第八章常见的酸、碱、盐复习题(含解析) 2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章 常见的酸、碱、盐 复习题
一、选择题
1．下列物质的性质与对应用途正确的是
A．氧气具有助燃性，可作燃料 B．氢氧化钠呈碱性，可用于治疗胃酸过多
C．氯化钠溶液有咸味，可用于配制生理盐水 D．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气
2．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是[提示：Ca(OH)2＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋CaSO4↓]（　　）
A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
B．服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸
3．下列所示的图象能反映相对应实验的是（　　）
A．向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
B．向生锈的铁钉逐滴加入稀盐酸至过量
C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．加热二氧化锰和氯酸钾的混合固体
4．下列露置在空气的溶液因发生化学变化而使溶液的质量减少的是
A．澄清石灰水
B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸
D．浓盐酸
5．“金山银山，不如绿水青山”，环境保护已经成为21世纪的发展方向，下列描述中与该方向相符的是
A．垃圾分类回收重新利用
B．生活污水不经处理排放到河水中
C．大量使用农药化肥
D．废旧电池随意丢弃
6．下列物质俗名、化学式、用途对应关系错误的是（ ）
选项 A B C D
俗名 消石灰 小苏打 石灰石 生石灰
物质名称 Ca(OH)2 NaHCO3 CaCO3 CaO
用途 保护树木 发酵粉成分 建筑材料 食品干燥剂
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法错误的是(　　)
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质
C．硫酸铵和熟石灰混合后研磨，会产生氨味
D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”
8．碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是
选项 A B C D
滤液中的溶质 NaOH．Ca（OH）2 NaOH NaOH．Na2CO3 Na2CO3
滤渣 CaCO3．Ca（OH）2 Ca（OH）2 CaCO3．Ca（OH）2 CaCO3
A．A
B．B
C．C
D．D
9．食盐是我们日常生活中常用的物质，下列有关食盐用途的说法中正确的是（　　）
A．用加碘食盐配制生理盐水 B．用食盐水除铁锈
C．用食盐水腌制咸鸭蛋 D．用食盐代替小苏打蒸馒头
10．将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体体积与加入稀盐酸体积的关系如图所示，下列分析中错误的是
A．N点时，所得溶液的pH<7
B．Q点时，所得溶液中的溶质含有BaC12和NaCl
C．O至P段发生反应的原理为
D．P至Q段发生反应的原理为
11．下列关于实验操作先后顺序的叙述不正确的是
A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
C．实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，先加石灰石，再加稀盐酸
D．稀释浓硫酸时，先将水加入烧杯中，再向烧杯中加浓硫酸
二、填空与简答
12．规范的实验操作是化学实验成功的保障，指出下列错误操作的后果 ：
（1）测定溶液pH时，将pH试纸直接伸入待测液中 。
（2）稀释浓硫酸时，将水沿着烧杯内壁加入浓硫酸中 。
（3）测定空气中氧气含量时，红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 。
（4）做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶没有预先放少量水 。
13．制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属。现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4。从物质分类的角度来看，K2RuO4属于 （填字母代号）。
A 单质 B 氧化物 C 碱 D 酸 E 盐
14．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类关系非常密切。
(1)某学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究。
①配制溶液：用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液200g，需NaOH g。
②按如图所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10，则 (填“X”或“Y”)是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，其化学方程式为 。
(2)如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：
①在 时，A、B两种物质的溶解度相等；
②在t2℃时，将35gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g；
③当物质A中含有少量的B时，可以用 法提纯A。
15．厉害了，我的国!近几年来，我国在交通、科技、环保等方面取得较大发展。
(1)厉害了，大国交通!
①由我国自主研制，达到世界先进水平的和谐号动车组列车(如图)利用碳滑板与接触网接触来获取电。Q和谐号碳滑板通常用石墨制成，是因为其具有 性；制造列车的材料有铝合金、不锈钢、高分子材料等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是 。
②轨道建设中常用锰钢制造钢轨，已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果要通过实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组合能够达到实验目的的是 (填序号)。
A．Fe、Mn、稀盐酸 B．Fe、Mn、MgCl2溶液
C．Fe、Mn、ZnCl2溶液 D．Cu、FeCl2溶液、MnCl2溶液
(2)厉害了，大国重器
2018年12月8日，我国成功发射嫦娥四号探测器(如图)，开启了月球探测的新旅程。高纯硅是嫦娥四号动力源太阳能电池的主要构成材料，它的制取可以表示为：SiHCl3+H2Si+3X，则X的化学式为 ，已知SiHCl3和SiCI4中Si的化合价相同，则SiHCl3中H的化合价为 价。
(3)厉害了，大国环保
据报道，我国的环保科技日益发达，尤其是“三废”甲车间废水处理已经达到世界领先水平。图为某工厂对甲，乙两车间排放的废水处理过程示意图(提示：除图示离子外，其他离子忽略不计)。
①实验室常用 测定废水的pH，由图可知甲车间废水的pH 7(填“<”或“一”或>”)；②已知乙车间的废水中只含一种溶质，若初步处理后后续处理的废水呈中性，则沉淀池中所得沉淀为 。
16．用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的pH变化如图所示：
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)当所加溶液中溶质的质量为bg时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。
(3)完全中和一定量的某硫酸溶液，需要100g的NaOH溶液，若改用100g的KOH溶液，则反应后溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。
17．A~E是初中化学常见的五种物质。A常温下为液态，A和B属于相同类别的物质，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物这四种不同类别的化合物，固态B俗称干冰，D是石灰石的主要成分，E是由两种元素组成的常见酸。它们相互之间的关系如图所示。“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题：

(1)物质B的化学式为 ，与A的组成元素相同的一种化合物的化学式为 。
(2)B和C反应的化学方程式为 。
(3)D和E反应的化学方程式为 。
(4)D的一种用途是 。
18．2019年10月诺贝尔化学奖授予锂电池领域科学家，这个从化学的应用中诞生的奖项，终于颁给了应用化学，小屈利用自己的所学，组织同学们回收废旧锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4），流程如下（所有药品均适量）：

（1）“酸浸”过程发生的化学方程式：，横线上填的化学式是 。
（2）加入NaOH（只与Mn(NO3)2反应）产生沉淀1的化学方程式（形似：AB+CD=AD+CB）是，产生沉淀2的反应与之相似，请写出产生沉淀2的化学方程式 。
（3）若反应过程中没有物质损失，那么操作上后获得的Li2CO3中锂元素的质量 （填“>”、“<”或“=”）LiMn2O4中锂元素的质量。
三、科学探究题
19．【实验回顾】在烧杯中加入约 5mL 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴 管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。
（1）该实验证明了盐酸和 NaOH 溶液能发生化学反应，依据的现象是 。
（2）反应的化学方程式为 。
【探究活动 1】通过证明有水生成来证明酸和碱之间反应的发生。
【查阅资料】a．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；b．无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体。
【设计实验】取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图 1 所示的实验。
（1）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是 。
（2）上述实验中能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。
【探究活动 2】通过 pH 变化来证明酸和碱之间反应的发生。图 2 为三种不同浓度的氢氧化 钠溶液与对应浓度盐酸反应的曲线。
（1）该实验是 （填字母）。
A 将盐酸加入氢氧化钠溶液中B 将氢氧化钠溶液加入盐酸中
（2）三条曲线所示实验中，所用盐酸浓度最大的是 （填“a”、“b”或“c”）。
（3）加入溶液体积为 VmL 时，所得溶液中溶质是 （写化学式）。
【拓展延伸】某同学查阅资料得知常温下 pH 与溶液中 H+浓度有如下关系：
H+浓度（单位略） 0.1 0.01 0.001 0.0001 …
pH 1 2 3 4 …
（1）pH=6 时溶液中 H+的浓度为 。
（2）下列说法正确的是 （填字母）。
A H+浓度越大，pH 越小
B pH=1 的盐酸与 pH=3 的盐酸混合后，所得溶液 pH 为 2
C 测定盐酸的 pH 时，先将 pH 试纸用水润湿，再将待测液滴在 pH 试纸上
D 向两份相同的稀盐酸中分别加等体积的水和氢氧化钠溶液，溶液 pH 增大程度相同
（3）推测将 pH=5 的盐酸加水稀释至 1000 倍时，溶液的 pH （填字母）。
A 等于 6B 等于 7C 等于 8D 以上都不对
四、计算题
20．某碳酸钠样品中含有氯化钠及不溶性杂质(不溶于水，也不参加反应)，现取10g该样品加入73g稀盐酸，恰好完全反应，收集到2.2g的气体(假设生成的气体全部逸出)，过滤得1g不溶物。计算：
(1)所用盐酸的质量分数；
(2)反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、氧气具有助燃性，但没有可燃性，故不可作燃料，A错误；
B、氢氧化钠呈碱性，也具有强烈的腐蚀性，故不可用于治疗胃酸过多，B错误；
C、氯化钠溶液有咸味，与是否可配制生理盐水无关，C错误；
D、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气， D正确。
故选D。
2．A
【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，中和反应的反应物是酸和碱；
【详解】A、熟石灰和硫酸铜分别属于碱和盐，故这两者之间的反应不属于中和反应；
B、氢氧化镁和胃酸分别属于碱和酸，氢氧化镁和胃酸反应生成氯化镁和水，故这两者之间的反应属于中和反应；
C、施用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与水反应生成盐和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应；
D、用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成盐和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应；
故选：A。
3．D
【详解】A、向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释，溶液的pH不断的降低，但是不可能低于7，故A选项错误；
B、向生锈的铁钉逐滴加入稀盐酸至过量，刚开始的一段时间内，稀盐酸与铁钉反应，不生成气体，故B选项错误；
C、在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出时，溶质的质量分数不变，故C选项错误；
D、加热二氧化锰和氯酸钾的混合固体刚开始没有气体生成，过一段时间，有气体生成，当氯酸钾完全反应后，生成气体的质量不变，故D选项正确。故选D。
【点睛】关于图像题要抓住图像的起点，过程趋势和拐点。
4．A
【详解】A、澄清石灰水会吸收空气中的二氧化碳气体，生成碳酸钙沉淀和水，由方程式 可知，每有44份质量二氧化碳参加反应，就会生成100份碳酸钙沉淀，生成沉淀质量大于反应的二氧化碳的质量，因此溶液质量也随之减小，发生了化学变化，故此选项正确；
B、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成可溶性的碳酸钠，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以溶液质量变大，发生了化学变化，故此选项错误。
C、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大，未发生化学变化，故此选项错误。
D、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，未发生化学变化，故此选项错误。
故选：A。
【点睛】此题是对常见物质物质的特性的考查，解题的关键主要是了解相关物质的特性，并对相关的现象有较明确的认识，属基础性知识考查题。
5．A
【详解】A、垃圾分类回收重新利用，可以防止环境污染、节约资源，有利于环境保护，故A符合题意；
B、生活污水不经处理排放到河水中，会污染水体，不利于环境保护，故B不符合题意；
C、大量使用农药化肥，会污染水体，不有利于环境保护，故C不符合题意；
D、废旧电池随意丢弃，会污染水土，不利于环境保护，故D不符合题意。
故选A。
6．C
【详解】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，Ca(OH)2具有杀菌消毒作用，可用于保护树木，物质俗名、化学式、用途对应关系正确，不符合题意；
B、碳酸氢钠的俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，碳酸氢钠能与面粉发酵产生酸反应产生二氧化碳，受热也能分解产生二氧化碳，是发酵粉成分，物质俗名、化学式、用途对应关系正确，不符合题意；
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不是石灰石的俗称，物质俗名、化学式、用途对应关系不正确，符合题意；
D、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，物质俗名、化学式、用途对应关系正确，不符合题意。故选C。
7．A
【详解】A、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，错误；B、石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质，正确；C、硫酸铵属于铵态氮肥，熟石灰属于碱，硫酸铵与熟石灰混合、研磨能放出有刺激性气味的氨气，故能闻到刺激性的气味，正确；D、传统塑料难以降解容易造成“白色污染”，所以使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”，正确。故选A。
8．A
【详解】氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。当把碱石灰放入水中时，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，且氢氧化钙微溶于水。A项碳酸钠量较少，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。氢氧化钠量较多或氢氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙反应生成；氢氧化钙微溶液于水，未完全溶解。此项可能存在。此项正确。B项氢氧化钙会溶解一部分，即在溶液中存在氢氧化钙。此项不可能存在。C项如碳酸钠量过多，则沉淀中应不存在氢氧化钙，而全部是碳酸钙；如碳酸钠量少，则溶液中会存在一部分氢氧化钙。此项不可能。D项如碳酸钠量过多，则会完全将氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以溶液中还应有氢氧化钠。此项不可能。所以应选A项。
9．C
【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，加碘食盐中含有碘酸钾等其它物质，不能用于配制生理盐水，选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，不与食盐水反应，不能用食盐水除铁锈，选项错误；
C、食盐具有咸味，可用作调味品，所以用食盐水可以腌制咸鸭蛋，选项正确；
D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，使馒头疏松多孔，食盐不具有上述性质，选项错误，故选C。
10．D
【分析】氢氧化钡与碳酸钠恰好完全反应，产物为氢氧化钠和碳酸钡，加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，然后与碳酸钡反应。结合图示，P点时氢氧化钠完全反应，Q点时碳酸钡完全反应。
【详解】A、Q点时碳酸钡完全反应，pH等于7，Q到N段为继续加入稀盐酸，无反应的过程，所以N点pH<7，故选项正确；
B、P点时氢氧化钠完全反应，Q点时碳酸钡完全反应，溶质为O-P段生成的氯化钠和P-Q段生成的氯化钡，故选项正确；
C、稀盐酸先与氢氧化钠反应，所以O-P段是稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故选项正确；
D、P点时氢氧化钠完全反应，P-Q段为稀盐酸与碳酸钡反应，故选项错误。
故选D。
11．A
【详解】A、实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再填装药品，防止装置漏气，说法错误；
B、用托盘天平称量药品时，先将天平调平，再称量物质质量，说法正确；
C、实验室使用固液常温型发生装置制取二氧化碳，需要先加石灰石，再加稀盐酸，说法正确；
D、稀释浓硫酸时，先将水加入烧杯中，再将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法正确；
故选A。
12． 污染待测液 酸液飞溅，发生危险 实验结果偏小 生成的二氧化硫污染空气
【详解】（1）测定溶液pH时，用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值，直接将pH试纸直接伸入待测液中会导致待测液被污染。
（2）稀释浓硫酸时，需要将硫酸沿着烧杯内壁加入水中，如果将水沿着烧杯内壁加入浓硫酸中会导致酸液飞溅。
（3）测定空气中氧气含量时，须待到集气瓶中的温度恢复至室温打开弹簧夹，如果红磷熄灭后立刻打开弹簧夹，会导致实验结果偏小。
（4）硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，须在集气瓶预先放少量水吸收二氧化硫气体，否则会导致空气污染。
13．E
【详解】从物质分类角度看，K2RuO4是由不同元素组成的纯净物，故属于化合物；氧化物是由两种元素组成的，故K2RuO4不属于氧化物；碱是由金属离子和氢氧根离子组成的，K2RuO4中不含有氢氧根离子，故K2RuO4不属于碱；盐是由金属离子和酸根离子组成的，故K2RuO4属于盐。
故选E。
14．(1) 2 X HCl+NaOH=NaCl+H2O
(2) t1℃ 80 降温结晶
【详解】（1）①氢氧化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数=200g×1%=2g；
②溶液pH增大，说明加入氢氧化钠增多，因此加入X为氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）①由图可知，t1℃时，两条曲线相交，说明在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
②由图可知，t2℃时A的溶解度为60g，所以50g水最多溶解30gA物质，将35gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为30g+50g=80g；
③有图可知，B的溶解度受温度影响较小，A的溶解度受温度影响较大，故当物质A中含有少量的B时，可以用降温结晶法提纯A。
15． 导电 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 AC HCl -1 pH试纸 > 氢氧化铜和硫酸钡
【详解】（1）
①和谐号动车组列车利用碳滑板与接触网接触来获取电，和谐号碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有导电性，故填导电性；在空气中铝制品耐腐蚀的原因是铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝继续被氧化，故填铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
②
A、利用两种金属和稀盐酸反应产生气泡的速率比较二者的金属活动性，方案可行，故符合题意；
B、铁、锰的活动性都比镁弱，不能比较出铁、锰的活动性强弱，故不符合题意；
C、锰比锌活泼能置换出氯化锌中的锌，铁活动性比锌弱，不能置换出锌，方案可行，故符合题意；
D、铜的活动性比铁和锰都弱，和FeCl2溶液、MnCl2溶液均不反应，方案不可行，故不符合题意；故填AC；
（2）根据化学方程式可知，反应前后相差3个氢原子和3个氯原子，要有3X提供，所以X的化学式为HCl，故填HCl；已知SiHCl3和SiCI4中Si的化合价相同，SiCI4中氯元素显-1价，硅元素显+4价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则SiHCl3中H的化合价为-1价，故填-1；
（3）
①实验室常用pH试纸测定废水的pH，故填pH试纸；由图可知甲车间废水含有氢氧根离子，溶液的pH＞7，故填＞；
②已知乙车间的废水中只含一种溶质，且溶液显蓝色，说明溶质是硫酸铜，与甲混合后，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，沉淀池中所得沉淀故填氢氧化铜和硫酸钡。
【点睛】根据金属活动性顺序表，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在金属活动性顺序表前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。在验证三种金属的活动性顺序时可以采用“两金夹一盐”或者是“两盐夹一金”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，都可以达到目的。
16．(1)
(2)Na2SO4、NaOH
(3)<
【详解】（1）稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为。
（2）由于当所加溶液中溶质的质量为bg时，溶液pH>7，显碱性，说明此时溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH。
（3）由于、，消耗等量的硫酸时，所需氢氧化钾的质量大于氢氧化钠的质量，则若完全中和一定量的某硫酸溶液，需要100g的NaOH溶液，若改用100g的KOH溶液，氢氧化钾不能将硫酸完全消耗，则溶液显酸性，pH<7。
17．(1) CO2 H2O2
(2)
(3)
(4)作补钙剂、作建筑材料、制水泥等(合理即可)
【分析】固态B俗称干冰，B是二氧化碳，D是石灰石的主要成分，D是碳酸钙，B能与C反应，所以C是碱，C能制取碳酸钙，所以C是氢氧化钙；E是酸，酸能制取A，且A与B属于同类别物质，A和B能反应，二氧化碳能到A，二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，所以A可以是水，E是由两种元素组成的常见酸，E可以是盐酸，带入验证，推断合理。
【详解】（1）物质B是二氧化碳，其化学式为：CO2；A是水，与A的组成元素相同的一种化合物是过氧化氢，其化学式为：H2O2；
（2）B是二氧化碳，C是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
（3）D和E反应是碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）D是碳酸钙，碳酸钙可作补钙剂、作建筑材料、制水泥等（合理即可）。
18． =
【分析】加入NaOH（只与Mn(NO3)2反应）产生沉淀1的反应是氢氧化钠和硝酸锰生成氢氧化锰沉淀和硝酸钠，产生沉淀2的反应为硝酸锂和碳酸钠生成碳酸锂沉淀和硝酸钠。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子个数相同，原子种类相同，，反应前有4个锂原子，8个锰原子，84个氧原子，20个氮原子，28个氢原子，反应后有4个锂原子，8个锰原子，20个氮原子，70个氧原子，横线前面的化学计量数为14，则化学式是。
（2）产生沉淀2的反应为硝酸锂和碳酸钠生成碳酸锂沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量和种类均不变，若反应过程中没有物质损失，获得的Li2CO3中锂元素的质量= LiMn2O4中锂元素的质量。
【点睛】根据质量守恒定律，反应前后原子个数相同，原子种类相同，反应前后元素的质量和种类均不变。
19． 溶液由红色变为无色（或溶液红色褪去） NaOH+HCl===NaCl+H2O 防止空气中的水和二氧化碳进入试管干扰实验 试管①②无明显变化，试管③中硅胶由蓝色变为红色 B a NaCl，NaOH 0.000001或1×10-6 A D
【详解】[实验回顾]能说明恰好完全反应的实验现象是：溶液由红色刚好变成无色；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：（1）溶液由红色刚好变成无色；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O。
[探究活动1]（1）加入试剂后，因为需要证明生成了水，所以要避免空气中的水分的干扰，所以要迅速塞紧橡胶塞；（2）能证明酸和碱反应有水生成的现象是 试管③中的变色硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的变色硅胶不变色。
故填：（1）防止空气中的水分进入试管干扰试验；（2）试管③中的变色硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的变色硅胶不变色；
[探究活动2]由于实验过程中pH变大，故将氢氧化钠溶液加入盐酸中，氢氧化钠溶液的浓度越大，溶液的pH上升越快，故所用氢氧化钠浓度最大的是a，加入溶液体积为VmL时，所得溶液呈碱性，其中溶质是氢氧化钠和氯化钠，
故填：（1）B；（2）a；（3）NaOH、NaCl；
[拓展延伸]由题中信息可知，pH=6时溶液中H的浓度为1×10-6；
A．H+浓度越大，pH越小，故正确；
B．只有pH=1的盐酸与pH=3的盐酸等质量混合时，所得溶液pH为2，故错；
C．测定盐酸的pH时，先将pH试纸用水润湿，会导致溶液的酸碱度发生改变，故错；
D．向两份相同的稀盐酸中分别加等体积的水和氢氧化钠溶液，后者溶液pH增大较多，故错。
故选A。
推测将pH=5的盐酸加水稀释至1000倍时，溶液呈酸性，故pH还小于7，故选D。
故填：（1）1×10-6；（2）A；（3）D。
20．（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的HCl的质量为y，生成氯化钠的质量为z
= x=5.3g
= y=3.65g
= z=5.85g
所用盐酸的质量分数=×100%=5%
答：所用盐酸的质量分数为5%。
（2）解：反应后溶液中的燃着氯化钠的质量=10g 5.3g 1g+5.85g=9.55g
反应后溶液的质量=10g+73g 2.2g 1g=79.8g
应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%≈12.0%
答：应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为12.0%。
答案第1页，共2页
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