第6章常用的金属和盐复习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐 复习题
一、选择题
1．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是
A．“真金不怕火炼”—黄金高温下也不与氧气反应
B．“釜底抽薪”—清除可燃物灭火
C．“冰，水为之，而寒于水”—物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚”—增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
2．下列实验中，能够达到实验目的的是
A．制备Cu（OH）2 固体：用 CuSO4 溶液与适量Ba（OH）2 溶液混合
B．鉴别稀H2SO4 和稀盐酸：取样，分别滴加 Ba（NO3）2 溶液
C．除去 CO 中的少量CO2 气体：将气体通过灼热的CuO 粉末
D．分离MnO2 和 KCl 固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
3．下列关于合金的说法，错误的是
A．合金具有金属特性 B．合金中的元素以单质形式存在
C．钢是含杂质较少的铁合金 D．合金中不一定含有金属
4．下列实验现象的描述中，正确的是
A．甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水
B．点燃羊毛时，有烧焦羽毛的气味
C．用pH试纸测得溶液的pH为7.7
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
5．2022年世界环境日中国主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法符合这一主题的是
A．回收锈蚀的金属
B．大量施用农药化肥
C．回收厨余垃圾用于提取食用油
D．工业废水直接排放
6．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是
A．将一定质量的铁粉加入足量的硝酸银溶液中
B．表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
C．向氢氧化钠和碳酸钠溶液中加入足量稀硫酸
D．表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
7．炎热的夏天，在家中可以自制汽水消暑，制备过程如图。下列说法错误的是

A．步骤②用凉开水而不用热水的原因是凉开水温度较低，利于气体的溶解
B．步骤③加入柠檬酸后要迅速旋紧瓶盖，原因是气体溶解度随压强增大而增大
C．步骤③小苏打与柠檬酸反应生成的气体是CO2
D．证明柠檬酸溶液中有H+可以用鸡蛋壳或铜丝等
8．形成化学观念，用联系的观点分析解决简单的化学问题是化学学习的任务之一。下列说法中错误的是
A．海水“晒盐”是通过蒸发结晶实现的
B．如果不加入催化剂，过氧化氢就不会分解
C．自然界中的氧循环是通过化学变化实现的
D．复分解反应的实质是参加反应的物质间的离子交换
9．家庭小实验是化学学习的有益拓展。下列家庭小实验不能完成的是
A．用蜡烛和冷碟子制取炭黑 B．用肥皂水鉴定自来水是硬水还是软水
C．用食盐水除去暖水瓶内壁上的水垢 D．用水、小苏打、白糖、柠檬酸自制汽水
10．下列说法不正确的是
A．进入久未开启的菜窖前要做灯火实验
B．利用肥皂水可以区分硬水和软水
C．不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好
D．利用煮沸的方法不能降低水的硬度
11．用括号内的物质不能一次性区分开的一组试剂是
A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）
B．NaOH、HCl、Na2CO3三种溶液（紫色石蕊）
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）
D．K2CO3、NaNO3、BaCl2三种溶液（稀硫酸）
12．下列有关物质的分类中正确的是
A．塑料、合成橡胶、合金都属于合成材料 B．黄金、钢、金刚石都属于金属材料
C．无机盐、油脂、维生素都属于营养素 D．氧化钾、氯化钾、氯酸钾都属于钾盐
13．物质性质决定用途。下列说法不正确的是
A．氧气具有助燃性，可用于炼钢
B．氩气的化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气
C．铁的活泼性比铝弱，铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀
D．钨的熔点高，可用于制造白炽灯灯丝
二、填空与简答
14．在H、O、C、K、Na、Ca六种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质（各写一个），将化学式填入相应的空格中。
（1）常用于改良酸性土壤，又常用于建筑工业的碱： 。
（2）常用作糕点制作时的发酵粉，又可以治疗胃酸过多的盐： 。
（3）可用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的盐： 。
（4）能用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业的碱： 。
（5）常用于建筑材料，同时也可用于补钙剂的盐： 。
（6）能做钾肥的盐： 。
15．写出下列变化过程中的化学方程式。
（1）实验室制取氢气 ；
（2）一氧化碳还原氧化铁 。
16．为实现能源转型和绿色发展，我国承诺在2030年之前CO2的排放不再增长。因此CO2的资源化利用成为研究的热点。
Ⅰ、磷石膏是磷酸生产过程中的副产物，主要成分是石膏（CaSO4·2H2O）。用它吸收废气中的CO2可以回收有用的物质。
(1)吸收CO2时，先将磷石膏与氨水混合，再通入CO2，反应后生成（NH4）2SO4和CaCO3，写出化学反应方程式： 。
(2)反应后，要检验溶液中的Ca2+已经完全转化为CaCO3，可以向反应后的上层清液中加入 试剂。
(3)不同温度下，磷石膏吸收CO2的吸收率如图1，温度高于65℃时，CO2的吸收率随温度的升高而降低，原因可能是 。
(4)反应产物（NH4）2SO4可以用于 。
Ⅱ、CO2的催化加氢是其资源化利用的重要途径。查阅有关资料得到了以下一些信息：
①在化石燃料利用过程中得到的CO2、H2以及伴生的N2可在一定条件下反应生成碳酸二甲酯（DMC）、甲烷、1，3，5-均三嗪三醇等物质（见下表）：
表：几种CO2资源化利用产物的理论需氢量及固碳理论比
利用方式 原料 总反应方程式 产物 固碳理论比
酯化 H2 碳酸二甲酯 0.49
催化加氢 H2 甲烷 2.75
氨化 N2、H2 1，3，5-均三嗪三醇 1.02
②研究表明，CO2反应的需氢量越少，生产成本越低；
③固碳理论比是指消耗的CO2与固碳产品的质量比。
(5)酯化反应的产物碳酸二甲酯（DMC）的化学式为 。
(6)CO2催化加氢的转化率（消耗的CO2量与投入CO2量的比值）随温度变化如图2所示，该反应的适宜温度为 。
(7)氨化是CO2资源化利用的最佳方式，根据表中的信息，分析其原因是 。
17．赤铁矿（主要成分Fe2O3）是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于 （填“单质”或“氧化物”）。我国是使用“水法冶铜”最早的国家请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式 。
18．A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图所示(部分生成物已省略)：
(1)F的化学式为 。
(2)写出反应①的化学方程式 ，反应②属于 (填写基本反应类型)反应。
19．盐在生产生活中不可缺少。某学校学生以此为主题展开相关研究。
(1)通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐。
海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤进行提纯：溶解→过滤→ （填写操作步骤）。如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是 （写出一种即可）。
(2)粗盐精制。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：
①加入过量的Na2CO3溶液：②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。
下列操作顺序正确的是 （填字母序号）
A．①③②④⑤⑥ B．③②①④⑤⑥ C．③①②⑤④⑥ D．②③①⑤④⑥
其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是除去过量的 和 （填物质的化学式）。
(3)工业用水需将海水中盐去除，将海水淡化。可以采用如图所示的膜分离法淡化海水，当向右侧海水加压时，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中不正确的是 （填字母序号）。
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．膜分离法也是一种分离混合物的方法 D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
三、科学探究题
20．丽丽的爸爸旅游归来，带回一些钟乳硒石块送给了她．丽丽和同学们想验证钟乳石的主要成分是碳酸盐，于是她们将其中一块钟乳石带进实验室进行探究．
（1）请你帮助丽丽完成以下探究方案．
实验操作 预期的实验现象 实验结论
①取一小块钟乳石于试管中，向试管中加入 ，观察现象． ② ，观察现象． 有气泡生成 钟乳石的主要成分是碳酸盐
（2）查阅资料得知钟乳石的主要成分是碳酸钙（假设杂质不溶于水且不与酸发生反应）．上述预期的实验现象中有气泡生成的反应的化学方程式为 ．
（3）实验后，为了防止废液腐蚀下水管道或对水质产生不良影响，丽丽将所有的废液倒入了一个洁净的烧杯中．她取样测定了废液的酸碱性，你认为她选择的试剂可以是 ．测试后得知该废液显酸性，则烧杯中废液的溶质是 ．
（4）丽丽向烧杯中的废液里加入过量的 （填序号）能使废液呈中性，过滤后才可安全排放．
①碳酸钙 ②熟石灰 ③生石灰 ④氢氧化钠
四、计算题
21．某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4g，分四次向其中加入稀盐酸共100g。反应过程的有关数据记录如下表。
次序 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
剩余固体的质量/g 8.6 a 3 0.2
（1）a= 。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、“真金不怕火炼”是指即使高温条件下，金也不与氧气反应，该选项解释正确；
B、“釜底抽薪”是指将锅下面的木柴抽走，是指移除了可燃物，该选项解释正确；
C、冰为固体水，但冰和水的分子构成相同，则它们的化学性质相同，该选项解释不正确；
D、增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺，该选项解释正确。
故选C。
2．B
【详解】A.硫酸铜能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，得到的是两种沉淀，而不是想要的氢氧化铜固体，故不能够达到实验目的；
B.硝酸钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，但硝酸钡不能与稀盐酸反应，因此分别滴加硝酸钡溶液可以鉴别稀硫酸和稀盐酸，故能够达到实验目的；
C.一氧化碳能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜单质和二氧化碳，二氧化碳不与灼热的氧化铜粉末反应，把需要保留的物质给除去了，不符合除杂原则，故不能够达到实验目的；
D.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可以采用溶解、过滤、蒸发的方法来分离出氯化钾，洗涤干燥得到二氧化锰，故不能够达到实验目的；
故选B。
3．D
【详解】A、合金是由一种金属与其它非金属或金属熔合而成的具有金属特性的物质，故合金具有金属特性，不符合题意；
B、合金中的元素都是以单质形式存在的，不符合题意；
C、钢的含碳量为0.03%-2%，是一种含杂质较少的铁合金，不符合题意；
D、合金是由一种金属与其它非金属或金属熔合而成，一定含有金属，符合题意。
故选D。
4．B
【详解】A、甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，是结论，不是现象，错误；B、点燃羊毛时，有烧焦羽毛的气味，正确；C、用pH试纸测得溶液的pH为7.7，是结论，不是现象，错误；D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，错误。故选B。
5．A
【详解】A、回收锈蚀的金属可以减少环境污染，节约资源，正确。
B、大量施用农药化肥会污染水资源和造成土壤酸化板结，错误。
C、回收厨余垃圾用于提取食用油有害人体健康，错误。
D、工业废水直接排放会造成水体污染，错误。
故选A。
6．C
【详解】A. 将一定质量的铁粉加入足量的硝酸银溶液中，发生反应： ，反应后固体质量增多，此选项不符合题意；
B. 向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，设镁条和铝条的质量都为m，产生氢气的质量分别为x、y。，，x=；，，y=
<，即铝条与稀硫酸反应生成的氢气多，此选项错误；
C. 向氢氧化钠和碳酸钠溶液中加入足量稀硫酸，稀硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、水，当氢氧化钠反应完以后，稀硫酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体、水、硫酸钠，所以开始加入稀硫酸无气体生成，此选项正确；
D. 向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体，氧化钙与氢氧化钙饱和溶液中的部分水反应生成氢氧化钙，且反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出，所以溶质质量减少，当温度逐渐降低时，氢氧化钙的溶解度增大，有固体逐渐溶解，但此时溶液中溶质质量小于加入氧化钙之前溶液中溶质的质量，此选项错误。
故选C。
7．D
【详解】A、气体温度越低溶解度越大，步骤②用凉开水而不用热水的原因是凉开水温度较低，利于气体的溶解，说法正确，不符合题意；
B、步骤③加入柠檬酸后要迅速旋紧瓶盖，原因是旋紧瓶盖后，瓶内亚强增大，气体溶解度随压强增大而增大，说法正确，不符合题意；
C、步骤③小苏打与柠檬酸反应生成的气体是CO2，说法正确，不符合题意；
D、证明柠檬酸溶液中有H+可以用鸡蛋壳不能用铜丝，鸡蛋壳主要成分是碳酸钙和酸反应生成二氧化碳，铜的金属活动性事弱于氢，无论有无H+都不能反应，说法错误，符合题意。
故选：D。
8．B
【详解】A、氯化钠的溶解度随温度变化较小，将海水晒干可以得到氯化钠，选项正确。
B、过氧化氢常温下就能分解，不加入催化剂，过氧化氢也会分解，只是速率较慢，故选项说法错误。
C、自然界中的氧循环是通过化学变化实现的，选项正确。
D、复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换，生成沉淀或气体或水，故选项说法正确。
故选B。
9．C
【详解】A、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，故选项家庭小实验能完成；B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项家庭小实验能完成；C、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与食盐水反应，用食盐水不能除去暖水瓶内壁上的水垢，故选项家庭小实验不能完成；D、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故选项家庭小实验能完成；故选C。
10．D
【详解】A、未开启的菜窖可能含有较多的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，进入久未开启的菜窖前要做灯火实验，选项说法正确；
B、向水样中加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，所以可利用肥皂水可以区分硬水和软水，选项说法正确；
C、一般合金的抗腐蚀性强于其组成中纯金属，不锈钢是铁合金，其抗锈蚀性能比纯铁好，选项说法正确；
D、在煮沸的条件下，硬水中的可溶性钙镁化合物会转化为难溶性沉淀，从而降低了水中的可溶性钙镁化合物的含量，所以利用煮沸的方法可以降低水的硬度，选项说法错误。
故选：D。
11．B
【详解】A、氯化钠固体溶于水，水的温度几乎不变；氢氧化钠固体溶于水，会使水的温度升高；硝酸铵固体溶于水，会使水的温度降低；现象不同，能区分；正确；
B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝；盐酸能使紫色石蕊试液变红；所以不能区分氢氧化钠和碳酸钠；错误；
C、盐酸和铁粉反应产生氯化亚铁和氢气，溶液变浅绿色、产生气体；盐酸和碳粉不反应，黑色固体不消失；氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体消失、溶液变蓝色；现象不同，能区分；正确；
D、碳酸钾和硫酸反应产生硫酸钾、水和二氧化碳，有气体产生；硝酸钠和硫酸不反应，无明显现象；氯化钡和硫酸反应产生硫酸钡沉淀和盐酸；现象不同，能区分；正确。
故选B。
12．C
【详解】A、合成材料包括塑料，合成纤维和合成橡胶，合金属于金属材料，所以A错误；
B、合金材料包括纯金属与合金，金刚石属于无机非金属材料，所以B错误；
C、无机盐、油脂、维生素都属于人体必需的营养素，所以C正确；
D、氧化钾不是钾盐，是钾的氧化物，氯化钾、氯酸钾是钾盐，所以D错误；
故选：C。
【点睛】本题考查的是常见的物质分类，可以依据已有的物质组成进行解答，是解答此类题的关键。
13．C
【详解】A、氧气具有助燃性，可用于炼钢，正确；
B、氩气的化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气，正确；
C、铁的活泼性比铝弱，但铝制品在空气中易氧化生成致密氧化铝，铝制品更耐腐蚀，错误；
D、钨的熔点高，可用于制造白炽灯灯丝，正确；
故选C。
14． Ca(OH)2 NaHCO3 Na2CO3 NaOH CaCO3 K2CO3
【详解】（1）常用于改良酸性土壤，又常用于建筑工业的碱是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2；
（2）常用作糕点制作时的发酵粉，又可以治疗胃酸过多的盐是碳酸氢钠，俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，故填：NaHCO3；
（3）可用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的盐是碳酸钠，俗称纯碱或苏打，其化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3；
（4）能用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业的碱是氢氧化钠，其化学式为NaOH，故填：NaOH；
（5）常用于建筑材料，同时也可用于补钙剂的盐是碳酸钙，其化学式为CaCO3，故填：CaCO3；
（6）能做钾肥的盐是碳酸钾，其化学式为K2CO3，故填：K2CO3。
15． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【详解】（1）实验室制取常用稀硫酸与锌反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
16．(1)
(2)Na2CO3（合理即可）
(3)氨水易挥发，温度越高，挥发的越快
(4)做化肥
(5)C3H6O3
(6)400℃
(7)表中，虽然甲烷的固碳理论比最大，但CO2催化加氢生成CH4的理论需氢量大于CO2氨化生成1，3，5-均三嗪三醇理论需氢量，需氢量越少，生产成本越低。所以综合考虑，氨化是最佳的CO2资源化利用方式
【详解】（1）CaSO4·2H2O和氨水、二氧化碳反应生成(NH4)2SO4和CaCO3，该反应的化学方程式为：；
（2）钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，故可向反应后的上层清液中加入碳酸钠试剂，如果无沉淀生成，说明溶液中的Ca2+已经完全转化为CaCO3；
（3）氨水易挥发，温度越高，挥发的越快，故温度高于65℃时，CO2的吸收率随温度的升高而降低；
（4）硫酸铵含氮元素，可作氮肥；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是3、12、6，生成物中含C、H、O的个数分别是0、6、3，故生成物中还应含3个C、6个H、3个O，故碳酸二甲酯的化学式为：C3H6O3；
（6）由图可知，温度在400℃时，CO2催化加氢的转化率最高，说明该反应的适宜温度为400℃；
（7）CO2反应的需氢量越少，生产成本越低；表中，催化加氢的固碳理论比最大，但CO2催化加氢生成CH4中参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为：44:8；而CO2氨化生成1，3，5-均三嗪三醇中参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为：（44×6）：18=44:3，利用相同质量的二氧化碳，氨化需氢量较少，生产成本较低。所以综合考虑，氨化是最佳的CO2资源化利用方式。
17． 氧化物
【详解】Fe2O3是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；
铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：。
18．(1)Cu
(2) 置换
【分析】A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，A能与B在高温下反应生成C和D，可推出A为一氧化碳，B为氧化铁，C为二氧化碳，D为铁，D能与X溶液生成F，可推出X为铜盐溶液，如硫酸铜，F为铜，C能与澄清石灰水反应生成E，可推出E可能为碳酸钙，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，F为铜，化学式为：Cu；
（2）反应①为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳
反应②为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
19．(1) 蒸发 滤纸破损
(2) D NaOH Na2CO3
(3)D
【详解】（1）粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发；
过滤后仍浑浊的原因有：滤纸破损导致滤纸失效，或漏斗内液面高出滤纸边缘，有液体未经过滤纸直接从缝隙中流下去；
（2）Na2CO3可除去Ca2+，BaCl2可除去SO42 ，NaOH可除去Mg2+，除杂的同时不能引进新的杂质，所以要按照一定的顺序进行除杂；
故下列操作顺序正确的是：②加入过量的BaCl2溶液(除去硫酸根离子)、③加入过量的NaOH溶液(除去镁离子)、①加入过量的Na2CO3溶液(除去钙离子和过量的钡离子)、⑤过滤(除去硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡)、④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7 (除去过量的氢氧化钠和碳酸钠)、⑥蒸发结晶(得到氯化钠)；故选D；
其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；故填NaOH、Na2CO3；
（3）A、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，将水分子和其它杂质分离，说法正确；
B、膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质，可以使海水中的盐分浓度增加，说法正确；
C、膜分离法也是一种分离混合物的方法，说法正确；
D、该膜分离法的目的是除去海水中体积较大的盐的离子和其它分子，除去的是可溶物，说法错误。
故选D。
20． 稀盐酸 将产生的气体通入澄清的石灰水 澄清石灰水变浑浊 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 石蕊溶液（或pH试纸） 氯化钙和氯化氢（或CaCl2和HCl） ①
【分析】本题考查复分解反应。
【详解】（1）检验碳酸根离子的方法为：加入稀盐酸，碳酸根离子会和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，将产生的气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊；
（2）碳酸钙会与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体、水和氯化钙，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）测定废液的酸碱性可以通过石蕊试液变成红色或蓝色、不变色等来证明，也可以用pH试纸测定溶液的pH是大于7、小于7还是等于7来证明；因为测定后的溶液显酸性，说明盐酸过量，同时溶液中还有生成的氯化钙；
（4）熟石灰、生石灰和氢氧化钠都能够和盐酸反应，但无现象，无法观察反应的程度；而碳酸钙和盐酸反应产生气泡，等没有气泡产生时，说明反应完，若碳酸钙过量会沉淀下来，不会影响溶液的酸碱性，故选择①。
【点睛】本题是有关碳酸钙离子的检验及溶液的酸碱性检验、除杂等的考查，根据碳酸钙离子的检验方法及除杂的原则是解决问题的关键。
21．（1）5.8；（2）14.6%
【详解】（1）由反应过程的数据记录表可知，每次向合金样品粉末中加入的稀盐酸的质量相等，故每次消耗固体质量相等，因此由第3次和第4次实验结果可知，25g稀盐酸消耗固体质量为2.8g，故第二次剩余固体质量为，因此a=5.8；
（2）解：由题意知25g稀盐酸与2.8g的恰好完全反应，
设25g稀盐酸中溶质的质量为x，
x=3.65g
稀盐酸溶液中溶质的质量分数
答：所加入的稀盐酸的溶质质量分数14.6%。
答案第1页，共2页
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