专题4《硫与环境保护》检测题(含解析)2023-2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册

专题4《硫与环境保护》检测题
一、单选题
1．已知反应：①Cl2＋2KBr = 2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl = 3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2 = Br2＋2KClO3，下列说法错误的是（ ）
A．氧化性由弱到强的顺序为：Br2B．①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应
C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为5 mol
D．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1
2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．苏打能与酸反应，可用作抗酸药
B．SO2具有还原性，可用于纸浆漂白
C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产传感器
D．CO2密度比空气大，可用作钠着火时的灭火剂
3．下列有关二氧化硫的说法中，错误的是
A．实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应
C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
4．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成2 mol AlN需转移6 mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41 g
5．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2 3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③HClO2可看成是强酸
则下列说法不正确的是
A．在发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO2以防止爆炸
B．吸收塔内发生反应的离子方程式为：2ClO2+H2O2→2HClO2+O2
C．吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除H2O2外，还可以选择还原性适中的Na2O2
D．从滤液中得到的NaClO2 3H2O为粗晶体,要得到更加纯净的NaClO2 3H2O晶体必须进行重结晶操作
6．根据溶液中发生的两个反应：①；②。下列说法不正确的是
A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B．酸性条件下，氧化性：
C．实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化
D．反应②中每生成的气体，则反应中转移的电子的物质的量为
7．硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列说法正确的是
A．每生成3.2gS，同时生成2.24LSO2
B．SO2能使溴水褪色，体现了SO2的漂白性
C．葡萄酒中添加适量的SO2可起到杀菌和保质的作用
D．Na2S2O3中硫元素的化合价为+4价
8．将a mol铁粉加入到含b mol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L(标况)的NO、NO2混合气体。下列有关说法不正确的是
A．若反应后产物中只有Fe2＋生成，则＜a＜
B．若反应后产物中只有Fe3＋生成，则b＝3a＋
C．若反应后产物中有Fe2＋、Fe3＋生成，则＜b＜6a
D．若反应后溶液中有d mol H＋，则b＝3a＋d＋
9．某离子反应涉及、、、、、六种粒子，共中随反应进行逐渐减小。下列判断不正确的是
A．反应的还原产物是
B．消耗1mol氧化剂，转移电子2mol
C．与的化学计量数之比为
D．反应后溶液的酸性增强
10．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是( )
A．向浓度都为 0.1mol/L 的 FeCl3 和 CuCl2 加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应
B．向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
C．向过量的Ba(OH)2 溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成
D．向浓度为0.1mol/L 的 FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应
11．常温下发生下列几种反应：
①2Fe2＋＋Br2 =2Fe3＋＋2Br－
②2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－
③16H＋＋10Cl－＋2MnO4－= 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　
根据上述反应，判断下列结论错误的是
A．溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－
B．Cl2在②③反应中均为氧化剂
C．Mn2+是MnO4－ 的还原产物
D．氧化性强弱的顺序为：MnO4－﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+
12．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，
②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列说法不正确的是
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中NaClO是氧化剂
C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为2 mol
13．工业废水中存在大量的，，，，欲除去其中的，，设计工艺流程如图所示(所用沉淀剂均过量)，下列说法正确的是
A．氢氧化钠溶液的作用是补充和
B．试剂a是溶液，试剂b是溶液
C．操作X是过滤，试剂c是盐酸
D．可用硝酸酸化的检验是否除尽
14．双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是
A．双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2
B．过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同
C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化
D．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用
二、填空题
15．铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。
(1)向2 mL 1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入2 mol/L的H2SO4溶液至Fe2+恰好转化为Fe3+为止，写出反应的离子方程式 。
(2)是一种新型水处理剂，将溶液、溶液与溶液混合可得到。
①中铁元素的化合价为 ，当有生成时，反应中转移的电子数目为 。
②发生相应反应的离子方程式为 。
(3)某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。
①X不能是硝酸，原因是 ，装置4的作用是 。
②实验开始时，开关应 (填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是 。
16．Ⅰ.我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：
测试时间/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因（用化学方程式表示）
②如果将刚取样的上述雨水和用Cl2消毒的自来水混合，pH将变 （填“大”.“小”或“不变”），用化学方程式解释原因：
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱建高 ③燃烧脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
Ⅱ.（1）化学在新型药物的研究中贡献巨大。常见的药物：①阿司匹林（C9H8O4）②盘尼西林（C16H18N2O4S）③抗酸药【MgCO3.Mg(OH)2】④麻黄碱（C10H15NO）其中属于无机物的是 （填序号）。
（2）蛋白质是生命的基础物质，其水解的最终产物是氨基酸。下列说法不正确的是 （填序号）。
①氨基酸中含有氨基和羧基 ②富含蛋白质的食物大多为碱性食物 ③加热蛋白质而凝固的变化称为蛋白质的变性 ④血清、肌肉、毛发、指甲等都是由不同蛋白质组成的
17．I.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，为了将粗盐有效提纯，实验的各步操作流程如下：
(1)在完成操作II之后，必须加入的物质y是 (填名称)。
(2)试剂a由三种试剂构成，依次分别加入的顺序可以是 、NaOH溶液、 (将另外两种试剂补充完整)。
(3)某工厂用精制过的NaCl的溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：。
①用单线桥表示电子转移情况 ；
②其中氧化剂是 ，氧化产物是 。
II.某同学为探究Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性强弱，通过实验得知可发生下列反应：①；②；③。
(4)、、、四种离子的还原性由强到弱的顺序是 。
(5)判断与能否反应？ (填“否”或书写反应的离子方程式)
(6)判断与NaBr能否反应？ (填“否”或书写反应的离子方程式)
18．填空。
(1)请用双线桥法表示反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的电子转移： 。该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，若该反应转移的电子数是3mol，则生成的NO气体的体积是 L(标准状况下)，被还原硝酸的物质的量是 mol。
(2)一种制备高效氧化型漂白剂NaClO2的实验流程如图所示
①反应Ⅰ的化学方程式为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl；反应Ⅰ中氧化产物和还原产物物质的量之比为 ，反应Ⅱ中H2O2做 (填“氧化剂”或“还原剂”)
②写出NaClO2的电离方程式： ；该漂白剂与HClO的漂白原理 相同(填“是”或“否”)
19．已知草酸H2C2O4（一种二元弱酸）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应可以表示如下：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=K2SO4+2MnSO4+10X↑+8H2O
（1）已知相同条件下X气体对H2的相对密度为22，则X的化学式为 ；
（2）该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 （填化学式）。
（3）若该反应中生成的还原产物的物质的量为0.2mol，则生成的X气体在标况下的体积为 。
（4）写出该反应的离子方程式： 。
20．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、K2Sx 、K2S2O3等常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O，写出上述反应的离子方程式： 。上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：
(2)亚硫酸钠与浓硫酸共热可制SO2的化学方程式
(3)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，涉及的反应还可能有如下反应：(x-1)S +K2S K2Sx(x=2-6) S +K2SO3 K2S2O3
请计算
①0.480g硫单质与VmL 1.00mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V= 。
②2.560g硫单质与60.0mL1.00·L-1 热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3， 则x= 。(写出计算过程)
21．Ⅰ．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为。
(1)请将上述反应改写成离子方程式： 。
(2)用双线桥法标出该反应的电子转移情况： 。
(3)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为 。
(4)在反应中，氧化剂是
Ⅱ．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(5)已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(6)已知2个KBrO3在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为 。
(7)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。
(8)在碱性环境中，制取新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)原理为：请配平该化学方程式
_______Fe(OH)3+_______ClO-+_______—______________Cl-+_______(缺项处填H+、OH-或H2O)
22．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 (填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，能用来区分NaNO2和NaCl的是 (填序号)。
A．分别溶于水看溶解情况
B．在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别
C．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式： 。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 (填序号)。
a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑， ，若有1molFeSO4反应，则反应中转移 mol电子。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．①Cl2＋2KBr = 2KCl＋Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3＋6HCl = 3Cl2↑＋KCl＋3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3＋Cl2 = Br2＋2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是Br2B．①中KCl既不是氧化产物也不是还原产物，该反应中KBr失电子作还原剂，发生氧化反应，故B错误；
C．根据氧化剂和转移电子之间的关系式知③中lmol氧化剂参加反应得到电子的物质的量=1mol×(5-0)=5mol，故C正确；
D．②中氧化产物与还原产物都是氯气，但3mol氯气中有1mol氯原子为还原产物，5mol氯原子为氧化产物，所以氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶1，故D正确；
故选B。
2．C
【详解】A．苏打是碳酸钠，碱性较强，可用作抗酸药的是小苏打碳酸氢钠，A错误；
B．SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，B错误；
C．碳纳米管的比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等，C正确；
D．CO2密度比空气大，但不能用作钠着火时的灭火剂，因为钠燃烧生成的过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气，D错误；
答案选C。
3．D
【详解】A．二氧化硫具有酸性氧化物的性质，实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，A正确；
B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应生成了酸性物质亚硫酸，B正确；
C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性被高锰酸钾氧化为硫酸根离子，C正确；
D．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有漂白性不是氧化性，D错误；
故选D。
4．B
【详解】A．该反应中，氧化剂是氮气，还原剂是碳，故A错误；B．每生成2molAlN需转移2mol×（3-0）=6mol电子，故B正确；C．氮化铝中氮元素的化合价是-3价，故C错误；D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；故选B。
5．B
【详解】A．根据题中所给信息，ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下，因此发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO2防止爆炸，故A说法正确；
B．根据流程，吸收塔内发生的离子方程式为2OH－＋H2O2＋2ClO2=2＋2H2O＋O2↑，故B说法错误；
C．还原性要适中，不能太强，否则会把二氧化氯还原为更低价态的产物，影响NaClO2的生产，且所加试剂不能干扰后续生产，过氧化钠溶于水生成过氧化氢，所以可选择Na2O2试剂，故C说法正确；
D．从溶液中得到含结晶水的晶体，通过蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到粗晶体，粗晶体提纯，需要进行重结晶操作，故D说法正确；
故选B。
6．D
【详解】A．反应①中氧化剂是，还原剂是，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，A项正确；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则酸性条件下，反应①中氧化性：，反应②中氧化性：，则氧化性：，B项正确；
C．H2SO4中S元素为+6价，是最高正价，不能被氧化，因此硫酸不能被高锰酸钾氧化，HCl中Cl元素为-1价，能被高锰酸钾氧化，故实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化，C项正确；
D．未指明标准状况，无法计算气体的物质的量，D项错误；
答案选D。
7．C
【详解】A．没有指明标准状况下这一条件，无法判断出体积，故A错误；
B．SO2使溴水褪色证明了二氧化硫的还原性，使品红褪色才是二氧化硫的漂白性，故B错误；
C．二氧化硫有杀菌作用还有还原性，可以在葡萄酒中加少量的二氧化硫来杀菌和保质作用，故C正确；
D．根据化合价代数和为0的原则，Na为+1价，O是-2价确定S的化合价为+2价，故D错误；
答案选C。
8．B
【详解】A、当反应后产物中只有Fe2+生成，且产生的气体只有NO时，根据电子守恒规律：2a=3c/22.4，得 a=3c/44.8，当反应后产物中只有Fe2+生成，且产生的气体只有NO2时，根据电子守恒规律：2a=c/22.4，得a= c/44.8，所以，在收集c L（标况）的NO、NO2混合气体时，则< a<，A正确；
B、若反应后产物中只有Fe3+生成，硝酸恰好完全反应，根据氮原子守恒：3 a+ c/22.4=b，若硝酸过量，b >3 a+ c/22.4，B错误；
C、如果反应为3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据3Fe~8HNO3关系，可知b=8a/3，当反应只发生：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，根据Fe+6HNO3关系可知：b=6a ，所以，当反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则D、反应后溶液中有dmol H+，说明硝酸过量，一定生成硝酸铁，根据氮原子守恒规律：b=3a+d+，D正确；
答案选B。
【点睛】铁与硝酸反应，随着铁的量的不同，产物也不同，如果铁少量，反应生成硝酸铁，如果铁过量，产物为硝酸亚铁。
9．C
【分析】观察六种粒子可知，氮元素和氯元素的化合价均发生了变化，该反应属于氧化还原反应，由于随反应进行逐渐减小，则该反应过程中氮元素化合价升高而氯元素化合价降低，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式得：。
【详解】A．是氯元素化合价降低的过程中得到的产物，属于还原产物，A不符合题意；
B．氧化剂为，其中的氯元素降低两个价态，则消耗1mol氧化剂，转移电子2mol，B不符合题意；
C．二者的化学计量数之比为，C符合题意；
D．由于反应生成了氢离子，反应后溶液的酸性增强，D不符合题意；
故选C。
10．B
【详解】A．三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂铁先是和氧化性强的离子反应，即先与铁离子反应，故A错误；
B．碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故B正确；
C．钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡，所以开始有白色沉淀生成，故C错误；
D．一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，故D错误；
故答案选B。
11．B
【详解】A.由①2Fe2＋＋=2Fe3＋＋2Br－、②2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－两个反应，可知氧化性：Cl2> Fe3＋,所以溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－反应，故A正确；
B. 在②2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－中，Cl2为氧化剂；在③16H＋＋10Cl－＋2MnO4－= 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O中，Cl2为氧化产物，故B错误；
C.在③16H＋＋10Cl－＋2MnO4－= 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn2+是MnO4－的还原产物，故C正确；
D.①2Fe2＋＋Br2 =2Fe3＋＋2Br－，氧化性为Br2﹥Fe3+；②2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－氧化性为Cl2﹥Br2；③16H＋＋10Cl－＋2MnO4－= 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性为：MnO4－﹥Cl2；所以氧化性为：MnO4－﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+，故D正确；
所以答案：B。
【点睛】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，根据强制弱的规律进行比较判断。
12．D
【详解】A．反应①中铁元素的化合价由FeCl3中的+3价变为产物Na2FeO4中的+6价，氯元素的化合价由NaClO 中的+1价变为产物NaCl 中的-1价，所以反应①是氧化还原反应，反应②中各元素的化合价不发生变化，所以不是氧化还原反应，该反应是碱和盐反应生成另外的碱和盐，属于复分解反应，故A正确；
B．反应①中NaClO氯元素的化合价由+1价变为产物NaCl 中的-1价，所以次氯酸钠是氧化剂，故B正确；
C．K2FeO4中的铁元素的化合价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0可知是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；
D．根据反应①中铁元素化合价变化情况，可知若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量=2mol×（6-3）=6mol，故D错误；
本题答案D。
13．C
【分析】工业废水中存在大量的，，，，加氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀除，加氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀除，加碳酸钠溶液生成碳酸钡沉淀除剩余Ba2+，过滤，滤液中加盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳，除去剩余氢氧化钠和碳酸钠，蒸发结晶得氯化钠晶体。
【详解】A．加氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钠溶液的作用是除，故A错误；
B．氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀除，加碳酸钠溶液生成碳酸钡沉淀除剩余Ba2+，试剂a是溶液，试剂b是溶液，故B错误；
C．操作X是过滤除氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡沉淀，试剂c是盐酸，除剩余氢氧化钠和碳酸钠，故C正确；
D．先加盐酸，再加检验是否除尽，故D错误；
选C。
14．C
【详解】A．由反应Ⅰ和反应Ⅱ的方程式可知双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2，A正确；
B．过程Ⅰ中氢氧化钠与酸性氧化物SO2反应生成盐Na2SO3，而过程Ⅱ中碱Ca(OH)2与Na2SO3先发生复分解反应产生CaSO3、NaOH，CaSO3具有还原性，容易被O2氧化，反应产生CaSO4，可见两个过程中碱的作用不相同，B正确；
C．SO2中的S为+4价，过程Ⅱ中CaSO3最终变为CaSO4，硫元素的化合价由+4价变为+6价，可见在脱除过程中硫元素化合价升高，C错误；
D．在过程Ⅰ中NaOH作为反应物被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，因此整个过程中，NaOH可以循环利用，D正确；
故合理选项是C。
15．(1)
(2) +6 9 2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O
(3) 硝酸可将铁氧化为Fe3+，导致无法得到Fe(OH)2 液封，防止空气进入装置3中导致无法得到纯净的Fe(OH)2 打开 利用生成的H2将装置中的空气排出
【解析】(1)
在酸性条件下具有氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：；
(2)
①在K2FeO4中K为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Fe为+6价；
②在反应前Fe2(SO4)3中Fe为+3价，反应后K2FeO4中Fe为+6价，每反应产生1 mol K2FeO4，反应过程中转移3 mol电子，则当复原产生3 mol K2FeO4时转移9 mol电子，则转移电子数目为9NA；
③在该反应中Fe元素化合价由反应前Fe2(SO4)3中Fe为+3价，反应后K2FeO4中Fe为+6价，化合价升高3价；Cl元素化合价由反应前KClO中的+1价变为反应后KCl中的-1价，化合价降低2价，化合价升降最小公倍数是6，所以Fe2(SO4)3的系数是1，K2FeO4的系数是2；KClO、 KCl的系数是3，根据S元素守恒，可知生成物中有K2SO4，系数是3，再根据K元素守恒可知反应物KOH系数是10，最后根据H原子守恒，可知生成物H2O的系数是5，故配平后化学方程式为：Fe2(SO4)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+3K2SO4+5H2O；该反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O；
(3)
①要制取Fe(OH)2白色沉淀，在2中是酸X与铁屑反应产生Fe2+，由于硝酸具有强氧化性，会将Fe氧化产生Fe3+，导致无法生成Fe(OH)2，所以X不能是硝酸，可以是HCl或稀H2SO4；
装置4中蒸馏水的作用是形成液封，防止空气进入装置3中导致无法得到纯净的Fe(OH)2；
②实验开始时打开K2，利用Fe与酸反应产生的H2将装置中的空气排出，使NaOH溶液中无空气，待装置4中气泡均匀时，关闭开关K2，利用反应产生的H2将装置2中Fe2+压入装置3中，与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2，保证制取得到纯净Fe(OH)2，并能够较长时间观察Fe(OH)2白色沉淀。
16． 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 小 H2SO3 + HClO = H2SO4 + HCl 或SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + HCl（或其他合理答案） C ③ ②
【分析】Ⅰ.（1）①酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致；雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2（或HClO）的反应；
（2）减少酸雨的形成须减少SO2的排放，将煤转化为清洁能源（如煤的气化和液化），燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源（如氢能、核能等），都是有力措施；
Ⅱ.（1）根据有机物、无机物的定义考虑：含有碳元素的化合物属于有机物，不含有碳元素的化合物属于无机物．但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐都属于无机物；
（2）根据蛋白质及氨基酸的性质进行判断。
【详解】Ⅰ.（1）①酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致，故变化的原因为；
②雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2（或HClO）的反应H2SO3 + HClO = H2SO4 + HCl 或SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + HCl，从而使pH变小；
（2）减少酸雨的形成须减少SO2的排放，将煤转化为清洁能源（如煤的气化和液化），燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源（如氢能、核能等），都是有力措施。
答案选C；
Ⅱ.（1）根据有机物、无机物的定义考虑：含有碳元素的化合物属于有机物，不含有碳元素的化合物属于无机物．但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐都属于无机物；
答案选③；
（2）①氨基酸的结构中都含有氨基和羧基，故正确；
②蛋白质属于酸性食物，故不正确；
③加热蛋白质而凝固的变化称为蛋白质的变性，故正确；
④血清、肌肉、毛发、指甲等都是由不同蛋白质组成的，故正确；
答案选②。
17．(1)盐酸
(2) 溶液 溶液
(3) 水 氯气
(4)
(5)
(6)否
【分析】粗盐溶于水，过滤除去泥沙等难溶性杂质，所得溶液中依次加过量BaCl2除、加过量NaOH除、加过量Na2CO3除、BaCl2，过滤，滤液中加盐酸除去Na2CO3、NaOH，得NaCl溶液，蒸发结晶得纯净的NaCl。
【详解】（1）在完成操作II之后，溶液B中含有杂质Na2CO3、NaOH，必须加入盐酸除去Na2CO3、NaOH，所以y是盐酸；
（2）试剂a由三种试剂构成，依次加过量BaCl2除、加过量NaOH除、加过量Na2CO3除、BaCl2。
（3）①NaCl中Cl元素化合价由-1升高为0，H2O中H元素化合价由+1降低为0，用单线桥表示电子转移情况为；
②H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂，NaCl中Cl元素化合价由-1升高为0发生氧化反应，氧化产物是Cl2。
（4）①反应中是还原剂、是还原产物，还原性>；②反应中I-是还原剂、是还原产物，还原性<；③反应中S2-是还原剂、I-是还原产物，还原性<，所以、、、四种离子的还原性由强到弱的顺序是；
（5）还原性，所以与能反应生成氯化钠和S沉淀，反应的离子方程式为；
（6）还原性<，所以与NaBr不能反应。
18．(1) HNO3 Cu（NO3）2 22.4 1
(2) 4：3 还原剂 NaClO2=Na++ClO 是
【详解】（1）反应中，铜元素化合价从0价升高到+2价，则每个Cu失去2个电子，HNO3中氮元素化合价从+5价降低到+2价，每个N得到3个电子，故用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：；HNO3中氮元素化合价从+5价降低到+2价，该反应的氧化剂是HNO3；Cu被氧化生成氧化产物为Cu(NO3)2；3molCu反应转移的电子数是6mol，生成2molNO，若该反应转移的电子数是3mol，则生成的NO气体1mol，其标况下的体积是22.4L，被还原的硝酸的物质的量是1mol；
（2）反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，ClO2气体和NaOH溶液、H2O2发生反应，反应Ⅱ中生成NaClO2，则ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气，可得反应Ⅱ为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NaClO2。
①3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl反应中，NaClO3是氧化剂，生成还原产物为ClO2、NaCl，SO2作还原剂，生成氧化产物为Na2SO4、H2SO4,则反应Ⅰ中氧化产物和还原产物物质的量之比为4：3，反应Ⅱ为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，反应Ⅱ中H2O2做还原剂；
②NaClO2属于盐，电离方程式为：NaClO2=Na++ClO，该物质因为氯元素化合价较高而表现出氧化性，具有漂白功能，与HClO的漂白原理相同。
19． CO2 KMnO4 H2C2O4 22.4L 2MnO4-+6H++5H2C2O4= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
【分析】（1）同条件下，气体的相对分子质量之比等于气体的密度之比，再根据元素守恒分析作答；
（2）根据氧化还原反应的规律分析作答；
（3）还原产物为MnSO4，结合关系式求出二氧化碳的物质的量，进而计算其体积；
（4）根据题中信息可知草酸为二元弱酸，在离子方程式中要保留化学式。
【详解】（1）相同条件下X气体对H2的相对密度为22，则X的相对分子质量为44，结合化学反应前后原子个数不变可知，X为CO2；
（2）该反应为2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，反应中，KMnO4中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，元素被还原，故KMnO4作氧化剂；H2C2O4中C元素化合价从+3价升高到+4价，元素被氧化，故H2C2O4作还原剂，故答案为KMnO4；H2C2O4；
（3）上述反应中，Mn元素化合价从+7价降低到+2价，元素被还原，得到的MnSO4为还原产物，因2MnSO410CO2，故若该反应中生成的还原产物的物质的量为0.2mol，则生成的X气体在标况下的体积为0.2mol522.4L/mol=22.4L；
（5）该反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2C2O4= 2Mn2++10CO2↑+8H2O。
20． 3S+6OH-2S2-+SO+3H2O 2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O 30.0 3
【详解】(1)反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中，NaOH、Na2S和Na2SO3都溶于水，能电离，写成离子，上述反应的离子方程式为：3S+6OH-2S2-+SO+3H2O。上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，S2-和SO会在酸性溶液中发生归中反应产生淡黄色沉淀S，该反应的离子方程式为：2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O。
(2)亚硫酸钠与浓硫酸共热可制SO2的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O。
(3①0.480g硫的物质的量为0.015mol，与VmL 1.00mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，根据反应的化学方程式：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，0.015molS消耗0.03molKOH，则V==0.03L=30mL。
②n(S)==0.08mol，n(KOH)=0.060L×1.00·L-1 =0.06mol，硫和KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3， 反应的化学方程式为：(2x+2)S+6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O，
2x+2=8，所以x=3。
21．(1)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)
(3)1：3
(4)P、CuSO4
(5)AsH3
(6)Br2
(7)
(8)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=4+3Cl-+5H2O
【详解】（1）在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，HNO3、Cu(NO3)2都是可溶性强电解质，在溶液中以离子形式存在，该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价，化合价升高2价，失去电子3×2e-；N元素化合价由反应前HNO3(稀)中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低2×3e-，则用双线桥法表示电子转移为；
（3）在上述参加反应的8个HNO3中，2个作氧化剂，6个起酸的作用，则起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的物质的量的比是2：6=1：3，由于二者是反应物质，二者的物质的量的比等于其质量比，故起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为1：3；
（4）在反应中，P元素化合价由反应前P单质的0价变为反应后Cu3P中的-3价，化合价降低，得到电子被还原为Cu3P，所以P为氧化剂；Cu元素化合价由反应前CuSO4中的+2价变为反应后Cu3P中的+1价，化合价降低，得到电子被还原，则CuSO4为氧化剂，故该反应中氧化剂为P、CuSO4；
（5）在该反应中，Br元素化合价由反应前KBrO3中的+5价得到电子被还原，则应该有还原剂，根据已知物质元素化合价及性质，可知AsH3为还原剂，在反应中失去电子被氧化为H3AsO4；
（6）已知2个KBrO3在反应中得到10个电子生成X，则在反应中1个KBrO3得到5个电子，Br元素化合价降低5价，在KBrO3中Br元素化合价为+5价，则在反应后生成的含有Br元素的物质X中化合价为0，故X的化学式为Br2；
（7）在反应中KBrO3得到电子被还原为Br2，AsH3失去电子被氧化为H3AsO4，H2SO4提供酸根离子与金属阳离子K+结合形成K2SO4，因此H2SO4是反应物，K2SO4是生成物，根据电子守恒、原子守恒，可知反应方程式为：5AsH3+8KBrO3+4H2SO4=5H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O，在该反应过程中电子转移数目是40，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为，氧化剂是KBrO3，还原剂是AsH3，方框中应该填入的物质为；
（8）在反应中Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后 中的+6价，化合价升高3价；Cl元素化合价由反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-中的-1价，化合价降低2价，元素化合价升降最小公倍数是6，所以Fe(OH)3、的系数是2，ClO-、Cl-系数是3，根据电荷守恒，可知反应物OH-的计量数是4，最后根据H原子守恒，可知H2O的系数是5，则配平后的化学方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=4+3Cl-+5H2O。
22． D BC +Cl2+H2O=+2H++2Cl- c 2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑ 5
【详解】(1)若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，亚硝酸盐做氧化剂，被还原，服用维生素C可解毒，说明能将铁离子还原为亚铁离子，维生素C做还原剂，
A．根据分析，亚硝酸盐作氧化剂，被还原，故A正确；
B．根据分析，维生素C是还原剂，故B正确；
C．根据分析，维生素C将Fe3+还原为Fe2+，故C正确；
D．根据分析，亚硝酸盐作氧化剂，故D错误；
答案选D；
(2) A．NaNO2和NaCl均为钠盐，均易溶于水，看溶解情况不能区分，故A不符合题意；
B．亚硝酸钠能在酸性条件下与碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，而氯化钠不能，故能区别，故B符合题意；
C．硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀而亚硝酸钠不反应，能区别，故C符合题意；
答案选BC；
(3)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，氯水中含有氯气分子，氯气和亚硝酸钠反应生成硝酸钠和盐酸，离子方程式为：+Cl2+H2O＝+2H++2Cl-；
(4)a．Cl2能把亚铁离子氧化为铁离子，但引入杂质氯离子，故a不符合题意；
b．Fe与亚铁离子不反应，故b不符合题意；
c．H2O2能把亚铁离子氧化为铁离子，其对应的产物为水，不会引入新杂质，故c符合题意；
d．HNO3能把亚铁离子氧化为铁离子，但引入杂质硝酸根离子，故d不符合题意；
答案选c；
(5)反应FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑中，铁元素的化合价从+2价升高到+6价，升高了4价，过氧化钾中氧元素的化合价从-1价升高到0价，升高1价，氧元素的化合价从-1价降低到-2价，降低1价，根据硫酸亚铁和氧气化学计量数比是2∶1分析，2mol硫酸亚铁反应同时生成1mol氧气，化合价升高10价，则降低化合价的氧原子需要有10mol，加上到氧气中的两个氧原子，总共12mol氧原子，则过氧化钾为6mol，其余按质量守恒进行配平，可得方程式为：2FeSO4+6K2O2＝2K2FO4+2K2O+2K2SO4+O2↑；根据反应，2molFeSO4反应转移10mol电子，若有1molFeSO4反应，则反应中转移5mol电子。
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