第八单元海水中的化学检测题(含解析) 2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 检测题
一、选择题
1．溶液、乳浊液、悬浊液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关说法正确的是
A．搅拌可以增大蔗糖的溶解度
B．物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，例如硝酸铵溶于水，会使其温度升高
C．在农业上，为了合理使用农药常把不溶于水的固体或液体农药配制成悬浊液或乳浊液
D．运用洗涤剂去除衣服、餐具上的油污利用了溶解的原理
2．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是
A．NaOH、氢氧化钠、烧碱 B．NaCl、氯化钠、食盐
C．H2O2、过氧化氢、双氧水 D．CaO、氧化钙、熟石灰
3．下列各选项中，解释与事实不吻合的是
A．稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红：稀盐酸、稀硫酸中都含有大量的H+
B．将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，无明显变化：二氧化碳不与氢氧化钠反应
C．向酸性土壤里撒熟石灰可起到改良的作用：利用的是中和反应原理
D．工业上可采用蒸馏法淡化海水：利用的是海水中各成分沸点不同
4．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为Mg（OH）2和CaCO3，已知：Mg（OH）2受热时易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3高温下分解。某兴趣小组取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后对剩余固体的判断，下列说法错误的是（　　）

A．图中b点剩余固体是由CaCO3和MgO组成
B．图中c、d之间任一点（不包括c、d两点）的剩余固体成分为CaCO3、CaO、MgO
C．a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量逐渐减小
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0﹣x）g
5．下列说法不正确的有
①除去二氧化锰中混有的少量氯化钾固体,可以采用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法
②酸能使紫色石蕊溶液变红,通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红,则二氧化碳属于酸
③除去粗盐中可溶的Na2SO4、MgCl2、CaCl2杂质并得到纯净的NaCl固体,实验所加试剂和操作顺序是:
a.加过量的BaCl2溶液、b.加过量的Na2CO3溶液、c.加过量的NaOH溶液、d.过滤、e.加适量的稀盐酸、
f.蒸发结晶
④某白色粉末中可能含有CuSO4、MgCl2、CaCO3、Na2SO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种物质。取少量该白色粉末,加足量水溶解,过滤得到无色滤液和白色滤渣,向白色滤渣中加入稀盐酸,发现沉淀全部溶解且无气体放出,则该固体中一定含有MgCl2和NaOH
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
6．根据t℃某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中的斜线。下列说法中正确的是（　　）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时，该物质的溶解度为40
C．图中4个点表示的溶液中溶质的质量分数关系是G＜M＜W＜Z
D．G点表示溶液中溶质的质量分数为16.7%
7．如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，100g甲、乙的饱和溶液中溶质的质量均为25g
B．将甲、乙两种物质的饱和溶液分别从50℃降温至20℃时溶液中溶质质量分数均为25%
C．将甲、乙两物质的溶液从50℃降温到30℃均会有晶体析出
D．甲、乙的饱和溶液从20℃升温至30℃，溶液中溶质质量分数均不变(不考虑水分蒸发)
8．《基础实验6粗盐的初步提纯》蒸发操作结束后，观察到干燥的食盐的颜色为（　　）
A．乳白 B．雪白 C．灰白 D．无色
9．某化工企业排放的无色酸性废水中，可能含有大量的一组离子是
A．Na+、、 B．K+、OH-、Cl-
C．Fe3+、Na+、 D．、K+、
10．小苏打（NaHCO3）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，NaHCO3属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物
11．检验、鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验某物质中是否含有碳酸钠 加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
B 鉴别NH4Cl和KCl 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
C 除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质 加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D 除去NaCl溶液中的CaCl2杂质 加过量Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是（ ）
选项 实验内容 实验现象 实验结论
A 滴加酚酞试液 溶液变红色 溶液为碱溶液，pH＞7
B 滴加石蕊试液 溶液变红色 溶液为酸性溶液，pH＜7
C 通入澄清石灰水 出现白色浑浊 该气体可能是CO2
D 滴加氯化钡试剂 有白色沉淀 溶液中可能含有CO32﹣或SO42﹣等离子
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
13．某氯化钠溶液中混有硫酸镁、氯化钙等杂质，需溶解后依次加入过量的氢氧化钡、碳酸钠溶液，过滤后在滤液中加适量稀盐酸。当加入碳酸钠溶液时，产生的沉淀是 。（填化学式）
14．化学就在我们身边，我们的生产生活离不开化学。
（1）选用下列物质的标号填空。
A 氢氧化钙
B 碳酸氢钠
C 乙醇
D 浓硫酸
E 二氧化碳
①作为气体干燥剂的是 。
②防止害虫寄生，常涂刷在树木上的是 。
③化学实验室中常用的燃料是 。
④用于舞台烟雾特效的是 。
⑤治疗胃酸过多症的是 。
（2）2020年重点城市燃油公交车将全部更换为新能源汽车。新能源汽车主要包括燃料电池电动汽车、混合动力汽车、氢能源动力汽车、纯电动汽车等。新能源汽车是指采用非常规的车用燃料作为动力来源，非常规燃料指除汽油、柴油、液化石油气、天然气之外的燃料。
①常规燃料天然气的主要成分是甲烷，其在空气中燃烧的化学方程式为 。
②氢能源动力汽车主要是利用氢气燃烧释放的能量推动汽车运行，其中氢气作为常规燃料替代品的原因是 。
15．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图 1 总结了NaOH 的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（1）写出反应②中氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式 ，该反应无现象，小明为了验证反应的发生，在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后通入二氧化碳，证明反应发生。他的设计是否合理？为什么 。小芳认为向反应后的溶液中加入 就能判断反应发生了。通过小芳的帮助小明得到了正确的结论。
（2）小明利用温度计测出溶液的温度，溶液温度随加入稀硫酸的质量而变化的曲线来说明反应③的发生（如图 2），用化学反应方程式表示为 ；从该图中可以看出，反应后 B处的溶液 pH 7（填（用“<”“=”或“>”），C 点溶液中的微粒有 。
（3）如果证明反应④能够发生，你选择的物质是 。
A BaCl2 B HCl C CuSO4 D MgCl2 E CaCO3
16．如图为探究硝酸钾的溶解性实验过程，结合KNO3溶解度曲线回答下列问题：
(1)烧杯②中溶质的质量是 g。
(2)其中溶液一定达到饱和状态的是 （填序号）。
(3)烧杯①②③中溶液的质量由大到小顺序为 。
17．暖水瓶上附着的水垢主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出用盐酸除水垢的两个化学方程式： 、 。
18．如图所示，乙、丙为初中化学常见的含有碳元素的物质，丁为单质碳，它们在一定条件下能相互转化，且转化关系如下图所示（部分反应物和生成物已删去，“→”表示连接的物质能转化；“—”表示物质能相互反应）

(1)固态的二氧化碳叫做 ；
(2)甲、乙、丙、丁中可用来冶炼金属的物质有 （填化学式）；
(3)CO和CO2的混合气体含碳元素36%，取此混合气体5g，通过足量灼热的CuO，将剩余气体通入足量的A溶液中，得到白色沉淀的质量为 。
19．氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：
（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是 （填名称）。
（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是 。
（3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式 ，流程中可以循环使用的物质有 （填化学式）。
（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示
等级 氢氧化钠含量 碳酸钠含量
优等品 ≥99.0% ≤0.5%
一等品 ≥98.5% ≤0.8%
合格品 ≥98.0% ≤1.0%
①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是 ，检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 。a．酚酞 b．稀盐酸c。澄清石灰水
②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是 （不考虑其他杂质参加反应）。
三、科学探究题
20．某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中(如图所示)。请回答问题:
（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式为 。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究(忽略二氧化碳的影响) :
[提出问题]
废液中溶质的成分是什么
[做出猜想]
猜想一: CaCl2、NaCl和HCl
猜想二: CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三: ；
[进行讨论]
经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。
[设计实验]
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀，甲同学得出实验结论:猜想一正确。请你评价甲同学的实验及结论 。
请帮助乙同学完成实验报告
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量废液于试管中，加入 溶液 溶液中先产生气泡，后产生白色沉淀 猜想一成立
[反思拓展]
最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道，危害是 ，可以加入过量的 (写化学式)处理废液，使之达到中性后排放。
四、计算题
21．小致为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验：
（1）实验A 中滴加稀盐酸后液体颜色变为 色 ；
（2）实验B 中产生 现象证明二者发生反应；
（3）实验C 中固体全部溶解，溶液变 色，证明酸能够与 反应（填物质类别）。
（4）试管D 中发生的化学反应方程式为 ， 二 者 反 应 后 溶 液中溶质除了CaCl2还有什么呢？同学们对溶液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
[猜想与假设]
猜想一：溶质只有CaCl2；猜想二：溶质为 ；猜想三：溶质为CaCl2和 Ca（OH）2。
[查阅资料]CaCl2溶液显中性，向其中通入二氧化碳后溶液不变浑浊。
[实验探究]
取少量溶液于试管中，只滴加 一种溶液，根据产生的实验现象可以判断出溶液成分。
[反思与评价]
同学们经过讨论认为，也可以用两种药品分别检验溶液组成，下列试剂组合中，也能够判断溶液溶质成分的是 。
A．酚酞溶液和Na2CO3溶液
B．金属 Mg 和碳酸钙粉末
C．Fe2O3固体和 CO2气体
D．CuSO4溶液和Cu（OH）2固体
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、搅拌可以增大蔗糖的溶解速率。A错。
B、物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，例如硝酸铵溶于水，会使其温度降低。
C、在农业上，为了合理使用农药常把不溶于水的固体或液体农药配制成悬浊液或乳浊液。C正确。
D、运用洗涤剂去除衣服、餐具上的油污利用了洗涤剂的乳化作用。D错。
综上所述：选择C。
2．A
【详解】A.NaOH为氢氧化钠化学式，氢氧化钠俗称烧碱、火碱，符合题意；
B.食盐是混合物，主要成分是氯化钠（化学式NaCl），不是氯化钠俗称，不符合题意；
C.双氧水是过氧化氢(化学式H2O2)溶液的俗称，不符合题意；
D.熟石灰是氢氧化钙，不是氧化钙(化学式CaO)，不符合题意；
故选A
3．B
【详解】A、稀盐酸和稀硫酸属于酸，能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们溶液中都含有阳离子H+，故选项正确；
B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应时生成可溶于水的碳酸钠和水，所以没有明显的反应现象，故选项错误；
C、向酸性土壤里撒熟石灰，因为熟石灰能与土壤里的酸性物质发生中和反应，可改良酸性土壤，所以利用的是中和反应原理，故选项正确；
D、蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点比较高，水的沸点比较低，从而进行分离的，故选项正确；
故选B。
4．C
【详解】A、a﹣b过程中，是氢氧化镁分解生成水和氧化镁，图中b点剩余固体是由CaCO3和MgO组成，此选项正确；
B、c﹣d过程中，是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，图中c、d之间任一点（不包括c、d两点）的剩余固体成分为CaCO3、CaO、MgO，此选项正确；
C、a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量相等，此选项错误；
D、（12.0﹣x）g是碳酸钙分解生成二氧化碳的质量，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙分解生成二氧化碳的质量与和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量相等，因此若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0﹣x）g，此选项正确。
故选C。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．B
【详解】二氧化锰不溶于水，氯化钾固体能溶于水，除去二氧化锰中的氯化钾可采用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法,最终得到二氧化锰,①错误;
二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红,二氧化碳本身不属于酸，②错误;
加入过量的BaCl2溶液能使Na2SO4完全转化为沉淀，再加入过量的Na2CO3能使CaCl2和过量的BaCl2完全转化为沉淀，再加入过量的NaOH能使MgCl2完全转化为沉淀，过滤除去沉淀，然后加入适量的稀盐酸能将过量的Na2CO3和NaOH完全转化为NaCl,最后通过蒸发结晶可得到纯净的NaCl固体，③正确;
通过“得到的无色滤液和白色滤渣”可判断该白色粉末中不含CuSO4，再通过“向白色滤渣中加入稀盐酸，发现沉淀全部溶解且无气体放出”可判断，该沉淀是Mg(OH)2,则该固体中一定含有MgCl2和NaOH,④正确;
不正确的是：①②；
故选B。
6．D
【分析】根据已有的溶解度的意义结合溶质质量分数的计算进行分析解答。
【详解】A、在同一温度下，测得的数值以及绘制的曲线，不能看出溶解度随温度的变化特点，说法错误；故不符合题意；
B、t℃时该物质的溶解度为40g，说法错误；故不符合题意；
C、W和Z点是饱和溶液，在同一温度下饱和溶液的溶质质量分数相同，M点和G点都是不饱和溶液，故溶质质量分数小于W和Z，而M和G点时的溶质质量相等，G点中的水多，故M点的溶质质量分数最小，故溶液中溶质质量分数的关系是：G＜M＜W＝Z，说法错误；故不符合题意；
D、M点表示溶液中溶质的质量分数＝，说法正确；故符合题意；
故选D
7．D
【详解】A、20℃时，甲和乙的溶解度相等都是25g，即100g水中最多溶解甲和乙的质量均为25g，所以125g甲、乙的饱和溶液中溶质的质量均为25g ，故A说法错误；
B、20℃时，甲和乙的溶解度相等都是25g，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别从50℃降温至20℃时，甲乙均有晶体析出，仍为20℃下的饱和溶液，所以降温后溶液中溶质质量分数均为，故B说法错误；
C、 将甲、乙两物质的溶液从50℃降温到30℃不一定会有晶体析出，由于不确定溶液的状态，所以无法确定，故C说法错误；
D、 甲、乙的饱和溶液从20℃升温至30℃，甲和乙的溶解度均增大，溶液由饱和状态变为不饱和状态，溶液中溶质质量分数均不变(不考虑水分蒸发)，故D说法正确；
故选D。
8．C
【详解】粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，将其中的难溶性杂质除掉，得到的是氯化钠以及少量的氯化钙、氯化镁等盐类物质，是灰白色的。
故选C。
9．D
【详解】A、酸性废水中氢离子浓度较大，碳酸根离子能与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，A不正确；
B、氢离子能与氢氧根离子反应生成水，不能共存，B不正确；
C、铁离子在水溶液中显黄色，C不正确；
D、铵根离子、钾离子和硫酸根离子在水溶液中均无色，且铵根离子、钾离子和硫酸根离子均可与氢离子大量共存，D正确。
故选D。
10．C
【详解】盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠是盐。
故选：C。
11．B
【详解】A、向某物质中加入足量稀盐酸，有产生气泡，则该物质中可能含有活泼金属，也可能含有碳酸根离子，但不能检验某物质中是否含有碳酸钠，故A不符合题意；
B、取样，分别加熟石灰研磨，有刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，能达到实验目的，故B符合题意；
C、硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤，能除去硫酸钾杂质，又引入新的杂质硝酸钾，不能达到实验目的，故C不符合题意；
D、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加过量Na2CO3溶液，过滤，能除去氯化钙杂质，又引入新的杂质碳酸钠，不能达到实验目的，故D不符合题意。
故选B。
12．D
【详解】试题分析：A、滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，其溶液的pH＞7，故选项实验结论正确。B、滴加石蕊试液，溶液变红色，说明溶液显酸性，其溶液的pH＜7，故选项实验结论正确。C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通入澄清石灰水，出现白色浑浊，该气体可能是CO2，故选项实验结论正确。D、滴加氯化钡试剂，有白色沉淀生成，溶液中可能含有CO32﹣或SO42﹣等离子，也可能含有银离子，故选项项实验结论错误。故选D。
考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH的关系；常见离子的检验方法及现象
13．CaCO3和BaCO3
【详解】某氯化钠溶液中混有硫酸镁、氯化钙等杂质，需溶解后，先加入过量的氢氧化钡（氢氧化钡能与硫酸镁反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀）、再加入碳酸钠溶液，此时加入碳酸钠溶液与原溶液中的氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠：Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓，碳酸钠与过量的氢氧化钡产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠：Na2CO3＋Ba(OH)2=2NaOH＋BaCO3↓。
14． D A C E B 热值高、污染小（合理即可）
【详解】（1）①浓硫酸具有吸水性，可作为气体干燥剂，故填：D；
②防止害虫寄生，常涂刷在树木上的是氢氧化钙，故填：A；　　　　　　　　　　　　
③酒精具有可燃性，化学实验室中常用的燃料是乙醇，故填：C；
④干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，常用于舞台烟雾特效，故填：E；
⑤碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多症，故填：B；
（2）①甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②氢气的燃烧产物只有水，比较环保，且热值高。　　　
15． 设计不合理，因为碳酸钠呈碱性，氢氧化钠和碳酸钠都能使无色酚酞试液变红，无法验证反应的发生 足量稀盐酸（合理均可） = 钠离子、硫酸根离子，氢离子，水分子 CD
【详解】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
设计不合理，因为碳酸钠呈碱性，氢氧化钠和碳酸钠都能使无色酚酞试液变红，无法验证反应的发生；向反应后的溶液中加入足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，就能判断反应发生了；
（2）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
由图可知，B处温度最高，说明恰好完全反应，这时，pH=7；
C点稀硫酸过量，溶液中的微粒有：钠离子、硫酸根离子，氢离子，水分子；
（3）A、氯化钡与氢氧化钠不反应，不符合题意；
B、盐酸不属于盐，不符合题意；
C、硫酸铜属于盐，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合题意；
D、氯化镁属于盐，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，符合题意。
E、碳酸钠与氢氧化钠不反应，不符合题意。故选CD。
16．(1)6.32
(2)②④/④②
(3)③②①
【详解】（1）烧杯②中有硝酸钾没有完全溶解，属于饱和溶液，其溶质的质量只能根据该温度下的溶解度计算，由KNO3溶解度曲线可知，20℃硝酸钾的溶解度为31.6 g，即100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g，则20 g水中最多溶解硝酸钾的质量为： 31.6g×=6.32g ，所以烧杯②中溶质的质量是6.32 g；
（2）在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；烧杯①②③④中只有②④中有未完全溶解的硝酸钾，所以②④一定是饱和溶液；
（3）由KNO3溶解度曲线可知，20℃硝酸钾的溶解度为31.6 g，可推出烧杯①的溶液质量=20 g+4 g=24 g，根据小问（1）可计算出烧杯②中溶液的质量=20 g+6.32 g=26.32 g，烧杯③进行了升温，将8 g的硝酸钾全部溶解到20 g的水中，所以溶液的质量=20 g+8 g=28 g，根据上述计算结果可知，溶液的质量的大小顺序为：③②①。
17．
【详解】暖水瓶上附着的水垢主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为。
18．(1)干冰
(2)C、CO
(3)15g
【分析】乙、丙为初中化学常见的含有碳元素的物质，丁为单质碳，它们在一定条件下能相互转化，观察二氧化碳、丙、丁之间转化关系符合碳三角转化，丙为一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳、二氧化碳和碳高温生成一氧化碳；二氧化碳和乙能相互转化、和甲反应、甲乙能反应，则甲乙为碱和碳酸盐，推测甲为氢氧化钙、乙为碳酸钠，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水、和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和酸生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠；代入检验，推断正确；
【详解】（1）固态的二氧化碳叫做干冰；
（2）甲、乙、丙、丁中可用来冶炼金属的物质为具有还原性的物质C、CO；
（3）CO和CO2的混合气体含碳元素36%，取此混合气体5g，通过足量灼热的CuO，气体全部转化为二氧化碳，将剩余气体通入足量的A溶液中，得到白色沉淀，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则A为石灰水，生成沉淀为碳酸钙沉淀；反应前后元素种类质量不变，则生成碳酸钙中碳元素质量等于CO和CO2的混合气体中碳元素质量，则沉淀质量为。
19． 玻璃棒 除去氯化钠中的杂质氯化镁 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑； NaOH 部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠； bc 一等品
【详解】（1）溶解、过滤、蒸发等实验操作中都需要使用的仪器是玻璃棒；
（2）“精制”过程中加入NaOH可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，可以除去氯化镁；
（3）“电解槽“中氯化钠化钠和水通电分解生成氢氧化钠、氯气和氢气，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑，流程中可以循环使用的物质是NaOH；
（4）①碱样品中含有Na2CO3的原因是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，检验碱样品中是否含有Na2CO3，a．酚酞不能选，因为氢氧化钠和碳酸钠都是呈碱性的；b．稀盐酸能与碳酸钠反应产生气体，可以选用；c．澄清石灰水能与碳酸钠反应产生白色沉淀，可以选用，故选bc；
②由于碱样品中含碳酸钠、氯化钠，故根据碳酸钡计算碳酸钠的质量计算的结果不如计算氢氧化钠的质量准确，设氢氧化钠的质量为x
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
365g×5% x
x=20g
氢氧化钠的质量分数为：≈98.5%
该碱样品的等级是是一等品。
20． CaCl2、NaCl 二 不正确，加入硝酸银只能证明有氯离子的存在，无法证明是否含有盐酸(合理即可) 足量的碳酸钠 腐蚀管道 CaCO3
【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号；
故答案为：。
（2）[作出猜想]
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以生成物氯化钙与氯化钠一定存在溶质中，因为得到溶液为澄清溶液，所以碳酸盐不存在，因为盐酸会将碳酸盐全部反应，而盐酸与氢氧化钙也会发生中和反应，则氢氧化钙也一定不存在，因此盐酸若还过量，则有剩余，若适量，则无剩余，因此溶质在盐酸过量时为氯化钙、氯化钠和盐酸，若盐酸适量，则溶质为氯化钙与氯化钠；
故答案为：CaCl2 、NaCl。
[进行讨论]
猜想二中有氯化钙和碳酸钠，两者不能共存，会反应生成碳酸钙沉淀，所以猜想错误；
故答案为：二。
[设计实验]
生成物氯化钠与氯化钙都含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，而盐酸是否存在无法证明；若猜想一成立，说明含有盐酸，加入足量的碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，可以观察到气泡，剩余碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，从而证明了猜想一正确；
故答案为：不正确，加入硝酸银只能证明有氯离子的存在，无法证明是否含有盐酸；足量的碳酸钠。
[反思拓展]
盐酸可以铁反应生成氯化亚铁和氢气，腐蚀管道，因此加入过量的碳酸盐与酸反应后进行排放，避免腐蚀的发生，选用碳酸钙可以有效去除盐酸；
故答案为：腐蚀管道；CaCO3。
21． 红 气体 蓝 金属氧化物
紫色石蕊试液 ACD
【详解】（1）盐酸属于酸显酸性能使石蕊试液变红，故填：红；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳气体，故填：气体
（3）氧化铜与稀盐酸会反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色的，故现象是：溶液由无色变为蓝色；氧化铜属于金属氧化物，故填：金属氧化物；
（4）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：。
[猜想与假设]
根据反应是否恰好完全，分析反应物氢氧化钙和稀盐酸有可能某一种物质有剩余，故溶质可能有三种情况：只有氯化钙或氯化钙和稀盐酸或氯化钙和氢氧化钙，故填：CaCl2、HCl。
[实验探究]
根据资料氯化钙显中性，由酸碱盐性质可知盐酸显酸性，氢氧化钙溶液显碱性，故只需滴加紫色石蕊试液即可，不变色即显中性，猜想一只有氯化钙成立，若变红即显酸性，猜想二成立，若变蓝色即显碱性，则猜想三成立；
[反思与评价]
A、加入酚酞试液可以鉴别碱性和非碱性溶液，则酚酞变红即猜想三成立，若不变色，再滴加碳酸钠溶液，因为碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，和氯化钙可以生成碳酸钙沉淀，故只有沉淀没有气体生成即为猜想一，若先冒气泡再产生沉淀的是猜想二成立，故正确；
B、金属镁可以与盐酸反应生成气体，和氯化钙氢氧化钙不反应，故若冒气泡证明猜想二成立，若不冒气泡，加碳酸钙与氯化钙和氢氧化钙都不反应，现象相同，故无法判断，选项错误；
C、氧化铁可以与盐酸反应，生成黄色氯化铁，故若固体溶解溶液变黄则证明猜想二，若不出现溶解，则通入二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，不与氯化钙反应，故有沉淀生成则猜想三成立，若无现象猜想一成立，能判断，选项正确；
D、硫酸铜可以与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，若有蓝色沉淀生成则猜想三成立，若无沉淀，加入氢氧化铜固体，氢氧化铜会与稀盐酸反应生成氯化铜，氯化铜溶液为蓝色，不与氯化钙反应，故若固体溶解溶液变蓝说明猜想二成立，否则猜想一成立，故能判断，选项正确；
故选：ACD。
答案第1页，共2页
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