第四章《物质结构元素周期律》（含解析）检测题—2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题
1．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示。
则下列说法正确的是
A．投入的Na、K一定等质量.
B．投入的Na的质量小于K的质量
C．曲线a为Na，b为K
D．稀盐酸的量一定是不足量的
2．飞秒激光技术的发展，使得“观测化学反应过程中原子的运动情况”成为可能。科学家发现，激光脉冲照射碘化钠时，Na+和I-两核间距为1.0~1.5nm，呈现离子键；两核间距约0.28nm，呈共价键。下列说法中，正确的是
A．离子化合物不可能含有共价键 B．共价键和离子键之间没有明显界线
C．NaI晶体中既有离子键又有共价键 D．NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物
3．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A．原子半径：丁>戊>乙
B．电负性：戊>丁>丙
C．甲的氢化物的沸点一定比丙的氢化物低
D．甲的最简单氢化物的稳定性比丙的氢化物大
4．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语不正确的是（ ）
A．、两者互为同位素
B．的结构示意图：
C．氖气的化学式：
D．质量数为18的氧原子：
5．下列说法正确的是
A．氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物
B．离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键
C．碘晶体升华、HCl气体溶于水都有共价键被破坏
D．NaCl晶体中，Na+和Cl-之间通过静电引力形成离子键
6．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）
A．碱性：NaOHB．阳离子氧化性：Na+>Mg2+>Al3+
C．单质的还原性：NaD．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+
7．下列有关化学用语的表示正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．氮原子的结构示意图：
C．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na+ +H++CO
D．过氧化钾化学式：KO2
8．下列关于元素周期表的说法正确的是(　　)
A．18个纵行代表18个族，7个主族、8个副族
B．短周期共有32种元素
C．元素周期表共有7个横行代表7个周期
D．第ⅠA族全部是金属元素
9．下列有关化学用语表示正确的是
A．氟原子的结构示意图：
B．邻硝基甲苯的结构简式：
C．质子数为27、中子数为33的Co原子：Co
D．H2O2的电子式：
10．下列实验操作与实验目的相符的是（ ）
序号 实验操作 实验目的
A 测定HF、HCl的熔点、沸点 比较F、Cl的非金属性强弱
B MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水 比较镁、铝的金属性强弱
C 将SO2气体通入碳酸钠溶液中 比较碳、硫的非金属性强弱
D 将钠、镁、铝投入等浓度盐酸中 比较Na、Mg、Al的金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z、W两种元素原子序数之和为X元素原子序数的4倍。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(W)＞r(Y)
B．最简单氢化物的沸点为：W＞Y
C．X、Y、W分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键
D．这三种有色物质在化学反应中常用作氧化剂
12．T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W能与氧元素形成化合物WO2，WO2中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是
Q R
T W
A．简单气态氢化物的稳定性：QB．T的最高价氧化物能与强酸溶液反应
C．WO2分子中所有原子最外层均能满足8电子稳定结构
D．Q与氧元素形成的化合物的种类不止一种
13．下列有关化学用语使用正确的是
A．Cl-离子的结构示意图：
B．N原子核外电子排布图：
C．过氧化氢的电子式：
D．乙烯的比例模型：
二、填空题
14．1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。
(1)认识元素周期表的结构：
①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于 区。
②2017年5月9日我国发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og四种元素的中文名称，分别为“（nǐ）”“镆（mò）”“（tián）”“（ào）”，则下列说法正确的是 （填字母序号）。
a.115号元素在周期表中的位置是第七周期VB族
b.117号元素Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体
c.这四种元素都是主族元素
d.最高价氧化物的水化物的碱性：Nh＞Mc
(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素G的信息，其中“3d64s2”称为该元素原子的 ，该元素M能层上具有 种不同运动状态的电子。
(3)认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能：D E（填“＞”“＜”或“＝”）。
②气态氢化物的沸点：B F（填“＞”“＜”或“＝”），理由是 。
15．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 N O F Ne
3 Na Mg Al Si S Cl
(1)金属性最强的元素是 ；
(2)F的原子结构示意图是 ；
(3)地壳中含量最多的元素是 (填名称)；
(4)单质常用作半导体材料的是 (填化学式)；
(5)Ne原子的最外层电子数是 ；
(6)N与O原子半径较大的是 ；
(7)与HCl热稳定性较弱的是 ；
(8)与MgO难与水反应的是 ；
(9)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 (填化学式)，两性氢氧化物是 ；
(10)用于制造光导纤维的物质是 (填“Si”或“”)；
(11)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为 ，HClO不稳定，易分解，写出其在光照条件下分解的化学方程式： 。
16．有下列6组物质：①与；②N4与N2；③H2O2与H2O；④冰与水；⑤与；⑥C2H2与C2H4。请用序号填写下列空白：
互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 ；互为同分异构体的是 ；属于同一种化合物的是 。
17．回答下列问题
(1)请用化学用语表示：
①三个硫酸根离子 ； ②一个二氧化硫分子 ； ③两个硅原子 ；
④硫酸铵 ； ⑤碳酸根显-2价 。 ⑥五个镁离子 。
(2)写出符号3Fe2+ 中数字的含义：
①“3”表示 ； ②“2”表示 。
18．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质，矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：
(1)Al元素在元素周期表中的位置为 ，K2O的电子式为 。
(2)上述元素中(Si、H除外)，形成的简单离子的半径最小，该离子与过量氨水反应的离子方程式为 。
(3)根据KH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第 族。
(4)某元素R与氧元素同主族，对延长人类寿命起着重要作用，被誉为“生命元素”。已知R元素的原子有4个电子层，则元素R的质子数是 。
19．四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题：
X Y
Z W
（1）元素Z位于周期表中第 周期， 族；
（2）比较X与Y的气态氢化物的稳定性： （写化学式）；
（3）XW2的电子式为 ；
（4）比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系： ；
（5）X和W形成的化合物属于 （填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有： ．
20．(1)已知有1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2，这些分子中共含有 种核素。画出18O2-的结构示意图： 。
(2)下列过程中，共价键被破坏的是 (填序号，下同)。
①碘升华②氢气在氧气中燃烧③HCl气体溶于水④酒精溶于水⑤冰融化⑥氢氧化钠固体熔化⑦NH4Cl受热分解⑧(NH4)2SO4溶于水
(3)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 。
①砹(At)的氢化物不稳定
②硒(Se)化氢比硫化氢稳定
③铍原子失电子能力比镁弱
④氢氧化铝的碱性比氢氧化钙强
21．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的元素是 。
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ，呈两性的是 。
(3)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是 。
(4)在B、C、E、F中，原子半径最大的是 。
(5)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为 。
(6)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式： 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】从图象中可到两个结论：①a反应的速度比b反应的速度要快，根据K比Na活泼，可知a为K，b为Na；②根据产生其他量二者一样多，因为都为一价金属，故二者物质的量相等，质量K大于Na；故答案选B。
2．B
【详解】A．NaOH晶体中就有离子键和共价键,但不是泽维尔的研究成果,故A错误;
B．由题中信息可知，当核间距改变时，键的性质会发生改变，这说明离子键和共价键没有明显的界线
C．NaI晶体中只含有离子键,如改变离子的核间距,可能为共价键,但不存在既有离子键,又有共价键的情形,故C错误;
D．NaI晶体是离子化合物,如如改变离子的核间距,可能为共价化合物,但为纯净物,不是混合物,故D错误
故选B。
3．C
【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；
B．根据同周期从左到右电负性逐渐增强，则电负性：戊＞丁＞丙，故B正确；
C．甲的氢化物可能为氨气，丙可能为PH3，氨气存在分子间氢键，沸点比丙的氢化物高，故C错误；
D．根据同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则最简单氢化物的稳定性逐渐减弱，甲的最简单氢化物的稳定性比丙的氢化物大，故D正确。
综上所述，答案为C。
4．D
【分析】同位素是同一元素的不同原子；离子结构示意图处于稳定结构，最外层电子是2或8；氖气是直接由原子构成的物质；符号的左上角是质量数，左下角是质子数。
【详解】A．、是碳元素的不同原子，所以二者互为同位素，故A正确；
B．氯是17号元素，离子结构示意图为： ，故B正确；
C．氖气是直接由原子构成的物质，所以化学式为：，故C正确；
D．符号的左上角是质量数，左下角是质子数，所以数为18的氧原子：，故D错误；
答案选D。
5．A
【详解】A． 氢元素和其他元素可形成共价化合物例如氯化氢、水等，也可形成离子化合物例如NaH等，A正确；
B．只要含有离子键的化合物都是离子化合物、离子化合物中也可以有共价键、例如氢氧化钠、铵盐等既有离子键、又有共价键，共价化合物中只含共价键，B错误；
C．碘晶体升华时克服的是分子间的作用力、HCl气体溶于水共价键被破坏，C错误；
D． NaCl晶体中，Na+和Cl-之间通过静电作用形成离子键，静电作用包括吸引力和排斥力， D错误；
答案选A。
6．D
【详解】A．金属性Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故A错误；
B．单质的还原性Na＞Mg＞Al，则离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+，故B错误；
C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：Na＞Mg＞Al，故C错误；
D．电子层数相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故半径大小顺序为：Na+＞Mg2+＞Al3+，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点为B，要注意一般而言，单质的还原性越强，阳离子的氧化性越弱，单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱。
7．A
【详解】A．中子数为20的氯原子，其质子数为17，质量数为37，可以表示为，A正确；
B．氮原子的质子数7个，与结构示意图不符，B错误；
C．碳酸氢钠是盐，其电离方程式为，C错误；
D．过氧根的化合价为-2价，K为+1价，所以过氧化钾的化学式为K2O2，D错误；
故选A。
8．C
【分析】元素周期表中含7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期，IA族中含H、碱金属元素，以此来解答
【详解】A．18个纵横代表16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族，故A错误；
B．短周期共有2+8+8=18种元素，故B错误；
C．元素周期表共有七个横行，每个横行为一个周期，则代表七个周期，故C正确；
D．IA族中含H、碱金属元素，H为非金属元素，故D错误；
故选C．
9．C
【详解】试题分析：A选项是氟的离子结构示意图，不正确；硝基与苯环相连时形成的是C－N键，不是C－O键，正确的结构式是，选项B不正确；C选项Co的核素表示方式正确；H2O2是共价型分子，选项D不正确。
考点：化学用语 涉及电子式的书写、含硝基的结构简式书写、原子结构示意图及核素的表示方法等。
10．D
【详解】A．非金属性强弱和氢化物的熔沸点没有关系，和氢化物的稳定性有关，故A不符合题意；
B．MgSO4、Al2(SO4)3溶液和氨水反应都生成白色沉淀，不能比较金属性强弱，故B不符合题意；
C．比较非金属性强弱，利用的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，SO2溶于水生成亚硫酸，不是最高价，故C不符合题意；
D．比较金属性强弱可以利用和酸生成氢气的难易程度进行比较，故D符合题意；
故答案为：D。
11．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂，则三种有色物质可能为Cl2、NO2、Na2O2；Z、W两种元素原子序数之和为X元素原子序数的4倍，则X、Y、Z、W分别为N、O、Na、Cl。
【详解】A．由以上分析知，X、Y、Z、W分别为N、O、Na、Cl，则原子半径：r(Na)＞r(Cl)＞r(N)＞r(O)，A不正确；
B．H2O常温下呈液态，HCl常温下呈气态，所以最简单氢化物的沸点为：WC．X的氢化物N2H4中含有N-N非极性键，W的氢化物H2O2中含有O-O非极性键，C不正确；
D．这三种有色物质在化学反应中与还原性物质(如Cl2与H2S、HI、H2SO3，NO2与NH3，Na2O2与SO2)反应时，常用作氧化剂，D正确；
故选D。
12．C
【分析】W能与氧元素形成化合物WO2，WO2中氧的质量分数为50%，则W的相对原子质量为32，W原子中质子数等于中子数，则W的质子数为16，W是S元素；根据T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置，可知T、Q、R分别是Al元素、C元素、N元素。
【详解】A．同周期元素从左到右非金属性增强，简单气态氢化物的稳定性增强 ，稳定性：CH4B．Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，故B正确；
C．SO2分子中有一个的大π键，不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．C与氧元素形成的化合物有CO、CO2，故D正确；
选C。
13．C
【详解】A．氯离子有三个电子层，最外层有8个电子，结构示意图为，A错误；
B．题中N原子核外电子排布图不符合洪特规则，正确的写法为，B错误；
C．过氧化氢为共价化合物，氢原子和氧原子通过共价键构成过氧化氢分子，电子式为：，C正确；
D．比例模型主要体现各原子的相对体积大小和结构特点，乙烯的比例模型为，选项中为乙烯的球棍模型，D错误。
答案选C。
14． ds bd 外围电子排布式(或价层电子排布式) 14 ＞
＞
NH3中N的电负性较大，分子间会形成氢键，所以NH3沸点高于PH3
【分析】根据元素周期表确定四种元素在周期表位置，根据元素G的信息分析，M能层上的电子数目，再得到运动状态电子数目，根据电离能规律分析。
【详解】(1)①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于ds区；故答案为：ds。
②a．118号元素是第七周期0族元素，因此115号元素在周期表中的位置是第七周期VA族，故a错误；b．117号元素Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体，故b正确；c．118号元素是0族元素，故c错误；d．从左到右金属性逐渐减弱，因此最高价氧化物的水化物的碱性：Nh＞Mc，故d正确，综上所述，答案为bd。
(2)元素G的信息，其中“3d64s2”称为该元素原子的外围电子排布式(或价层电子排布式)，该元素M能层上电子是3s23p63d6，一个电子就是一种运动状态的电子，因此M能层上具有14种不同运动状态的电子；故答案为：外围电子排布式(或价层电子排布式)；14。
(3)①镁原子的最外层3s能级达到全满稳定状态，能量较低，所以第一电离能Mg＞Al；故答案为：＞。
②N、O、F三种元素的电负性较大，其氢化物分子间易形成氢键，氢键的作用力大于范德华力，所以此三种元素的氢化物的沸点比同主族其他元素氢化物的沸点高；故答案为：NH3中N的电负性较大，分子间会形成氢键，所以NH3沸点高于PH3。
【点睛】元素周期表、周期律的性质是常考题型，主要考查电子排布式、电离能、最高价氧化物对应水化物碱性、沸点大小的原因等。
15．(1)Na
(2)
(3)氧
(4)Si
(5)8
(6)N
(7)HCl
(8)MgO
(9) NaOH
(10)
(11)
【详解】（1）同周期元素从左到右金属性依次减弱，结合表中元素，金属性最强的元素是Na(或钠)；
故答案为：Na(或钠)。
（2）F为9号元素，质子数=核外电子数，的原子结构示意图是；
故答案为：。
（3）地壳中含量最多的前四种元素分别为氧、硅、铝、铁，含量最多的元素是O(或氧)；
故答案为：O(或氧)。
（4）单质常用作半导体材料的是硅，符号为Si；
故答案为：Si。
（5）Ne为10号元素，位于第二周期零族元素，原子的最外层电子数是8；
故答案为：8。
（6）N与O原子为同周期元素，从右至左，原子半径依次减小，半径较大的是N(或氮)；
故答案为：N(或氮)。
（7）非金属性越强，其气态氢化物越稳定，H2S与HCl热稳定性较弱的是H2S(或硫化氢)；
故答案为：H2S(或硫化氢)。
（8）Na2O与水反应生成氢氧化钠；MgO难溶于水，不与水反应，难与水反应的是MgO(或氧化镁)；
故答案为：MgO(或氧化镁)。
（9）金属性越强，对应水化物的碱性越强，元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应；
故答案为：NaOH；Al(OH)3。
（10）制造光导纤维的主要原料是二氧化硅；
故答案为：SiO2。
（11）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为+1，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，其在光照条件下分解生成HCl和O2，化学方程式：2HClO2HCl+O2↑。
故答案为：+1；2HClO2HCl+O2↑。
16． ① ② ⑤ ④
【详解】①与质子数相同，中子数不同互为同位素；
②N4与N2由N元素组成的不同单质，互为同素异形体；
③H2O2与H2O为同种元素形成的不同化合物；
④冰与水的化学式均为H2O，属于同一物质；
⑤与为分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
⑥C2H2与C2H4含有的官能团不同（分别含有碳碳三键、碳碳双键），不属于同系物，分子式不同，不属于同一物质。
综上所述，互为同位素的是①；互为同素异形体的是②；互为同分异构体的是⑤；属于同一种化合物的是④。
17．(1) (NH4)2SO4 5Mg2+
(2) 3个亚铁离子 每个亚铁离子带2个单位的负电荷
【详解】（1）①三个硫酸根离子表示为；②一个二氧化硫分子表示为；③两个硅原子表示为；④硫酸铵化学式为(NH4)2SO4；⑤碳酸根显-2价表示为；⑥五个镁离子表示为5Mg2+；
（2）①标在符号前面的数字表示微粒个数，则“3”表示3个亚铁离子；②)标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数, “2”表示每个亚铁离子带2个单位的负电荷。
18．(1) 第三周期第ⅢA族
(2)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
(3)ⅣA
(4)34
【详解】（1）Al是13号元素，原子核外电子排布是2、8、3，根据原子结构与元素在元素周期表中的位置关系可知Al在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族；
K2O是离子化合物，K+与O2-之间通过离子键结合，其电子式为；
（2）在上述元素中除Si、H除外，形成的简单离子的半径最小的元素是Al元素，元素形成的离子是Al3+，该离子与过量氨水反应产生Al(OH)3沉淀和，该反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH；
（3）根据KH的存在，在KH中H元素为-1价，与卤素的最低化合价-价相同，因此有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，由于H最高为+1价，最低为-1价，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第ⅣA族；
（4）某元素R与氧元素同主族，对延长人类寿命起着重要作用，被誉为“生命元素”。已知R元素的原子有4个电子层，最外层有6个电子，根据原子核外电子排布规律，可知该元素的原子核外电子排布是2、8、18、6，因此元素R的质子数是34。
19． 三 VA NH3＞CH4 P＞S＞C＞N 共价化合物 共价键和分子间作用力
【详解】分析：短周期元素,Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍,设最外层为x,则（2+8+x）=3x ,计算得出锌x=5,则Z为P;然后由元素周期表中的位置可以知道,X为C,Y为N,W为S,然后根据元素及其单质、化合物的性质来解答。
详解：(1)Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍,设最外层为x,则（2+8+x）=3x,计算得出x=5,则Z为P,原子结构中有3个电子层,最外层电子数为5,则位于元素周期表中的第三周期,第VA族,因此，本题正确答案是:三;VA。
(2)非金属性越强,气态氢化物越稳定,X为C,Y为N,非金属性N>C,则气态氢化物的稳定性: NH3＞CH4,因此，本题正确答案是: NH3＞CH4。
(3) ）XW2为CS2、, CS2中C原子与S原子之间形成2对共用电子对,其电子式为，因此，本题正确答案是:。
(4)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径P＞S＞C＞N ,因此，本题正确答案是: P＞S＞C＞N 。
(5)只含共价键的化合物是共价化合物, CS2中只含S=C共价键,属于共价化合物,分子晶体存在分子间作用力,所以CS2中存在的微粒间作用力有:共价键和分子间作用力,因此，本题正确答案是:共价化合物；共价键和分子间作用力。
20． 6 ②③⑦ ②④
【详解】(1)人们把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素，1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2，这些分子中共含有6种核素，分别为1H、2H、3H、16O、18O、16S；18O2-含8个质子，8+2=10个电子，结构示意图为；
(2)①碘升华破坏的是分子间作用力，化学键不被破坏；
②氢气在氧气中燃烧，共价键被破坏；
③HCl气体溶于水，电离出阴、阳离子，共价键被破坏；
④酒精溶于水破坏的是分子间作用力，化学键不被破坏；
⑤冰融化破坏的是分子间作用力，化学键不被破坏；
⑥氢氧化钠固体熔化，电离出阴、阳离子，离子键被破坏；
⑦NH4Cl受热分解，离子键和共价键均被破坏；
⑧(NH4)2SO4溶于水，电离出阴、阳离子，离子键被破坏；
因此共价键被破坏的是②③⑦；
(3)①砹(At)的非金属性较弱，氢化物不稳定，①正确；
②非金属性：Se③金属性：Be④金属性：Al综上所述，符合题意的是②④。
21． Ar F HClO4 Al(OH)3 HF Na 离子键 Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
【分析】根据元素周期表前三周期的元素所在位置判断得出A、B、C、D、E、F、J、H、I、G分别是H、Na、Al、C、N、S、F、Cl、Ar、Si元素。根据这些元素利用元素周期律进行判断性质的递变。
【详解】(1) 化学性质最不活泼的是稀有气体，故答案为Ar；只有负价而无正价的是非金属最强的F；
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的即非金属性强的元素对应的氧化物的水化物是HClO4，呈两性的是在金属与非金属元素的交界处，是Al(OH)3；
(3)氢化物稳定性跟非金属性呈正比，故最稳定的是HF ；
(4)原子半径根据电子层越多半径越大，同周期半径从左到右递减的规律判断，原子半径最大的是Na ；
(5) B、H两种元素所形成的化合物NaCl，活泼的金属和活泼的非金属元素构成，故形成的化学键类型是离子键；
(6) B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al(OH)3两者反应是Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。
【点睛】根据元素周期律进行判断元素性质的递变规律，根据元素的性质判断氢化物的强弱及半径大小等。
答案第1页，共2页
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