第4章《原子结构和化学键》单元检测题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》
一、单选题（共13题）
1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
2．根据元素周期律，由下列事实进行归纳不合理的是。
选项 事实 推测
A 铬(Cr)的金属性位于锌和铁之间 铬能与稀盐酸发生反成
B HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
C Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族元素的单质都可作半导体材料
D Si与高温时反应，S与加热能反应 P与在高温时能反应
A．A B．B C．C D．D
3．下列变化过程中，只破坏共价键的是
A．I2升华 B．NaCl熔化
C．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 D．HCl溶于水得盐酸
4．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是
A．制备S2Cl2的反应是氧化还原反应，S2Cl2分子内存在极性和非极性共价键
B．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
C．S2Cl2与H2O2结构相似，故S2Cl2有强氧化性
D．S2Cl2的电子式为，S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构
5．下列说法中正确的是
A．非金属元素原子之间不可能形成离子键
B．乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，所以二者互为同系物
C．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
D．与互为同分异构体
6．有Xn+、Ym+、Zn-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是
A．它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
B．它们的原子半径依次增大
C．它们的单质在常温、常压下的密度依次减小
D．它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质
7．下列实验操作、现象和所得实验结论均正确的是
实验或实验操作 现象 实验结论
A 向少量溶液中滴加氢氧化钠溶液，用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验 试纸变红 该溶液中存在NH
B 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 原溶液中含有SO、SO 、HSO中的一种或几种
C 将纯Al片与纯Mg片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中 Al片表面产生大量气泡 金属性：Mg>Al
D 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
A．A B．B C．C D．D
8．许多核素有着重要的应用。例如，238Pu可作为热源材料，235U是核反应堆的重要原料，2H可用作环境分析指示物等。下列有关说法正确的是
A．235U和238U是同一种核素
B．238Pu与239Pu的核外电子数相同
C．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同
D．2H+结合OH-的能力比1H+强
9．下列实验设计方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计方案
A 检验中是否含 将气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化
B 检验酒精中是否含水 向酒精中加入一定量固体，振荡，观察颜色变化
C 比较和的氧化性 将过量细铜粉加入溶液中，振荡，观察溶液颜色变化
D 比较Br和I的非金属性 向淀粉KI溶液中加入少量溴水，振荡，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
10．一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素原子，X、Y同主族，W与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是
A．原子半径：W＜X＜Y＜Z B．X氢化物沸点低于Y氢化物沸点
C．Y的单质是制造光电池的材料 D．Z的含氧酸酸性强于X的含氧酸酸性
11．一种新型漂白剂由短周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，其中W、Y、Z三种元素分别位于不同的短周期且不同主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子层结构相同。下列叙述错误的是
A．元素Y最高价的含氧酸是一种弱酸
B．该漂白剂的漂白原理与漂白粉相似
C．工业上通常采用电解熔融W的氧化物制备单质W
D．该漂白剂中X、Y原子最外层均满足8电子稳定结构
12．光合作用可表示为。若代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确
A．中含有的质子数为
B．中含有的共用电子对数为
C．产生需消耗的分子数为
D．产生(标准状况)转移的电子数为
13．臭氧化钾()常用作氧气源。利用干燥的固体氢氧化钾与臭氧反应制取臭氧化钾，以及作氧气源产生氧气的有关反应如下：
下列说法错误的是
A．和属于同素异形体
B．KOHI和都是纯净物
C．是一种碳酸盐，可与碱反应
D．与水生成KOH，说明是碱性氧化物
二、填空题（共8题）
14．材料既是人类生活和生产的物质基础，又是人类认识自然和改造自然的工具。
(1)2020年11月，我国载人潜水器“奋斗者”号在马里亚纳海沟完成万米深潜。
①轻且坚固的球形载人舱由国产新型钛合金材料(Ti—6Al—3V)制造。高温条件下，可用Na和TiCl4反应制取Ti，其化学方程式为 。
②返航利器——固体浮力材料由纳米级大小的空心玻璃制造。玻璃中含有硅元素，硅在元素周期表中的位置为 。
(2)中国第一艘国产航母被命名为“中国人民解放军海军山东舰”。
①航母升降机可用铝镁合金制造。合金焊接前需用碱洗，即用NaOH溶液除去铝镁合金表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是 (用离子方程式表示)。
②航母螺旋桨可用铜铝合金制造。80.0g铜铝合金用盐酸完全溶解后过滤，向滤液中加入适量NaOH溶液使沉淀量达到最大值，过滤得到白色沉淀39.0g，生成白色沉淀的离子方程式为 ；合金中铝元素的质量分数为 %(保留小数点后一位)。
15．有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象。请回答：
(1)D的化学式为 。
(2)A、B不能发生复分解反应的原因是 。
(3)A、C反应的化学方程式为 。
(4)将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应后，过滤，滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为 (写离子符号)。
(5)若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为 ，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为 。
16．在微观、宏观、符号之间建立联系是化学学科特有的特点。
图1是钾元素、硫元素在元素周期表中的信息，图2是一种微粒的结构示意图。
(1)钾元素的原子序数为 ，该元素属于 (填“金属元素”或“非金属元素”)
(2)硫元素的核内质子数为 ，其相对原子质量为 。
a.若图2是硫原子的结构示意图，则x的值是 。
b.若图2是硫离子的结构示意图，则x的值是 ，写出硫离子符号 。
(3)写出由钾元素和硫元素组成的物质的化学式 。
17．下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：
(1)⑥表示的元素是 (填名称)；
(2)②的原子结构示意图是 ；
(3)由①和③两种元素组成的最简单化合物的化学式是 ；
(4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④ ⑤(填“＜”或“>”)。
18．镁铝合金与钢在生产生活中有广泛的应用。
(1)地壳中含量最高的金属元素是 ，其单质的还原性比Na (填“强”或“弱”)。
(2)镁铝合金比铝 (填“硬”或“软”)，用足量的氢氧化钠溶液溶解镁铝合金，剩余的金属主要是 。
(3)钢中含有的主要金属元素是 ，(填元素符号)该元素的单质粉末(过量)在氯气中加热，发生反应的化学方程式为 。
19．A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置关系如右表所示。
A B
Cl
C D
(1)A的最简单氢化物的化学式为
(2)B的原子结构示意图为
(3)C的原子序数为
(4)D的单质与KI反应的离子方程式为
20．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在元素周期表的位置是 。
(2)比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是： 。(用化学式表示)
(3)化合物中化学键的类型为 。
(4)选取上述非金属元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 。
(5)e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。
(6)称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
(7)比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明： 。
21．元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。

(1)从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的 相同。
(2)氮元素的最低化合价为 ，其气态氢化物的电子式为 。在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 (写化学式)。
(3)Cl的非金属性 (填“强于”、“弱于”或“等于”)Br的非金属性。(海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 。
(4)元素周期表中每种元素的具体信息如图示例，从中你可以获取硫元素的哪些信息，请简要阐述。 (任写一个)。

试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】由题意可设Y的原子序数为a，则Z为a+1,、W为10+a，又因Y、W的原子序数之和是Z的3倍，则，解得，所以Y为7号N元素，Z为8号O元素，W为17号Cl元素；X为14号Si元素；据此分析可得：
【详解】A．X为第二周期元素，其原子半径大于Y、Z；Y、Z同周期的主族元素，从左至右元素的原子半径减小，所以Y的原子半径大于Z，即原子半径：X＞Y＞Z，故A错误；
B．X、Z分别为Si和O元素，由非金属性O＞Si，则其气态氢化物的稳定性：Z＞X，故B错误；
C．Z、W分别为O和Cl，在点绕条件下Mg均能与反应分别生成，故C正确；
D．Y、W分别为N和Cl元素，其最高价氧化物对应水化物分别为，为最强含氧酸，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，故D错误；
答案选C。
2．C
【详解】A．在金属活动性顺序表中排在氢之前的金属能和稀盐酸反应生成盐和氢气，而铬的金属性位于锌和铁之间，故铬排在氢之前，则铬能与稀盐酸发生反应，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性HCl＞HBr＞HI，则HBr的分解温度介于二者之间，故B正确；
C．在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，故C错误；
D．元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易化合，非金属性S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，故D正确；
故选：C。
3．D
【分析】物质形状的变化对化学键无影响，非金属与非金属之间以共价键结合，离子之间以离子键结合，以此来分析。
【详解】A．I2升华只破坏分子间作用力，故A不选；
B．NaCl熔化电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏，故B不选；
C．NH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2，因此有刺激性气味气体产生，过程中既破坏离子键，又破坏共价键，故C不选；
D．HCl溶于水电离成H+和Cl-，只破坏共价键，故D选；
故选D。
4．C
【详解】A．由干燥的氯气通入熔融的硫中制得二氯化二硫可知，制备二氯化二硫的反应为由单质参与的氧化还原反应，二氯化二硫分子中S—S键为同种原子间形成的非极性键，S—Cl键为不同种原子间形成的极性键，则二氯化二硫为含有极性键和非极性键的共价化合物，故A正确；
B．由题意可知，二氯化二硫与水反应生成硫沉淀、二氧化硫气体和盐酸，反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，故B正确；
C．二氯化二硫中硫元素的化合价为+1价，由遇水很容易反应生成二氧化硫气体可知，二氯化二硫具有强还原性，故C错误；
D．由二氯化二硫的分子结构与过氧化氢相似可知，分子的电子式为 ，由电子式可知，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故D正确；
故选C。
5．C
【详解】A．非金属元素原子之间可能形成离子键，如氯化铵、硝酸铵等就含离子键，A错误；
B．乙酸和葡萄糖结构不相似，且分子组成并不是相差若干个CH2，两者不是同系物，B错误；
C．光化学烟雾、硝酸型酸雨都是因为氮氧化物的大量排放引起的，C正确；
D．与为同一种物质，D错误；
故答案选C。
6．A
【分析】X、Y、Z为短周期元素，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，可能为1、3、5、7，则X、Y、Z一定是在第3周期，能简单离子为Xn+、Ym+、Zn-，且数值m＞n，则m应为3，n为1，所以X是钠，Y是铝，Z是氯。
【详解】A．同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则相应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，而碱性逐渐减弱，A正确；
B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，B错误；
C．铝的密度大于钠的，C错误；
D．氢氧化铝不是强电解质，D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸，A错误；
B．白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，若原溶液中只含有Ag+，现象相同，B错误；
C．Al片表面产生大量气泡，说明Mg为负极，Al为正极，Mg被氧化，说明金属性：Mg>Al，C正确；
D．盐酸具有挥发性，生成的CO2中混有的HCl气体也可以和Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀，D错误；
综上所述答案为C。
8．B
【详解】A．235U和238U，质子数相同，中子数不同，是两种核素，互为同位素，A错误；
B．238Pu与239Pu的质子数相同，核电荷数相同，核外电子数相同，B正确；
C．238Pu与238U在元素周期表中质子数不同，核电荷数不同，位置不相同，C错误；
D．2H互为同位素，化学性质相同，所以2H +结合OH-的能力与1H+相同，D错误；
故选B。
9．A
【详解】A.检验中是否含，将气体通入紫色石蕊溶液中，无论是否有，都会使溶液变红，故A错误；
B. 固体遇水会变蓝，向酒精中加入一定量固体，若固体变蓝，则酒精中含有水，故B正确；
C. 将过量细铜粉加入溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色，则证明发生了反应，所以的氧化性强于，故C正确；
D. 向淀粉KI溶液中加入少量溴水，淀粉溶液变蓝，则证明发生了反应，所以Br的非金属性强于I，故D正确。
故选A。
10．C
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素原子，X、Y同主族，X、Y有四个价键，则X为C、Y为Si，W有1个价键，则W为H，W与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数，则Z最外层为7个电子，则Z为Cl。
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：W＜X＜Z＜Y，故A错误；
B．X氢化物沸点不一定低于Y氢化物沸点，比如碳原子较多的烷烃沸点可能高于硅烷，故B错误；
C．制造光电池的材料是Y(Si)的单质，故C正确；
D．Z的含氧酸酸性不一定强于X的含氧酸酸性，比如次氯酸酸性弱于碳酸酸性，故D错误。
综上所述，答案为C。
11．C
【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，H只能形成1个共价键，根据图示可知Z为H元素；根据图示可知，W带有2个正电荷，X形成2个共价键，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W位于第三周期，为Mg元素，X位于第二周期，为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y最外层电子数为6-1-2=3，位于第二周期，则Y为B元素，据此分析解题。
【详解】A．Y为B，最高价含氧酸为硼酸，属于弱酸，A正确；
B．由题干漂白剂的结构可知，分子中含有过氧键，具有强氧化性，漂白粉也是由于能够生成具有强氧化性的HClO而漂白的，故该漂白剂的漂白原理与漂白粉相似，B正确；
C．由分析可知，W为Mg，MgO的熔点很高，工业上通常采用电解熔融的MgCl2来制备单质Mg，而不是电解MgO，C错误；
D．由题干漂白剂的结构可知，该漂白剂中X、Y原子最外层均满足8电子稳定结构，D正确；
故选C。
12．C
【详解】A．中含有的质子数为：(6+8+8)NA=22NA，A错误；
B．1分子水中氢原子和氧原子之间共2对共用电子对，1mol水中有共用电子对数2NA，B错误；
C．产生90g，物质的量为0.5mol，根据方程式可知消耗水的分子数为：,C正确；
D．生成1molO2转移4mol电子，故产生22.4L (标准状况)O2转移的电子数为4NA，D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．和都是O元素形成的单质，二者互为同素异形体，A项正确；
B．KOHI和都是纯净物，B项正确；
C．是碳酸盐，能和反应生成BaCO3沉淀和KOH，C项正确；
D．碱性氧化物和水反应只生成碱，而与水生成KOH和，故不是碱性氧化物，D项错误；
答案选D。
14．(1) 4Na+TiCl4Ti+4NaCl 第三周期第IVA族
(2) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 16.9
【详解】（1）①Na和TiCl4在高温条件下反应生成Ti和氯化钠，反应的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl；
②硅核外有14个电子，有3个电子层、最外层有4个电子，硅在元素周期表中的位置为第三周期第IVA族；
（2）①碱洗时铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，所以有气泡冒出，反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；
②80.0g铜铝合金用盐酸完全溶解后过滤，滤液为氯化铝溶液，向滤液中加入适量NaOH溶液，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，过滤得到氢氧化铝39.0g，生成白色沉淀的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓；合金中铝元素的质量分数为16.9%。
15．(1)BaSO4
(2)A、B两种物质互换成分后，不能生成沉淀、气体或水
(3)Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2
(4)Mg2+
(5) 锌 铁
【分析】已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，根据图甲反应现象可知蓝色沉淀为Cu(OH)2，所以A为CuCl2，可溶性的碱能与酸反应生成白色沉淀可推断B为H2SO4，C为Ba(OH)2，所以白色沉淀D为BaSO4，据此可解答。
【详解】（1）据分析可得白色沉淀D为BaSO4；
（2）CuCl2(A)、H2SO4(B)不能发生反应的原因是没有生成沉淀、气体或水，即不满足发生复分解反应的条件；
（3）CuCl2(A)、Ba(OH)2(C)反应的化学方程式为Ba(OH)2 + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + BaCl2；
（4）三种金属元素的活泼性顺序为Mg>Zn>Cu，排在前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来，滤液无色说明不含Cu2+，则溶液中金属阳离子的可能组合是Mg2+、Zn2+(Mg不足)和只含Mg2+(Mg过量)，即一定含有Mg2+；
（5）图乙中M对应图线斜率大，反应速度快，所以M是活泼性强的金属Zn，N为金属Fe；相对原子质量Zn>Fe，因为都是生成+2价阳离子，所以生成等量的H2时消耗Zn的质量比消耗Fe的质量要多，剩余的金属只能是Fe。
16．(1) 19 金属元素
(2) 16 32.065 6 8 S2-
(3)K2S
【分析】根据元素周期表的信息、粒子结构示意图的信息以及化合物的化学式的写法来分析；
【详解】（1）由元素周期表的信息可知，钾元素的原子序数为19；钾元素属于金属元素；
故答案为19，金属元素；
（2）由元素周期表的信息可知，硫元素的原子序数为16，即原子的核内质子数为16；其相对原子质量为32.065；
故答案为16，32.065；
a. 在原子中，质子数＝核外电子数，所以x＝16 2 8=6；
故答案为6；
b. 硫原子在化学反应中易得到2个电子，最外层达到8个电子，形成带两个单位负电荷的硫离子；
故故答案为8，S2 ；
（3）在化合物中，钾元素显＋1价，硫元素显 2价，所以二者组成的化合物的化学式为K2S；
故答案为K2S。
17．(1)氯
(2)
(3)NH3
(4)>
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Cl元素。
（1）
⑥是Cl元素，名称是氯元素。
（2）
②是C元素，C原子核外有6个电子，结构示意图是；
（3）
由H和N两种元素组成的最简单化合物是氨气，氨气化学式是NH3；
（4）
同周期元素从左到右金属性减弱，Na、Mg两种元素的金属性强弱顺序是Na>Mg。
18．(1) 铝 弱
(2) 硬 镁
(3) Fe 2Fe＋3Cl22FeCl3
【详解】（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，同一周期中，金属的金属性随原子序数增大而减小，金属性越强，还原性越强，所以钠的还原性比铝强；
故答案为铝，弱；
（2）合金金属硬度大于纯金属；Mg不与氢氧化钠反应，Al可以与氢氧化钠反应，所以剩余金属主要为镁；
故答案为硬，镁；
（3）钢中的主要金属元素为铁；过量铁粉在氯气中加热反应生成FeCl3，发生反应的化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3；
故答案为铁，2Fe＋3Cl22FeCl3。
19．(1)H2O
(2)
(3)34
(4)Br2+2I-=I2+2Br-
【分析】A、B、C、D四种元素及氯元素在元素周期表中的位置关系可知A为氧元素、B为氖元素、C为硒元素、D为溴元素。
【详解】（1）A为氧元素，其最简单氢化物的化学式为H2O；
（2）B为氖元素，其原子结构示意图为；
（3）C为硒元素，其原子序数为16+18=34；
（4）D为溴元素，其单质具有氧化性，可以与KI反应生成碘单质和溴离子，反应的离子方程式为Br2+2I-=I2+2Br-。
20．(1)第三周期第ⅢA族
(2)HClO4＞H2SO4
(3)离子键和非极性共价键
(4)
(5)
(6)
(7)将Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黄色沉淀，说明发生反应，则可证明Cl元素的非金属性强于S
【分析】根据图示可知，x为H元素，y为C元素，z为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素；g为S元素，h为Cl元素，据此解答。
【详解】（1）f为Al元素，其在元素周期表的位置为第三周期第ⅢA族。
（2）g为S元素，最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，h为Cl元素，最高价氧化物对应的水化物HClO4，由于Cl的非金属性大于S，故酸性HClO4＞H2SO4。
（3）化合物为Na2O2，化学键类型为离子键和非极性共价键。
（4）上述非金属元素组成四原子共价化合物NH3，其电子式为。
（5）e元素最高价氧化物对应水化物为NaOH、f元素最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，其相互反应的离子方程式为。
（6）为(CN)2，其性质与卤素类似，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
（7）g、h元素分别为S元素、Cl元素，可用活泼非金属置换不活泼非金属来比较其非金属性，可设计实验：将Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黄色沉淀，说明发生反应，则可证明Cl元素的非金属性强于S。
21．(1)电子层数
(2) 3 HClO4
(3) 强于
(4)硫元素符号为S或硫的质子数为16或硫元素的相对原子质量为32.06
【详解】（1）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的电子层结构及电子层数相同，最外层电子数依次增大；故答案为：电子层数。
（2）氮元素的最外层有5个电子，最高正价为+5价，则最低化合价为 3价，其气态氢化物化学式为NH3，NH3电子式为 。根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，因此在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4；故答案为： 3； ；HClO4。
（3）同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此Cl的非金属性强于Br的非金属性。海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化，则氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，电子转移为 ；故答案为：强于； 。
（4）根据图中信息得到硫元素符号为S，质子数为16，硫元素的相对原子质量为32.06等；故答案为：硫元素符号为S或硫的质子数为16或硫元素的相对原子质量为32.06。
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