第三单元海水中的化学复习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 复习题
一、选择题
1．化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作是学好化学的重要保证。下列叙述正确的
A．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
B．“粗盐的提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干
C．“测定溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入待测溶液中
D．“配制一定质量分数的溶液”实验中，用50mL的量筒量取47.5mL水
2．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是 。
A．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗内的液体
B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C．蒸发滤液时玻璃棒的主要作用是加快滤液的蒸发
D．蒸发后得到的NaCl是纯净物
3．下列物质的名称和主要成分不一致的是(　　)
A．胃酸的主要成分是盐酸
B．石灰浆的主要成分是氢氧化钙
C．草木灰的主要成分是碳酸钾
D．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁
4．下列有关实验设计说法正确的是
A．为除去粗盐中的氯化钙和硫酸钠，可依次加入过量的碳酸钠和过量的氯化钡，过滤后滤液中再加入过量的稀盐酸，最后蒸发结晶
B．铁丝在氧气中燃烧的实验中，为防止掉落的高温熔融物炸裂瓶底，要事先在集气瓶中放入少量细沙
C．在蒸发盐水的实验中，为防止析出的晶体飞溅，当蒸发皿中一出现晶体就停止加热
D．为除去二氧化碳中混有的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过浓硫酸再通过NaHCO3溶液
5．下列各组物质在pH=9的无色溶液中能够大量共存的是（ ）
A．FeCl3、KCl、NaNO3 B．NaCl、Ca(NO3)2、HCl
C．NaCl、K2SO4、Na2CO3 D．NH4Cl、NaOH、Na2SO4
6．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是
A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Na2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Na2SO4或K2SO4，一定没有NaCl
D．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl
7．2017年5月18日，国土资源部部长姜大明在南海神狐海域“蓝鲸一号”钻井平台宣布：我国首次海域可燃冰（天然气水合物）试采成功！可燃冰的化学式为CH4 nH2O。下列关于“可燃冰”的叙述中，错误的是
A．“可燃冰”不是冰，是化合物
B．因其外观像冰一样而且遇火即可燃烧，所以又被称作“可燃冰”
C．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
D．“可燃冰”是混合物
8．化学与生命健康息息相关。以下做法中，不利于生命健康的是
A．工业上常常使用铁桶来储运烧碱
B．用碳酸钡代替硫酸钡做钡餐检查胃病
C．将氮气充入食品包装袋中防变质
D．用食醋除去热水瓶内胆上的水垢
9．胆矾晶体放置在空气中不能溶解，在水中能溶解得到蓝色溶液。下列说法正确的是
A．胆矾晶体溶于水得到的溶液，溶质是胆矾
B．胆矾晶体在水中获得能量，在空气中没有能量
C．胆矾晶体在水中能解离成离子，扩散到水中形成溶液
D．胆矾晶体在水中与水分子有相互作用，在空气中与空气中的分子无相互作用
10．为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，正确的操作顺序是（ ）
A．①④⑤③②⑥ B．④①③⑤②⑥
C．⑤④③②①⑥ D．⑤④③①②⑥
11．化学与人类生产、生活密切相关。下列应用不涉及化学变化的是
A．小苏打用作糕点膨松剂 B．生石灰用作袋装食品干燥剂
C．熟石灰改良酸性土壤 D．蒸馏法淡化海水
12．下列有关海洋资源的说法不正确的是
A．在合理开发海洋资源的同时，应注重保护海洋环境
B．海水中溶解有大量的盐，约占海水总质量的96.5%
C．海底蕴藏丰富的煤、石油、天然气和“可燃冰”
D．海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核
二、填空与简答
13．学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣。
（一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠（NaNO3+KCl═KNO3+NaCl）。利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：
（1）溶解时需要不断搅拌，其目的是 ；
（2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有 ；
（3）过滤1操作时要趁热过滤，目的是 ；
（4）滤液1一定是 的饱和溶液；
（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为
A 常温下的蒸馏水 B 饱和的NaCl溶液 C 饱和的KNO3溶液
（6）洗涤后的液体应该
A 不经处理直接排放到下水道 B 不经处理直接排放到农田 C 倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率
（二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数。
（7）硝酸银溶液需要过量的原因是 ，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到 （填有或无）沉淀生成，则已过量。
（8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数 （填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数 （填偏大、偏小或无影响）；
（9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，计算该粗产品中硝酸钾的质量分数 （请写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）。
14．写出下列反应的化学方程式。
(1)木炭在氧气中充分燃烧 。
(2)二氧化碳与水 。
(3)硝酸银与稀盐酸 。
15．盖房收工时，工人师傅忘记把未用完的石灰浆（主要成分是氢氧化钙）用沙土盖上，石灰浆有可能因变质而失效。
（1）石灰浆在空气中变质的化学方程式是 。
（2）要用实验来证明该石灰浆已经变质，请写出一种可选用的试剂及相关反应的化学方程式 。
16．我国海洋资源丰富，近年来我国沿海城市坚持新发展理念，科学经略海洋，高质量发展海洋综合产业。
（1）海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的 不同，将物质进行分离。
（2）海水晒盐。①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是 （填字母序号）。
A在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、 、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是 。
（3）海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入石灰乳使海水中的氯化镁转化为沉淀，该反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应，此过程富集镁元素的同时也达到了 的目的。
（4）海水制碱。氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，这个反应的化学方程式是 。碳酸氢钠固体在加热条件下分解即得到纯碱，向滤出碳酸氢钠晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰，可以回收 （写化学式）以循环使用。
17．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
(1)碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有 (填离子符号)。
(2)农业上，碳酸钾(K2CO3)可用作 (填“磷”或“钾”)肥。
(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质 。
18．化学实验室废弃药品应进行无害化处理。实验室里有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铜、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为探究其成分，某同学取样进行了如下实验：
【初步探究】

（1）过滤操作中要用到的玻璃仪器分别有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。
（2）向滤渣A中加入足量的稀盐酸充分反应，没有气泡产生，固体未完全溶解，溶液由无色变成蓝色，说明原固体废弃物中一定有 ，一定没有 （填化学式）。写出生成蓝色溶液的化学方程式为 。
【再次探究】为确定原固体废弃物的成分，需对滤液B中的溶质进行进一步确认。

（3）滤液B中加入足量的硝酸钡溶液，生成白色沉淀，向滤渣D中加过量的稀盐酸会有气泡生成，加入稀盐酸后一定发生反应的化学方程式 。
（4）取滤液E少许，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明原固体废弃物中一定没有 （填物质俗名）。再加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，经过滤，分析滤液F中一定含有的金属离子为 （填符号）。
【反思与交流】（5）检验某物质存在时，对于有干扰的物质，要先排除干扰物，再进行检验。为了确认氢氧化钠是否存在，且不影响其他物质的检验，加入足量的硝酸钡溶液，不能用氢氧化钡溶液替代，因为这样会 。
19．镁被誉为“国防金属”，工业上通常用海水制取金属镁，有以下两个方案：
方案一：
方案二：
请回答下列问题：
(1)每吨试剂价格表：
试剂 NaOH Ca(OH)2
价格(元/t) 3200 1200
工业生产为了获得更高的利润，根据上表分析，最好选择方案 (填“一”或“二”)。
(2)步骤②中加入试剂充分反应后的操作是 ；
(3)步骤③发生反应的化学方程式 ；
(4)在MgCl2Mg+Cl2↑反应中化合价发生变化的元素有 种。
三、科学探究题
20．家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠(苏打)和碳酸氢钠(小苏打)，碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65 ℃ 以上迅速分解，270 ℃ 时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置并进行实验。请回答：
(1)加热一段时间后，a、b两烧杯中分别看到的现象是 ；由此可得出的结论是 。
(2)碳酸氢钠分解的化学反应方程式为： 。
(3)该装置设计的优点是 。
(4)实验中应注意的问题是 。
四、计算题
21．钙片的标签如图所示，且钙片中只有碳酸钙中含有钙元素。为测定其真实的含钙量，小东取10片钙片放入盛足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下表：
物质的质量/g 第一次 第二次 第三次 平均值
反应前：烧杯+盐酸 22 22 22 22
10片钙片 8 8 8 8
反应后：烧杯+剩余物 26.7 26.5 26.9 26.7
（1）请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。
（2）请通过计算说明此标签中的含钙量是否合理。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、不能将实验废液直接倒入下水道，以防止腐蚀下水道，故A选项说法错误；
B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故B选项说法错误；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C选项说法错误；
D、“配制一定质量分数的溶液”实验中，用量筒量取水的时候，应选择与水的体积接近的量筒一次量取，故用50mL的量筒量取47.5mL水是合理的，故D选项说法正确。
故选D。
2．B
【详解】A、过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，防止滤纸破损，不符合题意；
B、如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，说法正确，符合题意；
C、蒸发滤液时玻璃棒的主要作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、蒸发后得到的是氯化钠、氯化钙、氯化镁等物质的混合物，不是纯净物，不符合题意。
故选B。
3．D
【详解】A、胃酸的主要成分是盐酸，正确；
B、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，正确；
C、草木灰的主要成分是碳酸钾，正确；
D、赤铁矿的主要成分是氧化铁，错误。
故选D。
4．B
【详解】A、粗盐中含氯化钙和硫酸钠，应先加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，然后加入碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入碳酸钠在加入氯化钡之后，才能将过量的氯化钡除去，过滤，除去碳酸钡、碳酸钙、硫酸钡，向滤液中加入过量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，可将氯化氢除去，可除去杂质，不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，为防止掉落的高温熔融物炸裂瓶底，要事先在集气瓶中放入少量细沙，符合题意；
C、蒸发时，应等蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意；
D、将混合气体先通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可干燥二氧化碳，再通过NaHCO3溶液，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氯化氢，但是气体又从溶液中携带出了水蒸气，应先除杂后干燥，不符合题意。
故选B。
5．C
【分析】pH=9的无色溶液为碱性溶液，含有。
【详解】A、溶液中会和生成氢氧化铁，会生成深棕色絮状沉淀，不符合题意；
B、溶液中的碱性溶液会和HCl反应发生反应，不能共存，不符合题意；
C、该物质可在碱性条件下共存也溶液符合无色状态，符合题意；
D、氯化铵和氢氧化钠会反应产生氨气、水和氯化钠，所以不能共存，不符合题意。故选C。
6．D
【分析】根据碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【详解】A、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故选项说法错误；
B、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾至少含有一种，故选项说法错误；
C、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾至少含有一种，氯化钠可能含有，故选项说法错误；
D、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有NaCl，一定没有硫酸钠、硫酸钾，故选项说法正确。
故选：D。
7．D
【分析】根据可燃冰的组成、分类、性质及应用分析回答。
【详解】A、“可燃冰”不是冰，是化合物，冰是固态的水，故A选项叙述正确；
B、可燃冰因其外观像冰一样而且遇火即可燃烧，所以又被称作“可燃冰”，故B选项叙述正确；
C、“可燃冰”有可燃性，燃烧时能放出大量的热，有可能成为人类未来的重要能源，故C选项叙述正确；
D、“可燃冰”是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故D选项叙述错误。
故选D。
【点睛】信息、能源、材料、环境是当今世界四大首要问题，新能源的开发和利用是解决当前能源危机和环境污染的重要策略，新能源的优点、新能源的种类、开发利用前景等，是化学考查热点之一。
8．B
【详解】A、铁和氢氧化钠不反应，可以用铁桶储运烧碱，故选项做法正确；
B、碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应，生成的氯化钡有毒，会危及人体健康，不能做钡餐，故选项做法不正确；
C、常温下氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可以填充食品包装袋防变质，故选项做法正确；
D、水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，均能与酸反应，所以可用食醋除去热水瓶内胆上的水垢，故选项做法正确。
故选B。
9．C
【详解】A、胆矾晶体溶于水得到硫酸铜溶液，溶质是硫酸铜，A选项说法不正确，不符合题意；
B、胆矾晶体放置在空气中不能溶解，在水中能溶解得到蓝色溶液，胆矾晶体在水中获得能量，胆矾晶体在空气中也有能量，B选项说法不正确，不符合题意；
C、胆矾晶体在水中能解离成铜离子和硫酸根离子，扩散到水中形成溶液，C选项说法正确，符合题意；
D、胆矾晶体放置在空气中不能溶解，在水中能溶解得到蓝色溶液，水分子和空气分子对胆矾晶体都存在作用力，D选项说法不正确，不符合题意。故选C。
10．D
【详解】除去CaCl2加过量Na2CO3溶液，除去MgCl2加过量NaOH溶液，除去Na2SO4加过量BaCl2溶液；所加过量的BaCl2溶液用Na2CO3溶液除去，过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液加适量稀盐酸除去，可知粗盐精提纯顺序中BaCl2溶液一定要加在Na2CO3溶液，过滤后再加入稀盐酸，故D选项正确，B、C、D选项错误。
故选D。
11．D
【详解】A、小苏打用作糕点膨松剂，发生了碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应，有新物质生成，属于化学变化；
B、生石灰用作袋装食品干燥剂，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化；
C、熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰与酸发生了反应，有新物质生成，属于化学变化；
D、蒸馏法淡化海水，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选D。
12．B
【详解】A、在合理开发海洋资源的同时，应注重保护海洋环境，防止污染，选项正确；
B、海水中溶解有大量的盐，约占海水总质量的3.5%，选项错误；
C、海底蕴藏丰富的煤、石油、天然气和“可燃冰”，选项正确；
D、海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核，选项正确；
故选：B。
13． 加快物质的溶解速率 酒精灯 防止硝酸钾结晶 氯化钠 C C 将氯化钠完全转化为沉淀 无 偏小 无影响 设氯化钠的质量为x
x=0.585g
该粗产品中硝酸钾的质量分数==88.3%
【详解】（1）在溶解过程中不断地用玻璃棒搅拌的目的是加快物质的溶解速率；
（2）蒸发操作中需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台等仪器；
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶；
（4）滤液1是分离出了氯化钠晶体的滤液，所以是氯化钠的饱和溶液；
（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是用饱和的硝酸钾溶液进行洗涤，以防硝酸钾溶解，但是可将氯化钠溶解；故填：C；
（6）洗涤后所得溶液中含有氯化钠、硝酸钾，不能直接排放、也不能直接用于农田，而是要重新利用；故填：C；
（7）硝酸银溶液需要过量的原因是为了将氯化钠完全转化为沉淀，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到没有沉淀生成，则已过量；
（8）量取所需的水的操作中，若仰视量取水，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则所配制的溶液的质量分数会偏小，对实验结果没有影响；
（9）见答案。
14．(1)C+O2CO2
(2)CO2+H2O=H2CO3
(3)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
【详解】（1）在点燃的条件下，木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2CO2；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
（3）硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
15． Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【详解】（1）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）碳酸钙难溶于水，和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钙溶于水，溶液显碱性，能使酚酞变红色，所以化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
16． 沸点 AC 过滤 搅拌，防止液体局部温度过高而飞溅 MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓ 复分解 提纯、除杂 NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl NH3
【详解】（1）蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的沸点不同，将物质进行分离；
（2）①A、在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能，故选项正确；
B、在结晶池中主要通过蒸发水分结晶使氯化钠析出，故选项错误；
C、当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，故选项正确。故选AC。
②过滤可以分离固体与液体的混合物，粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止液体局部温度过高而飞溅；
（3）为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）使海水中的氯化镁转化为沉淀，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应，此过程富集镁元素的同时也达到了提纯、除杂的目的。
（4）氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，其中的氨气可回收循环使用。
17． OH- 钾 氢氧化钠
【分析】本题考查酸碱盐的性质。
【详解】（1）碱溶液中都含有氢氧根离子，故填：OH-；
（2）碳酸钾中含有钾元素，所以是钾肥；
（3）根据题意，最后溶液呈无色，因为硫酸铜溶液是蓝色，说明最后溶液一定没有硫酸铜，只能是氢氧化钠剩余，因此除了生成的硫酸钠之外，还可能有剩余的氢氧化钠。
【点睛】本题难度不大，注意分析反应物谁过量。
18． 引流 CuO和C Fe
烧碱或火碱、苛性钠 Ba2+、Na+ 引入氢氧根离子（OH-）。
【详解】（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）固体样品加足量水，溶解，碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠溶于水，铁粉、碳粉、氧化铜不溶于水，过滤，向滤渣A中加入足量的稀盐酸充分反应，没有气泡产生，说明没有铁粉；固体未完全溶解，说明其中含有碳粉；溶液由无色变成蓝色说明其中含有氧化铜。因此原固体废弃物中一定有CuO和C，一定没有Fe。生成蓝色溶液的反应为氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水的反应，化学方程式为：。
（3）滤液B中加入足量的硝酸钡溶液，生成白色沉淀，向滤渣D中加过量的稀盐酸会有气泡生成，说明滤液B中有碳酸钠，白色沉淀为碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡，加入稀盐酸后，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，一定发生反应的化学方程式为：；
（4）酚酞遇碱变红，此时滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明原固体废弃物中一定没有强碱氢氧化钠，氢氧化钠俗称为烧碱或火碱、苛性钠。再加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生说明有氯化钠存在，沉淀为氯化银，因此其中金属离子有钠离子，根据图示可知前面加入了足量的硝酸钡溶液，因此其中含有的金属离子钡离子，因此滤液F中一定含有的金属离子为Ba2+、Na+。
（5）实验中加入足量的硝酸钡溶液，不能用氢氧化钡溶液替代，因为这样会引入氢氧根离子（OH-），使得后面酚酞测试不准确。
19．(1)二
(2)过滤
(3)
(4)两/二/2
【详解】（1）氢氧化钠和氯化镁反应：，参加反应的氢氧化钠与生成氢氧化镁的质量比为：80:58，氢氧化钠和氢氧化钙反应：，参加反应的氢氧化钙和生成氢氧化镁的质量比为：74:58，故生成等质量的氢氧化镁，氢氧化钙消耗的少，且由表中信息可知，氢氧化钙价格低于氢氧化钠，因此工业生产为了获得更高的利润，最好选择方案二；
（2）步骤②中加入试剂充分反应后的操作是过滤，通过过滤把液体和固体分离；
（3）步骤③中氢氧化镁和试剂X反应生成氯化镁，故试剂X为稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
（4）氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，镁单质中镁元素的化合价为0，氯气中氯元素的化合价为0，故化合价发生变化的元素有镁和氯两种。
20． a中石灰水不变浑浊，b中石灰水变浑浊 碳酸氢钠易分解，碳酸钠不易分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 同时通过实验对比两种物质的化学稳定性 装置的气密性需良好
【详解】①根据信息碳酸氢钠不稳定，潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠，同时产生二氧化碳和水，因此与碳酸氢钠相连的b烧杯的石灰水会变浑浊，而与碳酸钠相连的a烧杯中的石灰水无明显变化；由此可得出的结论是碳酸氢钠易分解，碳酸钠不易分解；
②碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，故反应的方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；
③此装置把两个独立的装置合为一个装置，通过明显的现象同时通过实验对比两种物质的化学稳定性；
④实验过程中要求装置的气密性要良好等，否则会影响实验的结果。
21． 3.3g， 此标签中的含钙量不合理。
【详解】掌握有关化学式的计算、利用化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的关键。
（1）生成二氧化碳气体的质量为：22g+8g-26.7g=3.3g，
设10片钙片含碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 　 44
x 3.3g
x==7.5g，
因此每片此钙片含碳酸钙的质量为7.5g÷10=0.75g。
（2）每片此钙片的含钙量为：0.75g× ×100%=0.3g＜0.75g，标签中的含钙量不合理。
答案第1页，共2页
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