中小学教育资源及组卷应用平台
2024年高中化学第4单元课题3化学键课时练习
1．（2023·江苏扬州·高二统考学业考试）反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O可用于制备含氯消毒剂。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．Na+的结构示意图：
B．NaOH的电子式：
C．H2O的结构式：H-H-O
D．NaClO中Cl的化合价：NaO
【答案】D
【详解】A．Na+有两个电子层，从内到外电子层上的电子数分别为2和8，Na+的结构示意图为 ，A错误；
B．NaOH为离子化合物，其电子式为 ，B错误；
C．H2O的结构式为H-O-H，C错误；
D．NaClO中Na为+1价，O为-2价，则Cl为+1价，D正确；
故答案选D。
2．（2023下·海南·高一校联考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是目前形成化合物种类最多的元素，Y的单质是空气的成分之一，且其非金属性比空气中形成另一种单质的元素强，Z的最高价氧化物对应的水化物能分别与强酸、强碱反应，W与Y的最外层电子数相等。下列说法正确的是（ ）
A．Y、W同主族，且最高化合价相等
B．非金属性：XC．简单离子半径：W>Z>Y
D．由Y、Z、W三种元素组成的化合物中可能含离子键和极性键
【答案】D
【分析】由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是目前形成化合物种类最多的元素，则X为C，Y的单质是空气的成分之一即N2或者O2，已知O的非金属性强于N，且其非金属性比空气中形成另一种单质的元素强，则Y为O，Z的最高价氧化物对应的水化物能分别与强酸、强碱反应则Z为Al，W与Y的最外层电子数相等，即最外层上有6个电子，且原子序数比Al大，故W为S，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y为O、W为S，故Y、W同主族，但O无最高正价，即二者最高化合价不相等，A错误；
B．由分析可知，X为C、Y为O、W为S，根据同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下元素非金属性依次减弱，且CS2中C显正价，S显负价，故非金属性：O＞S＞C 即X< W < Y ，B错误；
C．由分析可知， Y为O、Z为Al、W为S，根据电子层数越多微粒半径一般越大，电子层数相同核电荷数越多，半径越小可知，简单离子半径S2-＞O2-＞Al3+即W> Y > Z ，C错误；
D．由分析可知，Y为O、Z为Al、W为S，由Y、Z、W三种元素组成的化合物如Al2(SO4)3中含有离子键和极性键，D正确；
故答案为：D。
3．（2023下·云南丽江·高一校联考期中）水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应②中，氧化剂：还原剂为2：3
B．反应②③中，均涉及离子键、共价键的断裂与形成
C．除氨氮过程中能循环利用的物质只有
D．每生成，转移6mol电子
【答案】D
【详解】A．反应②中次氯酸中氯元素化合价由+1变为-1，为氧化剂；氨分子中氮元素化合价由-3升高为0，为还原剂，根据电子守恒可知，，则氧化剂：还原剂为3:2，A错误；
B．反应②中各物质均为共价键形成的物质，不涉及离子键的断裂与形成，B错误；
C．由图可知，流程中二氧化碳和水既是反应物又是生成物，故除氨氮过程中能循环利用的物质有水和，C错误；
D．氨分子中氮元素化合价由-3升高为0转化为氨气，则，故每生成，转移6mol电子，D正确；
故选D。
4．（2023上·江苏扬州·高一统考期中）可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO ，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．中子数为8的氧原子：
B． C与 O互为同位素
C．Na 的结构示意图：
D．NaHCO 的电离方程式：
【答案】A
【详解】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，O是8号元素，原子核内质子数是8，则中子数为8的氧原子质量数为8+8=16，故其可表示为，A正确；
B． C质子数是6，而 O质子数是8，二者的质子数不相同，因此二者不能互为同位素，B错误；
C．Na是11号元素，原子核内质子数是11，Na+核外有10个电子，电子排布是2、8，故Na 的结构示意图：，C错误；
D．NaHCO 是可溶性盐，在水中电离产生Na+、，故其电离方程式可表示为：NaHCO =Na++，D错误；
故合理选项是A。
5．（2023上·江苏苏州·高一校联考阶段练习）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应之一来捕捉废气中的，下列有关化学用语或说法正确的是（ ）
A．中子数为8的氧原子：
B．H、D、T互为同位素
C．的结构示意图：
D．的电离方程式：
【答案】B
【详解】A．O是8号元素，质子数为8，中子数为8的氧原子表示：，A错误；
B．H、D、T是氢元素的三种核素，互为同位素，B正确；
C．Na是11号元素，离子结构示意图：，C错误；
D．NaHCO3是多元弱酸的酸式盐，电离方程式：，D错误；
答案选B。
6．（2024上·全国·高一假期作业）如图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列说法中正确的是（ ）
A．不可能出现金属元素
B．气态氢化物的热稳定性：
C．六种元素中，③的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定最强
D．六种元素，相互结合形成的二元化合物一定都是共价化合物
【答案】D
【详解】[④可能是，A错误；同周期元素从左到右、同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，气态氢化物的热稳定性也逐渐增强，因此气态氢化物的热稳定性：，B错误；③有可能是氧或氟元素，没有最高价氧化物对应的水化物，C错误。]
7．（2024上·全国·高一假期作业）X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大：它们可组成离子化合物Z，Y和共价化合物；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法中错误的是（ ）
A．原子半径：
B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液不一定显碱性
C．Y、Z、R三种元素组成的化合物为共价化合物
D．分子中各原子均满足8电子结构
【答案】C
【分析】X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，已知Y、R同主族，且形成共价化合物，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物中Z的化合价为价，Y的化合价为价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，Z、R、W同周期，则Z为元素；W原子序数最大，则W是元素，根据可知X为C元素。综上，X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素，R为S元素，W为Cl元素，由此解题。
【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：，A正确；
B．Y、Z、W三种元素组成的化合物可以为高氯酸，高氯酸钠溶液呈中性， B正确；
C．Y、Z、R三种元素组成的化合物有等，是离子化合物，C错误；
D．分子为，每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，形成1个共价键，最外层电子数也为8，D正确
故答案选C。
8．（2023上·河北邢台·高一邢台市第二中学校联考阶段练习）下列说法正确的是（ ）
A．所有物质中均含有化学键
B．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键
C．共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中
D．离子化合物中一定含有离子键和共价键
【答案】C
【详解】A．稀有气体是由单原子分子构成，不含有化学键，A不正确；
B．化合物中只要含离子键，就属于离子化合物，共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键，B不正确；
C．共价键既可以出现在单质中(如H2、O2等)，也可以出现在共价化合物(如H2O、CO2)或离子化合物(如NaOH、Na2O2)中，C正确；
D．离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键，也可能不含有共价键，D不正确；
故选C。
9．（2023下·安徽亳州·高一亳州二中校考期末）下表为六种短周期元素的部分性质：
元素代号 X Y Z Q R T
原子半径/ 0.77 0.74 0.75 1.17 0.99 1.10
主要化合价 +4，-4 -2 +5，-3 +4，-4 +7，-1 +5，-3
下列说法中错误的是（ ）
A．X与Y可以形成阴离子
B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
D．化合物XY2和中，化学键类型相同
【答案】B
【分析】短周期元素，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，根据图中数据知，X和Q属于第IVA族元素、Z和T属于第VA族元素、Y属于第VIA族元素、R属于第VIIA族元素，R有正化合价所以R为Cl元素，X半径小于Q，所以X为C元素、Q为Si元素；X原子半径大于Y，所以Y为O元素；Z的原子半径小于T，所以Z为N元素、T为P元素；
【详解】A．X与Y可以形成阴离子，故A正确；
B．R为Cl元素，其含氧酸HClO为弱酸，故B错误；
C．Z为N元素、T为P元素，N的氢化物中存在分子间氢键、P的氢化物中不存在氢键，分子间氢键的存在导致氨气熔沸点高于PH3，故C正确；
D．由C形成的化合物CO2和CCl4，化学键类型相同，均为极性共价键，故D正确；
故选：B。
10．（2022上·安徽黄山·高一统考期末）下列有关化学用语的表示方法正确的是（ ）
A．水的电子式：
B．用电子式表示的形成过程为：
C．核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为：
D．的结构示意图：
【答案】C
【详解】A．水是共价化合物，水的电子式为 ，故A错误；
B． MgCl2的形成过程中Mg失电子，Cl得电子，则 ，故B错误；
C．M2+核外有a个电子，则M原子的电子数为a+2，质子数=核外电子数=a+2，M原子的核内有b个中子，则该M原子的质量数为a+b+2，核素符号为，故C正确；
D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为： ，故D错误；
故选：C。
11．（2022上·陕西咸阳·高一统考期末）部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示，X与R形成的化合物XR3中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构，下列说法正确的是（ ）
A．Z的最高价氧化物不能与NaOH溶液反应
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜M
C．Y和R形成的化合物为离子化合物，其电子式为
D．M在周期表中的位置为第三周期第VA族
【答案】C
【分析】从图中有关原子序数、原子半径的相对大小关系，可确定X、Y、Z、M、R分别为N、Na、Al、Si、Cl。
【详解】A．Z为Al，最高价氧化物Al2O3为两性氧化性，能与NaOH溶液反应，A不正确；
B．X为N、M为Si，非金属性N＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2SiO3，B不正确；
C．Y和R形成的化合物NaCl由Na+和Cl-构成，为离子化合物，其电子式为 ，C正确；
D．M为Si，原子序数为14，在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族，D不正确；
故选C。
12．（2023上·浙江台州·高一统考期末）如图所示为氟利昂破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成
B．整个过程可用方程式表示为
C．的电子式为
D．上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
【答案】C
【详解】A．过程Ⅳ中OCl和O作用变为Cl和O2，故既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成，A正确；
B．根据流程图可知反应物为CFCl3和O3，生成物为CFCl2、Cl、O2，整个过程可用方程式表示为，B正确；
C． 中F原子的3对孤电子对未表示，C错误；
D．上述过程说明氟利昂产生的氯原子参与反应，但并未被消耗，故是破坏臭氧层的催化剂，D正确；
故选C。
13．（2023上·江苏南京·高一南京航空航天大学附属高级中学校考期中）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．的结构示意图：
B．的摩尔质量：2 g
C．漂白粉有效成分的化学式：NaClO
D．电离方程式：
【答案】A
【详解】A．Cl-的核电荷数为17，核外电子数为18，A正确；
B．H2的摩尔质量为2g·mol-1，B错误；
C．漂白粉有效成分的化学式为Ca(ClO)2，C错误；
D．NaHCO3电离方程式：，D错误；
故答案为：A。
14．（2023下·福建泉州·高一校联考期中）随着原子序数的递增，种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题：
(1)元素F在元素周期表中的位置是 ，元素C的简单气态氢化物的电子式是 。
(2)分子式为B2A6D的物质可能是乙醇，也可能是二甲醚，这两种有机物的相互关系是 。
(3)元素D、G的单质中，氧化性较强的是 (填化学式)，元素E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
(4)化合物BD2由固态变为气态需克服的微粒间作用力是 ，由D、E元素按照原子个数比为1：1组成的化合物中所含的化学键是 。
(5)写出由A、C、H三种元素形成的离子化合物的化学式 。
(6)化合物E3C遇水反应生成氨气NH3和一种强碱，反应的化学方程式为 。
【答案】(1) 第三周期ⅢA族
(2)同分异构体
(3) O2 Al(OH)3+OH- = AlO+ 2H2O
(4) 分子间作用力或范德华力 离子键和共价键
(5)NH4Cl
(6)
【分析】根据原子半径和化合价可知A为氢，B为碳，C为氮，D为氧，E为钠，F为铝，G为硫，H为氯。
【详解】（1）元素F是铝元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；元素C是氮元素，简单气态氢化物为NH3，电子式是；
故答案为：第三周期ⅢA族；。
（2）分子式为B2A6D的物质可能是乙醇(C2H5OH)，也可能是二甲醚(CH3OCH3)，这两种有机物的互为同分异构体；
故答案为：同分异构体。
（3）元素D、G的单质分别为O2、S，同族主族元素核电荷数越小，非金属性越强，氧化性较强的是O2；元素E、F的最高价氧化物的水化物为NaOH、Al(OH)3，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH- =+ 2H2O；
故答案为：O2；Al(OH)3+OH- =+ 2H2O。
（4）化合物BD2为CO2，由固态变为气态需克服的微粒间作用力是分子间作用力或范德华力；由D、E元素按照原子个数比为1：1组成的化合物为Na2O2，为离子化合物，所含的化学键是离子键和共价键；
故答案为：分子间作用力或范德华力；离子键和共价键。
（5）由A、C、H三种元素形成的离子化合物为氯化铵，化学式NH4Cl；
故答案为：NH4Cl。
（6）化合物E3C为Na3N，遇水反应生成氨气NH3和NaOH，反应的化学方程式为Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH；
故答案为：Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH。
15．（2023下·上海杨浦·高一上海市杨浦高级中学校考期中）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列数字①～⑨分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问
(1)非金属性最强的元素是 。(填元素符号)
(2)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。(填化学式)
(3)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。
(4)任意例举一个实验事实说明金属性④>⑤： 。
(5)化合物M由9种元素中2种元素甲、乙组成，M电子式可表示为，则M化学式为 。(填元素符号)
(6)1971年在星际空间发现一种由①、②、③三种元素组成的直线型分子X。X的摩尔质量为51g·mol-1，且X分子中共含5个原子(各原子均满足稀有气体原子的稳定结构)，X分子式为 ，结构式为 。
【答案】(1)Cl
(2)HBrO4
(3)S2-＞Cl-＞K+
(4)Na与冷水剧烈反应，镁与热水缓慢反应
(5)S2Br2或S2Cl2
(6) C3HN H－C≡C－C≡N
【分析】依据这9种元素在周期表中的位置可判断①～⑨分别是H、C、N、Na、Mg、S、Cl、K、Br，据此解答。
【详解】（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性最强的元素是Cl。
（2）Br的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4。
（3）可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，由于核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，所以这些离子的半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+。
（4）Na与冷水剧烈反应，镁与热水缓慢反应可说明金属性钠大于镁的金属性。
（5）化合物M由9种元素中2种元素甲、乙组成，M电子式可表示为，这说明甲最外层有7个电子，乙最外层有6个电子，分别是Cl或Br、S，则M化学式为S2Br2或S2Cl2。
（6）1971年在星际空间发现一种由H、C、N三种元素组成的直线型分子X。X的摩尔质量为51g·mol-1，且X分子中共含5个原子，由于各原子均满足稀有气体原子的稳定结构，所以X的结构式为H－C≡C－C≡N，其分子式为C3HN。
16．（2023下·甘肃·高一校联考期中）按下列要求填空。
Ⅰ、有下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
(1)只含共价键的物质是 (填序号，下同)。
(2)由离子键和非极性键构成的物质是 。
(3)写出③的电子式 。
Ⅱ、下列变化中：①蔗糖溶于水 ②硫酸氢钾熔化 ③氨气液化 ④溶于水 ⑤溶于水 ⑥溶于水
(4)只有离子键被破坏的是 ，只有共价键被破坏的是 。
(5)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是 。
Ⅲ、有① ②石墨、金刚石 ③ ④这些微粒或物质。
(6)互为同位素的是 。
(7)互为同素异形体的是 。
【答案】(1)①④⑤
(2)②
(3)
(4) ②④ ⑥
(5)⑤
(6)①
(7)②
【分析】Ⅰ.①中只含非极性键；②中含有离子键和非极性键；③中含有离子键和极性键；④中含有极性键；⑤中含有极性键和非极性键；⑥中含有离子键；⑦中含有离子键和极性键；
Ⅱ. ①蔗糖溶于水不电离，不反应，化学键不变；②硫酸氢钾熔化电离出钾离子和硫酸氢根离子，离子键被破坏；③氨气液化是物理变化，化学键不变；④溶于水电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏；⑤溶于水和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子键和共价键被破坏；⑥HBr溶于水电离出氢离子和溴离子，共价键被破坏；
Ⅲ.质子数相同，中子数不同的不同原子互为同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体。
【详解】（1）由上述分析可知，只含共价键的物质是①④⑤，故答案为：①④⑤；
（2）由上述分析可知，由离子键和非极性键构成的物质是，故答案为：②；
（3）NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，氢氧根离子中含有O-H共价键，则NaOH的电子式为，故答案为：；
（4）由上述分析可知，只有离子键被破坏的是②④，只有共价键被破坏的是⑥，故答案为：②④；⑥；
（5）由上述分析可知，既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是⑤，故答案为：⑤；
（6）质子数相同，中子数不同的不同原子互为同位素，则互为同位素的是①，故答案为：①；
（7）同种元素形成的不同单质互为同素异形体，则互为同素异形体的是②，故答案为：②。
17．（2023上·山西运城·高一校考期末）国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：
(1)硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为 。工业上用浓H2SO4焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为CuSO4)，且有SO2、H2O和SeO2(固体)生成，写出发生反应的化学方程式： 。理论上该反应每转移1mol电子，得到的SeO2的质量为 。
(2)下列说法正确的是___________。
A．热稳定性： B．与的中子数之和为60
C．酸性： D．还原性：Se2- < S2-
(3)短周期元素d．e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
①由x、h、d三种元素组成的化合物的电子式为 。
②D．e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为 。
③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为 。
④e和d组成的某化合物，可做呼吸面具的供氧剂，用电子式表示其形成过程 。
(4)向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入480mL0.250mol L-1稀盐酸后恰好完全溶解，放出标准状况下的气体672mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。回答下列问题：产生的气体的物质的量为 mol。若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol L-1.若要将溶液中的铁元素全部转化为Fe3+，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L。
【答案】(1) 第4周期ⅥA族 18.5g
(2)B
(3)
(4) 0.03 0.125 0.672
【详解】（1）硒为34号元素位于周期表中第4周期ⅥA族；浓H2SO4焙烧CuSe，其中Cu转化为CuSO4，且有SO2、H2O和SeO2(固体)生成，1molCuSe失去6mol电子，1mol浓硫酸得2mol电子转化为1mol二氧化硫，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：；由反应可知转移6mol电子生成1mol，反应每转移1mol电子，得到，质量为：18.5g；故答案为：第4周期ⅥA族、、18.5g；
（2）非金属性O>S>Se，非金属性越强形成气态氢化物越稳定，则稳定性：，故A错误；
中子数为36-16=20，的中子数为74-34=40，两者中子数之和为60，故B正确；
非金属性Cl>S>Se，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，则酸性：，故C错误；
非金属性S>Se，非金属性越强，形成阴离子的还原性越弱，则还原性：Se2- > S2-，故D错误；
故答案为：B；
（3）由价态及原子序数可知x为H，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl；由x、h、d三种元素组成的化合物为HClO，其电子式为： ；d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，几种元素形成的简单离子中，电子层数最多的为硫离子、氯离子，其中硫离子核电荷数小于氯，则离子半径硫离子大于氯离子，硫离子结构示意图为 ；H和O组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，该化合物为H2O2，H2O2可将氧化，生成碳酸盐和氨气，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：；Na和O组成的某化合物，可做呼吸面具的供氧剂，该化合物为过氧化钠，用电子式表示其形成过程
，故答案为：、、、；
（4）产生的气体的物质的量为，加入盐酸后完全溶解，且有气体放出，说明铁离子已经完全被还原为亚铁离子，溶液溶质为氯化亚铁，其浓度为氯离子浓度的一半，则亚铁离子的物质的量为0.125×0.48mol=0.06mol，1molCl2~2molFe2+，则消耗氯气，故答案为：0.03、0.125、0.672。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
2024年高中化学第4单元课题3化学键课时练习
1．（2023·江苏扬州·高二统考学业考试）反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O可用于制备含氯消毒剂。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．Na+的结构示意图：
B．NaOH的电子式：
C．H2O的结构式：H-H-O
D．NaClO中Cl的化合价：NaO
2．（2023下·海南·高一校联考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是目前形成化合物种类最多的元素，Y的单质是空气的成分之一，且其非金属性比空气中形成另一种单质的元素强，Z的最高价氧化物对应的水化物能分别与强酸、强碱反应，W与Y的最外层电子数相等。下列说法正确的是（ ）
A．Y、W同主族，且最高化合价相等
B．非金属性：XC．简单离子半径：W>Z>Y
D．由Y、Z、W三种元素组成的化合物中可能含离子键和极性键
3．（2023下·云南丽江·高一校联考期中）水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应②中，氧化剂：还原剂为2：3
B．反应②③中，均涉及离子键、共价键的断裂与形成
C．除氨氮过程中能循环利用的物质只有
D．每生成，转移6mol电子
4．（2023上·江苏扬州·高一统考期中）可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO ，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．中子数为8的氧原子：
B． C与 O互为同位素
C．Na 的结构示意图：
D．NaHCO 的电离方程式：
5．（2023上·江苏苏州·高一校联考阶段练习）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应之一来捕捉废气中的，下列有关化学用语或说法正确的是（ ）
A．中子数为8的氧原子：
B．H、D、T互为同位素
C．的结构示意图：
D．的电离方程式：
6．（2024上·全国·高一假期作业）如图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列说法中正确的是（ ）
A．不可能出现金属元素
B．气态氢化物的热稳定性：
C．六种元素中，③的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定最强
D．六种元素，相互结合形成的二元化合物一定都是共价化合物
7．（2024上·全国·高一假期作业）X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大：它们可组成离子化合物Z，Y和共价化合物；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法中错误的是（ ）
A．原子半径：
B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液不一定显碱性
C．Y、Z、R三种元素组成的化合物为共价化合物
D．分子中各原子均满足8电子结构
8．（2023上·河北邢台·高一邢台市第二中学校联考阶段练习）下列说法正确的是（ ）
A．所有物质中均含有化学键
B．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键
C．共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中
D．离子化合物中一定含有离子键和共价键
9．（2023下·安徽亳州·高一亳州二中校考期末）下表为六种短周期元素的部分性质：
元素代号 X Y Z Q R T
原子半径/ 0.77 0.74 0.75 1.17 0.99 1.10
主要化合价 +4，-4 -2 +5，-3 +4，-4 +7，-1 +5，-3
下列说法中错误的是（ ）
A．X与Y可以形成阴离子
B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
D．化合物XY2和中，化学键类型相同
10．（2022上·安徽黄山·高一统考期末）下列有关化学用语的表示方法正确的是（ ）
A．水的电子式：
B．用电子式表示的形成过程为：
C．核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为：
D．的结构示意图：
11．（2022上·陕西咸阳·高一统考期末）部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示，X与R形成的化合物XR3中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构，下列说法正确的是（ ）
A．Z的最高价氧化物不能与NaOH溶液反应
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜M
C．Y和R形成的化合物为离子化合物，其电子式为
D．M在周期表中的位置为第三周期第VA族
12．（2023上·浙江台州·高一统考期末）如图所示为氟利昂破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成
B．整个过程可用方程式表示为
C．的电子式为
D．上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
13．（2023上·江苏南京·高一南京航空航天大学附属高级中学校考期中）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．的结构示意图：
B．的摩尔质量：2 g
C．漂白粉有效成分的化学式：NaClO
D．电离方程式：
14．（2023下·福建泉州·高一校联考期中）随着原子序数的递增，种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题：
(1)元素F在元素周期表中的位置是 ，元素C的简单气态氢化物的电子式是 。
(2)分子式为B2A6D的物质可能是乙醇，也可能是二甲醚，这两种有机物的相互关系是 。
(3)元素D、G的单质中，氧化性较强的是 (填化学式)，元素E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
(4)化合物BD2由固态变为气态需克服的微粒间作用力是 ，由D、E元素按照原子个数比为1：1组成的化合物中所含的化学键是 。
(5)写出由A、C、H三种元素形成的离子化合物的化学式 。
(6)化合物E3C遇水反应生成氨气NH3和一种强碱，反应的化学方程式为 。
15．（2023下·上海杨浦·高一上海市杨浦高级中学校考期中）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列数字①～⑨分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问
(1)非金属性最强的元素是 。(填元素符号)
(2)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。(填化学式)
(3)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。
(4)任意例举一个实验事实说明金属性④>⑤： 。
(5)化合物M由9种元素中2种元素甲、乙组成，M电子式可表示为，则M化学式为 。(填元素符号)
(6)1971年在星际空间发现一种由①、②、③三种元素组成的直线型分子X。X的摩尔质量为51g·mol-1，且X分子中共含5个原子(各原子均满足稀有气体原子的稳定结构)，X分子式为 ，结构式为 。
16．（2023下·甘肃·高一校联考期中）按下列要求填空。
Ⅰ、有下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
(1)只含共价键的物质是 (填序号，下同)。
(2)由离子键和非极性键构成的物质是 。
(3)写出③的电子式 。
Ⅱ、下列变化中：①蔗糖溶于水 ②硫酸氢钾熔化 ③氨气液化 ④溶于水 ⑤溶于水 ⑥溶于水
(4)只有离子键被破坏的是 ，只有共价键被破坏的是 。
(5)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是 。
Ⅲ、有① ②石墨、金刚石 ③ ④这些微粒或物质。
(6)互为同位素的是 。
(7)互为同素异形体的是 。
17．（2023上·山西运城·高一校考期末）国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：
(1)硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为 。工业上用浓H2SO4焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为CuSO4)，且有SO2、H2O和SeO2(固体)生成，写出发生反应的化学方程式： 。理论上该反应每转移1mol电子，得到的SeO2的质量为 。
(2)下列说法正确的是___________。
A．热稳定性： B．与的中子数之和为60
C．酸性： D．还原性：Se2- < S2-
(3)短周期元素d．e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
①由x、h、d三种元素组成的化合物的电子式为 。
②D．e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为 。
③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为 。
④e和d组成的某化合物，可做呼吸面具的供氧剂，用电子式表示其形成过程 。
(4)向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入480mL0.250mol L-1稀盐酸后恰好完全溶解，放出标准状况下的气体672mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。回答下列问题：产生的气体的物质的量为 mol。若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol L-1.若要将溶液中的铁元素全部转化为Fe3+，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
