第三章水溶液中的离子反应与平衡（含解析）单元检测2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1
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| 名称 | 第三章水溶液中的离子反应与平衡（含解析）单元检测2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 816.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-17 16:17:34 | ||
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文档简介
第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测
一、单选题（共14题）
1．下列实验中，现象及推论都正确的是
选项 实验 现象 推论
A 常温下将Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 该反应的熵变△S＜0
B 向FeCl2和KSCN 的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液 生成沉淀且溶液变红 氧化性：Fe3+＜Ag+
C 向KI-淀粉溶液中滴加过氧化氢 溶液变蓝 可用过氧化氢标准溶液滴定I 含量
D 分别向盛有0.1 mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液 前者产生无色气泡，后者无明显现象 酸性：醋酸>碳酸>硼酸
A．A B．B C．C D．D
2．常温下，向20 mL 0．1mol·L-1NaA溶液中通入HCl气体，溶液的pH随变化的关系如图所示。忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是
A．水的电离程度：b>a
B．a点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)
C．b点溶液中：c(A-)+2c(H+)=c(HA)+2c(OH-)
D．Ka(HA)的数量级为l0-5
3．下列叙述及对应图示正确的是
A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与pH的关系曲线，的溶液中：
B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高
D．图丁是常温下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定溶液。则酚酞可作本实验的指示剂，D点为滴定终点
4．下列离子方程式正确的是
A．生活中用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．用FeS沉淀工业废水中的Cu2+：FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)
C．用热碱液洗涤油污：CO+2H2OH2CO3+2OH-
D．稀盐酸除铁锈：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
5．常温下，某些一元弱酸的电离常数如表所示：
弱酸
电离常数
则的下列溶液中，最大的是
A． B． C． D．
6．常温下，为证明NH3 H2O是弱电解质。下列方法不正确的是
A．测定0.01mol L-1氨水的pH
B．测定0.01mol L-1NH4Cl溶液的酸碱性
C．测定pH为10的氨水稀释十倍后的pH
D．比较0.01mol L-1的氨水和1mol L-1NaOH溶液的导电能力
7．下列有关实验现象、解释或结论(目的)都正确的选项是
选项 实验操作 现象 解释或结论(目的)
A 淀粉碘化钾溶液中加入稀硫酸 出现蓝色 稀硫酸能氧化碘化钾
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应2NO2 N2O4△H＞0
D 将2mL0.2.mol/LH2C2O4溶液分别加入到4mL0.01mol/L和4mL0.05mol/L的KMnO4溶液中 溶液红色褪去时间不同 探究浓度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
8．将0.1 mol·L-1的NaOH溶液慢慢滴加到20.00 mL0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液中，经测定溶液的温度和pH随加入NaOH溶液体积(V)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．HA是弱酸
B．c点对应溶液中水的离子积最大
C．c点后溶液温度降低的主要原因是NaA水解吸热
D．在a、b点之间(不包括a，b点)的溶液中一定有c(A- )> c (Na+)>c(H+ ) >c(OH-)
9．常温下，在vL、c mol/L的H2A(二元弱酸)的溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法中错误的是
A．Ka2(H2A)的数量级是10-5
B．加入NaOH溶液后： c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- )+2c(A2-)
C．加入vL、c mol/L NaOH溶液时：c(H+ )＞c(H2A)＞c(A2-)＞c(OH-)
D．曲线上的任意点均有：c2(HA- )=103 c(H2A)c(A2- )
10．下列实验操作及现象(或结论)描述正确的是
A．为了检验晶体已氧化变质，将样品溶于稀后，滴加溶液，发现溶液变红
B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来
C．将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
D．将沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体
11．下列体系中，离子可能大量共存的是
A．滴加KSCN显红色的溶液：NH、K＋、Cl-、HCO
B．常温，水电离出的c(H＋)=1×10-12 mol/L的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO
C．使酚酞试剂显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、[Al(OH)4]-
D．加入Al能产生H2的溶液：K＋、NH、CH3COO-、Cl-
12．硫化氢(H2S)是一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，常用足量纯碱溶液吸收法、热分解法、Fe2(SO4)3溶液氧化脱除法、活性炭吸附氧化法脱除。同时，H2S也是一种重要的化工原料，可以用来制备硫磺、苯硫酚(C6H5SH)、H2S、NaHS还常用于脱除水体中的Cu2+，形成黑色、不溶于稀硫酸的CuS沉淀。Fe2(SO4)3溶液与表面喷淋水的活性炭分别处理H2S的原理如阳所示，下列说法正确的是
A．图1中Fe2(SO4)3溶液可循环再生
B．图1脱除34 gH2S，理论上一定消耗11.2 LO2
C．图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，H2S的氧化去除率增大
D．图2中，其他条件不变时，适当增大水膜的pH，H2S 的氧化去除率下降
13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后又逐渐溶解 Cu(OH)2是两性氢氧化物
B 向2mL浓度均为0.1mol L-1的NaCl与Na2S混合液中滴入2滴0.1mol L-1的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成 Ag2S比AgCl更难溶
C 将灼烧后发黑的铜丝伸入乙醇中，铜丝立刻变为亮红色 乙醇将氧化铜氧化为铜
D 向丙烯醛CH2=CHCHO)中加入橙色的溴水，振荡，溴水褪色 丙烯醛与Br2发生加成反应
A．A B．B C．C D．D
14．对下列图示说法正确的是
A．可表示模拟铁的析氢腐蚀
B．可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化
C．可表示测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的反应热
D．可获得BaSO3沉淀
二、填空题（共9题）
15．现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中促进水的电离的物质是 (填序号)。
(2)①②③④四种溶液中pH由大到小的顺序是 (填序号)。
(3)将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)25℃时，将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=12，则a：b= 。
(5)将a mol/L的氨水溶液与①等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb= 。
16．硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）硼酸(H3BO3)在水中电离出阴离子B(OH)4-，请试着写出硼酸的电离方程式 。
（2）已知：H3BO3的电离常数Ka＝5.8×10 10，H2S的电离常数掏Ka1＝5.7×10 8、Ka2＝1.2×10 15，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L 1 Na2S溶液，写出发生反应的离子方程式 。
（3）BCl3主要用作半导体硅的掺杂源，遇水强烈水解，0.01mol BCl3溶于300mL蒸馏水中（溶液体积变化忽略不计），则所得溶液的pH值约为 。
17．水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。请回答下列有关问题。
（1）常温下，用0.1000mol/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时，溶液pH 7(填“>”、“<”或“=”)，为了减小滴定误差，在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是 。(填字母)
A、甲基橙 B、酚酞 C、石蕊 D、以上均可
（2）常温下，将1 mL pH=12的NaOH溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中= 。
（3）某温度下，测得0.1 mol/LNaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw= 。
（4）浓度相等的盐酸和醋酸各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积分别为V1和V2，则V1 V2(填“>”、“<”或“=”)
18．亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
(1)PCl3水解可制取亚磷酸，化学方程式为 。
(2)H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3H2PO+H+。
①某温度下，0.10mol·L-1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c(H+)=2.5×10-2mol·L-1。该温度下上述电离平衡的平衡常数K= (H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)。
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)，已知该溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HPO)>c(OH-)>c(H2PO)>c(H+)。
19．含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。
(1)SO2具有还原性，写出将SO2气体通入 FeCl3溶液中的离子方程式 ，并标出电子转移的数目及方向
(2)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是 ，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释 。
(3)等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显 性。此时溶液中浓度相等的微粒是 。
(4)①已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15 ，H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11
含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式 。
②SO2用pH相同、体积相同的三种碱：①氨水；②NaOH；③Ba(OH)2来吸收，吸收SO2的量由大到小的顺序为 (用编号表示)。
20．25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。
（1）则0.1 mol·L-1一元弱酸HA的电离平衡常数表达式Ka= 。
（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为 。
（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为 ；
（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是 。
①c(H+) ② 电离度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)
（5）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Al2（SO4）3溶液时，Al3+也存在水解，请书写水解离子方程式 ，为了防止Al2（SO4）3发生水解，可加入少量的 ．
（6）已知25 ℃，碳酸的电离平衡常数Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，则该温度下NaHCO3的水解平衡常数Kh= 。
21．醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛。
(1)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m n (填“大于、等于、小于”)。
(2)室温下，如果将0.l mol CH3COONa固体和0.05 mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中：
① 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)= mol/L
(3)常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题：
①由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”)。
② K点对应的溶液中，c(M＋)+c(MOH)= mol·L-1。
(4)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种溶液的pH如下表：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是 ；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 (填字母)。
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
(5)25℃时，将a mol 醋酸钠溶于水，向该溶液滴加b L稀醋酸后溶液呈中性，则所滴加稀醋酸的浓度为 mol·L-1.(25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka=2×10-5)
22．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 (用离子方程式表示)。
(2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式： 。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则
①该溶液中c(H2A) c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)
②作出上述判断的依据是 (用文字解释)。
(4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
绿矾为FeSO4 7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为 。
常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的pH= 。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
23．现有下列物质：①熔融的 ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥ ⑦ ⑧液氨 ⑨ ⑩固体。请按要求回答下列问题。
(1)以上物质中属于弱电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 。
(2)已知在、温度下水的电离平衡曲线如图所示：
①温度时，若盐酸中，则由水电离产生的 。
②温度下将的稀硫酸与的溶液等体积混合后，溶液的 。
(3)已知25℃，的，的。亚硫酸电离常数为、，改变亚硫酸溶液的，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数与的关系如图， 。
将通入氨水中，当降至时，溶液中的 ，将通入溶液发生反应的离子方程式为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．烧杯壁变凉，说明该反应常温下能自发，且为吸热反应，当△H-T△S＜0时反应自发，该反应△H＞0，若满足此条件，则△S＞0，即为熵增反应，故A错误；
B．硝酸可氧化亚铁离子，由实验及现象，不能比较Fe3+、Ag+的氧化性强弱，故B错误；
C．过氧化氢具有氧化性，碘化钾具有还原性，反应的离子方程式：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，还未到滴定终点，溶液变为蓝色，即无法判断滴定终点，不能测定I 含量，故C错误；
D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，前者生成气体而后者不能，说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，所以能实现实验目的，故D正确；
故选：D。
2．C
【分析】根据图象可知，20 mL 0．1mol·L-1NaA溶液呈碱性，此时pH=10，则HA为弱酸；
【详解】A. b点由于NaA水解使溶液呈碱性，水解促进水的电离，a点通入的HCl过量，电离使溶液呈酸性，抑制水的电离，则水的电离程度：b>a，A正确；
B. a点溶液根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)，B正确；
C. b点溶液为NaCl、NaA和HA的溶液，且物质的量相等，根据溶液呈电中性：①c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)，A原子守恒：②c(Na+)= c(A-)+ c(HA)；③c(Na+)= 2c(Cl-)；把②、③代入①，得到c(HA)+2c(H+)= c(A-) +2c(OH-)，C错误；
D. 根据图象可知，=1时，pH=2.87，此时溶液为NaCl与HA的混合溶液，且物质的量相等，c(H+)= c(A-)=10-2.87，c(HA)接近0.1mol/L，Ka(HA)的数量级为l0-5，D正确；
答案为D
3．B
【详解】A．根据图象中交点的坐标可知，的电离常数，时电离常数不变，故A错误；
B．由图可知，时刻突然变大，一段时间后，浓度与改变前相同，则时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，故B正确；
C．铁条与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，故C错误；
D．常温下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定溶液。恰好完全反应生成，溶液呈碱性，靠近酚酞的变色范围，故酚酞可作本实验的指示剂，b点对应的溶液呈中性，而滴定终点应在b点的右边，故D错误；
故选：B。
4．B
【详解】A．水垢的主要成分是碳酸钙，食醋的主要成分是醋酸，碳酸钙难溶于水，醋酸是弱酸，写离子方程式时都不拆，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO -+CO2↑+H2O，故A错误；
B．CuS比FeS更难溶，因此常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，离子方程式为：FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)，故B正确；
C．碳酸根离子分步水解，主要是第一步，离子方程式应为CO+H2OHC+OH-，故C错误；
D．铁锈的主要成分为Fe2O3，盐酸除铁锈的离子方式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D错误；
答案选B。
5．A
【详解】相同温度下，已知四种一元弱酸的电离常数越大，则酸性越强，同浓度时，电离的越大；
故选A。
6．D
【详解】A．通过测定氨水的，可证明是弱电解质，A正确；
B．若溶液呈酸性，则说明是强酸弱碱盐，从而说明是弱电解质，B正确；
C．的氨水稀释10倍后，可以证明氨水稀释过程中有电离出来，从而说明是弱电解质，C正确；
D．氨水浓度小于溶液的浓度，无法用导电能力证明是弱电解质，D错误；
故选D。
7．B
【详解】A．向含有少量淀粉碘化钾溶液中加入稀硫酸出现蓝色，稀硫酸的氧化性较弱，不足以氧化I-，溶液变蓝的原因是空气中的氧气在酸性条件下将I-氧化为I2，发生反应为：4KI+2H2SO4+O2=2I2+2K2SO4+2H2O，故A错误；
B．Na2CO3溶液中存在水解平衡：+H2O +OH-，溶液呈碱性，加入酚酞溶液变红，向溶液中加入少量BaCl2固体生成碳酸钡沉淀，使水解平衡逆向移动，溶液中OH-浓度降低，溶液颜色变浅，可证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正确；
C．将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深，可知升高温度，2NO2 N2O4平衡逆向移动，因此正反应放热，△H＜0，故C错误；
D．H2C2O4溶液和KMnO4溶液离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，4mL0.01mol/LKMnO4溶液中KMnO4的物质的量为0.004L×0.01mol/L =4×10-5mol，4mL0.05mol/L的KMnO4溶液中KMnO4的物质的量为0.004L×0.05mol/L =2×10-4mol，2mL0.2.mol/LH2C2O4溶液中H2C2O4的物质的量为0.002L×0.2.mol/L=4×10-4mol，根据反应，4×10-4mol H2C2O4完全反应消耗KMnO4的物质的量为×4×10-4mol=1.6×10-4mol，则将2mL0.2.mol/LH2C2O4溶液加入到4mL0.05mol/L的KMnO4溶液中，KMnO4过量，溶液始终显红色，则不能用溶液红色褪去时间不同来探究浓度对反应速率的影响，故D错误；
答案选B。
8．C
【详解】A．根据图象可知，消耗氢氧化钠的体积为20.00 mL时，恰好中和，溶液呈碱性，则HA是弱酸，A正确；
B．c点溶液中的溶质为NaA，即中和点，温度最高，则水的离子积最大，B正确；
C．c点为滴定终点，c点之后，氢氧化钠过量，会抑制盐类水解，故温度降低水解不是主要原因，C错误；
D．在a、b点之间，溶液显酸性，满足c(H+ ) >c(OH-)与电荷守恒即可，故溶液中有c(A- )> c (Na+)>c(H+ ) >c(OH-)情况，D正确；
答案选C。
9．C
【分析】从图中可以看出随着pH的增大，H2A先转变为HA-，在变为A2-，所以曲线1为H2A，曲线2为HA-，曲线3为A2-，据此分析解题。
【详解】A．c(HA- )=c(A2-)时pH=4.2，Ka2(H2A)== =10-4.2 Ka2(H2A)的数量级是10-5，A正确；
B．加入NaOH溶液后： c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- )+2c(A2-)，符合电子守恒，B正确；
C．H2A为二元弱酸，加入等浓度等体积的氢氧化钠溶液后反应生成NaHA，溶液呈酸性，c(H+ )＞c(OH-)，电荷守恒为：，物料守恒为：，则有，＜c(A2-)，故则溶液中c(H+ )＞c(A2-)＞c(H2A)＞c(OH-)，C错误；
D． Ka1(H2A)= ， Ka2(H2A)=，曲线上的任意点均有：Ka1(H2A)÷Ka2(H2A) =c2(HA- ) ÷[c(H2A)c(A2- )]=103，故c2(HA- )=103 c(H2A)c(A2- )，D正确；
答案选C。
10．C
【详解】A．酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，干扰铁离子检验，A错误；
B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不合理，B错误；
C．镁和二氧化碳点燃生成氧化镁固体和碳单质，现象为产生浓烟并有黑色颗粒产生，C正确；
D．盐酸容易挥发，镁离子水解会生成氢氧化镁，故应该在氯化氢气体的氛围中加热得到无水氯化镁，D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．滴加KSCN显红色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋与HCO水解互促不能大量共存，A错误；
B．常温，水电离出的c(H＋)=1×10-12 mol/L的溶液可能为酸也可能为碱，Fe2＋、Mg2＋不能在碱性溶液中大量共存，Fe2+与硝酸根离子在酸性溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；
C．使酚酞试剂显红色的溶液显碱性，在碱性溶液中Na＋、Ba2＋、NO、[Al(OH)4]-能大量共存，C正确；
D．加入Al能产生H2的溶液可能为酸也可能为碱，CH3COO-不能在酸性溶液中大量共存，NH不能在碱性溶液中大量共存，D错误；
故选C。
12．A
【详解】A．图1中，Fe3+和H2S反应生成Fe2+：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，Fe2+再被氧化氧气生成Fe3+：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，可实现Fe3+的再生，所以Fe2(SO4)3可循环再生，故A正确；
B．没有指明温度和压强，无法计算消耗的氧气的体积，故B错误；
C．若水膜过厚，活性炭表面的溶解氧浓度减小，生成的O过少，H2S的氧化去除率降低，故C错误；
D．增大水膜的pH，OH-浓度增大，使平衡：H2SH++HS-正向移动，HS-浓度增大，H2S的氧化去除率增大，故D错误；
故选A。
13．B
【详解】A．逐渐溶解，其实是因为溶于氨水生成了配合物，不能说明是两性氢氧化物，A错误；
B．向2mL浓度均为0.1的NaCl与混合液中滴入2滴0.1的溶液，所加试剂中硝酸银少量，只有黑色沉淀生成，说明比AgCl更难溶，B正确；
C．将灼烧后发黑的铜丝伸入乙醇中，铜丝立刻变为亮红色，是因为乙醇将氧化铜还原为铜，C错误；
D．醛基和碳碳双键都能使溴水褪色，则丙烯醛()使橙色的溴水褪色，可能是醛基与溴水反应，不能说明丙烯醛与发生加成反应，D错误；
故答案选B。
14．B
【详解】A. 氯化钠溶液中呈中性，所以铁粉发生的是吸氧腐蚀，A错误；
B. 催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，加入催化剂后活化能会降低，B正确；
C. 温度计测量反应液的温度，应该在溶液中，而不是在烧杯外，C错误；
D. 酸性溶液中硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，所以二氧化硫与硝酸钡反应生成硫酸钡，而不是亚硫酸钡，D错误；
故合理选项是B。
15． ④ ③>④>②>① c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 2：9 )×10-7
【详解】(1)酸和碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，促进水的电离的物质是氯化铵，故选④；
(2)①硫酸中c(H+)=0.2mol/L，②醋酸中c(H+)＜0.1mol/L，③氢氧化钠中c(OH-)=0.1mol/L，④氯化铵水解，溶液显酸性，且水解程度很小， pH由大到小的顺序是③>④>②>①，故答案为③>④>②>①；
(3)将②和③等体积混合后恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故答案为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；
(4)pH=2的H2SO4溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=10-1mol/L，混合溶液中c(OH-)=10-2mol/L= = ，解得V(NaOH)：V(H2SO4)=2：9，故答案为2：9。
(5)将a mol L-1的氨水与1mol L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，根据电荷守恒，溶液中c()=2c()=2×mol/L=1mol/L，混合后反应前c(NH3 H2O)=mol/L，则反应后c(NH3 H2O)=(-1)mol/L，则k==×10-7，故答案为×10-7。
16． H3BO3+H2OH+ + B(OH)4- S2-＋H3BO3= HS-＋H2BO3-或S2-＋H3BO3=HS-＋BO2-＋H2O 1
【分析】（1）根据电离方程式的书写规则及电荷守恒、原子守恒分析解答；（2）根据电离平衡常数与酸性强弱的关系分析解答；（3）根据水解方程式及pH表达式进行相关计算。
【详解】（1）硼酸(H3BO3)在水中电离出阴离子B(OH)4-，则根据原子守恒及电荷守恒分析知，硼酸的电离方程式为H3BO3+H2OH+ + B(OH)4-，故答案为：H3BO3+H2OH+ + B(OH)4-。
（2）根据平衡常数的大小分析知酸性强弱顺序为：H2S＞H3BO3＞NaHS，则根据强酸制弱酸原理，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L 1 Na2S溶液，反应生成NaHS、NaH2BO3，离子方程式为S2-＋H3BO3= HS-＋H2BO3-，故答案为：S2-＋H3BO3= HS-＋H2BO3-或S2-＋H3BO3=HS-＋BO2-＋H2O；
（3）根据BCl3水解方程式计算得：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl，c(H+)=，所以Ph=-lg c(H+)=1，故答案为：1。
17． < A 10-6 10-12 =
【详解】(1)常温下，用0.1000mol/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时生成氯化铵，铵根离子水解溶液显酸性，当达到滴定终点时溶液的pH＜7，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，指示剂变色范围为：酚酞8-10，甲基橙为3.1-4.4，石蕊为5-8，为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是甲基橙，故选A；
(2)1mLpH=12的NaOH溶液，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c(OH-)=1×10-4mol/L，c(H+)=1×10-10mol/L，则：=1×10-6；
(3)某温度时，测得0.1mol L-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)==10-11 mol/L，Kw==0.1×10-11=10-12；
(4)浓度相等的盐酸和醋酸各100mL，HCl和醋酸的物质的量相等，分别与过量的Zn反应，生成氢气的体积相等，即V1=V2。
18． PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl 8.3×10-3 >
【详解】(1)亚磷酸(H3PO3)是二元酸， PCl3水解可制取亚磷酸，根据原子守恒可知化学方程式为：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；
(2)①溶液中存在电离平衡H3PO3H2PO+H+，所以可认为c(H2PO)=c(H+)=2.5×10-2mol·L-1，K===8.3×10-3；
②该溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，pH>7。
19．(1) 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO
(2) 产生白色沉淀，且红色褪去 在Na2SO3溶液中，SO水解SO+H2OHSO+OH-，加入BaCl2后，Ba2++SO=BaSO3↓(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，c(OH-)减小，酚酞褪色
(3) 中 H+与OH-、SO与Cl-
(4) H2S+CO=HS-+HCO ①＞②=③
【详解】（1）SO2具有还原性，能被氯化铁氧化为单质S，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO，其中电子转移的数目及方向可表示为；
（2）在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明亚硫酸根水解，溶液显碱性。若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，则生成亚硫酸钡沉淀，抑制亚硫酸根的水解，溶液碱性降低，所以实验现象是有白色沉淀生成，溶液红色褪去；原因是：在Na2SO3溶液中，SO水解SO+H2OHSO+OH-，加入BaCl2后，Ba2++SO=BaSO3↓(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，c(OH-)减小，酚酞褪色；
（3）等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，二者恰好发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化钠：NaClO +Na2SO3=NaCl+ Na2SO4，因此溶液显中性，此时根据电荷守恒可知溶液中浓度相等的微粒是H+与OH－、SO与Cl－；
（4）①已知：H2S：Ki1=1.3×10-7，Ki2＝7.1×10-15 ，H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11，平衡常数越大，酸性越强，故酸性：H2CO3>H2S>HCO>HS-，则根据较强酸制备较弱酸可知含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收反应的离子反应方程式为H2S + CO=HS－+ HCO3－；
②氢氧化钠和氢氧化钡均为强碱，两者的pH值和体积相同时氢氧根浓度相同，吸收的SO2的量相同，一水合氨为弱碱，与NaOH溶液的pH值和体积相同时，氨水中一水合氨的浓度远远大于氢氧化钠，故氨水吸收的SO2的量最多，故吸收SO2的量由大到小的顺序为①＞②=③。
20． C(A-).C(H+ )/C( HA) 5.0×10－14 19:11 ②③⑤⑥ Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ 硫酸 2.5×10－8
【分析】（1）根据一元弱酸HA的电离方程：HAH＋＋A－写出电离平衡常数表达式；（2）水电离的氢离子等于溶液中氢氧根离子浓度；（3）由反应后溶液的pH为2，列出计算式；（4）加水稀释弱酸，促进弱酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，据此分析解答。（5）由水解平衡原理解答；（6）根据Kh=c(H2CO3)c(OH－)/c(HCO3－)求解。
【详解】（1）一元弱酸HA的电离方程：HAH＋＋A－，0.1 mol·L-1一元弱酸HA的电离平衡常数表达式Ka= C(A-).C(H+ )/C( HA)。（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)= mol·L-1=5.O×10－14mol·L-1。（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，设所需NaOH溶液体积为x与硫酸的体积为y, ，x:y=19:11；（4）①加水稀释促进弱酸电离，氢离子的物质的量增大，但溶液体积增大的倍数大于氢离子增大的物质的量，溶液氢离子浓度减小，故错误； ② 加水稀释促进弱酸电离，所以酸分子个数减少，酸根离子个数增大，电离度（α）增大，故正确； ③加水稀释促进弱酸电离，氢离子的物质的量增大，但溶液体积增大的倍数大于氢离子增大的物质的量，溶液氢离子浓度减小，c(OH-)增大，故正确； ④ 温度不变，电离常数不变，故错误； ⑤加水稀释促进弱酸电离，所以酸分子个数减少，酸根离子个数增大，c(A-)/ c(HA)增大，故正确； ⑥加水稀释促进弱酸电离，所以酸分子个数减少，酸根离子个数增大，n(A-)增大，故正确；故选②③⑤⑥；（5）在配制Al2（SO4）3溶液时，Al3+存在水解，水解离子方程式Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ，为了防止Al2（SO4）3发生水解，可加入少量的硫酸．(6)该温度下NaHCO3的水解平衡常数HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，Kh=c(H2CO3)c(OH－)/c(HCO3－)=Kw/Ka1=10-14/ 4.0×10－7=2.5×10－8。
21． 小于 CH3COO- CH3COOH 0.05 强 0.01 D A
【详解】(1)醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，主要以电解质分子存在，c(CH3COOH)＞c(H+)；而氯化氢是强电解质，完全电离，HCl=H++Cl-，c(HCl) =c(H+)，开始时稀释时溶液pH相等，则c(CH3COOH)＞c(HCl)，将等pH的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，若稀释相同倍数，稀释使醋酸的电离平衡正向移动，导致醋酸溶液中c(H+)比盐酸的大，为使两种溶液中c(H+)相等，醋酸溶液还要再加水稀释，故盐酸溶液稀释的倍数小于醋酸，即m＜n；
(2)①室温下，如果将0.l mol CH3COONa固体和0.05 mol HCl全部溶于水，二者会发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，根据碳元素守恒，可知在混合溶液中：n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.1 mol；
②溶液中存在电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，c(Na+)==0.05 mol/L，故c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05 mol/L；
(3)①100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液c(HA)=0.01 mol/L，开始滴定时，0.01 mol/LHA溶液pH=2，c(H+)=0.01 mol/L=c(HA)，说明HA是一元强酸；
②K点时加入MOH的物质的量n(MOH)=0.02 mol/L×0.1 L=0.002 mol，溶液的体积是0.2 L，则根据物料守恒可得：c(M＋)+c(MOH)==0.01 mol/L；
(4)①相同浓度的钠盐溶液，酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，溶液的碱性越强。根据钠盐溶液pH可确定酸的强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，故浓度相同的上述四种酸，酸性最强的是CH3COOH，合理选项是D；将浓度都是0.01 mol/L的不同酸加水稀释，促进弱酸电离，则稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸溶液稀释过程中pH变化越小，由于四种酸的酸性HCN的酸性最弱，故溶液的pH变化最小的是HCN，合理选项是A；
(5)醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加入醋酸使混合溶液显中性，则c(H+)=1.0×10-7 mol/L，假设混合溶液体积为V L，则c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka=2×10-5，可知=2×10-5，解得c(CH3COOH)=×10-2 mol/L，n(CH3COOH)=c·V=0.5a×10-2 mol，则滴加醋酸的浓度=mol/L。
22． Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ MOHM++OH－ ＞ NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度 1：6 6
【详解】(1)明矾溶于水电离出铝离子，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，所以明矾能净水，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
(2)等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，弱碱电离可逆，其电离方程式为：MOHM++OH-；
(3)①NaHA溶液中，HA-离子既电离也水解，电离产生A2-，水解生成H2A，溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度，所以c(H2A)＞c(A2-)；
②NaHA溶液中，HA-离子既电离也水解，电离产生A2-，水解生成H2A，溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度；
(4)①依据氧化还原反应离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O可以求得Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为1：6；
②Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH-)=c3(OH-)×6.0×10-7=6.0×10-31 ，c(OH-)=1.0×10-8 ，其pH=6。
23．(1) ④⑩ ⑧⑨
(2) 6
(3)
【详解】（1）弱电解质包括弱酸、弱碱和水，以上物质中属于弱电解质的是④⑩；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质的是⑧⑨。
（2）①根据图像可知，温度t1时水的离子积常数分别是1.0×10-14、若盐酸中，则c(OH-)==，盐酸溶液中氢氧根全都是水电离出来的且和电离出的氢离子一样多，则由水电离产生的c(OH-)=；
②根据图像可知，温度t2时水的离子积常数分别是1.0×10－12，的稀硫酸中，的溶液中c(OH-)==，将的稀硫酸与的溶液等体积混合后的溶液呈中性，=，pH=6。
（3）由题意可知，亚硫酸电离常数， =10-2，当pH=2时，=，则 =10-2；，当pH=7时，=，则，=；将通入氨水中，当降至时，，溶液中的；的小于亚硫酸电离常数，但大于亚硫酸电离常数，所以将通入溶液发生反应生成和，离子方程式为：。
答案第1页，共2页
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一、单选题（共14题）
1．下列实验中，现象及推论都正确的是
选项 实验 现象 推论
A 常温下将Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 该反应的熵变△S＜0
B 向FeCl2和KSCN 的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液 生成沉淀且溶液变红 氧化性：Fe3+＜Ag+
C 向KI-淀粉溶液中滴加过氧化氢 溶液变蓝 可用过氧化氢标准溶液滴定I 含量
D 分别向盛有0.1 mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液 前者产生无色气泡，后者无明显现象 酸性：醋酸>碳酸>硼酸
A．A B．B C．C D．D
2．常温下，向20 mL 0．1mol·L-1NaA溶液中通入HCl气体，溶液的pH随变化的关系如图所示。忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是
A．水的电离程度：b>a
B．a点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)
C．b点溶液中：c(A-)+2c(H+)=c(HA)+2c(OH-)
D．Ka(HA)的数量级为l0-5
3．下列叙述及对应图示正确的是
A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与pH的关系曲线，的溶液中：
B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高
D．图丁是常温下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定溶液。则酚酞可作本实验的指示剂，D点为滴定终点
4．下列离子方程式正确的是
A．生活中用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．用FeS沉淀工业废水中的Cu2+：FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)
C．用热碱液洗涤油污：CO+2H2OH2CO3+2OH-
D．稀盐酸除铁锈：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
5．常温下，某些一元弱酸的电离常数如表所示：
弱酸
电离常数
则的下列溶液中，最大的是
A． B． C． D．
6．常温下，为证明NH3 H2O是弱电解质。下列方法不正确的是
A．测定0.01mol L-1氨水的pH
B．测定0.01mol L-1NH4Cl溶液的酸碱性
C．测定pH为10的氨水稀释十倍后的pH
D．比较0.01mol L-1的氨水和1mol L-1NaOH溶液的导电能力
7．下列有关实验现象、解释或结论(目的)都正确的选项是
选项 实验操作 现象 解释或结论(目的)
A 淀粉碘化钾溶液中加入稀硫酸 出现蓝色 稀硫酸能氧化碘化钾
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应2NO2 N2O4△H＞0
D 将2mL0.2.mol/LH2C2O4溶液分别加入到4mL0.01mol/L和4mL0.05mol/L的KMnO4溶液中 溶液红色褪去时间不同 探究浓度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
8．将0.1 mol·L-1的NaOH溶液慢慢滴加到20.00 mL0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液中，经测定溶液的温度和pH随加入NaOH溶液体积(V)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．HA是弱酸
B．c点对应溶液中水的离子积最大
C．c点后溶液温度降低的主要原因是NaA水解吸热
D．在a、b点之间(不包括a，b点)的溶液中一定有c(A- )> c (Na+)>c(H+ ) >c(OH-)
9．常温下，在vL、c mol/L的H2A(二元弱酸)的溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法中错误的是
A．Ka2(H2A)的数量级是10-5
B．加入NaOH溶液后： c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- )+2c(A2-)
C．加入vL、c mol/L NaOH溶液时：c(H+ )＞c(H2A)＞c(A2-)＞c(OH-)
D．曲线上的任意点均有：c2(HA- )=103 c(H2A)c(A2- )
10．下列实验操作及现象(或结论)描述正确的是
A．为了检验晶体已氧化变质，将样品溶于稀后，滴加溶液，发现溶液变红
B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来
C．将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
D．将沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体
11．下列体系中，离子可能大量共存的是
A．滴加KSCN显红色的溶液：NH、K＋、Cl-、HCO
B．常温，水电离出的c(H＋)=1×10-12 mol/L的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO
C．使酚酞试剂显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、[Al(OH)4]-
D．加入Al能产生H2的溶液：K＋、NH、CH3COO-、Cl-
12．硫化氢(H2S)是一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，常用足量纯碱溶液吸收法、热分解法、Fe2(SO4)3溶液氧化脱除法、活性炭吸附氧化法脱除。同时，H2S也是一种重要的化工原料，可以用来制备硫磺、苯硫酚(C6H5SH)、H2S、NaHS还常用于脱除水体中的Cu2+，形成黑色、不溶于稀硫酸的CuS沉淀。Fe2(SO4)3溶液与表面喷淋水的活性炭分别处理H2S的原理如阳所示，下列说法正确的是
A．图1中Fe2(SO4)3溶液可循环再生
B．图1脱除34 gH2S，理论上一定消耗11.2 LO2
C．图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，H2S的氧化去除率增大
D．图2中，其他条件不变时，适当增大水膜的pH，H2S 的氧化去除率下降
13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后又逐渐溶解 Cu(OH)2是两性氢氧化物
B 向2mL浓度均为0.1mol L-1的NaCl与Na2S混合液中滴入2滴0.1mol L-1的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成 Ag2S比AgCl更难溶
C 将灼烧后发黑的铜丝伸入乙醇中，铜丝立刻变为亮红色 乙醇将氧化铜氧化为铜
D 向丙烯醛CH2=CHCHO)中加入橙色的溴水，振荡，溴水褪色 丙烯醛与Br2发生加成反应
A．A B．B C．C D．D
14．对下列图示说法正确的是
A．可表示模拟铁的析氢腐蚀
B．可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化
C．可表示测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的反应热
D．可获得BaSO3沉淀
二、填空题（共9题）
15．现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中促进水的电离的物质是 (填序号)。
(2)①②③④四种溶液中pH由大到小的顺序是 (填序号)。
(3)将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)25℃时，将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=12，则a：b= 。
(5)将a mol/L的氨水溶液与①等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb= 。
16．硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）硼酸(H3BO3)在水中电离出阴离子B(OH)4-，请试着写出硼酸的电离方程式 。
（2）已知：H3BO3的电离常数Ka＝5.8×10 10，H2S的电离常数掏Ka1＝5.7×10 8、Ka2＝1.2×10 15，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L 1 Na2S溶液，写出发生反应的离子方程式 。
（3）BCl3主要用作半导体硅的掺杂源，遇水强烈水解，0.01mol BCl3溶于300mL蒸馏水中（溶液体积变化忽略不计），则所得溶液的pH值约为 。
17．水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。请回答下列有关问题。
（1）常温下，用0.1000mol/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时，溶液pH 7(填“>”、“<”或“=”)，为了减小滴定误差，在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是 。(填字母)
A、甲基橙 B、酚酞 C、石蕊 D、以上均可
（2）常温下，将1 mL pH=12的NaOH溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中= 。
（3）某温度下，测得0.1 mol/LNaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw= 。
（4）浓度相等的盐酸和醋酸各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积分别为V1和V2，则V1 V2(填“>”、“<”或“=”)
18．亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
(1)PCl3水解可制取亚磷酸，化学方程式为 。
(2)H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3H2PO+H+。
①某温度下，0.10mol·L-1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c(H+)=2.5×10-2mol·L-1。该温度下上述电离平衡的平衡常数K= (H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)。
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)，已知该溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HPO)>c(OH-)>c(H2PO)>c(H+)。
19．含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。
(1)SO2具有还原性，写出将SO2气体通入 FeCl3溶液中的离子方程式 ，并标出电子转移的数目及方向
(2)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是 ，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释 。
(3)等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显 性。此时溶液中浓度相等的微粒是 。
(4)①已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15 ，H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11
含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式 。
②SO2用pH相同、体积相同的三种碱：①氨水；②NaOH；③Ba(OH)2来吸收，吸收SO2的量由大到小的顺序为 (用编号表示)。
20．25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。
（1）则0.1 mol·L-1一元弱酸HA的电离平衡常数表达式Ka= 。
（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为 。
（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为 ；
（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是 。
①c(H+) ② 电离度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)
（5）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Al2（SO4）3溶液时，Al3+也存在水解，请书写水解离子方程式 ，为了防止Al2（SO4）3发生水解，可加入少量的 ．
（6）已知25 ℃，碳酸的电离平衡常数Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，则该温度下NaHCO3的水解平衡常数Kh= 。
21．醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛。
(1)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m n (填“大于、等于、小于”)。
(2)室温下，如果将0.l mol CH3COONa固体和0.05 mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中：
① 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)= mol/L
(3)常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题：
①由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”)。
② K点对应的溶液中，c(M＋)+c(MOH)= mol·L-1。
(4)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种溶液的pH如下表：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是 ；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 (填字母)。
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
(5)25℃时，将a mol 醋酸钠溶于水，向该溶液滴加b L稀醋酸后溶液呈中性，则所滴加稀醋酸的浓度为 mol·L-1.(25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka=2×10-5)
22．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 (用离子方程式表示)。
(2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式： 。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则
①该溶液中c(H2A) c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)
②作出上述判断的依据是 (用文字解释)。
(4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
绿矾为FeSO4 7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为 。
常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的pH= 。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
23．现有下列物质：①熔融的 ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥ ⑦ ⑧液氨 ⑨ ⑩固体。请按要求回答下列问题。
(1)以上物质中属于弱电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 。
(2)已知在、温度下水的电离平衡曲线如图所示：
①温度时，若盐酸中，则由水电离产生的 。
②温度下将的稀硫酸与的溶液等体积混合后，溶液的 。
(3)已知25℃，的，的。亚硫酸电离常数为、，改变亚硫酸溶液的，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数与的关系如图， 。
将通入氨水中，当降至时，溶液中的 ，将通入溶液发生反应的离子方程式为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．烧杯壁变凉，说明该反应常温下能自发，且为吸热反应，当△H-T△S＜0时反应自发，该反应△H＞0，若满足此条件，则△S＞0，即为熵增反应，故A错误；
B．硝酸可氧化亚铁离子，由实验及现象，不能比较Fe3+、Ag+的氧化性强弱，故B错误；
C．过氧化氢具有氧化性，碘化钾具有还原性，反应的离子方程式：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，还未到滴定终点，溶液变为蓝色，即无法判断滴定终点，不能测定I 含量，故C错误；
D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，前者生成气体而后者不能，说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，所以能实现实验目的，故D正确；
故选：D。
2．C
【分析】根据图象可知，20 mL 0．1mol·L-1NaA溶液呈碱性，此时pH=10，则HA为弱酸；
【详解】A. b点由于NaA水解使溶液呈碱性，水解促进水的电离，a点通入的HCl过量，电离使溶液呈酸性，抑制水的电离，则水的电离程度：b>a，A正确；
B. a点溶液根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)，B正确；
C. b点溶液为NaCl、NaA和HA的溶液，且物质的量相等，根据溶液呈电中性：①c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)，A原子守恒：②c(Na+)= c(A-)+ c(HA)；③c(Na+)= 2c(Cl-)；把②、③代入①，得到c(HA)+2c(H+)= c(A-) +2c(OH-)，C错误；
D. 根据图象可知，=1时，pH=2.87，此时溶液为NaCl与HA的混合溶液，且物质的量相等，c(H+)= c(A-)=10-2.87，c(HA)接近0.1mol/L，Ka(HA)的数量级为l0-5，D正确；
答案为D
3．B
【详解】A．根据图象中交点的坐标可知，的电离常数，时电离常数不变，故A错误；
B．由图可知，时刻突然变大，一段时间后，浓度与改变前相同，则时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，故B正确；
C．铁条与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，故C错误；
D．常温下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定溶液。恰好完全反应生成，溶液呈碱性，靠近酚酞的变色范围，故酚酞可作本实验的指示剂，b点对应的溶液呈中性，而滴定终点应在b点的右边，故D错误；
故选：B。
4．B
【详解】A．水垢的主要成分是碳酸钙，食醋的主要成分是醋酸，碳酸钙难溶于水，醋酸是弱酸，写离子方程式时都不拆，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO -+CO2↑+H2O，故A错误；
B．CuS比FeS更难溶，因此常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，离子方程式为：FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)，故B正确；
C．碳酸根离子分步水解，主要是第一步，离子方程式应为CO+H2OHC+OH-，故C错误；
D．铁锈的主要成分为Fe2O3，盐酸除铁锈的离子方式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D错误；
答案选B。
5．A
【详解】相同温度下，已知四种一元弱酸的电离常数越大，则酸性越强，同浓度时，电离的越大；
故选A。
6．D
【详解】A．通过测定氨水的，可证明是弱电解质，A正确；
B．若溶液呈酸性，则说明是强酸弱碱盐，从而说明是弱电解质，B正确；
C．的氨水稀释10倍后，可以证明氨水稀释过程中有电离出来，从而说明是弱电解质，C正确；
D．氨水浓度小于溶液的浓度，无法用导电能力证明是弱电解质，D错误；
故选D。
7．B
【详解】A．向含有少量淀粉碘化钾溶液中加入稀硫酸出现蓝色，稀硫酸的氧化性较弱，不足以氧化I-，溶液变蓝的原因是空气中的氧气在酸性条件下将I-氧化为I2，发生反应为：4KI+2H2SO4+O2=2I2+2K2SO4+2H2O，故A错误；
B．Na2CO3溶液中存在水解平衡：+H2O +OH-，溶液呈碱性，加入酚酞溶液变红，向溶液中加入少量BaCl2固体生成碳酸钡沉淀，使水解平衡逆向移动，溶液中OH-浓度降低，溶液颜色变浅，可证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正确；
C．将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深，可知升高温度，2NO2 N2O4平衡逆向移动，因此正反应放热，△H＜0，故C错误；
D．H2C2O4溶液和KMnO4溶液离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，4mL0.01mol/LKMnO4溶液中KMnO4的物质的量为0.004L×0.01mol/L =4×10-5mol，4mL0.05mol/L的KMnO4溶液中KMnO4的物质的量为0.004L×0.05mol/L =2×10-4mol，2mL0.2.mol/LH2C2O4溶液中H2C2O4的物质的量为0.002L×0.2.mol/L=4×10-4mol，根据反应，4×10-4mol H2C2O4完全反应消耗KMnO4的物质的量为×4×10-4mol=1.6×10-4mol，则将2mL0.2.mol/LH2C2O4溶液加入到4mL0.05mol/L的KMnO4溶液中，KMnO4过量，溶液始终显红色，则不能用溶液红色褪去时间不同来探究浓度对反应速率的影响，故D错误；
答案选B。
8．C
【详解】A．根据图象可知，消耗氢氧化钠的体积为20.00 mL时，恰好中和，溶液呈碱性，则HA是弱酸，A正确；
B．c点溶液中的溶质为NaA，即中和点，温度最高，则水的离子积最大，B正确；
C．c点为滴定终点，c点之后，氢氧化钠过量，会抑制盐类水解，故温度降低水解不是主要原因，C错误；
D．在a、b点之间，溶液显酸性，满足c(H+ ) >c(OH-)与电荷守恒即可，故溶液中有c(A- )> c (Na+)>c(H+ ) >c(OH-)情况，D正确；
答案选C。
9．C
【分析】从图中可以看出随着pH的增大，H2A先转变为HA-，在变为A2-，所以曲线1为H2A，曲线2为HA-，曲线3为A2-，据此分析解题。
【详解】A．c(HA- )=c(A2-)时pH=4.2，Ka2(H2A)== =10-4.2 Ka2(H2A)的数量级是10-5，A正确；
B．加入NaOH溶液后： c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- )+2c(A2-)，符合电子守恒，B正确；
C．H2A为二元弱酸，加入等浓度等体积的氢氧化钠溶液后反应生成NaHA，溶液呈酸性，c(H+ )＞c(OH-)，电荷守恒为：，物料守恒为：，则有，＜c(A2-)，故则溶液中c(H+ )＞c(A2-)＞c(H2A)＞c(OH-)，C错误；
D． Ka1(H2A)= ， Ka2(H2A)=，曲线上的任意点均有：Ka1(H2A)÷Ka2(H2A) =c2(HA- ) ÷[c(H2A)c(A2- )]=103，故c2(HA- )=103 c(H2A)c(A2- )，D正确；
答案选C。
10．C
【详解】A．酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，干扰铁离子检验，A错误；
B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不合理，B错误；
C．镁和二氧化碳点燃生成氧化镁固体和碳单质，现象为产生浓烟并有黑色颗粒产生，C正确；
D．盐酸容易挥发，镁离子水解会生成氢氧化镁，故应该在氯化氢气体的氛围中加热得到无水氯化镁，D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．滴加KSCN显红色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋与HCO水解互促不能大量共存，A错误；
B．常温，水电离出的c(H＋)=1×10-12 mol/L的溶液可能为酸也可能为碱，Fe2＋、Mg2＋不能在碱性溶液中大量共存，Fe2+与硝酸根离子在酸性溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；
C．使酚酞试剂显红色的溶液显碱性，在碱性溶液中Na＋、Ba2＋、NO、[Al(OH)4]-能大量共存，C正确；
D．加入Al能产生H2的溶液可能为酸也可能为碱，CH3COO-不能在酸性溶液中大量共存，NH不能在碱性溶液中大量共存，D错误；
故选C。
12．A
【详解】A．图1中，Fe3+和H2S反应生成Fe2+：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，Fe2+再被氧化氧气生成Fe3+：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，可实现Fe3+的再生，所以Fe2(SO4)3可循环再生，故A正确；
B．没有指明温度和压强，无法计算消耗的氧气的体积，故B错误；
C．若水膜过厚，活性炭表面的溶解氧浓度减小，生成的O过少，H2S的氧化去除率降低，故C错误；
D．增大水膜的pH，OH-浓度增大，使平衡：H2SH++HS-正向移动，HS-浓度增大，H2S的氧化去除率增大，故D错误；
故选A。
13．B
【详解】A．逐渐溶解，其实是因为溶于氨水生成了配合物，不能说明是两性氢氧化物，A错误；
B．向2mL浓度均为0.1的NaCl与混合液中滴入2滴0.1的溶液，所加试剂中硝酸银少量，只有黑色沉淀生成，说明比AgCl更难溶，B正确；
C．将灼烧后发黑的铜丝伸入乙醇中，铜丝立刻变为亮红色，是因为乙醇将氧化铜还原为铜，C错误；
D．醛基和碳碳双键都能使溴水褪色，则丙烯醛()使橙色的溴水褪色，可能是醛基与溴水反应，不能说明丙烯醛与发生加成反应，D错误；
故答案选B。
14．B
【详解】A. 氯化钠溶液中呈中性，所以铁粉发生的是吸氧腐蚀，A错误；
B. 催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，加入催化剂后活化能会降低，B正确；
C. 温度计测量反应液的温度，应该在溶液中，而不是在烧杯外，C错误；
D. 酸性溶液中硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，所以二氧化硫与硝酸钡反应生成硫酸钡，而不是亚硫酸钡，D错误；
故合理选项是B。
15． ④ ③>④>②>① c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 2：9 )×10-7
【详解】(1)酸和碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，促进水的电离的物质是氯化铵，故选④；
(2)①硫酸中c(H+)=0.2mol/L，②醋酸中c(H+)＜0.1mol/L，③氢氧化钠中c(OH-)=0.1mol/L，④氯化铵水解，溶液显酸性，且水解程度很小， pH由大到小的顺序是③>④>②>①，故答案为③>④>②>①；
(3)将②和③等体积混合后恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故答案为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；
(4)pH=2的H2SO4溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=10-1mol/L，混合溶液中c(OH-)=10-2mol/L= = ，解得V(NaOH)：V(H2SO4)=2：9，故答案为2：9。
(5)将a mol L-1的氨水与1mol L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，根据电荷守恒，溶液中c()=2c()=2×mol/L=1mol/L，混合后反应前c(NH3 H2O)=mol/L，则反应后c(NH3 H2O)=(-1)mol/L，则k==×10-7，故答案为×10-7。
16． H3BO3+H2OH+ + B(OH)4- S2-＋H3BO3= HS-＋H2BO3-或S2-＋H3BO3=HS-＋BO2-＋H2O 1
【分析】（1）根据电离方程式的书写规则及电荷守恒、原子守恒分析解答；（2）根据电离平衡常数与酸性强弱的关系分析解答；（3）根据水解方程式及pH表达式进行相关计算。
【详解】（1）硼酸(H3BO3)在水中电离出阴离子B(OH)4-，则根据原子守恒及电荷守恒分析知，硼酸的电离方程式为H3BO3+H2OH+ + B(OH)4-，故答案为：H3BO3+H2OH+ + B(OH)4-。
（2）根据平衡常数的大小分析知酸性强弱顺序为：H2S＞H3BO3＞NaHS，则根据强酸制弱酸原理，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L 1 Na2S溶液，反应生成NaHS、NaH2BO3，离子方程式为S2-＋H3BO3= HS-＋H2BO3-，故答案为：S2-＋H3BO3= HS-＋H2BO3-或S2-＋H3BO3=HS-＋BO2-＋H2O；
（3）根据BCl3水解方程式计算得：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl，c(H+)=，所以Ph=-lg c(H+)=1，故答案为：1。
17． < A 10-6 10-12 =
【详解】(1)常温下，用0.1000mol/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时生成氯化铵，铵根离子水解溶液显酸性，当达到滴定终点时溶液的pH＜7，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，指示剂变色范围为：酚酞8-10，甲基橙为3.1-4.4，石蕊为5-8，为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是甲基橙，故选A；
(2)1mLpH=12的NaOH溶液，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c(OH-)=1×10-4mol/L，c(H+)=1×10-10mol/L，则：=1×10-6；
(3)某温度时，测得0.1mol L-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)==10-11 mol/L，Kw==0.1×10-11=10-12；
(4)浓度相等的盐酸和醋酸各100mL，HCl和醋酸的物质的量相等，分别与过量的Zn反应，生成氢气的体积相等，即V1=V2。
18． PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl 8.3×10-3 >
【详解】(1)亚磷酸(H3PO3)是二元酸， PCl3水解可制取亚磷酸，根据原子守恒可知化学方程式为：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；
(2)①溶液中存在电离平衡H3PO3H2PO+H+，所以可认为c(H2PO)=c(H+)=2.5×10-2mol·L-1，K===8.3×10-3；
②该溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，pH>7。
19．(1) 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO
(2) 产生白色沉淀，且红色褪去 在Na2SO3溶液中，SO水解SO+H2OHSO+OH-，加入BaCl2后，Ba2++SO=BaSO3↓(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，c(OH-)减小，酚酞褪色
(3) 中 H+与OH-、SO与Cl-
(4) H2S+CO=HS-+HCO ①＞②=③
【详解】（1）SO2具有还原性，能被氯化铁氧化为单质S，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO，其中电子转移的数目及方向可表示为；
（2）在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明亚硫酸根水解，溶液显碱性。若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，则生成亚硫酸钡沉淀，抑制亚硫酸根的水解，溶液碱性降低，所以实验现象是有白色沉淀生成，溶液红色褪去；原因是：在Na2SO3溶液中，SO水解SO+H2OHSO+OH-，加入BaCl2后，Ba2++SO=BaSO3↓(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，c(OH-)减小，酚酞褪色；
（3）等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，二者恰好发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化钠：NaClO +Na2SO3=NaCl+ Na2SO4，因此溶液显中性，此时根据电荷守恒可知溶液中浓度相等的微粒是H+与OH－、SO与Cl－；
（4）①已知：H2S：Ki1=1.3×10-7，Ki2＝7.1×10-15 ，H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11，平衡常数越大，酸性越强，故酸性：H2CO3>H2S>HCO>HS-，则根据较强酸制备较弱酸可知含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收反应的离子反应方程式为H2S + CO=HS－+ HCO3－；
②氢氧化钠和氢氧化钡均为强碱，两者的pH值和体积相同时氢氧根浓度相同，吸收的SO2的量相同，一水合氨为弱碱，与NaOH溶液的pH值和体积相同时，氨水中一水合氨的浓度远远大于氢氧化钠，故氨水吸收的SO2的量最多，故吸收SO2的量由大到小的顺序为①＞②=③。
20． C(A-).C(H+ )/C( HA) 5.0×10－14 19:11 ②③⑤⑥ Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ 硫酸 2.5×10－8
【分析】（1）根据一元弱酸HA的电离方程：HAH＋＋A－写出电离平衡常数表达式；（2）水电离的氢离子等于溶液中氢氧根离子浓度；（3）由反应后溶液的pH为2，列出计算式；（4）加水稀释弱酸，促进弱酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，据此分析解答。（5）由水解平衡原理解答；（6）根据Kh=c(H2CO3)c(OH－)/c(HCO3－)求解。
【详解】（1）一元弱酸HA的电离方程：HAH＋＋A－，0.1 mol·L-1一元弱酸HA的电离平衡常数表达式Ka= C(A-).C(H+ )/C( HA)。（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)= mol·L-1=5.O×10－14mol·L-1。（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，设所需NaOH溶液体积为x与硫酸的体积为y, ，x:y=19:11；（4）①加水稀释促进弱酸电离，氢离子的物质的量增大，但溶液体积增大的倍数大于氢离子增大的物质的量，溶液氢离子浓度减小，故错误； ② 加水稀释促进弱酸电离，所以酸分子个数减少，酸根离子个数增大，电离度（α）增大，故正确； ③加水稀释促进弱酸电离，氢离子的物质的量增大，但溶液体积增大的倍数大于氢离子增大的物质的量，溶液氢离子浓度减小，c(OH-)增大，故正确； ④ 温度不变，电离常数不变，故错误； ⑤加水稀释促进弱酸电离，所以酸分子个数减少，酸根离子个数增大，c(A-)/ c(HA)增大，故正确； ⑥加水稀释促进弱酸电离，所以酸分子个数减少，酸根离子个数增大，n(A-)增大，故正确；故选②③⑤⑥；（5）在配制Al2（SO4）3溶液时，Al3+存在水解，水解离子方程式Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ，为了防止Al2（SO4）3发生水解，可加入少量的硫酸．(6)该温度下NaHCO3的水解平衡常数HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，Kh=c(H2CO3)c(OH－)/c(HCO3－)=Kw/Ka1=10-14/ 4.0×10－7=2.5×10－8。
21． 小于 CH3COO- CH3COOH 0.05 强 0.01 D A
【详解】(1)醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，主要以电解质分子存在，c(CH3COOH)＞c(H+)；而氯化氢是强电解质，完全电离，HCl=H++Cl-，c(HCl) =c(H+)，开始时稀释时溶液pH相等，则c(CH3COOH)＞c(HCl)，将等pH的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，若稀释相同倍数，稀释使醋酸的电离平衡正向移动，导致醋酸溶液中c(H+)比盐酸的大，为使两种溶液中c(H+)相等，醋酸溶液还要再加水稀释，故盐酸溶液稀释的倍数小于醋酸，即m＜n；
(2)①室温下，如果将0.l mol CH3COONa固体和0.05 mol HCl全部溶于水，二者会发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，根据碳元素守恒，可知在混合溶液中：n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.1 mol；
②溶液中存在电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，c(Na+)==0.05 mol/L，故c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05 mol/L；
(3)①100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液c(HA)=0.01 mol/L，开始滴定时，0.01 mol/LHA溶液pH=2，c(H+)=0.01 mol/L=c(HA)，说明HA是一元强酸；
②K点时加入MOH的物质的量n(MOH)=0.02 mol/L×0.1 L=0.002 mol，溶液的体积是0.2 L，则根据物料守恒可得：c(M＋)+c(MOH)==0.01 mol/L；
(4)①相同浓度的钠盐溶液，酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，溶液的碱性越强。根据钠盐溶液pH可确定酸的强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，故浓度相同的上述四种酸，酸性最强的是CH3COOH，合理选项是D；将浓度都是0.01 mol/L的不同酸加水稀释，促进弱酸电离，则稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸溶液稀释过程中pH变化越小，由于四种酸的酸性HCN的酸性最弱，故溶液的pH变化最小的是HCN，合理选项是A；
(5)醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加入醋酸使混合溶液显中性，则c(H+)=1.0×10-7 mol/L，假设混合溶液体积为V L，则c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka=2×10-5，可知=2×10-5，解得c(CH3COOH)=×10-2 mol/L，n(CH3COOH)=c·V=0.5a×10-2 mol，则滴加醋酸的浓度=mol/L。
22． Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ MOHM++OH－ ＞ NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度 1：6 6
【详解】(1)明矾溶于水电离出铝离子，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，所以明矾能净水，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
(2)等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，弱碱电离可逆，其电离方程式为：MOHM++OH-；
(3)①NaHA溶液中，HA-离子既电离也水解，电离产生A2-，水解生成H2A，溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度，所以c(H2A)＞c(A2-)；
②NaHA溶液中，HA-离子既电离也水解，电离产生A2-，水解生成H2A，溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度；
(4)①依据氧化还原反应离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O可以求得Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为1：6；
②Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH-)=c3(OH-)×6.0×10-7=6.0×10-31 ，c(OH-)=1.0×10-8 ，其pH=6。
23．(1) ④⑩ ⑧⑨
(2) 6
(3)
【详解】（1）弱电解质包括弱酸、弱碱和水，以上物质中属于弱电解质的是④⑩；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质的是⑧⑨。
（2）①根据图像可知，温度t1时水的离子积常数分别是1.0×10-14、若盐酸中，则c(OH-)==，盐酸溶液中氢氧根全都是水电离出来的且和电离出的氢离子一样多，则由水电离产生的c(OH-)=；
②根据图像可知，温度t2时水的离子积常数分别是1.0×10－12，的稀硫酸中，的溶液中c(OH-)==，将的稀硫酸与的溶液等体积混合后的溶液呈中性，=，pH=6。
（3）由题意可知，亚硫酸电离常数， =10-2，当pH=2时，=，则 =10-2；，当pH=7时，=，则，=；将通入氨水中，当降至时，，溶液中的；的小于亚硫酸电离常数，但大于亚硫酸电离常数，所以将通入溶液发生反应生成和，离子方程式为：。
答案第1页，共2页
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