为氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序：
C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D．反应③还原剂发生反应时，生成的物质的量为
5．（2023上·云南楚雄·高一云南省楚雄东兴中学校考阶段练习）制取同种物质有不同方法，如
下列说法正确的是（ ）
A．属于电解质
B．反应①～④中涉及3种盐
C．反应①～④中属于氧化还原的有3个
D．反应④的离子方程式为
6．（2024上·陕西西安·高一西安市航天中学校考阶段练习）下列说法不正确的是（ ）
A．用溶液除去镁粉中少量的铝粉 B．可采用饱和食盐水除去中的杂质
C．保存溶液时需要加少量铁粉 D．金属钠保存在煤油中
7．（2023上·辽宁沈阳·高一沈阳市第一二〇中学校考阶段练习）下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]-+4
C．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
8．（2024上·全国·高一假期作业）铁合金、铝合金、铜合金具有广泛的用途。下列说法中正确的是（ ）
A．碳素钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同
B．我国使用最早的合金是青铜
C．铜合金具有优良的导电、导热性能，但抗腐蚀能力较差
D．铝合金熔点低，不能用于制造飞机的外壳
9．（2024上·辽宁·高一辽宁实验中学校考阶段练习）下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A．铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．Fe2+溶液中混有少量Al3+：加入过量氨水充分反应，过滤、洗涤、干燥
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2，过滤
D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥
10．（2023上·浙江丽水·高一校联考阶段练习）下列关于合金的说法中，正确的是（ ）
A．合金的熔点一定比各成分金属的低
B．在我国使用最早的合金是钢
C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
D．储氢合金是利用物理作用吸引氢气的材料
11．（2023上·陕西·高一陕西师大附中校考阶段练习）下列各项物质间的转化不能通过化合反应一步完成的是（ ）
A． B．
C． D．
12．（2023上·湖南长沙·高一雅礼中学校考期中）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，该反应的化学方程式为(未配平)，下列说法正确的是（ ）
A．还原性：
B．该反应的氧化产物为
C．每消耗，同时生成2.9gK2SO4
D．若有1mol参与反应生成6mol水
13．（2023上·山东菏泽·高一菏泽一中校考阶段练习）向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法不正确的是（ ）
A．a点时溶液中金属阳离子有、、
B．b点时溶液中发生的反应为
C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度无法计算
D．原溶液中和的物质的量浓度之比为
14．（2023上·海南海口·高一海南中学校考阶段练习）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下问题：
(1)等质量的CO和，物质的量之比为 ；氧原子个数之比为 。
(2)同温同压下，同体积的和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的摩尔质量为 。
(3)溶液和溶液混合后（混合体积变化忽略不计），溶液中的物质的量浓度为 。
(4)加热和的混合物至质量不再变化，产生（标准状况下）1.12L（假设气体全部选出），试计算：混合物中和的物质的量之比为 。
(5)将18g铁铝合金投入足量NaOH溶液中，完全反应后生成2.24L氢气（标准状况），计算此铁铝合金中铝的质量分数。（假设合金中其他成分不与NaOH反应） 。
15．（2023上·黑龙江哈尔滨·高一黑龙江实验中学校考期中）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如
(1)中元素的化合价是 。
(2)完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目(化学计量系数若为1也请写出) 。
反应④为：_____________________
(3)反应①中另一种反应物为盐酸溶液，用该反应制取氯气。写出发生反应的化学方程式： ，盐酸的作用为 。
(4)现需要制取标准状况下5.6L，至少需要 g。
16．（2023下·浙江宁波·高一宁波市北仑中学校考期中）某兴趣小组的同学设计的用与Mg反应制备少量单质硅的实验流程如下：
已知：I、(易自燃)。
II、量气管的刻度上端为0，下端为50.00mL。
回答下列问题：
(1)用于盛装与镁粉反应的坩埚的材质适宜为 (填“陶瓷”“玻璃”或“铁”)。
(2)步骤②的除杂装置如图甲所示，除杂必须在气氛中的原因是 ，将步骤①反应后的固体冷却并迅速转移至小烧杯中，加入足量盐酸，反应完成时的现象是 。
(3)测定产品中硅的纯度(利用Si与NaOH溶液反应产生氢气的体积进行换算)：
①该反应的化学方程式为 。
②称取一定量的产品硅，加入圆底烧瓶中，如图乙所示，整个过程测量产生氢气的体积涉及如下步骤，正确的顺序是 (填字母，可重复使用)。
a．读数
b．冷却到室温
c．调节使量气管液面与球形漏斗中的液面相平
d．向圆底烧瓶中加入AmL足量NaOH溶液
③称取wg产品，利用装置乙测定产品纯度，反应前量气管液面读数为，反应后量气管液面读数为(实验数据均转化为标准状况下)，则产品的纯度为 (列出计算式)。
17．（2022上·辽宁大连·高一大连八中校考期中）在Na2CO3和NaHCO3混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)过程中涉及的离子方程式为 。
(2)盐酸物质的量浓度为 mol/L。
(3)当滴入的盐酸体积为12.5 mL时，溶液中n()：n()为 。
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