第3章物质的性质与转化（含解析）章节测试2023---2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 章节测试
一、单选题（共12题）
1．下列有关物质性质的叙述正确的是
A．铜不能与浓硫酸发生反应
B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强
C．二氧化硫能与高锰酸钾等强氧化剂反应
D．二氧化硫与氯水混合使用漂白效果会更好
2．下列关于化学与生活的认识正确的是(　　)
A．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物
C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－9 m的颗粒物形成的胶体
D．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
3．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法错误的是
A．“煤改气”可减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战
B．为了消除碘缺乏病，通常在食盐中加入一定量的单质碘
C．二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂
D．补铁口服液中常添加维生素C作抗氧化剂
4．实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3，反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。下列有关说法错误的是
A．导管a的作用是有利于硫酸滴入
B．装置A中的反应体现硫酸的酸性
C．装置B、D作用完全相同
D．装置C中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，说明过程中有硫单质生成
5．下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是
A．食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性
B．Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低
C．葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性
D．SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性
6．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 取样，加入澄清石灰水，观察是否有沉淀产生 鉴别溶液与溶液
B 向形状、大小相同的镁条和铝条中，同时加入等体积、等浓度的盐酸 比软元素金属性强弱
C 向溶液中加入足量粉，充分反应后过滤 除去溶液中混有的
D 向溶液中先滴入氯水，再滴入溶液 检验溶液中是否含
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
B．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
C．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂
D．Mg（OH）2分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂
8．下列实验结论正确的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO32-
B．向某溶液中加入稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl-
C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明该溶液中存在I-
D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中含有SO42-
9．有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是
①原气体中肯定有SO2， ②原气体中可能有SO2， ③原气体中肯定没有H2S、HBr，④不能肯定原气体中是否含有HCl，⑤原气体中肯定无CO2，⑥原气体中肯定有HCl。
A．①③④ B．②④ C．①③⑥ D．①③⑤⑥
10．下列有关离子方程式的书写正确的是
A．向溶液中滴加少量稀氨水：
B．将加入溶液中：
C．铁与稀硝酸反应：
D．稀硫酸滴入溶液中：
11．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是
A．包装箱上应贴上腐蚀性液体的危险品标志图标
B．1 mol Al与足量该硫酸反应产生3 g氢气
C．配制90 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸25 mL
D．配制500 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸时，定容时仰视刻度线导致浓度偏小
12．“封管实验”具有简约、绿色等优点。关于下列“封管实验”说法正确的是
A．加热时，①②溶液均变红，冷却后又都变为无色
B．④中浸泡在热水里的容器内的气体颜色变深
C．四个“封管”中所发生的化学反应都是可逆反应
D．③受热时上部汇集的仍然是氯化铵固体，说明氯化铵的热稳定性较好
二、填空题（共8题）
13．利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)制备铁红，大致生产过程如下：
请回答：
(1)检验滤液A中含有Fe2＋的方法是 。
(2)滤液A―→B发生反应的离子方程式为 。
(3)在空气中煅烧FeCO3的方程式为 。
14．I.已知X是某单质， X、A、B、C含同一种元素，可发生如转化：
（1）写出下列物质的化学式：A ，C 。
（2）写出以下反应的离子方程式：
② ；
④ 。
II.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL、1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①烧瓶②烧杯③玻璃棒④药匙⑤量筒
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要的仪器是 （填序号），还缺少的仪器有 (填写仪器名称)
（2）经计算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有
A．定容时俯视容量瓶刻度线进行定容。
B．在烧杯中将浓硫酸进行稀释后立即转入容量瓶中。
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。
15．利用下图可以从不同角度研究含铁元素物质的性质及其转化关系。图中甲～己均含铁元素，横坐标为物质类别，纵坐标为铁元素化合价，回答下列问题：
(1)K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析，是因其具有 性(填“氧化”或“还原”)。
(2)甲和碳可以形成合金，将10g此种合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得到沉淀1.4g。则此合金是___________(填标号)。
A．生铁 B．高碳钢 C．中碳钢 D．低碳钢
(3)若己为饱和氯化物溶液，将其滴入沸水中可得红褐色胶体，用光束照射胶体，可以看见一条光亮的“通路”，此现象称为 ，产生这种现象的原因是 。
(4)某小组同学为了获取在制备丙的过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。
【进行实验】实验步骤：
I.向三颈瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；
II.打开磁力搅拌器，立即加入10%NaOH溶液；
III.采集三颈瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量(DO)的数据。
实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：
【解释与结论】
①搅拌的目的是 。
②白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式为 。
③通过上述实验，可得到“在制备丙过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是 。
16．以下实验中分别利用了硫酸的哪些性质？
(1)在胆矾晶体中滴加浓硫酸，晶体由蓝变白；
(2)浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑；
(3)亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫；
(4)适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑；
(5)浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成；
(6)浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体；
(7)可以用铁制容器装运浓硫酸；
17．等质量的铜、铁、锌三种金属混合物Ag投入FeCl3与盐酸的混合溶液中，充分反应后：
（1）若无剩余固体，则溶液中的阳离子一定有 、可能有 。
（2）若剩余固体质量A/3g，则溶液中的阳离子一定有 、可能有 、一定没有 。
（3）若剩余固体质量3A/4g，则溶液中的阳离子一定有 、一定没有 。
18．从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
(1)中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填字母)。
A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3
(2)将烧至红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，可观察到有棕黄色的烟生成，该反应中被还原的物质是 (填化学式)。
(3)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被空气氧化为Fe2(SO4)3，常向其中加入铁粉，写出加入铁粉的离子方程式 。
(4)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3：部分变质的FeSO4溶液溶液Ⅰ沉淀ⅡFe2O3；H2O2的作用是把FeSO4氧化为Fe2(SO4)3。
①写出由“溶液Ⅰ”到“沉淀Ⅱ”反应的离子方程式 。
②“操作Ⅲ”的名称是 。
19．简要回答下列问题。
(1)夏天施加铵态氮肥必须深埋盖土，其原因是 。
(2)可溶性钡盐有毒，医疗上用X射线检查肠胃时，患者要服用“钡餐”，“钡餐”采用的是硫酸钡，而不是碳酸钡的原因是 。
(3)自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别。 。
(4)长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体，请解释这一现象。 。
20．汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，汽车尾气中的NO主要来自N2和O2在汽车气缸内高温环境下的反应，为了减少污染需使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。
回答下列问题：
(1)净化过程中总反应的化学方程式为 。其中还原剂为 ， 被氧化的元素 。
(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如NH3)选择性与NOX反应生成N2。写出NH3还原NO2的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
(3)消除汽车尾气中的NO时，可用尿素[CO(NH2)2]还原NO2既安全又高效，且产物都是空气的成分。与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为 (不考虑副反应)。
(4)工业制HNO3的尾气中含有NO2和NO。用NaOH溶液吸收时反应的化学方程式如下：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量NaOH溶液中，充分反应后无气体剩余，则x的取值范围为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．铜和浓硫酸加热条件下发生下述反应：，A错误；
B．氯水久置后，次氯酸发生分解反应，漂白性减弱，溶液酸性增强，B错误；
C．二氧化硫具有还原性，能与高锰酸钾等强氧化剂发生氧化还原反应，C正确；
D．二氧化硫和氯气发生如下反应：，二氧化硫与氯水混合使用会降低漂白效果，D错误；
答案为：C。
2．A
【详解】A．维生素C还原性强，遇空气和加热都易引起变质，所以新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失，A选项正确；
B．碘是人体必需的微量元素，但是碘过量对人体有害，所以不宜多吃富含碘的食物，B选项错误；
C．PM2.5指环境空气中动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，C选项错误；
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，D选项错误；
答案选A。
3．B
【详解】A．“煤改气”可减少SO2等有害物质的产生与排放，且反应产生的H2O、CO2都是空气的成分，不产生污染物，因此有利于环境保护，要注意打赢蓝天保卫战，A正确；
B．碘单质不能被人体吸收，为了消除碘缺乏病，可在食盐中加入一定量含碘元素的化合物，通常是加入相对稳定的KIO3，B错误；
C．二氧化硫具有一定毒性，可用于杀菌消毒；由于其具有还原性，在葡萄酒中适量加入SO2，可以防止葡萄酒氧化，故还可用作食品添加剂，C正确；
D．维生素C具有强的还原性，在补铁口服液中常添加维生素C可防止补铁剂氧化变质，因此维生素C作抗氧化剂，D正确；
故合理选项是B。
4．C
【分析】硫酸和亚硫酸钠在A中发生复分解反应产生二氧化硫，通过B中产生气泡的速率调节滴加硫酸的速率，二氧化硫与硫化钠、碳酸钠在C中发生反应制备Na2S2O3，多余的二氧化硫用E吸收，二氧化硫在C、E中被吸收时容易引起倒吸，B和D还有防倒吸的作用。
【详解】A．a可以平衡分液漏斗和烧瓶内的气压，有利于硫酸顺利滴入，A正确；
B．A中发生H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑，利用复分解反应强制弱原理制备SO2，该反应体现了硫酸的酸性，B正确；
C．实验过程中可以通过B中产生气泡的速率调节滴加硫酸的速率，同时二氧化硫与C中物质反应易引起倒吸，B还可以起到平衡气压、防倒吸的作用，D的作用仅仅是作安全瓶，起防倒吸的作用，C错误；
D．C中出现黄色浑浊，说明C中产生了硫单质，最终又变澄清，说明硫单质又反应了，即装置C中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，说明过程中有硫单质生成，D正确；
答案选C。
5．A
【详解】A．为了防止食品氧化变质，在食品盒中常放一小袋Fe粉，利用Fe的还原性吸收空气中的氧气，故A相符；
B．Mg、Al合金用来制造飞机外壳是利用了镁铝合金的硬度大，故B不相符；
C．葡萄酒中含SO2是利用SO2杀菌消毒，不是利用其漂白性，故C不相符；
D．SiO2用来制造光导纤维是利用了光信号在纤芯中传播前进，故D不相符；
故选A。
6．B
【详解】A．溶液与溶液加入澄清石灰水，都有CaCO3沉淀产生，不能用于鉴别，A错误；
B．向形状、大小相同的镁条和铝条中，同时加入等体积、等浓度的盐酸，镁条与盐酸反应更剧烈，可以比较元素金属性强弱，B正确；
C．向溶液中加入足量粉，充分反应后过滤，除去溶液中混有的，同时引入新杂质，C错误；
D．向溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，可能原溶液中含有Fe3+，应该先滴加 KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，顺序不能颠倒，D错误；
故选B。
7．D
【分析】A、熔点高的物质作耐高温材料；
B、FeCl3与Cu发生氧化还原反应；
C、Mg在二氧化碳中能燃烧；
D、大多数分解反应吸收热量。
【详解】A、熔点高的物质作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故A错误；
B、FeCl3与Cu发生氧化还原反应，可用于腐蚀电路板上的Cu，与溶液的酸性无关，故B错误；
C、Mg在二氧化碳中能燃烧，镁着火时不能用二氧化碳作灭火剂，故C错误；
D、Mg（OH）2分解时吸收大量的热，而且分解生成的水蒸气和MgO可以隔绝空气，所以Mg（OH）2可用作阻燃剂，故D正确；
答案选D。
【点睛】本题考查物质的性质及用途，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
8．B
【详解】A．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变无色无味的气体的离子有CO32-、HCO3-，故A错误；
B．加入稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，此沉淀为AgCl，证明该溶液中一定含有Cl-，故B正确；
C．CCl4层显紫色，说明溶液中含有I2，而I-无色，并且不能溶于CCl4中，故C错误；
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀证明有SO42-，故D错误；
故答案为B。
9．A
【详解】通入氯水得无色溶液，一定无H2S、HBr，因若有这两种气体会发生反应：H2S+Cl2=2HCl+S↓、2HBr+Cl2=2HCl+Br2，会看到浑浊或溶液颜色发生改变；
将溶液分两份一份加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO2，因SO2已被氯气氧化成；另一份加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀→不能确定是否含有HCl；
因第一步反应后溶液中已经存在Cl-，第二步中也加入了HCl，CO2不能确定是显而易见的，因二氧化碳与加入试剂不反应；
故①③④是正确的；
故选A。
10．A
【详解】A．向溶液中滴加少量稀氨水生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：，A正确；
B．将加入溶液中，钠先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为：，B错误；
C．过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，反应的离子方程式：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，少量的铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，反应的离子方程式为Fe+4H+ +NO=Fe3++2H2O+NO↑，C错误；
D．稀硫酸滴入溶液中离子方程式为：，D错误；
故选A。
11．B
【详解】A.浓硫酸是具有腐蚀性的无色粘稠液体，包装箱上应贴上腐蚀性液体的危险品标志图标，故A正确；
B.铝在冷的浓硫酸中钝化，不能生成氢气，故B错误；
C.实验室没有90 mL的容量瓶，配制90 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸应选用100ml容量瓶，由c=可知，浓硫酸的浓度为mol/L=18.4mol/L，由稀释定律可得关系式4.6mol/L×0.1L=18.4mol/L×V×10—3L，解得V=25 mL，故C正确；
D.配制500 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸时，定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D正确；
故选B。
【点睛】实验室没有90 mL的容量瓶，配制90 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸应选用100ml容量瓶，计算浓硫酸体积时，稀硫酸的体积选用100ml是解答关键，也是易错点。
12．B
【详解】A．②中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色；加热时，①溶液变红，冷却后二氧化硫使品红溶液褪色，变为无色，故A错误；
B．2NO2(g) N2O4(g)△H＜0，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，反之变浅，所以④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故B正确；
C．氯化铵受热分解，与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，条件不同，故C错误；
D．加热时，③上部汇集了固体NH4Cl，是由于加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管的顶部反应生成氯化铵，不是NH4Cl的热稳定性比较好，故D错误；
答案选B。
【点睛】可逆反应必须是在相同的条件下，C项的氯化铵分解，氨气和氯化氢反应制得氯化铵不是在相同的条件下，故不是可逆反应。
13． 取少量滤液A于试管中，向试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则说明存在Fe2＋ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 4FeCO3 ＋O22Fe2O3 ＋4CO2
【详解】（1）亚铁离子具有还原性，检验溶液是否含有Fe2+的方法是取少量滤液A于试管中，向试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则说明存在Fe2+；（2）酸浸后滤液A主要含有硫酸铁，硫酸亚铁，加入试剂a后得到硫酸亚铁，因此试剂a为铁，因此滤液A→B发生反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+；（3）空气中煅烧FeCO3生成铁红和CO2，反应的方程式为4FeCO3 +O22Fe2O3 +4CO2。
14． Al2O3 AlCl3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ①④ 胶头滴管、500mL容量瓶 27.2 AB
【详解】I．X是某单质，X、A、B、C含同一种元素，X既能与NaOH溶液能反应、又能与盐酸反应，且X的氧化物A也与NaOH溶液反应，则X为Al，A为Al2O3，Al和NaOH溶液反应生成B，则B为NaAlO2，Al和稀盐酸反应生成C，则C为AlC3，所以X、A、B、C的化学式分别为：Al、Al2O3、NaAlO2、AlCl3，
（1）A为Al2O3，C为AlCl3；
（2）②为Al与NaOH、H2O反应生成NaAlO2、H2，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
④为Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2、H2O，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
II．（1）该实验采用稀释浓溶液配制稀溶液，需用到的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不会用到烧瓶、药匙；还缺少胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：①④；胶头滴管、500mL容量瓶；
（2）该浓硫酸溶液的物质的量浓度，因实验室无480mL容量瓶，因此需要配制500mL的溶液，设需要浓硫酸的体积为V，根据稀释原理可知：V×18.4mol/L=0.5L×1mol/L，解得V=27.2mL；
（3）A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，加水偏小，体积偏小，浓度偏高，故A符合题意；
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，未冷却，导致溶液体积膨胀，冷却后体积偏小，浓度偏高，故B符合题意；
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，溶质有损失，浓度偏小，故C不符合题意；
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，最终需要加蒸馏水进行定容，因此对结果无影响，故D不符合题意；
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，这是错误的操作，低于刻度线是正确的现象，因为部分溶液粘在瓶塞和刻度线上方，若再加蒸馏水，则会导致体积偏大，浓度偏小，故E不符合题意；
故答案为：AB。
15．(1)氧化
(2)B
(3) 丁达尔效应 胶体粒子对光线散射
(4) 使沉淀与氧气充分接触 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 根据图2和图3可以知道，瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色发生改变，说明O2参与反应
【解析】(1)
K2FeO4中铁元素的化合价是+6价，在反应中Fe元素能得电子表现强氧化性，常用作杀菌消毒剂；答案为氧化；
(2)
铁碳合金中碳的物质的量==0.014mol，碳的质量=0.014mol×12g·mol-1=0.168g，铁碳合金中碳的质量分数=×100%=1.68%，属于高碳钢，答案选B；
(3)
此现象称为丁达尔效应，是由于胶体粒子对光线散射形成的；
(4)
①搅拌的目的是使混合物充分混合，使沉淀与氧气充分接触；
②Fe(OH)2(丙)，放置一段时间后被氧化转化为红褐色的Fe(OH)3(丁)，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
③根据题图2和题图3可以知道，瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色发生改变，说明O2参与反应。
16．(1)吸水性
(2)脱水性
(3)酸性
(4)脱水性、强氧化性
(5)强氧化性
(6)酸性、强氧化性
(7)强氧化性
【解析】略
17． Zn2+ 、Fe2+ 、Cu2+、H+ Fe3+ Zn2+ 、Fe2+ H+ Fe3+、Cu2+ Zn2+、Fe2+ Fe3+、Cu2+、H+
【详解】（1）氯化铁能溶解铜、锌、铁，而盐酸只能溶解锌、铁。又因为三种金属的还原性的强弱顺序是Zn>Fe>Cu，氧化性Fe3+>H+，所以若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+，可能含有Fe3+；答案：Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+，Fe3+。
(2)若剩余固体的质量为A/3g，则剩余的固体一定是铜，此时溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+,一定没有Fe3+、Cu2+,可能含有H+。答案：Zn2+、Fe2+， Fe3+、Cu2+， H+；
(3)若剩余固体的质量为3A/4g,则剩余的固体中一定含有铜和铁,所以溶液中的阳离子一定有Zn2+ 、Fe2+,一定没有 Cu2+、H +和Fe3+；答案：Zn2+ 、Fe2+，Cu2+、H+和Fe3+。
18．(1)C
(2)Cl2
(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
(4) Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓ 加热煅烧
【详解】（1）中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的，其主要成分是磁铁，即磁性氧化铁，化学式是Fe3O4，故合理选项是C；
（2）铁与氯气加热反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。在该反应中，Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后FeCl3中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，所以Cl2是氧化剂，即Cl2是被还原的物质；
（3）Fe2+具有强的还原性，容易被空气中的O2氧化为Fe3+，导致FeSO4溶液会氧化变质，加入Fe粉后，Fe会将Fe3+还原为Fe2+，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故加入铁粉可避免FeSO4溶液氧化变质；
（4）①向FeSO4溶液中加入H2O2，可以将Fe2+氧化为Fe3+，“溶液Ⅰ”即Fe2(SO4)3溶液，向其中加入NaOH溶液后，Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，故由“溶液Ⅰ”到“沉淀Ⅱ”反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；
②Fe(OH)3不稳定，加热煅烧发生分解产生Fe2O3、H2O，将Fe(OH)3变为Fe2O3，这是利用Fe(OH)3加热分解的性质，其操作为加热煅烧。
19．(1)铵态氮肥成分为铵盐，受热易分解产生氨气，降低氮肥的肥效
(2)人体胃液中有较多的盐酸，如果是碳酸钡则会与盐酸反应生成可溶性的氯化钡，引起中毒，硫酸钡不溶于盐酸。
(3)取少量市场上的纯净水，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明为纯净水，反之有白色沉淀生成，说明为自来水
(4)石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙附着于试剂瓶内壁形成一层白色固体
【详解】（1）铵态氮肥成分为铵盐，受热易分解产生氨气，降低氮肥的肥效，所以铵态氮肥在使用时需要注意深埋盖土。
（2）人体胃液中有较多的盐酸，如果是碳酸钡则会与盐酸反应生成可溶性的氯化钡，引起中毒，硫酸钡不溶于盐酸，不会引起中毒。
（3）取少量市场上的纯净水，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明为纯净水，反之有白色沉淀生成，说明为自来水。
（4）石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙附着于试剂瓶内壁形成一层白色固体。
20．(1) CO C
(2)
(3)2:1
(4)
【详解】（1）根据图示，NO、O2反应生成NO2，NO2、CO反应生成N2和CO2，净化过程中总反应的化学方程式为，C元素化合价升高，其中还原剂为CO， 被氧化的元素是C。
（2）NH3还原NO2生成N2和水，氨气中N元素化合价由-3升高为0、NO2中N元素化合价由+4降低为0，用单线桥标出电子转移的方向和数目为
（3）1mol氨气转移3mol电子，1mol CO(NH2)2生成二氧化碳和氮气转移6mol电子，根据电子守恒，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为2:1。
（4）根据题意，NO不能和氢氧化钠反应，等物质的量NO、NO2能与氢氧化钠恰好反应，则即x=1.5时能被完全吸收，NO2能被氢氧化钠完全吸收，即x=2，所以NO、NO2 混合气体，通入足量NaOH溶液中，充分反应后无气体剩余，则x的取值范围为。
答案第1页，共2页
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