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2024年高中化学第3单元实验2铁及其化合物性质课时练习
1．（2023上·广东韶关·高一校考阶段练习）检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行灼烧、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示装置或原理不合理的是（ ）
A．图甲用烧杯将菠菜灼烧成灰 B．图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释
C．图丙过滤得到含铁元素的滤液 D．图丁检验滤液中是否含Fe2+离子
【答案】A
【详解】A．应该用坩埚灼烧菠菜，A错误；
B．溶解用烧杯，玻璃棒搅拌加速溶解，B正确；
C．过滤操作漏斗末端紧贴烧杯，用玻璃棒引流，C正确；
D．遇到离子生成蓝色沉淀，D正确；
故答案选A。
2．（2021上·辽宁盘锦·高一辽河油田第一高级中学校考阶段练习）下列实验基本操作或实验应该注意的事项中，主要是从实验安全角度考虑的是（ ）
A．实验剩余的药品不能放回原瓶 B．在实验前进行实验装置气密性检查
C．可燃性气体的验纯 D．胶头滴管不能交叉使用
【答案】C
【详解】A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，A错误；
B．气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，B错误；
C．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，C正确；
D．因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，D错误。
故答案为：C。
3．（2019上·山西大同·高一大同一中校考期末）下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是（ ）
A．滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
B．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
C．滴入溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有
D．滴入溶液无明显现象，再通入少量后呈红色，则原溶液中一定含有
【答案】D
【详解】A．若原溶液中含有，加入硝酸，会被氧化为，也能产生白色沉淀，因此不能判断原溶液中是否含有，A项错误；
B．加入盐酸酸化，溶液中引入了，无法证明原溶液中是否含有，B项错误；
C．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的为酸性气体，而氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C项错误；
D．开始滴入溶液无明显现象，说明溶液中不含，通入少量后呈红色，说明发生反应，生成证明原溶液中含有，D项正确；
答案选D。
4．（2020上·重庆·高一校联考阶段练习）下列物质的检验，其结论正确的是（ ）
A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+
B．向久置的FeSO4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，表明FeSO4溶液未被完全氧化
C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，表明待测液中含有CO
D．向待测液里加入过量的盐酸无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则待测液中肯定含有Cl-
【答案】B
【详解】A．火焰呈黄色只能说明含有Na+，不能确定是否含有K+，A错误；
B．加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，说明溶液中含有Fe2+，未被完全氧化，B正确；
C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，待测溶液中可能含有CO、SO、HCO、HSO，C错误；
D．检验Cl-不能用盐酸酸化，因为盐酸溶液本身含有氯离子，无法确定待测液中是否含有氯离子，D错误；
故选B。
5．（2020上·重庆沙坪坝·高一重庆八中校考阶段练习）下列图示实验(部分夹持装置省略)正确的是（ ）
A B C D
制备NaHCO3 除CO2中的HCl 探究钠与Cl2反应 制备氢氧化亚铁
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．氨气的溶解度比二氧化碳大，氨气易溶于水形成氨水，溶液显碱性，利于二氧化碳气体的完全吸收，所以要先通入氨气，最后才通入二氧化碳；故制备NaHCO3是先将氨气通入饱和食盐水中，形成氨盐水，再向其中通入二氧化碳，故A不符合题意；
B．碱石灰中存在氢氧化钠和氧化钙，CO2和HCl都会和碱石灰反应，不符合除杂的原则，除CO2中的HCl应该使用饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，故B不符合题意；
C．加热条件下氯气和钠反应生成氯化钠，尾气为氯气，浸有碱液的棉花球可以起到吸收尾气的作用，避免污染环境，故C符合题意；
D．铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁无法进入有氢氧化钠的试管里，得不到氢氧化亚铁，故D不符合题意；
答案选C。
6．（2012上·黑龙江大庆·高一统考期末）制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。进行操作的正确顺序是（ ）
A．③②⑤④ B．③②④①⑥ C．③②④⑥ D．②④①⑥
【答案】B
【详解】对于Fe(OH)2的制备，应注意排除装置内的所有空气，同时也应排除溶液中溶有的少量氧气，防止生成的Fe(OH)2被氧化，因此正确的顺序为③②④①⑥，故答案为B。
7．（2021下·河北石家庄·高一校考阶段练习）下列实验能达到目的的是( )
实验目的 实验步骤
A 探究铁与水在高温下发生反应 将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红
B 检验碘盐中是否含有碘元素 取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
C 检验碳单质与浓硫酸反应的产物 将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、品红溶液、足量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水溶液
D 检验久置的Na2SO3粉末是否变质 取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，观察是否生成沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁为黑色，.故A错误；
B.淀粉遇碘单质变蓝，食盐中为碘酸钾，不能检验，故B错误；
C.C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末检验H2O、通过品红溶液检验SO2、通过足量酸性高锰酸钾溶液除去SO2、最后通过澄清石灰水来检验CO2是否存在，C正确；
D.加入盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液，H+与SO32-及NO3-会发生氧化还原反应产生SO42-，SO42-与Ba2+会生成白色沉淀为硫酸钡，所以无论是否变质，一定有不溶于酸的白色沉淀，因此不能检验久置的Na2SO3粉末是否变质，故D错误；
故合理选项是C。
8．（2023上·云南楚雄·高一统考期中）某同学欲利用下列装置进行相关实验，其中方案设计合理的是（ ）
A．钠燃烧 B．制备氢氧化铁胶体 C．探究碳酸氢钠溶解时的热效应 D．观察鸡蛋清溶液是否具有丁达尔效应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．钠燃烧不能在烧杯中进行，故A错误；
B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成沉淀，故B错误；
C．根据红墨水的移动情况即可判断热效应，故C正确；
D．应从垂直光线方向观察，故D错误；
故选C。
9．（2022下·河南濮阳·高一校考阶段练习）下列操作能达到相应实验目的的是（ ）
选项 目的 实验
A 实验室制备乙酸乙酯 向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热
B 除去干燥CO2中混有少量的SO2 可将混合气体依次通过盛有足量饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶
C 检验FeSO4溶液未完全变质 可向FeSO4溶液中加入KSCN溶液进行检验
D 比较铁和铜的活泼性 常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，铁不能溶解，铜能溶解，铜比铁活泼
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．制备乙酸乙酯时应该先加乙醇、后加浓硫酸，不断搅拌振荡，冷却后加乙酸，可提高乙酸的利用率，故A错误；
B．SO2可以和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，除去干燥CO2中混有少量的SO2，可将混合气体依次通过盛有足量饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶，故B正确；
C．检验FeSO4溶液未完全变质，应该用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子的存在，故C错误；
D ．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，而Cu可以和浓硝酸发生氧化还原反应，由操作和现象不能比较两者活泼性，故D错误；
故选：B。
10．（2022上·北京西城·高一统考期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有Mg2+
B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 该溶液中一定含有Fe2+
C 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有Cl
D 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质、漂白性物质
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．向溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀不一定含有Mg2+，也有可能是Al3+，故A符合题意；
B．向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色可知白色沉淀为Fe(OH)2，则溶液中含有Fe2+；故A不符合题意；
C．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银、碳酸银、硫酸银等，所以溶液中可能含有Cl ，故C不符合题意；
D．氯水中含有盐酸，次氯酸，具有酸性、漂白性，则玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色，故D不符合题意；
答案为A。
11．（2023·新疆博尔塔拉·高一统考期末）甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加溶液，乙溶液变为血红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是（ ）
A．反应①、②可能为化合反应
B．反应④的另一反应物可以为离子化合物的水溶液
C．甲为金属单质，也可能为非金属单质
D．若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同
【答案】C
【分析】甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，往乙溶液中滴加溶液，乙溶液变为血红色，乙溶液中含有Fe3+，结合反应④为置换反应，以及转化关系分析判断。
【详解】A．往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色，乙溶液中含有Fe3+；反应④为置换反应，甲为Fe、乙为FeCl3、丙为FeCl2符合题意，其中反应①为铁与氯气的化合反应，反应②为铁与氯化铁的化合反应，故A正确；
B．往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色，乙溶液中含有Fe3+；反应④为置换反应，则甲为Fe、乙为FeCl3、丙为FeCl2符合题意，其中反应④可能为铁与盐酸的反应，也可能为铁与氯化铜的反应，氯化铜为离子化合物，故B正确；
C．甲不一定是单质，可能是化合物，如甲为FeI2，乙为FeCl3、丙为FeCl2，其中反应④为FeI2溶液中通入少量氯气置换出碘为置换反应，符合题意，故C错误；
D．若甲为金属单质，甲为Fe、乙为FeCl3、丙为FeCl2符合题意，甲、乙、丙中的相同元素Fe的化合价不同，故D正确；
故选C。
12．（2019上·浙江宁波·高三统考阶段练习）钛是一种活泼金属。从高钛渣(主要为TiO2)提炼海绵钛流程如下：
氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3、SiCl4、AlCl3等杂质，相关物质的沸点如下表：
化合物 TiCl4 FeCl3 SiCl4 AlCl3
沸点/℃ 136 310 56.5 180
下列说法不正确的是（ ）
A．“氯化”反应的尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液
B．“分馏”得到的低沸点物为SiCl4，高沸点物为FeCl3
C．已知“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl4，目的是将AlCl3转化为Al(OH)3而除去
D．“还原”过程中还原剂可以选择金属钠，气氛可以选择N2
【答案】D
【详解】A、“氯化”反应的尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液，因为HCl极易溶于水，可以使用水吸收HCl从而获得粗盐酸，用FeCl2溶液吸收Cl2获得FeCl3溶液，NaOH吸收多余的Cl2，A正确；
B、根据给出的沸点数据可以看出，低沸点物为SiCl4，高沸点物FeCl3，B正确；
C、“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl4，目的是将AlCl3转化为Al(OH)3而除去，C正确；
D、钠和钛在高温下都可以和N2反应，故不能用N2作保护气，D错误；
故选D。
13．（2023上·辽宁沈阳·高一沈阳二十中校考阶段练习）铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。
(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是 (填字母)。
A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是 (填字母)。
A．药品美蓝发生还原反应 B．药品美蓝是还原剂 C．药品美蓝被还原
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔(转化为Cu2+)来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的化学方程式 ，若向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法中正确的是 (填字母)。
A．固体中一定有铜 B．固体中一定有铁
C．溶液中一定有Fe2+ D．溶液中一定有Cu2+
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出并配平该反应的离子方程式 ；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。
(5)某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后会部分变质为Fe2O3。将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。溶液中的反应有：、、 (写离子方程式)。
【答案】(1)A
(2)B
(3) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 AC
(4) 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O 0.15
(5)2Fe3++Fe=3Fe2+
【详解】（1）A．Fe化合价为0价，只能升高，不能降低，则Fe只具有还原性，A符合题意；
B．FeCl3中Fe显+3价，化合价能降低，则具有氧化性，B不符合题意；
C．FeSO4中Fe显+2价，既能升高又能降低，则既具有氧化性又具有还原性，C不符合题意；
故选A。
（2）NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，则美蓝具有还原性，能还原NaNO2。
A．药品美蓝能还原NaNO2，发生氧化反应，A不正确；
B．药品美蓝能还原NaNO2，是还原剂，B正确；
C．药品美蓝能还原NaNO2，具有还原性，被氧化，C不正确；
故选B。
（3）FeCl3溶液与铜发生反应，生成FeCl2和CuCl2，化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉，先将FeCl3还原为FeCl2，再与CuCl2反应生成FeCl2和Cu。
A．由分析可知，固体中一定有铜，A正确；
B．若铁过量，则固体中可能有铁，也可能没有铁，B不正确；
C．由分析可知，溶液中一定有Fe2+，C正确；
D．若铁过量，则溶液中不含有Cu2+，D不正确；
故选AC。
（4）制备高铁酸钾，则Fe(OH)3是反应物中的还原剂，是氧化产物，ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，该反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O；由离子方程式可建立关系式：Cl-——2e-，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物Cl-的物质的量为0.15mol。
（5）Fe粉部分变质，生成Fe2O3，则内部仍含有Fe，用稀盐酸浸泡，Fe2O3先与HCl反应，生成的Fe3+能氧化Fe生成Fe2+，剩余的Fe与盐酸发生反应，生成FeCl2和H2，则溶液中的反应有：、、2Fe3++Fe=3Fe2+。
【点睛】K2FeO4净水时，既能杀菌消毒，又能除去水中的悬浮颗粒物。
14．（2020上·辽宁大连·高一校考阶段练习）健康人体内含铁元素大约2~3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
（1）试剂1的名称是 ，试剂2的名称是 。
（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是 。
（3）加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有 性。
（4）不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式 ，现象为 。
【答案】 盐酸 KSCN 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 还原 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
【分析】“速力菲”为补铁药物，含Fe2+的亚铁盐，不溶于水，可溶于盐酸；Fe2+溶液呈现浅绿色，具有还原性，Fe3+溶液呈现棕黄色，Fe3+遇硫氰化钾溶液会呈现血红色；Fe2+在碱性条件下更容易被氧化，原理为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，表现为先生成白色沉淀，后白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
【详解】（1）加入试剂1的目的为溶解亚铁盐，由分析知的亚铁盐不溶于水，可溶于盐酸，所以试剂1为盐酸，加入盐酸后溶液呈现淡黄色可知溶液中已有部分Fe2+被氧化成Fe3+，由加入试剂2后溶液呈现红色可知加入的试剂2为硫氰化钾溶液，故答案为：盐酸， KSCN；
（2）氯气具有氧化性，能将二价铁离子氧化成三价铁离子，反应的离子反应方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）因为亚铁离子容易被氧化，所以要一同服用还原性的物质防止亚铁离子被氧化，即维生素C具有还原性，故答案为：还原；
（4）由分析知白色沉淀Fe(OH)2被O2氧化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
15．（2020上·河北石家庄·高一石家庄二十三中校考阶段练习）铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是___________(填字母代号)。
A．Fe B．FeCl2 C．FeSO4 D．Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl3溶液﹐至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 nm。
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液﹐滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是 ，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀， (填实验操作，下同)、 、干燥，称量沉淀质量为43.05g。
(4)若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 (填字母代号)。
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有Fe2+
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe2+
(5)欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下：
A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：① ；② ；③ ；④ 。
B．请写出通入⑥的化学方程式： 。
【答案】(1)BC
(2)1~100
(3) Fe3+ 过滤 洗涤
(4)B
(5) Fe粉 FeCl2 Fe、Cu 稀HCl 2FeCl2+ Cl2=2FeCl3
【解析】(1)
当元素处于最高价态时只有氧化性，当元素处于最低价态时只有还原性，当元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性， Fe只有还原性，FeCl2既有氧化性又有还原性， FeSO4既有氧化性又有还原性，Fe2O3只有氧化性，故选BC；
(2)
向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl3溶液﹐至液体呈透明的红褐色，得到氢氧化铁胶体，该分散系中粒子直径的范围是1~100nm。
(3)
FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是。Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，取少量待测溶液﹐滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是Fe3+；取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色氯化银沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。
(4)
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有Fe3+，故A错误；
B．Fe2+能使酸性高锰酸钾溶液褪色，向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+，故B正确；
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液显红色，可能原溶液中含有Fe3+，故C错误；
选B。
(5)废液中加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，过滤，所得溶液为氯化亚铁溶液，滤渣中含有铜和铁，滤渣中加入过量的盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤出铜，合并两次的滤液，通入过量氯气，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁。
A．①是Fe粉；②是FeCl2；③是Fe、Cu；④稀HCl。
B．FeCl2溶液中通入过量氯气生成FeCl3，反应的化学方程式是2FeCl2+ Cl2=2FeCl3。
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2024年高中化学第3单元实验2铁及其化合物性质课时练习
1．（2023上·广东韶关·高一校考阶段练习）检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行灼烧、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示装置或原理不合理的是（ ）
A．图甲用烧杯将菠菜灼烧成灰 B．图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释
C．图丙过滤得到含铁元素的滤液 D．图丁检验滤液中是否含Fe2+离子
2．（2021上·辽宁盘锦·高一辽河油田第一高级中学校考阶段练习）下列实验基本操作或实验应该注意的事项中，主要是从实验安全角度考虑的是（ ）
A．实验剩余的药品不能放回原瓶 B．在实验前进行实验装置气密性检查
C．可燃性气体的验纯 D．胶头滴管不能交叉使用
3．（2019上·山西大同·高一大同一中校考期末）下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是（ ）
A．滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
B．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
C．滴入溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有
D．滴入溶液无明显现象，再通入少量后呈红色，则原溶液中一定含有
4．（2020上·重庆·高一校联考阶段练习）下列物质的检验，其结论正确的是（ ）
A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+
B．向久置的FeSO4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，表明FeSO4溶液未被完全氧化
C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，表明待测液中含有CO
D．向待测液里加入过量的盐酸无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则待测液中肯定含有Cl-
5．（2020上·重庆沙坪坝·高一重庆八中校考阶段练习）下列图示实验(部分夹持装置省略)正确的是（ ）
A B C D
制备NaHCO3 除CO2中的HCl 探究钠与Cl2反应 制备氢氧化亚铁
A．A B．B C．C D．D
6．（2012上·黑龙江大庆·高一统考期末）制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。进行操作的正确顺序是（ ）
A．③②⑤④ B．③②④①⑥ C．③②④⑥ D．②④①⑥
7．（2021下·河北石家庄·高一校考阶段练习）下列实验能达到目的的是( )
实验目的 实验步骤
A 探究铁与水在高温下发生反应 将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红
B 检验碘盐中是否含有碘元素 取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
C 检验碳单质与浓硫酸反应的产物 将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、品红溶液、足量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水溶液
D 检验久置的Na2SO3粉末是否变质 取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，观察是否生成沉淀
A．A B．B C．C D．D
8．（2023上·云南楚雄·高一统考期中）某同学欲利用下列装置进行相关实验，其中方案设计合理的是（ ）
A．钠燃烧 B．制备氢氧化铁胶体 C．探究碳酸氢钠溶解时的热效应 D．观察鸡蛋清溶液是否具有丁达尔效应
A．A B．B C．C D．D
9．（2022下·河南濮阳·高一校考阶段练习）下列操作能达到相应实验目的的是（ ）
选项 目的 实验
A 实验室制备乙酸乙酯 向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热
B 除去干燥CO2中混有少量的SO2 可将混合气体依次通过盛有足量饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶
C 检验FeSO4溶液未完全变质 可向FeSO4溶液中加入KSCN溶液进行检验
D 比较铁和铜的活泼性 常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，铁不能溶解，铜能溶解，铜比铁活泼
A．A B．B C．C D．D
10．（2022上·北京西城·高一统考期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有Mg2+
B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 该溶液中一定含有Fe2+
C 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有Cl
D 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质、漂白性物质
A．A B．B C．C D．D
11．（2023·新疆博尔塔拉·高一统考期末）甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加溶液，乙溶液变为血红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是（ ）
A．反应①、②可能为化合反应
B．反应④的另一反应物可以为离子化合物的水溶液
C．甲为金属单质，也可能为非金属单质
D．若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同
12．（2019上·浙江宁波·高三统考阶段练习）钛是一种活泼金属。从高钛渣(主要为TiO2)提炼海绵钛流程如下：
氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3、SiCl4、AlCl3等杂质，相关物质的沸点如下表：
化合物 TiCl4 FeCl3 SiCl4 AlCl3
沸点/℃ 136 310 56.5 180
下列说法不正确的是（ ）
A．“氯化”反应的尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液
B．“分馏”得到的低沸点物为SiCl4，高沸点物为FeCl3
C．已知“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl4，目的是将AlCl3转化为Al(OH)3而除去
D．“还原”过程中还原剂可以选择金属钠，气氛可以选择N2
13．（2023上·辽宁沈阳·高一沈阳二十中校考阶段练习）铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。
(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是 (填字母)。
A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是 (填字母)。
A．药品美蓝发生还原反应 B．药品美蓝是还原剂 C．药品美蓝被还原
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔(转化为Cu2+)来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的化学方程式 ，若向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法中正确的是 (填字母)。
A．固体中一定有铜 B．固体中一定有铁
C．溶液中一定有Fe2+ D．溶液中一定有Cu2+
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出并配平该反应的离子方程式 ；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。
(5)某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后会部分变质为Fe2O3。将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。溶液中的反应有：、、 (写离子方程式)。
14．（2020上·辽宁大连·高一校考阶段练习）健康人体内含铁元素大约2~3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
（1）试剂1的名称是 ，试剂2的名称是 。
（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是 。
（3）加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有 性。
（4）不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式 ，现象为 。
15．（2020上·河北石家庄·高一石家庄二十三中校考阶段练习）铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是___________(填字母代号)。
A．Fe B．FeCl2 C．FeSO4 D．Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl3溶液﹐至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 nm。
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液﹐滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是 ，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀， (填实验操作，下同)、 、干燥，称量沉淀质量为43.05g。
(4)若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 (填字母代号)。
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有Fe2+
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe2+
(5)欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下：
A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：① ；② ；③ ；④ 。
B．请写出通入⑥的化学方程式： 。
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