第八章常见的酸、碱、盐复习题（含解析） 2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章 常见的酸、碱、盐 复习题
一、选择题
1．分类是认识物质的常用方法，下列分类错误的是
A．混合物：氯酸钾、乙醇 B．氧化物：氧化铝、冰水
C．酸：硝酸、硫酸 D．碱：烧碱、熟石灰
2．下列实验设计不能达到实验目的是
A．测定空气中氧气的含量
B．除去 CO 中的 CO2，并收集 CO
C．验证金属活动性顺序
D．鉴别 NH4NO3、CuSO4 和 NaCl 三种白色粉末
3．化肥能促进农作物的生长发育．对化肥的一些认识，你认为不正确的是（　　）
A．NH4HCO3 有刺激性氨味
B．CO（NH2）2 与熟石灰混合研磨会产生氨气
C．KNO3 属于复合肥料
D．要合理施用化肥，防止土壤、水体等的污染
4．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．钢、铁锈、硫酸铜
B．氧气、冰水混合物、浓盐酸
C．铜、空气、浓硫酸
D．生石灰、熟石灰、食盐
5．下列关于物质用途的描述错误的是（　　）
A．碳酸钙用作补钙剂
B．亚硝酸钠用于腌制食品
C．生石灰用作食品干燥剂
D．熟石灰用于配制波尔多液
6．下列做法不正确的是
A．用活性炭作冰箱去味剂 B．用氢氧化钠作食品干燥剂
C．用稀盐酸作除锈剂 D．用干冰作制冷剂
7．以下除去杂质(括号中为杂质)操作方法最为恰当的是
A．Zn 粉(ZnO)：加入足量稀硫酸充分反应后过滤
B．CaCO3(Na2CO3)：加足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶
C．CO2(CO)：通入氧气点燃
D．Zn(NO3)2溶液(AgNO3)：加入过量Zn粉充分反应后过滤
8．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是
A．“烹胆矾则成铜”是物理变化
B．胆矾可用于配制波尔多液
C．信州铅山有苦泉，说明胆矾溶液味苦
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
9．下列依据实验目的设计的实验方案中，正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证NaOH在空气中部分变质 加水充分溶解后，滴加CaCl2溶液
B 除去KNO3溶液中的AgNO3 加适量KC1溶液，过滤
C 鉴别氯化铵、尿素和氯化钾三种化肥 取样，加入熟石灰粉末，研磨
D 除去ZnSO4溶液中的H2SO4 加入足量氧化铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列方程式的书写正确的是
A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑ B．Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
C．4Fe+3O2==2Fe2O3 D．Na2CO3+2KNO3==2NaNO3+K2CO3
11．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是
A．铁元素：Fe
B．两个水分子：2H2O
C．纯碱：NaOH
D．一个臭氧分子由三个氧原子构成：O3
二、填空与简答
12．当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。
(1)2022年10月31日，长征五号B遥四运载火箭在中国文昌航天发射场成功将空间站梦天实验舱送入预定轨道。这款火箭是我国低轨运载能力最强的火箭，重约900吨，其中90%以上为深低温的液氢液氧推进剂。
①长征五号B运载火箭点火后燃料燃烧的反应是 。(填化学方程式)
②为了能完全反应，此推进剂中液氧与液氢的质量比应为 。
(2)天然气是目前人类生活中使用较多的化石燃料。天然气充分燃烧时火焰呈 色，发生的反应主要是 (填化学方程式)。如果燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，那么这时需要调节进风口以增加 (填化学式)供应。
(3)生活中可用自热包来加热食物。某自热包的主要成分有生石灰、铝粉、碳酸钠等物质。为探究自热包工作时的热量来源，研究小组分别往生石灰和自热包中加水；再记录实验过程中混合物的温度。实验结果如下图所示。
①生石灰与水反应的化学方程式是 。
②为便于对比，实验时要对生石灰的质量和形状、 以及反应容器等等条件进行控制。
③该自热包工作时放出的热量是否全部来自生石灰与水的反应 请做出判断并说明理由。
13．写出下列反应的化学方程式：
（1）铁与硫酸铜反应： ；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应： ；
（3）碳还原氧化铜： ；
14．分类、对比、归纳、总结是学习化学的科学方法。
(1)初中阶段，有关四种基本反应类型中元素的化合价是否改变的相关规律，可以简单归纳整理为:化合反应中、分解反应中，可能有元素化合价的改变;置换反应中， ；复分解反应中， 。
(2)在初中化学学习中，有些物质溶解性用“一”表示，说明该物质不存在或遇到水会发生“水解”反应。例如:碳酸铜遇水会发生反应，碳酸铝与碳酸铜类似，请仿照写出碳酸铝遇水发生反应的化学方程式 ，反应中各元素的化合价 (填“有”或“没有”)改变
15．分析下列化学反应，回答有关问题:
①
②
（1）分析总结以上两个反应的规律是：碱与含铵根离子的盐反应都生成盐、水和 。
（2）标出硝酸铵中氮元素的化合价 。
（3）根据以上两个方程式的反应规律写出氢氧化钙与氯化铵反应的化学方程式： 。
16．中和反应的应用
(1)用碱性药物中和胃液中过多的 。
(2)农业生产中，常用 改良酸性土壤。
(3)硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可用 进行中和处理。
(4)在实验中，如果溶液的酸碱性太强或太弱，那么都可用适当的 或 调节溶液的pH。
17．下图A～F是初中化学学习中常见的物质，其中B、C常温下是气体，且组成元素相同，C是绿色植物进行光合作用必不可少的气体，X和Y能发生中和反应．F是厨房常见的调味品之一。（图中反应条件和部分反应物、生成物已省略）
请回答下列问题：
(1)物质C的化学式是 。
(2)若反应③是化合反应，则反应的化学方程式为 。
(3)写出X与Y反应的化学方程式 。
18．为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。
①固体物质的成分有哪些 ？
②写出乙与硝酸钡反应的化学方程式 ？
③操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么 ？
三、科学探究题
19．某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，利用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：
提出问题：用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀物是什么物质？
作出猜想：Ⅰ、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
Ⅱ、氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。
（1）小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ，他的实验是 。
查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙，碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。
（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到 的现象，确认所取的山泉水是硬水。
（3）小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量的稀盐酸，实验现象是 ，反应的化学方程式是 。
（4）该山泉水经过 （填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。
四、计算题
20．某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质。现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试回答：
（1）A点产生气体的质量m = 。
（2）B点时，烧杯内溶液中的溶质是 （写出化学式）。
（3）A点时溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成；氧化物是指含有两种元素，一种为氧元素的纯净物；酸是指解离出来的阳离子全为氢离子的化合物；碱是指解离出来的阴离子全为氢氧根离子的化合物。
【详解】A、氯酸钾、乙醇都是由一种物质组成，属于纯净物，故A错误；
B、氧化铝、冰水都是由两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物，故B正确；
C、硝酸、硫酸都属于酸，故C正确；
D、烧碱、熟石灰都属于碱，故D正确；
故选A。
2．B
【详解】A、加热玻璃管中的铜丝，铜丝与氧气反应，消耗了氧气，使气压减小，注射器活塞左移，根据注射器移动的刻度，测出空气中氧气的含量，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，从而除去一氧化碳气体中的二氧化碳，但不能用瓶口向上的烧杯收集一氧化碳，因为一氧化碳的密度比空气略小，难溶于水，只能用排水法收集，符合题意；
C、用硫酸铜溶液分别与银和锌反应来验证金属的活动性，银与硫酸铜反应，银的表面无明显现象，说明铜比银活泼；锌与硫酸铜反应，锌的表面有红色固体析出，说明锌比铜活泼，所以可以得出金属的活动性是锌>铜>银，不符题意；
D、鉴别 NH4NO3、CuSO4 和 NaCl 三种白色粉末，分别把这三种白色粉末放于水中溶解，观察并接摸烧杯，烧杯外壁变冷的是NH4NO3；溶液变为蓝色的是CuSO4；无明显现象的是NaCl，不符合题意。故选B。
【点睛】本题注意的是一氧化碳的收集方法，一氧化碳的密度比空气略小，采用排空气法收集的一氧化碳不纯，只能用排水法收集。
3．B
【详解】A、NH4HCO3具有刺激性氨味，故不符合题意；
B、尿素不属于铵态氮肥，CO（NH2）2与熟石灰混合研磨不会产生氨气，故符合题意；
C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故不符合题意；
D、要合理施用化肥，防止土壤、水体等的污染，故不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】A、钢属于合金，为混合物不是单质，错误；铁锈主要成分为氧化铁，还含有别的物质，属于混合物，错误；硫酸铜属于纯净物，错误。故A错误；
B、氧气为只由一种元素组成的纯净物，属于单质，正确；冰水混合物中只含有水分子，属于纯净物中的化合物，正确；浓盐酸中含有氯化氢和水属于混合物，正确。故B正确；
C、铜为金属单质，正确；空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，错误；浓硫酸中含有水和硫酸，属于混合物，正确；故C错误；
D、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙属于化合物不是单质，错误；熟石灰为氢氧化钙俗称，氢氧化钙属于化合物，正确；食盐中含有氯化钠和碘酸钾等物质，属于混合物，正确；故D错误；
故选B。
5．B
【详解】A、碳酸钙能与人体胃酸中的盐酸反应生成氯化钙可被人体吸收，选项描述正确；
B、亚硝酸钠有毒，不能用于腌制食品，选项描述错误；
C、生石灰能与水结合生成氢氧化钙，所以生石灰可用作食品的干燥剂，吸收水分，选项描述正确；
D、熟石灰用于配制波尔多液，选项描述错误。
故选B
【点睛】
6．B
【详解】A．活性炭具有较强的吸附性，能做冰箱的除味剂，故正确；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于作食品干燥剂，故做法错误；
C、氧化铁可以和稀盐酸之间反应得到易溶于水的盐溶液氯化铁，所以稀盐酸可以用于除铁锈，故C正确；
D、干冰是二氧化碳的固体，干冰升华时能吸收热量，所以干冰经常被用作制冷剂，故正确。
7．D
【详解】A.ZnO和Zn均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B．Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
C．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
D．过量Zn粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
8．A
【详解】A、“烹胆矾则成铜”，此过程中五水硫酸铜受热分解生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新的物质生成，属于化学变化，故选项说法错误；
B、胆矾是硫酸铜的结晶水合物，可用于配制波尔多液，故选项说法正确；
C、信州铅山有苦泉，说明胆矾溶液味苦，故选项说法正确；
D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的含义是在铁锅中蒸发硫酸铜溶液时，铁锅表面会析出金属铜，这是因为铁从硫酸铜溶液中置换出了铜，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故选项说法正确。
故选A。
9．B
【详解】A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加水充分溶解后，碳酸钠能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，能检验氢氧化钠已变质，但不能验证NaOH在空气中部分变质，故该选项错误；
B、AgNO3能与适量KC1溶液反应生成AgCl白色沉淀和KNO3溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故该选项正确；
C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，氯化铵属于铵态氮肥，加入熟石灰粉末、研磨，会产生刺激性气味的气体；尿素和氯化钾均不能，不能鉴别，故该选项错误；
D、H2SO4能与足量氧化铁粉末反应生成硫酸铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则，故该选项错误。
故选B。
10．B
【详解】A．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故错误。
B．锌的活动性大于铜，所以锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，方程式书写正确，故正确。
C．在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故错误；
D．硝酸钾与碳酸钠交换成分后，既没有气体生成、也没有沉淀或水生成，所以不能发生复分解反应，故错误。
故选B。
【点睛】化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
11．C
【详解】A、元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写。铁元素表示为Fe，故A正确。
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；两个水分子表示为2H2O，故B正确。
C、纯碱是碳酸钠的俗名，钠为+1价，碳酸根为﹣2价，碳酸钠的化学式为Na2CO3，故C错误。
D、化学式元素右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数，一个臭氧分子由三个氧原子构成表示为O3，故D正确。
故选C。
12．(1) 8:1
(2) 蓝 O2
(3)
加水的体积、温度（合理即可）
否，由图可知，与生石灰相比，自热包中加水后，温度更高，且保温时间长，故该自热包工作时放出的热量不是全部来自于生石灰与水的反应，
【详解】（1）①长征五号B运载火箭点火后燃料燃烧的反应为氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
②为了能完全反应，此推进剂中液氧与液氢的质量比应为：（16×2）：4=8:1；
（2）天然气的主要成分是甲烷，充分燃烧时火焰呈蓝色；
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
如果燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，说明氧气不足，碳不完全燃烧，故应调节进风口以增加O2供应；
（3）①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
②根据控制变量法，除了生石灰和自热包不同，其它因素均相同，故为便于对比，实验时要对生石灰的质量和形状、加水的体积和温度以及反应容器等等条件进行控制；
③由图可知， 与生石灰相比，自热包中加水后，温度更高，且保温时间长，故该自热包工作时放出的热量不是全部来自于生石灰与水的反应。
13． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu HCl+NaOH=NaCl+H2O C+2CuO2Cu+CO2↑
【详解】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应，酸碱中和，生成盐和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（3）碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
14． 一定有元素化合价的改变 一定没有元素化合价的改变 Al2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 没有
【详解】（1）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，反应前后单质中的组成元素是不同的，其中元素的化合价在反应前后不同，所以置换反应中一定有元素化合价的变化，故填一定有元素化合价的改变；
复分解反应中只是酸、碱、盐几种化合物之间进行离子交换，离子间并没有电子的得失，所以复分解反应中元素的化合价一定不变，故填一定没有元素化合价的改变。
（2）由碳酸铜与水反应的情况可以推断：碳酸铝与水反应生成氢氧化铝与二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Al2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；
由化学方程式可知，该反应既没有单质参加反应，也没有生成单质，各元素的化合价在化学反应前后保持不变，故填没有。
15． 氨气或NH3
【详解】（1）由两个方程式可知：碱与含铵根离子的盐反应都生成盐、水和氨气或NH3；
（2）原子团中各元素化合价的代数和等于根的化合价，铵根的化合价为+1价，氢元素为+1价，故铵根中氮元素为-3价；硝酸根的化合价为-1价，氧元素化合价为-2价，故硝酸根中氮元素化合价为+5价，硝酸铵中氮元素的化合价可表示为：；
（3）氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
16．(1)盐酸
(2)熟石灰
(3)熟石灰
(4) 碱 酸
【详解】（1）胃酸的主要成分为盐酸，盐酸能与碱反应，则用碱性药物能中和胃液中过多的胃酸。
（2）熟石灰能与碱反应，则农业上，常用熟石灰改良酸性土壤。
（3）熟石灰能与硫酸反应，则可用熟石灰中和硫酸厂的污水。
（4）若溶液的酸碱性太强或太弱，可用适当的酸或碱调节溶液的pH。
17．(1)CO2
(2)2CO+O22CO2
(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O
【分析】B、C常温下是气体，组成元素相同，且B、C之间能相互转换，则B、C为CO2、CO其中的一种，C是绿色植物进行光合作用必不可少的气体，得出C为CO2，B为CO，A能反应生成B（CO），也能反应生成C（CO2），则A为C；F为厨房常见的调味品，则F为NaCl，X、Y能发生中和反应则X、Y分别为酸和碱，X能与C（CO2）反应，则X为碱，Y为酸，根据元素守恒可知，生成氯化钠，则反应物中D中含有钠元素，Y中含有氯元素，则X含有钠元素，则X为NaOH，Y为HCl；D与Y（HCl）反应生成C（CO2）、E、F（NaCl），则D为Na2CO3、E为H2O；综上得出A为C、B为CO、C为CO2、D为Na2CO3、E为H2O、F为NaCl、X为NaOH、Y为HCl，带入验证均合理。
【详解】（1）根据上述分析可知C为CO2；
（2）反应③为CO反应生成CO2，且反应为化合反应，则反应为CO与氧气燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：2CO+O22CO2；
（3）X与Y反应为NaOH与HCl反应生成NaCl与H2O，化学反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
18． Ag和Zn ZnSO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓ +Zn(NO3)2 搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
【详解】由流程图分析，要得到金属银和硝酸锌固体，加入的X是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混合物，加入稀硫酸将其分离，溶液乙就是硫酸锌溶液；硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸锌；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是搅拌散热；因此：①固体物质的成分为锌和银的混合物；②硫酸锌和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸锌，化学方程式为ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2；③操作I是将固体和液体的分离，是过滤；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，都需要玻璃棒，在蒸发中玻璃棒的作用是因局部温度过高造成液滴飞溅。
19． 取样，加入足量的蒸馏水，搅拌后不出现浑浊 泡沫很少 固体溶解，表面有气泡冒出 蒸馏
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）猜想：Ⅰ、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质，小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ，则他的实验是取样，加入足量的蒸馏水，搅拌后不出现浑浊。
（2）硬水中含有大量的钙镁离子，加入肥皂水产生很少的泡沫，小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到泡沫很少的现象，确认所取的山泉水是硬水。
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，取少量的沉淀物，加入适量的稀盐酸，实验现象是固体溶解，表面有气泡冒出，反应的化学方程式为。
（4）山泉水经过蒸馏，不含杂质，故该山泉水经过蒸馏，就可用于配制氢氧化钠溶液。
【点睛】鉴别硬水和软水加肥皂水，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。
20．（1） 2.2g
（2） NaCl、HCl
（3）设原样品中含碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y
恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为(6g－5.3g)＋5.85g=6.55g
答: A点时溶液中溶质的质量分数为16.3%。
【详解】（1）根据题意，碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，由于反应产生的气体二氧化碳全部逸出，故反应后烧杯内物质的总质量变小，根据质量守恒定律可知，溶液减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，故A点产生气体的质量m=6g+36.5g-40.3g=2.2g；
（2）结合图象可知，由于B点时盐酸有剩余，故B点时，烧杯内溶液中的溶质是反应生成的NaCl和剩余的HCl，故填NaCl、HCl；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页