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2024年高中化学第4单元复习课时练习
1．（2012上·山东济宁·高一统考期中）放射性元素Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（ ）
A．每次衰变都放出He
B．每次衰变都放出T
C．Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量
D．Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子
【答案】A
【详解】A．Cn的质子数为112，该原子经过6次衰变后得到100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子，则放出的粒子的质子数为(112-100)÷6＝2，中子数为(277-112-153)÷6＝2，即放出的粒子是α粒子(He)，故A正确；
B．根据A选项分析可知放出的粒子是α粒子(He)，故B错误；
C．根据质量数＝质子数+中子数＝153+100＝253，应为Fm，故C错误；
D．质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，Cn经过3次这样的衰变得到的原子质子数为112-2×3＝106，与Cn的质子数不相等，故D错误；
综上所述答案为A。
（2019·高一课时练习）下列说法正确的是（ ）
A．、、、的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱
B．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．分子中所有的原子均满足最外层8电子稳定结构
D．中阴、阳离子的个数比是，熔化时破坏的是离子键和共价键
【答案】C
【详解】A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱， HCl、HBr、HI均为强酸，酸性依次增强，但HF为弱酸，故A错误；
B．金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，故B错误；
C．分子中氮原子和三个氯原子各形成三对共用电子对，剩余一对孤对电子，所有的原子均满足最外层8电子稳定结构，故C正确；
D．中阴、阳离子的个数比是，熔化时电离生成钠离子和硫酸根离子，破坏的是离子键，故D错误；
答案选C。
3．（2021上·山西朔州·高一统考期末）元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，与具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是（ ）
A．X原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
B．元素Y所在族中单质的颜色随核电荷数的增加而加深
C．同族元素中Z单质的氧化性最强
D．原子半径：，离子半径：
【答案】D
【分析】元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布，若X为Na，Z为O，则Y的原子序数为36-11-8=17，则Y为Cl；若X为K，Y为S，19+16=35，Y只能为H，则不符合X、Y位于同周期，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为Na，Y为Cl，Z为O，
A．根据原子核外电子排布规律知，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故A正确；
B．Y为氯，所在主族称为卤族，氟气为浅黄色，氯气为黄绿色，液溴为深红棕色，碘单质为紫黑色，随核电荷数的增加而加深，故B正确；
C．Z为O，同族元素中非金属性最强，其单质的氧化性最强，故C正确；
D．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X+＜Z2-，故D错误；
故选D。
4．（2021下·云南红河·高一校考阶段练习）下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．MgCl2的形成过程可表示为
B．中子数为20的氯原子：20Cl
C．氢氧化钠是含有共价键的离子化合物
D．Na2S的电子式为
【答案】C
【详解】A．MgCl2是离子化合物，用电子式表示离子化合物的过程时，用弯箭头表示电子得失；另外，离子化合物的电子式中，阴阳离子是间隔排列的；题干中的电子式书写错误，正确的表示为，A错误；
B．中子数为20的氯原子的表示为，B错误；
C．氢氧化钠是离子化合物，其中OH-含有共价键，C正确；
D．离子化合物的电子式中，阴阳离子是间隔排列的，相同离子不能合并，题干中的电子式书写错误，正确的Na2S的电子式为，D错误；
故选C。
（2022上·黑龙江大庆·高一大庆实验中学校考期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
A．卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱
B．AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深
D．的酸性比的酸性强
【答案】D
【详解】A． 卤素原子随核电荷数的增加非金属性逐渐减弱，卤化氢的稳定性逐渐减弱，故A正确；
B．AgCl、AgBr、AgI都难溶于水也不溶于稀硝酸，而且溶解度逐渐减小，故AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；
C．常温下，F2是浅黄绿色气体、Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体、I2是紫黑色固体，故卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深，故C正确；
D．Br的非金属性比I强，故的酸性比的酸性弱，故D错误；
故答案为：D。
6．（2019下·陕西宝鸡·高一统考期末）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是（ ）
A．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强
B．简单离子半径大小：Z>Y>X
C．实验室用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质
D．X、Y两元素形成的化合物中一定不含共价键
【答案】C
【分析】W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍，W元素在这几种元素中原子序数最小，所以W为C；Y＋和X2－的电子层结构相同，则Y为Na，X为O；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和，则Z为Cl。即W为C，X为O，Y为Na，Z为Cl。
【详解】A．非金属性的强弱和最高价氧化物的水化物的酸性有关，和无氧酸的酸性无关，故A错误；
B．O2-和Na+核外电子排布相同，离子半径随核电荷数的增大而减小，所以离子半径：O2－＞Na＋，故简单离子半径大小：Y＜X，故B错误；
C．实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，故C正确；
D．X、Y两元素可以形成Na2O2，既有离子键，又有共价键，故D错误；
故选C。
7．（2022·高一课时练习）可用于有机物的结构分析。下列有关的叙述正确的是（ ）
A．与具有相同的中子数 B．与的核外电子排布不同
C．与互为同位素 D．的核外电子数与中子数相同
【答案】C
【详解】A．中有7个中子，中有8个中子，A项错误；
B．和互为同位素，核外电子排布完全相同，B项错误；
C．与具有相同的质子数、不同的中子数，二者互为同位素，C项正确；
D．中有7个电子，8个中子，D项错误；
故选C。
8．（2020下·四川成都·高三双流中学校考周测）已知 A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素，A单质在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A．A、C的氧化物均含离子键
B．C离子的半径小于D离子的半径
C．A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物
D．含D元素的盐溶液只能显酸性
【答案】C
【分析】元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为铝(Al)；C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为钠(Na)；B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则B为碳(C)；A单质在常温下呈气态，则A为氢(H)。
【详解】A．A的氧化物H2O中，不含有离子键，A不正确；
B．Na+与Al3+的电子层结构相同，但Al的原子序数大，所以Al3+半径小，B不正确；
C．碳与氢可形成多种原子个数比为1:1的化合物，如C2H2、C4H4、C6H6等，C正确；
D．含Al元素的盐溶液中，NaAlO2显碱性，D不正确；
故选C。
9．（2019·高一课时练习）部分短周期元素的最高或最低化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．只有还原性，没有氧化性
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：
D．、的简单氢化物的热稳定性：
【答案】B
【分析】由短周期元素的化合价及原子序数可知，位于第二周期，、、、位于第三周期，的最低化合价为-2，则为；的最高化合价为+1，且原子序数大于O，则为；的最高化合价为+3，则为；的最高化合价为+6，则为；的最高化合价为+7，则为。
【详解】A．具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：，故A正确；
B．中的处于中间价态，既有氧化性也有还原性，故B错误；
C．元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：，故C正确；
D．非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，非金属性：，则简单氢化物的稳定性：，故D正确；
选B。
10．（2022·高一课时练习）下列关于物质性质的比较，正确的是（ ）
A．酸性： B．原子半径：
C．氢化物稳定性： D．碱性：
【答案】C
【详解】A．根据非金属性：，可知最高价氧化物对应的水化物酸性：，A错误；
B．原子半径：，B错误；
C．根据非金属性：，可知氢化物的稳定性：，C正确；
D．根据金属性：，可知最高价氧化物对应的水化物的碱性：，D错误；
故选C。
11．（2019下·湖北随州·高一随州市曾都区第一中学校考阶段练习）五种短周期元素 X、Y、Z、M、W 的原子序数与其某常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是（ ）
A．元素 X 可能为锂
B．原子半径大小：r(M)>r(W)
C．Z 元素是形成化合物种类最多的元素
D．气态氢化物的还原性：YH3
【答案】C
【分析】根据五种短周期元素 X、Y、Z、M、W 的原子序数与其某常见化合价的关系图，可知X是H或Li，Y、Z、M、W分别是N、Si、P、S。
【详解】A. X为+1价，所以元素 X 可能为氢或锂，故A正确；
B. 同周期元素从左到右半径减小，所以r(P)>r(S)，故B正确；
C. 碳元素是形成化合物种类最多的元素，故C错误；
D. N的非金属性大于P，气态氢化物的还原性：NH3选C。
12．（2020下·江西赣州·高一江西省石城中学校考周测）X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
B．气态氢化物的稳定性：X＜Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W
D．Y、Z的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应
【答案】A
【分析】X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；W、Y为金属元素，结合原子序数可知，W为K、Ca中的一种，Y为Na、Mg、Al中的一种，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y、W原子最外层电子数之差为6-4=2，故Y为Al、W为K，据此解答。
【详解】A．同周期随原子序数增大原子半径减小，所以原子半径Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径K＞Na，Si＞C，所以原子半径K＞Al＞Si＞O，即W＞Y＞Z＞X，故A正确；
B．X为氧元素，Z为硅元素，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物稳定性X＞Z，故B错误；
C．Y为铝元素，W为钾元素，同主族自上而下金属性增强，所以金属性K＞Na，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性Na＞Al，故金属性K＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性Y＜W，故C错误；
D．Y为铝元素，Z为硅元素，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅与强酸不反应，故D错误；
故答案为A。
13．（2020下·江西南昌·高三南昌二中校考阶段练习）短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是( )
A．二元化合物沸点：e＞d＞c
B．简单氢化物的稳定性：Q＞Y＞X
C．元素的非金属性：Y＞X＞W
D．原子半径的大小：Z＞Q＞Y
【答案】B
【分析】自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，则X应为C元素，a为木炭；d能使品红溶液褪色，则d应为SO2；e是液体，结合题给转化关系及b由W、Y、Q三种元素组成，可推出b为浓H2SO4，c为CO2，e为H2O；e和h反应生成b，结合e、b的化学式及h是二元化合物，可知h为SO3，d和g在催化剂、加热条件下生成h，则g为O2，c和f反应生成g，f是二元化合物，则f为Na2O2。综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、C、O、Na、S。
【详解】A．水分子常温下为液态，CO2、SO2常温下为气体，其相对分子质量越大，沸点越高，故沸点由大到小的顺序为H2O＞SO2＞CO2，A选项正确；
B．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O＞S＞C，则简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞CH4，B选项错误；
C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性：O＞C，H的非金属性较弱，则非金属性：O＞C＞H，C选项正确；
D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素随原子核外电子层数增多，原子半径增大，则原子半径的大小关系为Na＞S＞O，D选项正确；
答案选B。
14．（2022上·高一课时练习）数量关系
(1)列序数与族序数的关系
①列序数＜8，主族和副族的族序数= ；
②列序数=8或9或10，为第Ⅷ族；
③列序数＞10，主族和副族的族序数= (0族除外)。
(2)三个定量关系
①周期序数= 。
②主族序数= 。
③原子序数= 。
(3)原子序数的定量关系
①同周期，IIA与IIIA族原子序数差可能为 ；
②同族，相邻周期原子序数差：IA～IIA： ；
IIIA～0族： 。如Na与K相差8，Cl与Br相差18。
【答案】 列序数； 列序数-10； 电子层数； 最外层电子数； 核电荷数=质子数=核外电子数； 1，11，25； 上一周期元素种类数； 下一周期元素种类数；
【详解】列序数与族序数的存在如下关系，当列序数＜8，主族和副族的族序数等于列序数，列序数为8或9或10，为第Ⅷ族，列序数＞10，主族和副族的族序数等于列序数-10，三个定量关系：周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数；原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；同周期（左右相邻）第IIA族和第ⅢA族原子序数，如果位于短周期元素，则相差1；如果位于第四周期至第第五周期中，则相差11，因为增加了副族元素：如果位于第六周期或第七周期，则相差25，因为增加了副族元素、镧系元素、锕系元素。同族，若为第IA、ⅡA族元素：相差上一周期元素种类数；若为第IIIA～0族：相差下一周期元素种类数；故答案为：列序数；列序数-10；电子层数；最外层电子数；核电荷数=质子数=核外电子数；1，11，25；上一周期元素种类数；下一周期元素种类数；
15．（2022上·高一课时练习）金属性与非金属性比较
金属性强弱判断依据
(1)元素周期表位置
①同周期从左到右，金属性 。
②同主族从上到下，金属性 。
(2)单质及化合物相关性质
①金属单质与水或酸反应越 ，元素金属性 。
② 的碱性越强，元素金属性 。
③离子的氧化性 ，对应金属元素的金属性 。
(3)金属活动顺序表
非金属性强弱判断依据
(4)元素周期表位置
①同周期从左到右，非金属性 。
②同主族从上到下，非金属性 。
(5)单质及化合物相关性质
①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越 ，氢化物的还原性 ，其非金属性也就 。
②最高价氧化物对应水化物的 越强，其非金属性越 。
③非金属单质间的置换反应，非金属 的单质能置换出非金属性 的单质，如卤素。
④元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就 ，如卤素。
⑤与同一可变价金属反应，金属元素在该产物中价态越高，该非金属元素的非金属性 。如S、Cl元素。
【答案】 减弱 增强 剧烈 越强 最高价氧化物对应水化物 越强 越强 越弱 增强 减弱 稳定 越弱 越强 酸性 强 强 弱 越弱 越强
【详解】（1）比较金属性的强弱，实质是看元素原子失电子的难易程度，越易失电子，金属性越强。
①同周期从左到右，原子越难失去电子，金属性减弱；
②同主族从上到下，随着电子层数的增多，原子越容易失去电子，金属性增强。
（2）①金属单质与水或酸反应越剧烈，说明金属越容易失去电子，还原性越强，元素金属性越强；
②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强；如碱性：NaOH>Mg(OH)2，则金属性：Na>Mg；
③离子的氧化性越强，表示离子得电子能力强，如氧化性：Cu2+>Zn2+，对应金属为Cu和Zn，其金属性：Cu（4）①同周期从左到右，原子半径越来越小，原子得电子能力越来越强，非金属性越强；
②同主族从上到下，原子半径越来越大，原子得电子能力越来越弱，非金属性越弱。
（5）①单质越易跟H2化合，可知单质的氧化性越强，与氢气化合生成的氢化物也就越稳定。氢化物的还原性其实质是阴离子的失电子能力的比较，如氢化物：HCl、HBr、HI的还原性由Cl-、Br-、I-的失电子能力决定，氢化物的还原性越弱，其非金属性也就越强。
②元素非金属性越强说明元素的电负性越强，其吸引电子的能力也越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
③非金属单质间的置换反应，非金属强的单质能置换出非金属性弱的单质，如：。
④元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。如：。
⑤与同一可变价金属反应，金属元素在该产物中价态越高，该非金属元素的非金属性越强。如：，，说明非金属性Cl>S。
16．（2020下·江苏苏州·高一统考期末）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
(1)元素①～⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为 。
(2)元素③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。
(3)元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
(4)能通过一个化学反应说明元素⑧的非金属性比元素⑦强的是 (填化学方程式)。
(5)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是 (填化学式)。
(6)元素①、③可形成一种摩尔质量为19g mol-1的离子化合物X，则X的电子式为 。
【答案】 第3周期IA族 HF＞NH3 Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O H2S＋Cl2=2HCl＋S↓ NaOH＞Al(OH)3
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl，据此分析。
【详解】(1)同周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小；同主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大，则①～⑧中原子半径最大的元素是Na，在周期表中的位置为第3周期IA族；
(2)非金属性F＞N，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，则元素N、F的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞NH3；
(3)元素Al的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，元素Cl的最高价氧化物的水化物是HClO4，HClO4是强酸，二者反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O；
(4)可通过置换反应证明元素的非金属性强弱，则可以说明元素Cl的非金属性比元素S强的化学反应是H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；
(5)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Al，则元素Na、Al的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是NaOH＞Al(OH)3；
(6)元素H、N可形成一种摩尔质量为19g mol-1的离子化合物X，X为NH4H，NH4H由铵根离子和H-构成，电子式为。
17．（2020·高一单元测试）随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)h在周期表中的位置是 。
(2)比较d、f离子半径大小(用化学式表示，下同)： > 。比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： > 。
(3)一种制备单质f的工艺流程如图：(矿石主要成分为f的氧化物、SiO2和Fe2O3)
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
①“碱溶”时生成f元素进入水溶液的离子方程式为 。
②“过滤Ⅰ”中所用到的玻璃仪器有 。
③“过滤Ⅱ”中得到的固体中混有杂质，需要对沉淀进行洗涤，请你叙述如何洗涤？ 。
④灼烧的反应方程式为： 。
【答案】 第三周期ⅦA族 r(O2-) r(Al3+) HClO4 H2SO4 Al2O3+2OH-=2AlO+H2O 烧杯、玻璃棒、漏斗 沿玻璃棒将蒸馏水注入漏斗中，浸没沉淀，滤尽后重复2-3次即可 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
【分析】从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。
f为Al元素，图示为制备Al单质的流程，由流程可知，加NaOH溶解时Fe2O3不反应，由信息可知SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣为Fe2O3、铝硅酸钠；碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成Al(OH)3，过滤II得到Al(OH)3，灼烧生成氧化铝，电解I为电解氧化铝生成Al和氧气，电解II为电解Na2CO3溶液，以此解答该题。
【详解】(1)h是Cl元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅦA族；
(2)d是O元素，f是Al元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故离子半径：r(O2-)＞r(Al3+)，非金属性Cl＞S，元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4；
(3)①氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱溶生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2 AlO+H2O。
②“过滤Ⅰ”中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
③沿玻璃棒将蒸馏水注入漏斗中，浸没沉淀，滤尽后重复2-3次即可；
④灼烧反应为灼烧氢氧化铝生成氧化铝的反应，化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。
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2024年高中化学第4单元复习课时练习
1．（2012上·山东济宁·高一统考期中）放射性元素Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（ ）
A．每次衰变都放出He
B．每次衰变都放出T
C．Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量
D．Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子
（2019·高一课时练习）下列说法正确的是（ ）
A．、、、的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱
B．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．分子中所有的原子均满足最外层8电子稳定结构
D．中阴、阳离子的个数比是，熔化时破坏的是离子键和共价键
3．（2021上·山西朔州·高一统考期末）元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，与具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是（ ）
A．X原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
B．元素Y所在族中单质的颜色随核电荷数的增加而加深
C．同族元素中Z单质的氧化性最强
D．原子半径：，离子半径：
4．（2021下·云南红河·高一校考阶段练习）下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．MgCl2的形成过程可表示为
B．中子数为20的氯原子：20Cl
C．氢氧化钠是含有共价键的离子化合物
D．Na2S的电子式为
（2022上·黑龙江大庆·高一大庆实验中学校考期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
A．卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱
B．AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深
D．的酸性比的酸性强
6．（2019下·陕西宝鸡·高一统考期末）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是（ ）
A．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强
B．简单离子半径大小：Z>Y>X
C．实验室用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质
D．X、Y两元素形成的化合物中一定不含共价键
7．（2022·高一课时练习）可用于有机物的结构分析。下列有关的叙述正确的是（ ）
A．与具有相同的中子数 B．与的核外电子排布不同
C．与互为同位素 D．的核外电子数与中子数相同
8．（2020下·四川成都·高三双流中学校考周测）已知 A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素，A单质在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A．A、C的氧化物均含离子键
B．C离子的半径小于D离子的半径
C．A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物
D．含D元素的盐溶液只能显酸性
9．（2019·高一课时练习）部分短周期元素的最高或最低化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．只有还原性，没有氧化性
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：
D．、的简单氢化物的热稳定性：
10．（2022·高一课时练习）下列关于物质性质的比较，正确的是（ ）
A．酸性： B．原子半径：
C．氢化物稳定性： D．碱性：
11．（2019下·湖北随州·高一随州市曾都区第一中学校考阶段练习）五种短周期元素 X、Y、Z、M、W 的原子序数与其某常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是（ ）
A．元素 X 可能为锂
B．原子半径大小：r(M)>r(W)
C．Z 元素是形成化合物种类最多的元素
D．气态氢化物的还原性：YH312．（2020下·江西赣州·高一江西省石城中学校考周测）X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
B．气态氢化物的稳定性：X＜Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W
D．Y、Z的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应
13．（2020下·江西南昌·高三南昌二中校考阶段练习）短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是( )
A．二元化合物沸点：e＞d＞c
B．简单氢化物的稳定性：Q＞Y＞X
C．元素的非金属性：Y＞X＞W
D．原子半径的大小：Z＞Q＞Y
14．（2022上·高一课时练习）数量关系
(1)列序数与族序数的关系
①列序数＜8，主族和副族的族序数= ；
②列序数=8或9或10，为第Ⅷ族；
③列序数＞10，主族和副族的族序数= (0族除外)。
(2)三个定量关系
①周期序数= 。
②主族序数= 。
③原子序数= 。
(3)原子序数的定量关系
①同周期，IIA与IIIA族原子序数差可能为 ；
②同族，相邻周期原子序数差：IA～IIA： ；
IIIA～0族： 。如Na与K相差8，Cl与Br相差18。
15．（2022上·高一课时练习）金属性与非金属性比较
金属性强弱判断依据
(1)元素周期表位置
①同周期从左到右，金属性 。
②同主族从上到下，金属性 。
(2)单质及化合物相关性质
①金属单质与水或酸反应越 ，元素金属性 。
② 的碱性越强，元素金属性 。
③离子的氧化性 ，对应金属元素的金属性 。
(3)金属活动顺序表
非金属性强弱判断依据
(4)元素周期表位置
①同周期从左到右，非金属性 。
②同主族从上到下，非金属性 。
(5)单质及化合物相关性质
①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越 ，氢化物的还原性 ，其非金属性也就 。
②最高价氧化物对应水化物的 越强，其非金属性越 。
③非金属单质间的置换反应，非金属 的单质能置换出非金属性 的单质，如卤素。
④元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就 ，如卤素。
⑤与同一可变价金属反应，金属元素在该产物中价态越高，该非金属元素的非金属性 。如S、Cl元素。
16．（2020下·江苏苏州·高一统考期末）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
(1)元素①～⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为 。
(2)元素③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。
(3)元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
(4)能通过一个化学反应说明元素⑧的非金属性比元素⑦强的是 (填化学方程式)。
(5)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是 (填化学式)。
(6)元素①、③可形成一种摩尔质量为19g mol-1的离子化合物X，则X的电子式为 。
17．（2020·高一单元测试）随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)h在周期表中的位置是 。
(2)比较d、f离子半径大小(用化学式表示，下同)： > 。比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： > 。
(3)一种制备单质f的工艺流程如图：(矿石主要成分为f的氧化物、SiO2和Fe2O3)
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
①“碱溶”时生成f元素进入水溶液的离子方程式为 。
②“过滤Ⅰ”中所用到的玻璃仪器有 。
③“过滤Ⅱ”中得到的固体中混有杂质，需要对沉淀进行洗涤，请你叙述如何洗涤？ 。
④灼烧的反应方程式为： 。
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