专题5《微观结构与物质的多样性》试题（含解析）2023—2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》
一、单选题
1．下列有关含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6的叙述正确的是（ ）
A．N5+与H2S是等电子体
B．N5AsF6化合物是共价分子
C．N5+中氮氮原子间以共用电子对结合
D．N5AsF6化合物是极性分子
2．下列用电子式表示的形成过程正确的是(　　)
A．
B．
C．
D．
3．科学研究发现，氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧()，也能在一个大气压和以下形成红氧()。下列关于和说法正确的是
A．互为同位素 B．互为同素异形体
C．均属于新型化合物 D．化学性质相同
4．下列说法正确的是
A．、、是同一种核素 B．O2和O3之间的转化属于物理变化
C．与中含有相同的中子数 D．和石墨互为同素异形体
5．下列表述正确的是
A．硫离子的结构示意图： B．乙烯的结构简式为：
C．氨基的电子式： D．二氧化碳的比例模型：
6．主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数均不大于20，X是地壳中含量最多的金属元素，WQ2可与水剧烈反应生成一种强碱和一种可燃性气体，Y与Z同族，且Z的最高价和最低价代数和为6，下列说法中不正确的是
A．工业制取X通常电解其氧化物制得
B．WQ2中既含有离子键又含有共价键
C．原子半径X>Q>>Z
D．Y、Z两种元素的气态氢化物的稳定性：Y>Z
7．下列粒子结构示意图中，表示钠原子的是
A． B． C． D．
8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是
元素代号 L M X R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、－2 +2 －2
A．离子半径大小：r(M3+) >r(T2－) B．其中R的金属性最强
C．煤和石油中存在X元素 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等
9．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是
A．原子半径：AB．原子最外层电子数：A>B
C．元素所在的周期数：A>B
D．A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
10．根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是。
A．离子半径： B．稳定性：
C．碱性：NaOH11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．W、Z两种元素组成的化合物只含离子键
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
12．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是
A．碘元素的质子数为53
B．碘原子的质量数为126.9
C．碘原子核外有5种不同能量的电子
D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子
13．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)
A．BCl3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
14．下列各分子中，化学键类型不同的是
A．H2O、CO B．MgF2、H2O C．KOH、Mg(OH)2 D．HCl、HBr
15．原子序数依次增大的前20号主族元素中的、、、，分别位于不同周期，其中的最高价态氧化物是常见的温室气体，原子的最内层电子数与最外层电子数之比为，和同主族。下列说法正确的是
A．四种元素中的原子半径最大
B．、的最高价氧化物均为大气污染物
C．与元素只可形成一种化合物
D．的最高价氧化物对应水化物为强碱
二、填空题
16．现有下列物质：①Cl2；②Na2O2；③NaOH；④CH4；⑤CO2；⑥O2；⑦NaCl。
(1)属于离子化合物的有 (填序号，下同)；属于共价化合物的有 。
(2)②的电子式为 。
(3)用电子式表示⑦的形成过程： 。
(4)4 g CH4(g)在氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出222.5 kJ热量，则1 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为 kJ。
17．氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，与水作用可产生NH3.请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是 ，该化合物是由 键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成 种盐，其电子式分别是 。
(3)Na3N与水的反应属于 (填基本反应类型)反应。
(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋) r(N3-)(填“＞”“＜”或“=”)。
18．向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，产生沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图象如下：
分析图象的变化情况，写出各阶段的离子方程式：
(1)OA： 。
(2)AB： 。
(3)BC： 。
(4)CD： 。
19．根据信息回答以下与金属元素相关的问题。
I .镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。
(1)钙在周期表中的位置为 。锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为 。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈，原因是 。
(2)锶在一定条件下分别与N2、H2发生反应，生成Y、Z两种锶的化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.0lmolY溶于l00mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为 , Z的电子式为 。
II. KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。
(3)工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为 。此过程不用瓷坩埚的原因是 。
(4)高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色(还原产物为)，写出检验Mn2+的离子方程式 。
20．下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物()的熔点。分析并归纳其中的规律，回答下列问题：
NaX NaF NaCl NaBr NaI
熔点/℃ 995 801 775 651
熔点/℃
(1)卤化钠的晶体类型是 ，卤化硅的晶体类型是 。
(2)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，原因是 。
(3)四种卤化硅的熔点变化规律是 ，产生这种变化规律的原因是 。
(4)四种卤化钠的熔点变化规律是 ，产生这种变化规律的原因是 。
21．元素单质及其化合物有广泛的用途，请根据周期表中短周期元素相关知识回答下列问题：
（1）空气中含量最高的元素与第三周期非金属性最强的元素形成的化合物的电子式： ；
（2）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 ；
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
（3）第三周期金属性最强和非金属性最强元素形成的化合物的水溶液通电条件下发生的离子反应方程式： 。
22．如表列出了①~⑩种元素在元素周期表中的位置：
族 周期 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0
一 ①
二 ② ③ ④ ⑤
三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
四
请按要求回答下列问题：
(1)画出这11种元素中，金属性最强的元素的原子结构示意图： 。
(2)元素④⑤⑩分别与①形成的气体化合物中，最稳定的是 (填化合物的化学式)。
(3)元素⑨⑩ 的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 (填化合物的化学式)。
(4)写出⑥⑧的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式： 。
(5)请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素 强的原因： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．N5+与H2S中原子个数不等、价电子数不等，所以不是等电子体，故A错误；
B．化合物N5ASF6为是由N5+和[ASF6]-形成的离子化合物，故B错误；
C．N元素是非金属元素，同种非金属元素原子之间以共价键结合，N5+中氮原子间以共价键结合，故C正确；
D．化合物N5ASF6为是由N5+和[ASF6]-形成的离子化合物，不是共价化合物，化合物中不存在分子，故D错误；
故答案为C。
2．D
【详解】A．HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，用电子式表示其形成过程为：，故A错误；
B．溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：，用电子式表示溴化钠的形成过程为：，故B错误；
C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其正确的形成过程为：，故C错误；
D．O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其正确的形成过程为，故D正确；
故选D。
3．B
【详解】A．和都是物质不互为同位素，A错误；
B．和是由同种元素组成的不同物质，互为同素异形体，B正确；
C．和是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，C错误；
D．和分子构成不同，化学性质不同，D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．、、是三种不同的核素，故A错误；
B．O2和O3之间的转化属于化学变化，有新物质生成，故B错误；
C．中有8个中子与中有7个中子，中子数不同，故C错误；
D．和石墨二者都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
答案选D。
5．B
【详解】A． 硫离子最外层为8个电子，结构示意图：，故A错误；
B． 乙烯分子中两个碳形成碳碳双键，结构简式为：，故B正确；
C． 氨基的电子式：，故C错误；
D． 碳原子比氧原子大，二氧化碳的比例模型：，故D错误；
故选B。
6．C
【分析】X是地壳中含量最多的金属元素，是Al元素；WQ2可与水剧烈反应生成一种强碱和一种可燃性气体，W是Ca元素，Q是C元素；Z的最高价和最低价代数和为6，原子序数均不大于20的主族元素，是Cl元素，则Y是F元素。故X、Y、Z、W、Q分别是Al、F、Cl、Ca、C。
【详解】A．工业制取Al通常电解熔融氧化铝制得，A正确；
B．CaC2中既含有Ca2+与离子键又含有内部共价键，B正确；
C．X、Q、Z原子分别是Al、C、Cl，电子层数多的半径大，电子层数相同时核电荷数多的半径小，故半径r(Al) > r(Cl)> r(C)，故C错误；
D．Y、Z两种元素的气态氢化物分别是HF、HCl，F原子半径比Cl小，H-F键键能比H-Cl键大，故稳定性：HF> HCl，故D正确；
故答案选C。
7．B
【详解】A．质子数是9，核外电子数是10，表示F－，A错误；
B．质子数是11，核外电子数是11，表示Na，B正确；
C．质子数是13，核外电子数是10，表示Al3＋，C错误；
D．质子数是16，核外电子数是18，表示S2－，D错误；
答案选B。
8．C
【分析】主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，其最高正价与最低负价的绝对值之和为8，根据元素化合价知，L、M、X、R、T分别位于第IIA族、第IIIA族、第VIA族、第IIA族、第VIA族，同一主族元素，其原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以L、M、X、R、T为Mg、Al、S、Be、O元素，
【详解】A．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径r（M3+）＜r（T2-），A错误；
B．这几种元素中，金属性最强的元素位于元素周期表左下角，所以为Mg（即L）元素金属性最强，B错误；
C．X是S元素，煤和石油中存在X元素，C正确；
D．L、X分别是Mg、S元素，镁离子核外有10个电子、硫离子核外有18个电子，所以二者形成的简单离子核外电子数不相等，D错误；
答案选C。
【点睛】明确元素化合价与元素所处主族关系是解答本题的关键，再结合元素周期律分析解答，注意离子半径大小比较方法和主族元素化合价的计算依据。
9．C
【详解】A．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，则元素A位于元素B的下一周期，原子半径A>B，故A错误；
B．元素A形成阳离子，元素B形成阴离子，则原子最外层电子数AC．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，则A位于B的下一周期，元素所在的周期数：A>B，故C正确；
D．元素A和B不确定，它们的最外层电子数不确定，所以A的最高正价与B的最低负价的绝对值不一定相等，故D 错误；
故答案为C。
10．B
【详解】A．核外电子排布相同的离子，序数小的半径大，则离子半径：，A项错误；
B．非金属性：N＞P，则对应简单氢化物的稳定性：，B项正确；
C．金属性：Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，C项错误；
D．非金属性：Cl＞S，则最高价氧化物的水化物的酸性：，D项错误；
答案选B。
11．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z在第二周期，为O；W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y原子序数小于Z，则Y是N元素，X为不同周期元素，则X是H。
【详解】A．W、Z两种元素分别为O、Na，可组成的化合物有氧化钠、过氧化钠，氧化钠只含离子键，而过氧化钠既含有离子键，又含有非极性共价键，A说法错误；
B．W的最高价氧化物的水化物为NaOH，是一种强碱，B说法错误；
C．Y的简单氢化物、Z的简单氢化物分别为氨气和水，氧原子半径小于氮原子，则O-H的键能大于N-H键，故水的稳定性大于氨气，C说法错误；
D．Y是N元素，X是H元素，Z是O元素，X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，D说法正确；
答案为D。
12．D
【详解】A．由图可知，碘元素的原子序数为53，而元素是一类原子总称，不谈质子数，故A错误；
B．碘元素的相对原子质量为126.9，不是质量数，质量数均为整数，故B错误；
C．外围电子排布为5s25p5，处于第五周期ⅦA族，有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5p共11种不同能量的电子，故C错误；
D．最外层电子排布为5s25p5，最外层有7种不同运动状态的电子，故D正确；
故选：D。
13．C
【分析】
【详解】A．BCl3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A错误；
B．H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故B错误；
C．SiCl4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；
D．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误；
答案选C。
14．B
【详解】A．H2O、CO均属于共价化合物，均含有的都是极性共价键，A错误；
B．MgF2是离子化合物，含有离子键，H2O是共价化合物，含有的是极性共价键，化学键类型不同，B正确；
C．KOH、Mg(OH)2都是离子化合物，含有离子键、极性共价键，C错误；
D．HCl、HBr都属于共价化合物，分子中含有极性共价键，D错误；
故答案选B。
15．D
【分析】由原子序数依次增大的前20号主族元素X、Y、Z和W分别位于不同周期，结合相关信息可以确定X为H元素，Y的最高价态氧化物是常见的温室气体，可以知道Y为C，Z原子的最内层电子数与最外层电子数之比为1：3知道Z为O或S，由原子序数依次增大的前20号主族元素X、Y、Z、W，四种元素分占不同周期，可以知道Z为S，又因X和W同主族，则W为K。
【详解】A．K的电子层数最多，所以W的原子半径最大，选项A错误；
B．只有Z的最高价氧化物才会污染环境，CO2不是大气污染物，选项B错误；
C．X与Y能形成多种化合物，如CH4、C2H6、CH2=CH2等，选项C错误；
D．W为钾，其最高价氧化物对应的水化物KOH为强碱，选项D正确；
答案选D。
16．(1) ②③⑦ ④⑤
(2)
(3)
(4)890
【详解】（1）在上述物质中，①Cl2；⑥O2属于非金属单质；④CH4；⑤CO2都是化合物，都是由分子构成的共价化合物；②Na2O2；③NaOH；⑦NaCl是由离子通过离子键结合形成的离子化合物，因此属于离子化合物的有②③⑦；属于共价化合物的有④⑤；
（2）②Na2O2是离子化合物，2个O原子之间形成共价单键，每个O原子分别从Na原子上获得1个电子变为，2个Na+与之间以离子键结合，故Na2O2的电子式为：；
（3）⑦NaCl是离子化合物，Na原子失去最外层的1个电子形成Na+，Cl原子获得1个电子变为Cl-，Na+与Cl-之间以离子键结合形成离子化合物NaCl，故用电子式表示物质的形成过程为；
（4）4 g CH4(g)的物质的量是n(CH4)=，其在氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出222.5 kJ热量，则1 mol CH4(g) 完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量Q=。
17．(1) 离子
(2) 2 、
(3)复分解
(4)＜
【详解】（1）Na3N是离子化合物，由Na＋与N3-通过离子键结合形成的，其电子式为；该化合物是由离子之间以离子键结合形成的。
（2）Na3N与HCl发生反应，反应的化学方程式为：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，故二者反应产生NaCl、NH4Cl两种盐，这两种盐都是离子化合物，离子之间以离子键结合形成，它们的电子式分别是、；
（3）Na3N与H2O发生复分解反应产生NaOH、NH3，反应方程式为：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，反应类型是复分解反应；
（4）Na＋与N3-的核外电子排布都是2、8，可见二者的电子层排布相同，但由于Na＋的核电荷数大于N3-，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径为r(Na＋)＜r(N3-)。
18．(1)OH-＋H+=H2O
(2)AlO＋H+＋H2O=Al(OH)3↓
(3)CO＋H＋=HCO，HCO＋H＋=CO2↑＋H2O
(4)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
【分析】向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，首先HCl与NaOH发生中和反应产生NaCl、H2O；然后是NaAlO2与HCl、H2O发生反应产生NaCl、Al(OH)3沉淀，接着Na2CO3与HCl分步发生反应，最后是Al(OH)3沉淀与HCl发生中和反应，产生AlCl3、H2O。
【详解】（1）OA段HCl与NaOH反应产生NaCl、H2O，该反应的离子方程式为：OH-＋H+=H2O；
（2）AB段NaAlO2与HCl、H2O发生反应产生NaCl、Al(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为：AlO＋H+＋H2O=Al(OH)3↓；
（3）在BC段Na2CO3与HCl分步发生反应，首先是Na2CO3与HCl反应产生NaCl、NaHCO3，然后是反应产生的NaHCO3与HCl反应产生NaCl、CO2、H2O，相应反应的离子方程式为CO＋H＋=HCO，HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；
（4）在CD段Al(OH)3沉淀与HCl发生中和反应，产生AlCl3、H2O，反应的离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。
19． 第四周期，第IIA族 Sr+2H2O = Sr(OH)2↓+H2↑ 产生的微溶物SrSO4覆盖在Sr的表面，阻碍反应进一步进行 0.8mol/L 2MnO2+4KOH +O22K2MnO4+2H2O 加热时陶瓷要与 KOH 反应 2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+l0SO42-+16H+
【详解】I．(1)钙的原子序数为20，在周期表中的位置为第四周期、第IIA族；锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应生成相应的碱并放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为Sr+2H2O = Sr(OH)2↓+H2↑；因SrSO4微溶于水，会覆盖在Sr的表面，阻碍反应进一步进行故颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈；
(2)锶在一定条件下分别与N2生成氮化锶，化合物中N为-3价，Sr为+2价，化学式为Sr3N2，氮化锶与水反应生成NH3，与稀盐酸反应生成SrCl2和NH4Cl，反应方程式为Sr3N2+8HCl=3SrCl2+2NH4Cl，则0.0lmolSr3N2溶于l00mL盐酸恰好完全反应，消耗HCl为0.08mol，盐酸的物质的量浓度为=0.8mol/L；与H2发生反应生成氢化锶，H为-1价，Sr为+2，则氢化锶的化学式为SrH2，为离子型化合物，其电子式为；
II．KmnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。
(3)MnO2与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，并加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，Mn元素化合价从+4价氧化为+6价，空气的氧气作氧化剂，根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2MnO2+4KOH +O22K2MnO4+2H2O；因陶瓷中含有SiO2，能与 KOH 反应，故此过程不用瓷坩埚，应选择铁坩埚；
(4)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生氧化还原反应，氧化产物为，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，此反应的离子方程式为。
20． 离子晶体 分子晶体 卤化钠是离子晶体，卤化硅是分子晶体，前者熔化时破坏的是离子键，后者熔化时破坏的是分子间作用力，而离子键的强度要远大于分子间作用力 随卤化硅的相对分子质量的增大，熔点越来越高 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强 随卤化钠中卤素离子半径的增大，熔点越来越低 随着卤素离子半径的增大，离子键越来越弱
【分析】根据构成晶体的微粒分析晶体类型，再结合晶体中微粒间的作用力比较熔点。
【详解】(1)卤化钠是由卤素离子与钠离子形成的离子化合物，属于离子晶体；卤化硅晶体是由卤化硅分子通过分子间作用力形成的，属于分子晶体；
(2)一般离子晶体的熔点比分子晶体的高，因为卤化钠为离子晶体，卤化硅为分子晶体，所以前者的熔点远高于后者；
(3)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高；
(4)离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔点越高。
【点睛】解答此类试题要注意影响晶体熔沸点的因素：离子晶体主要与离子键的强弱有关，离子键越强，熔沸点越高；分子晶体与分子间作用力大小(包括氢键)有关，分子间作用力越大，熔沸点越高，结构相似的物质，含有氢键的高于不含氢键的；共价晶体与共价键强弱有关，共价键越强，熔沸点越高；金属晶体与金属键强弱有关，金属键越强，熔沸点越高。
21． b 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
【分析】（1）空气中含量最高的N元素，第三周期中非金属性最强的为Cl元素，N、Cl能够形成共价化合物；
（2）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性气体，是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥有还原性气体；
（3）第三周期金属性最强的元素为Na，非金属性最强元素为Cl，二者形成的化合物为NaCl；
【详解】（1）空气中含量最高的N元素，第三周期中非金属性最强的为Cl元素，N、Cl能够形成共价化合物，其分子中存在3个键，的电子式为：，故答案为：；
（2）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，所以选项中不能用浓硫酸干燥的为、，而是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥碘化氢，所以b正确，故答案为：b；
（3）第三周期金属性最强的元素为Na，非金属性最强元素为Cl，二者形成的化合物为NaCl，通电后氯离子在阳极失电子生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠，反应的离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。
【点睛】浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性气体，是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥有还原性气体是解答关键，也是易错点。
22．(1)
(2)HF
(3)HClO4
(4)
(5)Cl原子半径比Br小，获得电子的倾向更强
【分析】根据①~⑩种元素在元素周期表中的位置可知：①是H元素，②是C元素，③是N元素，④是O元素，⑤是F元素，⑥是Na元素，⑦是Mg元素，⑧是Al元素，⑨是S元素，⑩是Cl元素， 是Br元素。
【详解】（1）这11种元素中，金属性最强的元素是Na，其原子结构示意图：。
（2）元素④⑤⑩分别与①形成的气体化合物H2O、HF、HCl中，因F的非金属性最强，故最稳定的是HF。
（3）元素⑨⑩ 的最高价氧化物的水化物H2SO4、HClO4、HBrO4中，因Cl的非金属性最强，故酸性最强的是HClO4。
（4）⑥⑧的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，发生反应的离子方程式：。
（5）Cl原子的电子层数比Br少，Cl原子半径比Br小，获得电子的倾向更强，故元素Cl的非金属性比元素Br强。
答案第1页，共2页
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