第八单元海水中的化学复习题（含解析）2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 复习题
一、选择题
1．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A CO2 CO 将混合气体通过灼热的CuO
B Cu粉 Fe粉 磁铁吸引
C CaO CaCO3 高温煅烧
D CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的Ca(OH)2
A．A B．B C．C D．D
2．根据如图的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g
B．甲物质的的溶解度随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量肯定相等
D．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
3．、、三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．时，的饱和溶液中含有物质
B．时，将放入到水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为
C．若中混有少量时，可采取降温结晶的方法提纯
D．将 时，、的饱和溶液降温到 ，所得溶液的溶质质量分数相等
4．下列关于实验现象的描述正确的是
A．苏打中倒入食醋，有大量气泡产生
B．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
C．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
5．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
B．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C．浓盐酸具有挥发性，可用于除水垢
D．氮气常温下很稳定，可用作粮食保护气
6．下列说法中正确的是
A．气体溶解度随压强的增大而增大 B．用活性炭可以将硬水转化成软水
C．均一、稳定的液体定是溶液 D．饱和溶液中一定不能再溶解其它物质
7．下列属于氯化钠用途的是
A．作为酸碱指示剂
B．制生理盐水
C．除去铁锈
D．制肥皂
8．小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（　　）
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量
D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同
9．下列方法能使硝酸钾固体在水中溶解度增大的是
A．增加水的质量 B．增加硝酸钾的质量
C．升高溶液的温度 D．将硝酸钾固体粉碎
10．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
B．往稀硫酸中逐渐滴加氢氧化钡溶液至过量
C．碳和氧化铜的混合物在高温下反应
D．一定温度下，恒温蒸发一定量饱和的硝酸钾溶液
11．实验室常用如图所示的装置制取蒸馏水，下列说法不正确的是

A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸
B．实验时冷却水应从a进入，从b流出
C．蒸馏海水获取淡水是应对淡水危机的重要途径
D．蒸馏烧瓶中水的硬度比锥形瓶中的大
12．水与人们的生产生活息息相关，下列有关水的说法正确的是( )
A．自来水厂通过沉淀、过滤、吸附等操作降低水的硬度
B．活性炭可将自来水变为纯净水
C．在淡水缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水
D．电解水实验中负极产生的气体有助燃性
二、填空与简答
13．课堂上老师给同学们演示碳酸钠溶液与稀盐酸的反应。他向盛有稀盐酸的试管中滴入一定量的碳酸钠溶液。
(1)在此实验中反应的化学方程式 。
(2)小德同学对反应后得到的液体成分很感兴趣，经分析可知液体中一定含有的物质是 (写出化学式)。
(3)除一定含有的物质外同学们猜想还可能含有的物质有：
①小强同学猜测：氯化氢
②小好同学猜测：碳酸钠、氯化氢
③小棒同学猜测： 。
(4)小德同学经认真思考后认为小好同学的猜想不正确，理由是 。同时他取适量反应后的液体于试管中，加入一种溶液观察到 的现象，得出小强同学的猜想正确。
(5)研究发生化学反应后所得的物质时，应考虑化学反应中 的物质可能存在。
14．从干冰、铝、烧碱、硫酸、纯碱、生石灰等物质中，选择恰当的物质，完成下列有关问题：
（1）属于碱的是 (填化学式,下同)。
（2）可用作制冷剂的氧化物是 。
15．根据复分解反应发生的条件，并利用下图所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式；如不能发生反应，请注明“不能”。
阴离子 阳离子 OH NO3- Cl- SO42- CO32-
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Ag+ - 溶 不 微 不
(1)碳酸钾溶液和氯化钙溶液
(2)氢氧化钙溶液和盐酸
(3)稀硫酸和氯化钾溶液
(4)硫酸钾溶液和氯化钡溶液
(5)氯化钠溶液和硝酸银溶液
16．用化学符号填空。
(1)2个磷原子 ；
(2)二氧化硫 ；
(3)甲烷 ；
(4)小苏打 ；
(5)标出氧化镁中镁元素的化合价为+2价 。
17．规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）量取8mL稀硫酸，应选用 mL的量筒。
（2）胶头滴管用过后应 ，再去吸取其他药品。
（3）实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫放 。
（4）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端 ，然后稍稍用力转动插入。
（5）蒸发食盐水，当看到 时，停止加热。
18．实验室有失去标签的三瓶无色溶液，分别是稀硫酸、碳酸钠和石灰水。为确定三瓶溶液的成分，小李同学进行了如下实验。
(1)步骤①中试剂X的名称是 。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为 。以上试管中盛放石灰水的是 （填“A"、“B"或“C”）。
(3)同学们设计了更多的方法鉴别三种物质，以下实验方案正确的是 （填序号）。
①步骤二中滴入K2CO3溶液或通入CO2气体，均可达到实验目的
②将步骤一鉴别出的B试管中的溶液分别滴入A、C试管中，若C试管中有气泡产生，则为Na2CO3溶液
③不用试剂X，将BaCl2，溶液分别滴入三种溶液中也可达到实验目的
④若将C中溶液分别滴于A、B试管中，A中有沉淀产生，B中有气泡产生，则C中溶液为硫酸
19．小明设计了测定纯碱(Na2CO3)样品(假设只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案，按下图进行实验。
(1)滤液Y中含有的溶质有 (填写化学式)。
(2)证明CaCl2已过量的方法是 (填写字母序号)，然后观察现象判断。
A．静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液
B．取少量滤液Y于试管中，滴加氯化钙溶液
(3)若沉淀没有洗涤操作会造成碳酸钠质量分数 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(4)通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为多少。 (写出计算过程，结果保留至0.1%)
三、科学探究题
20．氢氧化铝是一种难溶于水的重要化学物质，医学上可用于治疗胃酸过多。
（1）写出用氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式 。人体服氯化铝溶液用氢氧化铝后胃液的pH会 ，（填“增大”或“减小”）。
（2）实验小组同学发现将氯化铝溶液逐滴加入氢氧化钠溶液中（如图1），发现刚开始并无氢氧化铝沉淀生成，为了探究刚开始没有沉淀生成的原因，同学们进行如下探究。
[查阅资料]①氢氧化铝属于两性物质，既可和酸（如盐酸）反应，又可和碱（如氢氧化钠溶液）反应。其中与NaOH反应的化学方程式为 。
②NaAlO2（偏铝酸钠）可溶于水，可与少量酸反应生成氢氧化铝，但不与碱发生反应。
[提出猜想]
甲：可能所用的氢氧化钠溶液中含有酸，生成的沉淀与酸反应。
乙：可能生成的氢氧化铝与试管中过量的氢氧化钠反应。
（3）丙同学立刻否认了甲同学的猜想，理由是 。
[实验验证]
为了验证乙同学的猜想，同学们设计了如下实验：
实验操作 现象 结论
取一定量氢氧化铝粉末，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 。 乙同学猜想正确
[思维拓展]上述实验说明反应物相同时，质量比不同会导致生成物不同，除上述化学反应外请你再举一例： 。
[反思提高]不用其他试剂如何区别氯化铝和氢氧化钠两种无色澄清溶液 。
该兴趣小组同学将氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中，测得反应过程中生成沉淀质量变化如图2：
（4）分别写出a点、c点所对应溶液中溶质的成分 （写化学式，下同）， 。向a点所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，实验时的现象是 。
（5）当b点所滴入的氢氧化钠溶液质量为mg时，则a点时所滴入溶液质量为 。
四、计算题
21．某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为的氢氧化钠溶液。生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。反应方程式为：。计算溶液中溶质的质量分数(根据方程式列式计算)。

试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意；
B、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引可除去杂质，不符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意；
D、加入过量的氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量，引入了新的杂质，符合题意。
故选D。
2．C
【详解】A、t2℃时甲的溶解度是25g，因此a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g，选项A正确；
B、由物质的溶解度曲线可以知道，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，选项B正确；
C、t1℃时，虽然两种物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，但甲、乙两物质的饱和溶液中含有的溶质质量可能相等，因为两种物质的饱和溶液可能质量相等，也可能不相等， 选项C错误；
D、由物质的溶解度曲线可以知道，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，选项D正确。故选C。
3．C
【详解】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
A.时，的溶解度为，所以在该饱和溶液中含有溶质，故A错误；
B.时，的溶解度是，则把放入水中只能溶解，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为，故B错误；
C.的溶解度随温度升高明显增大，受温度影响大，而的溶解度受温度影响很小，故中混有少量时可采取降温结晶的方法提纯得到，故C正确；
D.将 时，、的饱和溶液降温到 ，物质的溶解度减小，则形成的饱和溶液；物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变；由图示可知所得溶液的溶质质量分数关系是，故D错误。
4．A
【详解】A、苏打即碳酸钠，碳酸钠和食醋中的乙酸反应会生成二氧化碳，故有大量气泡生成，故选项说法正确；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故选项说法错误；
C、硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色的火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误；
故选A。
5．D
【详解】A、石墨具有导电性，可用作电极，石墨呈深灰色，质软，可用于生产铅笔芯，故A对应关系不正确，不符合题意；
B、胃酸的主要成分是盐酸，小苏打能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，故B对应关系不正确，不符合题意；
C、盐酸具有酸性，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，盐酸可以与水垢反应，可用于除水垢，故C对应关系不正确，不符合题意；
D、氮气常温下很稳定，可用作粮食保护气，故D对应关系正确，符合题意；
故选D。
6．A
【详解】A、气体溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小，该选项说法正确；
B、活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，但不能除去可溶性钙、镁化合物，即不能将硬水转化为软水，该选项说法不正确；
C、溶液具有均一性、稳定性，且为混合物，则具有均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能为蒸馏水，该选项说法不正确；
D、饱和溶液中不能再继续溶解该溶质，但仍可以溶解其他物质，该选项说法不正确。
故选A。
7．B
【详解】A、氯化钠遇酸碱溶液均不变色，不能作酸碱指示剂，A错误，不符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠制生理盐水，B正确，符合题意；
C、氯化钠不与铁锈的主要成分氧化铁反应，不能除去铁锈，C错误，不符合题意；
D、氯化钠不能制肥皂，D错误，不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】A、从溶液c 和溶液d可以看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；B、溶液b中加入20g固体得到的溶液c中没有未溶解的固体，说明加入的物质全部溶解，故溶液b一定是不饱和溶液，正确；C、溶液d变成溶液e的过程中没有发生化学变化，说明溶液d中的固体除掉，可能是经过过滤除去，溶液d中溶质质量等于溶液e中的溶质质量，错误；D、若是溶液d中的固体是经过过滤除去，则溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同，正确。故选C。
9．C
【详解】A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量多少的影响，故选项错误；
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶质质量多少的影响，故选项错误；
C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高溶液的温度，硝酸钾的溶解度增大，故选项正确；
D、把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌，能加快溶解速率，不能使硝酸钾在水中的溶解度增大，故选项错误。
故选C。
10．B
【详解】A、催化剂只能改变化学反应的速率，并不能影响生成物的质量，因此等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应时，生成氧气的质量相等，错误；
B、稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应过程中由于产生氢氧化钡沉淀，溶质质量不断减小，恰好完全反应时，溶质质量为零，氢氧化钡过量后，溶质质量不断增大，正确。
C、碳和氧化铜的混合物在高温下反应生成铜和二氧化碳，由于有铜生成完全反应后固体质量不为零，错误；
D、一定温度下，恒温蒸发一定量饱和的硝酸钾溶液，由于温度不变，溶解度不变，溶液质量减小，溶质析出，得到了同一温度下的饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，蒸发过程中溶质质量分数不变，错误。
故选B
11．B
【详解】A、蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸，该选项说法正确；
B、实验时冷却水应从b进入，从a流出，这样冷却的比较充分，该选项说法不正确；
C、海水淡化是应对淡水危机的重要途径，海水淡化的主要方法是蒸馏法，该选项说法正确；
D、锥形瓶中的水是蒸馏水，不含可溶性钙、镁化合物，蒸馏烧瓶中水含可溶性钙、镁化合物，故蒸馏烧瓶中水的硬度比锥形瓶中的大，该选项说法正确。
故选B。
12．C
【详解】A、自来水厂通过沉淀、过滤、吸附等操作可以除去不溶性杂质，不能降低水的硬度，降低水的硬度的方法是加热煮沸，错误；
B、活性炭可将自来水中的异味和色素除去，但无法降低水的硬度，得不到纯净水，错误；
C、淡水资源缺乏的海岛上，用蒸馏法从海水中提取淡水，是常用的淡化水的方法，正确；
D、电解水实验中负极产生的气体是氢气，有可燃性，错误。
故选C。
13．(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(2)NaCl
(3)碳酸钠
(4) 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在同一溶液中不能共存 产生气泡
(5)参加反应
【详解】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则反应后的液体中一定含有的物质是氯化钠，其化学式为NaCl，故填NaCl。
（3）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后的液体中一定含有氯化钠，可能还含有剩余的碳酸钠或剩余的物质氯化氢，但不能同时剩余，故填碳酸钠。
（4）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即碳酸钠与氯化氢在同一溶液中不能共存，故填碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在同一溶液中不能共存；
氯化氢溶于水形成盐酸，能够与碳酸钠反应生成二氧化碳气体产生气泡，即加入的液体是稀盐酸，产生的现象是产生气泡，故填产生气泡。
（5）研究发生化学反应后所得的物质时，除考虑生成物外，还应该考虑化学反应中参加反应的物质是否有剩余，故填参加反应。
14． NaOH CO2
【详解】（1）碱是金属离子或者铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱的是氢氧化钠化学式为NaOH;
（2）可用作制冷剂的氧化物是固体二氧化碳，即干冰，化学式为CO2。
15． 不能
【详解】（1）碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应方程式为；
（2）氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，反应方程式为；
（3）稀硫酸和氯化钾溶液交换成分后没有气体、沉淀和水生成，故不能发生反应；
（4）硫酸钾溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钾，反应方程式为；
（5）氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应方程式为；
【点睛】复分解反应发生的条件是生成物中有气体、沉淀和水。
16．(1)2P
(2)SO2
(3)CH4
(4)NaHCO3
(5)
【详解】（1）两个磷原子，就是在磷元素符号前加2，故答案为：2P；
（2）二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的氧化物，在书写的时候其他元素在前，氧元素在后，故答案为：SO2；
（3）甲烷是最简单的有机物，是由碳、氢元素组成的，在书写的时候碳在前，氢在后，故答案为：CH4；
（4）小苏打，是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是一种盐，在书写的时候，一般情况下阳离子在前，阴离子在后，故答案为：NaHCO3；
（5）化合物中元素的化合价要标在元素的正上方，且先标符号，在标数字，故答案为： 。
17． 10 立即用清水冲洗干净 石棉网 湿润 蒸发皿中出现较多量的固体
【详解】（1）量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取8mL稀硫酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；
（2）胶头滴管用过后应立即用清水冲洗干净，以防止污染其他药品，再去吸取其他药品；
（3）实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫放石棉网，以防止受热不均匀造成炸裂；
（4）把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端湿润，然后稍用力转动使之插入橡皮塞内；
（5）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
18．(1)酚酞试液
(2) A
(3)①②/②①
【分析】A、B、C三种溶液中加入试剂X后，A、C变红色，B无色，而稀硫酸呈酸性，碳酸钠溶液和石灰水呈碱性，加入酚酞可使得A、C变红色，B无色；之后加入A、C中加入氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钙和氯化钡不反应，由此可确定A为氢氧化钙，C为碳酸钠，B为稀硫酸。
【详解】（1）由分析可知，X为酚酞试液，故填酚酞试液；
（2）由步骤一可知，A、C为碳酸钠、氢氧化钙中的一种，步骤二中，A、C试管加入氯化钡后，A试管无现象，C试管中产生白色沉淀，而碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故C为碳酸钠，A为氢氧化钙，故填A；
（3）①由步骤一可知，A、C为碳酸钠和氢氧化钡中的一种，步骤二加入碳酸钾时，碳酸钾和碳酸钠不反应，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙的白色沉淀，则产生白色沉淀的为氢氧化钙，无明显现象的为碳酸钠，现象不同，可以区分；或通入二氧化碳，碳酸钠溶液中通入二氧化碳无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙的白色沉淀，现象不同，也能区分，故①正确；
②将硫酸加入碳酸钠和氢氧化钙中，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，故有气泡产生的为碳酸钠，故②正确；
③将氯化钡直接加入三种试剂中，硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡的白色沉淀，氯化钡和碳酸钠反应产生碳酸钡的白色沉淀，氯化钡和氢氧化钙不反应。其中氯化钡和稀硫酸、碳酸钠反应现象相同，不能鉴别，故③错误；
④将碳酸钠滴入氢氧化钙中，有碳酸钙白色沉淀产生；滴入稀硫酸中，有气泡产生，符合题目描述，则C可以是碳酸钠；或者将稀硫酸滴入碳酸钠，有气泡产生；将稀硫酸滴入氢氧化钙，有硫酸钙白色微溶物出现，也符合题目描述，此时C可能是稀硫酸。故④错误；
故选①②
19． NaCl、CaCl2 A 偏大 96.4%
【详解】(1)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则过滤后滤液Y中含有的溶质为反应生成的NaCl和过量的CaCl2；
(2)判断加入氯化钙溶液是否过量的合适方法是：静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钙溶液，如有沉淀生成，说明氯化钙溶液不足；故选A；
(3)因为在沉淀表面的可溶性杂质氯化钠和氯化钙，所以沉淀洗涤的目的是：除去沉淀表面的可溶性杂质；若不洗涤，杂质氯化钠和氯化钙的质量当作沉淀物的质量，即样品中所含的碳酸根偏大，导致碳酸钠的质量分数偏大；
(4)设样品中碳酸钠的质量是X
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl　
106 100
X 10g
=，解得： X=10.6g，所以样品中碳酸钠的质量分数是×100%=96.4%。
20． 增大 氢氧化钠会与酸发生反应，故氢氧化钠溶液中一定不含有酸 固体逐渐溶解，最终完全消失 木炭燃烧，氧气充足时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳（合理即可） 取其中A试剂滴加到B试剂中，如果一开始就出现沉淀，则A为氢氧化钠溶液，若开始时无明显现象，则A试剂是氯化铝溶液 NaAlO2和NaCl NaAlO2、NaCl和NaOH 有白色沉淀生成，后沉淀逐渐消失
【详解】（1）氢氧化铝可以与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：，从而中和胃液的酸性，胃液的pH增大。
[提出猜想]
（3）氢氧化钠会与酸发生反应，故氢氧化钠溶液中一定不含有酸，甲同学猜想错误。
[实验验证]
若要验证氢氧化铝是否与氢氧化钠发生反应，则可取少量的氢氧化铝于试管中，加入过量的氢氧化钠溶液，根据乙同学猜想正确，可知实验现象为氢氧化铝固体逐渐溶解，最终完全消失。
[思维拓展]
反应物相同时，质量比不同会导致生成物不同，根据学习过的知识举出例子，如木炭与氧气的反应。[反思提高]将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中时，开始时氢氧化钠未过量，立即有白色沉淀生成；将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中时，开始时氢氧化钠过量，没有沉淀产生，可据此设计实验方案。
（4）将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中，开始时氢氧化钠和氯化铝反应会生成氯化钠和氢氧化铝沉淀，当氯化铝完全转化为氢氧化铝沉淀时，继续滴入氢氧化钠，又会和氢氧化铝沉淀反应生成可溶于水的NaAlO2，所以a点溶液中的溶质成分是NaAlO2和NaCl，若继续滴加氢氧化钠，此时溶液中溶质为NaAlO2、NaCl和NaOH。向a点溶液中滴入稀盐酸，NaAlO2会与稀盐酸反应生成氢氧化铝沉淀， NaAlO2完全反应后，稀盐酸与氢氧化铝反应，沉淀又逐渐消失。
（5）0到b点处发生反应，加入NaOH与生成的化学计量数之比为3：1，b到a点发生反应的化学方程式为 ，反应中Al（OH）3与NaOH反应的化学计量数比为1：1， 则两段反应中消耗氢氧化钠的质量之比为3：1，则a点消耗氢氧化钠的质量为 。
【点睛】较难题。
错因分析
（1）不清楚胃酸的主要成分，不会书写氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式或书写时忘记配平，不知道pH与溶液酸碱性的关系
（3）不会根据酸与碱会发生中和反应，由此排除错误的猜想
[实验验证]不会根据所给资料判断陌生反应的现象
[思维拓展]对初中所学化学反应不熟悉，不能根据实验结论推论至其他反应
[反思提高]对探究得到的结果不会加以运用，从而得出鉴别方法
（5 ）无法判断每段曲线发生的反应，从而判断每部分反应时溶液中的溶质
（6）应先判断两段曲线发生的反应，后根据化学反应方程式中计量数计算两段反应中同一反应物消耗的质量比
21．设硫酸镁溶液中溶质的质量为x，则：
解得x=6g
则硫酸镁溶液中溶质的质量分数为
答：硫酸镁溶液中溶质的质量分数为20%。
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