第九单元金属检测题（含解析）2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第九单元 金属 检测题
一、选择题
1．下列环境中，铁钉表面最容易生锈的是（ ）
A．在稀盐酸中
B．在潮湿空气中
C．在干燥空气中
D．浸没在植物油中
2．氯化钠是一种重要的盐。下列说法错误的是
A．氯化钠可用于腌制食品 B．氯化钠溶液可用于生产氯气、烧碱
C．氯化钠溶液可加快铁生锈 D．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
3．有A、B、C三种金属，将它们同时放入盐酸和A的盐溶液的混合物中，发现在A的表面没有气泡产生，而在B的表面既有气泡产生又有A析出，C无反应．则A、B、C的活动性顺序应为
A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞A＞B D．C＞B＞A
4．下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序 将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中
B 用一种试剂一次性鉴别出稀硫酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液 分别取样，滴加紫色石蕊试液
C 除去炭粉中混有的少量氧化铜 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D 检验露置的氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质的用途和性质对应关系错误的是
A．钨——作灯丝——熔点高
B．氮气——作保护气——化学性质不活泼
C．一氧化碳——冶金工业——可燃性
D．二氧化碳——人工降雨——固体升华时吸热
6．如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是

A．反应前后催化剂质量和化学性质不变
B．反应前后原子的种类和数目没有改变
C．生成物丙和丁分子个数比为1:1
D．该反应属于置换反应
7．如图为CO还原Fe2O3的微型装置图，关于该实验下列描述正确的是
A．该实验进行时需要先加热Fe2O3再通入CO
B．V型管内A处的现象为黑色粉末变为红色
C．可以用点燃的方法对尾气进行处理
D．在A处CO发生了还原反应
8．下列有关试剂选择或方法正确的是（　　）
选项 要求 相关物质 试剂或方法
A 鉴别 H2SO4溶液、HCl溶液 紫色石蕊溶液
B 除杂 FeSO4溶液（CuSO4溶液） NaOH溶液
C 分离 氯化钠和泥粉 溶解、过滤、蒸发
D 比较 铜和银的金属活动性 稀HCl
A．A B．B C．C D．D
9．下列对实验现象的描述不正确的是
A．铜丝在空气中加热，生成黑色固体
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．在蜡烛火焰上方，罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内壁有水雾
10．下列物质可以用铁制容器盛放的是（　　）
A．稀盐酸 B．液氮 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铁粉锈蚀吸收氧气，可用作食品脱氧剂
B．活性炭具有吸附性，可用于硬水的软化
C．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
12．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，对下列事实或做法的解释正确的是
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——金属的内部结构发生了改变
B．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．过滤黄泥水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔
二、填空与简答
13．相同质量的 A、B 两种常见金属分别跟等质量、等浓度的稀硫酸反应如图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间和产生氢气的质量)。试回答：
(1)若反应如图1所示，则可以得出的结论有： ， ， 。
(2)若反应如图2所示(如果A、B在生成物中均为+2价)，则可得出的结论有： ， ， 。
14．近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。回答下列问题。
(1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是(选填字母序号)。
A．玻璃车窗 B．镁铝合金车体 C．塑料小桌板 D．列车座套
(2)高铁电路多用铜质导线，这利用了铜的延展性和 性。
(3)建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁(Fe2O3)和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为 。
(4)车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是 。
(5)请写出回收利用废旧金属的社会意义是 (写出一条即可)。
15．铁是目前世界上年产量最高的金属。工业上用铁矿石炼铁的反应原理为 (用化学方程式表示)；铁制品锈蚀的过程是铁与空气中的 同时发生化学反应的过程。
16．金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
(1)铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的 性。
(2)早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式 ，该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。
(3)钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的 、 接触而生锈。
17．在一定质量Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，得到金属固体和滤液（不考虑过滤过程中溶液的损耗），向滤出的金属固体上滴加稀盐酸时有气泡产生。
（1）滤出的金属固体的成分是 。
（2）所得滤液的质量比原混合溶液的质量 （填“大”或“小”）。
（3）写出一个上述在混合溶液中加入铁粉时有关反应的化学方程式 。
18．已知，A～E物质之间存在以下转化关系。其中A、C、D是单质，E是相对分子质量最小的氧化物，B为蓝色溶液。试回答：

（1）A→D的基本反应类型 。
（2）A和B反应的化学方程式 。
19．木炭还原氧化铜实验后的固体含有木炭、氧化铜、铜，在实验室用木炭还原氧化铜实验后的固体制取金属铜的流程如下:

（1）步骤①灼烧的主要目的是 。
（2）固体a的化学式是 。
（3）步骤③反应的化学方程式是 。
（4）步骤④反应的化学方程式是 。
三、科学探究题
20．如图1是化学课外活动小组设计的探究工业炼铁实验原理，其中A装置的作用是将二氧化碳和碳粉在高温下转化为一氧化碳，回答下列问题：
(1)写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式： ；
(2)整套装置还有一个明显的不足之处是： ；
(3)B中得到的黑色产物W，该活动小组同学根据图2对产物W的成分进行探究
【提出问题】黑色粉末W可能是什么呢？
【查阅资料】
①铁的氧化物有氧化铁，氧化亚铁和四氧化三铁等，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色。
②铁的氧化物中四氧化三铁有磁性，能被磁铁吸引。
③铁的氧化物都难溶于水，却都能与稀盐酸反应而被溶解。
④铁的氧化物通常情况下不与CuSO4溶液反应。
【进行猜想】
①甲同学认为黑色粉末W全部是铁粉．请写出生成铁的化学反应方程式 ，该反应利用了CO的 性。
②乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是 。
③丙同学认为黑色粉末W中不含Fe2O3，理由是 。
丙同学提出如下猜想，请你结合所学知识帮他补充完整。
猜想1：黑色粉末W由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成；
猜想2：黑色粉末W由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；
猜想3：黑色粉末W由 。
【实验探究】
方案 实验操作 可能的现象 结论
① 取适量黑色粉末W用磁铁吸引 黑色粉末全部被吸引 猜想1正确
② 取适量黑色粉末W用磁铁吸引 黑色粉末部分被吸引 猜想2正确
③ 取适量黑色粉末B用加入足量稀盐酸 黑色粉末全部溶解 猜想3正确
④ 取适量黑色粉末B用磁铁吸引 猜想3正确
【得出结论】在高温下一氧化碳和氧化铁反应可生成铁、氧化亚铁、四氧化三铁。
【反思提高】
丁同学认为方案②和方案③中得出的结论不正确，其理由是 。
查阅资料知道：
Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、FeCl2和水，其反应方程式可表示为 。
Fe3O4也能溶于稀硝酸（HNO3），反应生成、NO和水，试写出反应的化学方程式 。
四、计算题
21．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：
（1）样品中与稀硫酸反应的金属是___________（填化学式），生成H2的质量是___________g。
（2）求所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】铁钉生锈是铁与空气中氧气、水等物质发生一系列复杂变化的结果。在稀盐酸中铁与酸会反应生成氯化亚铁和氢气，不会生锈；在干燥的空气中没有水分不易生锈；浸没在植物油中与空气隔绝不易生锈，铁钉表面最容易产生铁锈的是在潮湿的空气中，故选B。
2．D
【详解】A、氯化钠有咸味，是实验的主要成分，常用作生活调味品，腌制食品，故A正确，不符合题意；
B、氯化钠和水在通电的条件下反应可生成氯气、氢气、烧碱（氢氧化钠），故B正确，不符合题意；
C、氯化钠与铁构成了原电池，氯化钠是强电解质，铁里的杂质与 铁形成电极，加速导致铁的吸氧腐蚀，故氯化钠溶液可以加快铁生锈，故C正确，不符合题意；
D、蒸发海水不能得到纯净的氯化钠，得到的氯化钠中混有氯化镁、氯化钙等，故D错误，符合题意；
故选D。
3．B
【详解】把A、B、C三种金属同时放入盐酸和A的盐溶液的混合物中，发现在A的表面没有气泡产生，说明在金属活动性顺序中A在H后；而在B的表面既有气泡产生又有A析出，说明B的活动性比A强，而且在H前；C无反应，说明C的活动性比A弱，而且在H后，因此三种金属的活动性B＞A＞C，故选B。
【点睛】验证金属活动性的方法有：
1、利用金属单质与酸反应，反应速率越快，则金属的活动性越强；
2、利用金属与盐溶液反应，如果金属单质能与酸反应，则金属单质的活动性比盐中的金属活动性强。
4．B
【详解】A、根据金属活动性顺序，位于前面的金属能将位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中，铜不能将硫酸铝中的铝置换出来，说明铜的活动性比铝弱，铜能将硝酸银中的银置换出来，说明的铜的活动性比银的强，选项A正确；
B、稀硫酸呈酸性，澄清石灰水、碳酸钠溶液都呈碱性，稀硫酸能使紫色石蕊试液变成红色，澄清石灰水、碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，因此分别取样，滴加紫色石蕊试液，不能鉴别澄清石灰水和碳酸钠溶液，选项B不正确；
C、稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，不能与炭反应，加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，能得到纯净的炭粉，选项C正确；
D、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，如果取样，加水溶解，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明氢氧化钠变质，选项D正确。故选B。
5．C
【详解】A、钨作灯丝因为熔点高，A正确。
B、氮气作保护气因为化学性质不活泼，B正确。
C、一氧化碳冶金工业是因为一氧化碳的还原性，C错。
D、二氧化碳用于人工降雨因为固体升华时吸热，D正确。
故选：C。
6．D
【分析】由反应的微观示意图可知，CH2O与氧气在催化剂的作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O。
【详解】A、根据催化剂的特点“一变两变”可知，反应前后催化剂质量和化学性质不变，故选项说法正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目没有改变，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，生成物丙（CO2）和丁（H2O）分子个数比为1:1，故选项说法正确；
D、由反应的化学方程式可知，该反应不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法不正确。
故选D。
7．C
【详解】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故该实验进行时，要先通一氧化碳，将装置内空气排尽，然后加热，不符合题意；
B、A处，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故现象为：红棕色固体逐渐变黑，不符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性，故可用点燃的方法对尾气进行处理，符合题意；
D、在A处，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，在该反应中，一氧化碳得到氧，发生了氧化反应，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】A、硫酸和盐酸都显酸性，都能使石蕊试液变红色，该选项方法不正确；
B、氢氧化钠溶液虽然能将硫酸铜除去，也能将原物质硫酸亚铁除去，该选项方法错误；
C、氯化钠易溶于水，泥粉不溶于水，通过溶解、过滤，可将泥粉过滤除去，蒸发可以除去氯化钠溶液中的水，得到氯化钠，该选项方法正确；
D、铜和银都不能和稀盐酸反应，不能区分铜和银的金属活动性，该选项方法不正确。
故选C。
9．B
【详解】A、铜在空气中加热生成氧化铜，故观察到表面逐渐变成黑色，故A不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，故B符合题意；
C、木炭在空气中充分燃烧，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C不符合题意；
D、在蜡烛火焰上方，罩一个干冷烧杯，观察到烧杯内壁有水雾出现，是因为蜡烛燃烧生成了水，故D不符合题意。
故选B。
10．B
【详解】A、铁能够和稀盐酸反应产生氢气，因此不能用铁质容器盛放稀盐酸，此选项不符合题意；
B、液氮具有稳定性，不与铁反应，可以用铁制容器盛放，此选项符合题意；
C、铁能够和稀硫酸反应产生氢气，因此不能用铁质容器盛放稀硫酸，此选项不符合题意；
D、铁能够与硫酸铜溶液反应生成了硫酸亚铁和铜，因此可以用铁制容器盛放硫酸铜溶液，此选项不符合题意。
故选：B。
11．A
【详解】A、铁粉生锈消耗氧气和水，可用作食品脱氧剂，故A选项正确；
B、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，不能软化硬水，故B选项错误；
C、酒精能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，可用于杀菌消毒，故选项C项错误；
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故D选项错误。
故选A。
12．D
【详解】A、铁质水龙头表面镀铬可防锈主要是因为隔绝了氧气和水，并没有改变金属内部结构。故选项解释不正确；
B、众人拾柴火焰高，是因为增加了可燃物，放出的热量越多，燃烧越旺，而不是着火点越低，况且着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，故选项解释不正确；
C、过滤分离的是固体和液体，可以除去黄泥水中的泥沙等不溶物，明矾的作用是吸附悬浮在水中的不溶物使之沉淀，不能除去水中的钙、镁离子，故选项解释不正确；
D、氧气能被液化贮存于钢瓶，是因为分子间有间隔且间隔能改变，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。
故选D。
13．(1) 金属A的活动性大于金属B 反应生成了相同质量的氢气 消耗稀硫酸的质量相等
(2) 金属A的活动性大于金属B A的相对分子质量小于B 金属A、B都没有剩余
【详解】（1）根据图示可知，在它们停止反应时，金属A所利用的时间比金属B的少（即金属A的反应速度比金属B的快），说明金属A的活动性大于金属B；图示曲线上待反应停止后，所得氢气质量相等，说明此时酸不够，酸完全反应，消耗的稀硫酸质量相等。
故填：金属A的活动性大于金属B；反应生成了相同质量的氢气；消耗稀硫酸的质量相等。
（2）根据图示可以看出，在它们停止反应时，金属A所利用的时间比金属B的少（即金属A的反应速度比金属B的快），说明金属A的活动性大于金属B；A和B反应生成的氢气质量不等，说明稀硫酸的量足够，金属都反应完，两者都没有剩余；A和B的化合价相同，而B比A生成的氢气少，说明A的相对分子质量小于B；
故填：金属A的活动性大于金属B；A的相对分子质量小于B；金属A、B都没有剩余。
14．(1)B
(2)导电
(3)
(4)隔绝水和氧气
(5)节约金属资源(降低成本)(减少环境污染)
【详解】（1）A.玻璃车窗是由无机非金属材料制成的；
B. 镁铝合金车体是由金属材料制成的；
C. 塑料小桌板是由合成材料制成的；
D. 列车座套是由合成材料制成的；
故选：B；
（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和导电性；
（3）氧化铁和一氧化碳在高温条件下发生反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）汽车车身表面的烤漆能隔绝氧气和水，从而使铁不易生锈；
（5）回收利用废旧金属的社会意义是：节约金属资源、降低成本、减少环境污染。
15．
氧气、水蒸气
【详解】工业上用铁矿石炼铁的反应原理为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
铁生锈是因为铁和氧气、水蒸气同时接触，发生了复杂的化学反应。
16．(1)导电
(2) 不属于
(3) 水 氧气
【详解】（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性。
（2）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则该反应不属于置换反应。
（3）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，则钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的水、氧气接触而生锈。
17． Fe、Cu、Ag（或铁、铜、银） 小 或
【分析】金属的活动性铝＞铁＞铜＞银，在一定质量Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，但不与硝酸铝反应，过滤，得到金属固体和滤液（不考虑过滤过程中溶液的损耗），向滤出的金属固体上滴加稀盐酸时有气泡产生，说明铁粉过量，滤渣中一定有铁、铜、银，一定没有铝，滤液中一定有硝酸亚铁和硝酸铝，一定没有硝酸银、硝酸铜；
【详解】（1）由分析可知，滤出的金属固体中一定有铁、铜、银，故填：Fe、Cu、Ag（或铁、铜、银）；
（2）由反应的质量关系、可知，反应后固体质量增加，所以所得滤液的质量比原混合溶液的质量小，故填：小；
（3）铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银或铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为 或 ，故填： 或 。
18． 置换反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【分析】由题意得知E为相对分子质量最小的氧化物，所以E为水，D和氧气反应生成水，所以D为氢气，反应的方程式为。A和稀硫酸发生反应生成浅绿色液体和氢气，浅绿色溶液为硫酸亚铁，所以A为铁，反应的方程式为。因为A和B反应生成了C和硫酸亚铁，且B为蓝色溶液，所以B为硫酸铜，C为铜。发生的反应方程式为。
【详解】（1）由分析得知A→D发生的反应为。是一种单质和一种化合物生成了另外一种单质和化合物，属于置换反应。
（2）A和B发生的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式
19． 将铜转化为氧化铜（用方程式2Cu + O22CuO表示也可） C Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
【详解】（1）步骤①灼烧的主要目的是将铜转化为氧化铜（用方程式2Cu+O22CuO表示也可）。
（2）灼烧后不和硫酸反应的是碳，对应的化学式为C。
（3）步骤②中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，步骤③反应是铁粉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式是 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（4）固体b中含有过滤的铁和生成的铜，步骤④是混合物铜和铁中加入硫酸，只有铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式是 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
故答案为：
（1）将铜转化为氧化铜（用方程式2Cu+O22CuO表示也可）；
（2）C；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
20．(1)
(2)缺少尾气处理装置
(3)
还原 黑色粉末W与足量的硫酸铜溶液反应后仍有黑色固体存在 氧化铁是红棕色的固体 铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁 黑色固体部分被吸引 若有四氧化三铁（Fe3O4）存在，现象相同（或者不能证明没有四氧化三铁（Fe3O4），合理即可）
【详解】（1）二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，化学方程式为；故填：；
（2）一氧化碳有毒，会污染空气，所以应该将其燃烧，转化为二氧化碳．故填：缺少尾气处理装置；
（3）[进行猜想]①、在高温的条件下，一氧化碳将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为，其中一氧化碳充当还原剂；故填：；还原；
②、黑色粉末W与足量的硫酸铜溶液反应后仍有黑色固体存在，说明其中含有铁的氧化物，故填：黑色粉末W与足量的硫酸铜溶液反应后仍有黑色固体存在；
③、氧化铁是一种红棕色固体，而M是黑色的，所以不含氧化铁，故填：氧化铁是红棕色的固体；
猜想3、由查阅资料可知铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁都是黑色粉末，所以黑色粉末W除了猜想1和猜想2以外，还可能是由铁粉、四氧化三铁（Fe3O4）、氧化亚铁（FeO）组成；故填：铁粉、四氧化三铁（Fe3O4）、氧化亚铁（FeO）；
[实验探究]由于猜想③是需要证明三种物质的存在，所以取适量黑色粉末R用磁铁吸引，由于四氧化三铁能被磁铁吸引，所以只要黑色粉末部分被吸引，就说明该物质中存在氧化亚铁和四氧化三铁，结合固体R的成分中含有红色固体铜的形成过程可知混合物中还含有单质的铁，是因为铁能与硫酸铜反应生成单质的铜．故填：黑色固体部分被吸引；
[反思提高]四氧化三铁也能被磁铁吸引，也能和稀盐酸反应，所以方案2和方案3中得出的结论都不正确，故填：若有四氧化三铁（Fe3O4）存在，现象相同（或者不能证明没有四氧化三铁（Fe3O4），合理即可）
[查阅资料知道]Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、FeCl2和水，其反应方程式可表示为，Fe3O4也能溶于稀硝酸（HNO3）反应生成、NO和水，反应的化学方程式为，故填：；。
21．（1）Zn；0.4；（2）设所用稀硫酸的溶质质量分数为x，则
解得x=19.6%。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【详解】（1）样品中与稀硫酸反应的金属是Zn，由图知生成H2的质量是0.4g。
（2）见答案。
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