第九单元金属检测题（含解析）2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第九单元 金属 检测题
一、选择题
1．对于下列实验，能正确描述其反应的化学方程式是
A．检验海水中存在氯离子：
B．验证铜和银的金属活动性：
C．检验CO2气体：
D．高锰酸钾受热分解：
2．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸
B．探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
C．常温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
D．向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
3．下列对溶液的颜色描述错误的是
A．硫酸亚铁溶液：浅绿色 B．硫酸铜溶液：蓝色
C．硫酸锌溶液：白色 D．高锰酸钾溶液：紫红色
4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列说法中，正确的是
A．催化剂可以改变化学反应的速率，则改变化学反应速率的物质一定是催化剂
B．活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
C．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液
D．洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是应用了乳化作用
5．下列叙述错误的是
A．日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水
B．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH
C．铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼
D．用汽油、加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同
6．下列说法正确的是
A．锡能将稀硫酸中的氢气置换出来
B．若100g30%的稀盐酸与足量的锌单质充分反应，生成氢气质量的克数为x，100g30%的稀盐酸与足量的铝单质充分反应，生成氢气质量的克数为y，则y>x
C．一种溶液中的溶剂只有一种
D．将较活泼金属X放入ZSO4溶液中（Z为金属元素），该反应能否发生与H（氢）、X、Z三者在金属活动性顺序中的相对位置有关
7．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A．Zn B．Cu C．Cu和Mg D．Zn和Cu
8．一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图像得到的以下结论中，不正确的是

（提示：M、N在化合物中均显+2价）
A．两种金属的活动性：M>N
B．两种金属的相对原子质量：MC．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N
D．图像表示的反应情况可能是M过量，也可能是N过量，也可能是M、N都过量
9．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．图①：把铁钉放入少量的CuSO4溶液中
B．图②：20℃时向不饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
C．图③：分别向等量同浓度的盐酸中加入足量的金属镁和铝
D．图④：向盐酸和CuCl2混合溶液中滴加KOH溶液
10．下列变化不能一步实现的是
A．CO2→CO B．Fe2O3→FeCl2
C．Cu→Cu(NO3)2 D．Na2CO3→NaNO3
11．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除杂方法不正确的是
选项 待提纯的物质 除去杂质的方法
A CO2（CO） 将混合气体通过足量的灼热的CuO
B Cu（CuO） 加入足量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
C NaCl溶液（Na2CO3） 加入适量的稀硫酸
D ZnSO4溶液（FeSO4） 加入足量的锌粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质不能由金属和稀硫酸反应直接制得的是
A．硫酸铝 B．硫酸铜 C．硫酸锌 D．硫酸镁
二、科学探究题
13．为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：
【查阅资料】甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。
【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：
猜想1、H2和CO2；猜想2、CO和H2O。
【设计实验】20℃时，甲酸的状态为 ；从图一装置中选择合适的装置 （填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。

【实验预测】若猜想1成立，则D中的实验现象应为 。
【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为 ，猜想2成立。甲酸分解的化学方程式为 。
三、计算题
14．有一包黑色粉末由氧化铜和木炭混合而成，将其装入试管中充分加热，有红色物质生成，其加热过程如图所示，请回答：
（1）bc段固体质量减少的原因是因为生成了___，该物质的质量为______
（2）求参加反应的氧化铜质量____？
四、填空与简答
15．金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(1)实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的 性；石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为 ；日常生活中铁制品表面可用刷漆的方法防止生锈，其原理为防止铁与空气中 接触而锈蚀；工业上可用磁铁矿(主要成分 Fe3O4)炼铁，写出其化学方程式 ；
(2)向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 (填字母)。
A．滤液中溶质的成分最多有两种
B．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银
C．若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，则滤液中一定有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
D．滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡
16．化学在改善人类生存环境，提高生活质最方面起着重要作用。
【改善环境】。
为改善生存环境，倡导“低碳”生活，建议使用清清能源。请写出一种常见的清洁能源 。2018年12月8日嫦娥四号向月球背面成功发射通信卫星，助力探测月球资源。月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是 。
【研发材料】
中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。制备高纯硅的化学反应方程式： ，该反应属于 （填基本反应类型）。
17．金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。
(1)在铁制品表面涂一层保护膜防止铁生锈的原理是 。
(2)小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：
I.铁和硫酸铜溶液 Ⅱ.铝和硫酸亚铁溶液
①I中发生反应的化学方程式是 。
②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是 。
③将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是 。
A．若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质
B．若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中最多有1种金属
C．若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质
D．若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有2种金属
18．有限的元素可以组成种类繁多的物质，请依据H、C、O、Na、Cl、Fe等元素回答下列问题。
(1)我国科学家 (填字母序号)利用上述总分元素组成的物质和氨气制得了纯碱。发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦
(2)写出厨房常用调味品的化学式 。(任写一种)
(3)热水瓶胆内水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可以用 来洗涤(任写一种)。
(4)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前，我国的钢铁产量位居世界第一、请写出工业炼铁的原理 。(用化学方程式表示)
(5)甲、乙、丙、丁是由上述部分元素组成的不同类别的初中化学常见物质，它们之间有如图所示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去，“—”表示相邻的两种物质在溶液中能发生反应，“→”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质)。若甲为氧化物，则下列判断正确的是 。(填字母序号)
A．甲一定是二氧化碳
B．乙一定是酸
C．丁可能是碳酸钠
D．甲→丁发生的反应可能是置换反应
19．生活中处处有化学。洗洁精可以除去油污，是因为洗洁精有 作用；墙内开花墙外香，从分子的角度解释，是因为 ；铝有很好的抗腐蚀性能的原因是 （用化学方程式表示）。
20．已知A~E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：
(1)E物质的化学式为 ；
(2)B与D反应的实验现象是 ；
(3)B和C反应的实质是 ；
(4)写出A与C反应的化学方程式 ，其基本反应类型是 。
21．氢能是一种绿色低碳能源。氢能的应用需要解决氢能源的获取、储运与转化等问题。下图是一体化解决氢能源问题的工艺流程图。
根据图示回答：
(1)制氢——写出以上工艺流程图外其他制取氢气的化学方程式： 。
(2)储氢释氢
①物理储氢：氢燃料电池中储氢罐的储氢原理是将氢气在高压下转化为液态氢气。从微观粒子角度解释这一变化过程： 。
②化学储氢：我国科研团队首次在180°C、催化条件下实现CO2加氢制甲醇(常温下为液态)。写出该反应的化学方程式： 。
③化学储氢与物理储氢相比，化学储氢的优点是 (写一条)。
④在以上工艺流程中，对充分利用释氢过程产生的CO2提出合理性建议： 。
(3)用氢——氢氧燃料电池总反应为，这种电池的优点是 (写一条)。
(4)用氢过程中能量转化方式： 能转化为电能。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、由于氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则能检验海水中存在氯离子，该选项符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铜位于银前面，则银不能与硫酸铜反应，该选项不符合题意；
C、二氧化碳不能与氯化钙反应，该选项不符合题意；
D、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式没有配平，正确的为，该选项不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】A、向等质量的锌粉、铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸，锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，所以酸过量，等质量的锌和铁，铁最终生成氢气的质量多，故A图像不合理；
B、等质量过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰可加快过氧化氢分解的速率，有催化剂的反应速率快，但催化剂不能改变生成的氧气质量，最终氧气质量相等，故B图像合理；
C、常温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂水的质量减少，所以会有氢氧化钙析出，溶质质量减少，不会保持不变，故C图像不合理；
D、向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性减弱，pH逐渐减小，但是溶液始终呈碱性，即pH大于7，无限稀释，溶液的pH无限接近于7，不可能≤7，故D图像不合理；
故选B。
3．C
【详解】A、硫酸亚铁溶液是浅绿色的，不符合题意；
B、硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；
C、硫酸锌溶液是无色的，符合题意；
D、高锰酸钾溶液是紫红色的，不符合题意。
故选C。
4．C
【详解】A、催化剂可以改变化学反应的速率，但改变化学反应速率的物质不一定是催化剂，确定是催化剂还需确定其质量和化学性质均不改变，故选项推理错误；
B、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误；
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确；
D、洗洁精去除油污是利用了乳化作用，汽油去除油污是因为汽油能溶解油污，利用了溶解原理，故选项推理错误。
故选C。
5．C
【分析】本题考查物质性质。
【详解】A、肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故A不符合题意；
B、熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤，改变土壤的pH，故B不符合题意；
C、铝在空气中易被氧气氧化，表面形成致密的氧化铝保护膜，故耐腐蚀，铝的金属活动性比铁活泼，故C符合题意；
D、汽油除去衣服上的油污是溶解，洗涤剂除去衣服上的油污是溶解乳化，二者原理不同，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】本题考查了金属的有关性质和应用，中和原理，鉴别硬水和软水，汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污的原理，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6．C
【详解】A、锌的金属活动性排在氢的前面，所以锌能将稀硫酸中的氢置换出来，稀硫酸中的没有氢气，错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，足量的锌或铝和等质量、等浓度的稀盐酸反应生成都会消耗尽盐酸，生成氢气的质量和稀盐酸中的氢元素质量相等，故y=x，错误；
C、溶液由溶质和溶剂组成，一种溶液中的溶质可以有多种，但溶剂只有一种，正确；
D、将较活泼金属X放入ZSO4溶液中（Z为金属元素），该反应能否发生与X、Z二者在金属活动性顺序中的相对位置有关，如果X的金属活动性大于Z的，则可以发生反应，与H（氢）在金属活动性顺序中的相对位置无关。
故选C。
7．D
【详解】根据金属活动性顺序可知：Mg＞Zn＞Cu，由“在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后”，则一定存在的为：过量的锌与活动性较差的铜．故选D．
【点评】利用金属活动性顺序，可知金属的活动性；学会利用它们处理和解释问题．
8．B
【详解】A、由图像可知，在反应相同的时间内，M生成的氢气比N多，即其他条件相同的情况下，M金属与稀硫酸反应速率比N快，则两种金属的活动性：M＞N，该选项正确；
B、由图像可知，生成的氢气质量相等，即消耗的硫酸完全相同，金属是足量的，且不知道消耗金属的质量大小，无法比较金属的相对原子质量，该选项错误；
C、由图像可知，生成的氢气的质量相同，则根据质量守恒定律，参加反应的氢元素的质量也是相同的，所以参加反应的稀硫酸的质量也是相等的，该选项正确；
D、由图像可知，生成的氢气质量相等，即消耗的硫酸完全相同，金属是足量的，所以当M和N的质量相等时，可能是M过量N恰好反应，也可能是N过量M恰好反应，也可能是M、N都过量，该选项正确。
故选B。
9．D
【详解】A、把铁钉放入少量的硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、20℃时，向不饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，硝酸钾继续溶解，溶质质量分数逐渐增大，待达到饱和后，溶质质量分数不再变化，但是溶质质量分数不是从零开始增加，不符合题意；
C、分别向等量同浓度的盐酸中加入足量的金属镁和铝，镁比铝活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意；
D、向盐酸和CuCl2混合溶液中滴加KOH溶液，氢氧化钾先与盐酸反应生成氯化钾和水，，溶液中溶质氢离子置换成钾离子，溶质质量增加，待盐酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜和氯化钾，即，112份质量的氢氧化钾置换出98份质量的氢氧化铜，溶质质量增加，但是增加幅度变小，待完全反应后，继续滴加氢氧化钾溶液，溶质质量增加，符合题意。
故选D。
10．B
【详解】A、CO2在高温下能与碳反应生成CO，故能一步实现。
B、Fe2O3能与酸反应生成FeCl3，而不能一步生成FeCl2，故不能一步实现。
C、Cu能与AgNO3溶液反应生成Cu(NO3)2，故能一步实现。
D、Na2CO3能与硝酸或硝酸钙反应生成NaNO3，故能一步实现。
故选B。
11．C
【详解】A、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，完成除杂，选项正确；
B、铜排在氢后不与酸反应，氧化铜能与酸反应生成硫酸铜和水，然后过滤、洗涤、干燥即得到纯净的铜，选项正确；
C、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，虽除去碳酸钠但引入新杂质硫酸钠，不符合除杂要求，选项错误；
D、硫酸亚铁和锌反应生成硫酸锌和铁，足量的锌完全除去硫酸亚铁，没有新杂质生成，选项正确；
故选C。
12．B
【详解】A、铝能与硫酸直接反应生成硫酸铝，故错误；
B、铜不能与硫酸直接反应生成硫酸铜，故正确；
C、锌能与硫酸反应生成硫酸锌，故错误；
D、镁能与硫酸直接反应生成硫酸镁，故错误。
故选B。
13． 液态 A 紫色溶液变红色 红色粉末变黑色
【详解】设计实验：
依据“查阅资料”甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，所以20℃时，甲酸的状态为液体，分析A、B装置可知，加热甲酸合适的装置为A；
实验预测：
二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊溶液变红，若猜想1成立，则D中的实验现象应为：紫色石蕊溶液变红；
进行实验：
实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，说明有水生成，依据猜想可知甲酸分解的产物为水和一氧化碳，F处玻璃管中的物质是氧化铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以F处玻璃管中出现的现象为红色粉末变为黑色，甲酸分解的反应方程式为。
14．（1）二氧化碳；3.3g（2）12g
【分析】氧化铜和木炭加热反应生成铜和二氧化碳。
【详解】（1）氧化铜和木炭加热反应生成铜和二氧化碳，因此固体质量减小，则二氧化碳的质量为
。
（2）设参加反应的氧化铜质量为x



答：参加反应的氧化铜质量为12g。
15．(1) 导热 氧气和水
(2)D
【详解】（1）隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的导热性；
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水接触而发生了一系列的化学反应；
一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、如果锌只能置换部分硝酸银，则溶液中的溶质为硝酸锌、硝酸银、硝酸铜，不符合题意；
B、若滤液为蓝色，说明硝酸铜没有参与，或部分参与反应，则锌一定完全反应，锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银，可能含铜，不符合题意；
C、若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，说明硝酸银已经完全反应，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸铜，不符合题意；
D、如果锌过量，硝酸银、硝酸铜完全反应，滤渣中含锌、铜、银，加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，符合题意。
故选D。
16． 太阳能（合理即可） 缺水和氧气 置换反应
【详解】太阳能是常见的清洁能源；铁在月球上不易锈蚀的原因可能是因为月球上缺水和氧气。故填：太阳能；缺水和氧气；
制备高纯硅的化学反应方程式：，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故填：置换反应。
17．(1)隔绝氧气和水
(2) 铝、铁、铜 CD
【详解】（1）在铁制品表面涂一层保护膜能够隔绝氧气和水，避免铁发生锈蚀，故填隔绝氧气和水。
（2）①I中发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是铝、铁、铜，故填铝、铁、铜。
③A 、 锌、铁、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铁、银，将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有铁，如滤渣中有锌，则滤液中只含有硝酸锌一种溶质，选项错误；
B 、向滤液中加稀盐酸，无明显现象，即硝酸银完全反应，滤渣中一定含有银，如锌没有完全反应，则滤渣中最多有锌、铁、银3种金属，选项错误；
C 、 若滤渣中只有两种金属，则金属为银和铁，即铁没有反应或部分铁参加反应，所以滤液中含有硝酸锌或硝酸锌和硝酸亚铁，即滤液中最少有1种溶质，选项正确；
D 、若滤液中只有两种溶质，即含有硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣中一定含有银，锌一定完全反应，如铁部分反应，则滤渣中含有银和铁2种金属，如铁也完全反应，则滤渣中只有银一种金属，所以滤渣中最多有2种金属，选项正确，故填CD。
18．(1)A
(2) （合理即可）
(3)白醋（或者醋）
(4)
(5)C
【详解】（1）发明了“联合制碱法”的是侯德榜，故选A。
（2）调味品常用的是食盐，主要成分，或者写食醋等合理即可。
（3）家里常见的能和水垢反应的是白醋，故填白醋(（或者醋）。
（4）工业炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁，故填
（5）甲、乙、丙、丁是由中部分元素组成的，且物质类别不同，甲为氧化物。
A、若甲为氧化铁，乙为盐酸，丙为氢氧化钠，丁为氯化铁，整个过程也能实现甲乙丙丁之间的转化，则甲不一定是二氧化碳，A错，不符合题意；
B、若甲为二氧化碳，乙为氢氧化钠，丙为盐酸，丁为碳酸钠，也能实现甲乙丙丁之间的转化，乙为氢氧化钠溶液，不一定是酸，B错，不符合题意；
C、若甲为二氧化碳，乙为氢氧化钠，丙为盐酸，丁为碳酸钠，也能实现甲乙丙丁之间的转化，故丁可以为碳酸钠，C对，符合题意；
D、若氧化物转化成丁是置换反应，则丁只能为金属单质，则丙只能为盐酸，与氧化物反应的乙只能为单质，乙丁二者物质类别相同，或无法实现甲乙之间的反应，D错，不符合题意。故选C
19． 乳化 分子在不断地运动 4Al+3O2=2Al2O3
【分析】根据除油污的原理、分子的性质以及铝的化学性质来分析解答。
【详解】洗洁精对油污有乳化作用，所以可用洗洁精除油污；
分子是在不断运动的，所以墙内开花墙外香；
在常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝有很好的抗腐蚀性能。
故填：乳化；分子在不断地运动；4Al+3O2=2Al2O3。
20． CuCl2 溶液变浅绿色，有气体生成 氢离子和氢氧根离子生成水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
【分析】E的溶液呈蓝色，E为氯化铜，A与B反应能生成气体，故A和B可能一个是盐酸，一个是碳酸钠，C能和盐酸以及碳酸钠反应，C为氢氧化钙，故D为铁，B能够和铁以及氢氧化钙反应，B为盐酸，则A为碳酸钠，带入转化关系，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，E为氯化铜，故填：CuCl2。
（2）由分析可知，B为盐酸，D为铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：溶液变浅绿色，有气体生成。
（3）B为盐酸，C为氢氧化钙，属于中和反应，实质是氢离子和氢氧根离子生成水，故填：氢离子和氢氧根离子生成水。
（4）A与C反应碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，故填：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；复分解反应。
21．(1)
(2) 增大压强，氢气分子间间隔变小 更安全(便于储存等其他合理答案也可) 回收并循环利用
(3)产物无污染
(4)化学
【详解】（1）锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为。
（2）①氢气在高压下转化为液态氢气，微观上是氢气分子在高压时，分子间距缩小，进而使得氢气液化；
②在180°C、MoS2催化条件下实现CO2与氢气反应生成甲醇，化学方程式为；
③物理储氢需要对氢气进行高压液化处理，化学储氢则是氢气与物质反应固定化氢气，没有高压设施，故其更加安全；
④在储氢过程中需要消耗二氧化碳，在释氢过程中释放出二氧化碳，故可对二氧化碳回收并循环利用。
（3）氢——氢氧燃料电池反应仅生成水，故其优点是无污染。
（4）用氢过程中，是氢气与氧气反应生成水，其能量转化是化学能转为电能。
答案第1页，共2页
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