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2024年高中化学第3单元单元测试题
1．（2020·高一单元测试）下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．将样品溶于稀后，滴加溶液，观察溶液是否变红，可以检验晶体是否已氧化变质
B．浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体
C．与足量氯气反应时转移的电子数为
D．水溶液中、、、不能大量共存
【答案】D
【详解】
A. 酸性条件下，能将氧化为，无法检验晶体是否变质，故A错误；
B. 浓氨水与饱和溶液反应生成沉淀，故B错误；
C. 足量氯气将和全部氧化，在反应中转移个电子，故C错误；
D. 具有强氧化性，可氧化和，故D正确；
故选D。
2．（2020·高一课时练习）某溶液能与Al作用生成，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【详解】能与Al作用生成的溶液中存在大量或，
A. 与能生成白色沉淀，则离子不能大量共存，故A项不符合；
B. 与、均能反应，则离子不能大量共存，故B项不符合；
C. 与()能发生氧化还原反应，且能与反应生成沉淀，则离子不能大量共存，故C项不符合；
D. 、、、和、均不反应，则离子能大量共存，故D项符合；
故选D。
3．（2022下·河南商丘·高一虞城县高级中学校考期中）从黑铜矿(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理
B．“高温煅烧”时，每生成1molSO2，转移6mol电子
C．酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率
D．固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液
【答案】B
【详解】A．黑铜矿在“高温煅烧”前需要原料预处理，经过粉碎处理，增大接触面积，提高原料利用率，A项正确；
B．“高温煅烧”时，除了硫元素被氧化外，元素和元素化合价均升高，每生成，转移电子数大于，B项错误；
C．酸浸时，应加入稍过量的硫酸溶液，使原料充分反应，提高浸出率，C项正确；
D．固体X为铁粉，氧化性：，铁粉先与浸出液中的反应生成，铁粉再与溶液反应可以除去中的，D项正确；
答案选B。
4．（2017下·河北邯郸·高二河北省成安县第一中学校考期末）下列检验试剂选用正确的是（ ）
A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2
B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2
C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2
D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜
【答案】C
【详解】A．检验FeCl3中是否有FeCl2可选择酸性高锰酸钾溶液，通过酸性高锰酸钾溶液是否变色来判断，故A错误；B．FeCl3溶液显黄色，若原溶液不含有FeCl2，酸性高锰酸钾溶液滴入后被稀释，颜色变化不明显，不能判断是否有Fe2+，故B错误；C．用NaOH溶液可以检验MgCl2中是否有FeCl2，因滴加NaOH溶液后生成的白色沉淀能迅速变灰绿色再变为红褐色即可证明含有Fe2+，故C正确；D．硝酸有强氧化物，Cu和Zn均能溶解于稀硝酸，则无法用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜，故D错误；答案为C。
5．（2018下·湖北宜昌·高一校联考期末）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某课外兴趣小组对X进行如下实验探究：
下列说法正确的是（ ）
A．12.8g固体可能为Fe2O3 B．混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
C．Fe2O3、Cu的物质的量之比为1:1 D．m＞24.8
【答案】D
【分析】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，mg固体X中加入足量盐酸过滤得到蓝色溶液，说明一定含氧化铁和铜，氧化铁溶解后得到铁离子，铁离子氧化铜反应生成铜离子，溶液显蓝色。得到24.8g固体加入足量氢氧化钠溶液过滤得到12.8g固体，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，质量减小为二氧化硅的质量，为24.8g－12.8g=12g，又因为Cu与NaOH不反应，12.8g固体只能是Cu。据此解答。
【详解】A.因为盐酸是足量的，则12.8g固体不可能为Fe2O3，故A错误；
B. 混合物X中Al2O3不一定含有，故B错误；
C. 盐酸是足量的，所以Fe2O3会完全反应，但是铜不一定会完全反应，但当加入过量氢氧化钠溶液时，SiO2和Al2O3会完全反应，所以剩余的固体只能是铜，根据反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，得到关系式：Fe2O3∽Cu，因为铜有剩余，则Fe2O3、Cu的物质的量之比小于1:1，故C错误；
D.固体X中一部分Fe2O3和Cu溶于盐酸后剩余24.8g固体，则m＞24.8，故D正确；
答案选D。
6．（2015上·河南·高三阶段练习）从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是（ ）
A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同
C．试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+
【答案】C
【分析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体，以此解答该题。
【详解】A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；
B．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，故B错误；
C．滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气，氧化亚铁离子为铁离子反应为：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正确；
D．KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+，检验Fe2+应选择铁氰化钾溶液，滴加后有蓝色沉淀，即说明溶液W中含有Fe2+，故D错误；
故答案为C。
7．（2021上·广东中山·高一统考期末）下列除杂质的操作中正确的是（ ）
A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤
B．中混有：将其通入溶液
C．溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体
D．中含有：滴加过量的溶液
【答案】C
【详解】A．铁、铝与氨水均不反应，不能除去铁粉中混有的铝粉，可以用氢氧化钠溶液，A错误；
B．HCl与CO2均与NaOH溶液反应，应该选用饱和NaHCO3溶液，B错误；
C．碳酸钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可以除去碳酸氢钠溶液中含有的碳酸钠，C正确；
D．和都能和反应生成和，不能除杂，可用过量铁粉除杂，D错误；
故选C。
8．（2023上·吉林长春·高一吉林省实验校考期中）工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如图，根据图示下列说法中正确的是（ ）
A．反应1的离子方程式为MnO2+2Fe2++2H2O=2Fe3++Mn2++4OH-
B．若只发生反应2，反应后溶液的酸性减弱
C．反应过程中Fe2+需要随时补充
D．反应中消耗87gMnO2，理论上可脱去64gSO2
【答案】D
【详解】A．反应1中Fe3+与OH-不能共存，溶液为酸性，离子方程式为MnO2+2Fe2++2 H+=2Fe3++Mn2++2H2O，故A错误；
B．反应2的离子方程式为SO2+ 2Fe3++2H2O= 2Fe2+++4 H+，反应后溶液的酸性增强，故B错误；
C．由图可知，上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用，不需要需要随时补充Fe2+，故C错误；
D．根据关系式MnO2~2Fe3+~ SO2，消耗1mol MnO2脱去1mol SO2，则消耗87gMnO2，理论上可脱去64gSO2，故D正确；
故选：D。
9．（2023上·辽宁·高一校联考阶段练习）工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是（ ）
A．由于为两性氧化物，因此试剂X既可以是强酸，也可以是强碱
B．反应II的离子方程式为：
C．反应I和反应II结束后进行的实验操作相同，所用仪器都是漏斗、烧杯、玻璃棒等
D．工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低
【答案】C
【分析】氧化铝与过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液，过滤后向溶液中通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，Al(OH)3加热分解产生Al2O3，电解生成Al；
【详解】A．和均可以与酸反应，因此试剂X不可以是强酸，故A错误；
B．反应II通入过量的CO2，生成NaHCO3，离子方程式为：，故B错误；
C．反应I和反应II结束后进行的实验操作均为过滤，所用仪器都是漏斗、烧杯、玻璃棒等，故C正确；
D．Fe的金属性比Al弱，工业上不可采用Fe还原，故D错误；
故选C。
10．（2023上·云南保山·高一腾冲市第一中学校联考阶段练习）下列如图所示中能较长时间看到白色沉淀的是(已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体)（ ）
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．①③
【答案】A
【详解】Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故①正确；
Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，关闭止水夹a，生成的氢气将硫酸亚铁压入B管中与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故②正确；
没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，故③错误；
苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故④正确；
故选：A。
11．（2023上·湖南长沙·高一校联考阶段练习）高铁酸钾具有强氧化性，是一种新型、绿色、高效的多功能饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是（ ）
A．“酸溶”中不能用生锈的铁屑
B．“氧化”中反应的离子方程式为
C．“制备”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．“转化”中使用饱和KOH溶液的目的是利于晶体析出
【答案】D
【分析】铁屑加盐酸溶解，转化为氯化亚铁，通入过量空气转化为氯化铁，再加入次氯酸钠溶液，在碱性条件下氧化制备高铁酸钠 ，加入饱和氢氧化钾溶液发生复分解反应，将高铁酸钠转化为溶解度小的高铁酸钾，沉淀分离获得高铁酸钾。
【详解】A．铁锈的主要成分为氧化铁，“酸溶”时会反应生成铁离子，而流程中铁屑酸溶后也要氧化成铁离子，故可以用生锈的铁质，A错误；
B．“氧化”过程中反应的离子方程式为，B错误；
C．制备的反应中为，，氯化铁作还原剂，次氯酸钠作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C错误；
D．饱和KOH溶液中钾离子浓度较大，利于晶体析出，D正确；
故选D。
12．（2023上·广东东莞·高一东莞市东莞中学松山湖学校校考期中）从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法正确的是（ ）
A．用酸性溶液可检验溶液W中是否含有
B．试剂a、b分别是铁粉和稀硫酸
C．加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全
D．若操作Ⅱ前后固体质量减少28 g，则理论上该步骤应产生11.2 L气体
【答案】C
【分析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z，Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。
【详解】A．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，A错误；
B．根据分析可知，a、b分别为铁粉、盐酸，若b为硫酸会引入硫酸根杂质离子，B错误；
C．铁离子的氧化性大于铜离子，故当红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全，C正确；
D．未告知是否为标准状况，无法计算生成气体的体积，D错误；
答案选C。
13．（2020上·江苏南通·高一海门市第一中学校考期中）下列说法正确的是（ ）
A．合金只能由金属和金属熔合而成
B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理相同
C．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，说明碳酸钠属于碱
D．加热铝箔时，铝箔熔化，但液态的铝不滴落，说明熔点：氧化铝＞铝
【答案】D
【详解】A．合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的混合物，故A错误；
B．漂白纸浆时，活性炭利用吸附性、次氯酸钠利用强氧化性使纸浆漂白，二者漂白原理不同，故B错误；
C．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，说明碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不属于碱，属于盐，故C错误；
D．铝与氧气反应生成的氧化铝的熔点高，而铝的熔点较低，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故D正确；
故选D。
14．（2021上·四川绵阳·高一四川省绵阳南山中学校考阶段练习）化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：
(1)“服用维生素C，可以使药品中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有 (填“氧化”或“还原”)性。
(2)金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火，金属钠需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是 (用离子反应方程式表示)。
(3)Al(OH)3可用作中和胃酸的药片，其中Al(OH)3中和胃酸的原理为 (用离子反应方程式表示)。
(4)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分是Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：
①为尽量少引入杂质，试剂①应选用 (填序号)
A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．HCl溶液
②易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 ；
③沉淀B的化学式为： 。
【答案】(1)还原
(2) 沙土 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(4) A 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al(OH)3
【解析】（1）
“服用维生素C，可以使药品中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C在该反应中作还原剂，还原剂具有还原性，所以维生素C具有还原性；
（2）
钠燃烧时生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以金属钠等活泼金属着火时，应该用沙土灭火；钠极易和空气中的氧气、水反应，所以保存钠时，要密封保存，一般放在煤油中保存；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）
胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
（4）
废易拉罐(主要成分是Al，含少量Fe、Mg杂质)，加入试剂氢氧化钠溶液，过滤出铁和镁，滤液为偏铝酸钠溶液，加入碳酸氢铵，得到氢氧化铝沉淀，加入硫酸钾和稀硫酸，反应后得到明矾晶体；
①金属铝能够与强酸和强碱溶液反应，与一水合氨不反应，而铁和镁只能溶解在强酸溶液中，所以在满足尽量少引入杂质的条件下，选择氢氧化钠溶液，故选A；
②金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
③结合以上分析可知，滤液中加入碳酸氢铵溶液后，铝离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀，所以沉淀B的化学式为Al(OH)3。
15．（2016·河北保定·高三阶段练习）如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。
请回答下列问题：
(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为 。
(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为 。
(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是 。
(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L 1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图 。
【答案】 1∶3 Al(OH)3+OH ===AlO2 +2H2O 生成白色沉淀
【详解】(1)分析图象可知，A点是氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠的反应，反应的化学方程式为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1：3，故答案为1：3；
(2)AB段是氢氧化铝沉淀溶解的过程，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O；
(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可发生反应2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，反应生成白色沉淀，故答案为生成白色沉淀；
(4)含有0.1mol NH4Al(SO4)2溶液中含有NH4+离子0.1mol，Al3+物质的量为0.1mol，逐滴加入5mol L-1 NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NH4++OH-=NH3 H2O，Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O，先生成氢氧化铝沉淀需要消耗氢氧化钠物质的量为0.3mol，体积==0.060L=60mL，和铵根离子反应消耗氢氧化钠物质的量为0.1mol，氢氧化钠溶液体积==0.020L=20mL，生成氢氧化铝沉淀物质的量量为0.1mol，溶解需要氢氧化钠物质的量为0.1mol，消耗氢氧化钠溶液的体积为20mL，依据沉淀量和消耗氢氧化钠溶液体积描出图象为，故答案为。
16．（2019上·四川成都·高一四川省新津中学阶段练习）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有 。
（2）步骤2中发生反应的化学方程式为
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。
【答案】 过滤 普通漏斗（或漏斗） CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 冷却结晶或结晶
【详解】（1）根据框图可知，步骤1应为过滤，过滤时需要的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为普通漏斗（或漏斗）；
（2）步骤2中加入过量的铁与硫酸铜反应生成铜和氯化亚铁，发生反应的化学方程式为CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu；
（3）步骤3中加入稀硫酸将固体混合物中的铁溶解，发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶或结晶、过滤、洗涤、烘干。
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2024年高中化学第3单元单元测试题
1．（2020·高一单元测试）下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．将样品溶于稀后，滴加溶液，观察溶液是否变红，可以检验晶体是否已氧化变质
B．浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体
C．与足量氯气反应时转移的电子数为
D．水溶液中、、、不能大量共存
2．（2020·高一课时练习）某溶液能与Al作用生成，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
3．（2022下·河南商丘·高一虞城县高级中学校考期中）从黑铜矿(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理
B．“高温煅烧”时，每生成1molSO2，转移6mol电子
C．酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率
D．固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液
4．（2017下·河北邯郸·高二河北省成安县第一中学校考期末）下列检验试剂选用正确的是（ ）
A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2
B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2
C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2
D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜
5．（2018下·湖北宜昌·高一校联考期末）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某课外兴趣小组对X进行如下实验探究：
下列说法正确的是（ ）
A．12.8g固体可能为Fe2O3 B．混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
C．Fe2O3、Cu的物质的量之比为1:1 D．m＞24.8
6．（2015上·河南·高三阶段练习）从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是（ ）
A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同
C．试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+
7．（2021上·广东中山·高一统考期末）下列除杂质的操作中正确的是（ ）
A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤
B．中混有：将其通入溶液
C．溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体
D．中含有：滴加过量的溶液
8．（2023上·吉林长春·高一吉林省实验校考期中）工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如图，根据图示下列说法中正确的是（ ）
A．反应1的离子方程式为MnO2+2Fe2++2H2O=2Fe3++Mn2++4OH-
B．若只发生反应2，反应后溶液的酸性减弱
C．反应过程中Fe2+需要随时补充
D．反应中消耗87gMnO2，理论上可脱去64gSO2
9．（2023上·辽宁·高一校联考阶段练习）工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是（ ）
A．由于为两性氧化物，因此试剂X既可以是强酸，也可以是强碱
B．反应II的离子方程式为：
C．反应I和反应II结束后进行的实验操作相同，所用仪器都是漏斗、烧杯、玻璃棒等
D．工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低
10．（2023上·云南保山·高一腾冲市第一中学校联考阶段练习）下列如图所示中能较长时间看到白色沉淀的是(已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体)（ ）
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．①③
11．（2023上·湖南长沙·高一校联考阶段练习）高铁酸钾具有强氧化性，是一种新型、绿色、高效的多功能饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是（ ）
A．“酸溶”中不能用生锈的铁屑
B．“氧化”中反应的离子方程式为
C．“制备”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．“转化”中使用饱和KOH溶液的目的是利于晶体析出
12．（2023上·广东东莞·高一东莞市东莞中学松山湖学校校考期中）从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法正确的是（ ）
A．用酸性溶液可检验溶液W中是否含有
B．试剂a、b分别是铁粉和稀硫酸
C．加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全
D．若操作Ⅱ前后固体质量减少28 g，则理论上该步骤应产生11.2 L气体
13．（2020上·江苏南通·高一海门市第一中学校考期中）下列说法正确的是（ ）
A．合金只能由金属和金属熔合而成
B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理相同
C．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，说明碳酸钠属于碱
D．加热铝箔时，铝箔熔化，但液态的铝不滴落，说明熔点：氧化铝＞铝
14．（2021上·四川绵阳·高一四川省绵阳南山中学校考阶段练习）化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：
(1)“服用维生素C，可以使药品中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有 (填“氧化”或“还原”)性。
(2)金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火，金属钠需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是 (用离子反应方程式表示)。
(3)Al(OH)3可用作中和胃酸的药片，其中Al(OH)3中和胃酸的原理为 (用离子反应方程式表示)。
(4)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分是Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：
①为尽量少引入杂质，试剂①应选用 (填序号)
A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．HCl溶液
②易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 ；
③沉淀B的化学式为： 。
15．（2016·河北保定·高三阶段练习）如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。
请回答下列问题：
(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为 。
(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为 。
(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是 。
(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L 1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图 。
16．（2019上·四川成都·高一四川省新津中学阶段练习）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有 。
（2）步骤2中发生反应的化学方程式为
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。
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