第三章水溶液中的离子反应与平衡（含解析）强化练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 强化练习
一、单选题
1．已知：25°C时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7 ×10-5。用0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol·L-1的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是
A．c点时混合溶液中：pH= 7
B．水的电离程度：c＞b
C．a点时混合溶液中：c(NH)≈1.7 ×10-5 mol·L-1
D．c点时混合溶液中：c(CH3COO—) +c(CH3COOH)=c(NH) +c(NH3·H2O)+c(Na+)
2．氯化亚铜是难溶于水的盐，广泛用于石油化工和染料工业，由工业废铜泥主要成分为CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3(含Fe等金属杂质)为原料制备氯化亚铜的流程如图：
下列说法错误的是
A．灼烧步骤是为了将CuS、Cu2S等转化为CuO
B．除杂步骤中温度越高越有利于加快反应速率
C．滤渣中含Fe(OH)3
D．还原步骤中发生反应的化学方程式为2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4
3．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是
A．相同浓度的NH3·H2O和NaOH溶液，pH 前者小于后者
B．相同条件下，浓度均为0.1 mol/LNaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
C．0.1 mol/LNH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
D．OH-浓度相同的NH3·H2O和NaOH溶液分别加水稀释，c(OH-)随溶液体积变化的曲线如图所示，其中曲线Ⅱ是NH3·H2O
4．下列说法不正确的是
A．25℃，pH=2 的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液pH＞7
B．25℃，向0.1 mol/L的NH4Cl溶液中加入少量水，溶液中减少
C．室温下，等体积0.1 mol/L的NaCl与0.1mol/L的NaF溶液中，两者的离子总数前者大
D．相同温度下，pH相同的盐酸与醋酸溶液中水电离产生的氢离子浓度一样大
5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中五点间的关系：B>C>A=D=E
B．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量的方法
C．若从A点到D点，可采用在水中加入少量的方法
D．若处在B点温度时，将的硫酸与的等体积混合后，溶液显中性
6．常温下，某一元强酸HX溶液与某一元强碱MOH溶液按2∶5的体积比混合后，测得溶液中c(M+)=c(X—)，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之和约为(已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化，lg2≈0.3)
A．13.3 B．13.6 C．13.9 D．14.2
7．常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 HX物质的量浓度( mol/L) NaOH物质的量浓度( mol/L) 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c1 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH>7
丁 c2 c2 pH=10
下列说法正确的是
A．a=10 B．c1<0.2 C．c2>0.2 D．c1可能大于c2
8．下列实验操作会导致实验结果偏低的是
A．配制480mL 1 mol·L-1 NaOH，用托盘天平称取19.2g NaOH固体
B．用酸式滴定管量取浓H2SO4配制100mL 1 mol·L-1 H2SO4，读数时先平视后俯视
C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液，定容时俯视刻度线
D．用标准的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶洗净后有少量水残留
9．下列说法中，正确的是
A．在任何条件下，纯水的pH都等于7 B．在任何条件下，纯水都呈中性
C．在95 ℃时，纯水呈酸性 D．在95 ℃时，纯水呈碱性
10．判断下列盐类水解的叙述中正确的是
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍
11．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是(　　)
A．适当升高温度 B．加入NaCl固体 C．加入少量盐酸 D．通入NH3
12．25℃时Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13，常温下三种物质在水中的沉淀溶解平衡线如图所示(X表示Fe、Cu、Mn)。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ表示CuS的溶解平衡曲线
B．MnS在a点溶液中的溶度积等于在b点溶液中的溶度积
C．c点与d点溶液中S2-的物质的量浓度相等
D．向含有XS固体的d点溶液中滴加稀硫酸至过量可使固体逐渐溶解
二、填空题
13．（1）常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100ml，稀释后的溶液中= 。
（2）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW= ，该温度 (填“高于”或“低于”)25℃。
（3）在（2）所述温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a =12，b=2，则Va ：Vb= 。
②若所得混合溶液的pH=l0，且a=12，b=2，则Va ：Vb= 。
（4）常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5是Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则= 。
14．已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO-、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下几种关系：
① c(Na+) > c(OH-)>c(CH3COO-)＞c(H＋)
② c(Na+) >c(OH-)= c(CH3COO-)>c(H＋)
③ c(Na+) >c(CH3COO-)> c(OH-)＞c(H＋)
④ c(Na+) = c(CH3COO-)> c(OH-)=c(H＋)
⑤ c(CH3COO-)> c(Na+) >c(H＋)＞c(OH-)
结合离子关系填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是 ，离子浓度的大小顺序符合上述序号 ；若溶液中性，离子浓度的大小顺序符合上述序号 ；
(2)若溶质为CH3COONa和 CH3COOH，则离子的关系符合上述序号 。
15．常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
弱电解质
电离平衡常数
(1)浓度相同的①；②；③三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写) 。
(2)常温下0.1 mol L 1的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(3)反应的平衡常数K= (填准确数值)。
(4)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中： (填准确数值)。
(5)简述溶液呈碱性的原因 。
16．HSCN、CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO3是常见的弱酸，在25℃时，它们的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 HSCN CH3COOH HClO H2CO3
电离平衡常数 1.3×10-1 1.8×10-5 3×10-8 Ka1=4.3×10-7 Ka1=5.6×10-11
(1)保持温度不变，向醋酸(CH3COOH)溶液加水稀释，电离平衡将会 (填“正向”或“逆向”)移动，的数值将 (填“变大”、“变小”或 “不变”)。
(2)根据由强制弱的原理，下列反应不能发生的是 。
a. HSCN + CH3COOK = CH3COOH+ KSCN
b.CH3COOH + NaClO = CH3COONa +HClO
c.2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑+ H2O
d.CO2 + H2O + 2NaClO = Na2CO3 + 2HClO
(3)25℃时，将20mL 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L--1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。
(4)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。
①写出KH2PO3电离的方程式： 、 。
②表示pH与的变化关系的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，根据图像计算亚磷酸的Ka1＝ 。
17．、在医药、电子工业中用途广泛。
(1)常温时，溶液的， c(Al3＋)＋c[Al(OH)3](填“>”“=”“＜。”)； (写出精确式)。
(2)常温时，向溶液中滴加溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。
①向溶液中滴加溶液，从a点至c点的过程中，发生反应的离子方程式为 。
②图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最大的是 。
③b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
18．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计) 20~50mg/kg
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式 (将化学计量数填于空白处)
_______KIO3＋_______KI＋_______H2SO4=_______K2SO4＋_______I2＋_______H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。已知Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式 。
(3)已知：I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。
19．无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。
已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易水解。
回答问题：
反应的化学方程式为 。
20．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-、HA- H++A2-，试完成下列问题：
(1)Na2A溶液显 填(“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示) 。
(2)NaHA溶液pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)，试分析原因是
(3)在0.1mol L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________
A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol L-1
B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
21．按要求填空：
(1)明矾KAl(SO4)2 12H2O可用做净水剂的原因为： (用离子方程式说明)
(2)某温度下纯水中c(H+)=10-6 mol/L，该温度下pH=3的H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)= mol/L
(3)等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各离子浓度大小顺序为：
(4)25℃时，某溶液中Cu2+的浓度为0.04mol/L，使Cu2+沉淀完全的pH= (Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20)
(5)25℃时，将a mol/L CH3COOH与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】由图可知，a点为等浓度的氢氧化钠和氨水的混合溶液，b点氢氧化钠溶液与醋酸恰好反应生成醋酸钠，反应得到等浓度的醋酸钠和氨水的混合溶液，c点氨水和醋酸恰好反应生成醋酸铵，反应得到等浓度的醋酸钠和醋酸铵的混合溶液。
【详解】A．由分析可知，c点为醋酸钠和醋酸铵的混合溶液，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，由电离常数可知，醋酸的电离常数与一水合氨的电离常数相等，则铵根离子在溶液中的水解程度与醋酸根离子的水解程度相当，醋酸铵溶液呈中性，则醋酸钠和醋酸铵的混合溶液呈碱性，溶液pH大于7，故A错误；
B．由分析可知，b点为醋酸钠和氨水的混合溶液，c点为醋酸钠和醋酸铵的混合溶液，氨水抑制水的电离，醋酸钠和醋酸铵促进水的电离，则c点水的电离程度大于b点，故A正确；
C．由分析可知，a点为等浓度的氢氧化钠和氨水的混合溶液，溶液中氢氧根离子的浓度约为0.01mol/L，由Kb(NH3·H2O)= 可得：c(NH)=≈=1.7 ×10-5 mol/L，故C正确；
D．由分析可知，c点为等浓度的醋酸钠和醋酸铵的混合溶液，溶液中存在物料守恒关系c(CH3COO—) +c(CH3COOH)=c(NH) +c(NH3·H2O)+c(Na+)，故D正确；
故选A。
2．B
【详解】A．由于CuS、Cu2S等不能溶于H2SO4，进行灼烧后可转变为CuO而溶解，A正确；
B．除杂过程中加入H2O2，温度高会分解，降低反应物浓度，反应速率降低，B错误；
C．由于除杂过程中加入氧化剂和碱使Fe2+转化为Fe(OH)3，所以滤渣中含Fe(OH)3，C正确；
D．加入Na2SO3与CuSO4的反应为2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4，D正确；
故选B。
3．C
【分析】部分电离的电解质为弱电解质，要说明NH3 H2O为弱电解质，只要证明NH3 H2O部分电离即可，据此分析解答。
【详解】A．相同浓度的NH3 H2O和NaOH溶液，pH前者小于后者，则溶液中c(OH-)：NH3 H2O＜NaOH，NaOH是强电解质，完全电离，则NH3 H2O部分电离，说明NH3·H2O为弱电解质，故A不选；
B．相同条件下，浓度均为0.1 mol L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明溶液中c(OH-)：NH3 H2O＜NaOH，NaOH是强电解质，完全电离，则NH3 H2O部分电离，说明NH3·H2O为弱电解质，故B不选；
C．0.1mol L-1NH3 H2O能使无色酚酞试液变红色，说明NH3 H2O电离出了OH-，导致溶液呈碱性，但是不能说明其是否部分电离，所以不能证明NH3 H2O是弱电解质，故C选；
D．OH-浓度相同的NH3 H2O和NaOH溶液分别加水稀释，稀释相同的倍数，c(OH-)变化：曲线Ⅰ＞曲线Ⅱ，说明NH3 H2O在稀释过程中继续电离出了OH-，存在电离平衡，说明NH3·H2O为弱电解质，故D不选；
故选C。
4．B
【详解】A．25℃，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水浓度大，氨水过量，溶液显碱性，则溶液pH＞7，A正确；
B．向0.1mol L-1的NH4Cl溶液中加入少量水，c()减小，而不变，则溶液中增大，B错误；
C．由电荷守恒可知，离子总数为2[c(Na+)+c(H+)]，NaCl不水解，NaF水解显碱性，则前者氢离子浓度大，即两者的离子总数前者大，C正确；
D．相同温度下，pH相同的盐酸与醋酸溶液中，c(H+)相同，对水的抑制程度相同，则水电离产生的氢离子浓度一样大，D正确；
答案选B。
5．A
【详解】A．在图中可看出：A、D、E是在25℃水的电离平衡曲线，三点的Kw相同。B是在100℃水的电离平衡曲线上，C在A、B的连线上，由于水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大，则图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E，A正确；
B．若从A点到C点，由于水的离子积常数增大，所以采用升高温度的方法，B错误；
C．若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，可采用在水中加入少量酸的方法，C错误；
D．若处在B点时，由于Kw=10-12。pH=2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L，pH=12的KOH，c(OH-)=1mol/L，若二者等体积混合，由于n(OH-)>n(H+)，所以溶液显碱性，D错误；
故选A。
6．B
【详解】设强酸的pH为a，强碱的pH为b，由题意可得：10—amol/L×2L=10—14+bmol/L×5L，解得10—14+b+a=0.4，则强酸的pH与强碱的pH之和约为13.6，故选B。
7．D
【分析】根据实验序号丙，0.2mol/LHX和0.1molNaOH溶液等体积混合，反应后溶质为等物质的量NaX和HX，此时溶液显碱性，说明HX为一元弱酸，推出X-的水解常数大于HX的电离常数，据此分析；
【详解】A．物质的量浓度相等两种溶液等体积混合，恰好完全反应，生成的溶质为NaX，假设pH=10，此时溶液中c(OH-)=1×10-4mol/L，X-的水解常数Kh==1×10-7，HX的电离常数Ka=，与上述分析不符，因此a≠10，a应大于10，才符合X-的水解常数大于HX的电离常数，故A错误；
B．根据上述分析，HX为一元弱酸，当c1=0.2，反应后溶质为NaX，溶液显碱性，要使反应后溶液pH=7，需要酸过量，即c1＞0.2，故B错误；
C．根据A选项分析，c2应小于0.2，故C错误；
D．结合B、C选项分析，c1＞c2，故D正确；
答案为D。
8．A
【详解】A．配制480mL 1 mol·L-1 NaOH需要用500mL容量瓶，所需溶质的质量为0.5L1mol/L40g/mol=20g，称取19.2g NaOH固体导致溶质偏小，浓度偏低，故A符合题意；
B．滴定管的0刻度再上，读数时先平视后俯视会导致取用的浓硫酸体积偏大，配制的稀硫酸浓度偏高，故B不符合题意；
C．定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高，故C不符合题意；
D．锥形瓶中的残留水对待测液的溶质的物质的量没有影响，所以不影响结果，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
9．B
【详解】A．在任何条件下，纯水电离出的氢离子均等于氢氧根离子浓度，都呈中性，但只有在常温下纯水的pH值等于7，故A错误；
B．在任何条件下，纯水电离出的氢离子均等于氢氧根离子浓度，都呈中性，故B正确；
C．在任何条件下，纯水电离出的氢离子均等于氢氧根离子浓度，都呈中性，故C错误；
D．在任何条件下，纯水电离出的氢离子均等于氢氧根离子浓度，都呈中性，故D错误；
故选：B。
10．C
【详解】A．某些弱酸弱碱盐溶液，发生水解后，溶液也会显中性，例如：醋酸铵溶液显中性，选项A错误；
B．含有弱酸根盐的水溶液也有可能是中性的（例如：醋酸铵）或酸性的（例如：亚硫酸氢钠），选项B错误；
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱，即越弱越水解，对应盐溶液的酸性或碱性越强，选项C正确；
D．碳酸是弱酸部分电离，电离方程式为H2CO3H++，H++以第一步电离为主，则氢离子浓度大于碳酸根离子浓度的2倍，选项D错误；
答案选C。
11．C
【分析】氨水存在电离平衡NH3 H2O NH4++OH-，要想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，则加入的物质必须含有铵根离子或含有能和氢氧根离子反应的离子，以此解答该题。
【详解】A.适当升高温度，促进物质的电离，电离平衡正向移动，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，A错误；
B.加入NaCl固体，电离产生的Na+、Cl-对氨水的电离平衡不产生任何影响，B错误；
C.加入少量盐酸，盐酸电离产生的H+和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，c(NH4+)增大，c(OH-)减小，C正确；
C.向氨水中通入氨气，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】本题考查弱电解质电离平衡的知识，注意加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质能抑制氨水电离，加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质能促进氨水电离，侧重于学生的分析能力的考查。
12．B
【详解】A.根据溶度积数值可知曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是MnS、FeS、CuS的溶解平衡曲线，故A错误；
B.溶度积和温度有关，所以MnS在a点溶液中的溶度积等于在b点溶液中的溶度积，故B正确；
C.c点溶液中S2-的物质的量浓度大于d点，故C错误；
D.CuS难溶于稀硫酸，向含有CuS固体的饱和溶液中加稀硫酸不能使固体溶解，故D错误。
答案选B。
13． 10-8 10-13 高于 1：10 1：9 10-4
【详解】(1)pH=1的硫酸中c(H+)=0.1 mol·L-1，稀释100倍后c(H+)=10-3 mol·L-1，则c(OH-)=10-11 mol·L-1，故==10-8；（2）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-13；（2）水的电离吸热，升高温度，电离程度增大，常温下水的离子积为10-14，该温度下水的离子积比常温下的大，故温度高于25℃；（3）将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合，①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，因c（OH-）×Va=c（H+）×Vb，a=12，b=2，则0.1×Va=0.01Vb，则Va：Vb=1：10；②若所得混合溶液的pH=10，碱过量，c（OH-）==0.001，则Va：Vb=1：9；（4）硫酸溶液中的氢氧根离子、硫酸铝溶液中的氢离子是水电离的，pH=5的硫酸溶液中由水电离出的H+浓度为c1==10-9mol/L，pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2=10-5mol/L，则==10-4。
点睛：本题考查酸碱混合pH的计算、水的电离及其影响因素，明确浓度与pH的换算、酸碱混合溶液为中性、碱性时离子浓度的关系等是解答本题的关键。
14． CH3COONa ③ ④ ③④⑤
【详解】(1).若只溶解了一种溶质，则该溶质只能是CH3COONa，该溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na+) >c(CH3COO-)> c(OH-)＞c(H＋)，符合上述序号③；根据电荷守恒c(Na+) +c(H＋)= c(CH3COO-)+c(OH-)，若溶液呈中性，则c(H＋)= c(OH-)，所以c(Na+)= c(CH3COO-)，溶液中c(Na+)＞c(H＋)，则离子浓度的大小顺序为： c(Na+) = c(CH3COO-)> c(OH-)=c(H＋)，符合上述序号④，故答案为CH3COONa；③ ；④ ；
(2).若溶质为CH3COONa和 CH3COOH，因不知道CH3COONa和 CH3COOH的物质的量的相对大小，则溶液可能呈酸性、中性或碱性，若溶液呈酸性，则离子浓度的大小顺序为：c(CH3COO-)> c(Na+) >c(H＋)＞c(OH-)，符合序号⑤；若溶液呈中性，则离子浓度的大小顺序为： c(Na+) = c(CH3COO-)> c(OH-)=c(H＋)，符合序号④；若溶液呈碱性，离子浓度的大小顺序为：c(Na+) >c(CH3COO-)> c(OH-)＞c(H＋)，符合序号③，故答案为③④⑤。
15．(1)①＜③＜②
(2)AC
(3)720
(4)9.9×10 7mol L 1
(5)一水合氨电离平衡常数大于碳酸氢根电离平衡常数，根据越弱越水解原理，碳酸根水解程度大于铵根水解程度，因此溶液显碱性
【详解】（1）三种酸的强弱顺序为＞＞，根据越弱越水解即对应的酸越弱，其水解程度越大，碱性越强，pH值越大，则浓度相同的①；②；③三种溶液的pH由小到大排列的顺序为①＜③＜②；故答案为：①＜③＜②。
（2）A．醋酸加水，平衡正向移动，但溶液体积增大占主要因素，因此减小，故A符合题意；B．醋酸加水，平衡正向移动，但溶液体积增大占主要因素，因此醋酸根浓度减小，则增大，故B不符合题意；C．醋酸加水，平衡正向移动，但溶液体积增大占主要因素，因此氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，则减小，故C符合题意；D．醋酸加水，平衡正向移动，醋酸根物质的量增大，醋酸物质的量减小，则增大，故D不符合题意；综上所述，答案为：AC。
（3）反应的平衡常数，；故答案为：720。
（4）25℃时，与的混合溶液，若测得混合液pH=6，根据电荷守恒得到，则溶液中：；故答案为：9.9×10 7mol L 1。
（5）溶液中碳酸根水解显碱性，铵根水解显酸性，根据越弱越水解原理，碳酸根水解程度大于铵根水解程度，因此溶液显碱性；故答案为：一水合氨电离平衡常数大于碳酸氢根电离平衡常数，根据越弱越水解原理，碳酸根水解程度大于铵根水解程度，因此溶液显碱性。
16．(1) 正向 变大
(2)d
(3)HSCN的电离平衡常数远大于CH3CCOH的电离平衡常数
(4) KH2PO3=K++ H++ Ⅰ 10-1.4
【详解】（1）保持温度不变，向醋酸(CH3COOH)溶液加水稀释，电离平衡将会正向移动， 降低，的数值将变大；
（2）a. HSCN 酸性大于CH3COOH ，故HSCN + CH3COOK = CH3COOH+ KSCN成立；
b.醋酸酸性大于次氯酸，故CH3COOH + NaClO = CH3COONa +HClO成立；
c.醋酸酸性大于碳酸，故2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑+ H2O成立；
d.次氯酸酸性大于碳酸氢根离子酸性，故该反应不成立；
故选d；
（3）反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：HSCN的电离平衡常数远大于CH3CCOH的电离平衡常数，反应初始阶段HSCN中氢离子浓度更高；
（4）①KH2PO3为强电解质，KH2PO3电离的方程式：KH2PO3=K++、会继续电离，电离方程式为：H++；
② lgc(H+)=lgKa2+pH， lgc(H+)=1gKa1+pH，而Ka1＞Ka2，则pH相同时，更小，pH与的变化关系的曲线是Ⅰ，根据2中分析可知，Ⅱ代表pH与的变化关系的曲线，结合B点数据可知，lg Ka1 +2.4 =1，故亚磷酸的Ka1= 10-1.4。
17．(1) =
(2) a
【解析】(1)
据物料守恒，中N原子与原子个数比为1∶1，所以；根据电荷守恒得2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)=c(H＋)－c(OH－)=(10－3－10－11)mol/L；故答案为：=；；
(2)
①NH4HSO4溶液中滴加NaOH，OH－先与NH4HSO4电离出H＋反应，当加入100mLNaOH时，NaOH恰好与NH4HSO4电离出H＋反应完全，再加入NaOH，OH－与NH反应，即a到c时发生；故答案为；
②a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有与，b、c、d三点溶液均含有，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而抑制水的电离，所以a点水的电离程度最大，故答案为：a；
③a点恰好消耗完，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4且物质的量之比是1∶1，b点溶液均含有Na2SO4，NH3·H2O，(NH4)2SO4，所以离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)=c(H＋)，故答案为：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)=c(H＋)。
18． 1　5　3　3　3　3 I2＋SO＋H2O=2I－＋SO＋2H＋ 溶液由蓝色恰好变为无色 1.0×10－5
【详解】
19．
【详解】根据已知信息氯化亚砜易水解，则和水反应生成HCl和SO2，HCl能抑制Fe3+的水解，所以与SOCl2生成FeCl3的化学方程式为。
20．(1) 碱性 A2-+H2OHA-+OH-
(2) 小于 H2A第一步完全电离，HA-离子不发生水解，只发生电离溶液显酸性
(3)ABC
【详解】（1）H2A第一步完全电离、第二步部分电离，则HA 只能电离不能水解，说明A2-离子水解而HA-不水解，且HA-是弱酸，则Na2A溶液呈碱性，其水解方程式为：A2-+H2OHA-+OH-，故答案为：碱性；A2-+H2OHA-+OH-；
（2）NaHA溶液pH小于7，原因是H2A第一步完全电离，HA-离子不发生水解，只发生电离溶液显酸性，故答案为：小于；H2A第一步完全电离，HA-离子不发生水解，只发生电离溶液显酸性；
（3）A．根据原子守恒，应该为c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol L-1，A项正确；
B．H2A第一步完全电离，所以溶液中不存在H2A，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c(OH )=c(H+)+c(HA )，B项正确；
C．根据电荷守恒得，C项正确；
D．根据物料守恒得，D项错误；
故答案为：ABC。
21． Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 10-9 c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞ c(OH-)＞c(H+) 6.5
【详解】(1)明矾KAl(SO4)2 12H2O溶于水生成的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附溶液中的颗粒起到净水的作用，离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3+3H+；
(2)某温度下纯水中c(H+)=10-6 mol/L，则Kw= c(H+)×w(OH-)=10-12 ，pH=3的H2SO4溶液中，c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-9mol/L，水电离出氢离子与氢氧根离子相等，则水电离出的c(H+)=10-9mol/L；
(3)等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液显碱性，且碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的，则c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞ c(OH-)＞c(H+)；
(4)25℃时，使Cu2+沉淀完全，则c(Cu2+)=10-5mol/L，Kw= c(H+)×c(OH-)，c2(OH-)= Ksp[Cu(OH)2]÷c(Cu2+)，则c(H+)=10-6.5mol/L，pH=6.5；
(5)根据溶液呈电中性，2c(Ba2+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，已知2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，溶液等体积混合，c(Ba2+)=mol/L，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=mol/L，则c(CH3COOH) =-c(CH3COO-)=-bmol/L，Ka==。
答案第1页，共2页
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