郴州市“十校联盟”高一期末模拟考试化学科目试卷
(安仁一中、郴州二中、桂阳三中、嘉禾一中、临武一中、汝城一中、永兴一中、宜章一中、资兴市立、宁远二中)
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A. 和互为同位素，其中可用于文物年代的鉴定
B. 使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率
C. 为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉
D. 新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用
【答案】C
【解析】
【详解】A．和为碳元素的不同原子，互为同位素，其中可用于文物年代的鉴定，A正确；
B．醋酸能与次氯酸钙反应生成次氯酸，因此为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸，B正确；
C．铁粉能吸收氧气而被氧化，能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，C错误；
D．新型储氢合金材料的研究和开发利于氢气的储存和运输应用，为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用，D正确；
故选C
2. 分类法是学习化学的重要方法，下列物质对应的类别正确的是
选项 物质 类别
A 漂白粉、胶体、 混合物
B 、金刚石、石墨 同素异形体
C 、、 共价化合物
D 、乙醇、盐酸 电解质
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；
【详解】A．为一种物质，属于纯净物，A错误；
B．、金刚石、石墨都是碳元素形成的性质不同的几种单质，故为同素异形体，B正确；
C．是由铵根离子和硝酸根离子构成的离子化合物，C错误；
D．硝酸钾是电解质、乙醇是非电解质、盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选B。
3. 下列有关化学用语使用正确的是
A. MgCl2的形成过程可表示为
B. 中子数比质子数多3的氯原子：20Cl
C. HClO的结构式：H-O-Cl
D. 四氯化碳的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为：，故A错误；
B．Cl为17号元素，中子数为20的氯原子的质量数=质子数+中子数=17+20=37，该原子的正确表示为：Cl，故B错误；
C．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-Cl，故C正确；
D．四氯化碳分子中，Cl原子最外层满足8电子稳定结构，其电子式为，故D错误；
故选：C。
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、NO
B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl-
C. 0.1mol L-1NaClO溶液中： K+、Fe2+、Cl-、SO
D. 能与铝反应产生大量氢气的溶液中：Fe3+、K+、HCO、NO
【答案】B
【解析】
【详解】A．能使酚酞变红的溶液中含有氢氧根离子，为碱性，氢氧根离子和Al3+反应，不能大量共存，A不选；
B．各离子不反应，且不生成沉淀、气体，可以大量共存，B选；
C．Fe2+能和ClO-发生氧化还原反应，二者不能在溶液中大量共存，C不选；
D．与Al反应能放出H2的溶液中可能为酸性或碱性，若为酸性则硝酸根离子与铝不生成氢气而生成一氧化氮气体，且酸性环境中亚铁离子会被硝酸根离子氧化为铁离子，氢离子和HCO会生成气体；若为碱性，则铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，氢氧根离子和HCO反应生成碳酸根离子；且Fe3+、HCO相互反应不能共存，D不选；
故选B。
5. 下列离子方程式正确的是
A. 将氯气通入石灰乳中：
B. 金属与溶液反应：
C. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：
D. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙：
【答案】D
【解析】
【详解】A．石灰乳中氢氧化钙不能拆，，A错误；
B．钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，，B错误；
C．电荷不守恒，，C错误；
D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙，氢氧根离子完全反应，反应为：，D正确；
故选D。
6. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是
A. 将通入水中，溶液中、、的数目之和为
B. 常温常压下，所含的中子数为9
C. 常温常压下，氨气中含有非极性共价键的数目为
D. 、混合气体含有的氧原子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．将通入水中，氯气部分和水反应生成盐酸和次氯酸，根据氯元素守恒可知，则溶液中、、的数目之和小于，A错误；
B．常温常压下，含10mol中子，为，则所含的中子数为9，B正确；
C．NH3分子中只含有N-H键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极性键，C错误；
D．没有标况，不确定混合气体的物质的量，不能计算氧原子的物质的量，D错误；
故选B。
7. 用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 装置甲：先通入，后通入，可模拟“侯氏制碱法”制取
B. 装置乙：除去中的少量
C. 装置丙：检验样品中是否含钾元素
D. 装置丁：验证非金属性强弱：
【答案】A
【解析】
【详解】A．向饱和食盐水中先通氨气，使溶液显碱性，然后再通CO2，溶液中生成大量的碳酸氢根离子，碳酸氢根离子和Na+结合成溶解度较小的NaHCO3，氨气极易溶于水，所以通氨气的导管不能插入液面下，用冷水可以增大气体溶解度，干燥管中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，可以吸收多余的氨气，防止污染环境，故A能达到实验目的；
B．可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，但通入混合物的导气管应插入液面下，故B不能达到实验目的；
C．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，故C不能达到实验目的；
D．盐酸和碳酸钙生成二氧化碳，通过饱和碳酸氢钠除去挥发的氯化氢，二氧化碳和硅酸钠生成硅酸沉淀，由于HCl不是氯元素最高价氧化物水合物对应的酸，故不能证明非金属性强弱：，故D不能达到实验目的；
故选A。
8. 亚氨基锂是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为。下列有关说法错误的是
A. 中的化合价是
B. 参与反应，还原产物比氧化产物多
C. 该反应中既是氧化剂又是还原剂
D. 和都属于离子化合物
【答案】B
【解析】
【分析】据反应可知：Li2NH中N的化合价为﹣3价，H为+1价，LiNH2中N的化合价为﹣3价，H为+1价，LiH中H的化合价为﹣1价，反应中H2中一半氢元素化合价升高得到LiNH2、一半氢元素化合价降低得到LiH，氢气是氧化剂又是还原剂；
【详解】A．由分析可知，中的化合价是，A正确；
B．结合分析可知，参与反应得到1mol还原产物LiH、1mol氧化产物LiNH2，则还原产物比氧化产物少，B错误；
C．由分析可知，该反应中既是氧化剂又是还原剂，C正确；
D．锂为活泼金属，和都属于离子化合物，D正确；
故选B。
9. 下列除杂方式不可行的是
A. 溶液中混有：加入足量的铁粉后，过滤
B. 固体中混有：加热至恒重
C. 气体中混有：将混合气体通过饱和碳酸钠溶液
D. 中混有：加入足量的溶液后，过滤、洗涤
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入足量铁粉，铁和氯化铁生成氯化亚铁，过滤除去过量铁粉得到氯化亚铁溶液，A正确；
B．加热碳酸氢钠分解为碳酸钠，能除去混有的碳酸氢钠，B正确；
C．饱和碳酸钠也会吸收二氧化碳，C错误；
D．氢氧化钠和氧化铁不反应、和氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，过滤分离出氧化铁，D正确；
故选C。
10. 下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是
A. 周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族
B. 质子数相同的粒子一定是同种元素
C. ⅠA族元素与ⅥA族元素不一定形成离子化合物
D. 用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第14列
【答案】C
【解析】
【详解】A．周期表包含元素最多的族是第IIIB族，包含镧系和锕系，共32种元素，A错误；
B．质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne，都含10个质子，却不是同种元素，B错误；
C．ⅠA族元素与ⅥA族元素不一定形成离子化合物，如H2O，为共价化合物，C正确；
D．用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列，D错误；
答案选C。
11. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是
A. 装置也可直接用于与浓盐酸反应制取
B. 装置气密性检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好
C. 装置中盛放无水氯化钙，其作用是除去中挥发出来的少量水蒸气
D. 装置加热前，用试管在中管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度
【答案】D
【解析】
【分析】装置A用于制取H2，装置B用于除去H2中混有的HCl和水蒸气，装置C用于探究Na2O2与H2的反应，装置D用于检验水的存在；
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸需要在加热条件下生成氯气，A错误；
B．装置A气密性检查时，应先关闭K1，再向长颈漏斗中加水，否则无法检验A的气密性，B错误；
C．装置B中盛放无水氯化钙，不能吸收HCl，只能吸收水蒸气，C错误；
D．装置C加热前，要确保装置内空气已排尽，即用试管在D中管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，否则加热时易发生爆炸，D正确；
故选D。
12. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A. 与形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为
B. 、、、、五种元素的原子中半径最大的是
C. 和的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D. 氧化物可做消毒剂
【答案】B
【解析】
【分析】在短周期元素中，既有+7价又有-1价的，只有Cl，R为Cl元素；X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O；Y的化合价为+1价，处于第三周期，所以Y为Na；Z位于第三周期且化合价为+3价，Z为Al；W的化合价有+6价和-2价，W应为S；
【详解】A．与形成的两种化合物分别为氧化钠（含钠离子和氧离子）、过氧化钠（含钠离子和过氧根离子），两者中阳、阴离子的个数比均为2:1，A正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；五种元素的原子中半径最大的是Na，B错误；
C．和的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化钠和氢氧化铝可以发生反应四羟基合铝酸钠和水，C正确；
D．氧化物具有强氧化性，能杀菌，可做消毒剂，D正确；
故选B。
13. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 无法通过化合反应制取，推测也无法通过化合反应制取
B. 的溶解度小于，推测的溶解度小于
C. 与溶液不反应，推测与溶液也不反应
D. 卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从到也逐渐升高
【答案】C
【解析】
【详解】A．无法通过化合反应制取，但氢氧化亚铁和氧气、水能化合生成，A错误；
B．的溶解度小于，但是的溶解度大于，B错误；
C．碳酸的酸性弱于盐酸，则CO2与CaCl2溶液不反应，碳酸的酸性弱于硝酸，推测CO2与Ca(NO3)2溶液也不反应，C正确；
D．卤素单质的熔点从到逐渐升高，而碱金属单质的熔点从到也逐渐降低，D错误；
故选C。
14. 已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是
A. 原溶液肯定不存在、
B. 原溶液中的物质的量浓度为3mol/L
C. 向原溶液加入少量溶液，反应的离子方程式为
D. 向原溶液加入含的溶液时，沉淀质量达到最大
【答案】D
【解析】
【详解】A．该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含，加入足量溶液，生成23.3g白色沉定，再加稀盐酸沉淀不消失，白色沉定为，物质的量为0.1mol，则原溶液中一定含有，浓度为1mol/L，推出原溶液中一定不含，故A正确；
B．已知的阳离子(和)所带正电荷浓度总和为，阴离子(和)所带负电荷浓度总和为，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有，浓度为，故B正确；
C．溶液中含，向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为，故C正确；
D．原溶液中物质的量为，镁离子的物质的量为，物质的量为0.1mol，则向原溶液中加入含有的溶液时，恰好完全沉淀，氢氧根离子不足以将镁离子沉淀，生成的沉淀质量不是最大，故D错误。
故选D。
15. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入和的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 甲室混合气体的分子总数约为
B. 甲室、的体积比为1：1
C. 甲室混合气体的密度是同温同压时密度的17倍
D. 若将甲室、的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体之比，则甲室中气体物质的量为，分子总数为，A正确；
B．设甲中和的物质的量分别为x、y，，解得，B正确；
C．甲室中混合气体的平均摩尔质量为，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的倍，C不正确；
D．由，可知反应后氧气有剩余，剩余氧气为，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，则A、B两室的体积之比为，则活塞停留在刻度2处，D正确；
故选C。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16. 1869年门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）⑤和⑧最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：___________；
（2）③④⑦⑧的简单离子半径由大到小依次为___________。(用离子符号表示)
（3）②与⑨形成化合物的电子式为___________。
（4）由⑧⑨⑩三种元素形成的盐中所含化学键类型有：___________。
（5）比较元素③⑦⑧形成简单气态氢化物的稳定性：___________(用化学式表示)。
【答案】16.
17.
18. 19. 离子键、共价键(极性键)
20. HF>HCl>H2S
【解析】
【分析】由元素周期表的结构可知，①~⑩分别为：C、O、F、Mg、Al、Se、S、Cl、H、N。
【小问1详解】
⑤和⑧最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，相互反应为氢氧化铝和氢离子生成铝离子和水，离子方程式为：；
【小问2详解】
电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；③④⑦⑧的简单离子半径由大到小依次为：；
【小问3详解】
②与⑨形成化合物为过氧化氢，过氧化氢为共价化合物，电子式为；
【小问4详解】
⑧⑨⑩三种元素形成的盐为氯化铵，是由氯离子和铵根离子构成的化合物，铵根离子中存在氮氢共价键，故所含化学键类型有：离子键、共价键(极性键)；
【小问5详解】
非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，元素③⑦⑧形成的简单气态氢化物的稳定性为：HF>HCl>H2S。
17. 利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
（1）某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学将鸡蛋壳(主要成分为)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式___________；
②乙同学将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条光亮的“通路”，这种现象被称作___________。
③丙同学测出从超市购买的食醋中醋酸含量为，则食醋中醋酸含量为___________，属于___________醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于，而配制醋仅为)。
（2）下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
盐酸化学纯() 化学式： 相对分子质黑：36.5 密度约 的质量分数：36.5%
丁同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，可供选用的仪器有：①量筒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒；⑥试剂瓶。
请回答下列问题：
①经计算，配制的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为___________(结果保留1位小数)。
②配制稀盐酸时，还缺少的仪器有___________。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是___________。
a．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
b．定容时俯视容量瓶刻度线
c．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
d．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
【答案】17. ①. ②. 丁达尔效应 ③. 4.50 ④. 酿造
18. ①. 42.4 ②. 胶头滴管、500mL容量瓶 ③. ab
【解析】
【分析】在量取浓盐酸后，配制1mol/L的稀盐酸的操作步骤有溶解稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀
【小问1详解】
①醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，醋酸为弱酸不能拆，反应的离子方程式为；
②光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条光亮的“通路”，这种现象被称作达尔效应；
③食醋中醋酸含量为，则食醋中醋酸含量为，大于，属于酿造醋；
【小问2详解】
①配制的稀盐酸，需要使用500mL容量瓶；由可知密度为118 g/cm3质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.8 mol/L，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后盐酸的物质的量不变，则有V×10-3L×11.8 mol/L=0.5 L×1mol/L，解得V≈42.4mL；
②欲配制450mL 1mol/L的稀盐酸：实验室没有450 mL规格的容量瓶，应该选择500 mL容量瓶，配制500mL 1mol/L的稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，则还缺少的仪器有500mL容量瓶和胶头滴管；
③a．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯，导致溶质物质的量偏大，浓度偏高；
b．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高；
c．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量偏小，浓度偏低；
d．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致浓度偏低；
故选ab。
18. A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
（1）若A为淡黄色固体，常用作呼吸面具的供氧剂，回答下列问题：
①与反应的化学方程式为___________，的发生该反应转移的电子数目为___________。
②若为一种造成温室效应的气体，欲鉴别等物质的量浓度的溶液和溶液，可选择的试剂为___________(填代号)；欲除去溶液中混有的少量，可选择的试剂为___________(填代号)。
a．溶液 b． c．溶液 d．酚酞溶液
（2）若为黄绿色气体，具有很强的氧化性，为强电解质，回答下列问题：
①向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现的现象为___________；
②可能为以下物质中的___________(填代号)。
a． b． c． d．
【答案】（1） ①. ②. 或 ③. d ④. b
（2） ①. 溶液先变红，后褪色 ②. b
【解析】
【小问1详解】
若A为淡黄色固体，常用作呼吸面具的供氧剂，即A为过氧化钠，过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠；为一种造成温室效应的气体，X为二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳生成碳酸氢钠；故B为氧气、C为氢氧化钠、D为碳酸钠、E为碳酸氢钠；
①过氧化钠与反应生成氢氧化钠和氧气，；，的过氧化钠为1mol，发生该反应转移的电子1mol，数目为或；
②等物质的量浓度的碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液，碱性溶液能使酚酞试液变红使，故可选择的试剂为d．酚酞溶液；碳酸钠能和二氧化碳生成碳酸氢钠，故欲除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，可选择的试剂为b．；
【小问2详解】
若为黄绿色气体，具有很强的氧化性，A为氯气；氯气与水反应生成HCl和HClO，C 为强电解质，则C为HCl，故B为HClO；
若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，则A为Cl2，氯气与水反应生成HCl和HClO，若C 为强电解质，则C为HCl，故B为HClO；
①次氯酸溶液具有酸性和漂白性，向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现的现象为溶液先变红，后褪色
②a．盐酸可与Fe反应生成氯化亚铁，但氯化亚铁与铁不反应，故a错误；
b．盐酸与反应生成CO2，CO2与反应可生成NaHCO3，故b正确；
c．盐酸与NaHCO3反应生成CO2，但CO2与NaHCO3不反应，故c错误；
d．盐酸与氢氧化铝生成氯化铝，氯化铝和氢氧化铝不反应，故d不正确；
故选b。
19. 钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：
已知：与C、在600℃的沸腾炉中充分反应后，尾气中每产生同时生成。
（1）尾气中CO与的物质的量之比为___________；氯化过程中氧化剂是___________(填化学式)。
（2）该温度下，与C、反应的总化学方程式为___________。
（3）随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是___________。
（4）写出流程中加入Mg冶炼Ti的化学方程式___________，该过程要在氩气(Ar)气体氛围中进行的理由是___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）随着温度升高，与C发生反应
（4） ①. ②. 防止高温条件下镁与钛与氧气(二氧化碳等)发生反应
【解析】
【分析】TiO2与C、Cl2反应为5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2，然后经过降温除尘，尾气进行处理，再加入Al进行除矾操作，得到VOCl2渣，然后又经过除Si、Al，得到纯TiCl4,加入Mg冶炼得到Ti，据此解答。
【小问1详解】
为，为，尾气中与的物质的量之比为；氯化过程中氯元素降低，是氧化剂。
【小问2详解】
根据题意，配平得到。
【小问3详解】
随着温度升高，随着温度升高，尾气中的含量升高是因为与C发生反应。
【小问4详解】
冶炼发生置换反应，该过程中要用气体氛围中进行的理由是防止高温条件下镁与钛与氧气(二氧化碳等)发生反应。
20. 碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。
Ⅰ．实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)
（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为___________。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：___________。
（2）收集器浸泡在冷水中的原因是___________。
（3）试剂a为___________，其作用是___________。
Ⅱ．化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：
甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。
随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。
实验步骤 现象 结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 （ ） 乙同学观点不正确
（4）上述实验②中现象为___________。化学兴趣小组得到的结论：的还原性___________的还原性(填“>”、“<”或“=”)。
（5）依据(4)中所得结论，往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②.
（2）利于碘化亚铁冷凝收集
（3） ①. 浓硫酸 ②. 防止水蒸气进入收集器中
（4） ①. 溶液不变色或溶液未变红 ②. >
（5）
【解析】
【分析】为防止铁被氧气氧化，用焦性没食子酸碱性溶液出去空气中的氧气，球形干燥管内盛干燥剂防止水蒸气进入硬质玻璃管，硬质玻璃管内铁和碘单质反应生成碘化亚铁，碘化亚铁在收集器内冷凝收集，a中盛浓硫酸防止水进入收集器中，最后氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染。
【小问1详解】
碘化亚铁溶于水具有潮解性，为防止潮解，球形干燥管中盛放干燥剂，药品为碱石灰。若无此装置，铁和水高温生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
易升华，收集器浸泡在冷水中利于碘化亚铁冷凝收集；
【小问3详解】
为防止潮解，试剂a为干燥剂浓硫酸，其作用是防止水进入收集器中；
【小问4详解】
铁离子和KSCN溶液反应变红色，乙同学观点不正确，说明溶液中没有生成Fe3+，所以上述实验②中现象为溶液无明显变化；溶液中滴加少量新制的氯水，I-被氧化为I2，Fe2+没有被氧化，可知I-的还原性> Fe2+的还原性；
【小问5详解】郴州市“十校联盟”高一期末模拟考试化学科目试卷
(安仁一中、郴州二中、桂阳三中、嘉禾一中、临武一中、汝城一中、永兴一中、宜章一中、资兴市立、宁远二中)
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A. 和互为同位素，其中可用于文物年代的鉴定
B. 使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率
C. 为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉
D. 新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用
2. 分类法是学习化学的重要方法，下列物质对应的类别正确的是
选项 物质 类别
A 漂白粉、胶体、 混合物
B 、金刚石、石墨 同素异形体
C 、、 共价化合物
D 、乙醇、盐酸 电解质
A. A B. B C. C D. D
3. 下列有关化学用语使用正确的是
A. MgCl2的形成过程可表示为
B. 中子数比质子数多3的氯原子：20Cl
C. HClO的结构式：H-O-Cl
D. 四氯化碳的电子式：
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、NO
B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl-
C. 0.1mol L-1NaClO溶液中： K+、Fe2+、Cl-、SO
D. 能与铝反应产生大量氢气的溶液中：Fe3+、K+、HCO、NO
5. 下列离子方程式正确是
A. 将氯气通入石灰乳中：
B. 金属与溶液反应：
C. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：
D. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙：
6. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是
A. 将通入水中，溶液中、、的数目之和为
B. 常温常压下，所含的中子数为9
C. 常温常压下，氨气中含有非极性共价键的数目为
D. 、混合气体含有的氧原子数为
7. 用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 装置甲：先通入，后通入，可模拟“侯氏制碱法”制取
B. 装置乙：除去中的少量
C. 装置丙：检验样品中是否含钾元素
D. 装置丁：验证非金属性强弱：
8. 亚氨基锂是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为。下列有关说法错误的是
A. 中的化合价是
B. 参与反应，还原产物比氧化产物多
C. 该反应中既是氧化剂又是还原剂
D. 和都属于离子化合物
9. 下列除杂方式不可行的是
A. 溶液中混有：加入足量的铁粉后，过滤
B. 固体中混有：加热至恒重
C. 气体中混有：将混合气体通过饱和碳酸钠溶液
D. 中混有：加入足量的溶液后，过滤、洗涤
10. 下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是
A. 周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族
B. 质子数相同的粒子一定是同种元素
C. ⅠA族元素与ⅥA族元素不一定形成离子化合物
D. 用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第14列
11. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是
A. 装置也可直接用于与浓盐酸反应制取
B. 装置气密性检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好
C. 装置中盛放无水氯化钙，其作用是除去中挥发出来的少量水蒸气
D. 装置加热前，用试管在中管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度
12. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A. 与形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为
B. 、、、、五种元素的原子中半径最大的是
C. 和最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D. 氧化物可做消毒剂
13. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 无法通过化合反应制取，推测也无法通过化合反应制取
B. 的溶解度小于，推测的溶解度小于
C. 与溶液不反应，推测与溶液也不反应
D. 卤素单质熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从到也逐渐升高
14. 已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是
A. 原溶液肯定不存在、
B. 原溶液中的物质的量浓度为3mol/L
C. 向原溶液加入少量溶液，反应的离子方程式为
D. 向原溶液加入含的溶液时，沉淀质量达到最大
15. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入和的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 甲室混合气体的分子总数约为
B. 甲室、的体积比为1：1
C. 甲室混合气体的密度是同温同压时密度的17倍
D. 若将甲室、的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16. 1869年门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）⑤和⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：___________；
（2）③④⑦⑧的简单离子半径由大到小依次为___________。(用离子符号表示)
（3）②与⑨形成化合物电子式为___________。
（4）由⑧⑨⑩三种元素形成的盐中所含化学键类型有：___________。
（5）比较元素③⑦⑧形成的简单气态氢化物的稳定性：___________(用化学式表示)。
17. 利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
（1）某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学将鸡蛋壳(主要成分为)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式___________；
②乙同学将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条光亮的“通路”，这种现象被称作___________。
③丙同学测出从超市购买的食醋中醋酸含量为，则食醋中醋酸含量为___________，属于___________醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于，而配制醋仅为)。
（2）下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
盐酸化学纯() 化学式： 相对分子质黑：36.5 密度约 的质量分数：36.5%
丁同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，可供选用的仪器有：①量筒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒；⑥试剂瓶。
请回答下列问题：
①经计算，配制的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为___________(结果保留1位小数)。
②配制稀盐酸时，还缺少的仪器有___________。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是___________。
a．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
b．定容时俯视容量瓶刻度线
c．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
d．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再加水至刻度线
18. A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
（1）若A为淡黄色固体，常用作呼吸面具的供氧剂，回答下列问题：
①与反应的化学方程式为___________，的发生该反应转移的电子数目为___________。
②若为一种造成温室效应的气体，欲鉴别等物质的量浓度的溶液和溶液，可选择的试剂为___________(填代号)；欲除去溶液中混有的少量，可选择的试剂为___________(填代号)。
a．溶液 b． c．溶液 d．酚酞溶液
（2）若为黄绿色气体，具有很强的氧化性，为强电解质，回答下列问题：
①向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现的现象为___________；
②可能为以下物质中的___________(填代号)。
a． b． c． d．
19. 钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：
已知：与C、在600℃的沸腾炉中充分反应后，尾气中每产生同时生成。
（1）尾气中CO与的物质的量之比为___________；氯化过程中氧化剂是___________(填化学式)。
（2）该温度下，与C、反应的总化学方程式为___________。
（3）随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是___________。
（4）写出流程中加入Mg冶炼Ti的化学方程式___________，该过程要在氩气(Ar)气体氛围中进行的理由是___________。
20. 碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。
Ⅰ．实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)
（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为___________。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：___________。
（2）收集器浸泡在冷水中的原因是___________。
（3）试剂a为___________，其作用是___________。
Ⅱ．化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：
甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。
随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。
实验步骤 现象 结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 （ ） 乙同学观点不正确
（4）上述实验②中现象为___________。化学兴趣小组得到的结论：的还原性___________的还原性(填“>”、“<”或“=”)。
